試卷第=page2626頁，共=sectionpages2626頁試卷第=page2525頁，共=sectionpages2626頁浙江省北京師范大學附屬嘉興南湖高級中學2022--2023學年高二上學期第一次階段考試化學試題學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．下列措施不是用來調控化學反應速率的是A．在月餅包裝中放置脫氧劑 B．攪拌使蔗糖在水中溶解C．使用加酶洗衣粉 D．食物放在冰箱內保鮮【答案】B【詳解】A．放置脫氧劑，可防止食品氧化，減小氧化的反應速率，A不符合題意；B．攪拌使蔗糖在水中溶解，為物理變化，溶解速率增大，與化學反應速率無關，B符合題意；C．使用加酶洗衣粉，催化劑可加快反應速率，C不符合題意；D．物放在冰箱內可降低溫度，減慢食物腐爛速度，與反應速率有關，D不符合題意；故選B。2．下列措施中，不能增大化學反應速率的是A．足量Zn與稀硫酸反應制取H2時，滴入幾滴硫酸銅溶液B．用醋酸去水垢時，適當加熱C．Fe與稀硝酸反應制取NO時，將稀硝酸換為濃硝酸D．KClO3分解制取O2時，添加少量MnO2【答案】C【詳解】A．Zn置換出硫酸銅溶液中的Cu，與稀硫酸構成Cu、Zn原電池，從而加快反應速率，故不選A；B．水垢的主要成分為CaCO3，與醋酸反應生成CO2，適當加熱，反應速率加快，故不選B；C．Fe與濃硝酸發生鈍化，無法繼續反應，故選C；D．在KClO3固體分解制取O2中，MnO2作催化劑，催化劑能夠加快反應速率，故不選D；故選C。3．某反應A(g)+B(g)=C(g)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．該反應為放熱反應B．該反應為吸熱反應C．生成物的總鍵能高于反應物的總鍵能D．該反應只有在加熱條件下才能進行【答案】B【詳解】A．由圖示可知，生成物的總能量高于反應物的總能量，該反應為吸熱反應，A錯誤；B．由圖示可知，生成物的總能量高于反應物的總能量，該反應為吸熱反應，B正確；C．吸熱反應，反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能，C錯誤；D．反應條件與反應的熱效應無必然關系，吸熱反應也有不需要加熱的，如銨鹽與堿的反應，D錯誤；故選B。4．下列有關化學反應方向及判據的說法中不正確的是A．ΔH>0、ΔS<0的反應在任何溫度下都不能自發進行B．2NaHCO3(s)=Na2CO3+H2O(g)+CO2(g)

ΔH>0，該反應加熱時能自發進行，原因反應的熵增大C．焓變和熵變都與反應的自發性有關，但焓變或熵變不可以單獨作為反應自發性的判據D．自發反應就是能較快進行的反應，非自發反應就是無法進行的反應【答案】D【分析】根據自發反應的判據焓變和熵變進行判斷，利用吉布斯自由能與零的關系進行判斷；【詳解】A．ΔH>0、ΔS<0的反應滿足△H﹣T△S>0，該反應在任何溫度都不能自發進行，A正確；B．2NaHCO3(s)＝Na2CO3+H2O(g)+CO2(g)的△H＞0、△S＞0，反應加熱能自發進行，說明△H﹣T△S＜0，則該反應能自發進行是因為體系的熵增大，B正確；C．焓變和熵變都與反應的自發性有關，△H﹣T△S＜0為判斷反應進行的綜合判據，則焓變或熵變不能單獨作為反應自發性的判據，C正確；D．非自發反應在一定條件下可進行，如飽和食鹽水電解時生成氯氣和氫氣，反應能否自發進行與反應的速率大小無關，有些反應能自發進行，其反應速率很小，如金屬的腐蝕，D錯誤；故選答案D；【點睛】此題考查反應方向的判斷；注意溫度T始終是大于零的。5．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．由H2、I2(g)、HI氣體組成的平衡加壓后顏色變深B．合成氨工廠采用增大壓強以提高原料的利用率C．實驗室用排飽和NaHCO3溶液的方法除去CO2中混有的HClD．光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小【答案】A【詳解】A．2HI(g)?H2(g)+I2(g)為氣體體積不變的反應，增大壓強后容器容積縮小，I2的濃度增大，所以氣體顏色加深，但增大壓強平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，A符合題意；B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)為氣體體積縮小的反應，增大壓強平衡正向移動，提高了原料的利用率，能用勒夏特列原理解釋，B不符合題意；C．NaHCO3在溶液中完全電離，所以NaHCO3溶液中含有大量的HCO，CO2溶于水生成碳酸，碳酸是弱酸，存在電離平衡，電離H2CO3?HCO+H+，由于NaHCO3溶液中含有大量的HCO，平衡向逆反應方向移動，CO2溶解量減小，能用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；D．氯水中存在平衡Cl2+H2O?HClO+H++Cl﹣，光照條件下HClO分解，溶液中HClO濃度降低，平衡正向移動，氫離子濃度增大，溶液pH減小，可用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；故選A。6．下列說法不正確的是A．海水提溴過程中鼓入熱空氣的目的是除去多余的氯氣B．接觸法制硫酸，用98.3%H2SO4吸收SO3，而不是用水吸收C．將Cl2通入NaOH溶液，可制得有效成分為NaClO的“84”消毒液D．合成氨反應的原料氣必須經過凈化，目的是防止混有的雜質使催化劑“中毒”【答案】A【分析】A中根據海水制取溴單質原理進行判斷；B中工業制硫酸原理進行判斷；C中根據工業制漂白液原理進行判斷；D中根據合成氨原理進行判斷；【詳解】A．海水提取溴過程中鼓入熱空氣的目的吹出生成的溴，A錯誤，符合題意；B．用濃硫酸吸收三氧化硫，可以減少酸霧的形成，提高吸收效率，B正確，不符合題意；C．氯氣與NaOH溶液的反應，生成NaClO和NaCl，其中NaClO是84消毒液的有效成分，C正確，不符合題意；D．原料氣中含有一些礦塵等雜質，可能會使催化劑中毒，必須先凈化，D正確，不符合題意；故選答案A；【點睛】此題考查工業制取產品時操作原理；注意各物質的使用目的。7．下列說法中正確的是A．在測定中和反應的反應熱時，稀酸溶液中與稀堿溶液中的物質的量相等，所測中和反應的反應熱數值更準確B．中和反應的反應熱測定實驗中，NaOH溶液需分多次倒入裝鹽酸的小燒杯中C．測定中和反應的反應熱時，使用稀醋酸代替稀鹽酸，所測中和反應的反應熱數值偏小D．氫氧化鈉稀溶液與稀鹽酸反應的熱化學方程式為

【答案】C【詳解】A．在測定中和反應的反應熱時，稀酸溶液中與稀堿溶液中的物質的量應該一種稍微過量，保證反應完全進行，使得所測中和反應的反應熱數值更準確，A錯誤；B．中和反應的反應熱測定實驗中，NaOH溶液需一次迅速倒入裝鹽酸的量熱計中，B錯誤；C．醋酸為弱酸，電離吸熱，測定中和反應的反應熱時，使用稀醋酸代替稀鹽酸，所測中和反應的反應熱數值偏小，C正確；D．中和反應為放熱反應，焓變小于零，氫氧化鈉稀溶液與稀鹽酸反應的熱化學方程式為

，D錯誤；故選C。8．下列四支試管中，分別盛有等量的鋅、酸溶液，其中生成H2的反應速率最快的是試管酸及濃度溫度鋅的狀態①1mol/LH2SO4溶液20°C粉末狀②3mol/LHNO3溶液40°C粉末狀③1mol/LH2SO4溶液40°C大塊狀④2mol/LHCl溶液40°C粉末狀A．① B．② C．③ D．④【答案】D【詳解】HNO3具有強氧化性，②中3mol/LHNO3溶液與Zn反應不生成H2；①④試管中所用酸溶液中c(H+)相等，鋅都是粉末狀，④的溫度高于①，其他條件相同時，升高溫度化學反應速率加快，則④中生成H2的反應速率比①的快；③④試管中所用酸溶液中c(H+)相等，反應溫度都是40℃，④中鋅為粉末狀，③中鋅為大塊狀，④中鋅與酸的接觸面積比③中大，其他條件相同時，增大反應物的接觸面積反應速率加快，則④中生成H2的反應速率比③的快；生成H2的反應速率最快的是④，答案選D。9．氮是生命的基礎，氮及其化合物在生產生活中具有廣泛應用。工業上用氨的催化氧化生產硝酸，其熱化學方程式為4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)

△H=-904kJ?mol-1。生產硝酸的尾氣中主要含有NO、NO2等大氣污染物，可用石灰漿等堿性溶液吸收處理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工產品。下列有關說法不正確的是A．該反應一定能自發進行B．斷裂1molN－H鍵的同時，斷裂1molO－H鍵，說明該反應達到平衡狀態C．達到平衡時，降低溫度，v(正)增加、v(逆)減小D．用堿性溶液吸收處理NO、NO2時發生了氧化還原反應【答案】C【詳解】A．反應4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)ΔH＝-904kJ?mol﹣1＜0，△S＞0，則復合判據ΔH﹣TΔS＜0，該反應一定能自發進行，A正確；B．斷裂1molN－H鍵（消耗molNH3）的同時，斷裂1molO－H鍵（消耗molH2O），表示的是正、逆反應速率，且滿足化學計量數關系，說明正、逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態，B正確；C．降低溫度，v(正)和v(逆)均減小，C不正確；D．堿性溶液吸收處理NO、NO2時生成Ca(NO3)2、Ca(NO2)2，N元素的化合價由+2、+4價變為+5、+3價，發生了氧化還原反應，D正確；故答案為C。【點睛】無論是吸熱還是放熱反應，升高溫度，速率均增大；降低溫度，速率均減小。10．水煤氣變換反應為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用·標注。下列說法正確的是A．水煤氣變換反應的?H>0B．步驟③的化學方程式為：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·C．步驟⑤只有非極性鍵H-H鍵形成D．該歷程中最大能壘(活化能)E正=1.86eV【答案】B【詳解】A.由示意圖可知，反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應為放熱反應，△H＜0，故A錯誤；B.由示意圖可知，步驟③為CO·、OH·、H2O(g)和H·反應生成COOH·、H2O·和H·，反應的化學方程式為：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·，故B正確；C.由示意圖可知，步驟⑤除有非極性鍵H—H鍵形成外，還要碳氧極性鍵和氫氧極性鍵生成，故C錯誤；D.由示意圖可知，步驟④的能壘最大，E正=1.86eV—（—0.16eV）=2.02eV，故D錯誤；答案選B。11．向一恒壓密閉容器中充入一定量的SO3(g)，發生反應2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，下列不能判斷該反應已經達到平衡狀態的是A．SO3(g)的消耗速率等于SO2(g)的生成速率B．混合氣體中SO2(g)分壓不再改變C．混合氣體的密度不再改變D．混合氣體的平均相對分子質量不再改變【答案】A【詳解】A．SO3的消耗速率為正反應速率，SO2的生成速率也為正反應速率，速率之比等于計量數之比，任何時候二者都相等，不能說明化學反應達到平衡，A錯誤；B．SO2的分壓不變，則其物質的量不再變化，能夠說明反應已經達到平衡，B正確；C．反應前后氣體的系數和不相等，恒壓密閉容器，反應過程中混合氣體的質量不變，容器體積在變化，則混合氣體的密度在變化，當混合氣體的密度不變時，說明反應達到平衡，C正確；D．該反應前后氣體系數和不相等，反應過程中混合氣體的質量不變，物質的量在變化，則平均相對分子質量在變化，當平均相對分子質量不變，說明反應達到平衡，D正確；故選A。12．一定溫度下，在恒容密閉容器中發生可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，已知N2(g)、H2(g)、NH3(g)的起始濃度分別為0.2mol·L-1、0.5mol·L-1、0.2mol·L-1，當反應達到平衡時，各物質的濃度不可能是A．c(N2)=0.02mol·L-1 B．c(H2)=0.7mol·L-1C．c(NH3)=0.3mol·L-1 D．2c(N2)+c(NH3)=0.6mol·L-1【答案】A【詳解】由于起始濃度N2(g)：H2(g)<1:3，則假設H2(g)完全轉化，由變化的濃度與系數成正比，則剩余的c(N2)=0.2-≈0.03mol·L-1，生成c(NH3)=0.2+≈0.5mol·L-1，假設NH3(g)完全轉化，生成c(N2)=0.2+0.1=0.3mol·L-1，生成c(H2)=0.5+0.3=0.8mol·L-1，A．0.03<c(N2)<0.3mol·L-1，則c(N2)不可能是0.02mol·L-1，A選；B．0<c(H2)<0.8mol·L-1，則c(H2)=0.7mol·L-1可能存在，B不選；C．0<c(NH3)<0.5mol·L-1，則c(NH3)=0.3mol·L-1可能存在，C不選；D．0.06<2c(N2)+c(NH3)<1.1mol·L-1，則2c(N2)+c(NH3)=0.6mol·L-1可能存在，D不選；故選：A。13．為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．中含有個陽離子B．乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數為C．含有中子數為D．和于密閉容器中充分反應后，分子總數為【答案】C【詳解】A．由鈉離子和硫酸氫根離子構成，其中的陽離子只有鈉離子，的物質的量為0.1mol，因此，其中只含有個陽離子，A說法不正確；B．沒有指明氣體的溫度和壓強，無法確定乙烷和丙烯的混合氣體的物質的量是多少，因此，無法確定其中所含碳氫鍵的數目，B說法不正確；C．分子中有6個中子，的物質的量為0.5mol，因此，含有的中子數為，C說法正確；D．和發生反應生成，該反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，因此，和于密閉容器中充分反應后，分子總數小于，D說法不正確。綜上所述，本題選C。14．某反應的反應機理可以分成如下兩步，下列說法正確的是反應機理第一步反應第二步反應2NO2═NO3+NO(慢反應)NO3+CO═NO2+CO2(快反應)A．在條件相同下，反應活化能：第一步大于第二步B．NO3是該反應的催化劑C．升高溫度第一步反應加快，第二步反應速率不變D．加入合適的催化劑既可加快反應速率，又能增大反應限度【答案】A【詳解】A．慢反應的活化能大，反應速率慢，總反應速率取決于慢反應速率，故第一步的活化能大于第二步，A正確；B．NO3是該反應的中間產物，不是催化劑，B錯誤；C．升高溫度，第一步反應和第二步反應速率均加快，C錯誤；D．加入合適的催化劑，可以降低活化能，普通分子容易變成活化分子，有效碰撞概率大，反應速率快，但不能改變反應限度，D錯誤；故選A。15．下列說法正確的是A．在恒溫恒容條件下，當N2O4(g)2NO2(g)達到平衡后，再充入一定量的Ar后，壓強增大，N2O4的轉化率降低B．已知2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)

ΔH＜0，則該反應能在高溫下自發進行C．某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X，發生反應2X(g)Y(g)+Z(g)，一段時間后達到平衡，再加入一定量X，達新平衡后X的物質的量分數增大D．對于反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)達平衡后，縮小容器體積，N2的濃度增大【答案】D【詳解】A．在恒溫恒容條件下，當N2O4(g)?2NO2(g)達到平衡后，再充入一定量的Ar后，反應物濃度不變，Qc=Kc，平衡不移動，A錯誤；B．由反應可知，正反應方向氣體分子數減小，△S＜0，反應放熱，△H＜0，反應在低溫下△H﹣T△S＜0，反應自發，B錯誤；C．某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X，發生反應2X(g)?Y(g)+Z(g)，一段時間后達到平衡，再加入一定量X，相當于對原平衡加壓，加壓平衡不移動，達新平衡后X的物質的量分數不變，C錯誤；D．反應2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)正向氣體分子數增大，縮小容器體積，平衡逆向移動，但氣體體積減小程度更大，N2的濃度增大，D正確；故選D。16．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，甲、乙兩位同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是A．圖甲所示實驗可通過觀察產生氣泡的快慢來比較反應速率的大小B．為排除陰離子對實驗的干擾，可改為在甲中①試管中加入5滴0.1mol/L-1Fe2(SO4)3溶液C．用圖乙所示裝置測定反應速率，可測定相同時間內收集到的氧氣的體積D．為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關閉A處活塞，將注射器活塞壓縮一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位【答案】B【詳解】A．反應速率可以通過觀察產生氣泡的快慢來判斷，則圖甲所示實驗可通過觀察產生氣泡的快慢來比較反應速率的大小，A正確；B．甲中①試管中加入5滴0.1mol/LFe2(SO4)3溶液后，兩支試管中SO濃度、Fe3+和Cu2+濃度均不相同，無法排除陰離子干擾，不能確定Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，B錯誤；C．反應速率可以用單位時間內產生氣體的體積表示，要測定反應速率，需要記錄反應產生的氣體體積及反應時間，C正確；D．關閉A處活塞，將注射器壓縮拉出一定距離，若氣密性不好，氣體被排出，活塞不能回到原位，若氣密性良好，活塞能回到原位，D正確；故選B。17．已知：一些烷烴的燃燒熱(101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量)如表：化合物甲烷乙烷丙烷燃燒熱△H/(kJ·mol-1)-891.0-1560.8-2221.5下列說法中正確的是A．C—H鍵的鍵能為kJ·mol-1B．乙烷燃燒的熱化學方程式為C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

△H=-1560.8kJ·mol-1C．等質量的三種烷烴完全燃燒，丙烷放出的熱量最多D．由表中數據不能確定C—C鍵的鍵能【答案】D【詳解】A．燃燒熱不是燃料的鍵能和，故C—H鍵的鍵能不是，選項A項錯誤；B．乙烷燃燒的熱化學方程式中應為液體，B項錯誤；C．1g甲烷、乙烷、丙烷完全燃燒放出的熱量分別是891.0/16kJ、1560.8/30kJ、2221.5/44kJ，甲烷放出的熱量最多，C項錯誤；D．由乙烷燃燒的熱化學方程式

可知，反應物的鍵能和生成物的鍵能和，反應物和生成物中涉及的共價鍵有C—H鍵、C—C鍵、O=O鍵、C=O鍵和H—O鍵，共五個量，已知三種烷烴的燃燒熱，只能列出3個代數方程，故不能計算C—C鍵的鍵能，D項正確。答案選D。18．利用捕獲并在納米金催化劑作用下較低溫轉化為甲酸，為實現“碳達峰、碳中和”提供了新路徑，轉化過程如圖，下列說法錯誤的是A．可與HCl反應生成鹽B．加氫合成甲酸，符合綠色化學思想C．1mol完全轉化為甲酸，轉移電子數為4NAD．納米金催化劑降低了反應的活化能【答案】C【詳解】A．中N有堿性，可與氯化氫反應生成鹽，A正確；B．加氫合成甲酸，反應方程式為，所有原子利用率100%，符合綠色化學思想，B正確；C．加氫合成甲酸，反應方程式為，碳元素化合價由+4降低為+2，1mol完全轉化為甲酸，轉移電子數為，C錯誤；D．催化劑通過降低反應活化能提高反應速率，納米金催化劑降低了反應的活化能，D正確；選C。19．科研工作者利用生物無水乙醇脫水制備乙烯，有關反應在不同溫度下的化學平衡常數如表所示，下列說法正確的是溫度(K)化學平衡常數I.C2H5OH(g)C2H4(g)+H2O(g)II.2C2H5OH(g)C2H5OC2H5(g)+H2O(g)5003.20.807007.70.1490012.30.12A．升高溫度反應I的速率加快，反應II的速率減慢B．反應I的△H>0C．由信息可知相同條件下反應I比反應II更易發生D．500K時，C2H5OC2H5(g)2C2H4(g)+H2O(g)的平衡常數為5.6【答案】B【詳解】A．升高溫度，反應速率加快，故反應Ⅰ、Ⅱ的速率均加快，故A錯誤；B．由表格數據可知，升高溫度，反應Ⅰ的平衡常數增大，說明平衡向正反應方向移動，該反應為吸熱反應，反應的△H>0，故B正確；C．由表格信息可知，反應Ⅰ是氣體體積增大的吸熱反應，反應△H>0、△S>0，在高溫條件下反應△H—T△S＜0，反應才能自發進行，反應Ⅱ是氣體體積不變的放熱反應，反應△H＜0、△S≈0，在任何條件下反應△H—T△S＜0，則相同條件下反應II比反應I更易發生，故C錯誤；D．由蓋斯定律可知，反應I×2—反應II得到反應C2H5OC2H5(g)2C2H4(g)+H2O(g)，則500K時，反應的平衡常數K===12.8，故D錯誤；故選B。20．在相同的溫度和壓強下，下列關于熵的大小排序正確的是A．1molC(CH3)4＜1mol(CH3)2CHCH2CH3B．1molC2H6(g)＜1molCH4(g)C．1molC(s，金剛石)＞1molC(s，石墨)D．相同條件下，1mol干冰＜1mol二氧化硅晶體【答案】A【詳解】A．C(CH3)4結構對稱，1mol(CH3)2CHCH2CH3混亂程度比1molC(CH3)4大，則物質的熵：1molC(CH3)4＜1mol(CH3)2CHCH2CH3，A正確；B．相同狀況下，1molC2H6(g)比1molCH4(g)含有的微粒個數多，混亂度大，則物質的熵：1molC2H6(g)＞1molCH4(g)，B錯誤；C．金剛石中C的排列比石墨中C的排列更有序，所以1molC(s,金剛石)的熵小于1molC(s,石墨)的熵，C錯誤；D．干冰是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，相同狀況下，分子晶體的混亂度大于原子晶體，所以相同條件下，1mol干冰的熵大于1mol二氧化硅晶體，D錯誤；故選A。21．燃煤煙氣的脫硫技術是環境科學研究的熱點，利用反應2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l))△H=-37.0kJ?mol-1，可實現從燃煤煙氣中回收硫。向兩個體積相同的恒容密閉容器中通入2molCO(g)和1molSO2(g)發生上述反應，體系的總壓強隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．實驗a平衡時CO2的物質的量為1.5molB．實驗b中，40min內CO的平均反應速率2.0kPa?min-1C．與實驗a相比，實驗b改變的條件是升高溫度D．實驗b中SO2的轉化率是75%【答案】C【分析】起始壓強：平衡壓強＝160kPa：120kPa＝4：3，根據壓強之比等于物質的量之比，則平衡時氣體總物質的量為×3mol＝2.25mol，則變化的氣體的物質的量為3mol-2.25mol=0.75mol，根據反應的化學方程式2CO(g)+SO2(g)?2CO2(g)+S(l)可知，變化的物質的量和消耗的SO2的物質的量相等，則消耗的SO2的物質的量為0.75mol，則同時消耗CO的物質的量為1.5mol，生成的CO2的物質的量為1.5mol，平衡時CO為2mol-1.5mol=0.5mol，SO2為1mol-0.75mol=0.25mol，CO2為1.5mol，總物質的量為2.25mol。【詳解】A．由以上分析可知，實驗a平衡時CO2的物質的量為1.5mol，A正確；B．起始p(CO)＝×160kPa＝kPa，40min，反應達到平衡，平衡時p(CO)＝×120kPa＝kPa，則40min內CO的平均反應速率為＝2.0kPa?min﹣1，B正確；C．由圖可知，實驗b達到平衡的時間比實驗a短，且達到平衡時，兩實驗平衡狀態相同，說明實驗b改變的條件只加快反應速率，不改變平衡移動，則改變的條件是加入催化劑；若升高溫度，則平衡向逆方向移動，氣體總壓增大，C錯誤；D．實驗b中SO2的轉化率是×100%＝75%，D正確；故選C。22．丙烯酸是非常重要的化工原料之一，可用甘油催化轉化如下：甘油(C3H8O3)→丙烯醛(C3H4O)→丙烯酸(C3H4O2)已知：反應I：C3H8O3(g)C3H4O(g)+2H2O(g)ΔH1＞0Eal(活化能)反應II：2C3H4O(g)+O2(g)2C3H4O2(g)ΔH2＜0Ea2(活化能)甘油常壓沸點為290℃，工業生產選擇反應溫度為300℃，常壓下進行。下列說法不正確的是A．當丙烯酸的體積分數保持不變，說明反應達到平衡狀態B．固體催化劑一定時，增加其表面積可提高化學反應速率，增大甘油的平衡轉化率C．若改變條件增大反應II的平衡常數，反應II一定向正反應方向移動，且平衡移動過程中逆反應速率先減小后增加D．丙烯酫有毒，為了工業生產安全可選擇能大幅降低Ea2且對Ea1幾乎無影響的催化劑【答案】B【詳解】A．分析所給反應可知，當體系中丙烯酸的體積分數保持不變時，則各物質的量不再發生變化，反應達到平衡，A正確；B．增加催化劑的表面積，可以提高反應速率，但當反應物的量一定時，不能夠提高平衡轉化率，B錯誤；C．反應II為放熱反應，若實反應II的平衡常數增大，則需要降低溫度，降低溫度，平衡向正反向移動，則逆反應速率先減小后逐漸增加，C正確；D．丙烯醛有毒，選擇催化劑降低反應II的活化能，可以使反應II的反應速率加快，使反應I生成丙烯醛及時轉化成丙烯酸，D正確；故選B。23．科學家曾嘗試用焦炭消除煙氣中的SO2，其反應原理為2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)

ΔH＜0。一定溫度下，向2L的恒容密閉容器中充入2molSO2，并加入合適的催化劑以及足量的焦炭(固體物質的體積可以忽略)，反應過程中用壓力計測得容器內壓強的變化如表所示。t/min0510152025p/MPa8.49.39.9.10.310.510.5下列說法正確的是A．其他條件不變，升高溫度，正反應速率增大，SO2的平衡轉化率也增大B．其他條件不變，往體系中再加入一定量的焦炭，再次平衡時SO2的體積分數減小C．若用單位時間內氣體分壓的變化來表示反應速率，則在0～10min內平均反應速率v(SO2)=0.075MPa?min-1D．該溫度下平衡常數Kp=2.1MPa【答案】D【詳解】A．升高溫度，正反應速率增大，但平衡逆向移動，SO2的平衡轉化率也減小，A錯誤；B．其他條件不變，往體系中再加入一定量的焦炭，平衡不移動，則再次平衡時SO2的體積分數不變，B錯誤；C．列化學平衡三段式，則8.4+x＝9.9，解得x＝1.5，在0～10min內平均反應速率v(SO2)＝，C錯誤；D．列化學平衡三段式，則8.4+x＝10.5，解得x＝2.1，Kp＝＝2.1MPa，D正確；故選D。24．一種捕獲并資源化利用CO2的方法是將CO2催化加氫合成CH3OCH3，其過程中主要發生如下反應：I：2CO2(g)+6H2(g)═CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH1=-122.5kJ?mol-1II：CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ?mol-1向恒壓密閉容器中充入1molCO2和3molH2，CO2的平衡轉化率和平衡時CH3OCH3的選擇性[CH3OCH3的選擇性=×100%]隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A．由圖可知，210℃時以反應II為主，300℃時，以反應I為主B．其他條件不變，增加氫氣的投入量，一定能提高CH3OCH3的產率C．反應狀態達A點時，容器中n(CH3OCH3)為molD．要提高CH3OCH3選擇性，可增大反應體系壓強或使用對反應I催化活性更高的催化劑【答案】D【詳解】A．低溫時主要發生反應Ⅰ為主，升高溫度，平衡逆向移動，CO2平衡轉化率減小，而高溫時主要發生反應Ⅱ，升高溫度，平衡正向移動，CO2平衡轉化率增大，所以CO2平衡轉化率210℃時以反應Ⅰ為主，300℃時，以反應Ⅱ為主，A錯誤；B．增大H2投入量，可能有利于反應I的發生，則不能高CH3OCH3平衡產率，B錯誤；C．反應狀態達A點時，CO2的平衡轉化率為25%，則反應的CO2為1mol×25%＝0.25mol，平衡時CH3OCH3的選擇性為25%，根據CH3OCH3的選擇性＝×100%可得×100%＝25%，n(CH3OCH3)＝mol，C錯誤；D．使用對反應Ⅰ催化活性更高的催化劑或增大反應體系壓強，有利于反應Ⅰ發生，促進二氧化碳更多的轉化為CH3OCH3，提高CH3OCH3的選擇性，D正確；故選D。25．燃煤電廠鍋爐尾氣中含有的NO，以氨還原法除去，發生的反應如下：反應Ⅰ：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1627.7kJ·mol-1反應II：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-904.74kJ·mol-1在恒壓、反應物起始物質的量之比一定的條件下，反應相同時間，NO的轉化率在不同催化劑作用下隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．其他條件不變，升高溫度，NO的平衡轉化率一定降低B．催化劑B條件下，提高X點NO的轉化率的方法可以是增大壓強或延長反應時間C．在Y點所示條件下，使用催化劑A或催化劑B，反應均達平衡D．高效節能除去尾氣中的NO，應選擇催化劑B【答案】B【詳解】A．其他條件不變，在反應達到平衡前，升高溫度，催化劑的催化活性增大，NO的轉化率增大；反應達到平衡后，升高溫度，化學平衡逆向移動，NO的平衡轉化率降低，因此其他條件不變，升高溫度，NO的平衡轉化率不一定降低，A錯誤；B．圖中X點反應未達平衡，所以反應時間足夠長，此溫度和催化劑B存在的條件下，NO的轉化率能達到Y點的值或更多，B正確；C．根據圖示可知：在使用催化劑B時，反應未達到平衡狀態，C錯誤；D．由圖示可知：在溫度比較低條件下催化劑A的催化活性更強，所以高效節能除去尾氣中的NO，應選擇催化劑A，D錯誤；故合理選項是B。二、填空題26．(I)回答下列問題：(1)下列反應中，屬于放熱反應的是_____(填序號，下同)。①氫氣燃燒

②二氧化碳通過熾熱的碳

③氫氧化鈉溶于水的過程

④炸藥爆炸

⑤酸堿中和(II)表中為一些化學鍵的鍵能(kJ/mol)。物質Cl2Br2I2H2鍵能(kJ/mol)243193151436物質HFHClHBrHI鍵能(kJ/mol)568432366298根據上述數據回答下列問題：(2)下列物質本身具有的能量最低的是_____。A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2(3)下列氫化物中，最不穩定的是_____。A．HF B．HCl C．HBr D．HI(4)X2+H22HX(X代表Cl、Br、I)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應。(5)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應，當消耗等物質的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是_____。【答案】(1)①④⑤(2)A(3)D(4)放熱(5)Cl2【詳解】(1)①氫氣燃燒為放熱反應；②二氧化碳通過熾熱的碳為吸熱反應；③氫氧化鈉溶于水的過程為放熱過程，但不是化學反應；④炸藥爆炸為放熱反應；⑤酸堿中和為放熱反應；故答案為：①④⑤；(2)根據表中數據可知，破壞1mol氫氣中的化學鍵所消耗的能量最高，則說明氫氣最穩定，具有的能量最低，故選A；(3)根據表中數據可知，破壞1molHI中的化學鍵所消耗的能量最少，則說明HI最不穩定，故選D；(4)根據反應X2+H2═2HX，根據方程式可知，反應過程中都是斷開1molX﹣X鍵和1molH﹣H鍵，形成2molH﹣X鍵，新鍵生成釋放的熱量按照HCl、HBr、HI順序分別是：432kJ/mol×2mol＝864kJ、366kJ/mol×2mol＝732kJ、298kJ/mol×2mol＝596kJ，舊鍵斷裂吸收的熱量的熱量按照HCl、HBr、HI順序分別是243kJ+436kJ＝679kJ、193kJ+436kJ＝629kJ、151kJ+436kJ＝587kJ，所以新鍵生成釋放的能量均大于舊鍵斷裂吸收的熱量，所以X2+H2═2HX的反應是放熱反應，故答案為：放熱；(5)根據(4)可知，消耗1molH2生成HCl時，放出的熱量為864kJ-679kJ=185kJ，消耗1molH2生成HBr時，放出的熱量為732kJ-629kJ=103kJ，消耗1molH2生成HI時，放出的熱量為596kJ-587kJ=9kJ，當消耗等物質的量的氫氣時，氯氣放出的熱量最多，故答案為：Cl2。三、原理綜合題27．氫元素單質及其化合物是人類賴以生活的重要能源。回答下列問題(1)肼(N2H4)是一種液態火箭推進劑。N2H4分解的能量變化如圖所示：①N2H4分解逆反應的活化能為_____kJ?mol-1，N2H4分解的熱化學方程式為_____。②該反應的ΔS_____(填“＞”“＜”或“=”)0，該反應自發進行的條件為_____(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)。(2)蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分多步完成，整個過程的總熱效應相同。試運用蓋斯定律回答下列問題：①反應A+B→C(ΔH＜0)分兩步進行：(i)A+B→X(ΔH＞0)；(ii)X→C(ΔH＜0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是_____(填字母)。②工業上用接觸法制硫酸的原理之一是SO2的催化氧化反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196kJ?mol-1。科學研究發現，NO對反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)有促進作用，其歷程分兩步，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH1<0；SO2(g)+NO2(g)NO(g)+SO3(g)ΔH2<0(控制總反應速率的步驟)；從能量角度分析，在該反應中NO的作用是_____；請繪出反應過程能量變化圖如圖所示_____。【答案】(1)

a+50.7

N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)△H=+50.7kJ/mol

＞

高溫(2)

D

降低活化能

【解析】（1）①焓變等于正逆反應的活化能之差，則正反應的活化能為(a+50.7)kJ/mol，由圖可知氣態肼分解吸熱為50.7kJ，則熱化學方程式為N2H4(g)＝N2(g)+2H2(g)△H＝+50.7kJ/mol，故答案為：a+50.7；N2H4(g)＝N2(g)+2H2(g)△H＝+50.7kJ/mol；②該反應為氣體體積增加的反應，則△S＞0，且△H＞0，△H﹣T△S＜0的反應可自發進行，該反應自發進行的條件為高溫，故答案為：＞；高溫；（2）①由反應A+B→C(△H＜0)分兩步進行①A+B→X(△H＞0)②X→C(△H＜0)可以看出，A+B→C(△H＜0)是放熱反應，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X(△H＞0)可知這步反應是吸熱反應，X→C(△H＜0)是放熱反應，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，圖像D符合，故答案為：D；②反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)??ΔH=-196kJ?mol-1為放熱反應，根據蓋斯定律可知，由2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)?ΔH1<0；SO2(g)+NO2(g)?NO(g)+SO3(g)ΔH2<0相加而成，活化能越大，反應速率越慢，后一步為控制總反應速率的一步，則活化能第二步大于第一步，據此可繪出如下反應的能量變化圖示，NO在反應中起到催化劑的作用，目的是降低反應的活化能，加快反應速率。故答案為：降低反應的活化能；。28．“綠水青山就是金山銀山”，運用化學反應原理研究碳、氮、硫的單質及其化合物的反應對緩解環境污染、能源危機具有重要意義。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景：工業上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1=-116kJ?mol-1。(1)已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283kJ?mol-1，H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH3=-242kJ?mol-1。則表示1mol氣態甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為_____。(2)下列措施中有利于增大反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的反應速率且利于反應正向進行的是_____。A．隨時將CH3OH與反應混合物分離B．降低反應溫度C．增大體系壓強D．使用高效催化劑(3)恒溫條件下，可逆反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態的標志的是_____。A．單位時間內生成nmolCH3OH的同時生成2nmolH2B．混合氣體的密度不再改變的狀態C．混合氣體的壓強不再改變的狀態D．混合氣體的平均摩爾質量不再改變的狀態E.CO、H2、CH3OH濃度之比為1：2：1的狀態。(4)一定條件下向2L的密閉容器中充入1molCO和2molH2發生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示：①A、B、C三點平衡常數KA、KB、KC的大小關系是_____。②壓強p1_____p2(填“＞”“＜”或“=”)，若p2=100kPa，則B點的Kp=_____kPa-2(Kp為以分壓表示的平衡常數；分壓=總壓×物質的量分數)③在T1和p1條件下，由D點到A點過程中，正、逆反應速率之間的關系：v正_____v逆(填“＞”“＜”或“=”)。【答案】(1)CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=?651kJ?mol?1(2)C(3)ACD(4)

KA=KB＞KC

＜

4.9×10-3

＜【解析】（1）①CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H1＝﹣116kJ?mol﹣1，②CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H2＝﹣283kJ?mol﹣1，③H2(g)+O2(g)＝H2O(g)ΔH3＝﹣242kJ?mol﹣1，結合蓋斯定律計算②﹣①+2×③得到1mol氣態甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為；CH3OH(g)+O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝?651kJ?mol?1，故答案為；CH3OH(g)+O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝?651kJ?mol?1；（2）a．隨時將CH3OH與反應混合物分離，生成物濃度減小，反應正向進行，反應速率減小，a錯誤；b．降低反應溫度，反應速率減小，b錯誤；c．增大體系壓強，反應速率增大，平衡正向進行，c正確；d．使用高效催化劑加快反應速率，不能改變化學平衡，d錯誤；故答案為：c；（3）A．單位時間內生成nmolCH3OH的同時生成2nmolH2，正逆