1、2019-2020年高考化學一輪復習17階段考試姓名成績、選擇題（6*10分）1.在反應A+2B=C+2D中，已知C和D的相對分子質量之比為22：9,當1.6gA與B完全反應后,生成4.4gC，則在此反應中參與反應的B和生成的D的質量之比為（）A.16：9B.23：9C.32：9D.46：9【解析】2X9根據A+2B=C+2D知生成4.4gC時生成D的質量為礦X4.4g=3.6g,由質量守恒定律知參加反應的B的質量為3.6g+4.4g1.6g=6.4g,故參加反應的B與生成的D的質量比為6.4g：3.6g=16：9。【答案】A2、某溶液中僅含有Na+、Mg2+、SO2-、Cl-四種離子，其物質

2、的量濃度比為Na+:Mg2+:Cl-=3：5：5,4若Na+濃度為3molL-1,則SO2-的濃度為（）4A. 2molL-1B.3molL-iC.4molL-1D.8molL-1【解析】根據電荷守恒可知3mol/LX1+5mol/LX2=5mol/LXl+c（S02-）X24c（SO2-）=4mol/L。4【答案】C3、兩種金屬混合物共15g,投入足量的鹽酸中，充分反應后得到11.2LH（標準狀況），則原混合物的組成肯定不可能為（）A. Mg和AgB.Zn和CuC.Al和ZnD.Al和Cu【解析】本題可用平均摩爾電子質量（即提供1mol電子所需的質量）法求解。反應中H+被還原生成屯，由題意可

3、知15g金屬混合物可提供1mole-，其平均摩爾電子質量為15gmol-1。選項中金屬Mg、Zn、Al的摩爾電子質量分別為12gmol-1、32.5gmol-1、9gmol-1，其中不能與鹽酸反應的Ag和Cu的摩爾電子質量可看做。根據數學上的平均值原理可知，原混合物中一種金屬的摩爾電子質量大于15gmol-1,另一金屬的摩爾電子質量小于15gmol-1。【答案】Ba4在含有agHNO3的稀硝酸中，加入bg鐵粉充分反應，鐵粉全部溶解并生成NO,有4gHNO3被還原，則a:b不可能為（）A.2：1B.3：1C.4：1D.9：2【解析】Fe與HNO反應時，根據鐵的用量不同，反應可分為兩種極端情況。3

4、(1) 若Fe過量，發生反應：3Fe+8HNO(稀)=3Fe(NO)+2N0f+4H03322baa3則有56:63=3：8,解得:b=1此為a：b的最小值。(2) 若HNO過量，發生反應：3Fe+4HN0(稀)=Fe(NO)+NOI+2HO3332亠ba則有56：斎1：4，a9解得：b=2此為a:b的最大值。3a9所以a:b的取值范圍yb2，即&：b的值在此范圍內均合理。【答案】A5. ag鐵粉與含有HSO的CuSO溶液恰好完全反應后，得到ag銅，則參與反應的CuSO與HSO的物質2 44424的量之比為()A. 1:7B.7:1C.7:8D.8:7【解析】溶液中發生的反應有：Fe+CuSO

5、=Cu+FeSO，Fe+HSO=FeSO+Hf,由于ag鐵粉反應442442后得到ag銅，而第一個反應是固體增重的反應，因此鐵粉在與CuSO溶液反應后，又繼續與HSO反應，n(Cu)424aaa=n(CuSO)=石mol，n(HSO)=(a-X56)/56mol，n(CuSO)：n(HSO)=7：1o46424647X64424【答案】B6.某溶液中可能含有H+、NH+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO2-、SO2-、NO-中的幾種。若加入鋅粒，產生無色無4343味的氣體；若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示。則下列說法正確的是()A.

6、溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+B. 溶液中n(NH+)=0.2mol4C溶液中一定不含CO2-，可能含有SO2-和NO-3 43D.n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:1【解析】由圖象可知，反應先后順序為H+-Mg2+、Al3+-NH+-Al(OH)。由知溶液中一定含有H+,43一定沒有C02-、N0-,由知溶液中一定含有Mg2+、Al3+,由圖象可知溶液中還一定含有NH+,且n(NH+)=0.73344mol0.5mol=0.2mol,n(H+)=0.1mol,n(AH+)=0.8mol0.7mol=0.1mol，沉淀AH+、Mg2+共消耗0.4molOH-,其中

7、沉淀Al3+消耗0.3molOH-,沉淀Mg2+消耗0.1molOH-,根據Mg2+2OH-，可得n(Mg2+)=0.05mol，故只有選項B正確。【答案】B6. (xx鄭州質檢)在含有Cu(NO)、Zn(NO)、Fe(NO)、AgNO各0.01mol的酸性混合溶液中加入0.013232333mol鐵粉,經攪拌后發生的變化應是()A. 鐵溶解，析出0.01molAg和0.005molCuB. 鐵溶解，析出0.01molAg并放出H2C. 鐵溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Fe3+D. 鐵溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Cu2+【解析】因為氧化性Ag+Fe3+Cu2+H+,所

8、以先發生反應2Ag+Fe=2Ag+Fe2+,其中0.005mol的鐵粉與0.01mol的AgNO反應，析出0.01molAg再發生：2Fe3+Fe=3F&+,其中剩余的0.005mol鐵粉與0.01mol的Fe(NO反應，溶液中不再有Fe3+,故選C。【答案】C7. (xx海南高考)將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100molL-iMO+溶液中，恰好完全反應，則還原產物可能是()A. MB.M2+C.M3+D.MO2+【解析】根據電子得失相等。鋅0.003mol，可失電子0.006mol，若M化合價由+5變為x,則(5x)X0.02X0.1=0.006，可得x=+2。【答案】B8.

9、將足量Cl2緩緩通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中。在此過程中溶液的pH與Cl2【解析】因HSO的還原性強于HBr的還原性，故Cl先氧化HSO,HSO+Cl+HO=HSO+2HC1,生23223232224成的HSO和HCl是強酸，故溶液的pH下降；當HSO完全反應后，再通入Cl,發生反應Cl+2HBr=Br2423222+2HC1,溶液的pH不再改變。【答案】A9. 往含Fe3+、H+、NO-的混合液中加入少量Na2SO3，充分反應后，下列表示該反應的離子方程式正確的是()A2Fe3SO2-HO=2Fe2SO2-2H324B. 2H+S02-=HO+SOf322

10、C. 2H+2NO-+3SO2-=3SO2-+2NOf+HO3342D. 2Fe3+3SO2-+3HO=2Fe(OH)；+3SOf3232【解析】此題看上去似乎4個選項都可能發生，但我們知道氧化還原反應優先于非氧化還原反應，因此B、D不正確。那么SO2-是先與Fe3+反應還是先與H+NO-反應呢？可以用“假設法”進行判斷。如果先與Fe3+反應，則生成的Fe2+又會與H+NO-反應，所以應先與H+NO-反應，故應選C。【答案】C、非選擇1. (6分)V0和V0按不同物質的量之比混合可按化學計量數發生完全反應：xVO+yVO=zVO23252523n2n+1(1) 若反應物的物質的量之比x：y為，

11、可得到V0；613(2) 若反應物的物質的量之比x:y為，可得到V307。，2x+2y=6z【解析】根據V、0原子守恒可得“、5x+3y=13z可求y=ix5(2) 同理求y=1。【答案】(1)2：1(2)5：12. (3分)寫出向漂白粉溶液中通入二氧化硫氣體的化學方程式。【解析】漂白粉溶液中含有CaCl2和Ca(ClO)2,其中Ca(ClO)2水溶液能與SO2發生反應，向漂白粉溶液中通入二氧化硫氣體后，是發生復分解反應生成CaSO3和HC10還是發生氧化還原反應，兩反應互相競爭。由于次氯酸鹽及次氯酸都具有強氧化性而亞硫酸鹽及二氧化硫都具有還原性，所以是發生氧化還原反應而不是復分解反應。【答案

12、】Ca(ClO)+2S0+2H0=CaS0；+2HCl+HSO2224243. (15分)溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質。實驗室用工業大理石(含有少量Al3+、Fe3+等雜質)制備溴化鈣的主要流程如下：完成下列填空：(1) 上述使用的氫溴酸的質量分數為26%,若用47%的氫溴酸配制26%的氫溴酸500mL，所需的玻璃儀器有玻璃棒、。(2) 已知步驟III的濾液中不含NH+。步驟II加入的試劑a是,控制溶液的pH約為&0的目的4是。(3) 試劑b是，步驟W的目的是。(4) 步驟V所含的操作依次是、。(5) 制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度： 稱取4.00g無水溴化鈣

13、樣品；溶解；滴加足量Na2CO3溶液，充分反應后過濾；稱量。若得到1.88g碳酸鈣，則溴化鈣的質量分數為。若實驗操作規范而測定結果偏低，其原因是。【解析】(1)用濃溶液配制500mL稀溶液，因此，需要量筒取經過計算需要的濃溶液的體積，然后溶解、配制500mL溶液，則需要膠頭滴管、500mL容量瓶。(2)加入的試劑a是石灰水，控制溶液的pH約為&0的目的是除去雜質Al3+、Fe3+。(4)步驟V的結果得到CaBr26H因此，其操作步驟為蒸發濃縮，冷卻結晶。(5)對濾渣洗滌，除去表面吸附的離子，根據CaBrCaCO可求CaBr的質量3.76g,質量分數為23294%。【答案】(1)量筒、膠頭滴管、

14、燒杯、500mL容量瓶(2) 石灰水沉淀Al3+、Fe3+(3) 氫溴酸除去過量的氫氧化鈣(4) 蒸發濃縮冷卻結晶(5) 洗滌干燥94%洗滌時，有少量的碳酸鈣溶解4. (16分)如圖所示的框圖中，AI都是由短周期元素組成的常見物質。其中A是氣體，它的水溶液呈堿性；氧化物D和氧化物F都易與人體血液中的血紅蛋白結合而使人中毒；單質E可作半導體材料。(1) 化合物A的化學式是，氧化物G的電子式是。(2) 組成單質E的元素在元素周期表中的位置是；HI反應的化學方程式為(3) 標準狀況下，將2.24L氧化物F和1.68L單質B同時通入1L氧化物G中(反應前后溶液體積的變化忽略不計)，發生反應的化學方程式

15、為，所得溶液的pH=。此時再向溶液中通入2.24L化合物A，完全反應后所得溶液的pH(填“7”“7”或“=7”)，用離子方程式表示其原因：。(4) 單質B和單質C在一定條件下可組成原電池(用KOH溶液作電解質)，則該原電池負極的電極反應式為。【解析】本題突破口較多，根據題意可知A為NH3，氧化物D和F分別為CO和NO,單質E為Si,根據框圖可推得其他物質。單質B、C、H分別是02、H2和C；氧化物G、I分別是H2O和SiO2o(3) n(NO)=0.1mol,n(O)=0.075mol，n(N0)：n(0)=4：3,故發生的反應為4NO+3O+2HO=4HNO，22223生成的n(HNO3)=

16、n(NO)=0.1mol，c(H+)=0.1molL-i,溶液的pH=1。通入0.1mol氨氣后與硝酸恰好完全反應生成NHNO,NHNO水解顯酸性。4 343(1)II3II：()：H【答案】Si()2+2CSi+2C()*(3) 4N()+3()2+2H2()=lII()317NHH/)+H+(4) H3+2()H-2e-2II3()2019-2020年高考化學一輪復習2.1物質的分類課時訓練一、選擇題(每小題6分,共54分)1. (xx杭州重點中學期中檢測)1辨析以下說法:160與180的轉化可以通過化學反應實現; 灼燒鈉的化合物時火焰呈黃色，那是發生了化學反應;堿性氧化物一定是金屬氧化物

17、;只由一種元素組成的物質一定是純凈物;石墨與金剛石的轉化是化學變化。上述說法中正確的是(A)A.B.C.D.【解析】160與180的轉化，元素種類不變,無新物質生成，不屬于化學變化;元素的焰色反應不是化學反應;只由一種元素組成的物質也可能是由同素異形體形成的混合物,錯誤。2. 分別將6滴飽和FeCl3溶液滴加到下列試劑:5mL20C蒸餾水中5mL沸水中并加熱至紅褐色5mL20C蒸餾水中，然后再加入適量0.1mol的NaOH溶液。下列有關相應分散系的說法中不正確的是(D)A. 分散質粒子直徑:B. 分散系穩定性:C. 僅憑觀察法就可將三種分散系區別開D. 向三種分散系中加入酸性AgNO3溶液后，

18、只有中會產生白色沉淀【解析】得到FeCl3溶液，呈棕黃色;得到Fe(OH”膠體，呈紅褐色;得到Fe(OH)3沉淀。三種分散系中均有Cl-，遇Ag+均可形成AgCl沉淀,D項錯誤。3. (xx福州一中質檢)|根據下列分類標準,對各組物質的歸納合理的是(B)A. 根據化學鍵種類:氫氧化鈉、過氧化鈉、過氧化氫、碳酸氫鈉B. 根據元素化合價:二氧化硅、二氧化硫、二氧化氯、二氧化錳C. 根據相對分子質量:聚氯乙烯、蛋白質、油脂、糖類D. 根據在空氣中的穩定性:氫氧化亞鐵、氫硫酸、亞硫酸鈉、碳酸鈣【解析】A項，氫氧化鈉、過氧化鈉、碳酸氫鈉中既含離子鍵又含共價鍵過氧化氫中只含共價鍵,錯誤;B項，四種氧化物中

19、,O均為-2價，另一種元素都是+4價,正確;C項，聚氯乙烯、蛋白質都是高分子化合物，油脂和糖類中的單糖、雙糖都是小分子化合物,錯誤;D項，碳酸鈣在空氣中較穩定，其他物質易被氧氣氧化，錯誤。4. 如圖表示一些物質間的從屬關系，其中不正確的是(C)XYZHA分散系膠體溶液煙B兀素周期表的縱行主族副族鹵族C電解質酸堿土卜rm.D化合物共價化合物離子化合物酸【解析】A項，分散系包含膠體和溶液，煙屬于膠體，正確;B項，元素周期表的縱行包含主族和副族，主族包含鹵族,正確;C項，電解質包含酸、堿、鹽，酸不能包含鹽,錯誤;D項，化合物包含共價化合物和離子化合物,共價化合物包含酸,正確。5. 下列有關物質組成的

20、說法正確的是(C)A. 1mol任何物質所含的分子個數均約為6.02X1023個B. 分子組成相差一個或若干個“CH2”原子團的物質互稱為同系物C. 堿性氧化物均是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物D. 鹽是含金屬離子的化合物,含金屬離子的化合物不一定屬于鹽【解析】項,構成物質的微粒有分子、原子、離子三種,錯誤;B項，同系物的結構相似,錯誤;C項，金屬氧化物MnO、CrO等為酸性氧化物,正確;D項,NHCl不含金屬離子，但屬于鹽,錯誤。27346. (xx江蘇泰州中學月考)下列關于物質分類的正確組合是(D)堿酸土卜rm.堿性氧化物酸性氧化物A堿式碳酸銅鹽酸燒堿氧化鈉二氧化硫B熟石灰硫酸

21、食鹽氧化鐵氧化鋁CAl(OH)3NaHSO4硫酸銨過氧化鈉二氧化硅D苛性鉀CHCOOH3小蘇打氧化鈣五氧化二磷【解析】A項，堿式碳酸銅為鹽，燒堿為堿;B項，氧化鋁是兩性氧化物;C項，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，硫酸氫鈉為鹽，過氧化鈉不屬于堿性氧化物。7. 下列物質分類正確的是(C) 混合物:鋁熱劑、福爾馬林、水玻璃、漂白粉 化合物:氯化鈣、燒堿、冰水混合物、膽磯 電解質：明磯、二氧化碳、冰醋酸、硫酸鋇 同系物:CHO、CHO、CHO、CHO22242362482 同素異形體:c60、c70、金剛石、石墨A.B.C.D.【解析】二氧化碳是非電解質，錯誤；C2H402、C3H6O2、qHQ可能是酸，也

22、可能是酯，錯誤。&(xx武漢二中模擬)分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。某同學用下表所示的形式對所學知識進行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關系。序號甲乙、丙、丁常見干燥劑濃硫酸、石灰石、堿石灰常見合金不銹鋼、青銅、生鐵基本營養物質蛋白質、維生素、糖類腐蝕品濃硫酸、燒堿、硝酸堿性氧化物過氧化鈉、氧化鎂、氧化鐵弱電解質醋酸、一水合氨、水其中正確的組合是(C)A.B.C.D.【解析】中石灰石的主要成分是CaCO3，不能作干燥劑;中基本營養物質應包括糖類、油脂、蛋白質；中過氧化鈉不是堿性氧化物。9. 如圖所示是一種樹狀分類的運用實例。表中所列的分類與圖中分類相符的是(D)甲乙丙丁選項甲乙丙丁A

23、可溶性堿火堿燒堿苛性鈉B氧化物酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物無C酸可溶性酸難溶性酸含氧酸D土卜rm.硫酸鹽碳酸鹽硝酸鹽【解析】A項,火堿、燒堿、苛性鈉都是氫氧化鈉,錯誤;B項,還有不成鹽氧化物，如CO等,錯誤;C項，分類標準不一致,錯誤。、非選擇題(共46分)10. （11分）物質分類是科學研究的重要方法。分析下圖,回答相關問題:單質1（同種元素）-純凈物（同種物質）化合物（不同種元素）金屬非金屬烽的衍生物糖類、油脂、有機化合物無機化合物氧酸堿鹽蛋白質（1）上圖所示的分類方法屬于樹狀分類法。（2）純堿屬于鹽，按陽離子分，其屬于鈉鹽_；按陰離子分,其屬于碳酸鹽_；按溶解性分,其屬于可溶性鹽（3）

24、以H、N、O、S、Cl、K、Fe七種元素中的幾種組成合適的常見物質。將其中一種常見物質的化學式填寫在下表相應表格中:物質類別酸式鹽難溶性鹽一元弱堿二元酸化學式KHSO4FeSNHHO32HSO、HSO、HS（任23242寫一種）從上表選出一組能相互反應的物質,寫出其反應的離子方程式：H+NHHON+HO（合理即322 上述元素中某兩種元素形成的化合物可用于凈水，原因是Fe3+3H0Fe（0H）3（膠體）+3H+,23氫氧化鐵膠體具有吸附性,能吸附水中懸浮的雜質（用離子方程式表示,并用文字說明理由）。【解析】本題考查物質的分類、膠體性質與應用等。分類的標準不同,物質所屬的類型就不同,解題的關鍵是正確理解物質的分類標準。11. （12分）現有Ca（OH）2、Na2CO3、BaC*NaOH、鹽酸、稀硫酸六種溶液，它們存在如圖所示的相互反應關系,圖中每條線兩端的物質可以發生化學反應,試將它們的化學式填入圖中相應的六個方框中。【解析】酸、堿、鹽之間能發生復分解反應,復分解反應的發生必須滿足產生沉淀、氣體或水等物質的條件。12. （9分）如圖是我