1、專題專題30質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式考點知識梳理中考典例精析專題訓(xùn)練考點一考點一 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律1 1內(nèi)容：內(nèi)容： _的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于_的各的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。物質(zhì)的質(zhì)量總和。2 2使用范圍使用范圍(1)(1)質(zhì)量守恒定律只適用于質(zhì)量守恒定律只適用于_變化，不適用于變化，不適用于_變化。變化。(2)(2)質(zhì)量守恒定律指質(zhì)量守恒定律指“質(zhì)量質(zhì)量”守恒，不包括其他方面的守恒，如體積守恒，不包括其他方面的守恒，如體積等。等。(3)(3)沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量和非反應(yīng)生成的物質(zhì)的質(zhì)量沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量和非反應(yīng)生成的物質(zhì)的質(zhì)量_ _

2、(“(“能能”或或“不能不能”)”)計入計入“總和總和”中。中。參加化學(xué)反應(yīng)參加化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)生成反應(yīng)生成化學(xué)化學(xué)物理物理不能不能3 3微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的_ _ 、 _ _ 、 _均保持不變。均保持不變。4 4驗證實驗：當(dāng)有氣體參加反應(yīng)或反應(yīng)有氣體生成時，該反應(yīng)必須驗證實驗：當(dāng)有氣體參加反應(yīng)或反應(yīng)有氣體生成時，該反應(yīng)必須在在_容器內(nèi)進行才能驗證質(zhì)量守恒定律。容器內(nèi)進行才能驗證質(zhì)量守恒定律。考點二考點二 化學(xué)方程式化學(xué)方程式5 5書寫原則書寫原則(1)(1)必須遵守必須遵守_ _ _ _ 。(2)(2)必須遵循必須遵循_ _ _ _ _ _ 。種類種類

3、數(shù)目數(shù)目質(zhì)量質(zhì)量密閉密閉客觀事實客觀事實質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律6 6書寫步驟書寫步驟(1)(1)將將_的化學(xué)式寫在左邊，將的化學(xué)式寫在左邊，將_的化學(xué)式寫在右邊，中間的化學(xué)式寫在右邊，中間用短線連接，并在短線上方注明用短線連接，并在短線上方注明_ _ 。(2)(2)在化學(xué)式的前邊配上適當(dāng)?shù)臄?shù)字使短線兩邊各在化學(xué)式的前邊配上適當(dāng)?shù)臄?shù)字使短線兩邊各_的個數(shù)相等，的個數(shù)相等，體現(xiàn)出體現(xiàn)出_ _ _ _ _ _ ，然后將短線改為，然后將短線改為_ _ 。(3)(3)若反應(yīng)中有氣體或沉淀生成，應(yīng)該在該化學(xué)式右邊注明若反應(yīng)中有氣體或沉淀生成，應(yīng)該在該化學(xué)式右邊注明“_”或或“_”；如果反應(yīng)物也有氣體或不

4、溶性固體，則無須注明。；如果反應(yīng)物也有氣體或不溶性固體，則無須注明。7 7化學(xué)方程式的含義化學(xué)方程式的含義(1)(1)可以表示出反應(yīng)物和生成物各是什么物質(zhì)，該反應(yīng)需要在什么條可以表示出反應(yīng)物和生成物各是什么物質(zhì)，該反應(yīng)需要在什么條件下進行。件下進行。反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物反應(yīng)條件反應(yīng)條件原子原子質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律等號等號(2)(2)體現(xiàn)出反應(yīng)物的一種化學(xué)性質(zhì)，生成物的一種制法。體現(xiàn)出反應(yīng)物的一種化學(xué)性質(zhì)，生成物的一種制法。(3)(3)表現(xiàn)出反應(yīng)中各物質(zhì)之間的表現(xiàn)出反應(yīng)中各物質(zhì)之間的_比和比和_比。比。(4)(4)體現(xiàn)出質(zhì)量守恒定律。體現(xiàn)出質(zhì)量守恒定律。原子個數(shù)原子個數(shù)質(zhì)量質(zhì)量 （201

5、12011衢州）硫鐵礦衢州）硫鐵礦( (主要含主要含F(xiàn)eSFeS2 2) )是工業(yè)制硫酸是工業(yè)制硫酸(H(H2 2SOSO4 4) )的原的原料，第一步在高溫下將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化料，第一步在高溫下將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，再經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化生成硫酸。第一步的反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為：硫，再經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化生成硫酸。第一步的反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為：4FeS4FeS2 2x xO O2 2=2Fe=2Fe2 2O O3 3y ySOSO2 2( (x x、y y表示化學(xué)計量數(shù)表示化學(xué)計量數(shù)) )，則其中的，則其中的x x_【解析解析】本題主要通過工

6、業(yè)制硫酸的原理與方法，考查化學(xué)方程式的本題主要通過工業(yè)制硫酸的原理與方法，考查化學(xué)方程式的配平。根據(jù)反應(yīng)前后兩邊各種原子的個數(shù)相等可知：反應(yīng)前共有配平。根據(jù)反應(yīng)前后兩邊各種原子的個數(shù)相等可知：反應(yīng)前共有8 8個硫原個硫原子，推斷子，推斷y y8 8；反應(yīng)后氧原子的個數(shù)為；反應(yīng)后氧原子的個數(shù)為2 23 38 82 22222，推知，推知x x1111。【答案答案】1111高溫將將“神舟七號神舟七號”飛船送入太空的是飛船送入太空的是“長征二號長征二號F”F”運載火箭，火箭工運載火箭，火箭工作中發(fā)生的反應(yīng)為作中發(fā)生的反應(yīng)為C C2 2H H8 8N N2 22R=3N2R=3N2 24H4H2 2O

7、 O2CO2CO2 2，其中，其中R R的化學(xué)式是的化學(xué)式是( )( )A AN N2 2O O4 4 B BNONO2 2C CN N2 2O DO DCHCH4 4A （20112011湖州）湖州） 2010 2010年全國兩會期間，與會人員領(lǐng)到的會議通年全國兩會期間，與會人員領(lǐng)到的會議通知、日程表、便簽紙等都是外觀與普通紙相似的知、日程表、便簽紙等都是外觀與普通紙相似的“石頭紙石頭紙”。“石頭紙石頭紙”的主要原料為碳酸鈣，加上少量聚乙烯和膠合劑制成的主要原料為碳酸鈣，加上少量聚乙烯和膠合劑制成( (聚乙烯和膠合劑不聚乙烯和膠合劑不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)溶于水且不與鹽酸反應(yīng)) )。(1)“(

8、1)“石頭紙石頭紙”中的碳酸鈣屬于中的碳酸鈣屬于_(_(選填選填“單質(zhì)單質(zhì)”、“氧化物氧化物”、“酸酸”、“堿堿”或或“鹽鹽”)”)。(2)(2)為測定某種為測定某種“石頭紙石頭紙”中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)取該種中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)取該種“石石頭紙頭紙”樣品樣品1010克，加入克，加入100100克克7.3%7.3%的鹽酸溶液充分反應(yīng)。反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩的鹽酸溶液充分反應(yīng)。反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為余物質(zhì)的總質(zhì)量為106.48106.48克；經(jīng)過濾干燥后稱得固體殘渣質(zhì)量為克；經(jīng)過濾干燥后稱得固體殘渣質(zhì)量為2 2克。克。該同學(xué)想出甲、乙、丙三種計算方案：該同學(xué)想出甲、乙、丙三種計算方案：

9、甲：根據(jù)甲：根據(jù)“反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量106.48106.48克，可知二氧化碳克，可知二氧化碳的質(zhì)量，的質(zhì)量，”求解；求解；乙：根據(jù)乙：根據(jù)“反應(yīng)后經(jīng)過了干燥后得固體殘渣的質(zhì)量反應(yīng)后經(jīng)過了干燥后得固體殘渣的質(zhì)量2 2克，可知樣品中碳克，可知樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，酸鈣的質(zhì)量，”求解；求解；丙：根據(jù)丙：根據(jù)“100“100克克7.3%7.3%的鹽酸溶液，可知參加反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量，的鹽酸溶液，可知參加反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量，”求解。求解。以上方案中，不正確的是以上方案中，不正確的是_。(3)(3)根據(jù)上述的某個正確方案計算該根據(jù)上述的某個正確方案計算該“石頭紙石頭紙”中碳

10、酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。【解析解析】本題主要考查化學(xué)方程式的簡單計算，也考查了學(xué)生正確分本題主要考查化學(xué)方程式的簡單計算，也考查了學(xué)生正確分析、使用實驗數(shù)據(jù)的能力。本題中測定的是析、使用實驗數(shù)據(jù)的能力。本題中測定的是CaCOCaCO3 3質(zhì)量，故加入的質(zhì)量，故加入的鹽酸必須過量以使鹽酸必須過量以使CaCOCaCO3 3完全反應(yīng)，另外完全反應(yīng)，另外HClHCl氣體揮發(fā)性強，不易準確掌握氣體揮發(fā)性強，不易準確掌握其參加反應(yīng)的質(zhì)量。其參加反應(yīng)的質(zhì)量。【答案答案】(1)(1)鹽鹽(2)(2)丙丙(3)(3)方法一：方法一：COCO2 2的質(zhì)量為：的質(zhì)量為：10 g10 g100 g100

11、g106.48 g106.48 g3.52 g3.52 g設(shè)樣品中純凈設(shè)樣品中純凈CaCOCaCO3 3的質(zhì)量為的質(zhì)量為x x，則，則CaCOCaCO3 32HCl=CaCl2HCl=CaCl2 2H H2 2O OCOCO2 21001004444x x3.52 g3.52 g答：該答：該“石頭紙石頭紙”中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%80%。方法二：樣品中純凈方法二：樣品中純凈CaCO3的質(zhì)量為：的質(zhì)量為：10g2 g8 g，該，該“石頭紙石頭紙”中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)：中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)：答：該答：該“石頭紙石頭紙”中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%。稱取銅、鋅混合

12、物粉末稱取銅、鋅混合物粉末10.010.0克置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分克置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應(yīng)，直到固體質(zhì)量不再減少為止，此時用去反應(yīng)，直到固體質(zhì)量不再減少為止，此時用去49.049.0克稀硫酸，剩余固體克稀硫酸，剩余固體3.53.5克。克。(1)(1)該混合物粉末中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？該混合物粉末中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？(2)(2)所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？答案：答案：(1)35%(1)35%(2)20%(2)20%質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式(訓(xùn)練時間：訓(xùn)練時間：50分鐘分值：分鐘分值：100分分)一、選擇

13、題一、選擇題( (每小題每小題4 4分，共分，共4848分分) )1 1(2011(2011蘇州蘇州) )下列觀點符合質(zhì)量守恒定律的是下列觀點符合質(zhì)量守恒定律的是( () )A A煤燃燒后剩余殘渣的質(zhì)量減輕了煤燃燒后剩余殘渣的質(zhì)量減輕了B B一定條件下，一定條件下，SOSO2 2和和O O2 2生成生成SOSO3 3，反應(yīng)前后分子總數(shù)不變，反應(yīng)前后分子總數(shù)不變C C8 g CH8 g CH4 4完全燃燒生成完全燃燒生成8 g CO8 g CO2 2D D某有機物在空氣中燃燒只生成某有機物在空氣中燃燒只生成COCO2 2和和H H2 2O O，則該有機物一定含有碳、，則該有機物一定含有碳、氫、氧

14、元素氫、氧元素解析：解析：A.A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，煤燃燒后剩余殘渣的質(zhì)量減輕了根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，煤燃燒后剩余殘渣的質(zhì)量減輕了，符合質(zhì)量守恒定律；，符合質(zhì)量守恒定律；B.B.由題意，由題意，2SO2SO2 2O O2 2=2SO=2SO3 3，顯然分子個數(shù)不等；，顯然分子個數(shù)不等；C.C.書寫甲烷燃燒的化學(xué)方程式：書寫甲烷燃燒的化學(xué)方程式：再根據(jù)化學(xué)方程式進行計算可得，產(chǎn)生再根據(jù)化學(xué)方程式進行計算可得，產(chǎn)生COCO2 2 22 g 22 g；D.D.某有機物在空氣中燃某有機物在空氣中燃燒只生成燒只生成COCO2 2和和H H2 2O O，則該有機物一定含有碳、氫元素，不一定含有氧元

15、素，則該有機物一定含有碳、氫元素，不一定含有氧元素，如甲烷燃燒。，如甲烷燃燒。答案：答案：A A2 2(2011(2011赤峰赤峰) )由質(zhì)量守恒定律可知，下列各項：由質(zhì)量守恒定律可知，下列各項：分子種類；分子種類；原子原子種類；種類；分子數(shù)目；分子數(shù)目；原子數(shù)目；原子數(shù)目；分子質(zhì)量；分子質(zhì)量；原子質(zhì)量。在化學(xué)反應(yīng)原子質(zhì)量。在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是前后一定不變的是( () )A A B B C C全部全部 D D無法判斷無法判斷答案：答案：B B3 3(2010(2010中考變式題中考變式題) )下圖形象地表示了下圖形象地表示了A( )A( )與與B( )B( )反應(yīng)生成反應(yīng)生成C( )C(

16、 )，根據(jù)反應(yīng)前后的分子數(shù)變化獲取的信息中錯誤的是根據(jù)反應(yīng)前后的分子數(shù)變化獲取的信息中錯誤的是( () )A A此反應(yīng)屬化合反應(yīng)此反應(yīng)屬化合反應(yīng)B B此反應(yīng)中此反應(yīng)中A A物質(zhì)有剩余物質(zhì)有剩余C C此反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：此反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：2A2AB=2CB=2CD D此反應(yīng)違背質(zhì)量守恒定律此反應(yīng)違背質(zhì)量守恒定律 解析：因反應(yīng)前有解析：因反應(yīng)前有A A、B B兩種分子，反應(yīng)后只生成兩種分子，反應(yīng)后只生成C C這一種新分子，可這一種新分子，可以判斷出選項以判斷出選項A A是正確的；由反應(yīng)后的圖示中仍有是正確的；由反應(yīng)后的圖示中仍有A A的分子，可以判斷出的分子，可以判斷出A A物質(zhì)有剩

17、余；由圖示可以看出生成兩個物質(zhì)有剩余；由圖示可以看出生成兩個C C分子需要兩個分子需要兩個A A分子和一個分子和一個B B分子分子，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2A2AB=2CB=2C；任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)；任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，無一例外，因此量守恒定律，無一例外，因此D D是錯誤的。是錯誤的。答案：答案：D D4 4(2011(2011荊門荊門) )根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是( () )A A反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物 B B各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比C C化學(xué)反應(yīng)速

18、率的快慢程度化學(xué)反應(yīng)速率的快慢程度 D D反應(yīng)發(fā)生所需要的條件反應(yīng)發(fā)生所需要的條件解析：化學(xué)方程式表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；表示反應(yīng)物、生成物解析：化學(xué)方程式表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。答案：答案：C C5 5(2012(2012中考預(yù)測題中考預(yù)測題) )如圖四位同學(xué)正在討論某一個化學(xué)方程式表示如圖四位同學(xué)正在討論某一個化學(xué)方程式表示的意義，根據(jù)他們描述的內(nèi)容，試判斷他們所指的化學(xué)方程式是的意義，根據(jù)他們描述的內(nèi)容，試判斷他們所指的化學(xué)方程式是( () )A AS SO O2 2=SO=SO2 2 B B2CO2COO O2 2

19、= 2CO= 2CO2 2C C2H2H2 2O O2 2 = 2H= 2H2 2O O D DCHCH4 42O2O2 2 = CO= CO2 22H2H2 2O O解析：解析：A.A.分子個數(shù)比不是分子個數(shù)比不是212; B212; B物質(zhì)的質(zhì)量比不是物質(zhì)的質(zhì)量比不是189189；D.D.不是化合反應(yīng)。不是化合反應(yīng)。答案：答案：C C點燃點燃點燃點燃點燃點燃點燃點燃6 6(2011(2011河北河北) )下列化學(xué)方程式書寫正確的是下列化學(xué)方程式書寫正確的是( () )C C2KMnO2KMnO4 4=K=K2 2MnOMnO4 4MnOMnO2 2O O2 2D DCOCO2 2Ca(OH

20、)Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3H H2 2O O解析：解析：答案：答案：D DA化學(xué)方程式?jīng)]有配平化學(xué)方程式?jīng)]有配平B生成物是生成物是Fe3O4，而不是，而不是Fe2O3C沒有沒有“加熱加熱”條件條件DCO2與與Ca(OH)2反應(yīng)生成不溶于水的反應(yīng)生成不溶于水的CaCO3和和H2O7 7(2011(2011廣州廣州) )某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下圖所示，圖中某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下圖所示，圖中“ ”“ ”和和“ ”“ ”分別表示不同的原子。分別表示不同的原子。下列說法不正確的是下列說法不正確的是( () )A A每每3 g3 g物質(zhì)物質(zhì) 與與1 g1 g物質(zhì)物質(zhì) 恰好完全反應(yīng)

21、生成恰好完全反應(yīng)生成2 g2 g物質(zhì)物質(zhì)B B每每3 3個物質(zhì)個物質(zhì)分子與分子與1 1個物質(zhì)個物質(zhì)分子恰好完全反應(yīng)生成分子恰好完全反應(yīng)生成2 2個物質(zhì)個物質(zhì)分分子子C C每每3 3萬個物質(zhì)萬個物質(zhì)分子與分子與1 1萬個物質(zhì)萬個物質(zhì)分子恰好完全反應(yīng)生成分子恰好完全反應(yīng)生成2 2萬個物萬個物質(zhì)質(zhì)分子分子D D每每3 3n n個物質(zhì)個物質(zhì)分子與分子與n n個物質(zhì)個物質(zhì)分子恰好完全反應(yīng)生成分子恰好完全反應(yīng)生成2 2n n個物質(zhì)個物質(zhì)分子分子解析：由反應(yīng)的微觀示意圖知：解析：由反應(yīng)的微觀示意圖知：3 3 2 2 ，即反應(yīng)物，即反應(yīng)物與生成物之間的粒子個數(shù)比為與生成物之間的粒子個數(shù)比為312312，而不是

22、質(zhì)量比，故，而不是質(zhì)量比，故A A錯。錯。答案：答案：A A8 8(2011(2011桂林桂林) )某純凈物某純凈物M M微熱就能分解生成微熱就能分解生成NHNH3 3、H H2 2O O和和COCO2 2，由此還，由此還不能得出的結(jié)論是不能得出的結(jié)論是( () )A AM M不穩(wěn)定不穩(wěn)定 B BM M是化合物是化合物C CM M中含有水中含有水 D DM M由四種元素組由四種元素組解析：解析：A.A.根據(jù)題意根據(jù)題意“微熱就能分解微熱就能分解”，說明不穩(wěn)定；，說明不穩(wěn)定；B.“B.“純凈物純凈物M M微微熱就能分解生成熱就能分解生成NHNH3 3、H H2 2O O和和COCO2 2”，根據(jù)

23、質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后元素種類，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后元素種類不變，則可知純凈物不變，則可知純凈物M M含有多種元素，是化合物；含有多種元素，是化合物； C C“純凈物純凈物M”M”是不可是不可能含有水的，故能含有水的，故C C錯誤；錯誤；D.D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由生成物可以推測反應(yīng)物根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由生成物可以推測反應(yīng)物的元素組成，則的元素組成，則M M由氮、氫、碳、氧四種元素組成。由氮、氫、碳、氧四種元素組成。答案：答案：C C9 9(2011(2011宿遷宿遷) )在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下充分反應(yīng)，測得反

24、應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表。一定的條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表。反應(yīng)后，甲的反應(yīng)后，甲的“待測待測”值應(yīng)為值應(yīng)為( () )A A1010B B8 8C C4 4D D0 0解析：設(shè)甲的解析：設(shè)甲的“待測待測”值為值為x x，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得：，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得：8 81 136361010 x x20200 03131，解得，解得x x4 4。答案：答案：C C物質(zhì)物質(zhì)甲甲乙乙丙丙丁丁反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)前質(zhì)量(g)813610反應(yīng)后質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量(g)待測待測200311010(2011(2011攀枝花攀枝花) )有反應(yīng)：有反應(yīng)：8A8A3B3B2 2=C=C2 26D(6D

25、(其中其中A A、D D是化合物，是化合物，B B2 2、C C2 2是單質(zhì)是單質(zhì)) )。若。若13.6 g A13.6 g A與與21.3 g B21.3 g B2 2恰好完全反應(yīng)，生成恰好完全反應(yīng)，生成32.1 g D32.1 g D，已知已知C C2 2的相對分子質(zhì)量為的相對分子質(zhì)量為2828，則，則B B的相對原子質(zhì)量為的相對原子質(zhì)量為( () )A A14 B14 B16 C16 C32 D32 D35.535.5解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，若解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，若13.6 g A13.6 g A與與21.3 g B21.3 g B2 2恰好完全反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)，生成生成32.1

26、g D32.1 g D，則生成，則生成C C2 2的質(zhì)量的質(zhì)量13.6 g13.6 g21.3 g21.3 g32.1 g32.1 g2.8 g2.8 g；設(shè)設(shè)B B的相對原子質(zhì)量為的相對原子質(zhì)量為b b8A8A3B3B2 2=C=C2 26D6D6 6b b282821.3 g21.3 g2.8 g2.8 g6 6b b/28/2821.3 g/2.8 g21.3 g/2.8 gb b35.535.5答案：答案：D D1111(2011(2011南昌南昌) )酒精監(jiān)測儀中的反應(yīng)原理為：酒精監(jiān)測儀中的反應(yīng)原理為：C C2 2H H5 5OHOH4X(4X(紅棕色紅棕色) )6H6H2 2SOS

27、O4 4=2Cr=2Cr2 2 (SO (SO4 4) )3 3( (綠色綠色) )2CO2CO2 29H9H2 2O O，則物質(zhì)，則物質(zhì)X X的化學(xué)式為的化學(xué)式為( () )A ACrOCrO3 3 B BCrCr2 2O O3 3 C CCrCr2 2S S3 3 D DCrSOCrSO3 3解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，反應(yīng)前已知的原子個數(shù)：碳原子沒有增減，反應(yīng)前已知的原子個數(shù)：碳原子2 2個、氫原子個、氫原子1818個、氧原子個、氧原子2525個個、硫原子、硫原子6 6個；反應(yīng)后原子個數(shù)

28、：鉻原子個；反應(yīng)后原子個數(shù)：鉻原子4 4個、硫原子個、硫原子6 6個、氧原子個、氧原子3737個、碳個、碳原子原子2 2個、氫原子個、氫原子1818個，故可知個，故可知4X4X中含有鉻原子中含有鉻原子4 4個和個和1212個氧原子，故物質(zhì)個氧原子，故物質(zhì)X X的化學(xué)式為的化學(xué)式為CrOCrO3 3。答案：答案：A A1212(2010(2010中考變式題中考變式題) )在一個密閉容器中放入在一個密閉容器中放入M M、N N、Q Q、P P四種物質(zhì)，在四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反

29、應(yīng)認識錯誤的是認識錯誤的是( () )A.A.該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng) B B反應(yīng)后物質(zhì)反應(yīng)后物質(zhì)M M的質(zhì)量為的質(zhì)量為13g13gC C反應(yīng)中反應(yīng)中M M、P P均為反應(yīng)物均為反應(yīng)物 D D物質(zhì)物質(zhì)Q Q可能是該反應(yīng)的催化劑可能是該反應(yīng)的催化劑解析：由表格信息可知反應(yīng)后解析：由表格信息可知反應(yīng)后N N質(zhì)量增加了質(zhì)量增加了25 g25 g，是生成物；，是生成物；P P質(zhì)量減少質(zhì)量減少了了20 g20 g，是反應(yīng)物；，是反應(yīng)物；Q Q質(zhì)量不變，可能是催化劑；應(yīng)物還少質(zhì)量不變，可能是催化劑；應(yīng)物還少5 g5 g，所以，所以M M是反應(yīng)是反應(yīng)物，所以反應(yīng)后物質(zhì)物，

30、所以反應(yīng)后物質(zhì)M M的質(zhì)量為的質(zhì)量為13 g13 g，反應(yīng)物是，反應(yīng)物是M M和和P P，生成物是生成物是 N N，所以是化，所以是化合反應(yīng)。合反應(yīng)。物質(zhì)物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)前質(zhì)量(g)181232反應(yīng)后質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量(g)X26212答案：答案：A A二、填空題二、填空題( (共共3232分分) )1313(3(3分分)(2011)(2011衢州衢州) )硫鐵礦硫鐵礦( (主要含主要含F(xiàn)eSFeS2 2) )是工業(yè)制硫酸是工業(yè)制硫酸(H(H2 2SOSO4 4) )的原料的原料，第一步在高溫下將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，第一步在高溫下將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應(yīng)生

31、成氧化鐵和二氧化硫，再經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化生成硫酸。第一步的反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為：，再經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化生成硫酸。第一步的反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為：4FeS4FeS2 2x xO O2 2=2Fe=2Fe2 2O O3 3y ySOSO2 2( (x x、y y表示化學(xué)計量數(shù)表示化學(xué)計量數(shù)) )，則其中的，則其中的x x_。解析：根據(jù)反應(yīng)前后兩邊的原子個數(shù)相等可知：反應(yīng)前共有解析：根據(jù)反應(yīng)前后兩邊的原子個數(shù)相等可知：反應(yīng)前共有8 8個硫原子，個硫原子，推斷推斷y y8 8；反應(yīng)后氧原子個數(shù)為；反應(yīng)后氧原子個數(shù)為2 23 38 82 22222，推知，推知x x1111。答案：答案：11111414(

32、10(10分分)(2011)(2011沈陽沈陽) )比較、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。比較、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。通過比較可以發(fā)現(xiàn)相同的反應(yīng)物在不同的外界條件下，會發(fā)生不同的反應(yīng)通過比較可以發(fā)現(xiàn)相同的反應(yīng)物在不同的外界條件下，會發(fā)生不同的反應(yīng)。請參照示例歸納反應(yīng)規(guī)律。請參照示例歸納反應(yīng)規(guī)律。解析：解析：(1)(1)比較兩個化學(xué)反應(yīng)的條件，一個是在常溫下進行，一個是比較兩個化學(xué)反應(yīng)的條件，一個是在常溫下進行，一個是在加熱下進行，生成物分別是在加熱下進行，生成物分別是NaNa2 2O O和和NaNa2 2O O2 2；(2)(2)比較兩個化學(xué)反應(yīng)，一個比較兩個化學(xué)反應(yīng)，一個用濃硝酸，

33、一個用稀硝酸，生成物不同。用濃硝酸，一個用稀硝酸，生成物不同。答案：答案：(1)(1)反應(yīng)物相同時，反應(yīng)條件不同，生成物不同反應(yīng)物相同時，反應(yīng)條件不同，生成物不同(2)(2)反應(yīng)物相反應(yīng)物相同時，反應(yīng)物的濃度不同，生成物不同同時，反應(yīng)物的濃度不同，生成物不同1515(10(10分分)(2011)(2011河南河南) )一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。物質(zhì)物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)前質(zhì)量/g1.72.27.90.9 反應(yīng)后質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量/g待測待測6.602.7則反應(yīng)后則反應(yīng)后A A的

34、質(zhì)量為的質(zhì)量為_；該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是；該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是_；該反應(yīng)中；該反應(yīng)中B B和和D D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為_。解析：反應(yīng)后質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，質(zhì)量增加的是生成物，即解析：反應(yīng)后質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，質(zhì)量增加的是生成物，即C C是反是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為7.9 g7.9 g；B B和和D D是生成物，生成是生成物，生成B B和和D D的質(zhì)量分別為的質(zhì)量分別為4.4 g4.4 g和和1.8 g1.8 g；由于；由于4.4 g4.4 g1.8 g1.8 g6.2 g7.9 g6.2 g m m2 2。其原因是。其原因是_。解析：

35、解析：(1)(1)根據(jù)反應(yīng)前后的原子個數(shù)相等，推斷根據(jù)反應(yīng)前后的原子個數(shù)相等，推斷X X的化學(xué)式為的化學(xué)式為H H2 2O O。(2)(2)因為因為“”是由兩種元素組成的，可能是氧化物；從圖示可知，是由兩種元素組成的，可能是氧化物；從圖示可知，2 2個個“ ”“ ”分子與一個分子與一個“ ”“ ”分子反應(yīng)生成分子反應(yīng)生成2 2個個“ ”“ ”分子，一個分子，一個“ ”“ ”分子沒有參加反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的物質(zhì)的分子個數(shù)比是分子沒有參加反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的物質(zhì)的分子個數(shù)比是21(21(或或12)12)，此反應(yīng)屬于化合反應(yīng)。，此反應(yīng)屬于化合反應(yīng)。(3)(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鎂與氧根據(jù)質(zhì)

36、量守恒定律，參加反應(yīng)的鎂與氧氣的質(zhì)量之和等于生成氧化鎂的質(zhì)量，所以氣的質(zhì)量之和等于生成氧化鎂的質(zhì)量，所以m m1 1小于小于m m2 2；由于鎂燃燒生成的；由于鎂燃燒生成的氧化鎂以白煙的形式擴散到空氣中，導(dǎo)致氧化鎂以白煙的形式擴散到空氣中，導(dǎo)致m m1 1小于小于m m2 2。答案：答案：(1)H(1)H2 2O O(2)(2)可能可能21(21(或或12)12)化合反應(yīng)化合反應(yīng)(3)(3)(或小于或小于) )生成生成物氧化鎂部分以白煙的形式擴散到空氣中物氧化鎂部分以白煙的形式擴散到空氣中三、實驗題三、實驗題( (共共8 8分分) )1717(8(8分分)(2011)(2011哈爾濱哈爾濱)

37、)在用白磷在用白磷( (白磷與紅磷組成相同，著火點為白磷與紅磷組成相同，著火點為40 40 )探究質(zhì)量守恒定律的實驗中，曉涵同學(xué)將橡皮塞上的細探究質(zhì)量守恒定律的實驗中，曉涵同學(xué)將橡皮塞上的細玻璃管下端放到酒精燈火焰上燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐瓶塞緊，并玻璃管下端放到酒精燈火焰上燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐瓶塞緊，并引燃白磷，實驗過程如圖所示，請回答下列問題。引燃白磷，實驗過程如圖所示，請回答下列問題。(1)(1)實驗觀察到實驗觀察到A A、C C中氣球的大小不同，用理化知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象中氣球的大小不同，用理化知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是的原因是_；(2)(2)將將C C再次放到天平上稱量，天

38、平仍然平衡，在此化學(xué)反應(yīng)中，從具再次放到天平上稱量，天平仍然平衡，在此化學(xué)反應(yīng)中，從具體的反應(yīng)物和生成物分析天平平衡的原因是體的反應(yīng)物和生成物分析天平平衡的原因是_。解析：解析：(1)A(1)A中內(nèi)外氣壓相等，在中內(nèi)外氣壓相等，在C C中由于白磷燃燒消耗掉瓶中氧氣使中由于白磷燃燒消耗掉瓶中氧氣使瓶中壓強減小，在大氣壓作用下，瓶中壓強減小，在大氣壓作用下，C C中氣球小于中氣球小于A A中氣球；中氣球；(2)(2)參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量相等，天平平衡。反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量相等，天平平衡。答案：答案：(1)(1)白磷燃燒消耗氧氣，生成固體五氧化二磷白磷燃燒消耗氧氣，生成固體五氧化二磷( (或或4P4P5O5O2 2 2P2P2 2O O5 5 ) )，使瓶中壓強小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，使瓶中壓強小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，C C中氣球變小中氣球變小(2)(2)參加化學(xué)反應(yīng)參加化學(xué)反應(yīng)( (或消耗、反應(yīng)掉或消耗、反應(yīng)掉) )的白磷的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量總和的白磷的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量四、計算題四、計算題( (共共1212分分) )1818(