1、肇慶市2019屆高三級第二次模擬可能用到的相對原子質量：H-1C-l2O-16S-32K-39Cr-52Cu-64第I卷(選擇題，共36分)一、單項選擇題(每小題4分，每小題只有一個選項符合題意)7下列現象或事實可用同一原理解釋的是A氯水和SO2使品紅溶液褪色B.乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C. 濃硝酸和濃鹽酸長期暴露在有光照的空氣中濃度降低D.過氧化鈉和水玻璃長期暴露在空氣中最后均變質失效&X、Y、Z三種元素原子序數之和為36,X、Y在同一周期，X+和Z2具有相同電子層結構,下列推斷錯.誤.的是A.X是同周期元素中金屬性最強的元素B.原子半徑X>Y，離子半徑X+<YC

2、. Z的氫化物是其同主族簡單氫化物中熔沸點最高的D. Y的最高價氧化物對應的水化物的酸性小于H2SO49.下列有關物質分類或歸納的說法中，正確的一組是 分餾、干餾、裂化都是化學變化 鹽酸、漂白粉、水玻璃都是混合物 植物油、直餾汽油都可與溴水反應 明磯、石膏、冰醋酸、水都是電解質 聚乙烯、聚氯乙烯、纖維素都屬于合成高分子 蔗糖和麥芽糖的化學式都是C12H22O11,它們互為同分異構體A.B.C.D.10.下列說法正確的是23A.0.5molNa?。？含有6.02X10個陰離子22B電解精煉銅時，當陽極溶解6.4g銅，則轉移的電子數為6.02X10個23C.常溫常壓下，49gH2SO4所含的原子數

3、為3.5X6.02X1023D常溫常壓下，將0.5molHI氣體和0.5molCl2混合后，氣體的分子總數為6.02X10.11“紙質電池”的紙片內充入的是水和氧化鋅組成的電解液；紙的一邊鍍鋅、另一邊鍍二氧化錳；電池總反應為：Zn+2MnO2十出0=ZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是A該電池的正極為鋅B該電池反應中二氧化錳起催化作用C.當0molZn完全溶解時，流經電解液的電子個數為1.204X23D.電池正極反應式為：2MnO2+2e+2出0=2MnO(OH)十2OH一12.下列實驗過程中，通常不需要.使用玻璃棒的是 用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH 將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水

4、中制氫氧化鐵膠體 從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余物中提取KCl 探究Ba(OH)28H2O晶體和NH4CI晶體反應過程中的能量變化 用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液 用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中做濃硫酸的脫水性實驗 用新制的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2A.B.C.D.二、雙項選擇題(每小題6分，部分正確得3分，每小題有2個選項符合題意)22. 下列說法正確的是A.pH=3的溶液中，Na、Cl、Fe、CIO能大量共存B.使石蕊變紅的溶液中，Na+、C、N03、C6H5O能大量共存C.Na2CO3溶液中：c(OH)-c(H+)=c(HCO3)+2c(H

5、2CO3)D.室溫下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，混合溶液中：+2+c(Na)>c(SO4)>c(NH4)>c(OH)=c(H)23. 下表所列各組第I欄中的化學反應與第II欄中的化學反應都可以用第III欄中的離子方程式表示的是選項第1欄第II欄第III欄A往少量NaOH溶液中投入鋁片往過量NaOH溶液中投入鋁片Al+2OH+2H2O=2AIO2+3H2TB向稀硝酸中加入少量鐵片向稀硝酸中加入過量鐵片Fe+NO3+4H=Fe+NOf+2H2OC向FeCI3溶液中加少量銅片向FeCl3溶液中加過量銅片sl3+sl2+2+2Fe+Cu=2Fe+

6、CuD往NaOH溶液中通入過.量CO2氣體往NaOH溶液中通入少量CO2氣體CO2+OH=HCO3第H卷(非選擇題，共64分)30. (15分)洋薊素是一種新型的抗乙型肝炎和艾滋病病毒的化合物，其結構如右圖所示。請回答下列問題：(1) 洋薊素分子中“苯環上的含氧官能團”的名稱是;它的水溶液顯(填：中、酸、堿)性。(2)有關洋薊素的說法錯誤的是()A.是一種芳香烴B.可以使酸性KMnO4和溴水褪色C能與氯化鐵溶液發生顯色反應D能發生鹵代、酯化、硝化和磺化反應E. 1mol最多可與IlmolNaOH反應F.不能與新制Cu（OH）2發生變紅色的反應（3）若洋薊素在酸性條件下水解，生成2種有機物M（含

7、苯環）和R（不含苯環），則:在催化劑作用下，M與足量的H2下的加成產物為（寫結構簡式）;鄰苯二酚與A物質發生加成反應可生成M，其化學方程式為：A催化劑_HOqHO+A一定條件*HOCH=CHC二0H則A物質的結構簡式為：;R的分子式為;如果用R與濃硫酸共熱，當只消去環上羧基的間位的2個官能團，并生成對稱雙鍵產物的化學反應方程式為。工業上常用鉻鐵31. （17分）重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是工業生產和實驗室的重要氧化劑,礦（主要成份為FeOC2O3）為原料生產。實驗室模擬工業生產如下圖：純堿、燒堿、氯酸鉀13鉻鐵礦粉濾液KCl酸化”重鉻酸鉀濃縮過濾涼干請回答下列問題：（1）中發生的主要反應為：F

8、eOCr2O3+NaOH+KCIO3亠"Na2CrO4+Fe2O3+KCI+H2O則氧化劑是（寫化學式）；Na2CrO4的系數是。（2）在反應器中，有Na2CrO4生成，同時Fe?。?轉變為NaFeO?，雜質SiO?、Al2O3與純堿反應轉變為可溶性鹽，其中氧化鋁與碳酸鈉加熱反應的化學方程式為NaFeO2能強烈水解，在操作生成沉淀而除去，該反應的離子方程式為（3）操作調pH目的是將SiO32和AI02轉化為沉淀而除去，這兩種沉淀的化學式為。（4）稱取重鉻酸鉀（K262O7式量為294）試樣mg配成VmL溶液，取出ymL于錐形瓶中，加入適量的稀H2SO4和足量碘化鉀，放于暗處5min,

9、然后加入100mL水，同時加入3mL淀粉溶液作指示劑，用cmoI?L-1Na2S2O3標準溶液滴定（設雜質不反應），共用去Na2S2O3標準溶液V2mL,則所得產品中重鉻酸鉀純度的代數式為（不必化簡，相關反應為：Cr2O7+6I-+14H=2Cr+3I2+7H2O;I2+2S2O3=2I+S4O6）32. （16分）工業上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO（g）+2H2（g）CH30H(g)。圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。請回答下列問題：(1)在“圖1”中，曲線(填：a或

10、b)表示使用了催化劑；該反應屬于（填:吸熱、放熱)反應。(2) 下列說法正確的是a.該反應的反應熱為：H=91kJmolc.容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態e.保持溫度和密閉容器容積不變，再充入b.起始充入的CO為2mold.增加CO濃度，CO的轉化率增大ImolCO和2molH2，再次達到平衡時n(CH3OH)/n(CO)會減小(3) 從反應開始到建成平衡，v(H2)=；該溫度下CO(g)+2H2(g)"一CH3OH(g)的平衡常數為。(4)請在“圖3”中畫出甲醇百分含量(縱坐標)隨溫度(橫坐標)變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線(在曲線上標出已、P2,且P1<P2)33. (16分)實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉，請利用以下儀器和試劑，完成該漂白粉成份的探究。試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、自來水、1mol/LHCl、品紅溶液、新制澄清石灰水。(1)提出假設假設一