1、PAGE PAGE 11高考?？嫉幕瘜W方程式【說明】化學方程式是最重要的化學用語，每套高考試卷中都會考查。本輯收錄了高考無機化學方程式、離子反應方程式和有機反應方程式近300個，全面具體、書寫準確、排版工整、方便記憶。第一部分 ?？嫉臒o機化學方程式(113個)第二部分 常考的無機離子方程式(79個)第三部分 有機化學基礎反應方程式(70個)第四部分 化學反應原理中的反應(16個)第一部分 ?？嫉臒o機化學方程式(113個)堿金屬 (鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉、鈉鹽)1、 4Na+O2eq o(sup 9(),sdo 0()2Na2O2、 2Na + O2 Na2O23、 2Na+ Cl22N

2、aCl4、 2Na + S Na2S5、 2Na +2H2Oeq o(sup 9(),sdo 0()2NaOH + H26、 Na2O + H2O=2NaOH7、 2Na2O +O22Na2O28、 Na2O+ CO2eq o(sup 9(),sdo 0()Na2CO39、 Na2O+ 2HCleq o(sup 9(),sdo 0()2NaCl+ H2O10、 2Na2O2 +2H2Oeq o(sup 9(),sdo 0()4NaOH + O211、 2Na2O2+2CO2eq o(sup 9(),sdo 0()2Na2CO3+O212、 2Na2O2+2H2SO4eq o(sup 9(),s

3、do 0()2Na2SO4+O2+2H2O13、 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O14、 NaHCO3+ NaOHeq o(sup 9(),sdo 0() Na2CO3+ H2O15、 Na2CO3+CO2+H2Oeq o(sup 9(),sdo 0()2NaHCO3鹵素（氯氣 、鹵化氫、鹵族元素）1、 Cu+ Cl2 CuCl 22、 Mg+ Cl2=MgCl 23、 2Fe+ 3Cl22FeCl34、 H2+ Cl2 2HCl5、 2P+ 3Cl22PCl36、 PCl3+ Cl2eq o(sup 9(),sdo 0()PCl57、 Cl2+ H2OHCl + HClO8、 2F

4、2 +2H2O=4HF + O29、 Cl2 +2NaOHeq o(sup 9(),sdo 0()NaCl + NaClO+ H2O10、 2Cl2 +2Ca(OH) 2eq o(sup 9(),sdo 0()CaCl2 +Ca(ClO) 2+2H2O11、 Cl2+ 2FeCl2eq o(sup 9(),sdo 0()2FeCl312、 4HCl(濃)+MnO2 MnCl2 +Cl2+2H2O13、 2NaCl+ H2SO4(濃) Na2SO4+ 2HCl14、 Cl2 +2NaBreq o(sup 9(),sdo 0()2NaCl+Br215、 Cl2+ 2NaIeq o(sup 9(),

5、sdo 0()2NaI + I216、 Br2+ 2KIeq o(sup 9(),sdo 0()2NaBr + I217、 Ag+ Cl-eq o(sup 9(),sdo 0() AgCl18、 Ag+ Br-eq o(sup 9(),sdo 0()AgBr19、 I-+ Ag+eq o(sup 9(),sdo 0()AgI20、 2AgBr 2Ag+ Br2硫和硫的化合物1、 H2 + S H2S2、 S + O2 SO23、 3S +6KOH 2K2S+ K2SO3+3H2O 4、 Fe + S Fe S 5、 2Cu + S Cu2S 6、 SO2 + H2OH2SO37、 SO2 +

6、Na2Oeq o(sup 9(),sdo 0()Na 2SO38、 SO2 +2NaOHeq o(sup 9(),sdo 0()Na 2SO3 +H2O9、 SO2 + 2H2Seq o(sup 9(),sdo 0()3S+ 2H2O10、 SO2 + Cl2 + H2Oeq o(sup 9(),sdo 0()H2SO4 +2HCl11、 Cu +2H2SO4 (濃) CuSO4 +SO2+2H2O12、 C + 2H2SO4(濃) CO2+2SO2+ 2H2O13、 H2S + H2SO4(濃) eq o(sup 9(),sdo 0()S+SO2+ 2H2O14、 2HBr + H2SO4(

7、濃) eq o(sup 9(),sdo 0()Br2 +SO2+ 2H2O15、 2NH3 + H2SO4(濃) eq o(sup 9(),sdo 0() (NH4)2SO416、 Ca3(PO4)2 +3H2SO4(濃) 3CaSO4 +2H3PO417、 C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O18、 KNO3(固) + H2SO4 (濃)NaHSO4+HNO319、 Na2S2O3 + H2SO4eq o(sup 9(),sdo 0()Na2SO4 + S+SO2+ H2O20、工業制硫酸原理：焙燒階段: 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 在沸騰爐中轉化階段: 2SO2+O

8、2 2SO3在接觸室中吸收階段: SO3+H2Oeq o(sup 9(),sdo 0()H2SO4在吸收塔中硅 二氧化硅 硅酸1、 Si+ O2 SiO22、 Si+ 2Cl2 SiCl43、 Si+ 2F2 eq o(sup 9(),sdo 0() SiF44、 Si + 4HFeq o(sup 9(),sdo 0()SiF4+ 2H25、 Si +2NaOH +H2Oeq o(sup 9(),sdo 0()Na2SiO3 + 2H26、 SiO2+2C Si +2CO7、 SiO2+2NaOHeq o(sup 9(),sdo 0()Na2SiO3+H2O8、 SiO2+ 4HF eq o(

9、sup 9(),sdo 0() SiF4+ 2H2O9、 H2SiO3SiO2+ H2O10、 Na2SiO3+ 2HCl eq o(sup 9(),sdo 0()H2SiO3+2NaCl11、 Na2SiO3+ 2HCl+ H2Oeq o(sup 9(),sdo 0()H4SiO4+2NaCl12、 Na2SiO3+CO2+H2O eq o(sup 9(),sdo 0()H2SiO3+Na2CO313、 H2SiO3+ 2NaOHeq o(sup 9(),sdo 0()Na2SiO3+2H2O14、 Na2SiO3+ Ca(OH)2eq o(sup 9(),sdo 0() CaSiO3+ 2

10、NaOH16、 Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2CaCO3SiO2CaSiO3CO2氮族元素（氮及氧化物、氨、硝酸、磷、P2O5、磷酸）1、 N2+ O22NO2、 2NO+O2eq o(sup 9(),sdo 0()2NO23、 3NO2+H2O=2HNO3 + NO4、 N2+3H22NH35、 2NH4Cl +Ca(OH) 2 CaCl2+2NH3+2H2O6、 4NH3 + 5O24NO +6H2O7、 NH3+ HCleq o(sup 9(),sdo 0()NH4Cl8、 2NO2(紅棕色) N2O4(無色)9、 4HNO3（濃）4NO2+ O2+ 2H2O10、 Cu +4

11、HNO3 (濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O11、 3Cu +8HNO3 (稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O12、 C +4 HNO3 (濃) CO2+ 4NO2+2H2O13、 P2O5 + 3H2O（熱）eq o(sup 9(),sdo 0()2H3PO4 14、 P2O5 + H2O（冷）eq o(sup 9(),sdo 0()2HPO315、 H3PO4+ 3NaOHeq o(sup 9(),sdo 0() Na3PO4+3H2O16、4NO2+O2+ 2H2O eq o(sup 9(),sdo 0()4HNO317、4NO+3O2+ 2H2O eq o(sup 9

12、(),sdo 0()4HNO3幾種重要的金屬（鎂、鋁、鐵）1、 Mg+ O2 2MgO2、 3Mg+ N2 Mg3N23、 2Mg + CO22MgO+C4、 Mg+ 2H2O Mg (OH)2+ H25、 2Al(去膜)+ 6H2O2Al (OH)3+ 3H2 6、 2Al+2NaOH +2H2Oeq o(sup 9(),sdo 0()2NaAlO2 +3H27、 2Al + Fe2O32Fe+ Al2O3 8、 Al2O3+6HCleq o(sup 9(),sdo 0()2AlCl3+3H2O9、 Al2O3+2NaOHeq o(sup 9(),sdo 0()2NaAlO2+H2O10、

13、Al(OH)3 +3HCleq o(sup 9(),sdo 0()AlCl3 +3H2O11、 Al(OH)3 +NaOHeq o(sup 9(),sdo 0()NaAlO2+2H2O12、 3Fe +2O2Fe3O4 13、 Fe+ SFeS14、 2Fe +3Cl22FeCl315、 Fe+ I2FeI216、 3Fe +4H2O(氣) Fe3O4+4H2 17、 3Fe (過量)+8HNO3(稀) eq o(sup 9(),sdo 0()3Fe(NO3)2+2NO+4H2O18、 Fe(過量)+4HNO3(濃) Fe(NO3)2+2NO2+2H2O18、 Fe+6HNO3(濃、過量) F

14、e(NO3)3+3NO2+3H2O19、 Fe+4HNO3(稀、過量) eq o(sup 9(),sdo 0() Fe(NO3)3+NO+2H2O20、 Fe+ Fe2(SO4)3eq o(sup 9(),sdo 0()3Fe2SO421、 2FeCl3 +Cueq o(sup 9(),sdo 0()CuCl2+2FeCl222、 FeCl2+2NaOHeq o(sup 9(),sdo 0()Fe(OH)2+2NaCl23、 4Fe(OH)2+O2+2H2Oeq o(sup 9(),sdo 0()4Fe(OH)324、 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O25、 Fe+ CuCl2eq o(s

15、up 9(),sdo 0() FeCl2+Cu第二部分 常考的無機離子方程式(79個)1、鈉與水反應：2Na+2H2O2Na+2OH+H22、鈉與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+Cu2+2Na+Cu(OH)2+H23、過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O4Na+4OH+O24、碳酸氫鈉溶液與強堿溶液混合：HCO3-+OH CO32+H2O 5、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOHCO2+H2O+CH3COO-6、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉：Ca2+2HCO3-+ 2OHCaCO3+2H2O+CO327、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：Ca2+HCO3-+OHCa

16、CO3+H2O8、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+OH+HCO3-CaCO3+H2O9、澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2+2OH+2HCO3-CaCO3+CO32+2H2O10、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2+2OH+CO2CaCO3+H2O11、澄清石灰水通入過量CO2：OH+CO2HCO3-12、向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸：先CO32+H+HCO3- 后HCO3-+H+CO2+H2O13、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH4+HCO3-+2OHNH3+CO32+2H2O14、碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O15、碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2C

17、H3COOHCa2+2CH3COO-+CO2+H2O16、碳酸鎂溶于強酸：MgCO3+2H+Mg2+CO2+H2O17、硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O18、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應至中性：2H+SO42+2OH+Ba2+2H2O+BaSO419、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應至硫酸根完全沉淀：H+SO42+OH+Ba2+BaSO4+H2O20、氫氧化鎂與稀硫酸反應：Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O21、鋁跟氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H222、氧化鋁溶于強堿溶液：Al2O3+2OH2AlO2+H2O23、氧化鋁溶于

18、強酸溶液：Al2O3+6H+2Al3+3H2O24、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液：Al(OH)3+OHAlO2+2H2O25、氫氧化鋁與鹽酸溶液反應：Al(OH)3+3H+Al3+3H2O26、硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液：Al3+3HCO3-Al(OH)3+CO227、硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液：2Al3+3CO32+3H2O2Al(OH)3+3CO228、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+29、氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液：Al3+3AlO2+6H2O4Al(OH)330、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鐵溶液：Fe3+3AlO2+6H2OFe(OH)3+3Al(OH)331、

19、偏鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸：AlO2+H+H2OAl(OH)332、偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：AlO2+4H+Al3+2H2O33、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化銨溶液：AlO2+NH4+H2OAl(OH)3+NH334、金屬鐵溶于鹽酸或稀硫酸中：Fe+2H+Fe2+H235、鐵粉與氯化鐵溶液反應：Fe+2Fe3+3Fe2+36、銅與氯化鐵溶液反應：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+37、硫化亞鐵與鹽酸或稀硫酸反應：FeS+2H+Fe2+H2S38、硫化鈉與鹽酸或稀硫酸反應：S2+2H+H2S 39、硫化鈉溶液中加入溴水：S2+Br2S+2Br40、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2+Cl22Fe3+

20、2Cl41、向硫酸鐵溶液中通入H2S：2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+42、氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液：2Fe3+S2S+2Fe2+43、硫化鈉溶液中滴加少量氯化鐵溶液：2Fe3+3S2S+2FeS44、氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：2Fe3+2I2Fe2+I245、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3+3OHFe(OH)346、氯化鐵溶液跟過量氨水反應：Fe3+3NH3H2OFe(OH)3+3NH4+47、氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液：Fe3+3SCNFe(SCN)3(紅色)48、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O49、硫酸亞鐵溶液中

21、加用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液：5Fe2+MnO4-+8H+5Fe3+Mn2+4H2O50、四氧化三鐵溶于濃鹽酸：Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2O51、氧化鐵、氧化亞鐵溶于鹽酸：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O、FeO+2H+Fe2+H2O52、氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+2Fe2+I2+3H2O53、向溴化亞鐵溶液通入足量的氯氣：2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-54、向溴化亞鐵溶液通入少量氯氣： 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-55、溴化鈉溶液中加入氯水：2Br-+Cl2Br2+2Cl-56、亞硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+

22、H2O4H+2Cl-+SO42-57、亞硫酸溶液中加入氯化鐵：H2SO3+2Fe3+H2O4H+2Fe2+SO42-58、氯氣通入水中：Cl2+H2OH+Cl-+HClO59、亞硫酸鈉溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2SO42-+Br-+2H+60、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O4H+2Br-+SO42-61、單質鐵溶于過量稀硝酸中： Fe+NO3-+4H+Fe3+NO+2H2O62、過量單質鐵溶于稀硝酸中： 3Fe+2NO3-+8H+3Fe2+2NO+4H2O63、單質銅與稀硝酸反應：3Cu+2NO3-+8H+3Cu2+2NO+4H2O64、單質銅與濃硝酸反應：Cu+2

23、NO3-+4H+Cu2+2NO2+2H2O65、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O3SO42-+2NO+4H+ 66、濃硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-SO42-+2NO267、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4+OH-NH3+H2O68、向次氯酸鈣溶液中通入SO2：Ca2+SO2+ClO-+H2OCaSO4+Cl-+2H+ 69、用碳酸鈉溶液吸收過量SO2：CO32-+H2O+2SO2CO2+2HSO3-70、硫酸銅溶液中通入硫化氫： H2S+Cu2+CuS+2H+71、二氧化錳與濃鹽酸共熱：MnO2+2Cl-+4H+Mn2+Cl2+2H2O72、氯氣通入冷的氫氧

24、化鈉溶液中：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O73、氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液中：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O74、次氯酸鈣溶液通入過量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2HClO+HCO3-75、次氯酸鈉溶液中加入濃、稀鹽酸：ClO-+Cl-+2H+(濃)Cl2+H2O、ClO-+H+(稀)HClO76、氯酸鉀與濃鹽酸：ClO3-+5Cl-+6H+3Cl2+3H2O77、硫化鈉、亞硫酸鈉混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+3S+3H2O78、NO2溶于水：3NO2+H2O2H+NO3-+NO79、熱的氫氧化鈉溶液洗滌含硫的試管：3S+6OH-2S2-+SO

25、32-+3H2O第三部分 有機化學基礎反應方程式(70個)CaO1. 甲烷(烷烴通式：CnH2n+2)甲烷的制?。篊H3COONa+NaOH Na2CO3+CH4點燃（1）氧化反應甲烷的燃燒：CH4+2O2 CO2+2H2O甲烷不可使酸性高錳酸鉀溶液及溴水褪色。光（2）取代反應圖1 甲烷的制取注意：烷烴與Cl2制取不了純凈的鹵代烴，在四種有機產物中，只有CH3Cl為氣體，其它為液體。光一氯甲烷：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl光二氯甲烷：CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl光三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）圖2 乙烯的制取四氯化碳：CHCl3+Cl

26、2 CCl4+HCl高溫（3）分解反應甲烷分解：CH4 C+2H2濃硫酸1702. 乙烯(烯烴通式：CnH2n)乙烯的制取：CH3CH2OH CH2=CH2+H2O(消去反應)點燃（1）氧化反應乙烯的燃燒：CH2=CH2+3O2 2CO2+2H2O乙烯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發生氧化反應。（2）加成反應催化劑與溴水加成：H2C=CH2+Br2 CH2BrCH2Br與氫氣加成：H2C=CH2+H2 CH3CH3與氯化氫加成：H2C=CH2+HCl CH3CH2Cl與水加成：H2C=CH2+H2O CH3CH2OH CH2CH2 一定條件（3）聚合反應乙烯加聚，生成聚乙烯：n CH2=CH2

27、n適當拓展：CH3CHCH2+Cl2 eq o(sup 8(),)CH3eq o(sdo7( ),sdo16(Cl ),CH)eq o(sdo7( ),sdo16(Cl ),CH)2 CH3CHCH2+H2eq o(sup 4(eq o(sup 4(催化劑),sdo 4(),sdo 6()CH3CH2CH3CH3CHCH2+HCl EQ O (sup7(催化劑),)CH3CH2CH2Cl或CH3eq o(sdo7( ),sdo16(Cl ),CH)CH3CH3CHCH2+H2O EQ O (sup7(催化劑),)CH3CH2CH2OH或CH3eq o(sdo7( ),sdo16(OH),CH)

28、CH3nCH2CHCH3eq o(sup 4(eq o(sup 4(催化劑),sdo 4(),sdo 6(加熱、加壓) CH2eq o(sdo7( ),sdo16(CH3),CH) n(聚丙烯)圖3 乙炔的制取3. 乙炔(炔烴通式：CnH2n-2)乙炔的制?。篊aC2+2H2O HCCH+Ca(OH)2點燃（1）氧化反應乙炔的燃燒：HCCH+5O2 4CO2+2H2O乙炔可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發生氧化反應。（2）加成反應Br與溴水加成：HCCH+Br2 HC=CH Br CHBr=CHBr+Br2 CHBr2CHBr2催化劑與氫氣加成：HCCH+H2 H2C=CH2與氯化氫加成：HCCH

29、+HCl CH2=CHClCl CH2CH一定條件（3）聚合反應氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CHCl nCHCH一定條件乙炔加聚，得到聚乙炔：n HCCH n 4. 1,3-丁二烯與溴完全加成：CH2CHCHCH2+2Br2 CH2BrCHBrCHBrCH2Br與溴1,2-加成：CH2CHCHCH2+Br2 CH2BrCHBrCHCH2與溴1,4-加成：CH2CHCHCH2+Br2 CH2BrCHCHCH2Br5. 苯苯的同系物通式：CnH2n-6（1）氧化反應點燃苯的燃燒：2+15O2 12CO2+6H2O苯不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色。（2）取代反應FeBr苯與溴反應注意：苯與

30、溴反應，用的是液溴純即純溴，不是溴水和溴的有機溶液，催化劑實際是FeBr3。+Br2 +HBr （制溴苯）硝化反應NO2濃H2SO45060 +HONO2 +H2O （硝基苯）苯硝化反應生成硝基苯，它是一種帶有苦杏仁味、無色油狀液體，有毒?；腔磻猄O3H7080 +HOSO3H +H2O （苯磺酸）+3H2 催化劑（3）加成反應 （環己烷）苯還可以和氯氣在紫外光照射下發生加成反應，生成C6H6Cl6（“六六六”劇毒農藥）。6. 甲苯點燃（1）氧化反應甲苯的燃燒：+9O2 7CO2+4H2O甲苯不能使溴水反應而褪色，但可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色。CH3|+3HNO3 濃硫酸O2NCH3|NO2

31、|NO2+3H2O（2）取代反應甲苯硝化反應生成2，4，6-三硝基甲苯，簡稱三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），是一種淡黃色晶體，不溶于水。它是一種烈性炸藥，廣泛用于國防、開礦等。注意：甲苯在光照條件下發生側鏈的取代，而在催化劑條件下發生苯環上的取代。(催化劑時苯環上取代)(光照或加熱時飽和碳上取代)（3）加成反應 +3H2 催化劑CH3|CH3 （甲基環己烷）二、烴的衍生物7. 溴乙烷 純凈的溴乙烷是無色液體，沸點38.4，密度比水大。水（1）取代反應溴乙烷的水解：C2H5Br+ NaOH C2H5OH+NaBr醇（2）消去反應溴乙烷與NaOH溶液反應：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH

32、2+NaBr+H2O8. 乙醇（1）與鈉反應乙醇與鈉反應：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa(乙醇鈉)+H2催化劑（2）氧化反應乙醇的燃燒：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO(乙醛)+2H2O （3）消去反應乙醇在濃硫酸做催化劑的條件下，加熱到170生成乙烯。(見“乙烯的制取”)對比：該反應加熱到140時，乙醇進行另一種脫水方式，生成乙醚。說明：乙醇分子中不同的化學鍵：Heq o(sup 6(), ) eq o(sdo9(|),sdo20(H),sup11(|),sup20(H),C) eq o(sup 6(), )eq o(sdo9( |),sdo20(H),sup11(

33、|),sup20(H),C)eq o(sup 6(), ) Oeq o(sup 6(), )H2CH3CH2OH +2Na eq o(sup 8(),)2CH3CH2ONa+H2(乙醇斷鍵)C2H5OH + H OC2H5C2H5OC2H5(乙醚)+H2O(斷鍵)CH3eq o(sup9(),sup16(O),C) OH + H OC2H5CH3eq o(sup9(),sup16(O),C) OC2H5 + H2O(酯化或取代反應：乙醇斷鍵)Heq o(sdo9(|),sdo20(H),sup11(|),sup20(H),C)eq o(sdo9(| ),sdo20(H ),sup11(| ),

34、sup20(OH), CH )+EQ F(1,2)O2 eq o(sup 4(eq o(sup 4(Cu或Ag),sdo 4(),sdo 6()CH3eq o(sup11(|),sup20(O),C)H+H2O(催化氧化反應：乙醇斷鍵)Heq o(sdo9(|),sdo20(H),sup11(|),sup20(H),C)eq o(sdo9(|),sdo20(OH),sup11(|),sup20(H),C)H eq o(sup 4(eq o(sup 2(濃H2SO4),sdo 4(),sdo 6(170)CH2CH2H2O(消去反應：乙醇斷鍵)9. 苯酚苯酚是無色晶體，露置在空氣中會因氧化顯粉紅

35、色。苯酚具有特殊的氣味，熔點43，水中溶解度不大，易溶于有機溶劑。苯酚有毒，是一種重要的化工原料。OH+NaOH +H2OONa（1）苯酚的酸性（俗稱石炭酸）+Na2CO3 + NaHCO3ONaOH苯酚鈉與CO2反應：OHONa +CO2+H2O +NaHCO3OHBrBrOH|Br|（2）取代反應 +3Br2 （三溴苯酚）+3HBr （3）顯色反應：苯酚能和FeCl3溶液反應，使溶液呈紫色。10. 乙醛O|乙醛是無色無味，具有刺激性氣味的液體，沸點20.8，密度比水小，易揮發。催化劑（1）加成反應O|乙醛與氫氣反應：CH3CH+H2 CH3CH2OH (注：與氫氣加成也叫“還原反應”)催化

36、劑（2）氧化反應乙醛與氧氣反應：2CH3CH+O2 2CH3COOH （乙酸）乙醛與弱氧化劑反應：CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O(磚紅色)+ 2H2OCH3CHO +2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O11. 乙酸（1）乙酸的酸性O|乙酸的電離：CH3COOHCH3COO-+H+濃硫酸（2）酯化反應CH3COOH+C2H5OH CH3COC2H5（乙酸乙酯）+H2O 注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反應叫做酯化反應，歸屬于取代反應。12. 乙酸乙酯乙酸乙酯是一種帶有香味的物色油狀液體。無機酸（1）水解反應CH3COOC2H5+H2

37、O CH3COOH+C2H5OH（2）堿性水解(中和反應)CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH13. 糖類（1）葡萄糖的氧化反應CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O(磚紅色)+ 2H2O注：此反應可用于尿液中葡萄糖的檢測。CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag+3NH3+H2O（2）糖類的水解反應：必修教材P80的反應，要記C12H22O11 + H2O EQ O (sup7(催化劑),)C6H12O6 + C6H12O6 C12H22O11 +

38、H2O EQ O (sup7(催化劑),)2C6H12O6(蔗糖) (葡萄糖) (果糖) (麥芽糖) (葡萄糖)(C6H10O5)n(淀粉或纖維素) + nH2O EQ O (sup7(催化劑),)nC6H12O6(葡萄糖) 14. 合成高分子（1）nCH2CH2 EQ O (sup7(催化劑),) CH2CH2 n(聚乙烯)（2）nCH2CHCH3 EQ O (sup7(催化劑),) CH2eq o(sdo7( ),sdo16(CH3),CH) n（3）nCH2CHeq o(sdo7( ),sdo16(CH3),C)CH2 EQ O (sup7(催化劑),) CH2CHeq o(sdo7(

39、),sdo16(CH3),C)CH2 n（4）nCH2CHeq o(sdo7( ),sdo16(CH3),C)CH2+nCH3CHCH2 EQ O (sup7(催化劑),) CH2CHeq o(sdo7( ),sdo16(CH3),C)CH2eq o(sdo7( ),sdo16(CH3),CH)CH2 n（5）nCHCH EQ O (sup7(催化劑),) CHCH n （6）neq o(sdo7(),sdo16(H),sup9(),sup16(H),C)O EQ O (sup7(催化劑),) eq o(sdo7(),sdo16(H),sup9(),sup16(H),C)O n （7）nHOC

40、H2CH2OHeq o(sup 9(催化劑 ),sdo 0(eq o(sup 0(=),sdo7()H OCH2CH2 nOH +(n-1) H2O（8）nHOeq o(sup9(),sup16(O),C)eq o(sup9(),sup16(O),C)OH+ nHOCH2CH2OHeq o(sup 9(催化劑 ),sdo 0(eq o(sup 0(=),sdo7()HO eq o(sup9(),sup16(O),C)eq o(sup9(),sup16(O),C)OCH2CH2O nH+(2n-1)H2O（9）nHOeq o(sup9(),sup16(O),C)eq o(sup9(),sup16(O),C)OH+ nHOCH2CH2OHeq o(sup 9(催化劑 ),sd