1、高一同步鞏固練習試題解析(新人教版必修1) (時間45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括8小題，每小題6分，共48分)1下列說法錯誤的是()A硅是制造太陽能電池的常用材料B二氧化硅是制造光導纖維的材料C常溫下硅性質活潑，可以與氯氣、強酸、強堿溶液等起反應D水玻璃可用作木材防火劑解析：常溫下硅的化學性質不活潑答案：C2下列不屬于硅酸鹽產品的是()A陶瓷B水泥C玻璃 D光導纖維解析：陶瓷、水泥、玻璃都是傳統的硅酸鹽產品，光導纖維的主要成分是SiO2.答案：D3下列關于碳和硅的比較，正確的是()A它們的最高價氧化物都能與水反應生成對應的酸B碳和硅的最高正價都是4價C硅元素在地殼中的含量占第二位

2、，碳占第一位D碳和硅在自然界存在形式都是既有游離態也有化合態解析：SiO2不溶于水也不與水反應，A不正確；在地殼中含量第一的是氧元素，硅占第二位，C不正確；自然界中有游離態的碳(金剛石)，但是沒有游離態的硅，因為硅是一種親氧元素，D不正確答案：B4下列關于水玻璃的性質和用途的敘述中不正確的是()A水玻璃是一種礦物膠，既不燃燒也不受腐蝕B在建筑工業上可以作黏合劑、耐酸水泥摻料C木材、織物浸過水玻璃后具有防腐性能且不易燃燒D水玻璃的化學性質穩定，在空氣中不易變質解析：Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，是一種礦物膠，通常用作耐火材料硅酸的酸性比碳酸弱，所以硅酸鈉溶液在空氣中容易變質生成硅酸，在空氣中

3、發生反應：Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3，故D不正確答案：D5有科學家認為：硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”，下列有關硅可能成為新型能源的敘述中不正確的是()A自然界中存在大量硅單質B自然界中的硅易開采，且可再生C硅燃料便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是優質燃料D硅燃料燃燒放出的熱量多，其燃燒產物對環境的污染容易有效地控制解析：Si元素在自然界中含量豐富，但由于硅具有親氧性，自然界中無硅單質答案：A6我國成功地發射了嫦娥一號探測衛星，對月球土壤中14種元素的分布及含量進行探測月球的礦產資源極為豐富，僅月球表層5 cm厚的沙土就含鐵單質有上億噸，月球上的主要礦物有輝

4、石CaMgSi2O6、斜長石KAlSi3O8和橄欖石(Mg，Fe)2SiO4等，下列說法或分析不正確的是()A輝石、斜長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦B斜長石的氧化物形式可表示為：K2OAl2O36SiO2C橄欖石中鐵為2價D月球上有游離態鐵是因為月球上鐵的活動性比地球上鐵的活動性弱解析：鐵的活動性是不會改變的，只是月球上沒有氧氣，故在月球上存在游離態鐵D錯誤答案：D7下列有關硅及其化合物的說法正確的是()A晶體硅具有金屬光澤，可以導電，屬于金屬材料B常溫下，硅的化學性質穩定，所以自然界中的硅大部分以游離態存在CSiO2是一種酸性氧化物，能夠與水反應生成相應的酸D除去SiO2中混有的CaCO3可加入

5、適量的稀鹽酸解析：A項，晶體硅屬于非金屬單質；B項，硅具有親氧性，自然界中主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在；C項，SiO2不與水反應；D項，SiO2不溶于稀鹽酸，可使用稀鹽酸除去其中混有的CaCO3.答案：D8青花瓷中所描繪的“瓶身描繪的牡丹一如你初妝”、“色白花青的錦鯉躍然于碗底”等圖案讓人賞心悅目，但古瓷中所用顏料成分一直是個謎，近年來科學家才得知大多為硅酸鹽，如藍紫色的硅酸銅鋇(BaCuSi2Ox，銅為2價)，下列關于硅酸銅鋇的說法不正確的是()A可用氧化物形式表示為BaOCuO2SiO2B性質穩定，不易脫色C易溶解于強酸和強堿Dx等于6解析：硅酸銅鋇屬于硅酸鹽，不易溶于強堿，根據正負化

6、合價代數和為0，可求得x6.答案：C二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)9(11分)X、Y、Z、W有如下圖所示的轉化關系：(1)推斷各物質的名稱：X_，Y_，Z_，W_.(2)寫出化學方程式：WX_.(3)寫出離子方程式：YZ_.WY_.解析：由X和W的轉化條件分析，X是硅，W是二氧化硅，且這兩種物質都能與NaOH溶液反應，生成硅酸鈉(Na2SiO3)，SiO2又可以由硅酸加熱分解制得，所以推斷正確答案：(1)硅硅酸鈉硅酸二氧化硅(2)SiO22Ceq o(=,sup7(高溫)Si2CO(3)SiOeq oal(2,3)CO2H2O=H2SiO3COeq oal(2,3)SiO22OH=S

7、iOeq oal(2,3)H2O10(11分)幾種含硅元素的物質之間的相互轉化關系如圖所示：(1)寫出圖示反應的幾種物質的化學式：A_，B_，C_，D_，E_.(2)寫出下列反應的化學方程式：BA：_；BE：_.(3)寫出下列溶液中反應的離子方程式：AD_；DC_.解析：本題的突破點在于A和B，含硅的物質與碳在加強熱的條件下反應的只有SiO2，其反應為SiO22Ceq o(=,sup7(高溫)Si2CO，故A為Si，B為SiO2，則由硅的化合物之間關系可推知：C為H2SiO3，D為Na2SiO3，E為CaSiO3.答案：(1)SiSiO2H2SiO3Na2SiO3CaSiO3(2)SiO22C

8、eq o(=,sup7(高溫)Si2COCaCO3SiO2eq o(=,sup7(高溫)CaSiO3CO2(3)Si2OHH2O=SiOeq oal(2,3)2H2SiOeq oal(2,3)H2OCO2=H2SiO3COeq oal(2,3)11(10分)晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，從20世紀中葉開始，硅成了信息技術中的關鍵材料，工業上用焦炭在電爐中(高溫)還原二氧化硅制得含少量雜質的粗硅，同時生成一氧化碳氣體碳化硅(SiC)具有金剛石的結構，硬度大可用作砂紙、砂輪的磨料，工業上使用焦炭與二氧化硅在高溫下反應制得碳化硅，同時生成一氧化碳氣體回答下列問題：(1)寫出

9、制取粗硅的化學反應方程式：_，在該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_(2)寫出制取碳化硅的化學反應方程式：_，在該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_(3)在制取粗硅和碳化硅的工業生產中，從環境保護和廢棄資源再利用的角度來看，可采取的比較理想的附加措施是_解析：利用化合價的升降法判斷氧化劑和還原劑，注意在SiC中Si顯4價，C顯4價，所以在制取粗硅的反應中，氧化劑是SiO2，還原劑是C，而在制取SiC的反應中，氧化劑和還原劑都是碳兩個反應中都生成CO，它既是大氣污染物，又是優質燃料，還可以用作其他的工業原料，應該對CO作回收利用答案：(1)SiO22Ceq o(=,sup7(高溫)Si2

10、CO12(2)SiO23Ceq o(=,sup7(高溫)SiC2CO12(3)收集反應生成的CO用作燃料或工業原料12(8分)礦泉水一般是由巖石風化后被地下水溶解其中可溶部分生成的，此處所指的風化作用是指礦物與水和CO2同時作用的過程例如長石(KAlSi3O8)風化生成黏土Al2(Si2O5)(OH)4，此時反應的離子方程式為：2KAlSi3O82H2CO35H2O=2K2HCOeq oal(,3)4H2SiO3Al2(Si2O5)(OH)4(1)將上述復雜硅酸鹽改寫成氧化物形式：KAlSi3O8：_；Al2(Si2O5)(OH)4：_.(2)上述反應能夠發生的原因是_解析：(1)將復雜硅酸鹽

11、化學式改寫成氧化物時，需注意各種原子個數比符合原來的組成，并在某種(或幾種)氧化物前加合適的化學計量數K2OAl2O36SiO2Al2O32SiO22H2O(2)分析反應前后物質的種類，可知屬于酸與鹽發生的復分解反應，由于H2CO3酸性強于H2SiO3，發生了“較強的酸制較弱的酸”的反應答案：(1)K2OAl2O36SiO2Al2O32SiO22H2O(2)H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強，由較強的酸可制得較弱的酸13(12分)含A元素的一種單質是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現代通訊材料光導纖維，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D.(1)B元素是最外層電

12、子數與A相同，但相對原子質量比A小的元素，則B的原子結構示意圖為_，A與B在原子的電子層結構上的相同點是_(2)易與C發生化學反應的酸是_，反應的化學方程式是_(3)將C與純堿混合高溫熔融時也發生化學反應生成D，同時還生成B的最高價氧化物E：將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發生化學反應生成含A的化合物F.寫出生成D和E的化學反應方程式：_.要將純堿高溫熔化，下列坩堝中可選用的是_A普通玻璃坩堝 B石英玻璃坩堝C氧化鋁坩堝 D鐵坩堝(4)100 g C與石灰石的混合物充分反應后，生成的氣體在標準狀況下的體積為11.2 L,100 g混合物中石灰石的質量分數是_解析：(1)A元素的單質可

13、作半導體材料，含A元素的某化合物是制造光導纖維的原料，可知A為硅元素，C為SiO2，D為Na2SiO3.比硅相對原子質量小，且最外層電子數也為4的為碳元素(2)C為SiO2，能與SiO2反應的酸只有氫氟酸(3)SiO2與Na2CO3高溫下反應生成Na2SiO3和CO2，故含SiO2的材料(普通玻璃、石英玻璃)以及Al2O3等都能與Na2CO3在高溫下反應，故不能用以上材質的坩堝熔融Na2CO3.(4)若SiO2恰好或過量，與CaCO3反應方程式只有一個，即CaCO3SiO2eq o(=,sup7(高溫)CaSiO3CO2.若CaCO3過量，除發生上述反應外，還會發生反應：CaCO3eq o(=,sup7(高溫)CaOCO2.總之，CaC