1、2021-2022學年山西省大同市機廠中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的，R是地殼中含量最多的元素，X與W同主族，Y是最外層電子數是最內層電子數的3倍下列說法正確的是 A 原子半徑：RYZB 簡單氫化物的熱穩定性：RYC R與Y只能形成一種化合物D 最高價氧化物的水化物酸性：YZ參考答案：B試題分析：W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的，應為H元素，R是地殼中含量最多的元素，應為O元素，X與W同主族，且

2、原子序數大于O，應為Na元素，Y是最外層電子數是最內層電子數的3倍，應為S元素，短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數依次增大，則Z為Cl元素，A同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑ClS，故A錯誤；B非金屬性OS，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，故B正確；CO與S可形成二氧化硫、三氧化硫等化合物，故C錯誤；D非金屬性ClS，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物酸性越強，故D錯誤故選B2. 實驗室用足量鎂粉與一定量的某濃度的鹽酸反應來制得氫氣。由于反應速率太快，不易操作。為減慢反應速率，同時又不影晌生成H2的總置，可向鹽酸中加入的物質是 （ ） ACH3COON

3、a固體 BNaOH溶液 C（NH4）2SO4粉末 DK2SO4固體參考答案：A3. 下列分子中所有原子都在同一條直線上的有機物是（） A.C2H2 B.C2H4 C.C2H6 D.CO2參考答案：A略4. 設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數目為0.2NAB.常溫常壓下，18g H2O含有的電子總數為10NAC.標準狀況下，11.2LSO3中含有分子的數目為0.5NAD.常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1NA參考答案：B略5. 下列氣體所含原子數最多的是（ ）A15g C2H6 B28g N2 C1

4、4g CO D48g O2參考答案：A略6. 能顯著地促進藻類在水中生長，最終導致水中生物缺氧的陰離子是ACl BI CCO32 DPO43參考答案：D略7. 下列實驗裝置及操作正確的是 A構成原電池 B檢驗溴乙烷消去后的產物是否含乙烯 C測定H2O2的分解速率 D研究鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕參考答案：B略8. 現有四種晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學式不屬AB型的是ABCD參考答案：D9. 下面有關電化學的圖示，完全正確的是（） 參考答案：D考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化學專題分析：A、原電池中活潑金屬作負極；B、粗銅的精煉中粗銅作陽極；C、鐵片鍍鋅，鐵片應作陰極；D、電流由

5、正極流向負極，電解食鹽水在陰極生成氫氣，在陽極生成氯氣解答：解：A、由圖可知，金屬性ZnCu，則原電池中Zn作負極，故A錯誤；B、與電源負極相連的為陰極，粗銅的精煉中粗銅作陽極，由圖可知，粗銅作陰極，故B錯誤；C、與電源負極相連的為陰極，鐵片鍍鋅，鐵片應作陰極，由圖可知，鐵片作陽極，故C錯誤；D、電流由正極流向負極，由圖可知，碳棒為陽極，電解食鹽水在陽極生成氯氣，氯氣與碘化鉀淀粉溶液反應使溶液變藍，在陰極生成氫氣，溶液變紅，故D正確；故選D點評：本題考查原電池與電解原理的應用，明確正負極與陰陽極的判斷及發生的電極反應是解答本題的關鍵，難度不大10. 關于熱化學方程式；H1300kJ/mol，正

6、確的是A有10NA個電子轉移時，放出1300kJ的能量B有1NA個水分子生成且為液體時，放收1300kJ的能量C有2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量D有4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量參考答案：AD略11. 上世紀80年代后期人們逐漸認識到，NO在人體內起著多方面的重要生理作用。下列關于NO的說法錯誤的是 （ ）ANO是具有刺激性的紅棕色氣體 BNO是汽車尾氣的有害成分之一 CNO不易溶于水DNO能夠與人體血紅蛋白結合，造成人體缺氧中毒參考答案：A略12. 有機物A是一種常用的內服止痛解熱藥。1 mol A 水解得到1 mol B 和1 mol 醋酸。A溶

7、液具有酸性，不能使FeCl3溶液顯色。A的相對分子質量不超過200。B分子中碳元素和氫元素總的質量分數為0.652。A、B都是由碳、氫、氧三種元素組成的芳香族化合物。則下列推斷中，正確的是（ ）AA、B的相對分子質量之差為60 B1個B分子中應當有2個氧原子 CA的分子式是C7H6O3 DB能與NaOH溶液、FeCl3溶液、濃溴水等物質反應參考答案：D13. 下列關于苯的說法正確的是A. 苯不能發生加成反應 B. 能與溴水反應而褪色C. 苯存在單雙鍵交替結構 D. 一定條件下能與液溴發生取代反應參考答案：DA. 苯能發生加成反應，A錯誤；B. 苯能與液溴反應，與溴水發生萃取，B錯誤；C. 苯不

8、存在單雙鍵交替結構，C錯誤；D. 一定條件下苯能與液溴發生取代反應生成溴苯和溴化氫，D正確，答案選D。14. 關于原子軌道的說法正確的是 A.凡中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構型都是正四面體. B. CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的;C. sp3雜化軌道是由同一原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相等的新軌道; D. 凡AB3型的共價化合物,其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵. 參考答案：C15. 下列現象或事實可用同一原理解釋的是（ ）A鐵分別加入濃硫酸和氫氧化鈉溶液中均無明顯現象B二氧化硅在氫氟酸、氫氧化鈉

9、溶液中都能溶解CH2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反應速率D次氯酸和二氧化硫都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 (填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，

10、與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡述理由 （5）用相同濃度和體積的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。參考答案：（1）環形玻璃攪拌棒（2）減少實驗過程中的熱量損失（3）偏小 （4）不相等；相等；因為中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1mol H2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關（5）偏小三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分）下圖中A、H均為中學化學中常見的物質，它們之間有如下轉化關系。其中A為非金屬單質，C為金屬單質， D、H的焰色反應均為黃色。請

11、回答以下問題： D的化學式為_；E的電子式為_。 D轉化為F的離子方程式為 _ A與水反應的化學方程式為 _參考答案：（6分）NaOH（1分） （1分）2OHCO2=CO32H2O （2分） CH2O=COH2（2分）略18. 最新研究發現，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水具有工藝流程簡單、電耗較低等優點，其原理是使乙醛分別在陰、陽極發生反應，轉化為乙醇和乙酸，總反應為：2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH實驗室中，以一定濃度的乙醛Na2SO4溶液為電解質溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置示意圖如圖1所示（1）若以甲醇燃料電池為該電解的直流電源，燃料電池中的電解液是氫氧化鈉溶

12、液，則燃料電池中b極的電極反應式為 電池工作一段時間后，氫氧化鈉溶液物質的量濃度 （填變大，變小或不變）（2）電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產生無色氣體陽極電極反應如下：4OH4eO2+2H2O （3）已知：乙醛、乙醇的沸點分別為20.8、78.4從電解后陰極區的溶液中分離出乙醇粗品的方法是（4）若直流電源使用新型的熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），該電池以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質，操作溫度為650，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1：1）直接作燃料，其工作原理如圖2所示B極發生（填“氧化”或“還原”）反應，電極反應式 以此電池電解足量

13、的CuSO4溶液，當電池消耗1.12L（標準狀況下）氧氣時，則陰極產物的質量為 g加入一定量的可以讓CuSO4溶液回復原狀A、CuO B、Cu（OH）2 C、CuCO3 D、Cu參考答案：（1）CH4O6e+8 OHCO32+6H2O；變小；（2）CH3CHO2e+H2OCH3COOH+2H+；（3）蒸餾；（4）還原；O2+2CO2+4e2CO32；6.4；AC考點：電解原理.分析：（1）依據圖1電解質的陰陽極判斷燃料電池b的極性，燃料電池，通入燃料的一極為負極，發生氧化反應，結合電解質溶液書寫電極反應式，依據電池反應中消耗氫氧根離子判斷溶液中氫氧根離子的濃度變化；（2）電解過程中，陽極上失電

14、子發生氧化反應；（3）分離沸點不同且互溶的液體采用蒸餾的方法；（4）依據電解池中陰離子移向陽極，判斷電解池的電極；電解池陰極發生還原反應，二氧化碳與氧氣在陰極得到電子生成碳酸根離子；依據消耗的氧氣的量計算轉移電子數，依據轉移電子守恒，計算生成銅的質量，要想使溶液恢復加入物質遵循“出啥加啥”原則解答：解：（1）從圖中可知，b極與電解質的陰極相連，所以b極為燃料電池的負極，在甲醇燃料電池中，負極上是燃料甲醇發生失電子的氧化反應，在堿性環境下，電極反應為2CH4O+16OH12e=2CO32+12H2O，反應過程中消耗氫氧根離子，所以氫氧化鈉溶液物質的量濃度減小，故答案為：CH4O6e+8 OHCO

15、32+6H2O；變?。唬?）所以陽極上乙醛和氫氧根離子放電，所以除了氫氧根離子失電子外，乙醛失電子發生氧化反應，電極反應式為CH3CHO2e+H2O=CH3COOH+2H+，故答案為：CH3CHO2e+H2OCH3COOH+2H+；（3）乙醛、乙醇的沸點不同，且相互溶解，分離沸點不同且互溶的液體采用蒸餾的方法，故答案為：蒸餾；（4）由圖2中碳酸根離子移向A極可知A為陽極，B為陰極，陰極發生還原反應，氧氣、二氧化碳在陰極得到電子發生還原反應生成碳酸氫根離子，電極方程式為O2+2CO2+4e2CO32，故答案為：還原；O2+2CO2+4e2CO32；1.12L（標準狀況下）氧氣的物質的量=0.05mol，O22O4e，所以轉移電子數為0.2mol， Cu2+2e=Cu 2 64g 0.2mol m m=6.4g，電解硫酸銅溶液，陽極上生成氧氣，陰極上析出金屬銅，B中與硫酸反應生成水，濃度減少，而D中Cu與稀硫酸不反應；所以加入CuO、CuCO3可使電解后的溶液恢復到原狀態，故選AC，故答案為：6.4；AC點評：本題考查了電解池、原電池工作原理，涉及電極反應式書寫、有關電化學計算，題