1、 離子反應知識點分類1、電解質的概念1.1電解質、非電解質  電解質 非電解質 定義在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物在水溶液中和熔融狀態下均不能導電的化合物 本質在水溶液中或熔融狀態下能夠電離的化合物在水溶液中和熔融狀態下均不能發生電離的化合物導電實質產生了自由移動的離子沒有產生自由移動的離子結構特點離子化合物和某些具有極性鍵的共價化合物某些共價化合物共同點均為化合物注意點電解質非、電解質的區分與化合物的水溶性無關.舉例NaCl  Ba(OH)2 CH3COOHCH3CH2OH  C12H22O112.2強電解質、弱電解質  強電解質 弱電解質定義

2、在水溶液中能全部電離的電解質 在水溶液中只能部分電離的電解質電離程度 完全 部分電離平衡 不存在 存在溶液中存在微粒種類水合離子、水分子 水合離子、水分子 弱電解質分子電離過程不可逆、不存在電離平衡可逆、存在電離平衡相互關系均為電解質，在相同條件下,強電解質溶液的導電能力強于弱電解質溶液。 電離方程式 書寫規律 用等號 HnA nH+An- 用可逆符號,弱酸分步電離HnA H+ +HA(n-1)，-HA(n-1)-    H+ +H2A(n-2)-舉例強酸：HCl H2SO4  HNO3  HClO4  HBr HI強堿：KOH Na

3、OH Ba(OH)2等.絕大部分鹽：BaSO4  BaCl2. 等弱酸：CH3COOH  HCN  H2S  H2CO3等弱堿：NH3H2O  Cu(OH)2等. H2O及小部分鹽：(CH3COO)2Pb等.2、離子反應及離子反應方程式 離子反應定義：在反應中有離子參加或有離子生成的反應稱為離子反應。（在中學階段僅限于在溶液中進行的反應，可以說離子反應是指在水溶液中有電解質參加的一類反應。因為電解質在水溶液里發生的反應，其實質是該電解質電離出的離子在水溶液中的反應。） 2.1 離子反應的分類與條件離子反應類型一非氧化還原反應的離子反應

4、反應發生條件：生成難溶的物質。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。 生成難電離的物質。如生成CH3COOH、H2O、NH3H2O、HClO等。 生成揮發性物質。如生成CO2、SO2、H2S等這類反應的共同特征是朝著離子濃度減小的方向移動或者說反應物中某種離子的濃度減小，反應即可發生。(1) 酸堿鹽之間的復分解反應a中和反應，根據參加反應的酸和堿的性質不同，又可分為強酸與強堿、強堿與弱酸、強酸與弱堿、強酸與難溶性的堿的反應等。例如：鹽酸與氫氧化鈉，鹽酸和氨水，鹽酸與氫氧化鐵反應，氫氟酸與氫氧化鈉反應b酸和鹽的反應例如：鹽酸和碳酸鈣的反應c堿和鹽的反應例如：氯化鎂水溶液與氫氧化鈉的反應，碳酸

5、氫鈣溶液加入適量的氫氧化鈉 d鹽和鹽的反應例如：硝酸銀溶液和氯化鈉溶液反應(2) 酸或堿與氧化物之間的反應例如：氧化銅和鹽酸的中和反應，三氧化鋁與氫氧化鈉溶液的反應 (3) 鹽類的水解反應例如：碳酸鈉溶液呈堿性的原因，制氫氧化鐵膠體 (4) 生成絡離子的反應例如：氯化鐵溶液中加入硫氰化鉀溶液，氫氧化銅溶于氨水：二氧化還原反應型的離子反應發生的條件：反應中有電子轉移。總的來說，仍然是反應物中某種離子濃度減小。（1）電解質與電解質之間的氧化還原反應例如：高錳酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣（2）單質與電解質之間的置換反應例如：氯水加入溴化鈉溶液中 鐵片放入氯化銅溶液中 （3）非置換的氧化還原反應例如：銅與氯

6、化鐵溶液的反應： 銅與稀硝酸的反應 2.2 離子反應方程式的書寫離子方程式的意義：可以表示同一類型的離子反應。它與化學方程式不同，化學方程式只能表示一個化學反應。2.2.1 離子方程式的書寫步驟大致分為四步：（1） 寫，寫出化學方程式；（2） 拆，將易溶并且易電離的物質拆開寫成離子形式；注：拆成離子形式的有：易溶且易電離的物質（強酸強堿易溶的鹽）（牢記酸、堿、鹽的溶解性表）寫化學式的有：沉淀、氣體、單質、氧化物和水等。微溶物作為反應物，若是澄清溶液寫離子符號，若是濁液寫化學式。微溶物作為生成物，一般寫化學式（標號）（3） 刪，刪去兩邊相同的離子：（4） 查，檢查反應前后各元素原子個數和電荷總數

7、是否相等。例題：以CuSO4與BaCl2兩個溶液的的反應為例：（1）寫： CuSO4+ BaCl2=CuCl2+BaSO4 “寫”化學方程式，必須根據實驗事實；（2）改：Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-=Cu2+2Cl-+BaSO4改反應物和生成物，以其在溶液中的主要存在形態出現；如易溶于水且易電離的物質寫成離子形式，其他物質寫化學式。如難溶、難電離物質、氣體、單質、氧化物等。（3）刪： SO42-+Ba2+=BaSO4“刪”兩邊相同的離子，去除與離子反應無關的粒子；（4）查兩邊原子個數和電荷數是否相等、反應條件、沉淀符號、氣體符號等。2.2.2 離子方程式書寫的注意事項(1) 要遵循反應

8、事實，不能臆造化學反應如：Cu+2H+Cu2+H2（錯）(2) 要遵循元素原子守恒及電荷守恒，若是氧化還原反應要遵循電子守恒(3) 要遵循拆寫原則（反應物和生成物都一樣）(4) 不能違背約簡原則如：稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：H+SO2+Ba2+OHBaSO4+H2O（錯）解析：不能局部約去H+、OH、H2O前面的計量數（系數）2，而忽視其他分子和離子。正確的為：2H+SO2+Ba2+2OHBaSO4+2H2O。(5) 要注意題中有關量的關系（如過量、足量、少量等）如：用氨水吸收少量的SO2：NH3H2O +SO2NH4+HSO（錯）正確的：2NH3H2O+SO22NH4+SO23+H2O（要注

9、意過量的CO2、SO2、H2S等氣體分別與堿溶液或某些鹽反應時生成這些氣體對應的酸式根離子）(6)關于酸式鹽與量有關的離子反應方程式一般書寫時量不足的物質其參加反應的離子的物質的量之比一定要它的化學式相符合，而足量的物質其參加反應的離子的物質的量之比不一定與化學式相符合。如果沒有明確的用量，寫成恰好完全反應的情況。2.2.3 與量相關的離子方程式的書寫方法 2.2.3.1 復分解型（舉例說明）若是復分解反應,可令少量物質系數為”1”來書寫，如Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液,先確定1molCa(HCO3)2含1molCa2+,2molHCO3-，再取用OH 中和2molHCO3需

10、2molOH,則可寫：Ca2+2HCO3 + 2OH- CaCO3+CO32- + 2H2O若是加入少量的NaOH溶液,則反應為:Ca2+HCO3 +OH- CaCO3 + H2。另外,NaHSO4與Ba(HCO3)2,Ca(OH)2與NaHCO3,NaH2PO4與Ba(OH)2，Al3與NaOH，CO2與NaOH ,NaCO3 與HCl ，Mg(HCO3)2過量的NaOH等反應均與量有關。 2.2.3.2 氧化還原型（舉例說明）氧化性:Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2 還原性:Cl- < Br < Fe2+ < I-所以向FeBr2溶液中通入少量

11、Cl2，反應的離子方程式為2 Fe2+ + Cl2 2 Fe3+ +2Cl- ，向FeBr2溶液中通入過量Cl2，反應的離子方程式為：2 Fe2+ +4 Br-+3 Cl2 2 Fe3+ + Br2 +6Cl- 等量的Cl2與FeBr2 反應時的離子方程式為:2 Fe2+ +2 Br- +2 Cl2 2 Fe3+ + Br2 +4Cl- 鐵和稀硝酸的反應： 鐵不足時：Fe4H NO3 Fe3NO2H2O鐵足量時：3Fe8H 2NO3 3Fe32NO4H2O 2.2.3.3 總結常見與量有關的離子方程式的書寫(1)碳酸氫鈣溶液中加鹽酸： HCO3+H+=CO2+H2O(2)把金屬鐵放入稀硫酸中：

12、 2Fe2+6H+=2Fe3+3H2(3)向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl(4)硫化鈉水解：S2+2H2O=H2S+2OH(5)氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO(6)磷酸二氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液反應：H2PO4+2OH=PO43+2H2O(7)碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O(8)碘化鉀與適量溴水反應：2I+Br2=I2+2Br(9)銅片與稀硝酸反應：Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2O(10)將金屬鈉加入水中：Na+2H2O=Na+2OH+H2(11)三氯化鐵溶液跟過量氨水反應：Fe3+3N

13、H3.H2O=Fe(OH)3+3NH4+(12)小蘇打溶液跟燒堿溶液反應：HCO3+OH=CO32+H2O 2.3 離子方程式正誤的判斷2.3.1 判斷方法（總結并舉例說明）（1）看生成物是否與事實相符。（2）看反應在什么情況下進行，能否用離子方程式表示。（3）看表示各物質的化學式是否正確。（4）看所用連接符號與生成物狀態符號是否正確。離子互換反應的方程式通常用“=” 號連接，生成沉淀或氣體則標出“”或“”符號；在離子方程式中只有某些水解反應用可逆符號，且無沉淀或氣體符號；但要區別于弱電解質的電離方程式。（5）看質量與電荷是否守恒。（6）看離子的配比數是否正確（7）看生成物中是否有多種沉淀與難

14、電離電解質同時生成，正確離子方程式全面顧及。（8）看反應物的用量多少是否加以考慮。某些化學反應因反應物用量多少不同，生成 物也不同，甚至來源同一物質的陰、陽離子配比數也可能不同。如：“過量”、“少量”、 “等物質的量”、“適量”、“任意量”以及滴加順序等都可能對反應產生影響。（9）看離子符號書寫是否正確。離子方程式中的易電離的電解質不僅要考慮用離子符號表示，而且還應注意離子符號書寫是否完整。例題：下列反應的離子方程式中，正確的是（D ） A氫硫酸中滴入少量NaOH溶液：H2S + OH=HS + H2O (元素不守恒) BFeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2+ 2Br+ 2Cl2 = 2F

15、e3+ Br2 + 4Cl C碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3+ OH= CO32 + H2O（過量氫氧化鈉會與水中的NH4+反應生成氨水） D投入足量的稀鹽酸中：CO32 + 2H+ =CO2+ H2O（碳酸鋇不應該拆寫）3、離子共存和離子推斷 3.1 判斷離子能否大量共存的規律3.1.1 溶液顏色即溶液顏色。若限定無色溶液，常見有色離子有Cu2(藍色)、Fe3(棕黃色)、Fe2(淺綠色)、MnO4(紫色)Cr2O72- (橙色)、 Cr3+鉻離子-綠色 CrO42-鉻酸根離子-黃色 Cr2O72-重鉻酸根離子-橙 Fe(SCN)(2+)硫氰合鐵絡離子血紅等有色離子。3.1.2

16、溶液的酸堿性即溶液的酸堿性。在強酸性溶液中，OH及弱酸根陰離子(如CO32、SO32、S2、CH3COO等)均不能大量存在；在強堿性溶液中，H及弱堿陽離子(如NH4、Al3、Mg2、Fe3等)均不能大量存在，酸式弱酸根離子(如HCO3、HSO3、HS等)在強酸性或強堿性溶液中均不可能大量存在。3.1.3 其他規律（總結并舉例說明）（1） 一些特殊的規律：a. AlO2與HCO3不能大量共存：AlO2HCO3H2O=Al(OH)3CO32；b. “NO3H”組合具有強氧化性，能與S2、Fe2、I、SO32等因發生氧化還原反應而不能大量共存；c. NH4與CH3COO、CO32，Mg2與HCO3等

17、組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共存。（2）離子間通常能發生的四種類型的反應，能相互反應的離子顯然不能大量共存。a.復分解反應，生成難溶的物質。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。生成難電離的物質,如生成CH3COOH、H2O、NH3H2O、HClO等,生成揮發性物質。如生成CO2、SO2、H2S等 b.氧化還原反應，如Fe3與I、NO3(H)與Fe2、MnO4與Br、H與S2O32等；c.相互促進的水解反應，如Al3與HCO3、Al3與AlO2等；d.絡合反應，如Fe3與SCN等。 3.2 溶液中離子是否存在的判斷3.2.1 四大基本

18、原則1、互斥性原則當利用題給實驗現象判斷出一定有某種離子存在時，應立即運用已有知識，將不能與之大量共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有哪種離子。2、溶液的酸、堿性原則根據溶液的酸、堿性判斷，一是初步判斷可能組成那些物質，聯系鹽類的水解，二是在酸性或堿性溶液中哪些離子不能大量存在。3、進出性原則在進行離子檢驗時，往往需要加入試劑，這樣就會引入新的離子，原溶液中是否存在該種離子就無法判斷，還會有一些離子會隨著實驗過程中所產生的沉淀或氣體而消失，有可能會對后續的實驗造成影響。4、電中性原則在任何電解質溶液中，陰、陽離子的總電荷數是守恒的，即溶液呈電中性。在判斷混合體系中某些離子存在與否時，有的離子并

19、未通過實驗驗證，但我們可運用溶液中電荷守恒理論來判段其是否存在。3.2.2 常見的離子檢驗方法及現象1、 常見陽離子的檢驗離子檢驗方法現象K+用鉑絲蘸取待測液放在火上燒，透過藍色鈷玻璃（過濾黃色的光）火焰呈紫色Na+用鉑絲蘸取待測液放在火上燒火焰呈黃色Mg2+加入OH-（NaOH）溶液生成白色沉淀Mg(OH)2,沉淀不溶于過量的NaOH溶液Al3+加入NaOH溶液生成白色絮狀沉淀Al(OH)3，沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液，但不能溶于氨水（Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O）Ba2+加入稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液生成白色沉淀（BaSO4），沉淀不溶于稀硝酸Ag+加入稀鹽酸或可溶性鹽

20、酸鹽生成白色沉淀（AgCl），沉淀不溶于稀硝酸加入氨水生成白色沉淀，繼續滴加氨水，沉淀溶解Fe2+加入少量NaOH溶液生成白色沉淀Fe(OH)2，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色Fe(OH)3（4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3）加入KSCN溶液無現象，再加入適量新制的氯水，溶液變紅 Fe3+加入KSCN溶液溶液變為血紅色加入NaOH溶液生成紅褐色沉淀Cu2+加入NaOH溶液生成藍色沉淀Cu(OH)2插入鐵片或鋅片有紅色的銅析出NH4+加入強堿（濃NaOH溶液），加熱產生刺激性氣味氣體（NH3），該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。H+加入鋅或Na2CO3溶液產生無色氣體能使紫色石蕊

21、試液、pH試紙、甲基橙變紅、變紅、變紅二、常見陰離子的檢驗去離子檢驗方法現象OH-使無色酚酞、紫色石蕊、紅色石蕊試紙、pH試紙變為紅色、藍色、藍色、藍色Cl-加入AgNO3溶液生成白色沉淀（AgCl）。該沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水Br-加入AgNO3溶液生成淡黃色沉淀（AgBr），該沉淀不溶于稀硝酸加入氯水后振蕩，滴入少許四氯化碳四氯化碳層（下層）呈橙紅色 I-加入AgNO3溶液生成黃色沉淀（AgI），該沉淀不溶于稀硝酸加入氯水后振蕩，滴入少許四氯化碳四氯化碳層（下層）呈紫紅色加入氯水和淀粉試液溶液變藍SO42-先加入HCl再加入BaCl2溶液（加H+防CO32-干擾；加HCl防Ag+干擾；

22、不用HNO3防 SO32-干擾）生成白色沉淀（BaSO4），該沉淀不溶于稀硝酸 SO32-加入鹽酸或硫酸產生無色、有刺激性氣味的氣體（SO2），該氣體可使品紅溶液褪色加BaCl2，生成白色沉淀（BaSO3）該沉淀可溶于鹽酸，產生無色、有刺激性氣味的氣體（SO2）S2-加入鹽酸產生臭雞蛋氣味的氣體，且該氣體可以使濕潤的Pb(NO3)2試紙變黑加入Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液生成黑色的沉淀（PbS或CuS）CO32-加入CaCl2或BaCl2溶液生成白色沉淀（CaCO3或BaCO3），將沉淀溶于強酸，產生無色、無味的氣體（CO2），該氣體能使澄清的石灰水變混濁加入鹽酸產生無色、無味的氣體，

23、該氣體能使澄清的石灰水變渾濁；向原溶液中加入CaCl2溶液，產生白色沉淀HCO3-加入鹽酸產生無色、無味的氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁；向原溶液中加入CaCl2溶液，無明顯現象NO3-向濃溶液中加入銅片、濃硫酸加熱放出紅棕色、有刺激性氣味的氣體（NO2）AlO2加入HCl先生成白色沉淀后沉淀溶解 離子反應高考復習備考根據近幾年高考化學，我們可知離子反應考查重點是離子共存和離子方程式的書寫與正誤判斷，在高考試卷中一般設置在選擇題和填空題，基本每年必考。離子反應很容易和電化學和鹽的水解等一系列的知識結合考查。我們將從離子共存和離子方程式的書寫與正誤判斷兩個方面開始講解。一、離子共存問題1、由

24、于發生復分解反應，離子不能大量共存。有氣體產生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由于CO32-2H+CO2H2O、HS-H+H2S。有沉淀生成。按照溶解性表，兩種離子結合能形成沉淀的，就不能大量共存。溶解性表，可總結成這么五句話：鉀(K+)鈉(Na+)硝(NO3-)銨(NH4+)溶，硫酸(SO42-)除鋇(Ba2+)鉛(Pb2+)（不溶），鹽酸（Cl）除銀（Ag）亞汞（Hg）（不溶），其他離子基本與堿同。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+CO32-CaCO3、Ca2+SO42-CaSO

25、4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存也是因為Cu2+2OH-Cu(OH)2，Fe3+3OH-Fe(OH)3等。有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等與H+不能大量共存，主要是由于OH-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH；一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存是因為HCO3-OH-=CO32-H2O、HPO42-OH-PO43-H2O、NH4+OH-=NH3·H2O等。一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必

26、須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應。如3AlO2-3Al3+6H2O=4Al(OH)3等。2由于發生氧化還原反應，離子不能大量共存具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-2Fe3+=I22Fe2+。在酸性或堿性的介質中由于發生氧化還原反應而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下則不能共存；SO32-和S2-在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由于發生2S2-SO32-6H+3S3H2O反應不能存在。由于形成絡合離子，離子不能大量共

27、存中學化學中還應注意有少數離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+SCN- Fe(SCN)2+等絡合反應而不能大量共存。能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：Al3和HCO3-，Al3和S等。 解題指導1“無色透明”條件型若題目限定溶液“無色”，則不含有色離子，即Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4（紫色）等離子。若“透明”，則溶液不形成混濁或沉淀（與溶液有無顏色無關）。如Ag+與Cl、Br、I、SO42；Ca2+與CO32、SO42；Ba2+與CO32、SO32、SO42等在水

28、溶液中會發生反應，有混濁或明顯的沉淀生成，它們不能大量共存。例1某無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是A.H+、Cl、Ba2+、CO32 BAg+、I、K+、NO3CK+、OH、Cl、Na+ DFe3+、Cl、NO3、Na+解析:正確選項應滿足無色透明和能大量共存兩個條件。答案為C項。2“酸性”條件型常見的敘述有強酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH試紙變紅的溶液、紫色石蕊試液呈紅色的溶液、甲基橙呈紅色的溶液、加入鎂粉能放出氫氣的溶液等。若題目中限定溶液呈酸性，則溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH、弱酸根離子（如CO32、SO32、S2、F、ClO、CH3COO、PO43、AlO2、

29、SiO32等）以及弱酸的酸式根離子（如HCO3、HSO3、HS、HPO42、H2PO4等）。例2在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是AK+、Na+、SO42、SO32 BNH4+、Mg2+、SO42、ClCNa+、K+、HCO3、Cl DK+、Na+、AlO2、NO3解析:正確選項應滿足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存兩個條件。答案為B項。3“堿性”條件型常見的敘述有強堿性溶液、PH=14的溶液、能使PH試紙變藍的溶液、紅色石蕊試紙變藍的溶液、酚酞呈紅色的溶液、甲基橙呈黃色的溶液、加入鋁粉反應后生成AlO2的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。若題目中限定溶液

30、呈堿性，則溶液中有OH存在，其中不能大量含有H+、弱堿的陽離子（如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等）以及弱酸的酸式根離子(如HCO3、HSO3、HS、HPO42、H2PO4等)。例3某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在該溶液中可以大量共存的離子組是AK+、Na+、HCO3、NO3 BNa+、SO42、Cl、ClOCH+、Mg2+、SO42、NO3 DAg+、K+、NO3、Na+解析:正確選項應滿足溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液(有OH存在)、可以大量共存兩個條件，只有B項符合題意。4“酸性或堿性”條件型常見的敘述有

31、能使Al反應放出H2的溶液等。若題目中出現這樣的條件，則溶液中可能有H+存在，也可能有OH存在，分析時要注意題目要求回答的是一定能大量共存（滿足無論是與H+還是與OH都不會反應）還是可能大量共存（只要滿足與H+、OH中的一種不會反應就可以）。例4溶液能與Al反應放出H2，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是AAl3+、Na+、NO3、Cl BK+、Na+、Cl、SO42CK+、Na+、Cl、AlO2 DK+、NH4+、SO42、NO3解析:題目所給的溶液為酸性(含有H+)或堿性(含有OH)溶液。正確選項應滿足在酸性或堿性都能大量共存的條件，只有B項符合題意。5“氧化還原反應”條件型若題

32、目中出現因發生氧化還原反應而不能大量共存這樣的條件時，要考慮各離子組中是否存在強氧化性和強還原性的離子。如Fe3+與S2、SO32、HSO3、I；H+與S2O32和S2；MnO4(H+)與Cl；MnO4(H+)、NO3(H+)與Fe2+、S2、HS、SO32、HSO3、Br、I等不能大量共存。例5下列離子在溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存的是AH+、NO3、Fe2+、Na+ BAg+、NO3、Cl、K+CK+、Ba2+、OH、SO42 DCu2+、NH4+、Br、OH解析:正確選項應滿足發生氧化還原反應、不能大量共存兩個條件。A項中H+、NO3、Fe2+能發生氧化還原反應，故答案為A項。

33、跟蹤訓練1下列各組離子在溶液中能大量共存的是A酸性溶液Na+、K+、MnO4、BrB酸性溶液Fe3+、NH4+、I、NO3C堿性溶液Na+、K+、AlO2、SO42D堿性溶液Ba2+、Na+、CO32、Cl2下列各組離子一定能大量共存的是A在含大量Fe3+的溶液中 NH4+、Na+、Cl、OHB在強堿性溶液中 Na+、K+、AlO2、CO32C在無色透明的溶液中NH4+、Fe3+、SO42、NO3D在PH=1的溶液中K+、Fe2+、Cl、NO3答案：1、C 2、B二、離子方程式的書寫與正誤判斷1、離子方程式書寫原則：即“分離原則”確定準哪些寫成離子式，哪些寫成化學式。強酸、

34、強堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式，難溶物質、難電離物質、易揮發物質、單質、氧化物、非電解質等均寫化學式。微溶物作為反應物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學式。微溶物作為生成物，一般寫化學式(標號)，如石灰水和石灰乳：石灰水寫成離子式而石灰乳則寫化學式。氨水作反應物寫NH3·H2O；作生成物，若有加熱條件或濃度很大時，可寫NH3 (標號)。 固體之間反應不能寫離子方程式，如氯化銨與氫氧化鈣的反應；濃H2SO4與固體反應不能寫離子方程式。離子方程式要做到質量和電荷恒。些特殊的反應如有酸式鹽參加或生成的反應，兩種或兩種以上的離子被一種物質氧化或還原，Ba(OH)2與KAl(SO4)

35、2按不同比例反應等要考慮并滿足反應物物質的量的比值。多元弱酸酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫。2離子方程式正誤判斷原則：正確的會寫則判斷時細心則不成問題。合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。有些應該考慮到后續反應。式正確：化學式與離子符號使用正確合理。號實際：“=”“”“”“”“”等符號符合實際。兩守恒：兩邊原子數、電荷數必須守恒(氧化還原反應中還要遵循電子守恒)。明類型：依據離子反應原理，分清類型，總結方法技巧。檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。解題指導：高考離子反應方程式試題分析1.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()A向稀HNO3中滴加

36、Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OB向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO SO2 H2O=H2SiO3SOC向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al34NH3·H2O=Al(OH)44NHD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2解析：A項，HNO3 可將SO氧化為SO，不會生成SO2 ，錯誤；B項，通入過量SO2 產物應為HSO，錯誤；C項，Al(OH)3 不溶于NH3·H2O，故Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O產物應為Al(OH)3，錯誤；D項，依次發生反

37、應2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 ，2NaOH CuSO4=Cu(OH)2 Na2SO4 ，×2即得化學方程式，改寫成離子方程式即可，正確。2.某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)()A該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl22OH=ClOClH2OB該消毒液的pH約為12：ClOH2O=HClOOHC該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產生有毒Cl2：2HClClO=Cl2H2OD該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOHClO=HClOCH3C

38、OO解析：A項，NaClO的制備為Cl2與NaOH溶液反應：Cl22OH=ClOClH2O，正確；B項，NaClO飽和溶液的pH為11，該消毒液中溶液的pH為12，是由于消毒液中還含有少量的NaOH，故pH增大是由于NaOH電離所致，錯誤；C項，該消毒液與潔廁靈混用會發生氧化還原反應：2HClClO=Cl2H2O，正確；D項，因為醋酸的酸性比次氯酸的酸性強，CH3COOHClO=CH3COOHClO，HClO濃度增大，漂白性增強，正確。3下列指定反應的離子方程式正確的是()A氯氣溶于水：Cl2H2O=2HClClOBNa2CO3溶液中CO的水解：COH2O=HCOOHC酸性溶液中KIO3與KI

39、反應生成I2：IOI6H=I23H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCOBa2OH=BaCO3H2O解析：A項，HClO是弱酸，不能拆成離子的形式，正確的離子方程式為Cl2H2O=HClHClO；B項，CO的水解是可逆反應，要用可逆符號，正確的離子方程式為COH2O=HCOOH；C項，反應前后電荷不守恒、電子轉移也不守恒，正確的離子方程式為IO5I6H=3I23H2O，錯誤；D項，NaHCO3少量，HCO完全參加反應，所給離子方程式正確。4下列有關CuSO4溶液的敘述正確的是()A該溶液中Na、NH、NO、Mg2可以大量共存B通入CO2氣體產生藍色沉淀C與H2S反應的離子方程

40、式：Cu2S2=CuSD與過量濃氨水反應的離子方程式：Cu22NH3·H2O=Cu(OH)22NH解析：A項，CuSO4與Na、NH、NO、Mg2均不反應，四種離子在CuSO4溶液中可以大量共存，正確；B項，CO2通入水中生成H2CO3，H2CO3的酸性比H2SO4弱，故與CuSO4溶液不發生反應，錯誤；C項，氫硫酸是弱酸，不能寫成離子形式，該反應的離子方程式應為Cu2H2S=CuS2H，錯誤；D項，CuSO4溶液與過量的濃氨水反應生成Cu(NH3)42，錯誤。5. 能正確表示下列反應的離子方程式是()ACl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液中加入稀H

41、Cl：CO2H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al34NH3·H2O=AlO4NH2H2ODCu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O解析：A項，沒有配平，錯誤；B項，HCO為弱酸的酸式酸根，不能拆開，正確的離子方程式為HCOH=H2OCO2，錯誤；C項，Al(OH)3不溶于弱堿，應生成Al(OH)3沉淀，錯誤；D項，Cu與稀HNO3反應生成NO氣體，且離子方程式符合書寫規則，正確。6下列解釋事實的方程式不正確的是()A測0.1 mol·L1的氨水的pH為11: NH3·H2ONHOHB將Na塊放入水中，產生氣體：2Na2H2O=

42、2NaOHH2C用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發光：CuCl2Cu22ClDAl片溶于NaOH溶液中，產生氣體：2Al2OH2H2O=2AlO 3H2解析：A項，0.1 mol·L1氨水pH為11說明NH3·H2O是弱堿，不完全電離，其電離方程式為：NH3·H2ONHOH，正確；B項，Na與水反應，能從水中置換出H2，其化學方程式為：2Na2H2O=2NaOHH2，正確；C項，CuCl2溶液導電實驗，實質是電解CuCl2溶液，其電解化學方程式為CuCl2CuCl2，錯誤；D項，Al與NaOH溶液反應：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，其離子方程式為

43、2Al2OH2H2O=2AlO3H2，正確。7.下列指定反應的離子方程式正確的是()ACu溶于稀HNO3：Cu2HNO =Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2 C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2AlO 2H2O=Al(OH)3HCO解析：A項，銅與稀硝酸反應生成NO：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，錯；B項，NaOH溶液過量，NH與OH也能反應，其離子方程式為：2NHFe24OH=2NH3·H2OF

44、e(OH)2，錯誤；C項，醋酸是弱酸，不能拆成離子形式：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O，錯誤；D項，CO2過量，生成HCO，正確。8.向等物質的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸，下列離子方程式與事實不相符的是()AOHCO2HHCOH2OB2OHCO3HHCO2H2OC2OHCO4HCO23H2ODOHCO3HCO22H2O解析：根據題目提供的信息“向等物質的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸”，可知首先發生得到離子反應是OHHH2O，再次是COHHCO，最后是HCOHCO2H2O。如果只發生前兩個反應，則總的離子方程式為OH

45、CO2HHCOH2O或2OHCO3HHCO2H2O，A、B正確；如果三個反應均發生，則總的離子方程式為OHCO3HCO22H2O，D正確。跟蹤訓練1.下表涉及了四個離子方程式，對離子方程式的正誤判斷及改正方法均正確的是()選項化學反應離子方程式判斷及改正方法A過量鐵粉與稀硝酸Fe4HNO=Fe3NO2H2O正確B向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液Ba2OHHSO=BaSO4H2O錯誤，OH、H、H2O的計量數應均為2C過量的濃氨水加入到AlCl3溶液中Al33NH3·H2O=3NHAl(OH)3錯誤，應生成AlO、NH、H2ODCu與醋酸Cu2H=Cu2H2錯誤，醋酸應該寫分子式2.下列離子方程式中，正確的是()AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OB硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO2H=H2SiO3CAlCl3溶液中滴入過量的氨水：Al34OH=AlO2H2OD向NaHCO3溶液中加入過量Ca(OH)2溶液：HCOCa2OH=CaCO3H2O3.下列離子方程式書寫正確的是()A在NaClO溶液中通入過量SO2氣體：ClOH2OSO2=HClOHSOB用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O36H=2Fe33H2OCNaHCO3與少量Ca(OH)2溶液反應：Ca22OH2HCO=CaCO32H2OCOD10 mL 0.