1、 第二章 化學反應速率和 化學平衡 第二節 影響化學反應速率 的因素 先回顧上節學過的化學反應速率的含義 (1)化學反應速率是用來衡量化學反應的快慢的化學反應速率是用來衡量化學反應的快慢的尺度尺度,它與時間和濃度變化有關它與時間和濃度變化有關.(2)在同一反應中用不同物質來表示時在同一反應中用不同物質來表示時,其數值可其數值可以不同以不同,但都表示同一個反應的速率但都表示同一個反應的速率.因此因此,表示表示化學反應的速率時化學反應的速率時,必須說明反應物中哪種物質必須說明反應物中哪種物質做標準做標準.不同物質的速率的比值一定等于化學方不同物質的速率的比值一定等于化學方程式中相應的化學計量數之比

2、程式中相應的化學計量數之比.(3)一般來說一般來說,化學反應速率隨反應的進行而逐漸化學反應速率隨反應的進行而逐漸減慢減慢.因此因此,某一段時間內的反應速率某一段時間內的反應速率,是平均速是平均速率率,而不是指瞬時速率而不是指瞬時速率.(4)化學反應速率一般不能用固體或純液體表示?；瘜W反應速率一般不能用固體或純液體表示。化化學學反反應應速速率率第二節學習目標：第二節學習目標： 掌握內因和外因如濃度、壓強、掌握內因和外因如濃度、壓強、溫度、催化劑對化學反應速率的影響溫度、催化劑對化學反應速率的影響重點、難點：重點、難點：外界條件對化學反應速率外界條件對化學反應速率 的影響的影響、影響化學反應速率的

3、因素 化學反應速率與分子間的有效碰撞頻率有關。想一想，我們以前學過的、用過的和日常生活中改變速率的方法有哪些？ 我們知道的改變反應速率的措施有 加熱、攪拌、增大反應物的濃度、使用催化劑、汽車加大油門、爐膛安裝鼓風機、把煤塊粉碎后使用、用冰箱保存食物、糕點盒裝小包除氧劑等等。 影響速率的因素一、內因： 物質本身的結構和性質是化化學反應速率大小的決定因素，反學反應速率大小的決定因素，反應類型不同有不同的化學反應速應類型不同有不同的化學反應速率，反應類型相同但反應物不同，率，反應類型相同但反應物不同，化學反應速率也不同。化學反應速率也不同。影響化學反應速率的因素影響化學反應速率的因素 轉入本課重點內

4、容二、外因(反應物的濃度、溫度、反應物的濃度、溫度、體系的壓強、催化劑、溶劑、體系的壓強、催化劑、溶劑、光輻射、放射線輻射、超聲光輻射、放射線輻射、超聲波、電弧、強磁場、高速研波、電弧、強磁場、高速研磨、顆粒大小等等磨、顆粒大小等等) 化學反應的過程是反應物分子中的原子化學反應的過程是反應物分子中的原子重新組合重新組合，生，生成生成物分子的過程成生成物分子的過程；也是也是反應物分子中化學鍵的斷裂、生成物分子反應物分子中化學鍵的斷裂、生成物分子形成的先決條件。形成的先決條件。 如如化學鍵的形成的過程化學鍵的形成的過程舊鍵的斷裂、舊鍵的斷裂、新鍵的形成都是通過反應物分子新鍵的形成都是通過反應物分子

5、( (或離子或離子) )的相互碰撞來實現的，如果反應物分子的相互碰撞來實現的，如果反應物分子( (或離子或離子) )的相互不接觸、不碰撞，就不可的相互不接觸、不碰撞，就不可能發生化學反應能發生化學反應；因此，；因此，反應物分子反應物分子( (或或離子離子) )的碰撞的碰撞是發生的。例如在是發生的。例如在101101k Pak Pa和和500500O OC C時，時， 0.001 0.001mol/Lmol/L的的 HIHI氣體，氣體， 每升氣體中，分子碰撞達每秒每升氣體中，分子碰撞達每秒3.53.5x10 x102828 次之多。又如次之多。又如2 2，在常溫下常，在常溫下常 壓下壓下, ,

6、H H2 2和和O O2 2混合可以長時間共存而不發生明顯混合可以長時間共存而不發生明顯反應，可見反應，可見反應物分子反應物分子( (或離子或離子) )的的每次每次碰撞碰撞不一定都能發生化學反應。不一定都能發生化學反應。 我們把能夠發生化學反應的我們把能夠發生化學反應的碰撞碰撞叫做叫做有效有效碰撞碰撞，把能夠發生有效，把能夠發生有效碰撞碰撞的分子的分子叫活化分子。叫活化分子。影響化學反應速率的因素影響化學反應速率的因素： 一.內因 二二.外因 (1)回顧濃度對化學反應速率大小的影響化學反應速率大小的影響（實驗一）（實驗一） 2 2KMnOKMnO4 4+5H+5H2 2C C2 2OO4 4+

7、3H+3H2 2SOSO4 4=K=K2 2SOSO4 4+ + 2MnSO2MnSO4 4+10CO+10CO2 2 +8H+8H2 2O O 實驗表明，實驗表明，加入較濃的草酸溶液的試管溶液褪色更快些。加入較濃的草酸溶液的試管溶液褪色更快些。 結論結論 其他條件相同時，增大反應物濃度其他條件相同時，增大反應物濃度反應速率加快，反之減慢。（適宜有液體和氣反應速率加快，反之減慢。（適宜有液體和氣體參加的反應）體參加的反應）觀察濃度、壓強對反應速率影響的動畫實驗 (2 (2 ) )壓強對化學反應速率的影響壓強對化學反應速率的影響: : 對于氣體反應，對于氣體反應，當其它條件不變時，當其它條件不變

8、時，增大壓強相當于增大反應物的濃度，反增大壓強相當于增大反應物的濃度，反應速率加快；減小壓強相當于減少反應應速率加快；減小壓強相當于減少反應物的濃度，反應速率減慢。物的濃度，反應速率減慢。（只適宜有氣體參加或生成的反應，如（只適宜有氣體參加或生成的反應，如果只有固體或液體參加的反應，壓強的果只有固體或液體參加的反應，壓強的變化對于反應速率可以忽略不計。）變化對于反應速率可以忽略不計。）二影響化學反應速率的因素二影響化學反應速率的因素： 2.外因 (1)濃度對化學反應速率的影響化學反應速率的影響 (2 )壓強對化學反應速率的影響化學反應速率的影響 (3 )溫度對化學反應速率的影響化學反應速率的影

9、響（實驗一）（實驗一） 實驗表明，加熱的一組實驗表明，加熱的一組首先出現渾濁。首先出現渾濁。 實驗一 Na2S2O4+H2SO4=Na2SO4+SO2+ S+H2O 再觀看動畫； 從實驗中可以得出結論 加熱的一組首先出現渾濁。 科學探究 碘化鉀加入稀硫酸，振蕩加淀粉溶液，加熱的試管先出現藍色。二影響化學反應速率的因素二影響化學反應速率的因素： 2.外因 (3 )溫度對化學反應速率的影響：化學反應速率的影響： 當其它條件不變時，升高溫度，化學反應速率化學反應速率加快；降低溫度，化學反應化學反應速率速率減慢。實驗測得：溫度每升高100C,化學反應速率通常 增大到原來的2-4倍。 在濃度一定時，升高

10、溫度，反應物分子的能量增加,使原來一部分原來能量較低的分子變成活化分子，從而增加了反應物分子中的活化分子數，使有效碰撞次數增多，因而使反應速率增大。當然，由于升高溫度，會使 分子的運動加快，單位時間里反應物分子間的碰撞次數增加，反應也會相應加快，但這不是主要原因。（）催化劑對化學反應速率的影響化學反應速率的影響 催化劑能夠降低反應所需要的催化劑能夠降低反應所需要的活化活化能，這能，這樣使更多的反應物分子成為活化分子，大大樣使更多的反應物分子成為活化分子，大大增加單位體積內反應物分子中活化分子所占增加單位體積內反應物分子中活化分子所占百分數，從而百分數，從而提高了有效碰撞的頻率，成千提高了有效碰

11、撞的頻率，成千上萬倍地上萬倍地增大化學反應速率增大化學反應速率。如以下反應，。如以下反應，加入二氧化錳加速過氧化氫的分解速度。加入二氧化錳加速過氧化氫的分解速度。 MnOMnO2 2（實驗一）（實驗一）2 2HH2 2O=2HO=2H2 2O+OO+O2 2 理論解釋影響因素 如加熱、增大反應物濃度等我們前面已經從能量、分子碰撞等方面進行了解釋，希望同學們再作理解，掌握影響化學反應速率的外界條件的內容，了解其為什么產生這樣影響的基本原因。 練習題 1 1、對于在一個密閉容器中進行的可逆反應：、對于在一個密閉容器中進行的可逆反應： C C(s)(s)+ O+ O2 2 = CO= CO2 (s)

12、2 (s) 下列說法中錯誤的是下列說法中錯誤的是( )( ) A A將碳塊粉碎成粉末可以加快化學反應速率將碳塊粉碎成粉末可以加快化學反應速率 B B增大氧氣的量可以加快化學反應速率增大氧氣的量可以加快化學反應速率 C C增大增大壓強可以加快化學反應速率壓強可以加快化學反應速率 D D增加碳的量增加碳的量可以可以加加快化學反應速率快化學反應速率 參考答案 對于在一個密閉容器中進行的可逆反應：對于在一個密閉容器中進行的可逆反應： C C(s)(s)+ O+ O2 2 = CO= CO2 (s)2 (s) 下列說法中錯誤的是下列說法中錯誤的是( ( D )D ) A A將碳塊粉碎成粉末可以加快化學反

13、應速率將碳塊粉碎成粉末可以加快化學反應速率 B B增大氧氣的量可以加快化學反應速率增大氧氣的量可以加快化學反應速率 C C增大增大壓強可以加快化學反應速率壓強可以加快化學反應速率 D D增加碳的量增加碳的量可以可以加加快化學反應速率快化學反應速率 練習題 NONO和和 COCO都是汽車尾氣中的物質，它們能都是汽車尾氣中的物質，它們能很緩慢地反應生成很緩慢地反應生成COCO2 2 和和 N N2 2 ，對此反應對此反應有關的敘述中不正確的是有關的敘述中不正確的是( ( ) ) A A、降低溫度能加快化學反應速率；、降低溫度能加快化學反應速率； B B、使用適當催化劑可以、使用適當催化劑可以加加快

14、化學反應快化學反應速率；速率； C C、增大一氧化氮的量可以加快化學反、增大一氧化氮的量可以加快化學反應速率；應速率； D D改變壓強對化學反應速率沒有影響。改變壓強對化學反應速率沒有影響。 參考答案 NONO和和 COCO都是汽車尾氣中的物質，它們能都是汽車尾氣中的物質，它們能很緩慢地反應生成很緩慢地反應生成COCO2 2 和和 N N2 2 ，對此反應對此反應有關的敘述中不正確的是有關的敘述中不正確的是( (A A、D )D ) A A、降低溫度能加快化學反應速率；、降低溫度能加快化學反應速率； B B、使用適當催化劑可以、使用適當催化劑可以加加快化學反應快化學反應速率；速率； C C、增

15、大一氧化氮的量可以加快化學反、增大一氧化氮的量可以加快化學反應速率；應速率； D D改變壓強對化學反應速率沒有影響。改變壓強對化學反應速率沒有影響?？茖W探究 （教材頁） 、滴加0.1mol/L三氯化鐵溶液到過氧化氫中比滴加0.1mol/L硫酸銅溶液到過氧化氫中，使過氧化氫的分解速率快很多，因此過氧化氫分解用三氯化鐵作催化劑比用硫酸銅好得多； 、高錳酸鉀溶液（紫紅色）加入草酸溶液，紫紅色褪色，如果同時再加硫酸錳則褪色慢些。 、硫酸溶液比唾液對淀粉水解的催化效果差。催化劑的應用 從以上三個實驗（科學探究）中可以看到，催化劑不同，化學反應的速率有著顯著的區別，因此催化劑具有選擇性。目前，催化作用的研究一直是受到高度重視的高科技領域。 練習與思考 1、對于反應 N2+O2 2NO，在密閉容器中進行，下列條件能加快反應速率的是 （ ） A、縮小體積使壓強增大；B、體積不變充入氮氣使壓強增大；C、體積不變充入惰性氣體；D、使總壓強不變，充入惰性氣體。 練習答案 1、對于反應 N2+O2 2NO，在密閉容器中進行，下列條件能加快反應速率的是 （ A、B ） A、縮小體積使壓強增大；B、體積不變充入氮氣使壓強增大；C、體積不變充入惰性氣體；D、使總壓強不變，充入惰性氣體。 練習與思考2、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速