1、1 / 3化學反應與能量班級：姓名：小組：【學習目標】了 解化學反應中能量轉化的原因，能說出常見的能量轉化形式 了解化學能與熱能的相互轉化，了解吸熱，放熱反應，反應熱等概念 了解焓變與反應熱的含義， 了解 熱化學方程式，理解蓋斯定律【重點難點】熱化學方程式的書寫，蓋斯定律的應用【導學流程】一、 基礎感知考點一焓變與反應熱2. 焓變、反應熱定義：在恒壓條件下進行的反應的熱效應。符號：H。(3)單位：kJ mol1或 kJ/mol。3. 吸熱反應和放熱反應(2)記憶常見的放熱反應和吸熱反應放熱反應：可燃物的燃燒；酸堿中和反應；大多數化合反應；金屬跟酸的置換反應；物質的緩慢氧化等。吸熱反應：大多數分

2、解反應；鹽的水解和弱電解質的電離； Ba(OH)2 8H2O 與 NHCI 反應； 碳和水蒸氣、C 和 CO 的反應等。4. 燃燒熱和中和熱(1) 燃燒熱1概念：在 101kPa 時，純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃 燒熱。其中的“完全燃燒”，是指物質中下列元素完全轉變成對應的氧化物：3CO(g) , HRH2OQ),STSQ(g)等。2在書寫熱化學方程式時，應以燃燒1mol 物質為標準來配平其余物質的化學計量數。例如：25GHwQ) + 2Q(g)=8CO2(g) + 9fO(l) H=- 5518kJ mol1。(2) 中和熱1概念：在稀溶液中，強酸跟強堿發生中

3、和反應生成1 mol 液態時的反應熱叫中和熱。2用離子方程式可表示為OH(aq) + H+(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ mol-“。3中和熱的測定原理2 / 3”(p酸+c-(t終一t始) Hnc 4.18J g1C一1 4.18X10一3kJ g11；n為生成 H2O 的物質的量。1 .下列說法正確的是()A. 吸熱反應在任何條件下都不能發生B. Na 轉化為 Na*時，吸收的能量就是該過程的反應熱C. 水蒸氣變為液態水時，放出的能量就是該變化的反應熱D.同溫同壓下，反應 Hb(g) +Cl2(g)=2HCI(g)在光照和點燃條件下的H相同2.下列說法正確的是()_1A.葡 萄

4、糖的燃燒熱 是 2800kJ - mol一1，貝 U qCHzCKs) + 3Q(g)=3CQ(g) + 3fO( l) H-11400kJ - molB. 已知 101kPa 時，2C(s) + Q2(g)=2CO(g) H= 221kJ - mol ，則該反應的反應熱為 2 21kJ - molC.已知稀溶液中，H+(aq) + OHaq)=H2O(l)一1H= 57.3kJ - mol ，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol 水時放出 57.3kJ 的熱量D.已知 HCI 和 NaOH 反應的中和熱 H= 57.3kJ - mol1,貝 U 98%勺濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應 生成

5、1mol 水的中和熱為一 57.3kJ - mol1考點二熱化學方程式1.判斷下列熱化學方程式書寫是否正確，正確的劃“V”，錯誤的劃“X”(注：焓變數據均正確)(1) CaCQ(s)=CaO+ CO(g) H=+ 177.7kJ()(2) C(s) + H2O(s)=CO(g) + H2(g)H= 131.3kJ - mol1()1T(3) C(s) + 2(g)=CO(g) H= 110.5kJ - mol ()1T(4) CO(g) + 2Q(g)=CQ(g) H= 283kJ - mol ()一1(5) 2H2(g) + Q(g)=2H2O(|) H= 571.6kJ - mol ()(

6、6)500C、30MPa下，將 0.5molN2(g)和 1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH(g)，放熱催化劑.19.3kJ，其熱化學方程式為Nb(g) + 3f(g)5o0C、30Mp；2Nhl(g)H= 38.6kJ - mol ()3.下列熱化學方程式正確的是()3,A.表示硫的燃燒熱的熱化學方程式S(s) + 2Q(g)=SO3(g)3 / 3H= 315kJ - mol_ 一1B.表示中和熱的熱化學方程式NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq) + HOQ) H= 57.3kJ - mol1C.表示 H2燃燒熱的熱化學方程式H2(g) + 2(g)=H2O

7、(g)H= 241.8kJ - mol4 / 3D.表示 CO 燃燒熱的熱化學方程式 2CO(g) +Q(g)=2CQ(g)H=- 566kJ mol則表中x為()A. 920 B . 557 C . 463 D . 188依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。(1)SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發生爆炸性自燃，生成SiO2和液態 H2Q 已知室溫下 2gSiH4自燃放出熱量 89.2kJ。SiH4自燃的熱化學方程式為在 25C、1O1kPa 下，一定質量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量QkJ，其燃燒生成的 CO 用過量飽和石灰水吸收可得 1OOgCaCO 沉淀，則乙醇燃燒的熱化學方程式為化學

8、鍵Si OSi ClH- HH- ClSi SiSi C鍵能/kJ mol1460360436431176347工業上的高純硅可通過下列反應制取：SiCl4(g) + 2H2(g)=Si(s) + 4HCl(g)，該反應的反應熱H考點三有關反應熱的比較、計算1. LiH 可作飛船的燃料，已知下列反應：112Li(s)+H(g)=2 LiH(s) H= 182kJmol22Hz(g) + Q(g)=2H2O(l) H= 572kJ mol1134Li(s) + Q(g)=2Li2O(s) H= 1196kJ molO=OH- HH O(g)1mol 化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ496436x已知 1g 氫氣完全燃燒生成液態水時放出熱量143kJ,18g 水蒸氣變成液態水放出 44kJ 的熱量。其他相關數據如下表：5 / 3試寫出 LiH 在 Q 中燃燒的熱化學方程式。在 25C、101kPa 時，C(s)、H(g)、CHCOOH(I)的燃燒熱分別為 393