1、(人教版必修1)第三節硫和氮的氧化物質量檢測試題(時間45分鐘滿分100分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題只有1個選項符合題意，每小題5分，共50分)1下列說法不正確的是(C)A.從性質的角度分類，SO2屬于酸性氧化物B.從元素化合價的角度分類，SO2既可作氧化劑又可作還原劑C.從在水中是否發生電離的角度分類，SO2屬于電解質D.從對大氣及環境影響的角度分類，SO2是一種大氣污染物解析：SO2為非電解質。2.氮氣能大量存在于空氣中的根本原因是(C)氮氣性質穩定，即使在高溫下也不與其他物質發生反應氮氣比空氣輕且不溶于水氮氣分子中兩個氮原子結合很牢固，分子結構穩定氮氣既無氧化性，也無還原性，

2、不與其他物質反應解析：性質穩定，但高溫下可與等物質發生反應，在反應中表現出氧化性或還原性;氮氣比空氣輕且不溶于水并不是能大量存在于空氣中的根本原因；能大量存在于空氣中的根本原因是氮氣分子中兩個氮原子結合很牢固，分子結構穩定。能證明具有漂白性的是酸性溶液中通入氣體后紫紅色消失滴有酚酞的溶液中通入氣體后紅色消失品紅溶液中通入氣體后紅色消失能水中通入氣體后橙色消失解析：氣體通入酸性溶液后紫紅色消失、通入溴水后橙色消失都是利用了242的還原性；滴有酚酞的溶液紅色消失，是因為通入的氣體與水反應生成酸中和了堿；只有氣體通入品紅溶液后紅色消失，才能證明具有漂白性。4關于二氧化硫和二氧化氮敘述正確的是(B)A

3、.兩種氣體都是無色有毒的氣體，且都可用水吸收以消除對空氣的污染B.二氧化硫與過量的二氧化氮混合后通入水中能得到兩種常用的強酸C.兩種氣體都具有強氧化性，因此都能夠使品紅溶液褪色D.兩種氣體溶于水都可以與水反應，且只生成相應的酸解析：考查了二氧化硫和二氧化氮的有關化學性質。A中二氧化氮為紅棕色氣體，不可用水吸收來消除對空氣的污染；B中二氧化硫跟水反應生成亞硫酸，二氧化氮跟水反應生成硝酸，硝酸氧化亞硫酸生成硫酸，能得到兩種常用的強酸；C中二氧化硫的漂白原理不是利用強氧化性，二氧化硫也不具有強氧化性；D中二氧化氮跟水反應還生成了一氧化氮，故選項B符合題意。5.為除去CO2中混有的SO2和O2,下列試

4、劑使用順序正確的是（B）飽和的Na2CO3溶液飽和的NaHCO3溶液濃硫酸灼熱的銅網堿石灰A.B.CD.解析：SO2可以用飽和NaHCO3溶液吸收，O2可以被灼熱的銅網吸收。6.如下圖所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準）。則下列有關說法正確的是（D）A濕潤的藍色BCD有中的晞酸濕潤的品紅試紙，蘸濕潤的碘化鉀淀粉試實驗后，可把注射器塞有A濕潤的藍色BCD有中的晞酸濕潤的品紅試紙，蘸濕潤的碘化鉀淀粉試實驗后，可把注射器塞有KMnO我性溶赧的魏蜀娜毗熊航I試紙先后褪色解析：吸入的濃硫酸與NP3no4酸性溶液的濾紙均褪色證明了so2的漂白性藍說明SO2不能將I

5、-還原為I2溶液，以減少環境污染）氣體。A項中，SO為酸性氣體，能使2褪色，SO的還原性能使KMnO酸性溶液褪色，錯誤。2C項中，I-2褪色，SO的還原性能使KMnO酸性溶液褪色，錯誤。2C項中，I-轉化成I2是氧化過程，2不是還原過程，說法錯誤。下列離子方程式正確的是TOC o 1-5 h z向溶液中通入少量的：s向氯水中通入少量的：=s將通入飽和的溶液中：C-=tJ將通入溶液中：I解析：應為=S?-；應為C=S?-JJJ不反應。8.如圖，利用培養皿探究表面皿扣在上面。的性質。實驗時向8.如圖，利用培養皿探究表面皿扣在上面。的性質。實驗時向固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另下表中對實驗現象的描述下

6、表中對實驗現象的描述選項實驗現象之三解釋2溶液變相濁裱x_與八溶液反應產生了沉淀溶液變渾濁與加溶液反應產生了單質酸性溶液褪色具有還原性品紅溶液褪色具有漂白性解析：與水反應生成，為中強酸，不與溶液反應。9.將盛有1molNO和NO2混合氣體的試管倒立于盛滿水的水槽中，再通入0.4mol02,充分反應后，整個試管充滿水。則原混合氣體中NO與NO2體積比為(C)A.1：2B.2：5C.3：7D.無法確定解析:設1molNO和NO2的混合氣體中有amolNO和(1-a)molNO2，根據4NO+302+2HO=4HNO和4NO+O+2Ho=4hno可得：x+3y依題意有：一2:y=5:6,x=x+3y

7、依題意有：一2:y=5:6,x=y，選A。方法二：代入法6NO+4NH3=5凡+6H2ON2O3+2NH3=2N2+3H2O(2)沉淀A的化學式為，該沉淀能否溶于稀鹽酸？。(3)寫出生成沉淀B的離子方程式：。(4)生成2.33g沉淀B,需要消耗標準狀況下的Cl2mL。加入NaOH溶液發生的反應為Ba2+SO2+20H-=BsSOj+H2O；通入Cl2發生的反應為Ba2+SO2+Cl2+2H2O=BaSOj+2Cl-+4H+。由方程式：BaSO4Cl2233g22400mL2.33gV(Cl2)故丫(Cl2)=224mL。2答案：(1)不反應弱酸不能制強酸(2)BaSO3能(3)Ba2SO2Cl

8、22H2O=BaSO42Cl4H(4)22412.(每空2分，共14分)A、B是兩種有刺激性氣味的氣體。試根據下列實驗事實填空。23222344V(NO)：V(NO2)=3：7。10某氮的氧化物是大氣污染物之一，在一定溫度和有催化劑存在的條件下，該氧化物與氨氣反應只生成氮氣和水，若生成的氮氣和水的物質的量之比為5:6，該氧化物的化學式為(A)A.NOB.N2O3C.NO2D.N2O5解析：方法一：通式法可設氧化物的化學式為NxOy，然后配平求解。+2x曠NO+2yNH=Z3-N+yHOxy332226NO2+8NH3=7N2+12H2O3N2O5+10NH3=8N2+15HR只有式中，和H2O

9、的物質的量符合題意。方法三：原子守恒法假設產生的,和H2O分別為5mol,6mol,則反應物中應共含10molN原子、12molH原子和6molO原子。由題意知H2O中氫元素全部來自NH3，氧元素全部來自氮的氧化物，N2中的氮原子分別來自NH3和氮的氧化物，則有TOC o 1-5 h z3HNH3N3mol1mol1mol12mol4mol4mol因此氮的氧化物中應提供10mol-4mol=6mol氮原子和6mol氧原子，顯然氧化物中N,O個數比為1:1。二、非選擇題：本題包括4小題，共50分11.(每空2分，共12分)向BaCl2溶液中通入SO2后，將溶液分置于兩支試管中。向一份中加入NaO

10、H溶液，出現白色沉淀A；另一份通入少量Cl2,產生白色沉淀B。試回答下列問題：(1)若不考慮SO2與水的反應向BaCl2溶液中通入SO2無明顯現象，“無明顯現象”可能是“不反應”，也可能是“反應但無現象”。此處應為，原因是邈建遒寫出AF各物質的化學式：，B,(2)寫出A寫出AF各物質的化學式：，B,(2)寫出A、r浦人，例_水觸反P為I應E_的由框圖信息，等物質的量的A、聿氣體加入HO中，生成含CD的無色溶液，滴入Ba9HI溶液有沉淀F生成，向含D的溶液滴入AgNO3溶液有沉淀G生成，可知含C、D的無色溶液中有S04一、Cl-。向氣體B中加入Ba(OH)2溶液至過量有沉淀生成，可知A為Cl2，

11、B為S02，且都是有刺激性氣味的氣體。進一步可推出C為H2s04，d為HCl，E為BaSO3，F為BaSO4。(1)Cl2sO2H2sO4HClBasO3BasO4(2)Cl2sO22H2O=4HsO422Cl13(每空2二分，共14分)某課外活動小組按如下圖裝置探究有關物質的性質。NO裝置的氣密性檢查;間后關，才丁的現象是質逑刖(2)實驗驗證NO化學電(3)關閉K2、打開KNO裝置的氣密性檢查;間后關，才丁的現象是質逑刖(2)實驗驗證NO化學電(3)關閉K2、打開K3,，預期的化學方程式并標出電子轉移的方向“噴泉”現象，驗證了另一和數目c=?應的化學方程式為化學性質。寫出反應mmK2或k3)

12、，若一段時(4)有關“噴泉”的敘述正確的是(填序號)A.用手(或熱毛巾)捂熱燒瓶有助于引發“噴泉”“噴泉”的形成說明燒瓶中的氣體易溶于水C“噴泉”終止時燒瓶中幾乎充滿液體D.最終燒瓶中溶液的物質的量濃度約為1/22.4mol-L-1關閉K3，打開KK2,若裝置氣密性良好，則一段時間后儲氣瓶中水面不再上升。(2)本實驗驗證了2NO+O2=2NO2，故燒瓶中應出現紅棕色氣體。“噴泉”現象表明燒瓶中形成負壓，因而驗證了NO2與水的反應：U2xe-0aH10=2HB+N0(4)用手(或熱毛巾等)捂熱燒瓶，排出導管中的空氣，使NO2與水接觸起反應，燒瓶中形成負壓從而引發“噴泉”，A正確；B不正確，這里驗

13、證的是NO2與水的反應。C不正確，由于K2關閉，由上述反應可知燒瓶中液體約為燒瓶容積的2/3。D不正確，若實驗在標準狀況下進行，且不考慮溶質的擴散，最終燒瓶中溶液的物質的量濃度約為1/22.4moLL-1。K3K1K2(2)氣體2NO+O2=2NO2；(i.-HJi(4)A-分(力挑戰題某校化學興趣小組的學生，分成兩組對酸雨及空氣中二氧化硫的含量進行了測定。/北第一組取三份剛降到地面的酸雨水樣，分別進行如下實驗：將一片紅色的玫瑰花瓣浸在一份水樣中。向雨水試樣中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。每隔一定的時間測定其，數據如表所示。不同時間酸雨的測定時間小時一)段時間后，觀察到玫瑰花瓣紅色變淺，其原

14、因是生成白色沉淀的離子方程式為分析上述數據變化，你認為可能的原因是用化學方程式表示第二組擬用下列裝置定量分析空氣中的含量:通入空氣前應進行的實驗操作是,酸性溶液中導管末端做成球狀/_已）知：溶液的顏色逐漸變淺直至褪色，若實驗中氣體流速為從氣體通入到紫紅色恰好褪去，說明用時S具有1酸性。隨著空氣的不斷通入，酸性高錳酸鉀,酸性溶液中導管末端做成球狀/_已）知：溶液的顏色逐漸變淺直至褪色，若實驗中氣體流速為從氣體通入到紫紅色恰好褪去，說明用時S具有1酸性。隨著空氣的不斷通入，酸性高錳酸鉀_性_。_溶液的體積為，其濃度為。則空氣中二氧化硫的含量為解析玫瑰花瓣紅色變淺的原因是具有漂白性。酸雨中存在0酸雨中存在0；,s：與反應生成白