1、普通化學 章 氣體溶液和膠體第1頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四山西農業大學文理學院第2頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四 化學的定義與研究對象化學的地位 化學概況 教學目的與教學內容 要求與考核緒 言第3頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四化學的分支(二級)學科：化學無機化學有機化學分析化學物理化學高分子化學應用交叉邊緣學科燃料化學環境化學材料化學生物化學放射化學激光化學地質化學計算化學能源化學綠色化學納米化學化學信息學化學生物學等。第4頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四化學發展史 四次革命第5頁，共95

2、頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四教學內容。 普通化學1.基本知識和理論2. 單質、化合物的基本性質3. 膠體化學4. 化學實驗物質的存在狀態化學平衡電離、沉淀、氧化還 原、 絡合物 化學熱力學物質結構化學動力學電化學 第6頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四教學基本要求： 深刻理解和掌握原子、分子的結構和性質，絡合物的結構和性能，化學反應動力學、熱力學基礎，溶液中離子平衡及相關化學學科最基礎概念； 了解物質狀態，膠體的一般概念和金屬元素、非金屬元素的一般知識； 掌握化學實驗的基本操作，認識化學反應的直觀變化； 第7頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25

3、分，星期四課程安排： 本課程授課時數為66學時，實驗課另設為實驗化學，其中普化實驗占31學時。考試為期末閉卷考試。課程成績期末考試成績（80）+作業成績（20）。實驗為單雙周。 教學方法教學過程的注意事項第8頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四參考書1、普通化學，趙士鐸主編，中國農業大學出版社2、普通化學，北京農業大學主編，中國農業出版社3、普通化學，山東農業大學、江西農業大學、江蘇 農業大學合編，北京農業大學出版社4、普通化學，翟仁通主編，中國農業出版社第9頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四第一章 氣體、溶液和膠體1.1氣體1.2液體1.3分散系1.

4、4溶液1.5膠體溶液1.6高分子溶液和凝膠1.7表面活性物質和乳濁液第10頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四依數性的計算、膠團結構的書寫、膠粒的電性、膠體的膠團結構、性質、稀溶液的依數性重點：習題：第11頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四1.1.1理想氣體狀態方程1.1.2Dalton分壓定律1.1.3氣體分子的速度和能量第12頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四1.1.1 理想氣體狀態方程 低壓、高溫條件下的實際氣體的性質非常接近于理想氣體性質。 pV = nRT 稱為理想氣體狀態方程。p是氣體壓力，V是氣體體積，n是氣體的物質

5、的量（mol），T是熱力學溫度（K）, R為摩爾氣體常數。如果p單位為kPa ， V單位為dm3(L)，則R單位為kPadm3K-1 mol-1第13頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四理想氣體方程的不適用范圍（1）高壓、（2）低溫的氣體、（3）氣體同液體或固體共存的氣體不遵守理想氣體方程。高溫：比沸點高得多的溫度低壓：1個大氣壓 第14頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四 解:根據理想氣體狀態方程pV = nRT 設苯的摩爾質量為M,苯的最簡式CH的摩爾式量為12+1=13g/mol 78.17/13=6 苯的分子式為C6H6例:已知苯分子中C:H=1

6、:1,如果在247.2cm3的燒瓶中裝0.616g苯,加熱至100全部變成蒸氣,此時氣體壓力為98.9kPa試計算苯的摩爾質量并推斷其分子式。第15頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四例:NH3在67,106.64kPa下的密度是多少？解:pV = nRT第16頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四1.1.2 Dalton分壓定律 T 、V一定時，氣體混合物的總壓力等于其中各組分氣體分壓力之和pVnRT piVniRTn：混合氣體總物質的量，i：某一組分第17頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四根據道爾頓分壓定律，可以計算組分氣體的分壓

7、力。 p氣p總 p水例:在水面上收集一瓶250cm3氧氣,25時測得壓力為94.1kPa.求標準狀態下干燥氧氣的體積.（25 時水的飽和蒸氣壓3.17kPa解:根據道爾頓分壓定律,p(O2)=94.13.17=90.93kPa第18頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四例:一容器中有4.4 g CO2，14 g N2和12.8 g O2，氣體的總壓為202.6 kPa，求各組分的分壓。 解:各組分氣體的物質的量為由道爾頓分壓定律 第19頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四例：測得空氣的體積分數為N2 78%，O2 21%，Ar 1%，求空氣的表觀分子量。解

8、：1mol空氣中含0.78molN2，m(N2)=0.7828=21.84g0.21molO2, m(O2)=0.2132=6.72g0.01molAr, m(Ar)=0.0140=0.40g總計28.96g/mol,即為空氣的表觀分子量.第20頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四1.1.3 氣體分子的速度和能量 麥克斯韋玻爾茲曼分布定律:T一定，速率和能量特別小和特別大的分子所占的比例都是很小的，溫度升高時，速率的分布曲線變得較寬而平坦，高峰向右移，曲線下面所包圍的面積表示的是分子的總數，對一定的體系它是常數. 氮的速率分布曲線第21頁，共95頁，2022年，5月20日，

9、1點25分，星期四1.2 液體1.2.1 氣體的液化1.2.2 液體的蒸發1.2.3 液體的沸騰1.2.4 相平衡第22頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四1.2.1 氣體的液化 實驗發現：采用單純降溫的方法可以使氣體液化，但單純采用加壓的方法卻不能奏效，必須首先把溫度降低到一定數值，然后加以足夠的壓力才可實現 。第23頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四臨界溫度:在加壓下使氣體液化所需的最高溫度，用Tc(critical temperature)表示。臨界壓力:在臨界溫度時，使氣體液化所要求的最低壓力，用pc(critical pressure)表示。

10、臨界體積:在臨界溫度和臨界壓力下，1摩爾氣態物質所占有的體積，用Vc(critical volume)表示。第24頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四1.2.2 液體的蒸發蒸發：液體變成蒸氣或氣體的過程。 蒸發指的是液體表面的氣化現象。飽和蒸氣壓：當溫度一定，把液體置于密閉容器，當冷凝速率與蒸發速率相等時，體系達到了一種平衡狀態。這時蒸氣所產生的壓力叫做飽和蒸氣壓。第25頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四第26頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四（1）液體的飽和蒸氣壓是液體的重要性質，它僅與液體的本質和溫度有關，而與液體的數量以及液

11、面上空間的體積無關。 蒸氣壓的大小取決于液體內部分子間相互作用力的強弱。如293.15K時水的蒸氣壓是2.33 kPa，乙醇的是5.88 kPa，而乙醚的是58.97 kPa；溫度升高，蒸氣壓增加。（2）必須在密閉容器中，氣液共存的平衡狀態才可測得蒸氣壓。第27頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四20406080100T/20406080101.3P/Kpa34.678.5100(C2H5)2OC2H5OHH2O注：升高溫度，蒸氣壓增加，蒸氣雖然也是氣體，但是波義爾等人的氣體定律以及理想氣體狀態方程并不適用 蒸氣壓曲線第28頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，

12、星期四氣化熱或蒸發熱：使液體在恒溫恒壓下氣化或蒸發所必須吸收的熱量。 摩爾蒸發熱：在一定溫度、壓力下1mol液體的蒸發熱。以vapHm表示。例如水的蒸發熱H2O(l)=H2O(g) vapHm = 44.01 kJ mol-1即298 K時將1mol水變成水蒸氣，并使水蒸氣的分壓為101.3 kPa時需要吸收44.01 kJ的熱量。 第29頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四1.2.3 液體的沸騰沸騰：液體的蒸氣壓隨著溫度的升高迅速增 大，當蒸氣壓與外界大氣壓相等時，氣化在整個液體中進行，這一過程叫沸騰。沸點：沸騰時液體保持著一定的溫度，這個溫度叫沸點，縮寫為b.p (bo

13、iling point)。正常沸點：當外界氣壓為101.3 kPa時液體的沸點。第30頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四1.2.4 相平衡相(phase)：化學上將宏觀性質完全均勻的部分叫相，相與相之間存在著明顯的分界面。相變(phase change)：物質從一相轉變成另一相。 相平衡(phase equilibrium)：如果保持外界條件不變時，相變維持一種平衡狀態。液體的沸騰就是維持一定溫度和壓力時，氣液兩相間的相平衡。第31頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四固體的蒸氣壓：如果將一固體放在一個密閉容器中，也會形成固氣間的兩相平衡，此時蒸氣的壓力

14、就是固體的蒸氣壓，它只與溫度有關而與固體的量無關。第32頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四例：298.15K(25)時水的蒸氣壓是3.17 kPa，如果水蒸氣的分壓大于這個數值，它就要冷凝成水，直至降到3.17 kPa為止。反之水就要繼續蒸發成水蒸氣。第33頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四兩相達成相平衡時，它們的蒸氣壓必須相等。固液兩相平衡時，二者的蒸氣壓也必須相等。若液相的蒸氣壓大時就要凝結成固相，若固相的蒸氣壓大時它就會繼續熔化成液體。相圖:若用壓力對溫度作圖即得p-T圖，這種p-T圖又叫相圖 第34頁，共95頁，2022年，5月20日，1點2

15、5分，星期四1.3 分散系分散質（相）：在分散系中，被分散開的物質。它是不連續的。分散劑（分散介質）：容納分散質的物質。它是連續的部分。按分散質的大小將分散系分成三大類，粗分散系、膠體分散系、分子分散系。第35頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四表 分散系按分散質粒子的大小分類分散系類型 粗分散系 膠體分散系 分子分散系 顆粒大小 100 nm 1001 nm 1 nm 高分子溶液 溶 膠分散質存在形式 分子的大聚集體 大分子 小分子的聚集體 小分子、離子或原子 主要性質 不穩定多相 普通顯微鏡可見不能透過濾紙 很穩定 穩定 單相 多相 超顯微鏡可見 能透過濾紙 不能透過半

16、透膜 最穩定均相 電子顯微鏡也不可見 能透過半透膜 實 例 泥漿血液 Fe(OH)3溶膠糖水第36頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四1.4溶液1.4.1溶液濃度的表示方法1.4.2稀溶液的依數性1.4.3強電解質溶液的依數性第37頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四1.4.1 溶液濃度的表示方法 用A表示溶劑，用B表示溶質，常用的濃度表示方法：1.質量分數 B為溶質的質量分數，單位為1；mB為溶質的質量，SI單位為g、mg、kg等； m為溶液的質量，SI單位為kg；第38頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四2.以物質的量表示溶質含量

17、的濃度（1） 物質的量濃度。單位為moldm-3（2） 質量摩爾濃度。質量摩爾濃度是指每kg溶劑中所含溶質的物質的量，常用bB表示 nB為溶質的物質的量，單位為mol；mA溶劑的質量，單位為kg。質量摩爾濃度的單位為molkg-1。第39頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四（3）摩爾分數。用x來表示。對于一個兩組分溶液體系來說，溶質的摩爾分數與溶劑的摩爾分數分別為：第40頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四例：將5.00g醋酸溶解在1.00dm3乙醇中，計算它的質量摩爾濃度和摩爾分數。已知乙醇的密度為0.789gcm-3解：醋酸的的分子量為60.05，則

18、得到醋酸的n=5.00/60.05=0.0833mol乙醇的質量為m=1.00dm30.789kgdm-3=0.789kg，則bB=0.0833/0.789=0.106mol kg-1乙醇的物質的量為n=0.789103/46.07=17.126mol溶液總物質的量為17.126+0.0833=17.209mol醋酸的摩爾分數為0.0833/17.209=4.8410-3第41頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四1.4.2 稀溶液的依數性依數性(colligative property):溶液的某些性質只依賴于所溶解溶質分子，離子的數目而與其種類無關，此即為依數性。依數性主

19、要表現為蒸氣壓下降、沸點升高、凝固點降低和滲透壓（1）溶液越稀，（2）難揮發的、非電解質溶液這種性質表現得越有規律。第42頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四1 溶液的蒸汽壓下降(1) 溶液蒸汽壓下降（p）實驗純溶劑（a）和溶液（b）蒸發示意圖代表溶劑分子 代表溶質分子第43頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四Raoult（拉烏爾定律） “在一定溫度下，難揮發非電解質稀溶液的蒸氣壓等于純溶劑的飽和蒸氣壓與溶劑的摩爾分數的乘積” pp* xAp為溶液的蒸氣壓；p*為純溶劑的飽和蒸氣壓，xA為溶劑的摩爾分數。pp* xA p*(1xB)p*p* xB p*p

20、ppp* xB第44頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四溶液很稀時第45頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四在一定溫度下，若溶劑為1000 g，溶劑的摩爾質量為MA，溶解溶質nBmol，濃度為bB molkg-1,則 K是一個常數，其物理意義是bB1 molkg-1時溶液的蒸氣壓下降值.拉烏爾定律也可表示為：在一定溫度下，難揮發非電解質稀溶液的蒸氣壓下降值與溶液的質量摩爾濃度成正比。 第46頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四例:已知20 時水的飽和蒸汽壓為2.33 kPa. 將17.1g蔗糖（C12H22O11）與3.00g尿素 C

21、O(NH2)2分別溶于100g 水. 計算形成溶液的蒸氣壓.第47頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四蒸氣壓下降引起的直接后果之一2.溶液的沸點升高TbKb bB Kb為溶劑摩爾沸點升高常數，單位為Kkgmol1； 圖 溶液的沸點升高和凝固點降低 第48頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四例:已知純苯的沸點是 80.2 ，取 2.67 g萘（C10H8）溶于100g苯中，測得該溶液的沸點為 80.731 ，試求苯的摩爾沸點升高常數.第49頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四例:0.300g某非揮發性物質溶于30.0gCCl4中,測得其

22、沸點比純CCl4的沸點高0.392,求此物質的分子量. Kb(CCl4)=5.02 Kkgmol1解：Tb=KbbB第50頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四蒸氣壓下降引起的直接后果之二3.凝固點下降Tf KfbB（TfTf*Tf）Tf為溶液的凝固點降低值；Kf為凝固點摩爾降低常數，單位為Kkgmol1。Kf也只取決于溶劑的性質，而與溶質的性質無關。 第51頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四例：冬天，在汽車散熱器的水中注入一定量的乙二醇可防止水的凍結. 如在 200 g 的水中注入6.50 g 的乙二醇(M=62)，求這種溶液的凝固點.（已知Kf(H2

23、O)=1.86 Kkgmol1）解：第52頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四例：從尿中提取出一種中性含氮化合物，將90mg 純品溶解在 12 g 蒸餾水中，所得溶液的凝固點比純水降低了 0.233 K， 試計算此化合物的相對分子質量。 （已知Kf(H2O)=1.86 Kkgmol1）解：該中性含氮化合物的摩爾質量為M 第53頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四4 滲透壓（osmotic pressure）滲透現象 滲透壓示意圖第54頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四1886年荷蘭物理學家范特霍甫（J.Vont Hoff）指出：“稀

24、溶液的滲透壓與濃度和絕對溫度的關系同理想氣體方程式一致”VnRT 或 cRT為滲透壓kPa；c為溶液的物質量濃度moldm-3； R為氣體常數8.314 kPadm3K1mol1；T為絕對溫度K。第55頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四例： 某蛋白質飽和水溶液，每升含蛋白質5.18 g，在T298.15 K時測得其滲透壓為0.413 kPa，求此蛋白質的摩爾質量。解：根據 第56頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四 一般溶劑的Kf 比Kb大，因此，bB一定時引起的凝固點變化大于沸點的變化，常用凝固點降低來測小分子未知物分子量，大分子未知物分子量用滲透壓

25、來測。第57頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四 將1 mol NaCl溶于1 kg水中，根據Tf KfbB計算，其溶液的凝固點降低1.86 K，而實際測定降低了3.50K，差不多為1.86 K的兩倍。這是由于強電解質電離以后，離子之間互相牽制形成離子氛，使得離子不能表現為獨立離子的行為。1.4.3 強電解質溶液的依數性第58頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四l.稱取同樣質量的兩種難揮發的非電解質A和B，分別溶解在1升水中，測得A溶液的凝固點比B溶液的凝固點低，則 （ ）A、B的分子量小于A的分子量；B. A的分子量和B的分子量相同；C. B的分子量大

26、于A的分子量；2.C6H12O6、NaCl、MgSO4、K2SO4四種水溶液bB均為0.1mol/kg，蒸汽壓最大的為 ,最小的為 ，凝固點最高的為 ，最低的為 。第59頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四3.質量摩爾濃度相同的下列物質水溶液中，沸點最高的是（ ） A、CaCl2 B、NaCl C、CH3COOH D、C12H22O1141kg水中溶解0.1mol食鹽的水溶液與1kg水中溶解0.1mol葡萄糖水溶液,在1.01105 Pa下的沸點,下列結論哪一個是正確的（ ） A.都高于100,食鹽比葡萄糖水溶液還低 B.都高于100,食鹽比葡萄糖水溶液還高 C.食鹽水低于

27、100,葡萄糖水溶液高于100 D.食鹽水高于100,葡萄糖水溶液低于100第60頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四1.5 膠體溶液膠體溶液分親液膠體和疏液膠體。親液膠體:親液膠體的膠體粒子本身是單個分子，又稱高分子溶液。疏液膠體:疏液膠體指膠體粒子是由許多小的原子、分子或原子團集合而成的多相體系。常稱之為溶膠。 第61頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四1.5.1 表面積和表面能1.5.2 吸附作用1.5.3.溶膠的性質1.5.4 膠團結構1.5.5 溶膠的穩定性1.5.6 溶膠的凝結第62頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四1.

28、5.1 表面積和表面能 總表面：一個體系的表面積是它所包含的粒子表面積的總和。比表面：總表面積除以總體積，公式為第63頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四表面能：圖 固體表面及內部粒子的狀態第64頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四1.5.2 吸附作用 膠體的比表面能很大，必然有降低能量的趨勢，降低能量的途徑有兩種。（1）減小表面積；（2）將其它物質吸附聚集在膠體固體顆粒的表面上以緩和內部分子的吸引力。吸附吸附質吸附劑 第65頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四根據固體對溶液中的溶質的吸附狀況可以將吸附分成兩類。 (1) 分子吸附。非

29、電解質和弱電解質溶液的吸附可以看成分子吸附。 (2) 離子吸附。強電解質溶液的吸附是離子吸附。它又分為離子選擇吸附和離子交換吸附兩種。 第66頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四離子選擇吸附規律為：固體吸附劑優先吸附與其結構相似極性相近的離子。電位離子反離子第67頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四 離子濃度大,交換下來的離子多;離子電荷多時，交換能力大;電荷相同的離子，交換能力又隨著水化半徑的增大而減弱。陽離子的交換能力大致有下列順序：A13+Ca2+K+； Cs+Rb+K+Na+H+Li+陰離子的交換能力次序為： PO43C2O42F； CNSFBr

30、C1NO3C1O4CH3COO 離子交換吸附第68頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四1.5.3. 溶膠的性質 1. 光學性質 丁達爾（Dyndal）效應。 2. 動力學性質 布朗運動 3. 電學性質 電泳和電滲第69頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四Dyndal效應第70頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四Brown運動第71頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四電泳裝置第72頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四（1）吸附帶電例如制備Fe(OH)3膠體溶液時， FeCl3 H2O =Fe(OH

31、)3 3HCl FeCl3十2H2O = Fe(OH)2Cl十2HCl Fe(OH)2Cl = FeO十Cl十H2O制備As2S3溶膠時， 2H3AsO3十3H2S=As2S3十6H2O膠體帶電原因第73頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四膠體粒子表面上的分子可以電離，電離后的粒子即帶電。例如硅酸溶膠 H2SiO3 =H+ 十HSiO3= 2H+十SiO32SiO32留在膠粒表面上而H+進入液相中，使得膠體粒子帶負電荷。（2）電離帶電第74頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四1.5.4 膠團結構 膠核：一個由原子、分子組成的大小在1100nm范圍的集合體

32、.吸附層:電勢決定離子和緊密層反離子.膠粒：膠核與吸附層構成了膠粒。擴散層：吸附層外邊的反離子構成了擴散層。膠團：膠粒加上擴散層組成了膠團。第75頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四例如Fe(OH)3的膠團結構為：膠核 電位離子 反離子 反離子 吸附層 擴散層 膠團 膠粒 第76頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四As2S3的膠團結構為: (As2S3)mnHS(n-x)H+x-xH+硅酸的膠團結構為: (SiO2yH2O)mnHSiO3 (n-x)H+x-xH 第77頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四1.5.5 溶膠的穩定性1.

33、動力穩定性 2. 聚集穩定性 3. 溶劑化作用 第78頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四1.5.6 溶膠的凝結 凝結值：使一定量的溶膠在一定時間內完全凝結所需要電解質的最低濃度（mmoldm-3）。凝結值越小，凝結能力越大。對于價數相同的離子，離子半徑小,水化半徑大，凝結能力小;離子所帶電荷高,凝結能力大下列離子對As2S3溶膠的凝結能力順序為： Ba2Sr2Ca2Mg2； CsRbKNaLi這種次序稱為感膠離子序。第79頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四第80頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四1.將0.01mol/L的NaI溶

34、液和0. 02molL 的AgNO3溶液等體積混合，制成溶膠，下列電解質對該溶膠聚沉能力最大的是( ) A、Na3PO4； B、NaCl； C、MgSO4 D、Na2SO4； E、Mg(NO3)22.活性碳吸附水溶液中的色素屬于 吸附，而BaSO4（s）對Ba2+的吸附，屬于 吸附。思考題第81頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四1.6 高分子溶液和凝膠1.6.1 高分子溶液 1.高分子化合物具有強烈的溶劑化作用 2.高分子溶液的形成3.高分子溶液在本質上是聚集穩定的體系。 粒子外面有一層很厚的溶劑化膜，其次是帶電;而溶膠的穩定性主要靠膠粒帶電的作用。 第82頁，共95頁，

35、2022年，5月20日，1點25分，星期四4.高分子溶液丁達爾效應比溶膠小 。5.高分子溶液具有一定的抗電解質聚沉的能力，所以在高分子溶液中加入少量電解質時，其穩定性不受影響。鹽析:加入大量電解質使高分子溶液凝結的過程。5.高分子溶液對溶膠具有保護作用。6.高分子溶液比溶膠穩定。7.高分子溶液單個分子大小為1100nm。第83頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四1.6.2 凝膠凝膠：膠體溶液在適當的條件下可以不完全凝結，整個體系成為一種彈性半固體狀態的稠厚物質，這種現象稱為膠凝作用，所形成的產物稱為凝膠或膠凍。凝膠的性質：腫脹、離漿和觸變。第84頁，共95頁，2022年，5

36、月20日，1點25分，星期四1.7 表面活性物質和乳濁液1.7.1 表面活性物質表面活性物質:能夠使水的比表面能明顯地降低的物質。非表面活性物質:加入水中以后使水的比表面能增大的物質第85頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四 1.7.2乳濁液 乳濁液:將一種液體分散在另一種不相溶的液體中所形成的體系。 乳濁液有兩種類型：一種是油分散在水中，叫水包油型OW型。另種是水分散在油中，叫油包水型WO型 要得到穩定的乳濁液，通常必須有第三組分即乳化劑存在第86頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四1.尼古丁的實驗式為C5H7N，現有0.6尼古丁溶于12克水中，測得其沸點為100.16（大氣壓為101.3KPa），則尼古丁分子式為（Kb=0.52）A、C5H7N B、C15H21N3 C、C10H14N2 D、C20H28N4 2.下列濃度相同的四種化合物中能使水溶液凝固點下降最多的是（ ）A、C12H22O11 B、C2H5OH C、HAc D、NaCl 第87頁，共95頁，2022年，5月20日，1點25分，星期四31000g水中