1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答

2、題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、唐本草和本草圖經中記載：“絳礬，本來綠色，正如瑁璃燒之赤色”“取此物（絳礬）置于鐵板上，聚炭，吹令火熾，其礬即沸，流出，色赤如融金汁者是真也”。其中不涉及的物質是（ ）AFeSO47H2OBSCFe2O3DH2SO42、Calanolide A是一種抗HIV藥物，其結構簡式如圖所示。下列關于Calanolide A的說法錯誤的是（ ）A分子中有3個手性碳原子B分子中有3種含氧官能團C該物質既可發生消去反應又可發生加成反應D1mol該物質與足量NaOH溶液反應時消耗1molNaOH3、NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）A標準狀

3、況下，33.6LSO3中含有氧原子的數目為4.5NAB1L濃度為0.1mol/L的磷酸溶液中含有的氧原子個數為0.4NAC0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數目為0.2NAD1L0.2mol/L的FeCl3溶液和過量KI溶液充分反應可生成0.1molI24、常溫下，下列各組離子能在指定環境中大量共存的是（ ）Ac(Al3+)=0.1molL-1的溶液中：H+、NH4+、F-、SO42-B水電離出的c(H+)=10-4molL-1的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-C與Al反應能放出H2的溶液中：Na+、K+、HSO3-、Cl-D使甲基橙變紅色的溶液中：Na+、K+、NO2-、Br-5、對

4、下列事實的原因分析錯誤的是選項事實原因A用鋁制容器盛裝濃硫酸常溫下，鋁與濃硫酸很難反應B氧化鋁作耐火材料氧化鋁熔點高C鋁制品不宜長期盛放酸性和堿性食物氧化鋁是兩性氧化物D用可溶性鋁鹽和氨水制備氫氧化鋁氫氧化鋁堿性比氨水弱且很難與氨水反應AABBCCDD6、在2020年抗擊新型冠狀病毒肺炎的戰役中化學品發揮了重要作用。下列說法中錯誤的是（ ）A醫用消毒酒精中乙醇的濃度為95%B生產醫用防護口罩的原料聚丙烯纖維屬于有機高分子材料C84消毒液、二氧化氯泡騰片可作為環境消毒劑D硝酸銨制成的醫用速冷冰袋利用了硝酸銨溶于水吸熱的性質7、某種鈷酸鋰電池的電解質為LiPF6，放電過程反應式為xLiL1xCoO

5、2LiCoO2。工作原理如圖所示，下列說法正確的是( )A放電時，正極反應式為xLiLi1xCoO2xeLiCoO2B放電時，電子由R極流出，經電解質流向Q極C充電時，R極凈增14g時轉移1 mol電子D充電時，Q極為陰極8、某些電解質分子的中心原子最外層電子未達飽和結構，其電離采取結合溶液中其他離子的形式，而使中心原子最外層電子達到飽和結構。例如：硼酸分子的中心原子B最外層電子并未達到飽和，它在水中電離過程為：下列判斷正確的是（ ）A凡是酸或堿對水的電離都是抑制的B硼酸是三元酸C硼酸溶液與NaOH溶液反應的離子方程式：H3BO3+OH=B(OH)4D硼酸是兩性化合物9、某電池以K2FeO4和

6、Zn為電極材料，KOH溶液為電解質溶液。下列說法不正確的是AZn為電池的負極，發生氧化反應B電池工作時OH-向負極遷移C該電池放電過程中電解質溶液濃度增大D正極反應式為：2FeO4210H6e=Fe2O35H2O10、Mg(NH)2可發生水解：Mg(NH)22H2O=N2H4Mg(OH)2。下列表示相關微粒的化學用語正確的是A中子數為8的氧原子：OBN2H4的結構式：CMg2的結構示意圖：DH2O的電子式：11、下列有關垃圾處理的方法不正確的是A廢電池必須集中處理的原因是防止電池中汞、鎘、鉻、鉛等重金屬元素形成的有毒化合物對土壤和水源污染B將垃圾分類回收是垃圾處理的發展方向C家庭垃圾中的瓜果皮

7、、菜葉、菜梗等在垃圾分類中屬于濕垃圾D不可回收垃圾圖標是12、下列實驗操作正確的是A用長預漏斗分離油和水的混合物B配制0.5mol/LFe(NO3)2溶液時將固態Fe(NO3)2溶于稀硝酸中加水稀釋至指定體積C將含氯化氫的氯氣通過碳酸氫鈉溶液，可收集到純氯氣D用濕布熄滅實驗臺上酒精著火13、有關Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是A向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質的量之比為1:2B等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下。生成的CO2體積相同C物質的量濃度相同時，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液D向Na

8、2CO3飽和溶液中通入CO2有NaHCO3結晶析出14、蓓薩羅丁是一種治療頑固性皮膚T細胞淋巴瘤的藥物，其結構如圖所示。下列有關說法正確的是A分子中所有碳原子在同一平面內B既能發生加成反應，又能發生消去反應C能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同D1mol蓓薩羅丁分別與足量的Na、 NaHCO3反應，產生氣體的物質的量之比為l215、證據推理與模型認知是化學學科的核心素養之一。下列事實與相應定律或原理不相符的是（ ）A向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深勒夏特列原理B常溫常壓下，1體積CH4完全燃燒消耗2體積O2阿伏加德羅定律C向漂白液中加入少量稀硫酸能增強漂白液的漂

9、白效果元素周期律D通過測量C、CO的燃燒熱來間接計算2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反應熱蓋斯定律16、將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍后褪色。此過程中二氧化硫表現出A酸性B漂白性C氧化性D還原性二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物M是一種藥物中間體。實驗室以烴A為原料制備M的合成路線如圖所示。請回答下列問題：已知：R1COOH+R2COR3。R1CH2COOR2+R3COOR4+R4OH、均表示烴基(1)的核磁共振氫譜中有_組吸收峰；B的結構簡式為_。(2)的化學名稱為_；D中所含官能團的名稱為_。(3)所需的試劑和反應條件為_；的反應類型為_。(4)的化學方程式為

10、_。(5)同時滿足下列條件的M的同分異構體有_種不考慮立體異構。五元環上連有2個取代基能與溶液反應生成氣體能發生銀鏡反應(6)參照上述合成路線和信息，以甲基環戊烯為原料無機試劑任選，設計制備的合成路線：_。18、H是一種氨基酸，其合成路線如下： 已知：RMgBrRCH2CH2OH+R-CHO完成下列填空：（1）A的分子式為C3H4O，其結構簡式為_。（2）EF的化學方程式為_。（3）H的結構簡式為_。寫出滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構體的結構簡_、_。I.含有苯環；II.分子中有三種不同環境的氫原子。（4）結合題中相關信息，設計一條由CH2Cl2和環氧乙烷（）制備1，4-戊二烯的合成路線（無機

11、試劑任選）。_。（合成路線常用的表示方式為：AB目標產物）19、碘酸鉀（）是重要的微量元素碘添加劑。實驗室設計下列實驗流程制取并測定產品中的純度：其中制取碘酸（）的實驗裝置見圖，有關物質的性質列于表中物質性質HIO3白色固體，能溶于水，難溶于CCl4KIO3白色固體，能溶于水，難溶于乙醇堿性條件下易發生氧化反應：ClOIO3=IO4Cl回答下列問題（1）裝置A中參加反應的鹽酸所表現的化學性質為_。（2）裝置B中反應的化學方程式為_ 。B中所加CCl4的作用是_從而加快反應速率。（3）分離出B中制得的水溶液的操作為_；中和之前，需將HIO3溶液煮沸至接近于無色，其目的是_，避免降低的產率。（4）

12、為充分吸收尾氣，保護環境，C處應選用最合適的實驗裝置是_（填序號）。（5）為促使晶體析出，應往中和所得的溶液中加入適量的_。（6）取1.000g產品配成200.00mL溶液，每次精確量取20.00mL溶液置于錐形瓶中，加入足量KI溶液和稀鹽酸，加入淀粉作指示劑，用0.1004mol/L溶液滴定。滴定至終點時藍色消失（），測得每次平均消耗溶液25.00mL。則產品中的質量分數為_（結果保留三位有效數字）。20、阿司匹林(乙酰水楊酸，)是世界上應用最廣泛的解熱、鎮痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128135。某學習小組在實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐(CH3CO)2O為主要原料

13、合成阿司匹林，反應原理如下：制備基本操作流程如下：主要試劑和產品的物理常數如下表所示：請根據以上信息回答下列問題：（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是_。（2）合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是_。（3）提純粗產品流程如下，加熱回流裝置如圖：使用溫度計的目的是控制加熱的溫度，防止_。冷凝水的流進方向是_(填“a”或“b”)。趁熱過濾的原因是_。下列說法不正確的是_(填字母)。A此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑B此種提純粗產品的方法叫重結晶C根據以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時大D可以用紫色石蕊溶液判斷產品中是否含有未反應完的水楊酸（4）在實驗中原料用量：2.

14、0g水楊酸、5.0mL醋酸酐(1.08g/cm3)，最終稱得產品質量為2.2g，則所得乙酰水楊酸的產率為_%。21、（1）O基態原子核外電子排布式為_。H2O VSEPR模型名稱為_，立體構型為_。O3_極性分子（填“是”或“不是”）。（2）利用熱化學法來測定晶格能是由Born與Haber首先提出來的，其實質是利用Hess定律，構成一個熱化學循環。已知：Na(s)+ Cl2(g)= NaCl(s) H=410.9 kJmol1可知，Na原子的第一電離能為_kJmol1；Cl-Cl鍵鍵能為_kJmol1；NaCl晶格能為_kJmol1。（3）高壓下NaCl 晶體和 Na 或 Cl2 反應，可以形

15、成不同組成、不同結構的晶體，如圖是其中一種晶體的晶胞（大球為氯原子， 小球為鈉原子），其化學式為_。（4）金屬Na晶體中的原子堆積方式稱為體心立方堆積，晶胞參數為a nm，空間利用率為_（列出計算式）。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】由信息可知，綠礬為硫酸亞鐵的結晶水合物，即FeSO47H2O，加熱發生氧化還原反應，Fe元素的化合價升高，S元素的化合價降低，Fe的氧化物只有氧化鐵為紅色，則“色赤”物質可能是Fe2O3，故生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫和水蒸氣，三氧化硫與水結合可生成硫酸，不涉及的物質是S，答案選B。【點睛】硫為淡黃色固體，在題目中并未涉及，做本題時要

16、關注各物質的物理性質。2、D【解析】A選項，分子中有3個手性碳原子，手性碳原子用*標出，故A正確，不符合題意；B選項，分子中有羥基、醚鍵、酯基3種含氧官能團，故B正確，不符合題意；C選項，該物質含有羥基，且連羥基的碳相鄰碳上有氫原子，能發生消去反應，含有碳碳雙鍵、苯環可發生加成反應，故C正確，不符合題意；D選項，該物質中含有酚酸酯，1mol該物質與足量NaOH溶液反應時消耗2 molNaOH，故D錯誤，符合題意。綜上所述，答案為D。【點睛】手性碳原子是碳原子周圍連的四個原子或原子團不相同為手性碳原子，1 mol酚酸酯消耗2mol氫氧化鈉，1 mol羧酸酯消耗1mol氫氧化鈉。3、C【解析】A.

17、 標準狀況下，SO3呈固態，不能利用22.4L/mol進行計算，A錯誤；B. 磷酸溶液中，不僅磷酸分子中含有氧原子，而且水中也含有氧原子，B錯誤；C. 丙烯酸中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，所以0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數目為0.2NA，C正確；D. 理論上，1L0.2mol/L的FeCl3溶液和過量KI溶液充分反應可生成0.1molI2，但反應為可逆反應，所以生成I2小于1mol，D錯誤。故選C。【點睛】當看到試題中提供2.24、4.48、6.72等數據，想利用此數據計算物質的量時，一定要克制住自己的情緒，切記先查驗再使用的原則。只有標準狀況下的氣體，才能使用22.4L/mol。特別注意的是：

18、H2O、NO2、HF、SO3、乙醇等，在標準狀況下都不是氣體。4、B【解析】A.鋁離子與氟離子能夠形成配合物，且氫氟酸是弱電解質，H+、F-也不能大量共存，故A錯誤；B.常溫下，水電離出的c(H+)=10-4molL-1，水的電離程度增大，則溶液中存在可水解的離子，碳酸根為弱酸根，能發生水解反應，促進水的電離，故B正確；C.與Al反應能放出H2的溶液可能為酸性溶液，也可能為堿性溶液，HSO3-在酸性、堿性溶液中都不能大量存在，故C錯誤；D.使甲基橙變紅色的溶液為酸性溶液，酸性條件下，NO2-有強氧化性能與Br-發生氧化還原反應，故D錯誤；綜上所述，答案為B。【點睛】NO2-在中性、堿性條件下，

19、無強氧化性，在酸性條件下，具有強氧化性。5、A【解析】A. 常溫下，可用鋁制容器盛裝濃硫酸，鋁在濃硫酸反應形成致密氧化膜而阻止反應進一步進行，不是因為鋁與濃硫酸很難反應，故A錯誤；B. 氧化鋁熔點高，可以作耐火材料，故B正確；C. 氧化鋁是兩性氧化物既可以和堿反應也可以和酸反應，所以鋁制品不宜長期盛放酸性和堿性食物，故C正確；D. 氫氧化鋁堿性比氨水弱，不能繼續和氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鹽，很難與氨水反應，所以用可溶性鋁鹽和氨水制備氫氧化鋁，故D正確；題目要求選擇錯誤的，故選A。【點睛】本題考查Al的性質與物質的分類，明確兩性氧化性的概念是解答本題的關鍵，題目較簡單。6、A【解析】A醫用消毒酒精

20、中乙醇的濃度為75%，這個濃度的酒精使病毒中的蛋白質變性，從而殺死病毒，故A錯誤；BPP纖維也稱聚丙烯纖維，由聚丙烯及多種有機、無機材料，經特殊的復合技術精制而成的有機高分子材料，故B正確；C84消毒液、二氧化氯具有強氧化性，可作為環境消毒劑，故C正確；D硝酸銨溶于水是吸熱的，可以用于醫用速冷冰袋，故D正確；答案選A。7、A【解析】A放電時是原電池，正極發生得到電子的還原反應，根據放電過程反應式為xLiL1xCoO2LiCoO2，則正極反應式為xLiLi1xCoO2xeLiCoO2，A正確；B放電時Li是負極，則電子由R極流出，經導線流向Q極，電子不能通過溶液，B錯誤；C充電時，R極是陰極，電

21、極反應式為LieLi，則凈增14g時轉移2 mol電子，C錯誤；D放電時Q是正極，則充電時，Q極為陽極，D錯誤；答案選A。8、C【解析】A. 由信息可知，中心原子最外層電子未達飽和結構的酸，能結合水電離出的OH-，從而促進水的電離，A錯誤；B. 1個硼酸分子能結合1個OH-，從而表現一元酸的性質，所以硼酸是一元酸，B錯誤；C. 硼酸的中心原子未達飽和結構，與堿反應時，能結合OH-，從而生成B(OH)4，C正確；D. 硼酸只能結合OH-而不能結合H+，所以它是酸性化合物，D錯誤。故選C。9、D【解析】A. 電池工作時，Zn失電子是電池的負極、發生氧化反應，A項正確；B. 負極Zn失電子帶正電，吸

22、引溶液中陰離子，故向負極遷移，B項正確；C. 該電池放電過程中，負極ZnZn(OH)2，正極K2FeO4KOH+Fe2O3，總反應為3Zn+2K2FeO4+5H2O=3Zn(OH)2+4KOH+Fe2O3，KOH溶液濃度增大，C項正確。D. 堿性溶液中，電極反應式不應出現H+，D項錯誤。本題選D。10、D【解析】A中子數為8的O原子，質量數=質子數+中子數=8+8=16，中子數為8的O原子：O，故A錯誤； BN2H4為聯氨，是共價化合物，氮原子和氫原子形成共價鍵，氮原子和氮原子間也形成共價鍵，結構式為：，故B錯誤；CMg的結構示意圖： ，Mg2的結構示意圖為，故C錯誤；DH2O分子中氫原子與氧

23、原子之間形成1對共用電子對，電子式：，故D正確；答案選D。【點睛】在元素符號做下架表示的是質子數，左上角是質量數，質量數=質子數+中子數。11、D【解析】A電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源會造成污染，所以廢電池必須進行集中處理，故A正確；B將垃圾分類并回收利用，有利于對環境的保護，減少資源的消耗，是垃圾處理的發展方向，故B正確；C家庭垃圾中的瓜果皮、菜葉、菜梗等在垃圾分類中屬于濕垃圾，故C正確；D為可回收垃圾圖標，故D錯誤；故選D。12、D【解析】A、油和水互不相溶，分層，分離油和水的混合物應用分液漏斗，故A錯誤；B、硝酸有強氧化性，能將二價鐵氧化為三價鐵，故B錯誤；C、 將含氯化氫的

24、氯氣通過碳酸氫鈉溶液，會產生CO2，應通過飽和食鹽水，才可收集到純氯氣，故C錯誤；D、用濕布熄滅實驗臺上酒精著火，屬于隔絕氧氣滅火，故D正確；故選D。13、D【解析】A、根據化學反應方程式：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，等物質的量鹽酸與碳酸鈉反應只生成碳酸氫鈉，不能生成二氧化碳，選項A錯誤；B、NaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應生成二氧化碳氣體：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應：產生的二氧化碳在相同條件下體積比為:=84：106=42：53，選項B錯誤；C、Na2C

25、O3溶液、NaHCO3溶液中碳酸根離子和碳酸氫根離子均能水解，導致溶液顯堿性，但是碳酸根離子水解程度大，所以等濃度的碳酸鈉的溶液的堿性強于碳酸氫鈉溶液，即Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液，選項C錯誤；D、向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，會發生反應：Na2CO3+ H2O+CO2= 2NaHCO3，常溫下相同的溶劑時，較易溶，所以析出的是NaHCO3晶體，選項D正確。答案選D。點睛：本題Na2CO3和NaHCO3的異同，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質，注重基礎知識的積累。14、D【解析】A右邊苯環上方的第一個碳與周圍四個碳原子均為單鍵結構，為四面體構型，不可能所有碳原子在同

26、一平面內，故A錯誤；B分子中含有碳碳雙鍵能發生加成反應，但沒有可發生消去反應的官能團，故B錯誤；C碳碳雙鍵使溴水褪色發生的是加成反應，而其使酸性高錳酸鉀褪色發生的是氧化反應，故C錯誤；D1mol蓓薩羅丁與足量的Na反應生成0.5molH2，而其與足量NaHCO3反應生成1mol的CO2，產生氣體的物質的量之比為l2，故D正確。本題選D。15、C【解析】A向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深，說明增大反應物濃度，能使平衡正向移動，此事實與勒夏特列原理相符，A不合題意；B由CH4燃燒反應方程式可知，1molCH4在2molO2中完全燃燒，常溫常壓下，1體積CH4完全燃燒消耗2

27、體積O2，二者的體積比等于其物質的量之比，符合阿伏加德羅定律，B不合題意；C向漂白液中加入少量稀硫酸能增強漂白液的漂白效果，說明生成了HClO，符合強酸制弱酸原理，由于HClO不是最高價含氧酸，所以不符合元素周期律，C符合題意；D通過C、CO的燃燒熱反應方程式，通過調整化學計量數后相減，可間接計算2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反應熱，符合蓋斯定律，D不合題意；故選C。16、D【解析】將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍后褪色，說明首先生成單質碘，然后單質碘繼續與二氧化硫反應生成碘化氫和硫酸，因此反應程中二氧化硫表現出還原性。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1 氯

28、環己烷 碳碳雙鍵 乙醇溶液、加熱 酯化反應 +CH3CH2OH 6 【解析】根據流程圖，烴A在氯化鐵條件下與氯氣發生取代反應生成B，B與氫氣加成生成C，結合C的化學式可知，A為，B為，C為，根據題干信息可知，D中含有碳碳雙鍵，則C發生消去反應生成D，D為，D中碳碳雙鍵被高錳酸鉀氧化生成E，E為，E與乙醇發生酯化反應生成F，F為，根據信息，F在乙醇鈉作用下反應生成M()，據此分析解答。【詳解】(1)的結構簡式為，A中只有1種氫原子，核磁共振氫譜中有1組吸收峰；B的結構簡式為，故答案為：1；(2)C的結構簡式為，化學名稱為氯環己烷；D的結構簡式為，D中所含官能團為碳碳雙鍵，故答案為：氯環己烷；碳碳

29、雙鍵；(3)C的結構簡式為，D的結構簡式為，為鹵代烴的消去反應，反應條件為NaOH乙醇溶液、加熱；E的結構簡式為，F的結構簡式為，的反應類型為酯化反應或取代反應，故答案為：NaOH乙醇溶液、加熱；酯化反應或取代反應；(4)F的結構簡式為，M的結構簡式為，根據信息，的化學方程式為+CH3CH2OH，故答案為：+CH3CH2OH；(5) M為，同時滿足：五元環上連有2個取代基；能與溶液反應生成氣體，說明含有羧基；能發生銀鏡反應，說明含有醛基，滿足條件的M的同分異構體有：、，一共6種，故答案為：6； (6) 以甲基環戊烯()合成，要想合成，需要先合成，因此需要將碳碳雙鍵打開，根據信息，碳碳雙鍵打開后

30、得到，只需要將中的羰基與氫氣加成即可，具體的合成路線為，故答案為：。18、CH2=CHCHO 2+O22+2H2O CH2Cl2 ClMgCH2MgCl HOCH2CH2CH2CH2CH2OHH2C=CHCH2CH=CH2 【解析】A的分子式為，而1，丁二烯與A反應生成B，且B與氫氣反應得到，結合信息可知A為，B為結合轉化關系與信息可知發生取代反應生成C為，D為，E為，由信息可知F為，G為，H為。【詳解】（1）A的分子式為，其結構簡式為：，故答案為：；（2）EF羥基的催化氧化，反應的化學方程式為，故答案為：； （3）H的結構簡式為，滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構體的結構簡式：、含有苯環；、分子

31、中有三種不同環境的氫原子，符合條件的同分異構體有：、， 故答案為：；、；（4）由與干醚得到，再與環氧乙烷得到由，然后再濃硫酸加熱條件下發生消去反應得到，合成路線流程圖為：， 故答案為：。19、還原性、酸性 充分溶解和，以增大反應物濃度 分液 除去（或），防止氧化 C 乙醇（或酒精） 89.5%。 【解析】裝置A用于制取Cl2，發生的反應為：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O，裝置B中發生的是制取HIO3的反應，裝置C為尾氣處理裝置，既要吸收尾氣中的HCl和Cl2，還要防止倒吸。【詳解】（1）裝置A中發生的反應為：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O，濃鹽酸

32、中的Cl元素有一部分失電子轉化為Cl2，表現出還原性，還有一部分Cl元素沒有變價轉化為KCl（鹽），表現出酸性，故答案為：還原性、酸性；（2）裝置B中發生的反應為：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，Cl2和I2均難溶于水，易溶于CCl4，加入CCl4可使二者溶解在CCl4中，增大反應物濃度，故答案為：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；充分溶解I2和Cl2，以增大反應物濃度；（3）分離B中制得的HIO3水溶液的操作為分液，HIO3溶液中混有的Cl2在堿性條件下轉化為ClO-，ClO-會將IO3-氧化為IO4-，因此在中和前需要將Cl2除去，故答案為：分液；除去Cl

33、2（或ClO-），防止氧化KIO3；（4）尾氣中主要含HCl和Cl2，需用NaOH溶液吸收，同時要防止倒吸，故答案為：C；（5）因為KIO3難溶于乙醇，向KIO3溶液中加入乙醇可降低其溶解度，促使KIO3晶體析出，故答案為：乙醇（或酒精）；（6）每20mLKIO3溶液中，加入KI溶液和稀鹽酸發生的反應為：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，滴定時發生的反應為：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，可列出關系式：IO3-3I26S2O32-，每次平均消耗的n(S2O32-)= 0.1004mol/L0.025L=0.00251mol，則每20mLKIO3溶液中，n(KIO3)=n(

34、IO3-)= n(S2O32-)6=0.00251mol6=0.000418mol，200mL溶液中，n(KIO3)=0.00418mol，產品中KIO3的質量分數=89.5%，故答案為：89.5%。【點睛】1g樣品配成了200mL溶液，而根據關系式計算出的是20mL溶液中KIO3的物質的量，需擴大10倍才能得到1g樣品中KIO3的物質的量。20、醋酸酐和水易發生反應 水浴加熱 乙酰水楊酸受熱易分解 a 防止乙酰水楊酸結晶析出 ABC 84.3% 【解析】醋酸酐和水楊酸混合，然后向混合溶液中加入濃硫酸，搖勻后加熱至85，然后冷卻、過濾、水洗得到粗產品；（1）醋酸酐和水易發生反應生成乙酸；（2）

35、合成阿司匹林時要控制溫度在8590，該溫度低于水的沸點；（3）向粗產品中加入乙酸乙酯，增大乙酰水楊酸的溶解性，然后加熱回流，趁熱過濾，然后冷卻、減壓過濾、洗滌、干燥得到乙酰水楊酸，乙酰水楊酸受熱易分解；冷凝水采用逆流方法；乙酰水楊酸在溫度低時易結晶析出；不同進行分離提純，水楊酸與乙酰水楊酸均含有羧基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判斷產品中是否含有未反應完的水楊酸；（4）水楊酸的相對分子質量為138，n（水楊酸）=2.0 g138g/mol=0.0145mol，n（乙酸酐）=（5.0 mL1.08 g/cm3）102g/mol=0.0529mol，由于乙酸酐的物質的量大于水楊酸，所以得到的乙

36、酰水楊酸應該按照水楊酸來計算，故理論上得到乙酰水楊酸的質量為0.0145mol180g/mol=2.61g，產率=實際質量理論質量100%【詳解】醋酸酐和水楊酸混合，然后向混合溶液中加入濃硫酸，搖勻后加熱至85，然后冷卻、過濾、水洗得到粗產品；(1)醋酸酐和水易發生反應生成乙酸，生成的乙酸抑制水楊酸和乙酸酐反應，所以需要干燥儀器，故答案為：醋酸酐和水易發生反應；(2)合成阿司匹林時要控制溫度在8590，該溫度低于水的沸點，所以合適的加熱方法是水浴加熱，故答案為：水浴加熱；(3)乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128135，使用溫度計的目的是控制加熱的溫度，防止乙酰水楊酸受熱易分解，故答案為：乙酰水楊酸受熱易分解；采取逆流原理通入冷凝水，充滿冷凝管，充分冷凝回流，冷凝水從a口進，從b口出，故答案為：a；趁熱過濾，防止乙酰水楊酸結晶析出，減少損失，故答案為：防止乙酰水楊酸結晶析出；乙酸乙酯起溶劑作用，趁熱過濾除去水楊酸，再冷卻結晶析出乙酰水楊酸，說明低溫時乙酰水楊酸在乙酸乙酯中的溶解度較小，利用水楊酸、乙酰水楊酸在乙酸乙酯中溶解度不同就行分離提純，這種分離提純方法為重結晶，由于水楊酸與乙酰水楊酸均含有羧基，且在水中微弱，