1、第一講 硫及硫的化合物 1氧族元素氧族元素 包括氧（8O)、硫(16S)、硒(34Se)、碲(52Te)和放射性元素釙(84Po)氧族元素位于元素周期表中第A族氧族元素的原子結構(1)相似性：最外層電子數均為6個；主要化合價：氧為2價，硫、硒、碲有2、+4、+6價(2)遞變規律：按氧、硫、硒、碲的順序，隨著核電荷數的增加，電子層數增多，原子半徑增大，失電子能力增強，得電子能力減弱，非金屬性減弱，金屬性增強氧族元素單質的物理性質O2 SSeTe顏 色無色淡黃色灰色銀白色狀 態氣體固體固體固體密度逐漸增大熔點、沸點逐漸升高導電性不導電不導電半導體導電氧族元素的化學性質O2SSeTe與H2化合的條件

2、及氫化物的穩定性反應條件點燃加熱高溫不能直接化合氫化物穩定性H2O很穩定H2S不穩定H2Se不穩定H2Te很不穩定常見氧化物的化學式SO2、SO3SeO2、SeO3TeO2、TeO3高價含氧酸的化學式H2SO4H2SeO4H2TeO4與同周期A、VA、A族元素的非金屬性強弱比較同周期元素的非金屬性：AVAAA同素異形體 由同種元素形成的幾種性質不同的單質，叫做這種元素的同素異形體例如，O2與O3，金剛石、石墨與C60，白磷與紅磷，均分別互為同素異形體；硫元素也有多種同素異形體注意 “同位素”與“同素異形體”的區別同位素研究的對象是微觀的原子，而同素異形體研究的對象是宏觀的單質臭氧(1)物理性質

3、：在常溫、常壓下，臭氧是一種具有特殊臭味的淡藍色氣體，密度比氧氣大，也比氧氣易溶于水液態臭氧呈深藍色，固態臭氧呈紫黑色(2)化學性質：不穩定性O3在常溫時能緩慢分解，高溫時分解加速：2O3 =3O2 強氧化性例如：aAg、Hg等不活潑金屬能與O3發生反應；bO3+2KI+H2OO2+I2+2KOH(此反應可用于O3的定量分析)(3)用途：作漂白劑O3能使有機物的色素和染料褪色(其褪色原理與HClO類似)如將O3通入石蕊試液中，溶液變為無色消毒劑 (4)制法：3O22O3(5)臭氧在自然界中的存在及其與人類的關系存在：自然界中含有臭氧，其中90集中在距離地面15 km50 km的大氣平流層中(即

4、通常所說的臭氧層)與人類的關系：空氣中的微量臭氧能刺激中樞神經，加速血液循環，令人產生爽快和振奮的感覺大氣中的臭氧層能吸收太陽的大部分紫外線，使地球上的生物免遭傷害但氟氯烴(商品名為氟利昂)等氣體能破壞臭氧層因此，應減少并逐步停止氟氯烴等的生產和使用，以保護臭氧層過氧化氫(1)物理性質：過氧化氫俗稱雙氧水，是一種無色粘稠液體市售雙氧水中H2O2的質量分數一般約為30(2)化學性質：H2O2顯弱酸性，是二元弱酸其電離方程式可表示為：H2O2H+ HO2 HO2H+ O22不穩定性H2O2貯存時就會分解在其水溶液中加入MnO2等催化劑，分解速度大大加快2H2O2 2H2O+O2說明 該反應原理是實

5、驗室制O2的常見方法之一其發生裝置為“固 + 液不加熱”型H2O2既具有氧化性又具有還原性H2O2中的氧元素為1價，介于0價與2價之間，當H2O2遇到強氧化劑時表現出還原性，而當遇到強還原劑時則表現出氧化性例如：2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2+ 8H2O(H2O2表現還原性)H2O2 + 2KI 2KOH + I2(H2O2表現氧化性)(3)重要用途：醫療上廣泛使用稀雙氧水(含H2O2的質量分數為3或更小)作為消毒殺菌劑工業上用10的雙氧水作漂白劑(漂白毛、絲及羽毛等)、脫氯劑實驗室制取氧氣*硫1、硫的物理性質：淡黃色固體，難溶于水，可

6、溶于酒精，易溶于CS2 ，熔沸點都很低。 思考用何種方法除去沾在試管上的硫單質？ (用CS2 洗滌，加熱升華法)問比較活潑的非金屬單質，常見化合價為2，0，4，6，你能說出其代表物嗎？寫出你所知道的硫化物化合價-20+4+6物質類別FeS、Na2S、HgS、H2S SSO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3 SO3、H2SO4、NaHSO4、Na2SO4 問硫單質的處于硫元素的中間價態，那么硫會有哪些化學性質呢？講硫既有氧化性又有還原性2、 硫的化學性質 氧化性：與絕大多數金屬反應 Fe+SFeS Cu+SCu2S (與變價金屬生成低價金屬) 2Na+S=Na2S (研磨并輕微爆炸) H

7、g+S=HgS (除去有毒的Hg的方法) 與非金屬反應：H2+SH2S 講制得的H2S是一種臭雞蛋氣味的有毒氣體，有強還原性。 還原性：與氧氣發生反應實驗現象：硫在空氣中燃燒發出淡藍色的火焰，在氧氣中燃燒發出藍紫色的火焰 化學方程式：S+O2SO2 自身氧化還原反應3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 +3H2O 特別提醒：在溶液中通過化學反應生成少量硫時，有時稱乳白色。硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。因此用物理方法洗去試管壁上的硫，只能用CS2作溶劑。由硫能溶于熱堿溶液可知，用熱堿溶液可洗去試管壁上的硫，由于NaOH堿性強，腐蝕玻璃，故實驗室常用熱Ca(OH)2溶液而不

8、用熱NaOH溶液除去試管內的硫。*硫化氫(1)物理性質：硫化氫是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣大硫化氫有劇毒，是一種大氣污染物在制取和使用H2S氣體時，必須在密閉系統如通風櫥中進行在常溫、常壓下，1體積水中能溶解2.6體積的硫化氫(2)化學性質：不穩定性：H2S受熱(隔絕空氣)能分解：H2S H2 + S可燃性：H2S氣體能在空氣中燃燒：2H2S + 3O2(充足) 2H2O + 2SO2 2H2S + O2(不足) 2H2O + 2S (發出淡藍色火焰) (析出黃色固體)強還原性：H2S中的硫為2價，處在最低價態，當遇到氧化劑時，硫被氧化為0價、+4價或+6價如：H2S +X2 2

9、HX + S (XCl、Br、I)H2S + H2SO4(濃) S+ SO2 + 2H2Ol 水溶液顯弱酸性硫化氫的水溶液叫氫硫酸氫硫酸是一種二元弱酸，具有酸的通性氫硫酸易揮發，當氫硫酸受熱時，硫化氫會從溶液里逸出(3)實驗室制法：反應原理：FeS + 2HFe2 + H2S(因H2S有強還原性，故不能用HNO3或濃H2SO4制取H2S氣體)發生裝置：固 + 液 氣體型裝置干燥劑：用P2O5或CaCl2(不能用濃H2SO4或堿性干燥劑)2二氧化硫二氧化硫(1)物理性質：二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的氣體，有毒，密度比空氣大，易液化易溶于水在常溫、常壓下，1體積水能溶解40體積的SO2氣體(

10、2)化學性質：二氧化硫與水反應：SO2 + H2OH2SO3(該反應為可逆反應)說明 a將裝滿SO2氣體的試管倒立在滴有紫色石蕊試液的水槽中，一段時間后，水充滿試管，試管中的液體變為紅色b反應生成的H2SO3為二元中強酸，很不穩定，易分解：H2SO3H2O + SO2二氧化硫與氧氣的反應：2SO2 + O22SO3說明 a該反應是工業上制造硫酸的反應原理之一b反應產物SO3是一種無色固體，熔點(16.8)和沸點(44.8)都很低SO3與H2O反應生成H2SO4，同時放出大量的熱：SO3 + H2O H2SO4 + 熱量cSO2中的硫處于+4價，因此SO2既具有氧化性又具有還原性例如：SO2 +

11、 2H2S 3S + 2H2OSO2 + X2 + 2H2O 2HX + H2SO4 (XC1、Br、I)二氧化硫的漂白性：說明 aSO2和C12(或O3、H2O2、Na2O2等)雖然都有漂白作用，但它們的漂白原理和現象有不同的特點 Cl2的漂白原理是因為C12與H2O反應生成的HClO具有強氧化性(O3、H2O2、Na2O2等與此類似)，將有色物質(如有色布條、石蕊試液、品紅試液等)氧化成無色物質，褪色后不能再恢復到原來的顏色； SO2是因它與水反應生成的H2SO3跟品紅化合生成了無色化合物，這種不穩定的化合物在一定條件下(如加熱或久置)褪色后又能恢復原來的顏色，用SO2漂白過的草帽辮日久又

12、漸漸變成黃色就是這個緣故bSO2能使橙色的溴水、黃綠色的氯水、紫紅色的酸性KMnO4溶液等褪色，這是因為SO2具有還原性的緣故，與SO2的漂白作用無關c利用SO2氣體使品紅溶液褪色、加熱后紅色又復現的性質，可用來檢驗SO2氣體的存在和鑒別SO2氣體二氧化硫能殺菌，可以用作食物和水果的防腐劑二氧化硫的污染和治理(1)SO2的污染：二氧化硫是污染大氣的主要有害物質之一它對人體的直接危害是引起呼吸道疾病，嚴重時還會使人死亡(2)酸雨的形成和危害：空氣中的SO2在O2和H2O的作用下生成H2SO3、H2SO4。2SO2 + O22SO3 SO2 + H2OH2SO3 SO3 + H2OH2SO4下雨時

13、，硫的氧化物(和氮的氧化物)以及所形成的硫酸(和硝酸)隨雨水降下，就形成酸雨酸雨的pH小于5.6(正常雨水因溶解了CO2，其pH約為5.6)酸雨能使湖泊水質酸化，毒害魚類和其他水生生物；使土壤酸化，破壞農田，損害農作物和森林；酸雨還會腐蝕建筑物、工業設備和名勝古跡等(3)治理：空氣中的二氧化硫主要來自化石燃料(煤和石油)的燃燒此外，還有含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產等產生的工業廢氣消除大氣污染的主要方法之一是減少污染物的排放、例如，硫酸廠、化工廠、冶煉廠等的尾氣在排放前進行回收處理三氧化硫：是一種沒有顏色易揮發的晶體；具有酸性氧化物的通性，遇水劇烈反應生成硫酸并放出大量的熱。氣態：具有強

14、刺激性臭味有毒氣體。3硫酸硫酸(1)物理性質：純硫酸是一種無色透明、粘稠的油狀液體常用的濃硫酸的質量分數為98.3，密度為1.84 g·cm3 (物質的量濃度為18.4 mol·L1 )，沸點為338(因此，濃硫酸屬高沸點、難揮發性酸)硫酸易溶于水，能以任意比與水混溶濃硫酸溶于水時放出大量的熱因此，在稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸緩慢倒入水中，并邊加邊攪拌(2)化學性質：硫酸屬于強電解質，是二元強酸，稀H2SO4具有酸的通性例如：Zn + 2HZn2+ H2(實驗室制H2原理)Fe2O3 + 6H2Fe3+ 3H2O(除鐵銹原理)H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4+ 2H

15、2O特別提醒：硫酸的性質取決于硫酸的濃度。98.3%的濃H2SO4密度為1.84 g·cm-3，比水的密度大；硫酸的濃度越大，密度越大，如將50%的H2SO4溶液和10%的H2SO4溶液等體積混合，則所得溶液的質量分數大于30%；濃H2SO4或密度小于濃硫酸的溶液被稀釋或與濃H2SO4混合時，都是將濃H2SO4沿玻璃棒注入其中，并不斷攪拌，使其散熱。說明：濃硫酸中含水量很少，因此，濃H2SO4的電離程度很小，其中主要含H2SO4分子吸水性：a濃H2SO4能吸收空氣中的水分或各種物質中混有的游離態的H2O，形成一系列穩定的化合物，如H2SO4·H2O、H2SO4·2

16、H2O和H2SO4·4H2O等因此，在實驗室中濃H2SO4可用來作氣體干燥劑，但不能干燥可與濃H2SO4反應的堿性氣體(如NH3等)和強還原性氣體(如H2S、HI、HBr等)b因為濃H2SO4能吸收空氣中的水分，所以實驗室保存濃H2SO4時應注意密封，以防止濃H2SO4吸收水分而變稀脫水性：濃H2SO4能將有機物中的氫、氧元素按21的組成比脫出生成水，使有機物發生變化并生成黑色的炭例如：C12H22O11(蔗糖) 12C + 11H2O 又如將濃H2SO4滴到藍色石蕊試紙上，試紙先變紅色然后變黑色注意 濃H2SO4的脫水性及溶于水時放出大量熱的性質，使濃H2SO4對有機物具有強烈的腐

17、蝕性因此，如皮膚上不慎沾上濃H2SO4時，不能先用水沖洗，而先要用干布迅速擦去，再用大量水沖洗強氧化性：濃H2SO4中的硫為6價，處于硫元素的最高價態，因此濃H2SO4具有強氧化性在反應中，濃H2SO4被還原為4價硫的化合物、單質硫或2價硫的化合物a常溫下，濃H2SO4使Fe、A1發生鈍化(Fe、A1難溶于冷的濃H2SO4中)說明 濃硫酸跟某些金屬接觸，使金屬表面生成一薄層致密的氧化物保護膜，阻止內部金屬繼續跟硫酸反應，這一現象叫做金屬的鈍化鈍化是化學變化利用Fe、A1在冷的濃H2SO4中產生鈍化的性質，可用鐵或鋁制容器裝盛濃硫酸 b加熱時，濃H2SO4能跟除Pt、Au外的金屬發生反應反應的通

18、式可表示為：金屬(Pt、Au除外) + H2SO4(濃) 硫酸鹽 + SO2+ H2O例如：2H2SO4(濃) + Cu CuSO4 + 2H2O + SO2說明 Cu與濃H2SO4的反應中，由于H2SO4中的硫元素的化合價只有部分改變，因此濃硫酸同時表現出了氧化性和酸性此外，隨著反應的進行，濃H2SO4會漸漸變稀，而稀H2SO4是不與Cu發生反應的因此，反應物Cu和H2SO4都有可能剩余，且實際產生的SO2氣體的體積要比理論值小c加熱時，濃H2SO4能使非金屬單質C、S、P等氧化例如：2H2SO4(濃) + C CO2+ 2SO2+ 2H2O (在此反應中，H2SO4只表現出氧化性)d濃H2

19、SO4能氧化某些具有還原性的物質例如：H2SO4(濃) + H2S S + SO2 + 2H2O2HBr + H2SO4(濃) Br2 + SO2 + 2H2O8HI + H2SO4(濃) 4I2 + H2S + 4H2O氧化性酸與酸的氧化性 所謂“氧化性酸”是指酸根部分易于獲得電子的酸，如濃H2SO4、HNO3等，由于其中、易獲得電子而表現出很強的氧化性；而鹽酸、稀硫酸等酸根部分不能或不易獲得電子，所以它們是非氧化性酸在水溶液中任何酸都能不同程度地電離出H，H在一定條件下可獲得電子形成H2從這一觀點看，酸都具有氧化性，但這是H表現出來的氧化性，它與氧化性酸中的中心元素處于高價態易獲得電子具有

20、的氧化性是不同的 區別“氧化性酸”與“酸的氧化性”這兩個概念的關鍵如下：酸根部分易獲得電子有氧化性是氧化性酸酸電離出的H有氧化性酸的氧化性是非氧化性酸2硫酸 硫酸的物理性質： 純硫酸是無色油狀液體，難揮發，易吸水，能與水任意比互溶，溶于水放出大量熱 硫酸的化學性質： 稀硫酸具有酸的通性。 能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣； 能與金屬氧化物反應生成鹽和水； 能和堿反應生成鹽和水； 能使酸堿指示劑變色； 能和某些鹽反應。 濃硫酸的特性： 吸水性：將物質中含有的水分子奪去。 如：使藍色的膽礬晶體變為白色固體。 脫水性：將別的物質中的H、O按原子個數比2:1脫出生成水。 如： 強氧化性： a) 活潑性在H

21、以后的金屬反應：（條件：） Cu + 2H2SO4(濃）= CuSO4 + SO2 +2H2O b) 與非金屬反應：（條件：） C + 2H2SO4(濃）= CO2 + 2SO2 + 2H2O c) 冷的濃H2SO4使Fe、Cr、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而發生“鈍化”； d) 與其他還原性物質反應： 2HBr + H2SO4(濃）= Br2 + SO2 + 2H2O H2S + H2SO4(濃）= S + SO2 + 2H2O “黑面包實驗”中，硫酸體現出的性質：脫水性（使蔗糖炭化）、強氧化性（有刺激性氣味氣體產生）。SO42的檢驗 正確操作步驟：待檢溶液無現象產生白色沉淀，說明

22、原溶液中含SO42離子離子方程式： SO42+ Ba2BaSO4注意 加入鹽酸的目的是將待檢溶液中可能存在的、對檢驗SO42有干擾作用的CO32、SO32等陰離子通過反應而除去：CO32+ 2HCO2+ H2O SO32+ 2HSO2+ H2OAgCl也是不溶于稀HNO3的白色沉淀向待檢液中加入鹽酸時，若有白色沉淀產生，需進行過濾才能繼續下一步操作在加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液前，不能用HNO3酸化待檢溶液因為若待檢溶液中含有SO32時，會被HNO3氧化為SO42，也能產生同樣的現象*硫酸鈣和硫酸鋇硫酸鈣(CaSO4)硫酸鋇(BaSO4)自然界存在的形式石膏(CaSO4·2H

23、2O)重晶石性 質白色固體，微溶于水2(CaSO4·2H2O) 2CaSO4·H2O(熟石膏)+3H2O，熟石膏與水混合后很快凝固，重新變成生石膏不溶于水，也不溶于酸不易被X射線透過用 途制作各種模型和醫療用的石膏繃帶調節水泥的凝固速度作X射線透視腸胃的內服藥劑(俗稱“鋇餐”) 作白色顏料4環境保護*大氣污染及其防治 當大氣中某些有毒物質的含量超過正常值或大氣的自凈能力時，就發生了大氣污染大氣污染既危害人體健康又影響動植物的生長，同時會破壞建筑材料，嚴重時會改變地球的氣候例如，使氣候變暖、破壞臭氧層，形成酸雨等大氣污染的防治要采取綜合措施主要包括：調整能源結構，合理規劃工業

24、發展和城市建設布局，綜合運用各種防治污染的技術措施，制定大氣質量標準、加強大氣質量監測，采取生物措施、改善生態環境，植樹造林、充分利用環境的自凈能力等*空氣質量日報、周報 從1997年5月起，我國有幾十座城市先后開始定期發布城市空氣質量周報在此基礎上，又有許多城市開始發布空氣質量日報空氣質量日報的主要內容包括“空氣污染指數”、“空氣質量級別”、“首要污染物”等空氣污染指數(簡稱APT)就是將常規監測的幾種空氣污染物的濃度簡化為單一的數值形式，并分級表示空氣污染程度和空氣質量狀況這種方式適用于表示城市的短期空氣質量狀況和變化趨勢根據我國空氣污染的特點和污染防治重點，目前計入空氣污染指數的項目暫定

25、為：二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒等?？諝赓|量分級標準是：空氣污染指數50點對應的污染物濃度為空氣質量日均值的一級標準，空氣質量優；100點對應二級標準，空氣質量良好；200點對應三級標準，空氣輕度污染；300點對應四級標準，空氣質量中度污染；超過300點則為五級標準，空氣質量屬重度污染*水污染及其防治 由于人類活動排放的污染物，使水的物理、化學性質發生變化或生物群落組成發生變化，從而降低了水的使用價值的現象，叫做水污染水污染的主要物質有重金屬、酸、堿、鹽等無機污染物，耗氧物質，植物營養物質，石油和難降解有機物等此外，對水體造成污染的還有病原體污染、放射性污染、懸浮固體物污染、熱污染等日常使用

26、的合成洗滌劑也會對水體造成污染防治水污染的根本措施是控制污水的任意排放污水要經過處理，達到國家規定的排放標準后再排放污水處理的方法一般可歸納為物理法、生物法和化學法各種方法都各有特點和適用條件，往往需要配合使用 猖獗的酸雨嚴重地威脅著地球。據資料記載，僅在1980年一年內，美國和加拿大就有5萬余人成了酸雨的獵物。比利時是西歐酸雨污染最為嚴重的國家，它的環境酸化程度已超過正常標準的16倍。在意大利北部，5%的森林死于酸雨。瑞典有15 000個湖泊酸化。挪威有許多馬哈魚生活的河流已被酸雨污染。世界古跡、橋梁受酸雨腐蝕越來越快。號稱世界最大的露天博物館智利復活島上的石雕人像，正面臨著解體和倒塌的威脅

27、，美國每年花在修理受損古跡方面的費用超過了50億美元。聞名世界，代表我國古建筑精華的北京漢白玉石雕，近年來也遭到意想不到的損害，故宮太和殿臺階的欄桿上雕刻著各式各樣的浮雕花紋，50多年前圖案清晰可辨，如今卻大多模糊不清，甚至成光板。我國江蘇、安徽、湖北、福建、江西、浙江七省的農田曾經受酸雨影響造成經濟損失一年達1 380多萬元。 鞏 固 練 習1.全社會都在倡導誠信，然而總是有一部分不法商販背道而馳。如有些商販為了使銀耳增白，就用硫磺（燃燒硫磺）對銀耳進行熏制，用這種方法制取的潔白的銀耳對人體是有害的。這些不法商販所制取銀耳利用的是A.S的漂白性B.S的還原性C.SO2的漂白性D.SO2的還原

28、性2.既能使石蕊試液變紅，又能使品紅試液變為無色，還能使溴水褪色的是A.Cl2B.H2SC.SO2D.CO3.SO2和Cl2都具漂白作用，若將等物質的量的這兩種氣體，同時作用于潮濕的有色物質，此時可觀察到有色物質A.立刻褪色B.慢慢褪色 C.先褪色后復原D.顏色不褪40.1mol某金屬與足量的硫反應時，生成物的質量比原金屬質量增加了1.6g，則此金屬可能是 A.Na B.Cu C.Fe D.Al530mL0.1mol·L1的Na2SO3溶液恰好將2×103molXO4還原，則在還原產物中，X元素的化合價是 A.1 B. 2 C.3 D.46向50 mL 18 mol/L的H

29、2SO4溶液中加入足量的銅片，加熱使之反應。充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量()A小于0.45 mol B等于0.45 molC在0.45 mol和0.90 mol之間 D大于0.90 mol7在如圖的實驗裝置中，實驗開始一段時間后，對看到的現象敘述不正確的是()A蘋果塊會干癟 B膽礬晶體表面有“白斑” C小試管內有晶體析出 DpH試紙變紅解析：濃H2SO4具有吸水性和脫水性，前三個實驗中顯示濃H2SO4的吸水性，現象均正確；最后一個實驗主要體現濃H2SO4的酸性和脫水性，pH試紙應先變紅后變黑。答案：D8單質X與濃H2SO4共熱，反應中X與H2SO4的物質的量之比為12，則X元素在生

30、成物中的化合價可能為()1234A B C D解析：若X為金屬X2H2SO4XSO4SO22H2OX為2價若X為非金屬X2H2SO4XO22SO22H2OX為4價。9亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發生以下反應： Na2SO3+KIO3+H2SO4Na2SO4+K2SO4+I2+H2O（1）配平上面的氧化還原反應方程式，將系數填入方框中。（2）其中氧化劑是 ，若反應中有5 mol電子轉移，則生成的碘是 mol。10. “飄塵”是可燃物燃燒時產生的顆粒狀飄浮物，其顆粒很小(一般直徑在100 nm以下)，不易沉降。它與空氣中的SO2、O2接觸時，會使部分SO2轉化為SO3，從而提高空氣酸度，這時“飄塵

31、”所起的主要作用是( )A. 氧化劑 B. 還原劑 C. 分散劑 D. 催化劑11.下列離子方程式中書寫正確的是( )A實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：HCO32=CO2H2OB. NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：OHHCO3=CO32H2OC. 向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al33OH=Al(OH)3D. 鐵和稀硝酸反應：Fe2H=Fe2H212. AD是含同一元素的四種物質，相互之間有如圖的轉化關系，其中A是單質，D是最高價氧化物的水化物那么A可能是 () AS BCl2 CFe DSi13 下列溶液中能夠區別SO2和CO2氣體的是 ()澄清石灰水H2S溶液KMnO4酸

32、性溶液 氯水品紅溶液A B C除以外 D全部14下列反應中，表現了二氧化硫氧化性的是 A.與水反應B.與溴水反應C.使高錳酸鉀溶液褪色D.與硫化氫反應15將SO2和SO3兩種氣體的混合物通入BaCl2溶液，其結果是 A.     兩種氣體都被吸收，并有BaSO4沉淀生成 B.     只有BaSO4沉淀，SO2通入溶液中無沉淀生成 C.     生成BaSO3和BaSO4兩種沉淀 D.     只生成BaSO3沉淀，SO3從溶液中逸出1

33、6欲除去CO2氣體中混有的SO2氣體，不可以使用的試劑是 A.酸性高錳酸鉀溶液B.飽和碳酸氫鈉溶液C.溴水D.飽和碳酸鈉溶液17實驗室里為了吸收多余的二氧化硫氣體，最好選擇的下列裝置中的 D18下列溶液中通入SO2后，最終一定會出現沉淀的是A.HCl和Ba(NO3)2的混合溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.Ca(OH)2溶液19某混合氣體中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的兩種或多種氣體?，F將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變為紅棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是 A 肯定有SO2 和NO B 肯定沒有Cl2

34、 、O2和NO2 C 可能有Cl2和O2 D 肯定只有NO20.將SO2氣體緩緩通入下列各溶液中，隨著SO2的通入，而溶液的酸性先弱后強的是A.溴水B.氫硫酸C.氫氧化鈉D.亞硫酸21、今有HCl、Cl2、H2S、NH3、NO、NO2、CO2、H2、SO2等氣體，問：（1）不能用濃硫酸干燥的是 。（2）有毒的氣體是 。（3）比空氣輕的氣體是 。（4）用水作溶劑，可作噴泉實驗的是 。（5）不能用堿石灰干燥的是 。（6）能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的是 。（7）能使品紅試紙褪色的是 。（1）H2S、NH3 （2）Cl2、H2S、NO2、SO2 （3）NH3、H2 （4）HCl、NH3、NO2、SO2（5）HCl、Cl2、H2S、NO2、CO2、SO2 （6）HCl、H2S、NO2、CO2、SO2、Cl2 (7)Cl2、SO222、（1）把SO2氣體通入品紅溶液中，現象為 ，加熱溶液煮沸后，現象為 （2）將Cl2通入紫色石蕊試液中，現象為 將SO2通入紫色石蕊試液中，現象為 （3）將SO2通入溴水中，溴水褪色，是否是SO2的漂白性？ （填“是”或“否”）將SO2