1、 第三章 水溶液中的離子平衡第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 （第一課時(shí)）人教版選修4 化學(xué)反應(yīng)原理2022/7/26學(xué)習(xí)目標(biāo)1.理解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。2.溶度積和溶度積規(guī)則.3.利用平衡移動(dòng)原理分析沉淀的生成、 溶解、轉(zhuǎn)化。熟記核心要點(diǎn)牢記沉淀溶解平衡的2個(gè)特征（1）V(溶解)=v(沉淀)0（2）固體質(zhì)量或離子濃度保持不變掌握溶度積常數(shù)不等式熟記溶度積規(guī)則中的3個(gè)關(guān)系（1） 溶液不飽和，無沉淀析出（2） 溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)（3） 溶液過飽和，有沉淀析出掌握沉淀反應(yīng)的三個(gè)應(yīng)用（1）沉淀的生成（2）沉淀的溶解（3）沉淀的轉(zhuǎn)化QCKspQCKsp=QCKspQCKsp Ksp練習(xí)3、

2、影響Ksp的因素 難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)， Ksp 增大。注意Ca(OH)2難溶物Ksp表達(dá)式AgClAgBrAgIMg(OH)2Cu(OH)2Ksp =C(Ag+ )C (Cl- )Ksp =C(Ag+ ) C(Br- )Ksp =C(Ag+ ) C(I- )Ksp =C(Mg2+ ) C2(OH- )Ksp =C(Cu2+ )C2(OH- )Ksp值（25）溶解度（g）1.810-10 1.810-45.010-13 8.410-68.310-17 2.110-75.610-12 6.510-32.210-20 1.710-5 寫出下列難溶物的溶度積表

3、達(dá)式 4、溶度積Ksp的物理意義1.一定的溫度下，相同類型的難溶的Ksp越小，溶解度越小，越難溶解。 2.不同類型的物質(zhì)， Ksp差距不大時(shí)不 能直接作為比較 依據(jù)。溶度積Ksp的物理意義Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力. 溶度積Ksp反映了電解質(zhì)在水中的溶解能力，對(duì)于陰、陽離子個(gè)數(shù)比相同的電解質(zhì)，Ksp的數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解度越大;但對(duì)于陰、陽離子個(gè)數(shù)不同的電解質(zhì)，不能通過比較Ksp數(shù)值的大小來確定溶解度的大小.方法技巧怎樣用溶度積比較溶解度的大小練習(xí)、下列情況下，有無CaCO3沉淀生成？（1）往盛有1.0 L純水中加入0.1 mL濃度為0.01 mol /L 的CaCl2

4、和Na2CO3；（2）改變CaCl2和Na2CO3的濃度為1.0 mol /L 呢？ C(Ca2+)= C(CO32-）= 0.110-3 0.01/1.0 = 10-6 mol /L Qc = C(Ca2+)C(CO32-) = 10-12 Ksp,CaCO3 因此有CaCO3沉淀生成。練習(xí) 如果溶液中Fe3+和Mg2+的濃度均為0.10 molL, 使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH條件是什么?（沉淀完全是指該離子的濃度降低到10-5 以下，氫氧化鐵的Ksp為 4.0 10-39氫氧化鎂的Ksp為 1.8 10-11）pH 3.2解: Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH- Ksp

5、 = C(Fe3+)C 3 (OH-) = 4.0 10-39 Fe3+ 沉淀完全時(shí)的C(OH-)為:Mg2開始沉淀的pH值為: pH 9.1因此, 只要控制pH值在3.2 9.1之間即可使Fe3+定量沉淀而使Mg2+不沉淀。2022/7/26二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用 沉淀的溶解平衡是動(dòng)態(tài)平衡，因此我們可以通過改變條件使平衡發(fā)生移動(dòng)。進(jìn)而實(shí)現(xiàn)溶液中的離子轉(zhuǎn)化為沉淀或者使沉淀轉(zhuǎn)化為溶液中的離子。2022/7/26生成沉淀的方法：1、增大溶解平衡中相應(yīng)的離子濃度，使 平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)2、要是溶液中的某些離子生成沉淀，可 以增加與之結(jié)合成更難溶物質(zhì)的離子 的濃度。而且生成的難溶物的溶解度 越小，效

6、果越好。2022/7/262、沉淀的溶解 根據(jù)平衡移動(dòng)原理，對(duì)于在水中難溶的電解質(zhì)，如果能設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)，就可以使沉淀溶解。例如難溶于水的CaCO3沉淀可以溶于鹽酸中：CaCO3 Ca2+ + CO32-+H+HCO3- H2CO3 H2O+CO2 根據(jù)平衡移動(dòng)原理，對(duì)于在水中難溶的電解質(zhì)，如果能設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)，就可以使沉淀溶解。例如難溶于水的CaCO3沉淀可以溶于鹽酸中：實(shí)驗(yàn)3-32022/7/26 3、沉淀的轉(zhuǎn)化 對(duì)于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先將其轉(zhuǎn)化為另一種用酸或其他方法能

7、溶解的沉淀.鍋爐中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液處理，使 之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3。CaSO4 SO42- + Ca2+ +CO32-CaCO3實(shí)驗(yàn)3-4,3-52022/7/26課堂練習(xí)1、以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、 Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電 解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀， 經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié) 晶，可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可 推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是（ ） A.具有吸附性 B.溶解度與CuS、PbS、CdS等相同 C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D溶解

8、度小于CuS、PbS、CdSC2022/7/26課堂練習(xí)2、試?yán)闷胶庖苿?dòng)原理解釋下列事實(shí)：(1)FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中(2)CaCO3難溶于稀硫酸，卻能溶于醋酸中(3)分別用等體積的蒸餾水和0010mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量 在碳酸鈣與硫酸反應(yīng)的時(shí)候，生成了一種叫硫酸鈣（生石膏）的微溶的東西。這些微溶的東西溶解性很低，在生成一定量之后就會(huì)形成沉淀，之后的沉淀會(huì)沉積在碳酸鈣上面，減少硫酸與碳酸鈣的接觸面，使得反應(yīng)減緩甚至停滯。而醋酸與碳酸鈣反應(yīng)的時(shí)候生成的醋酸鈣是可溶的，所以就不會(huì)發(fā)生前面的事情，反應(yīng)會(huì)很順利的進(jìn)行。 練一練下列說法正確的是A.難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小，則它的溶 解度越小B.如何難溶物在水中都存在沉淀溶解平衡， 溶解度大小都可以有Ksp表示C.溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關(guān)，溫度越高， 溶度積越大D.升高溫度，某沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，說 明它的溶解度是減小的，Ksp也變小D對(duì)接高考-高考命題常設(shè)誤區(qū)匯總1.把塊狀的NaCl晶體投入到飽和的NaCl溶液中， 一段時(shí)間后。其質(zhì)量和形狀都不發(fā)生改變.2. Ksp（A