1、第二節第二節 影響化學反應速率的因素影響化學反應速率的因素沒合適的取向沒合適的取向沒足夠的能量沒足夠的能量足夠的能量足夠的能量 +合適的取向合適的取向類比法：類比法：借鑒投籃借鑒投籃 碰碰 撞撞 理理 論論 能夠發生化學反應的碰撞。能夠發生化學反應的碰撞。具有較高能量具有較高能量,有可能發生有效碰撞的分子。有可能發生有效碰撞的分子。活化分子所多出普通分子的那部分能量。活化分子所多出普通分子的那部分能量。 活化能越低，活化能越低，單位體積單位體積內活化分子數越多，化內活化分子數越多，化 學反應速率就會越快。學反應速率就會越快。有效碰撞：有效碰撞：活化分子：活化分子：活化能活化能: 活化能和反應速

2、率的關系活化能和反應速率的關系:E1的涵義：的涵義：E2的涵義：的涵義：E2-E1的涵義：的涵義：反應物的活化能反應物的活化能活化分子變為生成物活化分子變為生成物分子時所放出的能量分子時所放出的能量反應熱反應熱反應是否放熱與活化能無關反應是否放熱與活化能無關分子分子運動運動相互相互碰撞碰撞分子具有分子具有足夠能量足夠能量有合適的取向有合適的取向有效碰撞有效碰撞化學反應化學反應活化分子活化分子有效碰撞理論有效碰撞理論活化分子百分數活化分子百分數= =（活化分子數活化分子數/反應物分子總數）反應物分子總數）100% 活活% % = =(n(n活活/ n/ n總）總）100%100% 化學反應速率主

3、要取決于：化學反應速率主要取決于： 單位時間內有效碰撞的次數單位時間內有效碰撞的次數所有所有能夠改變內能能夠改變內能, ,運動速率運動速率, ,以及碰撞幾率以及碰撞幾率的方的方法，法，都可以用來改變、控制反應的速率都可以用來改變、控制反應的速率。反反應應物物本本身身的的性性質質活活化化能能的的大大小小決定決定單單位位體體積積內內活活化化分分子子數數決定決定單單位位時時間間內內有有效效碰碰撞撞次次數數決定決定化化學學反反應應速速率率的的快快慢慢決定決定（決定速度的）（決定速度的） 內因內因外外 因因 影響反應速率的因素影響反應速率的因素外因：濃度外因：濃度 壓強壓強 溫度溫度 催化劑催化劑 其他

4、因素：其他因素： 光、顆粒大小、溶劑等光、顆粒大小、溶劑等 以上條件都可以用來改變、控制以上條件都可以用來改變、控制 反應的速率反應的速率第二節第二節影響化學反應速率的因素影響化學反應速率的因素第一課時第一課時一、濃度對反應速率的影響一、濃度對反應速率的影響濃度增大濃度增大 單位體積內單位體積內分子數增多分子數增多溫度不變，溫度不變，活化分子百分數不變活化分子百分數不變活化分子數增多活化分子數增多結果：結果：濃度大的濃度大的HH2 2C C2 2OO4 4溶液先褪色溶液先褪色有效碰撞次數增加有效碰撞次數增加反應速率加快反應速率加快單位體積內：單位體積內：實驗實驗2-22-22KMnO4 + 5

5、H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2+8H2O結論結論：在其他條件不變時：在其他條件不變時，增大反應物濃度，可增大反應物濃度，可以增大反應速率以增大反應速率；減小反應物的濃度，可以減小；減小反應物的濃度，可以減小化學反應的速率。化學反應的速率。濃度對反應速率的影響濃度對反應速率的影響本本質質原原因因反應物濃度增大，單位體積內反應物濃度增大，單位體積內活化分子數增活化分子數增多多，有效碰撞的頻率增加，反應速率增大。，有效碰撞的頻率增加，反應速率增大。 a a、此規律、此規律只適用于氣體或溶液的反應只適用于氣體或溶液的反應，反應物反應物是純液體或固體，其濃度是常數

6、，因此改變它們的量反應速是純液體或固體，其濃度是常數，因此改變它們的量反應速率不變。率不變。 c c、隨著化學反應的進行，反應物的濃度會逐漸、隨著化學反應的進行，反應物的濃度會逐漸減小，因此一般反應速率也會逐漸減小。減小，因此一般反應速率也會逐漸減小。注意：注意： b b、一般來說，固體反應物表面積越大，反應速、一般來說，固體反應物表面積越大，反應速率越大。率越大。d、對于、對于可逆反應可逆反應，反應物的濃度改變，影響正反應速率反應物的濃度改變，影響正反應速率；生成物的濃度改變，影響逆反應速率生成物的濃度改變，影響逆反應速率。若若將物質的量相等的將物質的量相等的HIHI氣體分別放在等容積的氣體

7、分別放在等容積的兩個兩個 桶桶中，第一個保持體積不變，第二個壓縮為中，第一個保持體積不變，第二個壓縮為原來的原來的 1/21/2，其它，其它條件不變，則條件不變，則HIHI的分解反應速率誰快？的分解反應速率誰快？如如反應：反應：3KSCN+FeCl3KSCN+FeCl3 3 =Fe(SCN)Fe(SCN)3 3+3KCl+3KCl 若若在上述反應體系中加入在上述反應體系中加入KClKCl晶體，會不會晶體，會不會影響化影響化 學學反應速率反應速率？若？若不會，為什么？若會，怎樣影響？不會，為什么？若會，怎樣影響？一定一定條件下，在條件下，在CaCOCaCO3 3（塊狀）（塊狀）+2HCl=+2H

8、Cl= CaCl CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 反應反應中，為了加快反應中，為了加快反應的速率的速率 下列下列那些方法可行：那些方法可行： A A、增加、增加HClHCl的濃度的濃度 B B、加水、加水 C C、增加同濃度鹽酸的量、增加同濃度鹽酸的量 DD、改加、改加CaCOCaCO3 3粉末粉末 應用應用舉例舉例ADAD第二個快第二個快不會，沒有改變反應條件不會，沒有改變反應條件二、二、 壓強對化學反應速率的影響壓強對化學反應速率的影響單位體積內單位體積內分子數增多分子數增多單位體積內單位體積內活化分子數增多活化分子數增多有效碰撞次數增加有效碰撞次數增加反應速率加快反應

9、速率加快增大氣體壓強（減小體積）增大氣體壓強（減小體積） 氣體濃度增大氣體濃度增大。結論：結論： 對有氣體參加的反應對有氣體參加的反應，其他條件不變時，增大，其他條件不變時，增大壓強，化學反應速率加快；減小壓強，化學反壓強，化學反應速率加快；減小壓強，化學反應速率減慢。應速率減慢。【注意注意】 2 2、對于反應物和生成物、對于反應物和生成物都有氣體都有氣體的的可逆反應可逆反應，增大壓強，正、逆反應速率都增大；增大壓強，正、逆反應速率都增大；減小壓強，減小壓強，正、逆反應速率都減小。正、逆反應速率都減小。（只是倍數不同）（只是倍數不同）1、如果、如果參加反應的物質無氣體參加反應的物質無氣體，改變

10、壓強，改變壓強對化學反應速率無影響。對化學反應速率無影響。3、壓強的改變必須、壓強的改變必須引起引起氣體氣體濃度改變濃度改變才才能影響化學反應速率。能影響化學反應速率。對于氣體有下列幾種情況對于氣體有下列幾種情況:1、恒溫時：、恒溫時：增大壓強增大壓強體積減少體積減少濃度增大濃度增大反應反應速率增大速率增大2、恒溫時、恒溫時、恒容時：恒容時： （1）、充入氣體反應物）、充入氣體反應物反應物濃度增大反應物濃度增大總壓增大總壓增大反應速率增大反應速率增大； （2）、沖入）、沖入“無關氣體無關氣體”（如（如He、N2等）等）引起總壓增大，但各反應物的分壓不變，各物質的引起總壓增大，但各反應物的分壓不

11、變，各物質的濃度不變濃度不變反應速率不變反應速率不變3、恒溫時、恒壓時：、恒溫時、恒壓時：沖入沖入“無關氣體無關氣體”（如（如He等）等）引起體積增大，引起體積增大， 各反應物濃度減少各反應物濃度減少反應速率減反應速率減慢。慢。mA(g)+nB(g)=pC(g)例如：例如： 在在N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3中，當中，當其他外界條件其他外界條件不變時不變時1 1、減小減小體系壓強，該反應的速率怎么變？體系壓強，該反應的速率怎么變？2 2、在、在反應中保持體系容積不變，充入反應中保持體系容積不變，充入N N2 2 ， 反應的反應的速率怎么變？速率怎么變？3 3、在、在反應中保

12、持體系容積不變，充入反應中保持體系容積不變，充入HeHe， 反應反應的速率怎么變？的速率怎么變？4 4、在、在反應中保持體系壓強不變，充入反應中保持體系壓強不變，充入HeHe， 反應反應的速率怎么變？的速率怎么變？應用應用舉例舉例變小變小變大變大不變不變變小變小第二節第二節影響化學反應速率的因素影響化學反應速率的因素第二課時第二課時例例：對于反應：對于反應N2+O2=2NO在密閉容器中進行，下列條在密閉容器中進行，下列條件哪些不能加快該反應的化學反應速率（件哪些不能加快該反應的化學反應速率（ ） A、縮小體積使壓強增大、縮小體積使壓強增大 B、體積不變充入、體積不變充入 N2 使壓強增大使壓強

13、增大C、體積不變充入、體積不變充入 O2使壓強增大使壓強增大 D、使體積增大到原來的、使體積增大到原來的2倍倍E、體積不變充入氦氣使壓強增大、體積不變充入氦氣使壓強增大壓強對反應速率的影響壓強對反應速率的影響DE三、溫度對反應速率的影響三、溫度對反應速率的影響Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O1、其他條件不變，溫度升高，反應速率加快、其他條件不變，溫度升高，反應速率加快2、溫度對反應速率影響的規律，對吸熱反應，放熱、溫度對反應速率影響的規律，對吸熱反應，放熱反應都適用。反應都適用。3、反應若是可逆反應，、反應若是可逆反應，升高溫度，正、逆反應速率升高溫度，正、逆反應速

14、率都加快，都加快，降低溫度，正、逆反應速率都減小。降低溫度，正、逆反應速率都減小。溫度對反應速率的影響溫度對反應速率的影響本本質質原原因因升高溫度，一部分非活化分子吸收能量轉化為升高溫度，一部分非活化分子吸收能量轉化為活化分子，使得活化分子，使得活化分子百分數提高活化分子百分數提高，活化分，活化分子間的有效碰撞頻率變大，故反應速率增大。子間的有效碰撞頻率變大，故反應速率增大。冰箱延長食物保鮮期冰箱延長食物保鮮期你能舉出生活中利你能舉出生活中利用改變溫度改變反用改變溫度改變反應速率的例子嗎應速率的例子嗎四、催化劑對反應速率的影響四、催化劑對反應速率的影響實驗實驗2-4結論：加入催化劑可以加快反應

15、的速率結論：加入催化劑可以加快反應的速率 使用催化劑，能夠使用催化劑，能夠降低反應所需的能量降低反應所需的能量，這樣會使，這樣會使更多的反應物的分子成為活化分子更多的反應物的分子成為活化分子，大大增加單位，大大增加單位體積內反應物分子中活化分子所占的百分數。因而體積內反應物分子中活化分子所占的百分數。因而使反應速率加快使反應速率加快催化劑催化劑：能改變化學反應速率而自身的化學組能改變化學反應速率而自身的化學組成和質量在反應前后保持不變成和質量在反應前后保持不變催催化化劑劑正催化劑正催化劑負催化劑負催化劑加快加快化學反應速率化學反應速率減慢減慢化學反應速率化學反應速率四、催化劑對反應速率的影響四

16、、催化劑對反應速率的影響能量能量反應過程反應過程E1E2反應物反應物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能活化分子活化分子變成生成變成生成物分子放物分子放出的能量出的能量反應熱反應熱沒加催沒加催化劑化劑加了催化劑加了催化劑 凡是能改變反應速率而自身在化學變化前后化學性凡是能改變反應速率而自身在化學變化前后化學性質和質量沒有發生變化的物質叫催化劑。質和質量沒有發生變化的物質叫催化劑。 使用催化劑使用催化劑同等程度同等程度的增大（減慢）正逆反應速的增大（減慢）正逆反應速率，從而改變反應到達平衡所需時間。率，從而改變反應到達平衡所需時間。 沒特別指明一般指正催化劑沒特別指明一般指正催化劑 催化劑只

17、能催化可能發生的反應，對不發生的反催化劑只能催化可能發生的反應，對不發生的反應無作用應無作用 催化劑一定的催化劑一定的具有選擇性具有選擇性 催化劑中毒催化劑中毒：催化劑的活性因接觸少量的雜質而：催化劑的活性因接觸少量的雜質而明顯下降甚至遭到破壞，這種現象叫催化劑中毒。明顯下降甚至遭到破壞，這種現象叫催化劑中毒。注意：注意：五、其他如光照、反應物固體的顆粒大小、五、其他如光照、反應物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質等，也會對化電磁波、超聲波、溶劑的性質等，也會對化學反應的速率產生影響。學反應的速率產生影響。外界條件對化學反應速率的影響（總結）外界條件對化學反應速率的影響（總結）影響因素

18、影響因素分子總分子總數數活化分子活化分子百分數百分數活化分活化分子總數子總數活化分子濃度活化分子濃度（單位體積活（單位體積活化分子數）化分子數）增大濃度增大濃度增大壓強增大壓強升高溫度升高溫度正催化劑正催化劑增加增加不變不變不變不變不變不變不變不變不變不變增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加不變不變練習練習1：對于在溶液間進行的反應，對反應對于在溶液間進行的反應，對反應速率影響最小的因素是（速率影響最小的因素是（ ） A、溫度、溫度 B、濃度、濃度 C、壓強、壓強 D、催化劑、催化劑練習練習2：下列條件的變化，是因為降低反應下列條件的變化，是因為降低反應所需

19、的能量而增加單位體積內的反應物活化所需的能量而增加單位體積內的反應物活化分子百分數致使反應速率加快的是（分子百分數致使反應速率加快的是（ ） A、增大濃度、增大濃度 B、增大壓強、增大壓強 C、升高溫度、升高溫度 D、使用催化劑、使用催化劑練習練習3： 設設NO+CO2 2CO(正反應吸熱正反應吸熱)反應速率為反應速率為v1；N2+3H2 2NH3(正反應放正反應放熱熱)反應速率為反應速率為v2。對于前述反應，當溫度。對于前述反應，當溫度升高時，升高時，v1和和v2變化情況為（變化情況為（ ） A、同時增大、同時增大 B、 同時減小同時減小 C、 v1減少，減少，v2增大增大 D、 v1增大，

20、增大，v2減小減小練習練習4：在密閉容器里，通入在密閉容器里，通入x mol H2和和y mol2()，改變下列條件，改變下列條件，反應速率將如何改變反應速率將如何改變? (1)升高溫度升高溫度 ；(2)加入催化劑加入催化劑 ；(3)充入更多的充入更多的H2 ；(4)擴大容器的體積擴大容器的體積 ；(5)容器容積不變，通入氖氣容器容積不變，通入氖氣 。 練習練習5：KClO3和和NaHSO3間的反應生成間的反應生成Cl-和和H+、SO42-離子的速度與時間關系如圖所離子的速度與時間關系如圖所示，已知反應速率隨示，已知反應速率隨c(H+)的增加而加快，的增加而加快，試說明：試說明：(1)為什么反

21、應開始時，反應速率為什么反應開始時，反應速率增大？增大？ (2)反應后期速率降低的主要原因反應后期速率降低的主要原因是什么？是什么？ 反應速率反應速率時間時間 增大反應物的濃度增大反應物的濃度使反應速率加快的主要原因（使反應速率加快的主要原因（ ）對于氣體參與體系對于氣體參與體系增大壓強增大壓強使反應速率加快的主要原因使反應速率加快的主要原因是（是（ ）升高溫度升高溫度使反應速率加快的主要原因是（使反應速率加快的主要原因是（ ）使用催化劑使用催化劑使反應速率加快的主要原因是（使反應速率加快的主要原因是（ ）A、活化分子百分數不變，但提高單位體積內活化分子的、活化分子百分數不變，但提高單位體積內活化分子的總數總數B、 增大分子的運動速率而使有效碰撞增加增大分子的運動速率而使有效碰撞增加C、 升高反應物分子的能量，使活化分子的百分數增加升高反應物分子的能量，使活化分子的百分數