1、 物質的量濃度練習題一、選擇題1在容量瓶上無需有標記的是A標線B溫度C濃度D容量2某實驗需要0.2 mol NaOH固體，用托盤天平稱取固體時，天平讀數（游碼及砝碼）將A等于8.0g B等于8.00gC大于8.0gD等于0.2g30.5L 1mol/L的FeCl3溶液與0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl濃度比為A152B11C31D134相對分子質量為M的某物質在室溫下的溶解度為S g，此時測得飽和溶液的密度為g·cm3，則該飽和溶液的物質的量濃度是AB C D5將標準狀況下的a L HCl（氣）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質的量濃度是A

2、B C D6NA為阿伏加德羅常數，下列關于0.2mol/L K2SO4溶液的正確說法是A500mL溶液中所含K+、SO42總數為0.3NAB500mL溶液中含有0.1NA個K+離子C1L溶液中K+離子濃度是0.2mol/LD2L溶液中SO42離子濃度是0.4mol/L7取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質的量濃度是A0.21mol/LB0.42mol/LC0.56mol/LD0.26mol/L8某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+，取出V/4 mL溶液稀釋成4V mL后，SO42的物

3、質的量濃度為A125/54V mol·L1B125a/36V mol·L1C125a/18V mol·L1D125a/V mol·L19將2.4mol某金屬投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反應，并產生7.2g氫氣，則該金屬和酸分別是A二價金屬，二元酸B二價金屬，三元酸C三價金屬，二元酸D一價金屬，一元酸10配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液，實驗結果產生偏低影響的是A容量瓶中原有少量蒸餾水B溶解所用的燒杯未洗滌C定容時仰視觀察液面D定容時俯視觀察液面11有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物質的量濃度為0.4m

4、ol/L，SO42的物質的量濃度為0.7mol/L，則此溶液中K+的物質的量濃度為A0.1mol/LB0.15mol/LC0.2mol/LD0.25mol/L12在100g濃度為18mol/L、密度為的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積A小于100mLB等于100mLC大于100mLD等于13用密度為1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全為止。已知所生成的溶液的質量等于原BaCl2溶液的質量，則H2SO4溶液的濃度為A21.9%B42.1%C13.5mol/LD5.67mol/L14質量為8.02g的鐵片，放進1.0L 0.90mo

5、l/L的CuSO4溶液中，過一段時間取出洗凈、干燥、稱量，質量為8.66g。若認為溶液的體積沒有變化，則Cu2+的濃度變為A0.89mol/LB0.82mol/LC0.78mol/LD0.6mol/L15將4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL，其物質的量濃度是 A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L16用硫酸銅晶體配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅晶體的質量為 A. 25g B. 12.5g C. 6.25g D. 37.5g17實驗室常用98%(=1.84g/mL)的濃H2SO4配制1:4的稀H2SO4

6、，此稀H2SO4的密度為1.23g/mL，其物質的量濃度為 A. 4.6mol/L B. 5.7mol/L C. 3.88mol/L D. 18.4mol/L18由Na2SO4和NaNO3組成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的濃度為1.2mol/L，則原混合物中NaNO3的質量為 A. 17g B. 34g C. 25.5g D. 51g19下列各溶液中，Na+濃度最大的是 A. 0.8L0.4mol/L的NaOH溶液 B. 0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液 C. 1L0.3mol/L的NaCl溶液 D. 4L0.5mol/L的NaCl溶液20將0.1mol/L的

7、K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和純水混合，要使混合溶液中K+、Al3+、SO42-的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L，則所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、純水三者體積比是(假定混合后體積不變) A. 1:1:1 B. 2:1:2 C. 1:1:2 D. 2:1:121已知20g密度為g/mL的硝酸鈣溶液中含有1gCa2+，則NO3-的物質的量濃度為 A. /400mol/L B. 20/mol/L C. 2.5mol/L D. 1.25mol/L22溶質的質量分數為14%的KOH溶液，經加熱蒸發去100g水后，質量分數變成28%

8、，體積為80mL，則此時溶液的物質的量濃度為 A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L23當溫度為70時，Cl2與NaOH溶液能同時發生兩個自身氧化還原反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。若反應完全后測得溶液中NaClO與NaClO3的物質的量之比為4:1，則溶液中NaCl和NaClO的物質的量濃度之比為 A. 11:2 B. 9:4 C. 1:1 D. 5:124NA為阿伏加德羅常數，下列對0.3mol/L的K2SO4溶液的說法中，正確的是 A. 1L溶液中含0.3

9、NA個鉀離子 B. 1L溶液中含0.9NA個離子(K+、SO42-) C. 2L溶液中鉀離子濃度是1.2mol/L D. 2L溶液中含0.6 NA個離子(K+、SO42-)25密度為0.91g/cm3的氨水，質量分數為25%。該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質的質量分數 A. 等于12.5% B. 大于12.5% C. 小于12.5% D. 無法確定26體積為V、密度為的某溶液中，含有摩爾質量為M的溶質m克。若此溶液中溶質的物質的量濃度為c，溶質的質量分數為w，則下列各表示式中不正確的是 A. B. C. D. 27已知某溶液的：體積、密度、溶質和溶劑的質量比、溶質的摩爾質量，要根據溶質

10、的溶解度計算其飽和溶液的物質的量濃度時，上述條件中必不可少的是 A. B. C. D. 28有五瓶溶液分別是：10mL0.60mol/LNaOH水溶液；20mL0.50mol/LH2SO4水溶液；30mL0.40mol/LHCl水溶液；40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液；50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數的大小順序是 A. >>>> B. >>>> C. >>>> D. >>>>29某學生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，下列操作會造成實際濃度

11、偏高的是 A. 空盤時天平指針指向左邊 B. 把燒堿放在紙上稱量 C. 定容時俯視刻度線 D. 使用在空氣中部分變質的燒堿3013.5g氯化銅樣品中含有下列某一種鹽類雜質，當與足量AgNO3溶液充分反應后，得到AgCl沉淀29g，則樣品中混有的雜質是 A. ZnCl2 B. MgCl2 C. BaCl2 D. KCl31配制一定物質的量濃度的溶液時，由于操作不慎，使液面略超過了容量瓶的刻度(標線)，這時應采取的措施是 A. 傾出標線以上的液體 B. 吸出標線以上的溶液 C. 影響不大，不再處理 D. 重新配制32配制100mL1mol/L的氫氧化鈉溶液，下列操作錯誤的是 A. 在托盤天平上放兩

12、片大小相同的紙，然后將氫氧化鈉放在紙上稱取 B. 把稱得的氫氧化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中,溶解、冷卻,再把溶液轉入容量瓶中 C. 用蒸餾水洗滌燒杯、玻棒23次，洗滌液也移入容量瓶 D. 沿著玻棒往容量瓶中加蒸餾水，直至溶液凹面的最低點與刻度相切33下列實驗操作所用儀器合理的是 A. 用25mL堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液 B. 用100mL量筒量取5.2mL鹽酸 C. 用托盤天平稱取25.20gNaCl D. 用100mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液34將12mol/L的鹽酸(=1.19g/cm3)50mL稀釋成6mol/L的鹽酸(=1.10g/cm3)，需加水的體

13、積為 A. 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL35相對分子質量為M的某物質在室溫下的溶解度為Sg/100g水，此時測得飽和溶液的密度為dg/cm3，則該飽和溶液的物質的量濃度是 A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L36將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3的物質的量濃度為Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L37在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應，則以上三種溶液的物質的量濃度之比為A1:2:3 B3:2:1 C1

14、:1:1 D6:3:238將標準狀況下，將VL A氣體（摩爾質量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為g/cm3，則此溶液的物質的量濃度（mol/L）為A B C D100VM（MV+2240）39V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V mol溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中S042的物質的量濃度是Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L二、填空題401 mol/L的BaCl2溶液0.5L中，含有Ba2+的微粒是 個。4128g KOH配成250mL溶液，溶質的物質的量，溶液的物質的量的濃度。42配制800mL 63%的硝酸（密度1.4g/cm3

15、）需濃度為96%的硝酸（密度1.5g/cm3）mL。43100mL 1 mol·L1Al2(SO4)3溶液中，含Al3+離子 mol，個，含SO42離子mol，個，100mL 5 mol·L1的蔗糖溶液中，含蔗糖分子數與溶液中的離子數目相同。44把500mL 4 mol/L H2SO4與1000mL 1 mol/L Na2SO4溶液混合，混合液總體積為1500mL，則此混合液的物質的量的濃度。45配制 1 mol/L的CuSO4溶液500m:，需膽礬g；用稱出，把稱好的膽礬放入里，用適量蒸餾水使它完全溶解，把制得的溶液小心地中，用適量蒸餾水洗滌燒杯次，把每次的洗滌液都注入中

16、，然后慢慢地加入蒸餾水到液面在刻度線下 ，改用 滴加蒸餾水到刻度，使溶液的正好與刻度線相切 ；把瓶塞蓋好，用頂住瓶塞，另一只手，將瓶底倒轉、搖勻。從配好的溶液中取出10mL，此時溶液的物質的量濃度為。46將40gNaOH溶于水，配成250mL溶液A，A的物質的量濃度為_。將50mLA加水稀釋至100mL后，得溶液B，B的物質的量濃度為_。將10mLB溶液與密度為1.11g/cm3 9%的NaOH洗滌劑10mL混合，該混合溶液C的物質的量濃度為_。47配制0.1mol/L鹽酸溶液500mL，請按操作順序、填寫在操作前的括號內，并在橫線上填寫適當的儀器名稱，操作方法或數字。( )在盛鹽酸的燒杯中注

17、入蒸餾水(溶液體積少于500mL),用玻璃棒攪拌，使其混勻。( )待稀釋的鹽酸冷卻后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。( )用量筒量取密度為1.19g/cm3質量分數為37%的濃鹽酸約(取整數) mL注入燒杯中。( )用蒸餾水洗滌燒杯23次，將洗滌液注入容量瓶中。( )往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度_cm處，改用_加蒸餾水，使溶液_恰好與刻度線相切。48配制100mL0.20mol/LKCl溶液時，某學生將準確稱量的1.49gKCl固體放入燒杯中，加入約30mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解。將溶液由燒杯倒入100mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加入蒸餾水，直至液面接近刻度2cm3cm

18、處。改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面最低點恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。該生操作中的錯誤是_、_。49常溫下，相對分子質量為M的某無水鹽A的溶解度為Sg，則常溫時，該鹽飽和溶液的質量分數為_，如果已知該飽和溶液的密度為g/cm3，則該溶液的物質的量濃度為_。50普通酒精中乙醇的含量為96%，15°C時密度為0.76g/cm3，將乙醇看作溶劑，水看作溶質，普通酒精中水的物質的量濃度是_。51將MgCl2·xH2O的晶體4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好與50mL0.4mol/L的AgNO3溶液完全作用。由上述數據可知4.06g的MgCl2

19、83;xH2O是_mol，式中x的數值是_。52往某BaCl2溶液中加入密度為1.28g/mL的硫酸溶液，恰好完全反應后，過濾，測得濾液的質量與對BaCl2溶液的質量相等。則所加硫酸溶液的物質的量濃度是_。三、計算題53常溫下，將150mL 22% NaNO3溶液加100g蒸餾水后，溶液中溶質的質量分數變為14%。求原溶液的物質的量濃度。54向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入過量的稀HNO3，充分反應后，沉淀減少到4.66g，并有氣體產生。原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質的量濃度各是多少？ 產生的氣體

20、在標準狀況下的體積是多少？物質的量應用于化學方程式的計算1200mL密度為1.1g/cm3的H2SO4，質量分數為15%跟Zn完全反應。計算：（1）生成多少升氫氣（標準狀況） （2）H2SO4物質的量濃度（3）生成ZnSO4溶液，將此溶液稀釋成0.50L，求此溶液物質的量濃度2有某二價金屬氧化物和某三價金屬氧化物的等物質的量組成的混合物,兩者質量比為28:51，取這種混合物19.75g，恰好能與166mL濃度為20%、密度為1.10g/cm3的鹽酸反應。試求這兩種金屬的相對原子質量。3環境監測測定水中溶解氧的方法是：（1）量取a mL水樣迅速加入固定劑：MnSO4溶液和KI溶液（含KOH），立

21、即塞好塞子，并振蕩搖勻，使之充分反應。（2）測定：開塞后迅速加入適量硫酸（提供H+），使之生成I2，再用b mol/L Na2S2O3滴定（與I2反應），消耗了V mL（以淀粉為指示劑），有關反應的離子方程式為：2Mn2+O2+4OH2MnO（OH）2（該反應極快）MnO（OH）2+2I+4H+Mn2+I2+3H2OI2+2S2O322I+S4O62 試求：水中溶解的氧氣的量（以g/L為單位）.4一塊表面已被氧化為氧化鈉的金屬鈉0.5g，投入100g水中，放出氫氣224mL（標準狀況），同時測得溶液的密度為1.09g/mL，求此溶液的物質的量濃度。5用4.35MnO2與過量濃鹽酸反應，向反應后

22、的溶液中加入10%的NaOH溶液40g，恰好中和過量的酸，再向溶液中加入過量的AgNO3溶液。求：（1）標準狀況下生成氯氣的體積 （2）生成AgCl沉淀的質量6標準狀況下的H2和Cl2混合氣體aL，經光照反應后，所得氣體恰能使含b mol NaOH的溶液完全轉化成鹽，分別求出在下列各種情況下的a、b關系（1）若V（H2）:V（Cl2）1時： （2）若V（H2）:V（Cl2）1時： （3）若V（H2）:V（Cl2）1時： 7將BaCl2·xH2的晶體2.44g 溶于水，配成100mL溶液，取此溶液25mL，與50mL 0.1mol/L的AgNO3溶液相作用，剛好把Cl離子沉淀完全。求：

23、（1）2.44g BaCl2·xH2O的物質的量？（2）求BaCl2·xH2O的相對分子質量 （3）求BaCl2·xH2O的x值8 化工廠經常用濃氨水檢查管道是否漏氯氣，其反應方程式為3Cl2+8NH36NH4Cl+N2，如果漏氣將有白煙（NH4Cl）生成，當有160.5g NH4Cl生成時，計算被氧化的氨氣是多少克？9完全中和7.4g二元堿R（OH）2生成正鹽，恰好用去36.5%的鹽酸16.95mL(=1.18g/cm3)，計算：R（OH）2的摩爾質量和R的相對原子質量.高一化學物質的量濃度訓練習題 一、選擇題：1NA為阿伏加德羅常數，下列對0.3mol/L硫酸

24、鉀溶液的說法中，正確的是（ ） A1L溶液中含0.3NA個K+ B1L溶液中含0.9NA個離子C2L溶液中K+濃度是1.2mol/L D2L溶液中含0.6NA個離子2有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發掉100g水后，變為28%的KOH溶液80mL，這80mL溶液的物質的量濃度為（ ） A5mol/L B6mol/L C6.25mol/L D6.75mol/L3下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物質的量濃度相同的是（ ） A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C50ml 1mol/L NaCl溶液 D25m

25、l 0.5mol/L HCl溶液430mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl濃度為（ ）A0.5mol/L B0.6mol/L C1.00mol/L D2mol/L5配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成實驗結果偏低的是（ ）A定容時觀察液面仰視 B定容時觀察液面俯視C有少量NaOH溶液殘留在燒杯中 D容量瓶中原來有少量蒸餾水68g無水硫酸銅配成0.1mol/L的水溶液，下列說法正確的是（ ） A溶于500mL水中 B溶于1L水中C溶解后溶液的總體積為500mL D溶解后溶液的總體積為1L7在甲、乙、丙、丁四個燒杯里分別放入0.1m

26、ol的鈉，氧化鈉，過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的溶液中溶質的質量分數大小的順序為（ ）A甲乙丙丁 B丁甲乙丙C甲丁乙丙 D丁甲乙丙8. 將12mol/L的鹽酸（=1.10g/cm3）50mL稀釋成6mol/L的鹽酸（=1.10g/cm3），需加水的體積為（ ）A50mL B50.5mL C55mL D59.5Ml9把5%的Na2CO3溶液蒸發掉64.3g水后，溶液變為31mL，濃度變為14%，則濃縮后Na2CO3溶液的物質的量濃度為（ ）A8.52mol/L B4.26mol/L C1.52mol/L D3.04mol/L10.等體積的NaCl、

27、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質和量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質的量濃度之比是（ ）A1:2:3 B3:2:1 C6:3:2 D1:1:111. 某實驗室用下列溶質配制一種混合溶液，已知溶液中K+=Cl=1/2Na+=SO42，則其溶質可能是（ ）AKCl，Na2SO4 BKCl，Na2SO4，NaClCNaCl，Na2SO4，K2SO4 DKCl，K2SO4，Na2SO412用密度為1g/cm3，質量分數是的濃鹽酸，配制成體積比為1:4的稀鹽酸，密度為2g/cm3，則所配制稀鹽酸的物質的量濃度為（ ）A B C D二、填空

28、題13用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質的量濃度為 mol/L；從中取出1mL，其物質的量濃度為 mol/L；含溶質 g。若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質的物質的量濃度為 mol/L，其中含Na+ g。14在40mL 0.1mol/L的BaCl2溶液中，加入足量0.1mol/L的H2SO4溶液使Ba2+完全沉淀，將反應后的溶液過濾，取濾液一半，加入25mL 0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性，通過計算可知H2SO4為 mL。15用4mol/L的標準鹽酸配制0.1mol/L的標準鹽酸時，需從下列儀器中托盤天平 容量瓶 滴定管 量筒 燒杯 膠頭滴管 玻璃棒 漏斗（填

29、序號） 。16下面是用98%的濃H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，請按要求填空：（1）所需濃H2SO4的體積為 （2）如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用 mL量筒最好。量取時發現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將 （偏高、偏低、無影響）。（3）將量取的濃H2SO4沿燒杯內壁慢慢注入盛有約100mL水的 里，并不斷攪拌，目的是 。（4）將 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯23次，洗滌液要 中，并搖勻。（5）加水至距刻度 處，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。三、計算題17現有H2SO4

30、和Na2SO4溶液200mL，其中H2SO4的濃度是1mol/L，Na2SO4的濃度是0.5mol/L，要使H2SO4和Na2SO4的濃度分別為2mol/L和0.2mol/L，應加入55.8%的H2SO4（密度為13.5g/cm3）多少mL后再加入水配制，配制后溶液為多少mL？18為配制一種溶液，需要用含有磷酸二氫鈉和磷酸氫二鈉（其物質的量之比為3:1）的混合液，每升混合液中含有磷元素0.10mol，現用4.0mol/L磷酸溶液和固體氫氧化鈉配制2.0L混合液，需取該磷酸多少mL和氫氧化鈉多少g？物質的量練習題一一、選擇題(每小題12個正確答案)1、下列關于摩爾質量的說法正確的是（ ）A、氯氣

31、的摩爾質量是71克 B、氯化氫的摩爾質量為36.5 g/moLC、1摩氫氣的質量為2克 D、O2的摩爾質量為16g/moL。2、對于相同質量的二氧化硫和三氧化硫來說，下列關系正確的是（ ）A、含氧原子的個數比為23 B、含硫元素的質量比是54C、含氧元素的質量比為56 D、含硫原子的個數比為113、1克氯氣含有n個Cl2分子，則阿佛加德羅常數可表示為 （ ）A、71n B、 (1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n 4、將a g氯化鉀溶于1.8L水中，恰使K+離子數與水分子數之比為1100，則a值為（ ） A0.745 B0.39 C39 D74.55、在一定體積的容器中加入1

32、.5mol氙氣（Xe）和7.5mol氟氣，于400和2633kPa壓強下加熱數小時，然后迅速冷卻至25，容器內除得到一種無色晶體外，還余下4.5mol氟氣，則所得無色晶體產物中，氙與氟的原子個數之比是（ ） A12 B13 C14 D166、下列各指定粒子數目不等于阿伏加德羅常數值的是（ ） A1g H2所含的原子個數 B4g氦氣所含的原子個數C23g金屬Na全部轉變為金屬離子時失去的電子個數 D16g O2所含的分子個數7、過氧化鈉與水反應時，氧化劑與還原劑物質的量之比是（ ）A1:1 B1:2 C2:1 D2:38、設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（ ）ANA個N2分子和NA個

33、CO分子質量比為11 B1 mol H2O的質量等于NA個H2O質量的總和 C在任何條件下1mol H2所含的原子數為NA D1mol H2SO4中所含的粒子數目一定是NA9、若某氖原子質量是a g，12C的原子質量是b g，NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）A氖元素的相對原子質量一定是12a/b B該氖原子的摩爾質量是aNAgCWg該氖原子的物質的量一定是W/(aNA)mol DWg該氖原子所含質子數是10W/a10、a mol H2和2a mol氦氣具有相同的（ ）A分子數 B原子數 C質子數 D質量11、下列說法錯誤的是（ ）A1mol任何物質都含有約6.02×1

34、023個原子 B0.012kg12C約含有6.02×1023個碳原子 C使用物質的量時，應用化學式指明粒子的種類 D1mol H2的質量是1g二、填空題12、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ mol、SO42 g。13、8g氧氣為 mol； 0.1mol氧氣共有 mol電子。14、已知鐵的相對原子質量是56，則1個鐵原子的質量是 g。15、在60g碳中，所有碳原子的最外層電子數共為 個，質子的總數為 個。16、某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na+，則該溶液中SO42的物質的量是 ，該溶液中a2SO4的質量為 克。17、與16g氧氣所含有分子數相同的氨

35、氣是 g，與16g氧氣所含原子總數相同的氨氣是 g。三、計算題18、2.3g鈉溶于多少克水中，才能使每10個H2O分子中溶有一個Na+？物質的量練習題二一、選擇題1、設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（     ）A 2.3g金屬鈉全部變成鈉離子時失去的電子數目為0.2NA B 2g氫氣所含原子數目為NAC 17gNH3 所含的電子數為10NA D NA個氧分子和NA個氫分子的質量比等于16 ：12、設一個12C原子的質量為ag，一個R原子的質量為bg，阿伏加德羅常數為NA，則R的相對原子質量可以表示為（   

36、60;    ）A   B         C bNA          D aNA3、判斷下列敘述正確的是 （ ）A.標準狀況下，1mol任何物質的體積都約為22.4LB.1mol任何氣體所含分子數都相同，體積也都約為22.4LC.在常溫常壓下金屬從鹽酸中置換出1molH2轉移電子數為1.204×1024D.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含原子數目相同4、 兩個體積相

37、同的密閉容器一個盛有氯化氫，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體，在同溫同壓下，兩個容器內的氣體一定具有相同的 （ ）A.質量      B.密度        C.分子總數       D.原子總數 5、如果ag某氣體中含有的分子數為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是 （ ）A. B.     C     D. 二、判斷下列說法是否正確，說明理由。6、1mo

38、lO2的質量是32g/mol 7、H2的摩爾質量是2g 8、1molH的質量是1g 9、對原子而言，摩爾質量就是原子量 10、每摩任何物質都含有6.02×1023個微粒 三、填空（28）11、1個水分子的質量 。12、100mL 1.84g/cm3，質量分數為98%的濃硫酸中含H2SO4的物質的量是 mol ,含H2O的物質的量是 mol 。13、4.9g磷酸中含有 個H原子， 個O原子和 個P原子，與 克P2O5中所含P原子相等。四、計算 （22）14、加熱分解49g KClO3，反應完全后，可以得到多少摩爾的氧氣，其在標準狀況下的體積將是多少升？15、在標準狀況時，含有2.408

39、×1024個CO2分子的氣體，所占有的體積是多少升？其質量為多少克？16、 實驗室用鋅跟足量的稀硫酸反應制取氫氣若要制得25L（標準狀況）氫氣，需要多少摩爾鋅？同時要消耗20%的硫酸（1.14g/cm3）多少mL？17、20ml AB2氣體與10mL B2氣體，充分反應后生成了20mL X氣體，以上氣體均在相同條件下測定，則x的分子式可表示為什么？ 物質的量濃度練習題 答案參考答案1C、2C、3C、4B、5D、6A、8B、9B、10C、11BC、12C、13A、14BC、15B、16B、17B、18C、19A、20D、21D、22C、23A、24B、25B、26C、27D、28C、2

40、9D、30C、31B、32D、33AD、34A、35B、36B、37B、38D、39B、40C41 420.5mol； 2mol/L 43490mL 440.2； ； 0.3mol； ；陰陽離子總數 45 46125g； 天平； 燒杯； 轉移至容量瓶； 玻璃棒；容量瓶； 23；食指；托住瓶底；1mol/L48、 42mL 12 膠頭滴管滴加 凹液面 49、把溶液由燒杯直接倒入容量瓶里(沒有沿玻璃棒倒入) 沒有用蒸餾水洗滌燒杯23次 沒有把洗滌液也一起注入容量瓶中 50、 mol/L 51、1.69mol/L52、0.02 6 53、5.49mol/L54解：設原溶液質量為x， 原來溶液的密度為

41、： = 55解：加入H2SO4后，Na2SO4不變 此時H2SO4：需加入H2SO4 物質的量應用于化學方程式的計算參考答案1題。硫酸的物質的量 200*1.1*15%/98=33/98 mol Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（氣體符號）由化學方程式得 氫氣的物質的量 33/98 mol 氫氣的體積 33/98 * 22.4=7.543L硫酸的物質的量濃度 33/98 /0.2 = 1.684mol/L ZnSO4的物質的量濃度 33/98 / 05 = 0.673mol/L2題某+2價金屬氧化物中金屬元素與氧元素的質量比為5：2，則氧化物的相對分子質量為多少設金屬為R。 因為R是+2價的

42、，所以氧化物為RO 又m（R）：m（O）=5：2，而O的相對原子質量為16所以R的相對原子質量為40。 所以氧化物的相對分子質量為40+16=56 3題。根據三個方程式可以得到關系式：O2-2MnO(OH)2-I2-2S2O32-32-2X-bV/1000 X=32bV/2000=2bV/125 ga ml中含有2bV/125 gO2,1升被測水樣中所含的O2的質量為： (2bV/125 /a)*1000=16bV/a克6題。 H2+ Cl2 = 2HCl HCl + NaOH = NaCl + H2O Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2OI、氫氣和氯氣恰好完全反應時，反應后所得氣體恰好使bmolNAOH完全轉化為鹽。氣體無剩余。A.b=a/22.4II、氯氣過量時，也可以反應后所得氣體恰好使bmolNAOH完全轉化為鹽。氣體無剩余。B.a/22.4<b<a/11.2，含 C.b>a/22.4III、氫氣過量時，不能滿足要求。 a和b的關系不可能是【D.ba/11.2】7題。CL-離子沉淀完全,說明完全反應，由方程式得：BaCL2·xH2O+2AgNO3=2AgCL+Ba(NO3)2+xH2O 1 2 （0.0025） 0.1*0.05