1、自由交流自由交流3.3.實驗中哪些操作會導致實驗誤差？最終對所配制的濃度有實驗中哪些操作會導致實驗誤差？最終對所配制的濃度有什么影響？什么影響？2.2.用用NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O晶體，配制晶體，配制0.2 mol/L0.2 mol/L 的的NaNa2 2COCO3 3溶液溶液480 480 mLmL。 （1 1）實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、）實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、 燒杯，還缺少燒杯，還缺少 ；實驗中兩；實驗中兩次用到玻璃棒，其作用是次用到玻璃棒，其作用是 、 。 (2)(2)應稱取應稱取NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O的晶

2、體的質量的晶體的質量: : 。一定物質的量濃度溶液的配制一定物質的量濃度溶液的配制500 500 mLmL容量瓶、膠頭滴管容量瓶、膠頭滴管攪拌、攪拌、 引流引流28.6 g28.6 g操作操作nBVCB轉液前容量瓶有少量水轉液前容量瓶有少量水砝碼、藥品放反砝碼、藥品放反稱量氫氧化鈉時間過長稱量氫氧化鈉時間過長轉液時有液體濺出轉液時有液體濺出未冷卻就轉移未冷卻就轉移未洗滌玻璃棒和燒杯未洗滌玻璃棒和燒杯定容加水過量又吸出定容加水過量又吸出定容時俯視標線定容時俯視標線定容時仰視標線定容時仰視標線搖勻后液面下降又加水搖勻后液面下降又加水4.誤差分析：誤差分析： 用固體用固體NaOH配制配制250 mL

3、 0.5 mol/L NaOH溶液：溶液： (1)在下列儀器中：托盤天平在下列儀器中：托盤天平(帶砝碼帶砝碼)；量筒；量筒；燒杯；玻璃棒；漏斗；燒杯；玻璃棒；漏斗；500 mL容量瓶；容量瓶；藥匙；藥匙；250 mL容量瓶；膠頭滴管；坩堝容量瓶；膠頭滴管；坩堝 A配制過程中必須用到的儀器有配制過程中必須用到的儀器有_ (填填寫代號寫代號) B容量瓶使用前應容量瓶使用前應_中學化學實驗常用中學化學實驗常用儀器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同類玻儀器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同類玻璃儀器還有璃儀器還有_；檢查是否漏水檢查是否漏水分液漏斗分液漏斗s(2)下列操作使所配制的下列操作使所配制

4、的NaOH溶液濃度偏高的有溶液濃度偏高的有_(填寫代填寫代號號)稱取固體稱取固體NaOH時未用小燒杯時未用小燒杯沒有用水沖洗燒杯沒有用水沖洗燒杯23次次定容時，俯視液面使之與刻度相切定容時，俯視液面使之與刻度相切溶液配好搖勻后，發現液面低于刻度線，又加水至液面與刻度線溶液配好搖勻后，發現液面低于刻度線，又加水至液面與刻度線相切相切將未冷卻的溶液注入容量瓶后，馬上定容將未冷卻的溶液注入容量瓶后，馬上定容樣品中混有樣品中混有Na2O雜質雜質有關物質的量濃度的計算有關物質的量濃度的計算 （一）（一）. 基本量的換算基本量的換算（二）在物質的量濃度溶液中溶質微粒數目及濃度的計算（二）在物質的量濃度溶液

5、中溶質微粒數目及濃度的計算（三）（三）溶液中溶質的質量分數與物質的量濃度換算溶液中溶質的質量分數與物質的量濃度換算 （四）（四）.有關溶液稀釋的計算有關溶液稀釋的計算（五）（五）.有關兩種不同濃度溶液混合的計算有關兩種不同濃度溶液混合的計算（六）、溶解度、質量分數與物質的量濃度之間的換算（六）、溶解度、質量分數與物質的量濃度之間的換算（七）（七）.有關溶液反應的計算有關溶液反應的計算 （一）（一）.基本量的換算基本量的換算)L()mol()mol/L(溶液的體積溶液的體積溶質的物質的量溶質的物質的量物質的量濃度物質的量濃度= =溶質的摩爾質量溶質的摩爾質量 溶質的質量溶質的質量溶質的物質的量溶

6、質的物質的量= =MVmV Mm VnC= = = = 練習練習在標準狀況下，在標準狀況下，11.2LNH3溶于溶于 水，水，配成配成400mL溶液，此氨水物質的量濃度為溶液，此氨水物質的量濃度為多少？多少？ 1.25mol/L練習練習 如何用如何用Na2CO310H2O配制配制 2.5L 0.2 mol/L的的Na2CO3溶液？溶液？Na2CO310H2O- Na2CO32861mol2.5L X0.2 mol/Lmm=14.3g （二）在物質的量濃度溶液（二）在物質的量濃度溶液中溶質微粒數目及濃度的計算中溶質微粒數目及濃度的計算 v只要溶液體積相同，物質的量濃只要溶液體積相同，物質的量濃

7、度相度相同，所含溶質的物質的量必然相同，同，所含溶質的物質的量必然相同，但不能說所含微粒數也相同。但不能說所含微粒數也相同。 2. 求等體積的求等體積的0.5 mol /L的三種溶液的三種溶液 硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁中陽離子硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁中陽離子 的個數比？陰離子的個數比？的個數比？陰離子的個數比？練習練習1 0.5 mol /L的下列溶液的下列溶液500mL中中 含含NO3 - 數目最多的是：（數目最多的是：（ ） NO3 - 物質的量濃度最大的是：（物質的量濃度最大的是：（ ） A.硝酸鉀硝酸鉀 B.硝酸鋇硝酸鋇 C.硝酸鎂硝酸鎂 D.硝酸鋁硝酸鋁DD2:1:21:1:33、將等物

8、質的量濃度的將等物質的量濃度的 NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的溶液中的Cl- 恰好完全沉淀需要用恰好完全沉淀需要用等量的等量的 AgNO3則消耗則消耗NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的體積比為（三種溶液的體積比為（ ）A 6：3：2 B 2：3：6C 1：2：3 D 3：2：1A4、體積相同的某植物營養液兩份，其配方如下：體積相同的某植物營養液兩份，其配方如下：第一份：第一份： 0.3molKCl 、0.2molK2SO4 、0.1molZnSO4第二份：第二份： 0.1molKCl 、0.3molK2SO4 、0.1molZnCl2則兩液成分則兩液成分 （ ） A、僅、僅c

9、(K+) 相同相同 B、僅、僅 c(Cl- ) 相同相同 C、 完全相同完全相同 D、完全不同、完全不同C5、在含有在含有AlCl3、KCl、K2SO4三種溶質的溶液中，三種溶質的溶液中，已知已知c(Cl-)=3.5mol/L、 c(K+)=1.5mol/L、 c(SO42- )=0.5mol/L。 求求c(Al 3+) 依據：溶液中正負電荷總數相等依據：溶液中正負電荷總數相等設：溶液體積為設：溶液體積為1則：則：c(K+) + 3c(Al3+) = c(Cl-) + 2c(SO42-) c(Al3+)=1 mol/L 1.5mol/L+ 3c(Al3+)= 3.5mol/L+2X 0.5mo

10、l/L 6、某地酸雨經檢驗，除某地酸雨經檢驗，除H+和和OH-外，還含有外，還含有Na+、Cl-、NH4+和和SO42-，其離子濃度依次，其離子濃度依次為為 7.0 x10-6mol/L 、3.5x10-5mol/L 2.3x10-5mol/L 、2.5x10-6mol/L，其中，其中OH-的濃度極小，可忽略。則酸雨中的濃度極小，可忽略。則酸雨中H+的物質的量的物質的量濃度為濃度為 ( ) A 7.0 x10-6mol/L B 1x10-5mol/L C 1.5x10-5mol/L D 2x10-5mol/L7.0 x10-6mol/L+ 2.3x10-5mol/L+c(H+)=3.5x10-

11、5mol/L+ 2x 2.5x10-6mol/Lc(H+)=1x10-5mol/LB （三）（三）溶液中溶質的質量分溶液中溶質的質量分數與物質的量濃度的換算數與物質的量濃度的換算 1、已知物質的量濃度、已知物質的量濃度cB求溶質的質量分數求溶質的質量分數 MBV（aq）mBC B= =mBm(aq）mB= =MBV（aq)CBm(aq）=（aq） x V（aq） = =（aq） x 1000V（aq） MBV（aq)CB（g/mL或或g/cm3）（mL）= =1000 （aq） MBCB計算計算1、物質的量濃度為物質的量濃度為12mol/L， 密度為密度為1.32g/cm3的硝酸溶液的質量分數

12、。的硝酸溶液的質量分數。=設：溶液的體積為設：溶液的體積為1L即即1000ml=57.3%12mol/LX1LX63g/mol1.32g/cm3x1000mLV(aq)n CB= =B2、已知溶質的質量分數、已知溶質的質量分數 求物質的量濃度求物質的量濃度CB = =V(aq)mBMB= =V(aq)mBMBmB=m(aq）x=（aq） x V （aq） x CB= =V(aq)MB （aq）x 1000 V （aq）x= =MB 1000（aq） CB練習練習1、36.5%的鹽酸，密度為的鹽酸，密度為1.19g/cm3，求其物質的量濃度？，求其物質的量濃度？ 解：設溶液的體積為解：設溶液的體

13、積為1L即即1000mlC（HCl ）=M(HCl) x VHCl(aq) HCl（aq）x V HCl （aq）x(HCl)=1.19g/cm3x1000mlx 36.5%36.5g/molx1L=11.9mol/L 練習練習2、98%的硫酸，密度為的硫酸，密度為1.84g/cm3，求其物質的量濃度？，求其物質的量濃度？ C（H2SO4 ）=M （H2SO4 ） 1000 H2SO4（aq） （H2SO4 ）=1000X 1.84g/mLX 98%98g/mol=18.4mol/L練習練習3、試求濃度為試求濃度為31.5%，密度為，密度為1.2g/mL的硝酸溶液的物質的量濃度？的硝酸溶液的物

14、質的量濃度？ C（HNO3 ）=M （HNO3 ） 1000 HNO3（aq） （HNO3 ）=1000X 1.2g/mLX 31.5%63g/mol=6mol/L 因此，存在以下關系：因此，存在以下關系：m（濃）（濃）（濃）（濃）= m（稀）（稀）（稀）（稀）c（濃）（濃）V（濃）（濃）=c（稀）（稀）V（稀）（稀）（四）（四）.有關溶液稀釋的計算有關溶液稀釋的計算一定量、一定濃度溶液加水稀釋，隨溶液量一定量、一定濃度溶液加水稀釋，隨溶液量的增加，溶質的質量分數和溶質的物質的量的增加，溶質的質量分數和溶質的物質的量濃度減小。但是，溶質的質量和溶質的物質濃度減小。但是，溶質的質量和溶質的物質的

15、量均不改變。的量均不改變。 3、配制、配制500mL1 mol/L的的H2SO4溶液，溶液，需要密度為需要密度為1.836g/mL的濃硫酸（的濃硫酸（98%硫酸）多少毫升？硫酸）多少毫升？27.2ml（五）（五）.有關兩種不同濃度溶液混合的計算有關兩種不同濃度溶液混合的計算 C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶質的物質的量總和不變）（混合前后溶質的物質的量總和不變） 練習練習12 mol/L的鹽酸溶液的鹽酸溶液200mL和和5 mol/L的的鹽酸溶液鹽酸溶液100mL混合，求：混合后溶液中鹽酸混合，求：混合后溶液中鹽酸的物質的量濃度。（設混合后溶液體積不變）的物質的量濃度。（設混合后

16、溶液體積不變） 練習練習22 mol/L的鹽酸的鹽酸200L和和4 mol/L的硫酸的硫酸100L混合，則混合后溶液中混合，則混合后溶液中H+的物質的量濃度的物質的量濃度是多少？（設混合后溶液體積不變）是多少？（設混合后溶液體積不變） C(HCl)=3mol/LC(H+)=4mol/L （六）、溶解度、質量分數與物質的量（六）、溶解度、質量分數與物質的量濃度之間的換算濃度之間的換算練習、練習、相對分子質量為相對分子質量為M的某物質在室溫下的溶的某物質在室溫下的溶解度為解度為 sg/100g水，此時飽和溶液的密度為水，此時飽和溶液的密度為dg/mL，則該飽和溶液的物質的量濃度是，則該飽和溶液的物質的量濃度是 B（七）（七）.有關溶液反應的計算有關溶液反應的計算 練習練習1中和中和1升升0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少溶液，需要多少升升1 mol/LH2SO4溶液？溶液？2mol1mol1LX0.5 mol/L VH2SO4（aq)x1 mol/L2mol1mol1LX0.5 mol/L VH2SO4（aq)x1 mol/L=VH2SO4（aq)=0.25L解：解：2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O用用10