中考總復習：溶液、溶解度和溶質的質量分數（提高）【鞏固練習】一、選擇題每小題只有一個選項符合題意現有溶質質量分數為的硝酸鉀溶液，若使其溶質質量分數降低至原來的一半，下列操作正確的是（）.將溶液降溫析出一半的硝酸鉀.加入溶質質量分數為%的硝酸鉀溶液.向溶液中加入與溶液質量相等的水.使溶液中水的量增大一倍配制溶質質量分數為的氯化鈉溶液時，不會引起溶液中氯化鈉的質量分數偏小的是用量筒量取水時仰視讀數配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗氯化鈉晶體不純轉移已配好的溶液時，有少量溶液濺出常溫下，在兩只各盛有水的燒杯中分別加入相同質量的甲、乙兩種物質，使其充分溶解，結果如圖所示。下列說法正確的是（）.甲溶液是不飽和溶液.升高溫度，剩余的甲物質一定能繼續溶解.往盛有甲溶液的燒杯中加入乙物質，乙物質不能溶解.不知道乙溶液是否是飽和的，可向乙溶液中加入乙溶質看其是否能繼續溶解來判斷是否飽和下列IJ下列IJ關用酸鉀的溶解度的說法中，正確的是（）℃時，水里，所以0時硝酸鉀的溶解度為把20硝g爰鉀溶解在水里制成飽和溶液，所以℃時硝酸鉀的溶解度為℃時，水里，所以0時硝酸鉀的溶解度為把20硝g爰鉀溶解在水里制成飽和溶液，所以℃時硝酸鉀的溶解度為.把硝酸鉀溶解在水里制成飽和溶液，所以硝酸鉀的溶解度為℃時，把硝酸鉀溶解在水里制成飽和溶液，所以℃時硝酸鉀的溶解度為下列生活中的現象，不能說明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是（）.燒開水時，水沸騰前有氣泡逸出.喝下汽水后感到氣體沖到口腔中.揭開啤酒瓶蓋，有大量的泡沫溢出.夏季黃昏時，池塘里的魚常浮出水面如圖是、兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（）的溶解度都大于的溶解度℃時，用等量水分別制成的、飽和溶液中，的質量比大C時，、兩種飽和溶液中，溶質的質量分數相等、兩種飽和溶液都從C降溫到C,析出的晶體一定等量

水中不斷加入固體或改變溫度，得到相應的溶液①?⑤，下列說法正確的是（）℃水■■入A■①■■入A■②■M溫■③■■入A■④■M溫■⑤37.2g4.2g至60?9g至50?溫度/℃的溶解度/.②中的質量分數最大.③⑤中的質量分數相等.②④⑤的溶液為飽和溶液.①③④⑤中沒有固體存在在溫度不變的條件下，下列欲使溶質的質量分數變為原來倍的方法，最可行的是將硝酸鉀飽和溶液蒸發掉水將硝酸鉀不飽和溶液蒸發掉水在的硝酸鉀溶液中加入的硝酸鉀溶液在硝酸鉀不飽和溶液中加入硝酸鉀固體、填空題將木塊漂浮于0時的飽和溶液中（如圖甲所示），當溫度改變時（不考慮由此引起的木塊和溶液體積的變化），木塊排開液體的體積（排）隨時間（）發生了如圖乙所示的變化。（）（）同時觀察到燒杯底部式是

晶體甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如填“升溫”或“降溫”）。“增多”或“減少”）。示。現將兩支分別裝有甲、乙兩物質飽和溶液的試管底部均有少量未溶解的固體浸入盛有水的燒杯中，再向燒杯中加入一定量的濃硫酸。℃時，甲物質的溶解度是_____

3時，甲、乙兩種物質的溶解度大小順燒杯中加入濃硫酸后，甲、乙兩試管中固體量f加物質，也會發生這樣的變化。（）（）同時觀察到燒杯底部式是

晶體甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如填“升溫”或“降溫”）。“增多”或“減少”）。示。現將兩支分別裝有甲、乙兩物質飽和溶液的試管底部均有少量未溶解的固體浸入盛有水的燒杯中，再向燒杯中加入一定量的濃硫酸。℃時，甲物質的溶解度是_____

3時，甲、乙兩種物質的溶解度大小順燒杯中加入濃硫酸后，甲、乙兩試管中固體量f加物質，也會發生這樣的變化。下表列出了固體物質在不同溫度時的溶解度:序是。除了加濃硫酸外，還可以,充分溶解形成的是7時，向盛有飽和”溶液，再將燒杯內物質溫度降至.22整數比）時溶液中溶質與溶劑的質量比為填“飽和”或“不填最簡通過對上表數據的分析，物質的溶解度曲線應是圖中的填“甲”或“乙”)℃時，配制一定量甲物質的溶液，將其降溫到℃,是否有固體析出填“有”、(沒有”或“不確定”三、計算題有溶質質量分數為%的溶液，若將其溶質質量分數增大到%，應采用的方法是。①把溶劑蒸發掉一半；②加入溶質質量分數為％的溶液；③把溶劑蒸發掉；④加入晶體要配制質量分數為%的溶液。現提供質量分數為0溶液，質量分數為%溶液及足夠多的固體和水，請選用上述藥品，設計三種配制方案填入下表。配制方案(只要求說明配制時所需的各種藥品心)方案一方案二方案三化學綜合實踐活動小組的同學對一造紙廠排放的污水進行檢測，發現其主要污染物為氫氧化鈉。為了測定污水中氫氧化鈉的含量，他們用溶質質量分數為%,密度為/的濃鹽酸配得溶質質量分數為%的稀鹽酸.然后取污水于燒杯中，逐滴加入這種稀鹽酸時恰好完全反應(污水中的其他成分不與鹽酸反應)。請計算：()配制稀鹽酸時，量取了溶質質量分數為%的濃鹽酸多少毫升？()污水中所含氫氧化鈉的質量分數是多少？某化學研究小組對當地的石灰石樣品進行了研究。稱取石灰石樣品，把稀鹽酸分四次加入樣品中，測得實驗數據見下表(假設石灰石樣品中雜質不溶于水，不與鹽酸反應，二氧化碳不溶解)。實驗序號加入稀鹽酸的日/剩余物質的日/第次第次第次第次TOC\o"1-5"\h\z()第次剩余物質的質量甲()石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為。()計算稀鹽酸的溶質質量分數。某化學探究小組的同學到鋼鐵廠作社會調查。他們抽取組成完全相同的質量為g,的三份鋼樣(假設鋼樣中只含鐵和碳)分別加入稀硫酸中進行實驗(實驗I,n,m),充分反應后，利用得到的實驗數據繪制出如圖所示圖象。試回答:寫出0.1S-參加反應的質量為實驗中0.204試回答:寫出0.1S-參加反應的質量為實驗中%)()稀硫酸完全參加反應的實驗中，反應后溶液中溶質的質量分數是多少？(計算結果精確到%)2M42662險鼬質融【答案與解析】【答案】【解析】使濃度降至原來的一半，需降溫析出，需加水0【答案】【解析】引起溶液中溶質質量分數偏小的因素有：一是溶劑多于計算的理論值；二是溶質少于計算的理論值。中仰視讀數會使量取的水的量偏多，中燒杯中原來就有少量水，也會使溶劑量增多，而中不純，則會使的量少于理論值。故、、均能使溶質質量分數偏小，E配好的溶液，即使有少量溶液濺出，溶質的質量分數也不會改變。【答案】【解析】從圖中可以看出，甲中有溶質剩余，故一定是飽和溶液，但不知道甲的溶解性是否隨著溫度的升高而增大，如果是，升高溫度，甲固體會繼續溶解，如果不是，則不能溶解。甲溶液對于甲物質而言是飽和的，對于乙物質而言是不飽和的，所以甲溶液中還可以繼續溶解乙物質。乙溶液可能是飽和的，也可能是不飽和的，而判斷溶液是否是飽和的根本依據就是在溫度和溶劑的量不變的情況下，看其是否能繼續溶解該溶質，如果能溶解，則是不飽和的，反之則是飽和的。【答案】【解析】此題主要考查溶解度的概念，要抓住溶解度的“四要素”，即“在一定溫度下”、“在溶劑里”、“達到飽和狀態”、“所溶解的質量”。項缺少“達到飽和狀態”，項不是“在溶劑里”，項不是“在一定溫度下”。【答案】【解析】選項中因為隨著水溫的升高，在常壓下，的溶解度減小，逸出氣體的體積增大，在沸騰前逸出水面。選項中的現象是因為汽水中含有及其形成的，人的體溫高于汽水的溫度，的溶解度減小，有氣體放出，同時也有分解產生的氣體。選項說明了壓強對氣體的影響，隨著壓強的減小，有大量的氣體從液體中逸出。選項中夏季溫度高（黃昏時壓強也較小），在水中的溶解度減小，魚浮到水面呼吸。【答案】【解析】由溶解度曲線可知，℃時，、兩物質的溶解度相等，所以該溫度下，兩物質的飽和溶液的溶質質量分數一定相等，故正確；℃時，的溶解度小于的溶解度，用等量水分別制成的、飽和溶液中，的質量比小，故、錯誤；的溶解度比的溶解度受溫度影響大，所以等質量的、兩種飽和溶液從℃降溫到℃,析出晶體的量一定大于、故錯誤。【答案】【解析】解題的關鍵是明確的溶解度隨溫度的變化情況（隨溫度的升高而增大），然后抓住每一步操作對物質的溶解度及溶液濃度的影響來分析判斷對應選項。℃時物質的溶解度大于而小于，所以①是不飽和溶液，②是飽和溶液且有未溶解的固體存在；℃時物質的溶解度為5，而溶液③和溶液④中的溶質分別為和，所以③④都是不飽和溶液；由物質O時的溶解度可知，溶液⑤恰好飽和。由上述分析可知，④和⑤中物質的溶質質量分數相等且最大。【答案】【解析】中，若溫度不變，即飽和溶液恒溫蒸發溶劑，溶質質量分數不變；中，因原溶液溶質質量分數不知，若蒸發掉水后有晶體析出，則所得溶液溶質質量分數可能小于原來的倍；中，變化后溶液中溶質的質量分數為：XXX,為原來的倍；中，因原溶液的溶質質量分數不知，且加入同種溶質后，能否完全溶解不能確定，故所得溶液的質量分數不一定符合要求。

【答案】（）升溫（）減少【解析】由圖可知，木塊排開液體體積逐漸減小至不變，根據浮■排，由于不變，排開始一段時間內減小，可知液體的密度增大，可得出密度增大一濃度增大二晶體溶解一溫度升高的結論。【答案】甲乙甲減少，乙增多固體或【解析】由溶解度曲線可知，甲物質在℃時的溶解度是；3時甲的溶解度大于乙的溶解度；因甲物質的溶解度隨溫度升高而增大，乙物質的溶解度隨溫度升高而減小，濃硫酸溶于水時使溶液溫度升高，所以試管中甲物質固體的質量會減少，乙物質固體的質量會增加；凡溶于水或與水反應時放出熱量的物質均可，如氫氧化鈉固體或生石灰等。【答案】飽和：乙不確定【解析】由物質的溶解度知，℃時的溶解度為，即℃時水中最多溶解固體，當向水中加入時，形成飽和溶液，并有固體不能完全溶解；因的溶解度隨溫度降低而增大，至℃時，溶解度為，所以，將原溶液降溫至℃時，原溶質會完全溶解，且形成不飽和溶液，故溶質質量為，溶劑質量為，其溶質與溶劑的質量比為：：;由圖示可知，乙的溶解度隨溫度升高而減小，故選乙；因配制的甲溶液不一定是飽和溶液，則降溫時，雖溶解度減小，但不一定析出晶體。【答案】②③【解析】要增大溶液中溶質的質量分數，方法有三種：①增加溶質；②蒸發溶劑（水）；③加入比要增加到的溶質質量分數還要大的該物質的溶液。方法一：增加溶質。設應加入40gB5%■x方法一：增加溶質。設應加入40gB5%■x?00%■?00%■10%40g■x方法二：蒸發水分。設蒸發掉水的質量為，則有40g*5%BK00%■10%40g■y方法三：加入濃溶液，設加入溶質質量分數為％的溶液的質量為，則有40g-%■z15%噸％.10%40g■z【答案】方案一,方案二%溶液，方案三%溶液，固體，【解析】本題為溶液配制方法的開放性試題，主要考查發散思維能力和計算能力。配制方法的選擇，需圍繞溶質質量x%和溶液質量進行。配制溶液的方法思路為：兩種物質：（）固體和水；（）%溶液與水；（）%溶液與5溶液；（）固體與%溶液等。三種物質：（）固體、5溶液與水；（）時溶液、%溶液與水；（）固體、時溶液與水等。四種物質：固體、%溶液、%溶液與水。在分析配制的基礎上再確定其可行性，此題答案有多種，下面提供三種答案，其他合理答案均可。

【答案】()沒配制稀鹽酸時，量取了溶質質量分數為%的濃鹽酸的體積為X根據溶液在稀釋前后溶質的質量不變，可列式為X%X/X%解得：()設污水中所含氫氧化鈉的質量分數為y解得：%40.36.5解得：%80.0g■y73.0gB5%答：()配制稀鹽酸時，量取了溶質質量分數為%的濃鹽酸毫升。()污水中所含氫氧化鈉的質量分數是【答案】()()%()解：設稀鹽酸中的質量為Xf100.73100.732.5gxx■25gl73100■1.825g鹽酸中的質量分數為1825g印00%■18.3%10g答：稀鹽酸中溶質的質量分數為％。【解析】()由第次和第次實驗可知，與稀鹽酸反應的的質量為5而第三次加入稀鹽酸，固體減少的量為一,說明已經完全反應，剩余為雜質，故為6()先依據化學方程式求出鹽酸中的質量，再求鹽酸的溶質質量分數。【答案】()f()()由圖中數據知，實驗m中稀硫酸完全反應。設實驗m中生成的質量為，參加反應的鐵的質量為yf152.2x0.2g152H0.2gx■■15.2g152.2x0.2g152H0.2gx■■15.2g.56H0.2g

2■5.6g所得溶液中溶質的質量分數為:15