第九章溶液知識清單一.課題一溶液的形成1.溶液的定義：溶液是指由一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的（均一的），（穩定的）的混合物。2.溶液的特征：均一性和穩定性，而且是混合物。?均一性是指溶液形成后，各部分的組成形同。?穩定性是指外界條件不變時溶質不會從溶劑中分離出來。注意：1.溶液是澄清的，透明的但不一定是無色的。比如：CuSO4（Cu2+藍色）FeCl2(Fe2+淺綠色)2.水是均一的，穩定的純凈物。水不是溶液。3.溶液由溶質和溶劑組成。溶劑：能溶解其他物質的物質（溶液里只能有一種溶劑）溶質：被溶解的物質（溶液里可以有多種溶質）溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量4.如何區別溶質和溶劑：?兩種液體互相溶解時，把量多的一種叫溶劑，量少的一種叫溶質。?溶液中有一種物質是水，把水叫做溶劑。不指明溶劑的溶液，一般指的是水。?一般的可以根據名稱來判斷，溶質在前，溶劑在后。比如：碘酒氨水?物質溶于水并且與水反應所形成的溶液，溶質不是原物質，而是反應生成的新物質。如：CaO與水反應后形成的溶液，溶質的Ca(OH)2,二氧化碳與水反應后的溶液，溶質是碳酸（H2CO3）。?當兩種物質完全反應并形成溶液時，生成物中如有可溶物，沉淀，氣體或水時，其中可溶物為溶質，沉淀或逸出的氣體不是溶質，生成的水為溶劑的一部分，如鹽酸與碳酸鈣的反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2，反應后形成的溶液中，溶質是CaCl2，生成的水與原溶液中的水是溶劑。5.（1）一定是混合物空氣土壤合金也是溶液小結（2）一定是均一的，穩定的一般是透明的，但不一定是無色的6.溶于水溫度不變：NaCl溶于水溫度升高:NaOH濃硫酸（這兩個是物理變化）生石灰（CaO）化學變化溶于水溫度降低：硝酸銨（NH4NO3）7.濁液：（1）乳濁液：小液滴分散在液體里形成的混合物叫做乳濁液。（2）懸濁液：固體小顆粒分散到液體里形成的混合物（3）特征：不均一，不穩定（4）用途：醫藥上的鋇餐BaSO4的懸濁液，粉刷墻壁的涂料也是懸濁液。農業上把農藥配成乳濁液或懸濁液節約農藥，提高藥效（波爾多液是懸濁液）。8.飽和溶液與不飽和溶液：（1）定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液叫做飽和溶液。（2）不飽和溶液與飽和溶液的轉化：蒸發溶劑，增加溶質，降低溫度不飽和溶液飽和溶液增加溶劑升高溫度9.判斷溶液是否飽和的方法：（1）一般來說，可以向原溶液中再加入少量溶質，如果不能再溶解，則說明是飽和溶液；反之是不飽和溶液。（2）有未溶解的溶質時為飽和溶液。10.飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液嗎？答：對于不同溶質來說，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。對同一種溶質來說，在一定溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。11.結晶：物質從溶液中以晶體的形式析出這一過程叫做結晶。結晶的兩種方法：（1）降溫結晶/冷卻熱的飽和溶液：適用于溶解度受溫度影響較大的物質，比如硝酸鉀KNO3（2）蒸發結晶:適用于溶解度隨溫度變化較小的物質，比如NaCl（3）升溫結晶：適用于溶解度隨溫度升高而減小的。比如氫氧化鈣Ca(OH)212.固體的溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做