1、考點一、水的電離考點一、水的電離H2O+H2O H3O+OH-1、水的電離方程式、水的電離方程式（1）水的電離極其微弱，只有極少數的電離）水的電離極其微弱，只有極少數的電離（2）水的電離可逆存在平衡）水的電離可逆存在平衡（4）水在任何時候電離出來的）水在任何時候電離出來的H+和和OH離子物質的量離子物質的量 （濃度）都相等（濃度）都相等（3）水的電離是吸熱的）水的電離是吸熱的(2) 注意點：注意點：A、水的電離過程是吸熱，升高溫度，水的電離過程是吸熱，升高溫度， Kw將增大將增大25時時，Kw=110-14（ molL1 ）2 KW100=10-12（ molL1 ）2 B、水的離子積不僅適用

2、水的離子積不僅適用純水純水，也適用于，也適用于酸、堿、鹽酸、堿、鹽的稀溶液，的稀溶液，常溫下常溫下,任何任何稀稀的水溶液中的水溶液中Kw= 11014 （ molL1 ）22、水的離子積常數、水的離子積常數Kw(1)定義：在一定溫度下，水中定義：在一定溫度下，水中H+H+和和 OH- 的乘積的乘積Kw是一個常數，這個常數叫做水的離子積常數。是一個常數，這個常數叫做水的離子積常數。KW = H+OH- =1 10-14C、在溶液中、在溶液中,Kw中的中的C(OH-) 、 C（H+）指溶液中）指溶液中 總的離子濃度總的離子濃度.即時鞏固即時鞏固求出：常溫下求出：常溫下0.01mol/L鹽酸溶液中鹽

3、酸溶液中0.01mol/L NaOH溶液中溶液中PH=2氯化銨溶液中氯化銨溶液中PH=12 醋酸鈉溶液中醋酸鈉溶液中(1)c(H+)、c(OH-)(2)由水電離出的由水電離出的c(H+)水水、c(OH-)水水分別是多少？分別是多少？強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽強酸強堿鹽強酸強堿鹽3、影響水的電離平衡的因素、影響水的電離平衡的因素1）酸）酸2）堿）堿3）鹽）鹽4）溫度）溫度抑制水的電離，抑制水的電離，KW保持不變保持不變抑制水的電離，抑制水的電離，KW保持不變保持不變促進水的電離，促進水的電離，KW保持不變保持不變促進水的電離，促進水的電離，KW保持不變保持不變不影響水的電離，不影響

4、水的電離，KW保持不變保持不變升高溫度促進水的電離，升高溫度促進水的電離，KW增大增大注意注意：KW是一個溫度函數只隨溫度的升高而增大是一個溫度函數只隨溫度的升高而增大5）加入活潑金屬）加入活潑金屬促進水的電離，促進水的電離， KW保持不變保持不變2、水的電離過程為、水的電離過程為H2O H+ + OH-，在不同溫度下其離子積為，在不同溫度下其離子積為KW25=110-14， KW35 =2.1 10-14。則下列敘述正確的是：。則下列敘述正確的是：A、H+ 隨著溫度的升高而降低隨著溫度的升高而降低B、在、在35時，純水中時，純水中 H+ OH-C、水的電離常數、水的電離常數K25 K35D、

5、水的電離是一個吸熱過程、水的電離是一個吸熱過程D1、根據水的電離平衡根據水的電離平衡H2OH+OH- 和下列和下列條件條件的改變，填空：的改變，填空：升高升高30 加入加入NaCl加入加入NaAc加入加入HClKwOH-變化變化H+變化變化水的電離平衡移動方向水的電離平衡移動方向改變條件改變條件 即時鞏固即時鞏固3.（2009.海南卷海南卷.6）已知室溫時，已知室溫時，0.1 mo1L1某一元酸某一元酸HA在水在水中有中有0.1發生電離，下列敘述錯誤的是發生電離，下列敘述錯誤的是( ) A該溶液的該溶液的pH=4 B升高溫度，溶液的升高溫度，溶液的pH增大增大 C此酸的電離平衡常數約為此酸的電

6、離平衡常數約為1107 D由由HA電離出的電離出的c(H+)約為水電離出的約為水電離出的c(H+)的的106倍倍4. 25，某物質的溶液中由水電離出的，某物質的溶液中由水電離出的H+=110a molL1下下列說法不正確是列說法不正確是 ( ) Aa7時，該物質可能為強堿時，該物質可能為強堿 Ba7時，水的電離受到促進時，水的電離受到促進 Ca7時，水的電離受到抑制時，水的電離受到抑制考點二、溶液的酸堿性與考點二、溶液的酸堿性與pH值值1溶液的酸堿性溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液中溶液的酸堿性取決于溶液中_和和_的相對大小。的相對大小。(1)酸性溶液，酸性溶液，c(H)_c(OH)，常溫下

7、，常溫下，pH_7。(2)中性溶液，中性溶液，c(H)_c(OH)，常溫下，常溫下，pH_7。(3)堿性溶液，堿性溶液，c(H)_c(OH)，常溫下，常溫下，pH_7。2pH及其測量及其測量(1)計算公式：計算公式：pH_。（適用范圍）。（適用范圍） H+=(2)測量方法測量方法pH試紙法：用鑷子夾取一小塊試紙放在試紙法：用鑷子夾取一小塊試紙放在_或或_ 上，用上，用_的玻璃棒蘸取待測溶液點在試紙的中央，變色后的玻璃棒蘸取待測溶液點在試紙的中央，變色后與與_比色卡對照，即可確定溶液的比色卡對照，即可確定溶液的pH。pH計測量法。計測量法。3、有關溶液、有關溶液pH的計算：的計算：1、單一溶液的

8、計算：、單一溶液的計算：導學案典型例題導學案典型例題22、兩種強酸混合：、兩種強酸混合：在在2525時，時，pHpH值等于值等于1 1的鹽酸溶液的鹽酸溶液1L1L和和pHpH值等于值等于4 4的硫酸溶液的硫酸溶液1000L1000L混合混合pHpH值等于多少？值等于多少？pH=3和和pH=5的兩種鹽酸溶液等體積混合，求混合溶的兩種鹽酸溶液等體積混合，求混合溶液的液的pH值值 結論結論：兩種強酸溶液等體積混合（：兩種強酸溶液等體積混合（ pHpH之差必須之差必須2 2 ），）， 溶液的溶液的pHpH值等于濃溶液的值等于濃溶液的pHpH加加0.30.33、兩種強堿混合、兩種強堿混合例、例、pH=1

9、0和和pH=8的兩種的兩種NaOH溶液等體積混合，求溶液等體積混合，求混合溶液的混合溶液的pH值。值。結論結論：兩種強堿溶液等體積混合（：兩種強堿溶液等體積混合（ pHpH之差必須之差必須2 2 ），）， 溶液的溶液的pHpH值等于濃溶液的值等于濃溶液的pHpH減減0.30.3注意注意： 先求出先求出c(OH)混混，再據，再據KW求出求出c(H)混混， 最后求最后求pH。例、例、0.1L pH=2鹽酸和鹽酸和0.1L pH=11的的NaOH溶液相混合，溶液相混合，求混合后溶液的求混合后溶液的pH值。值。例、例、pH=2鹽酸和鹽酸和pH=12的的Ba(OH)2溶液等體積相混合溶液等體積相混合，求

10、混合后溶液的，求混合后溶液的pH值。值。4、強酸、強堿溶液的混合、強酸、強堿溶液的混合某強酸溶液的某強酸溶液的pHa，強堿溶液的，強堿溶液的pHb，已知，已知ab12，酸堿溶液混合后，酸堿溶液混合后pH7。則酸溶液的體積。則酸溶液的體積V(酸酸)和堿溶液的體積和堿溶液的體積V(堿堿)的正確關系為的正確關系為()AV(酸酸)102V(堿堿) BV(酸酸)2V(堿堿) CV(堿堿)102V(酸酸) DV(堿堿)2V(酸酸)結論：結論：1、pH1+ pH214的強酸強堿等體積混合后，的強酸強堿等體積混合后，pH混混= pH堿堿-0.3方法：方法：1、先反應、先反應2、按過量的計算，若酸過量，求、按過

11、量的計算，若酸過量，求c（H+），），再算再算pH值。值。 若堿過量，求若堿過量，求c（OH-），），求求c（H+），），再算再算pH值值5 、酸或堿加水稀釋后酸或堿加水稀釋后pH的計算的計算強酸強酸pHa，加水稀釋，加水稀釋10n倍，則倍，則pHan弱酸弱酸pHa，加水稀釋，加水稀釋10n倍，則倍，則pHan強堿強堿pHb，加水稀釋，加水稀釋10n倍，則倍，則pHbn弱堿弱堿pHb，加水稀釋，加水稀釋10n倍，則倍，則pHbn酸堿溶液無限稀釋時，酸堿溶液無限稀釋時，pH只能趨近于只能趨近于7，酸不能大于，酸不能大于7，堿不能，堿不能小于小于7。注意：注意：pH=6或或8時，不可忽略水的電離，只能接近時，不可忽略水的電離，只能接近7酸堿溶液無限稀釋，酸堿溶液無限稀釋，pH只能約等于只能約等于7或接近或接近7：酸不能：酸不能大于大于7；堿不能小于；堿不能小于7結論結論：強酸（堿）每稀釋：強酸（堿）每稀釋10倍，倍，pH值向值向7靠攏一個單位；靠攏一個單位；pH=10的的NaOH溶液加水稀釋到原來的溶液加水稀釋到原來的103倍，則溶液的倍，