1、舊知回顧舊知回顧 難溶難溶微溶微溶可溶可溶易溶易溶難溶難溶 不溶不溶問題思考問題思考1 1、AgAg和和ClCl能共存嗎？為什么？能共存嗎？為什么？2 2、若某溶液中含有等物質的量的、若某溶液中含有等物質的量的AgAg和和ClCl，充，充分反應后，這兩種離子的濃度會為零嗎？即生分反應后，這兩種離子的濃度會為零嗎？即生成沉淀的離子反應是否能真正進行到底？成沉淀的離子反應是否能真正進行到底？閱讀課本閱讀課本P6162 溶解溶解 AgCl(s) Agaq) + Cl-(aq) 沉淀沉淀 Ag+ Cl-AgCl在水中溶解平衡在水中溶解平衡知識點一、知識點一、 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 一定溫度下，沉淀

2、溶解的速率一定溫度下，沉淀溶解的速率等于等于沉淀生成的沉淀生成的速率，固體量和各離子的濃度保持速率，固體量和各離子的濃度保持不變不變的狀態。此的狀態。此時沉淀達到最大溶解，形成時沉淀達到最大溶解，形成飽和飽和溶液溶液 。逆、等、逆、等、動動、定、定、變變 1、定義：、定義：2、表達式：、表達式：3、特征：、特征： AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)4 4、影響沉淀溶解平衡的因素、影響沉淀溶解平衡的因素2 2）外因）外因沉淀本身的性質沉淀本身的性質溫度：溫度：濃度：濃度：溫度升高，多數溶解平衡向溫度升高，多數溶解平衡向溶解方向移動。溶解方向移動。稀釋：稀釋：離子濃度：離子濃度：向

3、溶解方向移動向溶解方向移動加入相同的離子，向加入相同的離子，向生成沉淀的方向移動生成沉淀的方向移動特例：特例：Ca(OH)2不同難溶電解質，溶解度有差別。不同難溶電解質，溶解度有差別。1 1）內因：）內因：在含在含AgClAgCl固體的混合液中，存在平衡固體的混合液中，存在平衡當改變條件時，填寫下表：當改變條件時，填寫下表：改變條件（恒溫）改變條件（恒溫）溶解平衡溶解平衡c(Agc(Ag+ +) )c(Clc(Cl- -) )加加NaCl（s）加加NH3H2O再加再加 AgCl固體固體加水加水加水（仍有固體）加水（仍有固體）左移左移增大增大右移右移增大增大減小減小不移動不移動不變不變不變不變右

4、移右移不變不變不變不變減小減小 AgCl(s) Ag+(aq)+ Cl-(aq)影響沉淀溶解平衡的因素影響沉淀溶解平衡的因素右移右移減小減小減小減小 1、下列有關、下列有關AgCl的說法正確的是（的說法正確的是（ ） A. AgCl難溶于水，溶液中沒有難溶于水，溶液中沒有Ag+和和Cl B. 在在AgCl飽和溶液中，飽和溶液中，AgCl沒有再溶解了沒有再溶解了 C. AgCl是一種難溶物，所以是弱電解質是一種難溶物，所以是弱電解質 D.在在AgCl飽和溶液中，飽和溶液中，AgCl生成和溶解不生成和溶解不 斷進行，但速率相等。斷進行，但速率相等。D大展身手大展身手3.石灰乳中存在下列平衡：石灰乳

5、中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH (aq),加入下加入下列溶液，可使列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（減少的是（ ）A. Na2CO3溶液溶液 B. AlCl3溶液溶液 C. NaOH溶液溶液 D. CaCl2溶液溶液大展身手大展身手A B2.欲增大欲增大Mg(OH)2的溶解度，可采取的方法是的溶解度，可采取的方法是 （ ）A. 加入加入NaOH固體固體 B. 加氯化銨溶液加氯化銨溶液C. 加硫酸鎂固體加硫酸鎂固體 D. 加適量鹽酸加適量鹽酸BD4 4、室溫下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：室溫下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)Ca(OH)2 2(S)

6、 Ca(S) Ca2+2+ +2OH +2OH- -，當向一定量，當向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時( (恢復恢復到室溫到室溫) )，下列說法正確的是，下列說法正確的是 ( )( )A A溶液中溶液中CaCa2+2+離子數目減少離子數目減少 B B溶液中溶液中C(CaC(Ca2+2+) )增大增大C C溶液的溶液的pHpH增大增大 D D溶液中溶質的質量分數增大溶液中溶質的質量分數增大A = c(Ag+) c(Cl-) Ksp 1、定義：、定義： 在一定溫度下，難溶物達到沉淀溶在一定溫度下，難溶物達到沉淀溶解解平衡狀態平衡狀態時，時，飽和溶液飽和溶液中各

7、離子濃度化學計中各離子濃度化學計量數次方的乘積是一個常數。量數次方的乘積是一個常數。寫出下列難溶物溶解平衡和溶度積表達式寫出下列難溶物溶解平衡和溶度積表達式:BaSO4Fe(OH)3Ag2CrO4Cu(OH)2 溶度積溶度積閱讀課本閱讀課本P65(科學視野科學視野)知識點二、知識點二、 溶度積常數溶度積常數 算一算算一算：已知：已知25KspFe(OH)32.710-39，氫氧化，氫氧化鐵飽和溶液中鐵飽和溶液中c(OH-) ,pH= . 310-10 mol/L想一想想一想：影響溶度積的因素有哪些？影響溶度積的因素有哪些？ 溶度積與溶解度有什么聯系溶度積與溶解度有什么聯系? ?4.5常見難溶電

8、解質的溶度積與溶解度常見難溶電解質的溶度積與溶解度（ 25 C）1.810-105.410-138.510-171.110-102.610-395.010-91.510-48.410-62.110-72.410-33.010-97.110-4CaCO3BaSO4Fe(OH)32 2、影響因素、影響因素: : K Kspsp值的大小只與難溶電解質本身的值的大小只與難溶電解質本身的性質和溫度有關，與濃度無關。性質和溫度有關，與濃度無關。3 3、意義、意義: : KspKsp大小反映難溶電解質的溶解能力。同大小反映難溶電解質的溶解能力。同類型難溶物，類型難溶物，KspKsp越小說明難溶物越難溶解。越

9、小說明難溶物越難溶解。C21大展身手大展身手2、下列說法正確的是（、下列說法正確的是（ ） A.在一定溫度下在一定溫度下AgCl水溶液中，水溶液中，Ag+和和Cl-濃度的濃度的 乘積是一個常數；乘積是一個常數； B.AgCl的的Ksp=1.810-10 molL-1，在任何含，在任何含 AgCl固體的溶液中，固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且且Ag+與與Cl- 濃度的乘積等于濃度的乘積等于1.810-10 molL-1； C.溫度一定時，當溶液中溫度一定時，當溶液中Ag+和和Cl-濃度的乘積等于濃度的乘積等于 Ksp值時，此溶液為值時，此溶液為AgCl的飽和溶液；的飽和溶液； D向飽和

10、向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大。值變大。大展身手大展身手C 計計 算算 例例1:已知室溫下已知室溫下PbI2的溶度積為的溶度積為7.110-9，求，求飽和溶液中飽和溶液中Pb2+和和I-的濃度的濃度;在在c(I-)=0.1molL-1的溶液中的溶液中, Pb2+的濃度最大可達到多少的濃度最大可達到多少?Ksp c (Pb2+) c2(I-)PbI2(s) Pb2+(aq) + 2I- (aq)解：解：c (Pb2+) = Ksp/c2(I-) =7.110-9/0.12 =7.110-7molL-1即：該溶液里允許即：該溶液里允許Pb2+的最大濃度為的最大濃度為

11、7.110-7molL-1Ksp c (2c)2=4c3 c=溶度積規則溶度積規則判斷有無沉淀生成。判斷有無沉淀生成。 溶度積溶度積溶度積規則溶度積規則判斷有無沉淀生成。判斷有無沉淀生成。例例2 2、 在在1000mL0.001mol/LNaCl1000mL0.001mol/LNaCl溶液中滴入溶液中滴入1 1滴（約滴（約0.05mL)0.001mol/LAgNO0.05mL)0.001mol/LAgNO3 3溶液溶液, ,試判斷有無試判斷有無AgClAgCl生成。生成。（已知：（已知：Ksp(AgClKsp(AgCl)=1.8)=1.81010-10-10) )c(Ag+)c(Cl-)=51

12、0-810-3=510-11 1.810-10無沉淀生成。無沉淀生成。練習：將練習：將4 41010-3-3molmol L L-1-1的的AgNOAgNO3 3溶液與溶液與4 4 1010-3-3molmol L L-1-1的的NaClNaCl溶液溶液等體積混合能否有沉淀析等體積混合能否有沉淀析出？出？K Kspsp(AgCl(AgCl)= 1.8)= 1.81010-10-10 C(Ag+)=2 10-3, c(Cl-)= 2 10-3 Qc=2 10-3 2 10-3 =4.0 10-6 1.810-10QcKsp,所以有所以有AgCl沉淀析出。沉淀析出。變式變式應用應用例例3 3(20

13、14(2014揭陽市高三學業水平測試節選揭陽市高三學業水平測試節選) )已知已知25 25 K KspspMg(OH)Mg(OH)2 2 1.81.8101011 11 ，K KspspFe(OH)Fe(OH)3 3 2.62.6101039 39 。在。在25 25 下，向濃度均為下，向濃度均為0.1 mol0.1 molL L1 1MgClMgCl2 2和和FeClFeCl3 3混合液中逐滴加入氨水，先生成沉淀混合液中逐滴加入氨水，先生成沉淀_(_(填化學式填化學式) )，生成沉淀的離子方程式為，生成沉淀的離子方程式為_。Fe(OH)3Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH4+1、沉淀

14、的生成、沉淀的生成 （1）應用）應用：除雜或提純除雜或提純物質物質(2)(2)原則：生成沉淀的反應能發生，且原則：生成沉淀的反應能發生，且 進行得越完全越好。進行得越完全越好。 （3）方法方法、加沉淀劑：如沉淀、加沉淀劑：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以等，以Na2S、H2S做沉淀劑做沉淀劑Cu2+S2=CuS Hg2+S2HgS提示提示: :殘留在溶液中的離子濃度小于殘留在溶液中的離子濃度小于1X101X10-5-5mol/L,mol/L,就認為離子沉淀完全了。就認為離子沉淀完全了。氫氧化物氫氧化物開始沉淀時的開始沉淀時的pH值（值（0.1mol/L）沉淀完全時的沉淀完全時的pH值值(10-5

15、 mol/L)Cu(OH)24.676.67Fe(OH)31.482.81例：根據上表的數據，例：根據上表的數據，CuCl2中混有少量中混有少量Fe3+如如何除去？何除去？通過通過調節調節pH加入加入氫氧化銅氫氧化銅或或堿式碳酸銅堿式碳酸銅或或氧化銅氧化銅，調，調節節pH至，鐵離子全部轉化為氫氧化至，鐵離子全部轉化為氫氧化鐵沉淀除去鐵沉淀除去氧化還原法氧化還原法根據上表，根據上表，CuCl2中混有少量中混有少量Fe2+如如何除去？何除去？氫氧化物氫氧化物開始沉淀時的開始沉淀時的pH值值（0.1mol/L）沉淀完全時的沉淀完全時的pH值值(10-5 mol/L)Fe(OH)26.348.34Cu

16、(OH)24.676.67Fe(OH)31.482.81先把先把Fe2+氧化成氧化成Fe3+，加入氫氧化銅或加入氫氧化銅或堿式碳酸銅或氧化銅堿式碳酸銅或氧化銅, 調節調節pH至至3到到4使使Fe3+轉化為轉化為Fe(OH)3 沉淀，過濾除去沉淀，過濾除去沉淀。沉淀。氧化劑：氯氣，氯水，雙氧水氧化劑：氯氣，氯水，雙氧水要求要求:不引入雜質不引入雜質 溶液中含有幾種離子，加入某沉淀劑均可生溶液中含有幾種離子，加入某沉淀劑均可生成沉淀，沉淀有成沉淀，沉淀有先后順序，先后順序，叫作分步沉淀。離子叫作分步沉淀。離子濃度相等時，溶度積小的先沉淀。濃度相等時，溶度積小的先沉淀。 例例: :已知已知AgIAg

17、I的的K Kspsp=8.5=8.51010-17-17, ,AgClAgCl的的K Kspsp=1.8=1.81010-10-10. .在含有在含有0.01mol/LNaI0.01mol/LNaI和和0.01mol/LNaCl0.01mol/LNaCl的溶液中，逐滴加入的溶液中，逐滴加入AgNOAgNO3 3溶液，先析出什么沉淀？溶液，先析出什么沉淀？(1)(1)實質實質: :平衡向沉淀溶解的方向移動平衡向沉淀溶解的方向移動例：例：CaCOCaCO3 3易溶于易溶于HClHCl酸（堿）溶解法酸（堿）溶解法2 2、沉淀的溶解、沉淀的溶解例：例：Al(OH)Al(OH)3 3既溶于既溶于HClH

18、Cl，又溶于，又溶于NaOHNaOH難溶于水的電解質溶于某些鹽溶液難溶于水的電解質溶于某些鹽溶液 例：例：Mg(OH)Mg(OH)2 2溶于溶于NHNH4 4ClCl溶液溶液(2)(2)方法方法在溶液中存在在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：的溶解平衡： Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)（1）加入鹽酸時，）加入鹽酸時，（2）加入）加入NH4Cl時，時，a、NH4直接結合直接結合OH,使使c(OH)減小，平衡減小，平衡右移，從而使右移，從而使Mg(OH)2溶解溶解b、NH4水解，產生的水解，產生的H中和中和OH,使使c(OH)減小，平衡右移，從而使減小，平衡右移，從而使Mg

19、(OH)2溶解溶解H中和中和OH-,使使c(OH)減小，平衡右移，從減小，平衡右移，從而使而使Mg(OH)2溶解溶解（1 1）實質：沉淀溶解平衡的移動）實質：沉淀溶解平衡的移動（2 2）一般規律：）一般規律： 溶解度溶解度（ 或或KSP）小小的沉淀可向溶解度的沉淀可向溶解度（ 或或KSP）更小更小沉淀轉化，溶解度差別越大，沉淀轉化，溶解度差別越大，轉化越容易轉化越容易3 3、沉淀的轉化、沉淀的轉化CaSOCaSO4 4 CaCa2+2+ + + SOSO4 42 2- - + +CaCOCaCO3 3(s)(s)CaSOCaSO4 4 + + COCO3 32 2- - CaCOCaCO3 3

20、 + +SOSO4 42 2- - NaNa2 2COCO3 3 COCO3 32 2- - + + 2Na2Na+ + 實例實例：鍋爐的水垢中除了鍋爐的水垢中除了CaCOCaCO3 3和和Mg(OH)Mg(OH)2 2外，外，還有還有CaSOCaSO4 4使得水垢結實，用酸很難快速除去，使得水垢結實，用酸很難快速除去，要快速除去水垢，可以用飽和要快速除去水垢，可以用飽和NaNa2 2COCO3 3溶液處理，溶液處理，使之轉化為易溶于酸的使之轉化為易溶于酸的CaCOCaCO3 3, ,而快速除去。而快速除去。CaCO3 Ca2+ + CO32-2HCO3-+H2O+CO2溶洞的形成：溶洞的形成

21、：溶洞中美麗的石筍、鐘乳石和溶洞中美麗的石筍、鐘乳石和石柱是大自然創造的奇跡。石石柱是大自然創造的奇跡。石灰巖里不溶性的碳酸鈣與水及灰巖里不溶性的碳酸鈣與水及二氧化碳反應能轉化為微溶性二氧化碳反應能轉化為微溶性的碳酸氫鈣。溶有碳酸氫鈣的的碳酸氫鈣。溶有碳酸氫鈣的水從溶洞頂向溶洞底滴落時，水從溶洞頂向溶洞底滴落時，水分蒸發，二氧化碳壓強減小水分蒸發，二氧化碳壓強減小以及溫度的變化都會使二氧以及溫度的變化都會使二氧化碳溶解度減小而析出碳酸化碳溶解度減小而析出碳酸鈣沉淀。這些沉淀經過千百鈣沉淀。這些沉淀經過千百萬年的積聚，漸漸形成了鐘萬年的積聚，漸漸形成了鐘乳石、石筍等。乳石、石筍等。珊瑚蟲是海洋中

22、的一種腔珊瑚蟲是海洋中的一種腔腸動物，可從周圍的海水腸動物，可從周圍的海水中獲取中獲取CaCa2 2和和HCOHCO3 3- -，經反，經反應形成石灰石外殼。珊瑚應形成石灰石外殼。珊瑚周圍的藻類植物的生長會周圍的藻類植物的生長會促進碳酸的產生，對珊瑚促進碳酸的產生，對珊瑚的形成貢獻巨大。人口增的形成貢獻巨大。人口增長、人類大規模砍伐森林、長、人類大規模砍伐森林、燃燒煤和其他化學燃料等燃燒煤和其他化學燃料等因素導致空氣中二氧化碳因素導致空氣中二氧化碳增多，使海水中二氧化碳增多，使海水中二氧化碳濃度增大，干擾珊瑚的生濃度增大，干擾珊瑚的生長，甚至造成珊瑚蟲的死長，甚至造成珊瑚蟲的死亡。亡。美麗的珊

23、瑚礁美麗的珊瑚礁實驗一：取一支試管，向其中滴加實驗一：取一支試管，向其中滴加2ml2ml氯化鈉氯化鈉溶液，然溶液，然后向其中逐滴加入后向其中逐滴加入硝酸銀硝酸銀溶液，觀察現象并記錄。溶液，觀察現象并記錄。實驗二：向實驗實驗二：向實驗1 1的試管里滴加的試管里滴加碘化鉀碘化鉀溶液，觀測現象溶液，觀測現象并紀錄。并紀錄。實驗三：向實驗實驗三：向實驗2 2的試管中滴加的試管中滴加硫化鈉硫化鈉溶液溶液。實驗現象實驗現象離子方程式離子方程式 實驗實驗1 1實驗實驗2 2實驗實驗3 3產生白色沉淀產生白色沉淀Ag+Cl-=AgCl白色沉淀白色沉淀黃色沉淀黃色沉淀AgCl+I- AgI+Cl-黃色沉淀黃色沉

24、淀黑色沉淀黑色沉淀2AgI+S2- Ag2S+2I-3.3.沉淀的轉化沉淀的轉化已知已知AgCl、 AgI和和Ag2S的的KSP為為1.810-10、8.310-17、1.610-49，分析沉淀轉分析沉淀轉化的方向。化的方向。規律探究規律探究 AgCl(s) Ag+(aq) +Cl-(aq)+KI = I- + K+AgI 2AgI(s) 2Ag+ (aq)+2I-(aq) Na2S = S2- + 2Na+Ag2S1、以、以MnO2為原料制得的為原料制得的MnCl2溶液中常含有溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質等金屬離子，通過添加過量難溶電解質MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀