1、Word文檔，下載后可任意編輯 精品解析浙江省杭州市余杭區20212022學年九年級上學期科學10月月考試卷登錄在線組卷平臺 助您教考全無憂浙江省杭州市余杭區2021-2022學年九年級上學期科學10月月考試卷一、選擇題(每小題3分，共60分，每小題只有一個選項最符合題意)1（2021九上余杭月考）小科看到媽媽炒的一盤紫色的卷心菜的菜汁呈紫色，后來因為摻了醋變成了紅色，在洗盤子時遇到堿性洗滌劑變成黃綠色，下列也能使紫色高麗菜汁呈現在黃綠色的物質是()A檸檬汁 B雪碧 C食鹽水 D肥皂水2（2021九上余杭月考）為區別稀鹽酸和稀硫酸，小強同學設計如圖所示的實驗方案：在每組的兩支試管中分別盛放稀鹽

2、酸和稀硫酸；向同組的兩支試管各滴加同種試劑。其中能達到實驗目的是()A B C D3（2021九上余杭月考）向稀鹽酸中加入Z物質，其pH變化情況如圖所示，則Z物質是()AH2O BAgNO3固體 C濃鹽酸 DNaOH固體4（2021九上余杭月考）已知硫酸溶液中存在H、SO42和H2O，某同學欲證明能使石蕊試液變紅的是硫酸溶液中的H，設計了如圖所示實驗。下列組合能證明使石蕊試液變紅的是硫酸溶液中的H的是()A B C D5（2021九上余杭月考）不用其他任何試劑就可以鑒別：NaOH，H2SO4，CuSO4，NaCl四種溶液，則鑒別出來的先后順序正確的是()A B C D6（2021九上余杭月考）

3、右圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，由此得出的結論不正確的是()A反應結束時溶液的pH7B反應前后元素的種類沒有變化C氫氧化鈉溶液中存在的粒子只有Na和OHD該反應的實質是H和OH結合生成H2O分子7（2021九上余杭月考）如圖是稀HCl和NaOH溶液反應的pH變化曲線圖，據圖分析能得出的結正確的是（）A該反應是NaOH溶液滴入稀鹽酸Ba克是指加入NaOH溶液的質量CA點時，溶液的溶質為NaOH、NaClDB點表示稀鹽酸和加入的NaOH溶液質量一定相同8（2021九上余杭月考）下列實際應用中，利用酸堿中和反應原理的是()用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中的殘余硫酸；用碳酸氫鈉治療胃酸

4、過多；用熟石灰改良酸性土壤；用稀氨水(弱堿)涂抹在蚊子叮咬處(分泌出蟻酸)止癢A B C D9（2021九上余杭月考）在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸后，下列實驗能證明兩者恰好完全反應的是()A滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成B滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色C測得反應后溶液中Na與Cl的個數比為1:1D滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀10（2021九上余杭月考）某同學做Ba(OH)2溶液導電性的實驗時，向一定量的Ba(OH)2溶液中分別滴加下列物質，燈泡會出現“亮暗熄滅亮”現象的是()AH2SO4 BHNO3 CK2CO3 D稀鹽酸11（2021九上余杭月考）

5、某同學發現對已做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶塞。對于該溶液變質情況的探究，同學們的實驗設計合理的是()A取樣，在溶液中加入少量的稀鹽酸，如果無氣泡產生，則可證明該溶液沒有變質B取樣，在溶液中滴加酚酞，如酚酞呈無色，則溶液已完全變質C取樣，在溶液中加入過量滴有酚酞的氯化鋇溶液，如產生白色沉淀，且上層清液呈紅色，則溶液已經完全變質D取樣，在溶液中加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產生，則可證明該溶液已變質12（2014麗水）小科在碳酸鈉溶液中滴加氯化鈣溶液，產生白色沉淀，然后再滴入適量經過稀釋的硫酸溶液。該實驗過程的操作如圖所示，下列有關操作與目的分析均正確的是（ ）A甲中試劑瓶標簽正對手心，是為了防

6、止手被腐蝕B乙中將滴管伸入試管內，是為了防止試劑滴落到試管外C丁中試劑瓶蓋倒放在桌面上，主要是為了避免瓶中試劑受污染D戊中將水緩緩倒入濃硫酸并攪拌，是為了防止局部過熱引起酸液飛濺13利用飽和碳酸鈉溶液與酸反應，小科同學只做了如圖甲所示的簡易酸堿滅火器裝置，并進行操作。操作結束后，對瓶中殘留液進行如圖乙所示的實驗。實驗現象：A試管溶液變紅色，B試管中有白色沉淀生成。則殘留液中含有的溶質有()A鹽酸 B碳酸鈉 C硫酸鈉 D氯化鈉14如圖是某同學鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥的過程，其中試劑甲和乙分別可能是()A甲：熟石灰；乙：稀鹽酸B甲：水；乙：氫氧化鈉溶液C甲：氫氧化鈉溶液；乙：

7、水D甲：稀鹽酸；乙：氯化鈉溶液15（2021九上余杭月考）將一定量的某鹽酸加水充分稀釋，所得溶液的pH()A一定等于 7 B一定大于 7 C一定小于 7 D一定等于 016（2014紹興）某化肥包裝袋上的部分說明如圖所示，則下列說法不正確的是()A硝酸銨屬于氮肥B“含氮量”中的“氮”是指氮元素C硝酸銨受熱可能會分解D硝酸銨中氮、氫、氧元素的質量比是24317（2021九上余杭月考）如圖所示，X溶液分別與AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三種溶液發生反應均生成白色沉淀。則X可能是下列哪種物質的溶液()AHNO3 BHCl CBaCl2 DNaOH18（2021九上余杭月考）向燒杯中逐滴加入x

8、溶液至過量(圖甲)，生成沉淀或氣體的質量與加入x溶液的質量關系符合圖乙的是() 燒杯中的物質 x溶液A 稀鹽酸和硫酸銅溶液 燒堿溶液B 稀硫酸和稀鹽酸 氯化鋇溶液C 鎂鋁合金 稀鹽酸D 氯化鈉和碳酸氫鈉溶液 稀鹽酸AA BB CC DD19（2021九上余杭月考）下列反應中不屬于復分解反應的是()ANa2CO32HCl2NaClH2OCO2B2NaOHH2SO4Na2SO42H2OCCO22NaOHNa2CO3H2ODFe2O36HCl2FeCl33H2O20（2021九上余杭月考）某同學進行了煅燒石灰石的實驗，過程如圖(假設雜質不發生變化，酒精噴燈中的燃料是酒精C2H5OH)。相關說法正確的

9、是()A步驟可證明煅燒石灰石的產物中有二氧化碳B步驟、可證明煅燒石灰石的產物中有氧化鈣C白色固體M是氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物D白色固體M中鈣元素的質量等于煅燒前石灰石中鈣元素的質量二、填空題(每空2分，共54分)21（2021九上余杭月考）通過觀察、實驗等方法尋找證據，并進行分析，從而認識物質的變化和變化的規律，推測它們的性質。（1）如圖所示，在盛有10 ml氯化鐵溶液的試管中，滴 入幾滴硫氰化鉀溶液，觀察發生的現象，混合后溶液呈 色；根據這個性質，我們可以用硫氰化鉀溶液檢驗 離子的存在(寫出離子符號)。（2）用試管取適量的碳酸鈉溶液，向試管中滴加酚酞試液。觀察到的現象為 。可見，碳酸鈉的水溶

10、液呈 性。22（2021九上余杭月考）酸奶作為一種營養豐富、老幼皆宜的飲料，已成為大眾化的食品。（1）酸奶是由新鮮全脂牛奶經乳酸菌發酵制得，此過程屬于 (“物理”或“化學”)變化。（2）酸奶顯酸性，則酸奶的pH (填“”、“”或“”)7；（3）過量飲用酸奶易導致胃酸過多，可服用含氫氧化鋁的藥物治療，發生反應的化學方程式是 。23（2021九上余杭月考）“燒堿同學”要穿過迷宮，從進口順利地走到出口，途中遇到不反應的物質才能通過，如圖所示：（1）請你在答題卡中用“連續線”畫出燒堿應走的路線。（2）燒堿在剛進迷宮時，碰到了兩種阻止他前進的物質，請寫出相關的化學反應方程式： 、 。24（2021九上余

11、杭月考）濃硫酸與氯化鈉在加熱的條件下，能反應生成硫酸氫鈉和氯化氫氣體，已知氯化氫氣體易溶于水。請回答：（1）請你寫出濃硫酸與氯化鈉加熱得到氯化氫氣體的化學方程式： 。（2）產生的氯化氫氣體在空氣中很容易形成“白霧”，“白霧”的主要成分是 。（3）盛有濃鹽酸的試劑瓶敞口放置，質量會減小，原因是濃鹽酸有 。25（2021九上余杭月考）某無色溶液中，可能含有Na 、H、Cl、SO42四種離子。現欲檢驗兩種陰離子是否存在，進行了如下操作：（1）取適量溶液，先向其中滴加足量的 溶液，若有白色沉淀生成，則證明有SO42存在；（2）再取上層清液再滴加 溶液，又出現白色沉淀，則可證明有Cl的存在。26（202

12、1九上余杭月考）敞口放置的氫氧化鈉溶液易吸收空氣中的二氧化碳而變質，現向一定質量且部分變質的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，并振蕩。如圖表示反應過程中溶液質量隨加入鹽酸質量的變化而變化的情況。則：（1）圖線BC段對應的實驗現象是 ，在B點時溶液中的溶質是 。（2）在右圖中畫出產生氣體的質量與加入鹽酸的質量關系。27（2021九上余杭月考）亞硝酸鈉是工業用鹽，因有咸味、外觀酷似食鹽而常被誤食。亞硝酸鹽能致癌，因有良好的著色防腐作用，廣泛用于肉類食品添加劑，但用量嚴格限制，亞硝酸鈉易溶于水，其水溶液呈堿性，暴露于空氣中能與氧氣反應生成硝酸鈉。加熱至320以上或遇強酸則分解出紅棕色有毒、有刺激性氣味的

13、二氧化氮氣體。請根據信息回答：（1）亞硝酸鈉的保存方式是 ，原因是 ；（2）試設計出1種區別亞硝酸鈉和食鹽的簡單方案(簡單敘述即可)： 。28（2021九上余杭月考）利用數據傳感技術可以形象地比較不同形狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應的速率。某同學傾斜錐形瓶，使試管內的稀鹽酸流入瓶中與碳酸鈣發生反應，測得瓶內氣壓隨時間的變化如圖所示。（1）碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式 。（2）傳感器應是采集 數據來反應碳酸鈣與稀鹽酸反應的速率。（3）下列有關說法正確的是 (填字母序號)。A對比分析a、b點可知，曲線表示塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應B對比分析c、d點可知，相同的氣壓時，碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應速率更快C碳酸鈣粉

14、末產生的CO2質量多29（2021九上余杭月考）進行如下微型實驗，研究物質的性質。（1）能產生氣泡的是 (填序號)。（2）能證明B中發生反應的現象是 。（3）D燒杯反應后溶液呈 色。三、實驗探究題(每空2分，共30分)30（2021九上余杭月考）興趣小組根據所學的酸堿指示劑的知識，準備自制酸堿指示劑：她們分別用藍紫色牽牛花、大紅色、月季花、紫蘿卜花、絲瓜花提取指示劑。【步驟1】分別在研缽中將上述物質倒爛，加乙醇溶液(乙醇和水的體積比為11)浸泡10分鐘。（1）用研缽搗爛的目的是 ；（2）乙醇在其中起到的作用是 。A催化劑 B參加化學反應C溶質 D溶劑（3）【步驟2】將步驟1得到的混合物，用紗布

15、過濾；過濾的目的是 。（4）【步驟3】將步驟2中得到的浸取液，分別滴入到澄清石灰水和食醋中。花名稱 花顏色 浸取液顏色 在不同溶液中所呈顏色澄清石灰水 食醋牽牛花 藍紫 紅棕 黃綠 粉紅月季花 大紅 玫瑰紅 橙黃 粉紅蘿卜花 紫 紫紅 黃綠 粉紅絲瓜花 黃綠 黃綠 黃 黃上述四種浸取液，最不適合用作酸堿指示劑的 (填名稱)。（5）將月季花的浸取液滴入稀鹽酸中，溶液呈 色。31（2021九上余杭月考）科學家嘗試通過多種途徑減少CO2的排放，或將CO2轉化為有用的物質。其中一種途徑是利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，并將CO2儲存或利用，反應流程如圖所示。（1）反應分離室中分離物質的操作是 。（2

16、）上述反應流程中，可循環利用的物質是 。32（2021九上余杭月考）為探究酸的性質，同學們設計了如下實驗，請你參與。（1）檢驗物質：按圖1實驗，可確定X是鹽酸，則Y可以是 。（2）確定溶質成分：由圖2實驗，A中固體全部溶解，B中有白色沉淀產生，得出結論：A中溶質只有硫酸鐵。有同學認為該結論不合理。接著向試管B中滴加氫氧化鈉溶液，且產生沉淀的量隨氫氧化鈉溶液量的關系如圖3所示。則：A中溶質有 。實驗中，ab段對應溶液中一定發生反應的化學方程式為 ；c點對應溶液中含有溶質可能的組成有 。（3）由以上實驗總結酸的化學性質有 。33（2021九上余杭月考）海洋中有豐富的水生生物和化學資源。海水曬鹽能得

17、到粗鹽和苦鹵，粗鹽中含有多種可溶性雜質(氯化鎂、氯化鈣等)和不溶性雜質(泥沙等)。請回答下列問題。（1）蒸發過程中使用到玻璃棒，其作用是 。（2）若要去除粗鹽中可溶性的雜質氯化鎂和氯化鈣，可依次加入過量的X和碳酸鈉兩種溶液。下列物質中，可作為X的物質有 。AKOH BBa(OH)2 CCa(OH) 2 DNaOH（3）操作后向所得濾液中加入適量的鹽酸，其目的是 ，最后通過蒸發結晶得到較為純凈的氯化鈉。四、分析與計算題(共16分)34（2021九上余杭月考）往100g硫酸和硫酸銅的混合液中，逐滴加入8%的氫氧化鈉溶液直至過量，根據實驗事實繪制了如圖所示曲線，分析并計算：（1）ab段表示氫氧化鈉與

18、混合物中的 發生反應。（2）求反應前混合液中硫酸銅的質量分數。(寫出計算過程)35（2021九上余杭月考）某同學向一定質量的石灰石中加入7.3%的稀鹽酸來制取二氧化碳，測得反應過程中溶液的pH與加入的稀鹽酸的關系如圖1所示。（1）該同學能收集到的二氧化碳的質量多少？(寫出計算過程)（2）該同學把制取氣體后的廢液過濾，向濾液中加入10.6%的Na2CO3溶液，測得加入的Na2CO3溶液與產生的沉淀數據如下：Na2CO3溶液質量/g 10 20 30 40 50 60 70沉淀質量/g 0 1 n 3 4 5 m則m 。加入10gNa2CO3溶液時發生反應的化學方程式是 。（3）請在圖2中畫出向廢

19、液中加入Na2CO3溶液時加入的Na2CO3溶液與產生的沉淀的曲線。答案解析部分1【答案】D【考點】溶液的酸堿性與pH值的關系【解析】【分析】酸堿指示劑：遇到酸和堿顯示的顏色不一樣，主要是酚酞試劑和紫色石蕊試劑。【解答】卷心菜菜汁是呈現紫色，遇到醋（酸性）顯紅色，遇到堿性物質呈現黃綠色；檸檬汁是pH=12屬于酸性，雪碧pH=45屬于酸性，食鹽水pH=7是中性，肥皂水pH=89是堿性；現在需要使紫色高麗菜呈現黃綠色需要堿性物質，所以為肥皂水。故答案為：D2【答案】D【考點】酸的化學性質【解析】【分析】鹽酸和硫酸的鑒別需要區找出差異性，鹽酸硫酸的共性是都含有H+，不同之處就是SO42-和Cl-。【

20、解答】A、鹽酸和硫酸都可以與氫氧化鈉反應為：HCl+NaOH=NaCl+H2O；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，都沒有明顯現象B、鹽酸和硫酸都可以與碳酸鈉反應產生氣泡：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2；H2SO4+Na2CO3= Na2SO4 +H2O+CO2；C、鹽酸和硫酸都能使石蕊試液變紅，無法鑒別；D、鹽酸不與氯化鋇反應，硫酸與氯化鋇反應產生白色沉淀：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl；故答案為：D3【答案】B【考點】酸的化學性質【解析】【分析】鹽酸是酸性pH7，pH=7是中性,pH7是堿性。【解答】A.稀鹽酸中加水是稀釋導致酸性減小，pH會變

21、大，A錯誤；B.鹽酸會與硝酸銀反應：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3，反應后生成了氯化銀沉淀和硝酸使溶液還是酸性，B正確；C.向稀鹽酸中加入濃鹽酸，溶液酸性變強pH會變小，C錯誤；D.向稀鹽酸中加入氫氧化鈉會發生化學反應，生成氯化鈉和水，導致pH值會變大，D錯誤；故答案為：B4【答案】B【考點】酸堿指示劑及其性質【解析】【分析】鹽酸硫酸的共同特點是都含有H+，不同點是SO42-，Cl-。【解答】能證明紫色石蕊試液變紅色的是H+，則需要 控制的變量是 有無H+，而組合的變量是有無H+和SO42-，有兩個變量，A不符合題意；組合中水是空白對照，的變量是有無H+，排除SO42-離子的影響，所以

22、B正確；組合中無法判斷是H+和Cl-導致石蕊試液變紅，所以C錯誤；組合中都無法使石蕊試液變紅，無法判斷，所以D錯誤。故答案為：B5【答案】B【考點】酸、堿、鹽的鑒別【解析】【分析】物質的鑒別： 先觀察物質的顏色，再通過物質之間互相反應現象去判斷。【解答】硫酸銅是藍色的，其他都是無色的，所以先判斷出來，再利用硫酸銅去滴入剩余的溶液其中會有藍色絮狀沉淀產生：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4，第二個，再將剩余滴入沉淀，能使沉淀溶解就為硫酸：Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O，第三個鑒別是 ，最后就是 ；所以順序是。故答案為：B6【答案】C【考點】酸與堿的反應及用途【

23、解析】【分析】酸堿反應實質是H+OH-=H2O;恰好完全反應時溶液中沒有H+和OH-。【解答】酸堿反應方程式：HCl+NaOH= H2O +NaCl，恰好完全完全反應時溶液中只有 H2O和NaCl，溶液是中性pH=7，A正確，不符合題意；根據 質量守恒定律可知：化學反應前后元素種類、質量和數目都不變化，B正確，不符合題意；氫氧化鈉溶液中離子包括分子、原子、離子，應該有OH-，H2O，Na+，C錯誤，符合題意；酸堿反應實質是H+OH-=H2O，D正確，不符合題意。故答案為：C7【答案】C【考點】酸與堿的反應及用途【解析】【分析】氫氧化鈉溶液呈堿性，其pH大于7，鹽酸呈酸性，其pH小于7，氫氧化鈉

24、溶液和鹽酸可以發生中和反應，恰好完全反應時其pH等于7，氫氧化鈉過量時顯堿性，鹽酸過量時顯酸性。【解答】A、根據圖象可以看出，開始時溶液的pH大于7，溶液呈堿性，故是將稀鹽酸滴向氫氧化鈉溶液中，故錯誤；B、根據圖象可知，是向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，橫坐標表示加入鹽酸的量，故錯誤；C、從圖象可以看出，A點溶液呈堿性，溶液中的溶質有氯化鈉和氫氧化鈉兩種物質，故正確；D、B點表示氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應，此時所加的鹽酸和氫氧化鈉溶液的質量不一定相等，故錯誤。故答案為：C8【答案】D【考點】酸與堿的反應及用途【解析】【分析】酸堿反應中和反應指的是酸和堿發生化學反應生成鹽和水。【解答】氫氧化鈉溶液洗

25、滌石油產品中殘余的硫酸，氫氧化鈉屬于堿，與硫酸反應生成鹽和水，是酸堿反應，利用了中和反應原理；用碳酸氫鈉治療胃酸過多 ，利用碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應物是鹽和酸，不屬于中和反應，咩有利用中和反應原理； 用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰（Ca（OH)2）與酸反應生成了鹽和水，是酸堿 中和反應，利用了中和反應原理；用稀氨水(弱堿)涂抹在蚊子叮咬處(分泌出蟻酸)止癢 ，氨水是堿，與蟻酸發生中和反應，生成鹽和水，是利用了中和反應原理。故答案為：D9【答案】C【考點】酸與堿的反應及用途【解析】【分析】鹽酸和氫氧化鈉反應生成了鹽和水，酸過量反應后溶質有氯化鈉和鹽酸，堿過量反應后溶質有氫氧

26、化鈉和氯化鈉，恰好反應只有 氯化鈉。【解答】A滴入 適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成 ，有可能是鹽酸過量或者恰好反應現象都是不會有沉淀生成，不能判斷是恰好完全反應，A錯誤；B 滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色 ，酚酞在酸性或者中性條件都是不變色，所以無法判斷是否恰好反應，B錯誤；C測得反應后溶液中 Na+與Cl-的個數比為1：1，當氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應，溶液中只有氯化鈉和水，離子就是Na+與Cl-，則個數是相等，故C正確；D 滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀 ,只要滴加了鹽酸反應后氯化鈉中都存在Cl-，都會與硝酸銀產生白色沉淀，并不能證明鹽酸和氫氧化鈉不在，故

27、D錯誤。故答案為：C10【答案】A【考點】堿的化學性質【解析】【分析】電流的產生是電荷定向移動，對于溶液中有自由移動的離子，燈泡會亮，自由移動的離子越少燈泡越暗。【解答】A. Ba(OH)2 +H2SO4=BaSO4+2H2O,硫酸鋇是沉淀，不屬于溶液，水是分子，所以隨著反應進行溶液中離子越來越少，燈越來越暗，直至恰好完全反應溶液中咩有自由移動的離子，燈熄滅，繼續加入硫酸過量，溶液中存在H+和SO42-從而燈泡又發光，故A正確；B.2 HNO3 +Ba(OH)2=Ba（NO3）2+2H2O，溶液中始終存在自由移動的離子，燈泡不會熄滅；C. Ba(OH)2 + K2CO3 =BaCO3+2KOH

28、，溶液中始終存在自由移動的離子，燈泡不會熄滅；D. Ba(OH)2 +2HCl=BaCl2+2H2O，溶液中始終存在自由移動的離子，燈泡不會熄滅。故答案為：A11【答案】D【考點】堿的化學性質【解析】【分析】氫氧化鈉溶液露置空氣中會吸收空氣中的二氧化碳發生化學反應而變質，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,溶液變質存在碳酸鈉。【解答】A、在溶液中加入少量的稀鹽酸，如果無氣泡產生 ，并不能說明沒有碳酸鈉，加入少量鹽酸，鹽酸優先和堿反應再與碳酸鈉反應， 鹽酸量少可能還沒有和氫氧化鈉溶液反應完，所以無法證明碳酸鈉是否存在，不能判斷變質，A錯誤B、氫氧化鈉和碳酸鈉都是顯堿性的，都可以使酚酞變紅，

29、無法判斷，B錯誤C、滴加過量的氯化鋇是和碳酸鈉反應產生白色沉淀，BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl，氯化鋇和氫氧化鈉不反應，氯化鋇把溶液中的碳酸鈉都反應完了，排除了碳酸鈉的干擾，酚酞變紅證明的溶液還是顯堿性的，所以證明氫氧化鈉存在，溶液是部分溶解，C錯誤；D、加入過量稀鹽酸，有氣泡產生說明鹽酸和碳酸鈉反應產生了二氧化碳，有碳酸鈉存在，鹽酸與氫氧化鈉反應沒有明顯現象，所以證明變質了，D正確。故答案為：D12【答案】C【考點】常見實驗操作；濃硫酸的稀釋；鹽的性質及用途【解析】【分析】本題主要考察液體藥品的取用；濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋。A、從甲中試劑瓶標簽正對手心，是為了防止藥液流

30、下時腐蝕標簽去分析解答；B、從用膠頭滴管向試管中滴加液體時，不應伸到試管內，應豎直、懸空正放，去分析解答；C、從丁中試劑瓶蓋倒放在桌面上，主要是為了防止蓋上瓶塞時使瓶中試劑受污染；D、從稀釋濃硫酸的方法去分析解答。【解答】A、甲中試劑瓶標簽正對手心，是為了防止藥液流下時腐蝕標簽，故A錯誤；B、用膠頭滴管向試管中滴加液體時，不應伸到試管內，應豎直、懸空正放，故B錯誤；C、丁中試劑瓶蓋倒放在桌面上，主要是為了防止蓋上瓶塞時使瓶中試劑受污染，故C正確；D、稀釋濃硫酸時，應把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，切不可把水倒進濃硫酸里；如果將水注入濃硫酸里，由于水的密度較小，水會浮在濃硫酸的

31、上面，溶解時放出的熱量能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險的，故D錯誤。故答案為：C13【答案】C【考點】物質的鑒別、推斷【解析】【分析】根據酸能使石蕊試液變紅分析；根據氯化鋇與硫酸鹽反應能產生不溶于酸的沉淀分析。【解答】向殘留液中加石蕊試液變成紅色，說明殘留液呈酸性，酸性溶液中加入氯化鋇溶液產生沉淀，說明含硫酸根離子；A、鹽酸與氯化鋇不反應，不符合題意；B、碳酸鈉能與酸發生反應，與殘留液中酸不能共存，不符合題意；C、硫酸鈉與酸能共存，且與氯化鋇反應產生硫酸鋇沉淀，符合題意；D、氯化鈉不與氯化鋇反應，不符合題意；故答案為：C。14【答案】A【考點】物質的鑒別、推斷【解析】【分析】

32、根據銨鹽與堿反應能產生氨氣，碳酸鹽與酸能反應產生二氧化碳氣體分析。【解答】加入試劑甲，碳酸氫銨和氯化銨產生氨氣味，說明試劑甲為堿類物質，加入試劑乙時碳酸氫銨有氣泡產生，氯化銨無氣泡產生，則說明試劑乙為酸，分析選項可知，A正確；故答案為：A。15【答案】C【考點】溶液的酸堿性與pH值的關系【解析】【分析】鹽酸是顯酸性的，pH7，酸性越弱pH值越大，酸性越強pH值越大。【解答】鹽酸加水稀釋導致酸性減弱，pH值會慢慢的增加，不斷地加水，酸性會越來越弱， 最后還是酸性的 ，所以pH值不會超過或者等于7。故答案為：C16【答案】D【考點】分子、原子、離子、元素與物質之間的關系；有關化學式的計算和推斷；鹽

33、與化肥【解析】【分析】A化肥的種類,根據氮肥的定義分析B含氮量中的“氮”是指氮元素C根據防曬標志分析D區別物質中原子個數比和質量比【解答】硝酸銨的化學式為NH4NO3。A硝酸銨中含有氮元素，屬于氮肥，選項說法正確B因為硝酸銨屬于氮肥，“含氮量”中的“氮”是指氮元素，選項說法正確C從圖上可以看出，硝酸銨需防嗮保存，所以硝酸銨受熱可能會分解，選項說法正確D從化學式可知，硝酸銨中氮氫氧元素的原子個數比是243，氮、氫、氧元素的質量比是（142)：（14)：（163)=7:1:12選項說法錯誤17【答案】C【考點】酸、堿、鹽的鑒別【解析】【分析】發生復分解反應的條件 ：有白色的沉淀 產生、氣體或者水生

34、成 ，利用復分解反應條件去判斷反應能否發生。【解答】A硝酸和碳酸鈉反應會產生氣泡，與其它的硫酸鈉和硝酸銀不反應，無現象，不符合題意產生白色沉淀，A錯誤；B鹽酸與碳酸鈉反應產生二氧化碳，與硝酸銀產生白色的氯化銀沉淀，與硫酸鈉不反應，沒有明顯現象，不符合題意，B錯誤；C氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇白色沉淀，與碳酸鈉反應生成碳酸鋇白色沉淀，與硝酸銀產生氯化銀白色沉淀，符合題意，C正確；D氫氧化鈉與硫酸鈉、碳酸鈉、硝酸銀都不反應，無明顯現象，D錯誤。故答案為：C.18【答案】A【考點】堿的化學性質【解析】【分析】酸堿鹽之間能夠互相反應，根據圖像隨著X的不斷加入，反應開始沒有氣體沉淀生成，隨后氣體或者沉

35、淀逐漸增加，分析四個反應，當有多個反應時應當考慮酸堿反應優先發生原則。【解答】A燒堿是氫氧化鈉，與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，但是氫氧化銅沉淀可以和鹽酸反應生成氯化銅，該沉淀溶于鹽酸，所以鹽酸存在的情況下無法形成沉淀，需要把鹽酸反應完才能與硫酸銅反應：NaOH +HCl=NaCl+H2O，2NaOH +CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2；符合圖像，A正確；B稀硫酸和氯化鋇溶液反應生成難溶于水的且不溶于酸的沉淀：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl，所以氯化鋇加入鹽酸和稀硫酸的混合溶液中立馬產生白色沉淀，生成沉淀的起點為原點，故B錯誤；C鎂和鋁都可以和鹽酸反應產生氣體，Mg+2HC

36、l=MgCl2+H2,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,所以只要接觸都會生成氫氣，圖像起點就為原點，故C錯誤；D氯化鈉不和鹽酸反應，而碳酸氫鈉與鹽酸反應會產生二氧化碳氣體：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，只要接觸立即發生，所以起點為原點，故C錯誤。故答案為：A.19【答案】C【考點】復分解反應及其應用【解析】【分析】復分解反應是指由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，特點是兩種化合物的交換成分。【解答】A是酸和鹽的反應生成了新酸和新鹽的反應，符合復分解兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物，A不符合題意；B酸和堿反應，反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩

37、種化合物，B不符合題意；C非金屬氧化物和堿的反應，反應是兩種化合物生成兩種新的化合物，但是沒有互相交換成分，C不屬于復分解反應，符合題意；D金屬氧化物和鹽酸反應，生成新的鹽和水，反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物，D不符合題意。故答案為：C。20【答案】B【考點】鹽與化肥【解析】【分析】石灰石主要成分是碳酸鈣，生石灰是氧化鈣，澄清石灰水是氫氧化鈣，碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣，生石灰溶于水變成熟石灰，熟石灰與二氧化碳反應生成碳酸鈣。【解答】A由于酒精燃燒生成了二氧化碳，實驗中澄清石灰水變渾濁，不能證明二氧化碳是石灰石中產生的，故A不符合題意；B由于氧化鈣與水反應生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣

38、溶液顯堿性，能使酚酞試劑變紅色，說明石灰石煅燒產物中有氧化鈣，故B 符合題意；C由于石灰石中含有雜質，白色的固體M中含有氫氧化鈣和雜質，碳酸鈣是可能存在，故C不符合題意；D由于氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，白色的固體M中鈣元素的質量小于煅燒前石灰石中鈣元素的質量，故D不符合題意。故答案為：B.21【答案】（1）血紅色；Fe3（2）溶液呈紅色；堿【考點】鹽的性質及用途【解析】【分析】氯化鐵溶液能與硫氰化鉀溶液反應生成血紅色的物質，碳酸鈉屬于鹽，但是是顯堿性的。【解答】 (1) 氯化鐵溶液是黃色的，與硫氰化鉀溶液混合會生成血紅色的物質，實際上是Fe3+遇到硫氰根會變紅色，所以可以

39、檢驗Fe3+存在；(2)碳酸鈉雖然是屬于鹽類，但是溶液顯堿性，而無色酚酞試劑遇到堿性會顯紅色。故答案為： (1) 血紅色；Fe3(2)溶液呈紅色；堿22【答案】（1）化學（2）（3）Al(OH)33HClAlCl33H2O【考點】溶液的酸堿性與pH值的關系；酸與堿的反應及用途【解析】【分析】物理變化和化學變化的根本區別是有無新的物質生成，pH7是顯堿性，pH7是酸性，中性pH=7，酸堿中和反應是酸和堿發生反應生成鹽和水的反應。【解答】 (1)酸奶是由新鮮全脂牛奶經乳酸菌發酵制得，變化的過程中有酸性新物質生成，屬于化學變化；(2)酸奶是顯酸性的，故酸奶pH值是小于7；(3)胃液中的鹽酸與藥物中的

40、氫氧化鋁反應生成氯化鋁和水：Al(OH)33HClAlCl33H2O 。故正確答案為： (1)化學 (2) (3) Al(OH)33HClAlCl33H2O 。23【答案】（1）（2）2NaOHCuCl2Cu(OH)22NaCl；2NaOHCO2Na2CO3H2O【考點】堿的化學性質【解析】【分析】燒堿是氫氧化鈉，會與酸反應生成鹽和水，與非金屬氧化物發生反應生成鹽和水，與某些鹽發生化學反應生成新鹽和新酸，能和指示劑反應。【解答】氫氧化鈉會與氯化銅反應，會與圖中鹽酸和硫酸反應，還與氯化銨反應：2NaOH +CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2;NaOH +HCl=NaCl+H2O；2NaOH

41、+H2SO4=Na2SO4+2H2O;NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O；故答案為：24【答案】（1）H2SO4NaCl NaHSO4HCl（2）HCl、H2O（3）揮發性【考點】酸的化學性質【解析】【分析】根據條件正確書寫化學方程式，1正確的寫出反應物和生成物，2遵守質量守恒定律，使等號左右的原子的種類和數目相等，3書寫完需要配平，再去補充反應條件和“”“，4檢查。【解答】(1)寫出濃硫酸與氯化鈉加熱得到氯化氫氣體 ： H2SO4NaCl NaHSO4HCl；(2)濃鹽酸容易揮發，產生氯化氫氣體在空氣中與空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴；(3)濃鹽酸具有揮發性，氯化氫氣體逸空氣中，導

42、致鹽酸中溶質質量變小。故答案為：(1)H2SO4NaCl NaHSO4HCl；(2)HCl、H2O ； (3)揮發性 。25【答案】（1）Ba(NO3)2（2）AgNO3【考點】離子或物質的共存問題【解析】【分析】離子的檢驗，利用產生不同的現象去確定離子是否存在，選擇的試劑需要考慮明顯的現象，還需要考慮其它離子的干擾，硫酸根可以用可溶性的鋇鹽檢驗，產生的硫酸鋇沉淀不溶于酸的特點，檢驗氯離子，用可溶性銀離子的鹽，生成的氯化銀不溶于酸 。【解答】 檢驗硫酸根時主要是加入硝酸酸化的硝酸鋇，若產生白色的沉淀可以證明硫酸根離子的存在；檢驗氯離子的存在，一般加入硝酸酸化的硝酸銀，產生白色的沉淀說明含有氯離

43、子，當溶液中既有氯離子，又有硫酸根離子時，應該先檢驗硫酸根離子，并且出去硫酸根，再去檢驗氯離子的存在，不然有硫酸根離子存在時會干擾后面氯離子的檢驗，由于硫酸銀也是微溶的。故答案為： (1)Ba(NO3)2； (2)AgNO3。26【答案】（1）氣泡產生；NaCl、Na2CO3（2）【考點】堿的化學性質【解析】【分析】氫氧化鈉和二氧化碳反應生成了碳酸鈉和水，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，鹽酸和碳酸鈉反應生成水、氯化鈉和二氧化碳。【解答】 (1) 氫氧化鈉和二氧化碳反應變質：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，部分變質導致氫氧化鈉溶液中存在碳酸鈉，加入鹽酸會發生反應：NaOH +HCl=

44、NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O；有圖像可知：AB對應是鹽酸與氫氧化鈉反應，BC段時鹽酸和碳酸鈉的反應，B點代表氫氧化鈉恰好完全反應完，故BC段會有氣泡產生，B點溶質有反應生成的氯化鈉和未反應的碳酸鈉；(2)由于鹽酸剛開始與氫氧化鈉反應沒有明顯的現象，然后再與碳酸鈉反應產生氣泡，所以圖像就可以畫出。故答案為：(1)1、氣泡產生；2、NaCl、Na2CO3；(2)。27【答案】（1）密封保存；亞硝酸鈉能與氧氣反應生成硝酸鈉而變質（2）取少量固體溶于水制成溶液，滴加酚酞，變紅色的原固體是亞硝酸鈉，不變色的原固體是氯化鈉；(加稀鹽酸，有紅棕色氣體產生的是亞硝酸鈉，

45、沒有的是氯化鈉。)合理即可【考點】酸、堿、鹽的鑒別【解析】【分析】亞硝酸鈉的性質可以去選擇保存的方法，亞硝酸鈉顯堿性，氯化鈉顯中性，可以用酚酞試液來鑒別；亞硝酸鈉與強酸可以生成紅棕色氣體，二氯化鈉不能 可以用強酸來鑒別。【解答】 (1)亞硝酸鈉暴露于空氣中能與氧氣反應 而變質，所以需要密封保存；(2)根據亞硝酸鈉和氯化鈉不同的性質去鑒別它們的方法：方案1：分別取兩種固體少量溶于水制成溶液，向其中滴加酚酞試劑，變紅色的原固體是亞硝酸鈉，不變色的是氯化鈉。方案2：分別取兩種固體少量溶于水制成溶液，滴加稀鹽酸，有紅棕色氣體出現的是硝酸鈉，無現象的是氯化鈉。28【答案】（1）CaCO32HClCaCl

46、2H2OCO2（2）相同時間內瓶內氣壓大小。(或相同氣壓時用時多少)（3）B【考點】鹽的性質及用途【解析】【分析】化學反應的速率影響因素有：濃度，壓強，催化劑，反應物顆粒大小等外因，還有反應物本身的性質。【解答】 (1) 碳酸鈣與稀鹽酸反應生成了氯化鈣、水和二氧化碳；(2) 由分析可知，圖中實驗方法是控制變量和轉換法，通過控制反應物顆粒大小不同，其它的相同進行實驗，第二幅圖中數據是隨著時間的變化測出兩個錐形瓶中氣壓的大小，所以是通過氣壓的變化情況來反應碳酸鈣和鹽酸的速率；(3) A對比分析a、b點可知，曲線單位的時間內氣壓大，說明單位時間內產生的氣體多，反應速率快，由于粉狀碳酸鈣接觸面積更大，

47、粉末狀的碳酸鈣比塊狀的碳酸鈣反應更快；B對比分析c、d點可知，相同的氣壓，需要的時間短，說明單位時間內產生的氣體多，反應速率快，而粉末狀碳酸鈣與鹽酸接觸的面積大，反應速率更快；C最終曲線、的氣壓相等，說明產生的二氧化碳質量是相等的。故答案為： (1)CaCO32HClCaCl2H2OCO2 ；(2)相同時間內瓶內氣壓大小。(或相同氣壓時用時多少)；(3)B。29【答案】（1）AC（2）溶液紅色消失（3）黃【考點】酸的化學性質【解析】【分析】鹽酸的反應：鹽酸與金屬氧化物可以反應生成鹽和水，鹽酸與指示劑可以顯色，鹽酸與活潑金屬反應生成鹽和氫氣，鹽酸可以與堿反應生成鹽和水，鹽酸可以與碳酸鹽反應生成新

48、鹽、水和二氧化碳。【解答】 (1) NaHCO3+ HCl= NaCl+CO2+H2O；Fe+2HCl=FeCl2+H2；所以AC可以;(2) B中是澄清石灰水主要成分是氫氧化鈣，滴加了酚酞，所以原來溶液為紅色的，慢慢加入稀鹽酸，紅色會慢慢褪去；(3)D中燒杯反應是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，反應的現象是：紅色的固體逐漸溶解，溶液從無色變為黃色，所以溶液為黃色。故正確答案為：(1)AC ； (2)溶液紅色消失 ； (3)黃。30【答案】（1）便于提取汁液（2）D（3）濾出汁液作指示劑（4）絲瓜花（5）粉紅【考點】酸堿指示劑及其性質【解析】【分析】酸堿指示劑：指示劑遇到酸性物

49、質和堿性物質顯示的顏色不一樣就可以作為指示劑。【解答】 (1)將花搗爛能獲得花的汁液；(2) 乙醇作為常見的溶劑，可以使花汁溶解從而獲得花汁的溶液，故D正確；(3)使用紗布過濾能出去花的碎屑得到花汁的浸取液；(4) 根據表格的信息可知，絲瓜花的汁液在酸堿溶液中的顏色一樣，故不能作為酸堿指示劑；(5) 月季花的汁液在酸性溶液中為粉紅色，在堿性溶液中為橙黃色，故加入鹽酸應為粉紅色，加入澄清石灰水溶液呈橙黃色。故答案為： (1)便于提取汁液；(2)D ； (3)濾出汁液作指示劑 ； (4)絲瓜花 ； (5)粉紅 。31【答案】（1）過濾（2）NaOH和CaO【考點】堿的化學性質【解析】【分析】分離混

50、合物的方法：過濾（分離固液方法），蒸發（根據沸點的不同分離），蒸餾（根據沸點的不同分離），吸附（去掉有色，物理吸附雜質），沉降（加入明礬使雜質沉降）。【解答】 (1) 反應分離室中分離的是固體和液體，故使用過濾的方法；(2) 根據流程圖可知，氧化鈣|、氫氧化鈉是生成物又是可以再次利用，所以可以循環利用的物質是： NaOH和CaO 。故正確答案： (1)、過濾；(2)、NaOH和CaO32【答案】（1）碳酸鈉溶液或紫色石蕊試液（2）H2SO4、Fe2(SO4)3；NaOHHClNaClH2O；NaCl；NaCl，BaCl2；NaCl，Na2SO4（3）酸能與鹽、金屬氧化物、堿反應【考點】酸的化學

51、性質【解析】【分析】鹽酸的特點，具有酸性，活潑金屬反應產生氫氣，與硝酸銀反應產生白色沉淀，與碳酸鹽反應產生氣體，根據特點取檢驗物質，通過反應的獨特現象去分析。【解答】 (1) 若X是鹽酸、鹽酸可以和硝酸銀反應，還可以與碳酸鈉反應產生二氧化碳，有明顯的氣泡產生，或者滴加紫色石蕊試液顯紅色，有明顯的現象，所以Y可以是碳酸鈉溶液或紫色石蕊試液 ；(2) A中反應：Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,由于硫酸可能過量，因此A中溶質一定有硫酸鐵，可能有硫酸，又向B中逐漸滴加氫氧化鈉溶液，產生沉淀的量隨氫氧化鈉溶液加入的質量關系圖可知，a-b這段沉淀的質量沒有發生變化，由此可知B試管

52、中有硫酸，則可以推出A中有硫酸和硫酸鐵；若B中氯化鋇過量，則B中溶質有氯化鐵、氯化鋇、鹽酸，再加入氫氧化鈉后，c點對應的溶液中的溶質為氯化鈉和氯化鋇，若氯化鋇少量，則B中溶質有氯化鐵、硫酸鐵、硫酸、鹽酸，再加入氫氧化鈉溶液，a-b這段一定發生反應的化學方程式為：NaOH +HCl=NaCl+H2O，c點對應的溶液中含有的溶質為氯化鈉和硫酸鈉；綜上，c點對應的溶液中含有的溶質為氯化鈉； 氯化鋇、氯化鈉；氯化鈉、硫酸鈉；(3) 通過分析上面的酸發生的反應可知，酸的化學性質是可以和鹽、金屬氧化物、堿反應。故答案為： (1)碳酸鈉溶液或紫色石蕊試液 ； (2)H2SO4、Fe2(SO4)3；NaOHH

53、ClNaClH2O；NaCl；NaCl，BaCl2；NaCl，Na2SO4； (3)酸能與鹽、金屬氧化物、堿反應 。33【答案】（1）攪拌，使液體均勻受熱，防止液滴飛濺（2）B；C；D（3）除去濾液中的碳酸鈉和氫氧化鈉（或除去濾液中的碳酸根離子和氫氧根離子）【考點】鹽的性質及用途【解析】【分析】玻璃棒的作用：攪拌，加速溶解或者局部溫度過高，散熱；引流，粗鹽提純過程需要利用化學方程式去反應除去雜質，并且反應過程中不能引入新的雜質。【解答】 (1) 蒸發過程玻璃棒的作用是攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺；(2) 加入過量的碳酸鈉溶液可以除去氯化鈣，Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO

54、3，所X需要除去氯化鎂，A加入氫氧化鉀，2KOH +MgCl2=2KCl +Mg(OH)2，會與氯化鎂反應會引入新的氯化鉀，氯化鉀無法和加入的碳酸鈉反應，故A不可以，B中氫氧化鋇可以除去氯化鎂，Ba（OH）2 +MgCl2=BaCl2+Mg(OH)2；生成的氯化鋇又可以與加入的碳酸鈉反應除去，所以B可以；C中氫氧化鈣加入可以除去氯化鎂， Ca（OH）2 +MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2，生成氯化鈣與加入碳酸鈉反應除去，故C可以，D加入氫氧化鈉可以與氯化鎂反應，2NaOH +MgCl2=2NaCl +Mg(OH)2;所以D可以；(3) 操作二中將前面產生的沉淀過濾出來，剩余的濾液中含有溶

55、質碳酸鈉和氫氧化鈉，所以需要加入鹽酸除去碳酸鈉和氫氧化鈉，得到純凈的氯化鈉。故答案為： (1)攪拌，使液體均勻受熱，防止液滴飛濺 ； (2) B C D ； (3)除去濾液中的碳酸鈉和氫氧化鈉（或除去濾液中的碳酸根離子和氫氧根離子） 。34【答案】（1）硫酸或H2SO4（2）根據圖，可以看出與硫酸銅反應的氫氧化鈉溶液的質量為150g50g100g設反應前混合液中硫酸銅的質量分數為x。2NaOH CuSO4Na2SO4Cu(OH)280 1608%100g 100gxx16%答：反應前混合液中硫酸銅的質量分數為16%【考點】堿的化學性質【解析】【分析】堿可以與酸反應生成鹽和水，堿還可以與鹽反應生

56、成新的鹽和新的堿，向酸和鹽中加入堿時，堿優先與酸反應。【解答】 (1) 根據溶質的變化可以看出，ab這段是質量增加，是硫酸和氫氧化鈉的反應，NaOH +HCl=NaCl+H2O，bc這段硫酸銅和氫氧化鈉反應產生沉淀質量大，導致溶液質量減少，2NaOH +CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2;(2) 由圖像可知bc段是硫酸銅的反應，可以看出氫氧化鈉反應了150g-50g=100g，氫氧化鈉溶液的溶質質量分數是8%，則氫氧化鈉質量為8g，再設硫酸銅的質量為X，書寫出正確的化學方程式，代入數據再根據化學方式中的質量關系比值去求解出硫酸銅的質量為16g，再根據質量分數計算，硫酸銅溶液的溶質質量分數

57、為16%。故答案為： (1)硫酸或H2SO4；35【答案】（1）解：設生成的二氧化碳的質量為x與碳酸鈣反應的HCl的質量50g7.3%3.65gCaCO3 2HClCaCl2H2O CO2 73 44 3.65g xx2.2g（2）5；Na2CO32HCl2NaClH2OCO2（3）【考點】復分解反應及其應用【解析】【分析】根據圖示可知與碳酸鈣反應的鹽酸的質量=50g7.3%=3.65g，結合化學方程式可以計算二氧化碳，根據表格可知10g碳酸鈉溶液加入后沒有產生沉淀，是碳酸鈉和過量的鹽酸反應，之后每消耗10gNa2CO3溶液產生1g沉淀，所以n=2g，再根據碳酸鈉溶液的質量分析生成沉淀的最大值

58、，分析m的值。【解答】(2) 根據表格可知，每消耗10gNa2CO3溶液產生1g沉淀，所以n=2g，再根據碳酸鈉溶液的質量為60g時質量就不增加了，生成沉淀的最大值為5g，故m=5g；由于加入10g碳酸鈉溶液是無沉淀產生，說明碳酸鈉只和過量的酸反應了， Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 ；(3) 橫坐標是碳酸鈉溶液的質量，縱坐標是代表沉淀的質量，前面10g碳酸鈉加入時不產生沉淀，直到60g恰好反應完對應的沉淀質量是5g；在線組卷平臺（zujuan.）自動生成 1 / 1登錄在線組卷平臺 助您教考全無憂浙江省杭州市余杭區2021-2022學年九年級上學期科學10月月考試卷一、選擇題(每

59、小題3分，共60分，每小題只有一個選項最符合題意)1（2021九上余杭月考）小科看到媽媽炒的一盤紫色的卷心菜的菜汁呈紫色，后來因為摻了醋變成了紅色，在洗盤子時遇到堿性洗滌劑變成黃綠色，下列也能使紫色高麗菜汁呈現在黃綠色的物質是()A檸檬汁 B雪碧 C食鹽水 D肥皂水【答案】D【考點】溶液的酸堿性與pH值的關系【解析】【分析】酸堿指示劑：遇到酸和堿顯示的顏色不一樣，主要是酚酞試劑和紫色石蕊試劑。【解答】卷心菜菜汁是呈現紫色，遇到醋（酸性）顯紅色，遇到堿性物質呈現黃綠色；檸檬汁是pH=12屬于酸性，雪碧pH=45屬于酸性，食鹽水pH=7是中性，肥皂水pH=89是堿性；現在需要使紫色高麗菜呈現黃綠色

60、需要堿性物質，所以為肥皂水。故答案為：D2（2021九上余杭月考）為區別稀鹽酸和稀硫酸，小強同學設計如圖所示的實驗方案：在每組的兩支試管中分別盛放稀鹽酸和稀硫酸；向同組的兩支試管各滴加同種試劑。其中能達到實驗目的是()A B C D【答案】D【考點】酸的化學性質【解析】【分析】鹽酸和硫酸的鑒別需要區找出差異性，鹽酸硫酸的共性是都含有H+，不同之處就是SO42-和Cl-。【解答】A、鹽酸和硫酸都可以與氫氧化鈉反應為：HCl+NaOH=NaCl+H2O；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，都沒有明顯現象B、鹽酸和硫酸都可以與碳酸鈉反應產生氣泡：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O