1、學必求其心得，業必貴于專精2017 屆高考小題精練得分：_1.25C時，在含有大量Pbb的飽和溶液中存在著平衡Pb(s)Pb2+(aq)+ 2I-(aq)加入KI溶液，下列說法正確的是()A.溶液中Pb2+和 廠濃度都增大增大C.沉淀溶解平衡向右移動減小【答案】D【解析】【解析】試題分析倍0九在含有大量Pbb的飽和潯港中存在看平衡P血卩曠虻)+2TQq)加A. KI落瓶 廠濃度増人沉淀濬解平斷向左移動。弘濬液中P皆濃度減小，錯誤了 溫度不變溥度積常數血不虬錯誤；C、沉淀酒解平衝向左移動，錯誤苗D、諸漪中P皆濃度減小正確。考點：考查沉淀溶解平衡2下列敘述正確的是A.常溫下，AgCI在同物質的量濃

2、度的AgNO3和NaCI溶液中的溶 解度比較,前者大B.常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合 后形成溶液a,等物質的量濃度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后 形成溶液b，水的電B.溶度積常數KspD.溶液中Pb2+濃度(滿分42分時間20分鐘) 姓名：_離程度abC.若將適量CO2通入0.1 mol-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性學必求其心得，業必貴于專精則溶液中(不考慮溶液體積變化)2C(CQ2-)+C(HCOJ)=0.1 molLD常溫下，已知醋酸電離平衡常數為Ka;醋酸根水解平衡常數為Kh;水的離子積為Kw；則有：KaKh=Kw【答案】D【解析】試題分析：A

3、根據Ksp=c(Ag+)c(C)常溫下，AgCI在同物質的量 濃度的AgNO3和NaCI溶液中的溶解度相同，錯誤；B.常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后形成溶液a為醋酸 過量， 會抑制水的電離，等物質的量濃度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后形成溶液b為恰好中和為氯化鈉，對水的電離無影響，故水 的電離程度avb,錯誤；C.所得溶液根據電荷守恒有：2C(CO32) +C(HCO3-)+C(OH-)=c(H+)+c(Na+)溶液恰好呈中性，則有 2C(CO32) +C( HCO3-)=C(Na+)=0。2 mol -L1,錯誤；D常溫下，醋酸電離 匚cc (OH-)平衡

4、常數為Ka=宜融廠；醋酸根水解平衡常數為Kh=皿如 ； 水的離子積為KW=C(H+)C(OH);則有：KaKh=Kw，正確.考點:考查水溶液中的離子平衡3已知：Ksp(AgCI)=1.81CT10，Ksp(AgI)=1。510-16，Ksp(Ag2CrOJ=2。010-12,貝U下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag十濃度大小順序正確的是A.AgCIAgIAg2Cr4B.AgCIAg2Cr4AgIC.Ag2Cr4AgCIAgID.Ag2Cr4AgIAgCI【答案】C學必求其心得，業必貴于專精【解析】 試題分祈:飽和請潘中:對應化學式相似的迪I和阿來說驗越小皤箴度越卜即遜翹;ApCQ溶據中血的濃度為未3U

5、T巴 逝L翊口濬港中町的濃度対Agg Mi正確j故選 s考點：本題考查沉淀溶解平衡。4在tC時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知tC時AgCl的Ksp=4X10,下列說法不正確的是()c(Ajj ) mol/L絆；-7X 107c(BrVmol/LA在tC時，AgBr的Ksp為4.9Xl13B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點C.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液D.在tC時，AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl(aq)的平衡 常數K816【答案】B【解析】試題分析：A、根據溶度積的定義，Ksp=c(Ag+)Xc Br)=7X107X7

6、X107=4.9X1013,故說法正確；B、AgBr(s嚴Ag+(aq) +Br-(aq),加入溴化鈉溶液中，c(Br)增大，促使平衡向逆反 應方向進行，c(Ag+)減小，故說法錯誤；C、此時的濃度商Ksp，說 明此溶液屬于不飽和溶液，故說法正確；D、K=c(Cl-)/c(Br-)=c(Ag+)Xc Cl-)/c(Ag+)Xc Br-)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)=4X1C-10/4.9X1013816,故說法正確。學必求其心得，業必貴于專精考點:考查溶度積的計算等知識5. 25C時，KSPMg(OH)2= 5.61x10,KSPMgF?= 7.42x1011下列說法正確的是A.2

7、5C時，固體Mg(OH)2在20ml0.01 molL1氨水中的 KSP比20mL0.01 molLH4CI溶液中的 KSP小B.25C時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF?溶液相比，前者的c(Mg2+)大C.25C時在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不 可能轉化成為MgF2D25C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4CI固體，c(Mg2+) 增大【答案】D試題分析：乩 血不隨濃度變化，只與洞度有關，故直錯；氐因氫氧化鎂濬度積小，由驗計算貝隕 時濃度小，故B錯G二者陸喪逅，使用濃遽溶潘可以使氫氧化養專化，故c錯；臥 畫結合OH-使氫氧化鎂諸解平衛正向移動#曙鳴大

8、/故D正確，故迭咲考點：考查了難溶電解質的溶解平衡和沉淀轉化的相關知識。6定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+、Cf、Mn2+)的沉淀 溶解平衡曲線如圖所示。已知：pM=-lgc(M),p(CO32_)=-lgc(CO32A.MgCO3、CaCQ、MnCO3的Ksp依次增大學必求其心得，業必貴于專精B.a點可表示MnCOs的飽和溶液，且c(Mn2+)=c(CO32-)C.b點可表示CaCO3的飽和溶液 且c(Csvc(CO32_)D.c點可表示MgCOs的不飽和溶液，且c(Mg2+)c(CO3)【答案】B【解析】試題分析：A.越相尊時，圖線中p (W)數值越大實際淤度越小/因此，血“頭

9、68環MiiCOi的 騒依;iC減小，錯i吳；氐2點可表示的飽和潯港，恥二肌8產九利 M (血J=c(CO )?B正確5 G b點可表示Ca8s的飽利容液Jp ,所以t (C) c(8 產兒C錯誤i D.測 數值越大，實際濃度越小，則乜點可表示NfeCQ的不飽和瀋潘，Mp(W),所以cCNfeKcCCO), D錯誤，答案選氏考點：考查了溶解平衡的相關知識。7.25C時，PbCb固體在不同濃度鹽酸中的溶解度如圖所示.在制備PbCb的實驗中，洗滌PbCb固體最好選用()B. 1.00 mol-1鹽酸C. 5。00 molL鹽酸D.10.00 mol1鹽酸【答案】B【解析】試題分析：由圖象可知，當鹽

10、酸濃度為1mol/L時，PbCb的溶解度最 小,所以為了減少PbCb固體的溶解，應選擇1mol/L鹽酸來洗滌PbCb學必求其心得，業必貴于專精固體，故答案為B。考點：考查了與物質溶解度有關的圖象題8已知25C時，Ksp(BaSQ)=1。1X101。則在5.0%的NazSOq溶 液中(假設溶液的密度為1 gcm?),Ba2+的最大濃度是()A.4。2X1010molL1B.8。4X1010molL1C.3.1XbmolL1D.5.8XbmolL1【答案】C【解析】試題分析：5. 0%的Na2SO4溶液中,c(SO42 )=c(Na2SO4)=(1000X 1X5%)十142mol/L=0.35m

11、ol/L,Ksp(BaSQ)=1。1X1010,則c(BeF)=(1.1X10)+0.35=3.1X100molL二 選C。考點:考查沉淀溶解平衡9某溫度下，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示下列說 法正確的是J42兀卜、:!* *12468爐溯6罰 L1A. a點表示Ag2SO4的不飽和溶液 加入NazSOq固體不能使溶液由a點變到b點B. a點表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發可以使溶液由a點變到c點C.0.04 mol啲AgNO3溶液與0。2 mol丁 的Na2SO4溶液等 體積混合有Ag2SO4沉淀生成學必求其心得，業必貴于專精DAg2SO4的溶度積常數(Ksp)為1X103

12、【答案】C【解析】【解析】試題分析：A. 3點表示的AgSCh不飽釉客冰 當加入國體使SO?聯虔増大,能使溶濤由點變 到b點，故咼錯誤！B.因淘在菱發過程濬液中兩種離子的濃度者贈加，故菱發不能使滾滿由aij C鈦 故B錯誤亍C. 0.54 mol Ll的AgNO3洛液與心丄1 - L1的濬液等俸積混合 趣緜晨為0+02mol L-1, EO廠濃度為aimolL打剛Q=d02嘆認 二dXIfnnKsp ,因此有沉淀生成，故C正 確；D.由團釁可知，當c(SO|i-)=5X l氯水既有酸性又有還原性D淀粉與稀硫酸混和一段時間后,滴加銀氨溶液并水浴加熱，無銀 鏡出現淀粉沒有水解【答案】B【解析】試題

13、分析：A.間液度1勸0J磁訂廠的購和妙昆合濬懣中鎖吵童AgNO腐液，先出現黃色沉 淀，說明尿更難涼愿以臨）廳（陽J），錯詢B、向采酚迪液中加入血00隣海濬液變澄禺苯 酚與碳釀鈉灣液反應生成蕓酚鈉和碳釀氫鈉學必求其心得，業必貴于專精WJStt：Hcor,正甌G向藍色石蕊試紙上滴加新制氧水，試紙邊絳呈紅官中間為白色，說明執水既有酸性又有強氧化性,錯民D、沒有加毬中和作催化 制的稀硫酸，不能通過満加銀氮濬渝并水浴加熱，無銀笹出觀得岀淀粉沒有水解的結論，錯頭 考點：考查化學實驗方案的分析、評價學必求其心得，業必貴于專精13.向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化),下列數值變小的是A

14、.c(CO32-)B.c(Mg2+)C.c(H+)D.Ksp(MgCO3)【答案】A【解析】試題分析：含有MgCO3固體的溶液中存在溶解平衡：MgCO3(s) Mg2+(ac)+CO32(ac),滴加少許濃鹽酸，H+與CO32-反應，c(CO32-)減小，促使溶解平衡正向移動，c(M+ +)及c(H+ +)增大，Ksp(MgCO3)只與溫度有關，不變，選A。考點：考查沉淀溶解平衡14常溫下，Ksp(CaSQ)=9X106,常溫下，CaSQ在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是Aa、c兩點均可以表示常溫下CaSQ溶于水所形成的飽和溶液B.a點對應的Ksp等于c點對應的KspC.b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SQ2) 定不等于3X13mol?匚1D.向d店溶液中加入適量CaC2固體可以變到c點【答案】A1IT3-三；一-JC11W乞；Jr學必求其心得，業必貴于專精【解析】【解析】試題分析乂A.其飽和謂潘中陰陽宮子濃度相等.去弋兩點陰陽離子濃度