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文檔簡介

銨鹽中氮含量的測定銨鹽中氮含量的測定（甲醛法）（甲醛法）實驗目的實驗目的1.學習用甲醛法測定某些銨鹽中氮含量的原理和方法2.熟悉滴定分析程序，正確處理實驗數據3.掌握為提高測定結果準確度采取的措施實驗原理實驗原理 銨鹽NH4Cl和(NH4)2SO4是常用的氮肥，系強酸弱堿鹽，由于的酸性太弱（Ka=5.610-10），故無法用NaOH標準溶液直接滴定。生產和實驗室中廣泛采用甲醛法測定銨鹽中的含氮量。甲醛法是基于如下反應： 4NH4+ + 6HCHO(CH2)6N4H+ + 3 H+ + 6H2O 生成的H+和(CH2)6N4H+（Ka=7.110-6）可用NaOH標準溶液滴定，計量點時產物為(CH2)6N4，其水溶液顯微堿性，可選用酚酞作指示劑。實驗步驟實驗步驟 準確稱取(NH4)2SO4 0.130.16 g于250 mL錐形瓶中，加入2030 mL水使之溶解，加入5 mL中性甲醛溶液，12滴酚酞，搖勻，靜置1 min后，用0.10 molL-1 NaOH標準溶液滴定至溶液呈淡紅色且半分鐘不褪色為終點，平行測定三份。計算試樣中的含氮量（w N）及相對平均偏差。結果處理結果處理 SNNaOHNmMVC310思考題思考題1銨鹽中氮的測定為何不采用NaOH直接滴定法？2為什么中和甲醛試劑中的甲酸以

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