1、練習2、向一容積為 1L 練習2、向一容積為 1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發生化學化學化學反應速率1、向絕熱恒容密閉器中通入 SO2 和 NO 2，一定條件下使反應 SO2 （g） +NO 2（ g）SO3（g）+NO（ g）達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結論是 （ ）A 反應在 c 點達到平衡狀態 B反應物濃度： a 點小于 b 點C反應物的總能量低于生成物的總能量D t1= t2 時， SO2 的轉化率： ab 段小于 bc 段反應 aX（g）+2Y（s）? bZ（ g）； H AD丁表示常溫下，稀釋 HA、HB 兩種酸的稀溶液時，溶液 pH 隨

2、加水量的變化，則同濃度 的 NaA 溶液的 pH 小于 NaB 溶液三、 化學平衡移動7、在恒容密閉容器中通入 X 并發生反應： 2X（g） Y（g） ，溫度 T1、T2 下 X 的物質 的量濃度 c（X）隨時間 t 變化的曲線如題 7圖所示，下列敘述正確的是 （ ）A 該反應進行到 M 點放出的熱量大于進行到 W 點放出的熱量BT2下，在 0 t1時間內， （Y）mol/（L min）C M 點的正反應速率 正大于 N 點的逆反應速率 逆 DM 點時再加入一定量的 X ，平衡后 X 的轉化率減小8、一 定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO 4（ s）+CO （ g）M

3、gO （s） +CO 2（ g） +SO2（ g） H 0該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后， 若僅改變圖中橫坐標 x 的值， 重新達到平衡后， 縱 坐標 y 隨 x 變化趨勢合理的是（）選項xyA溫度容器內混合氣體的密度BCO 的物質的量CO2與 CO 的物質的量之比CSO2的濃度平衡常數 KDMgSO4 的質量（忽略體積）CO 的轉化率AAB BCCD D9、反應 aM（g） bN（g）cP（g） dQ（g）達到平衡時， M 的體積分數 y（M） 與反應條件的關系如圖所示其中 z 表示反應開始時 N 的物質的量與 M 的物質的量之比下列說法正確的 是 （ ）A同溫同壓同 z時，加入催化劑，

4、平衡時 Q 的體積分數增加 B同壓同 z 時，升高溫度，平衡時 Q 的體積分數增加 C同溫同 z 時，增加壓強，平衡時 Q 的體積分數增加 D同溫同壓時，增加 z，平衡時 Q 的體積分數增加10、（ 14 分）合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為： N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ?H= 92.4kJ?mol 1一種工業合成氨的簡易流程圖如下：天然氣中的 H2S雜質常用常用氨水吸收，產物為NH 4HS 。一定條件下向 NH4HS 溶液中通入空氣， 得到單質硫并使吸收液再生， 寫出再生反應的化學方程式： 。步驟 II 中制氯氣原理如下： TOC o 1-5 h z 對于反應

5、，一定可以提高平衡體系中H2 百分含量，又能加快反應速率的是。a.升高溫度 b.增大水蒸氣濃度c.加入催化劑 d.降低壓強利用反應，將 CO進一步轉化，可提高 H 2產量。若 1mol CO 和 H2的混合氣體( CO的體 積分數為 20%)與H2O反應，得到 1.18mol CO 、CO2和H2的混合氣體，則CO 轉化率為。下左圖表示 500、 60.0MPa 條件下，原料氣投料比與平衡時NH 3 體積分數的關系。根據圖中 a 點數據計算 N 2的平衡體積分數：。依據溫度對合成氨反應的影響，在下右圖坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內， 從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3 物質的量變化

6、的曲線示意圖。上述流程圖中，使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是(填序號)，簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法： 。11、二甲醚 (CH3OCH3)是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣(組成為 H2、CO 和少量的 CO2)直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應：甲醇合成反應：()CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H1 90.1 kJ mol 1 ()CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g) H2 49.0 kJ mol1 水煤氣變換反應：( )CO(g) H 2O(g)=CO 2(g) H 2(g) H3 41.1 kJ mol 1 二甲醚合成反

7、應：()2CH3OH(g)=CH 3OCH3(g)H2O(g) H4 24.5 kJ mol1 回答下列問題：Al 2O3 是合成氣直接制備二甲醚反應催化劑的主要成分之一。工業上從鋁土礦制備較高純度 Al 2O3的主要工藝流程是 ( 以化學方程式表示 )。分析二甲醚合成反應 ()對于 CO 轉化率的影響有研究者在催化劑 (含 CuZnAlO 和 Al2O3)、壓強為 5.0 MPa的條件下，由 H2和CO 直接 制備二甲醚，結果如圖所示。其中 CO 轉化率隨溫度升高而降低的原因是（4）二甲醚直接燃料電池具有啟動快、 效率高等優點， 其能量密度高于甲醇直接燃料電池 （5.93 kWhkg1）。若

8、電解質為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反應為 ，一個二甲醚分子經過電化學氧化，可以產生 個 電子的電量；該電池的理論輸出電壓為 1.20 V，能量密度 E（ 列式計算。能量密度電池輸出電能 /燃料質量， 1 kWh 3.6 106 J）。12、捕碳技術（主要指捕獲 CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用 目前 NH 3和（NH 4） 2CO3 已經被用作工業捕碳劑，它們與CO 2可發生如下可逆反應：反應： 2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq） H1反應： NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）（NH4）2HCO3（aq） H2反應：（NH4）2CO3（a

9、q）+H2O（l）+CO2（g）2（NH4）2HCO3（aq） H3請回答下列問題：（1） H3與 H 1、 H2之間的關系是： H3=（2）為研究溫度對 （NH 4）2CO3捕獲 CO 2效率的影響， 在某溫度 T 1下，將一定量的 （NH 4） 2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮氣作為稀釋劑） ，在 t 時刻，測得容器中 CO 2氣體的濃度然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5 下，保持其它初始實驗條件不變，重復上述實驗，經過相同時間測得CO2 氣體濃度，得到趨勢圖（見圖 1）則： H30（填、 = 或）在 T1T2及 T4T5二個溫度區間，容器內 CO2氣體濃度呈

10、現如圖 1 所示的變化趨勢，其 原因是 反應在溫度為 T1時，溶液 pH 隨時間變化的趨勢曲線如圖 2所示當時間到達 t1時， 將該反應體系溫度上升到 T2，并維持該溫度 請在圖中畫出 t1時刻后溶液的 pH 變化總趨勢（3）利用反應捕獲 CO2，在（ NH 4） 2CO3 初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有 （寫出 2 個）ANH 4ClBNa2CO3CHOCH 2CH2OHD HOCH 2CH 2NH 213、化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用（1）利用 “化學蒸氣轉移法（g）+S2（g）H0反應（ I（1）利用 “化學蒸氣轉移法（g）+S2（g）H0反應（ I）的平衡常數表達式（I）K= ，若 K=1 ，向某恒容密閉容器中加入 1mol I2（g）和足量 TaS2（ s）， I 2（g）的平衡轉化率為（2）如圖所示，反應（ I ）在石英真空管中進行， 先在溫度為 T2 的一端放入未提純的 TaS2 粉末和 少量 I2（ g），一段時間后，在溫度為 T1 的一端 得到了純凈的 TaS2 晶體，則溫度T1T2（填 “ ”“ ”或“ =）”。上述反應體系中循環使用的物質是 。（3）利用 I2 的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的