1、純水溶液主題的工業(yè)制堿項目成果1364251教學理念教學背景分析教學目標和重難點教學過程及意圖教學反思說課內(nèi)容純水溶液主題的工業(yè)制堿教學指導思想23一、教學指導思想化學核心素養(yǎng)工業(yè)制備純堿平衡觀微粒觀指導指導水溶液認識模型學科能力昌樂一中翻轉(zhuǎn)課堂3.0模式“二段四步十環(huán)節(jié)”翻轉(zhuǎn)課堂課時規(guī)劃微課設(shè)計兩案編制微課錄制四步：教師備課的四個步驟二段：學生學習的兩個階段自學質(zhì)疑階段訓練展示階段目標導學教材自學微課助學合作互學在線測學疑難突破訓練展示合作提升評價點撥總結(jié)反思十環(huán)節(jié)：兩段各五個學習環(huán)節(jié)Flipped Classroom Model of Changle No. 1 Secondary Sch

2、ool二、教學理念4 自學質(zhì)疑課充分利用網(wǎng)絡平臺，線上發(fā)布微課、在線測學等學習資源，監(jiān)測學生學情，提高學生自學效率5訓練展示課充分利用智慧課堂互動系統(tǒng)，提高課堂效率6三、教學背景分析學情分析能力水平知識水平宏觀物質(zhì)角度酸、堿、鹽及復分解反應微觀粒子角度動態(tài)平衡角度微觀、動態(tài)、平衡角度電解質(zhì)電離、離子反應化學平衡和平衡移動原理電離平衡水解平衡溶解平衡 選修4 第二章選修4 第三章必修19年級7平衡觀和微粒觀逐步建立學生已有基礎(chǔ)學生發(fā)展目標 高二學生對溶質(zhì)的認識上升為微粒，能夠從電離及離子反應兩個溶液的特征性行為為切入點，研究物質(zhì)之間的相互作用，基本能夠建立起研究水溶液主題的認識角度。 能夠建立多

3、平衡水溶液認識模型，形成分析復雜多平衡水溶液體系的一般思路學生發(fā)展障礙點三、教學背景分析學情（前測）分析1.分析和推理思路不外顯，復雜情境過分依賴某些固有策略2.不具備進一步找出主要平衡，分析平衡間二次作用的思路和能力，缺少將離子反應和三大離子平衡有機融合的統(tǒng)一的認識模型 3.高二學生僅關(guān)注幾大平衡的概念理解，缺少對水溶液問題的整體認識與反思8三、教學背景分析內(nèi)容分析工業(yè)制備純堿學科價值實用價值綜合全面地應用三大離子平衡 構(gòu)建完整的水溶液知識體系 深化發(fā)展“變化觀念與平衡思想” 對日常生活和社會生產(chǎn)的貢獻 培養(yǎng)“科學精神和社會責任” 9四、教學目標和重難點 1、通過運用水溶液認識模型，分析工業(yè)

4、制純堿的原理，應用平衡思想對制備純堿工業(yè)的條件進行調(diào)控和優(yōu)化，建立研究復雜多平衡溶液體系的分析模型，發(fā)展對變化觀念和平衡思想的認識；2、通過學習純堿的工業(yè)制法和侯德榜的事跡，體會化學對社會發(fā)展的重大貢獻，學習侯德榜勤于鉆研、勇于創(chuàng)新實踐的科學精神，樹立綠色化學觀念和社會責任感。 10五、教學過程及意圖 任務驅(qū)動 情境體驗 真實探究11自學質(zhì)疑學生活動設(shè)計意圖任務一：探究純堿制備的原理環(huán)節(jié)一、探究純堿制備原理（微觀探析）任務二：優(yōu)化制備純堿的條件 任務三：實現(xiàn)工業(yè)制堿綠色化121.讓學生脫離課本，能夠追根溯源，利用原子守恒，探尋純堿制備的原料，引發(fā)學生思考，激發(fā)探究興趣；2.【障礙點1】“只有難

5、溶物才會產(chǎn)生沉淀”。(思維定勢)利用認知矛盾創(chuàng)設(shè)情境，激發(fā)學生的探究欲望。（微課1）任務設(shè)計：Q1：根據(jù)天然堿的存在及其主要化學成分，請你設(shè)想工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉的主要原料是什么?Q2 ：【合作討論】NaHCO3可溶于水，為什么在水溶液中能得到NaHCO3沉淀？自學質(zhì)疑學生活動設(shè)計意圖任務一：探究純堿制備的原理環(huán)節(jié)一、探究純堿制備原理（微觀探析）任務二：優(yōu)化制備純堿的條件 任務三：實現(xiàn)工業(yè)制堿綠色化任務設(shè)計：Q3：【合作互學】NH3 和CO2通入飽和NaCl溶液的先后順序 131.前測分析，障礙點2， 設(shè)置微課2.學科能力層級【A3說明論證】自學質(zhì)疑學生活動任務一：探究純堿制備的原理環(huán)節(jié)一、探究純堿

6、制備原理（微觀探析）任務二：優(yōu)化制備純堿的條件 任務三：實現(xiàn)工業(yè)制堿綠色化任務設(shè)計：【建立水溶液認識模型】 （重點） Q4：（1）在含有四種原料的混合體系中，各微粒發(fā)生了什么相互作用？（2）請根據(jù)微粒間的相互作用，分析溶液中存在的主要微粒種類以及數(shù)量關(guān)系。1415水溶液認識模型北師大高備組認識角度認識對象相互作用物質(zhì)組成溶質(zhì)溶劑溶液H2OH+OH-NaClNH3CO2H2ONaCl =Na+Cl-CO2 +H2OH2CO3 HCO3- +H+（主要）NH3 +H2ONH3 H2O NH4+OH-（主要）HCO3- CO32- +H+（微量）16【微課2】 建立水溶液認知模型認識角度認識對象宏觀

7、現(xiàn)象微粒數(shù)量微粒種類相互作用物質(zhì)組成溶質(zhì)溶劑溶液體系任務多溶質(zhì)體系變化分析真實體系系統(tǒng)分析H2ONaCl =Na+Cl-CO2 +H2OH2CO3 HCO3- +H+NH3 +H2ONH3 H2O NH4+OH-+Na+、Cl- 、 NH4+ 、 HCO3- 、 H2O無現(xiàn)象、沉淀還是氣泡？NaClNH3CO2H2O1.若無明顯現(xiàn)象2.若有白色沉淀3.若有無色氣泡大量大量正向移動可溶共存溶解度小易分解鹽多平衡體系的二次相互作用Kb =1.7910-5Ka1 =4.310-7NaHCO3Na2CO317【微課2】 建立水溶液認知模型自學質(zhì)疑學生活動能力提升任務一：探究純堿制備的原理環(huán)節(jié)一、探究純

8、堿制備原理（微觀探析）任務二：優(yōu)化制備純堿的條件 任務三：實現(xiàn)工業(yè)制堿綠色化任務設(shè)計：觀看微課3，掌握實驗室模擬工業(yè)制堿的方法。（實驗視頻）18先向制得的氨鹽水中滴加酚酞，再通CO2，發(fā)現(xiàn)氨鹽水會逐漸褪色，褪色之后才開始有沉淀產(chǎn)生， 請討論分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因。能力層級：【B1分析解釋】訓練展示疑難突破設(shè)計意圖任務一：探究純堿制備的原理任務二：優(yōu)化制備純堿的條件 任務三：實現(xiàn)工業(yè)制堿綠色化1.（自學質(zhì)疑新生成問題）：通CO2，發(fā)現(xiàn)氨鹽水褪色之后才開始有沉淀產(chǎn)生， 請分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因。 19環(huán)節(jié)一、探究純堿制備原理（微觀探析）1.鞏固水溶液認識模型模型2.【轉(zhuǎn)變認知方式】宏觀辨識 微觀探析靜

9、止的孤立觀 動態(tài)的相互作用觀訓練展示任務一：探究純堿制備的原理任務二：優(yōu)化制備純堿的條件 任務三：實現(xiàn)工業(yè)制堿綠色化2.小組展示工業(yè)制堿流程圖并說明設(shè)計意圖 20環(huán)節(jié)一、探究純堿制備原理（微觀探析）21訓練展示學生活動設(shè)計意圖任務一：探究純堿制備的原理任務二：優(yōu)化制備純堿的條件 任務三：實現(xiàn)工業(yè)制堿綠色化任務設(shè)計： 【合作互學】如何通過改變外界條件來增加NaHCO3產(chǎn)量?環(huán)節(jié)二、從化學平衡角度優(yōu)化工業(yè)制堿條件22應用模型建立平衡觀和微粒觀平衡可以調(diào)控訓練展示學生活動設(shè)計意圖任務一：探究純堿制備的原理任務二：優(yōu)化制備純堿的條件 任務三：實現(xiàn)工業(yè)制堿綠色化任務設(shè)計： 從綠色化學角度，設(shè)計合理的濾液

10、處理方案。（方案一：索爾維制堿法） 三、從化學平衡角度實現(xiàn)工業(yè)制堿的綠色化23模型再重建分析索爾維制堿法的利弊，并逐步引出侯德榜制堿法能力層級：B應用實踐-B1分析解釋知識功能化形成基本的認識思路知識經(jīng)驗程序化訓練展示學生活動任務一：探究純堿制備的原理任務二：優(yōu)化制備純堿的條件 任務三：實現(xiàn)工業(yè)制堿綠色化任務設(shè)計： 從綠色化學角度，設(shè)計合理的濾液處理方案。 （方案二：侯德榜制堿法） 三、從化學平衡角度實現(xiàn)工業(yè)制堿的綠色化24設(shè)計意圖模型遷移應用認識角度認識對象宏觀目標微粒種類、數(shù)量相互作用濾液組成溶質(zhì)溶劑NH4+ 、Cl- 、 Na+ 、 HCO3-(大量) (少量) (大量) (少量) Na

11、+ 、 Cl- 、 NH4+ 、HCO3- (極少) 1.分離出NH4Cl，用作肥料NH4+(aq) + Cl-(aq)NH4Cl(s) 調(diào)控條件2.加入NaCl濾液的處理-分離NH4Cl1.通入NH33.降低溫度（5-10）食鹽利用率高達95，無廢料，少污染2.NaCl、NaHCO3循環(huán)利用三、從化學平衡角度實現(xiàn)工業(yè)制堿的綠色化改變條件使平衡右移(主要) 25模型遷移應用訓練展示學生活動設(shè)計意圖任務一：探究純堿制備的原理任務二：優(yōu)化制備純堿的條件 任務三：實現(xiàn)工業(yè)制堿綠色化任務設(shè)計： 從綠色化學角度，設(shè)計合理的濾液處理方案。（方案二：侯德榜制堿法） 三、從化學平衡角度實現(xiàn)工業(yè)制堿的綠色化26

12、模型遷移應用知識素養(yǎng)化認知方式自主化從綠色化學角度，利用已知模型進行科學探究，進一步激發(fā)學生的創(chuàng)新意識訓練展示總結(jié)升華設(shè)計意圖任務一：探究純堿制備的原理任務二：優(yōu)化制備純堿的條件 任務三：實現(xiàn)工業(yè)制堿綠色化三、從化學平衡角度實現(xiàn)工業(yè)制堿的綠色化27激發(fā)愛國熱情科學態(tài)度社會責任“凡是黃頭發(fā)藍眼睛的人能辦到的,我們黑頭發(fā)黑眼睛的人也一定能辦到”。 -侯德榜28A學習理解B應用實踐化學素養(yǎng)C遷移應用自學質(zhì)疑任務一：探究純堿制備的原理任務二：優(yōu)化制備純堿的條件 任務三：實現(xiàn)工業(yè)制堿綠色化29六、教學反思1、學案（教學）設(shè)計傳統(tǒng)的純粹挖空式、記憶式學案-只要認真閱讀課本就能填完-只是課本的搬運工，多數(shù)學

13、生不能主動的進行思考，學習效率低。自學質(zhì)疑任務一：探究純堿制備的原理任務二：優(yōu)化制備純堿的條件 任務三：實現(xiàn)工業(yè)制堿綠色化30六、教學反思1、學案（教學）設(shè)計試講1.在專家指導下，學案完全顛覆了以前的模式-任務式學案，并且完全脫離課本，完全用學案中的任務驅(qū)動學生思考；這樣的學案更有思考性，能外顯學生思維，對學生的學科能力發(fā)展和化學學科核心素養(yǎng)的提升上有很大的促進作用。2.但在使用時，學生主動思考能力不夠，學生的宏觀角度未轉(zhuǎn)移到微觀辨析角度。自學質(zhì)疑任務一：探究純堿制備的原理任務二：優(yōu)化制備純堿的條件 任務三：實現(xiàn)工業(yè)制堿綠色化31六、教學反思1、學案（教學）設(shè)計正式講針對試講時出現(xiàn)的問題,在專

14、家指導下，正講時學案又進行了微調(diào)修改：解釋實驗現(xiàn)象為什么滴加酚酞的氨鹽水會逐漸褪色，褪色之后才開始逐漸開始有渾濁產(chǎn)生？問題驅(qū)動，進一步考查學生的模型應用能力自學質(zhì)疑任務一：探究純堿制備的原理任務二：優(yōu)化制備純堿的條件 任務三：實現(xiàn)工業(yè)制堿綠色化32六、教學反思1、學案（教學）設(shè)計試講專家指出，此處缺少侯氏制堿法的歷史背景，需要讓學生明確當時的歷史條件給化工生產(chǎn)提出的要求。分析濾液組成是分析浪費的第一步，應該先出分析浪費這個任務，再出問題1，對真實問題進行分析缺少關(guān)鍵的驅(qū)動問題，學生很難實質(zhì)性地進行下一步思考自學質(zhì)疑任務一：探究純堿制備的原理任務二：優(yōu)化制備純堿的條件 任務三：實現(xiàn)工業(yè)制堿綠色化33六、教學反思1、學案（教學）設(shè)計正式講介紹歷史背景，更能夠激發(fā)學