1、第二課時(shí) 化學(xué)電源同步基礎(chǔ)練習(xí)題1.關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法中正確的是 ( )A.在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是：Pb+SO42-=PbSO4+2e-B.在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板 C.在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小 D.在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是：PbSO4+2e-=Pb+ SO42-2.愛(ài)迪生蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列對(duì)該蓄電池的推斷錯(cuò)誤的是( )放電時(shí)，F(xiàn)e參與負(fù)極反應(yīng)，NiO2參與正極反應(yīng)放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極移動(dòng)放電時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為Fe+2H2O-2e-=Fe(OH)2+2H+ 該蓄電池的電極必須

2、浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中A. B. C. D.3.鎳-鎘電池是一種可充電的“干電池”,使用壽命長(zhǎng)達(dá)1015年。其總反應(yīng)為Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2。下列說(shuō)法不正確的是( )A.放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生了氧化反應(yīng)，反應(yīng)為Cd+2OH-+2e-=Cd(OH)2B.放電時(shí)，正極反應(yīng)為NiO(OH)+H2O +e- = Ni(OH)2- +OH-C.電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)pH增大，正極區(qū)pH減小D.該電池充電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能4.如圖是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為2CH3OH

3、+3O2=2CO2+4H2O。下列說(shuō)法不正確的是 ( )A.左電極為電池的負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是甲醇B.正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-C.負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+D.該電池提供1mole-,消耗氧氣0.25mol5.下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是( )A.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池 B.鋅錳干電池中，錳是正極，鋅是負(fù)極 C.甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D.鉛酸蓄電池中，正極板上覆蓋的是PbO2 6.下列電池工作時(shí)，O2在正極放電的是（ ）7.鉛酸蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2,電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，工作時(shí)的電池反應(yīng)式為Pb+PbO2

4、+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,下列結(jié)論正確的是（ ）A.Pb為正極被氧化 B.溶液的pH不斷減小C.SO42-只向PbO2處移動(dòng) D.電解質(zhì)溶液的pH不斷增大8.堿性電池具有容量大，放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A.電池工作時(shí)，鋅失去電子B.電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-C.電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極 D.外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g9.一種新型燃料電池，

5、一極通入氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。下列對(duì)該燃料電池說(shuō)法正確的是（ ）A.在熔融電解質(zhì)中，O2-由負(fù)極移向正極B.通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為2C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2OC.通入空氣的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為O2+4e-=2O2-D.電池的總反應(yīng)式2C4H10+13O2=8CO2+10H2O10.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A.依據(jù)原電池的原理設(shè)計(jì)出了化學(xué)電源B.原電池是化學(xué)電源的雛形C.判斷電池的正負(fù)極只需看其正負(fù)極材料的活潑性D.氧化還原反應(yīng)所釋放的化學(xué)能，是化學(xué)電源的能量來(lái)源11.微型紐扣

6、電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種鋅銀電池，其電極分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)為KOH,電極反應(yīng)式為Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。根據(jù)電極反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是（ ）A.在使用過(guò)程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH增大B.在使用過(guò)程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極C.Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)D.Zn是負(fù)極，Ag2O是正極12.普通鋅錳干電池的簡(jiǎn)圖如圖所示，它是用鋅皮制成的鋅筒作電極，中央插一根碳棒，碳棒頂端加一銅帽。在石墨碳棒周圍填滿二氧化錳和炭黑的混合物，并用離子可以通過(guò)的長(zhǎng)纖維紙包裹作隔膜，隔膜外是用氯化鋅、氯化

7、銨和淀粉等調(diào)成糊狀作電解質(zhì)溶液。該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為Zn+2NH4+2MnO2=Zn(NH3)22+Mn2O3+H2O。下列關(guān)于鋅錳干電池的說(shuō)法中正確的是（ ）A.當(dāng)該電池電壓逐漸下降后，利用電解原理能重新充電復(fù)原B.電池負(fù)極反應(yīng)式為2MnO2+2NH4+2e-=Mn2O3+2NH3+ H2OC.原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極通過(guò)外電路流向正極D.外電路中每通過(guò)0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g13.某干電池的工作原理如圖所示，總反應(yīng)式為：Zn+2NH4+=Zn2+2NH3+H2,下列說(shuō)法正確的是（ ）A.石墨為電池的負(fù)極B.電池工作時(shí)NH4+被氧化C.實(shí)現(xiàn)了電能向化學(xué)能轉(zhuǎn)化D.電子由Z

8、n電極經(jīng)外電路流向石墨 14.(雙選)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。下列對(duì)該項(xiàng)燃料電池說(shuō)法正確的是（ ）A.在熔融電解質(zhì)中，O2-移向正極 B.電池總反應(yīng)式是：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O C.通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2+4e-=2O2- D.通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O15.鋰電池作為最主要的便攜式能量電源，影響著我們生活的方方面面。鋰-空氣電池放電的工作原金屬鋰解理如圖所示。下列敘述正確的是( )A.電

9、池放電時(shí)負(fù)極電極方程式為O2+2H2O+4e-=4OH- B.放電時(shí)電子由B極向A極移動(dòng) C.電解液a,b之間可采用陰離子交換膜 D.電解液b可能為稀LiOH溶液 16.下面是幾種常見(jiàn)的化學(xué)電源示意圖，有關(guān)說(shuō)法不正確的( )A.上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池B.干電池在長(zhǎng)時(shí)間使用后，鋅筒被破壞C.鉛蓄電池工作過(guò)程中，每通過(guò)2mol電子，負(fù)極質(zhì)量減輕207gD.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源17.鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)

10、2。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（ ） A. 放電時(shí)，正極反應(yīng)為NiO(OH)+H2O +e- = Ni(OH)2- +OH-B.充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程C.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH向正極移動(dòng)18.一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A.檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)B.若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣C.電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD.正極上發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH

11、-19.燃料電池是利用燃料(如CO、H2、CH4等)與氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，通常用氫氧化鉀溶液作為電解質(zhì)溶液。完成下列關(guān)于甲烷(CH4)燃料電池的填空：(1)甲烷與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (2)已知燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,電池中有一極的電極反應(yīng)為CH4+10H-8e-=CO32-+7H2O,這個(gè)電極是燃料電池的 （填“正極”或“負(fù)極”),另一個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為 (3)隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性 （填 “增大”“減小”或“不變”)。 (4)通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率 (填“大于”“小于”或“等于”)甲烷燃燒

12、的能量利用率。 20.化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。該電池的負(fù)極材料是 ，電池工作時(shí)，電子流向 (填“正極”或“負(fù)極”)。若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+,會(huì)加速某電極的反應(yīng)，其主要原因是 (2)鉛酸蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2,電解液為硫酸。該電池總反應(yīng)式為Pb+ PbO2 +2H2SO4 =2PbSO4 +2H2O請(qǐng)根據(jù)上述情況判斷：該蓄電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向 （填“正極”或“負(fù)極”);正極附近溶液的酸性 (填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”

13、);放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為 (3)氫氧燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于鉛酸蓄電池。若電解質(zhì)為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為 。該電池工作時(shí)，外電路每流過(guò)2mole-,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣 L21.原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。(1)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：電池的負(fù)極是 (填“a”或“b”)電極，該極的電極反應(yīng)式為 電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH (填 “增大”、“減小”或“不變”)。(2)熔融鹽燃料電池具有很高的發(fā)電效率，因而受到重視。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣為正極助燃?xì)猓?/p>

14、制得在650下工作的燃料電池。請(qǐng)完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：負(fù)極反應(yīng)式：2CO+2CO32-4e-=4CO2; 正極反應(yīng)式： 總電池反應(yīng)式： 22.“神舟九號(hào)”飛船的電源系統(tǒng)共有3種，分別是太陽(yáng)能電池帆板、鎘鎳蓄電池和應(yīng)急電池。(1)飛船在光照區(qū)運(yùn)行時(shí)，太陽(yáng)能電池帆板將 能轉(zhuǎn)化為 能，除供給飛船使用外，多余部分用鎘鎳蓄電池儲(chǔ)存起來(lái)。其工作原理為 Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2 +2Ni(OH)2 充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ；當(dāng)飛船運(yùn)行到陰影區(qū)時(shí)，鎘鎳蓄電池開(kāi)始為飛船供電，此時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性 (填“增大”“減小”或“不變”)。 (2)緊急狀況下，應(yīng)急電池會(huì)自動(dòng)啟動(dòng)，工作原理為Z

15、n+Ag2O+H2O 2Ag+Zn(OH)2,負(fù)極的電極反應(yīng)式為 第二課時(shí) 化學(xué)電源同步基礎(chǔ)練習(xí)題解析版1.關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法中正確的是 ( )A.在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是：Pb+SO42-=PbSO4+2e-B.在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板 C.在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小 D.在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是：PbSO4+2e-=Pb+ SO42-解析：A項(xiàng)中電池放電時(shí)正極應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：PbO2+4H+2e-+SO42-=PbSO4+2H2O；C項(xiàng)中電池充電時(shí)硫酸的濃度應(yīng)不斷增大；D項(xiàng)中電池充電時(shí)陽(yáng)極應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)。答案：B2.愛(ài)迪生蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Fe

16、+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列對(duì)該蓄電池的推斷錯(cuò)誤的是( )放電時(shí)，F(xiàn)e參與負(fù)極反應(yīng)，NiO2參與正極反應(yīng)放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極移動(dòng)放電時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為Fe+2H2O-2e-=Fe(OH)2+2H+ 該蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中A. B. C. D.解析：Fe元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Ni元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，則Fe參與負(fù)極反應(yīng)，NiO2參與正極反應(yīng)，正確；放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極方向移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，錯(cuò)誤；放電時(shí)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2,錯(cuò)誤；由方程式

17、可知此電池為堿性電池，反應(yīng)方程式時(shí)不能出現(xiàn)H+,只能浸在堿性電解質(zhì)溶液中，正確。答案：B3.鎳-鎘電池是一種可充電的“干電池”,使用壽命長(zhǎng)達(dá)1015年。其總反應(yīng)為Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2。下列說(shuō)法不正確的是( )A.放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生了氧化反應(yīng)，反應(yīng)為Cd+2OH-+2e-=Cd(OH)2B.放電時(shí)，正極反應(yīng)為NiO(OH)+H2O +e- = Ni(OH)2- +OH-C.電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)pH增大，正極區(qū)pH減小D.該電池充電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能解析：由電池總反應(yīng)可知：放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Cd+2OH-2e-=Cd(OH)2,負(fù)極區(qū)OH-濃度減小，pH減

18、小；放電時(shí)正極反應(yīng)式為 NiOOH(s)+H2O+e-=Ni(OH)2(s)+OH-,正極區(qū)OH-濃度增大，pH增大；二次電池放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。答案：C4.如圖是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列說(shuō)法不正確的是 ( )A.左電極為電池的負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是甲醇B.正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-C.負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+D.該電池提供1mole-,消耗氧氣0.25mol解析：負(fù)極反

19、應(yīng)式為2CH3OH-12e-+2H2O=2CO2+12H+,正極反應(yīng)式為3O2+12e-+12H+ =6H2O;根據(jù)電子流向，可以判斷a處通甲醇，b處通O2;當(dāng)電池提供1mol電子時(shí)，消耗O2為13/12mol=0.25mol。答案：B5.下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是( )A.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池 B.鋅錳干電池中，錳是正極，鋅是負(fù)極 C.甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D.鉛酸蓄電池中，正極板上覆蓋的是PbO2 解析：手機(jī)上用的鋰離子電池可反復(fù)充電，屬于二次電池，A項(xiàng)正確；鋅錳干電池中，鋅是負(fù)極，二氧化錳是正極，B項(xiàng)不正確；甲醇燃料電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C項(xiàng)正確；鉛酸蓄電池

20、中，鉛作負(fù)極，二氧化鉛作正極，D項(xiàng)正確。答案：B6.下列電池工作時(shí)，O2在正極放電的是（ ）解析：A項(xiàng)正極上放電的為NH4+,錯(cuò)誤；B項(xiàng)H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，O2在正極發(fā)生還原反應(yīng)，正確；C項(xiàng)正極上放電的為PbO2,錯(cuò)誤；D項(xiàng)電解質(zhì)溶液為KOH溶液時(shí)，正極上放電的為NiO(OH)，D錯(cuò)誤。答案：B7.鉛酸蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2,電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，工作時(shí)的電池反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,下列結(jié)論正確的是（ ）A.Pb為正極被氧化 B.溶液的pH不斷減小C.SO42-只向PbO2處移動(dòng) D.電解質(zhì)溶液的pH不斷增大解析：由化合價(jià)變化可知Pb是

21、負(fù)極被氧化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由總反應(yīng)式可看出H2SO4不斷被消耗，溶液pH不斷增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；該電池工作時(shí)，SO42-等陰離子向負(fù)極移動(dòng)，由于PbO2是正極，Pb是負(fù)極，即SO42-向Pb電極移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D8.堿性電池具有容量大，放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A.電池工作時(shí)，鋅失去電子B.電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-C.電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極 D.外電路中每通過(guò)0.2mol電

22、子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g解析：總反Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)中鋅元素被氧化，可判斷Zn為負(fù)極，A項(xiàng)正確；根據(jù)總反應(yīng)和化合價(jià)變化可寫出正極反應(yīng)為2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-,B項(xiàng)正確；電子從負(fù)極流出經(jīng)外電路流向正極，C項(xiàng)錯(cuò)誤，當(dāng)外電路中通過(guò)0.2mol電子，參加反應(yīng)的鋅理論上為0.1mol，其質(zhì)量減少6.5g,D項(xiàng)正確。答案：C9.一種新型燃料電池，一極通入氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。下列對(duì)該燃料電池說(shuō)法正確的是（ ）A.在熔融電解質(zhì)中，O2-由負(fù)極移

23、向正極B.通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為2C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2OC.通入空氣的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為O2+4e-=2O2-D.電池的總反應(yīng)式2C4H10+13O2=8CO2+10H2O解析：燃料電池中，通入丁烷的電極為極，通入空氣的電極為正極。原電池中，O2-等陰離子向負(fù)極移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；丁烷在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為2C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤；正極是O2得電子被還原為O2-,其電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-,C項(xiàng)錯(cuò)誤；電池總反應(yīng)與丁烷燃燒的化學(xué)方程式相同，均為2C4H10+13O2=8CO2+10H2O,D項(xiàng)正

24、確。答案：D10.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A.依據(jù)原電池的原理設(shè)計(jì)出了化學(xué)電源B.原電池是化學(xué)電源的雛形C.判斷電池的正負(fù)極只需看其正負(fù)極材料的活潑性D.氧化還原反應(yīng)所釋放的化學(xué)能，是化學(xué)電源的能量來(lái)源解析：判斷電池的正負(fù)極不僅與電極材料有關(guān)，還與電解質(zhì)溶液有關(guān)誤；電子是從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，故B錯(cuò)誤。答案：C11.微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種鋅銀電池，其電極分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)為KOH,電極反應(yīng)式為Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。根據(jù)電極反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是（ ）A.在使用過(guò)程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH增大B.在使

25、用過(guò)程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極C.Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)D.Zn是負(fù)極，Ag2O是正極解析：根據(jù)原電池原理：負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，可以判斷該原電池中Zn為負(fù)極，Ag2O為正極；根據(jù)電極反應(yīng)可以得知負(fù)極區(qū)溶液的pH減小，故A、C錯(cuò)。電子是從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，故B錯(cuò)誤。答案：D12.普通鋅錳干電池的簡(jiǎn)圖如圖所示，它是用鋅皮制成的鋅筒作電極，中央插一根碳棒，碳棒頂端加一銅帽。在石墨碳棒周圍填滿二氧化錳和炭黑的混合物，并用離子可以通過(guò)的長(zhǎng)纖維紙包裹作隔膜，隔膜外是用氯化鋅、氯化銨和淀粉等調(diào)成糊狀作電解質(zhì)溶液。該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為Z

26、n+2NH4+2MnO2=Zn(NH3)22+Mn2O3+H2O。下列關(guān)于鋅錳干電池的說(shuō)法中正確的是（ ）A.當(dāng)該電池電壓逐漸下降后，利用電解原理能重新充電復(fù)原B.電池負(fù)極反應(yīng)式為2MnO2+2NH4+2e-=Mn2O3+2NH3+ H2OC.原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極通過(guò)外電路流向正極D.外電路中每通過(guò)0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g解析：普通鋅錳干電池是一次電池，不能充電復(fù)原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)原電池工作原理，負(fù)極失電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由負(fù)極的電極反應(yīng)式可知，每通過(guò)0.1mol電子，消耗鋅的質(zhì)量是65gmol10. 1 mol/2=3.25g,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C13.某干電池的工作原理如

27、圖所示，總反應(yīng)式為：Zn+2NH4+=Zn2+2NH3+H2,下列說(shuō)法正確的是（ ）A.石墨為電池的負(fù)極B.電池工作時(shí)NH4+被氧化C.實(shí)現(xiàn)了電能向化學(xué)能轉(zhuǎn)化D.電子由Zn電極經(jīng)外電路流向石墨 解析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，Zn易失電子作負(fù)極，則石墨作正極，A錯(cuò)誤；放電時(shí)，銨根離子得電子發(fā)生還原應(yīng)，被還原，B錯(cuò)誤；該裝置是原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C錯(cuò)誤；放電時(shí)，電子從負(fù)極Zn沿導(dǎo)線流向正極石墨，D正確。答案：D14.(雙選)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。下列對(duì)該項(xiàng)燃料電池說(shuō)法正確的是（ ）A.

28、在熔融電解質(zhì)中，O2-移向正極 B.電池總反應(yīng)式是：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O C.通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2+4e-=2O2- D.通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O解析：該電池是以丁烷的燃燒設(shè)計(jì)成的燃料電池，反應(yīng)總方程式就是丁烷的燃燒方程式。在燃料電池中可燃物一般是還原劑，在電池中的負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)。首先寫出丁烷的燃燒方程式，然后寫出O2得電子的電極方程式，總反應(yīng)式與正極式相減即得負(fù)極方程式。在原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)A錯(cuò)誤；在該氧化還原反應(yīng)中丁烷是燃料，應(yīng)該在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤；燃料電池總反應(yīng)實(shí)質(zhì)是一

29、個(gè)燃燒反應(yīng)，而正極空氣中氧氣發(fā)生還原反應(yīng)變?yōu)殡娊赓|(zhì)的陰離子，B、C正確。答案：BC15.鋰電池作為最主要的便攜式能量電源，影響著我們生活的方方面面。鋰-空氣電池放電的工作原金屬鋰解理如圖所示。下列敘述正確的是( )A.電池放電時(shí)負(fù)極電極方程式為O2+2H2O+4e-=4OH- B.放電時(shí)電子由B極向A極移動(dòng) C.電解液a,b之間可采用陰離子交換膜 D.電解液b可能為稀LiOH溶液 解析：原電池中鋰作負(fù)極、失電子、發(fā)生氧化反應(yīng)，B電極為原電池正極，氧氣得到電子、發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；原電池放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向正極，即電子由A極向B極移動(dòng)，B錯(cuò)誤；鋰是活潑金屬，能與和水發(fā)生反應(yīng)，所以該電

30、池放電時(shí)，電解液中Li+由鋰電極遷移向B電極，離子交換膜應(yīng)該為陽(yáng)離子交換膜，C錯(cuò)誤；Li在負(fù)極失電子生成Li+,Li+向正極移動(dòng)，正極區(qū)Li+與氫氧根離子結(jié)合形成LiOH,由于陽(yáng)離子交換膜的隔離作用，水分子不能通過(guò)交換膜，所以電解液b可能為稀LiOH溶液D正確。答案：D16.下面是幾種常見(jiàn)的化學(xué)電源示意圖，有關(guān)說(shuō)法不正確的( )A.上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池B.干電池在長(zhǎng)時(shí)間使用后，鋅筒被破壞C.鉛蓄電池工作過(guò)程中，每通過(guò)2mol電子，負(fù)極質(zhì)量減輕207gD.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源解析：在干電池中，Zn作負(fù)極，被氧化，B正確；C項(xiàng)忽略了硫酸鉛在該極上析出，該

31、極質(zhì)量應(yīng)該增加而非減小；氫氧燃料電池不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)，且工作的最終產(chǎn)物是水，故氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源，D正確。答案：C17.鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（ ） A. 放電時(shí)，正極反應(yīng)為NiO(OH)+H2O +e- = Ni(OH)2- +OH-B.充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程C.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH向正極移動(dòng)解析：充電過(guò)程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)

32、能的過(guò)程，B項(xiàng)錯(cuò)誤；放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2,附近溶液的堿性減弱，因Cd2+結(jié)合了溶液中的OH-,同時(shí)溶液中的OH-向負(fù)極移動(dòng)，C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A18.一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A.檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)B.若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣C.電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD.正極上發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-解析：在原電池中，電解質(zhì)溶液中的離子應(yīng)向正極

33、移動(dòng)，A錯(cuò)；每消耗1molO2,轉(zhuǎn)移4mol電子，若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗2.24LO2,B錯(cuò)；根據(jù)題意，電解質(zhì)溶液呈酸性，正極的電極反應(yīng)為O2+4H+4e-=2H2O,D錯(cuò)。答案：C19.燃料電池是利用燃料(如CO、H2、CH4等)與氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，通常用氫氧化鉀溶液作為電解質(zhì)溶液。完成下列關(guān)于甲烷(CH4)燃料電池的填空：(1)甲烷與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (2)已知燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,電池中有一極的電極反應(yīng)為CH4+10H-8e-=CO32-+7H2O,這個(gè)電極是燃料電池的 （填“正極”或“

34、負(fù)極”),另一個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為 (3)隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性 （填 “增大”“減小”或“不變”)。 (4)通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率 (填“大于”“小于”或“等于”)甲烷燃燒的能量利用率。 參考答案：(1)CH4+2O2CO2+2H2O(2)負(fù)極 2O2+4H2O+8e-=8OH-(3)減小(4)大于解析：(1)可燃性氣體甲烷，與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O。(2)電極反應(yīng)CH4+10H-8e-=CO32-+7H2O中，CH4失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為燃料電池的負(fù)極；另一電極上O2得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為2O2+4H2O+8e-=8O

35、H-。(3)根據(jù)總反應(yīng)式可知隨著電池不斷放電，KOH溶液濃度逐漸減小，即電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減小(4)甲烷燃料電池的能量利用率大于甲烷燃燒的能量利用率。20.化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。該電池的負(fù)極材料是 ，電池工作時(shí)，電子流向 (填“正極”或“負(fù)極”)。若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+,會(huì)加速某電極的反應(yīng)，其主要原因是 (2)鉛酸蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2,電解液為硫酸。該電池總反應(yīng)式為Pb+ PbO2 +2H2SO4 =2PbSO4 +2H2O

36、請(qǐng)根據(jù)上述情況判斷：該蓄電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向 （填“正極”或“負(fù)極”);正極附近溶液的酸性 (填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”);放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為 (3)氫氧燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于鉛酸蓄電池。若電解質(zhì)為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為 。該電池工作時(shí)，外電路每流過(guò)2mole-,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣 L參考答案：(1)Zn(或鋅) 正極 Zn與Cu2+反應(yīng)生成Cu,Zn與Cu構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率(2)負(fù)極 減弱 Pb-2e-+SO42-=PbSO4(3)H2-2e-+2OH-=2H2O(或2H2-4e-+4OH-=4H2O) 11.2解析：(