1、第四章化學平衡練習題、判斷與問答題：1. 反應的吉布斯函數變就是反應產物與反應物之間的吉布斯函數的差值。2. 在恒定的溫度和壓力條件下，某化學反應的？rGm就是在一定量的系統中進行1mol的化學反應時產物與反應物之間的吉布斯函數的差值。3 .因為':rGm = -RTInK rGm是平衡狀態時的吉布斯函數變化。4 .八rGm是反應進度的函數。5 .在等溫等壓條件下，？rGm > 0的反應一定不能進行。6 . ?rGm的大小表示了反應系統處于該反應進度Z時反應的趨勢。7. 任何一個化學反應都可以用 '：rGm來判斷其反應進行的方向。8. 在等溫、等壓、 W =0的條件下，系

2、統總是向著吉布斯函數減小的方向進行。若某化 學反應在給定條件下？rGm < 0,則反應物將完全變成產物，反應將進行到底。9 .在等溫、等壓不作非體積功的條件下，反應的 ？ rGm < 0時，若值越小，自發進行反應的趨勢也越強，反應進行得越快。10 .某化學反應的？ rGm若大于零，則 K1。11.理想氣體反應 A + B = 2C ,當Pa = Pb = pc時，：rGm的大小就決定了反應進行方向。12 .標準平衡常數的數值不僅與方程式的寫法有關，而且還與標準態的選擇有關。13 .在給定溫度和壓力下發生的PCI5的分解反應，只須測定平衡時混合氣體的密度就可以求知平衡常數了。14 .

3、因K = f(T),所以對于理想氣體的化學反應；當溫度一定時，其平衡組成也一定。15 .若已知某氣相生成反應的平衡組成，則能求得產物的八rGm。16 .溫度T時，若K = I,說明這個反應在此溫度，壓力為100kPa的條件下已達到平衡。17 . 一個已達平衡的化學反應，只有當標準平衡常數改變時，平衡才會移動。18 .因 K = n (aBV19 .有供電能力(Wf豐0)的可逆電池反應體系的狀態，在“G了曲線上可存在的位置？20 .“純是相對的，絕對純的物質是沒有”，試從反應的親合能 A上分析這句話的道理？21.化學反應親合勢愈大，則自發反應趨勢越強，反應進行得愈快，對否？22 .標準平衡常數與

4、標準反應自由能的關系：厶rGm=RTInK，那么，為什么反應的平衡態與標準態是不相同的？23 .欲使反應產物的平衡濃度最大，反應物的投料比一般為多大？24 .對于計量系數？ v= 0的理想氣體化學反應，哪些因素變化不改變平衡點？25 .平衡常數 K = 1的反應，在標準態下反應，反應朝什么方向進行？26 .在空氣中金屬不被氧化的條件是什么？27 .反應 PCl5(g) = PCI 3(g) + Cl 2(g)在 212 C、pPCI5 離解度為 0.5 ,反應的ArHm = 88 kJ mol-1，以下情況下，PCI5的離解度如何變化：(A) 通過減小容器體積來增加壓力；(B)容器體積不變，通

5、入N2氣來增加總壓力；(B) 升高溫度；(D)加入催化劑。28 .對于復分解反應，如有沉淀、氣體或水生成，則容易進行到底，試以化學平衡理論 分析其道理？329 . 2HgO(s) = 2Hg(g) + O 2(g),在反應溫度下及 p = 101.325kPa 時，K = 4 >10 ,試問HgO(s)的分解壓力多大？當達到分解溫度時，與HgO(s)平衡的pHg有多大？若在標準狀態下反應，體系的總壓力是多少？30 .反應CO(g) + H 2O(g) = CO 2(g) + H2(g)，在600C、100kPa下達到平衡(各物質的逸度系數均為1),當壓力增大到500kPa時，各物質的逸度

6、系數分別為：YCO2) = 1.09 ,丫(H2)= 1.10 , YCO) = 1.23 , 丫(H2O) = 0.77，問這時平衡點向何方移動？.反應CaCO3(s) = CaO(s) + CO 2(g)在常溫常壓下的分解壓力并不等于零，那么古代大 理石建筑物何以能夠保留至今而不倒？31 .說明下列等式成立的條件:(A)對于任何反應 刀v = 0 ；(B)氣體反應.URT1 2 * 4 .(C)(D)理想氣體實際氣體Kf = Kp ;伽K c '=pfcln Kx藥丿p1頁丿刃丿pIn(F)溫度對KIn(G)(H)壓力對凝聚態反應影響：T-H 298估算轉換溫度：'S298

7、 。(E)液相反應億_AHm(T2 -) E廠K2K1Ka = Kx ；RT1T2Vm P2 - PlRT巳知?Hm=133.5kJ mo.對平衡有何影響？(B)增加水蒸氣的分壓；(D)通入N2 ;(E)增加碳的數量。、單選題：1.化學反應若嚴格遵循體系的 終處于：(A)曲線的最低點 ；(C)曲線上的每一點 ；2.對于摩爾反應吉布斯自由能m,下列理解錯誤的是:32 .反應 C(s) + H 20(g) = C0(g) + H 2(g)，在 673K、p 問下列條件變化時，(A) 增加溫度；(C) 增加總壓；33 . 25C時，下列反應、的分解壓力分別為：P1 = 0.527 kPa, P2 =

8、 5.72 kPa 。 2NaHCO 3(s) = Na2CO3(s) + H2O(g) + CO 2(g) NH 4HCO 3(s) = NH 3(g) + H 2O(g) + CO 2(g)若在25C將物質的量相等的 NaHCO3(s)、Na2CO3(s)和NH4HCO3(s)放在一個密閉的容器中，試問：(A)這三種物質的數量將如何變化；(B)體系最終能否實現平衡。摩爾吉布斯自由能-反應進度”的曲線進行，則該反應最(B) 最低點與起點或終點之間的某一側；曲線以外某點進行著熱力學可逆過程。(A) ?rGm是在T、p、E定的條件下，進行一個單位反應時吉布斯自由能的改變；(B) ? rGm是在有

9、限反應系統終態和始態吉布斯自由能的差值，即實際過程的？G；(C) ? rGm是指定條件下反應自發進行趨勢的量度，？rGm 0,反應自發向右進行；(D)'rGm等于GE圖中反應進度為E時的曲線斜率5 有一理想氣體反應A + B = 2C，在某一定溫度下進行，按下列條件之一可以用"：rGm直接判斷反應方向和限度：(A) 任意壓力和組成；(B)總壓101.325 kPa ；(C) 總壓 303.975 kPa ，xa=xb= xc = ?；(D) 總壓 405.300 kPa ，xa=xb= ? ， xc = ?。6反應 C(s) + 2H2(g) = CH4(g)在 1000K

10、時的上rGm= 19.29 kJ mo1。當總壓為 101kPa, 氣相組成是：H2 70%、CH4 20%、N2 10%的條件下，上述反應：(A) 正向進行;(B)逆向進行 ;(C)平衡;(D)不一定。7 已知下列反應的平衡常數：H2(g) + S(s) = H 2S(g) K1 ; S(s) + O2(g) = SO 2(g) K2。則反應 H2(g) + SO 2(g) = O2(g) + H 2S(g)的平衡常數為：(A) K1 + K2 ;(B) K1 - K2 ；(C) K1 K2 ;(D) K1/K2。8 .恒溫下某氧化物分解反應：AO 2(s) = A(s) + O2(g)的平

11、衡常數為Kp(1)，若反應2AO 2(s) = 2A(s) + 2O 2(g)的平衡常數 Kp(2),則:(A) Kp(1) >Kp(2) ;(B)Kp(1)< Kp(2);13N2+ H2=NH3(C)Kp(1) =Kp(2) ;(D)有的Kp(1) > Kp(2)，有的Kp(1)< Kp(2)。(A) ?rGm 不變；(B) Kp不變；(C) ：rGm不變；(D)7：0，正向自發。10.F列敘述中不正確的是：(A)標準平衡常數僅是溫度的函數;(B)催化劑不能改變平衡常數的大小9.對于同一化學反應， 反應式寫法不同， 例如N2 + 3H2 = 2 NH3;22則下列敘

12、述正確的是：(C) 平衡常數發生變化，化學平衡必定發生移動，達到新的平衡(D) 化學平衡發生新的移動，平衡常數必發生變化。11.對于理想氣體反應體系，下列標準反應自由能與平衡常數之間的關系式中正確的是:(A) rGm 二-RTI nKp;(B) 'rG-RTl n ；(C) *Gm=-RTIn Kx ;(D) : rGm 二-RTInK。12 .若反應氣體都是理想氣體，反應平衡常數之間有Ka=Kp=Kx的反應是：(1) 2HI(g) = H 2(g) + 12(g) ；(2) N2O4(g) = 2NO 2(g)；(3) CO(g) + H 2O(g) = CO 2(g) + H 2(

13、g);(4) C(s) + CO 2(g) = 2CO(g)。(A) (1)(2) ;(B) (1)(3) ；(C)(4) ;(D)(4)。13 .對于理想混合物反應體系，標準反應自由能與平衡常數之間的關系，不正確的是：(A)：rGm 二-RTInK ；(B):rGm 二-RTInKx ；(C) = rG m = -RT In K a ;(D) =rGm = _ RT In K c。14 .氣相反應2NO + O2 = 2NO2在27C時的Kp與Kc之比值約為：-4-332(A) 4XI0 ;(B) 4X10 ；(C) 2.5 氷0 ;(D) 2.5 X0 。15 .下列平衡常數中都無量綱的是

14、:(A) Kf、Kp、K(B) Kc、Ka、Kx ;(C) Kx、Kp、K(D)心、Kx、K16 .對于實際氣體反應體系，下列關系式中正確的是：(A) K = Kf ;(B) K= Ka ;(C) K = Kp ;(D) Kf = Kp。17 .反應 CO(g) + H 20(g) = C02(g) + H 2(g),大到5000kPa，這時各氣體的逸度系數為YH2O) = 0.77。這時平衡點應當：(A)保持不變；(B)(C)移向右方(產物一方);(D)在600 C、100kPa下達到平衡后，將壓力增YCO2) = 1.09、 YH 2) = 1.10、 YCO) = 1.23、無法判斷；移

15、向左方(反應物一方)。18 反應A B,既可在氣相中進行，又可在水溶液中進行，在確定的溫度下，A(g)、B(g)在水中的濃度服從亨利定律，用摩爾分數xa、Xb表示濃度，亨利常數分別是Ha、Hb，那么氣相中反應的平衡常數Kp與液相反應平衡常數 Kx之間的關系是：(A)KpHa =KxHb;(B)Kp Kx = Ha Hb ;(C)Kp Ha =Kx Ha;(D)KpKx HaHb = 1。19 .氣體反應CO + H 2O = CO 2 + H 2，設各氣體皆為實際氣體，此反應的？G和？G體系總壓有何關系：(A) ?G 和？G;(B) ?G 和？G;(C) ?G與體系總壓有關，？G;(D) ?

16、G與體系總壓無關，？G20 .某次會上關于KHF2這一化合物是否潮解發生爭論，蘭州工廠的A說不易潮解，長沙工廠的B說易潮解，你估計哪種說法正確：(A)二人都對 ;(B)二人都不對 ;(C) B對，A不對;(D) A對，B不對21 .某化學反應的(A) K298 > 1 , KT升高而增大(C) K298 > 1 , KT升高而減小(B) K298 < 1 , K(D) K298 < 1 , KT升高而增大 ; T升高而減小。-H 298 : 0 ,S2980，在 298K 時該反應有:22 .已知化合物：CaCO3的分解溫度為897 C；MnCO 3的分解溫度為525

17、C,它們在 298K下分解反應的平衡常數 Kp關系為：(A) Kp Kp;(B) Kp Kp;(C) Kp=Kp;(D)無法比較23 .分解反應A(s) = B(g) + 2C(g)，此反應的平衡常數 Kp與離解壓力p之間關系為:3332(A) Kp = 4p ;(B) Kp = 4p/27 ;(C) Kp = p/27 ; (D) Kp = p。24 .巳知 298K 時，反應 CH3OH(g) = HCHO(g) + H 2(g) ； "Hm =92.02 mol 。A介.-1HCHO(g) = CO(g) + H 2(g); "Hm =8.40kJ mol 。若要提高

18、平衡混合物中HCHO 的含量，應采取：(A)升高溫度;(B)降低溫度;(C)增加壓力;(D)減小壓力。25 .已知某反應的？rCp為零，則該反應的平衡常數隨溫度升高而：(A)增大;(B)減小;(C)不變;(D)不能確定。26 .恒溫下，在反應(A)平衡向右移動2NO2(g) = N2O4© 達到平衡后的體系中加入惰性氣體，則:(B) 平衡向左移動(C)條件不充分，無法判斷(D)平衡不移動27 .放熱反應2N0(g) + O 2(g) = 2NO2(g)達平衡后，若分別采取增加壓力；減少 N02 的分壓；增加 。2分壓；升高溫度；加入催化劑，能使平衡向產物方向移動的是：(A)；(B)；

19、(C)；(D)。28 .設反應aA + bB =gG + hH,在 p300K時的轉化率是600K 的 2 倍，在 300K下，總壓力為p2p2倍，可推測該反應:(A)平衡常數與溫度、壓力成正比；(B) 平衡常數與溫度成正比，與壓力成反比；(C) 該反應是一個體積增加的放熱反應；(D) 該反應是一個體積增加的吸熱反應。29 .恒壓下，加入惰性氣體后，對下列哪一個反應能增大其平衡轉化率：1*3*1.3(A) NH3(g )=?N2(g)+?H2(g ).但)？ N2(g )+? H2(g )= NH 3(g ).(C) C02(g) + H2(g) = CO(g) + H 20(g)；(D) C

20、2H5OHQ) + CH 3C00H(l) = CH 3COOC2H5Q) + H20(l)。30.在某溫度下，一密閉的剛性容器中的PCl5(g)達到分解平衡，若往此容器中充入N2(g)使體系壓力增大二倍(此時體系仍可按理想氣體處理)，則PCl5(g)的離解度將：(A)增大；(B)減小；(C)不變；(D)視溫度而定。三、多選題：1 .對于恒溫恒壓下的化學反應的，Gm和？Gm,下列說法中哪種是錯誤的：(A) ?Gm表示有限體系中反應終態和始態的自由能變化；(B) - G m表示各組分處于標準狀態下，？E = 1mol時，反應自由能的變化；(C) ?Gm表示維持各組分的化學勢不變時，發生一個單位化

21、學反應的自由能變化；(D) 根據？Gm的大小可以判斷反應進行的方向；(E) 反應的？Gm 定大于反應的-G m。. -12. 已知Zn0(s)的標準生成吉布斯自由能“Gm =-318kJ mol ，對于反應： Zn(s) + ?0 2(g) = Zn0(s)，下列判斷正確的是：(A)在標準狀態下能自發進行；(B)在標準狀態下不能自發進行；(C) 處于平衡狀態；(D)在含20% 02的空氣中能自發進行 ；(E) 在含20% 02的空氣中不能自發進行。3. 等溫、等壓下，反應 aA + bB cC + dD達到化學平衡的條件是：d _n0 、(A) ? rF = 0 ；(B)匸 T,p ；(C)

22、' Ji ； (D) d E =；0 (E) 'rGm=0。4. 對于理想氣體反應體系，標準反應自由能與平衡常數之間的關系式，若壓強單位用 大氣壓(atm)，下列正確的是：(A)二 rG m _ _RT ln K ； (B):- rG - -RTln Kx ； (C)二 rG m 二一RT In K p ；(D) Gm =-RTIn Kc ；(E) Gm 二-RTIn Kn。5. 對于實際氣體反應體系，對于平衡常數的說法，下列正確的是：(A) Kf、Kp只是溫度的函數；(B)心、K；(C) Kf、Kp都是溫度、壓力的函數(E) Ky、Kp都是溫度、壓力的函數(D) KKp都是溫

23、度、壓力的函數6. 反應 Ni(s) + 4C0(g) = Ni(CO) 4(g)的 rHm-161kJ mol ，今利用此反應在溫度時，由粗Ni制成Ni(CO) 4,然后在另一溫度 T2使之分解生成純 Ni，設-:rHm不變，在 工業生產中應如何選擇T1與T2 :(C) T1 = T2 ；(E) T1 > T2；且T2越低越好(A) T1 > T2 ；(B) T1 < T2 ；(D) T1 < T2，T1越低越好； 7 .對于理想溶液反應，"：rGm與平衡常數的關系為：(A) = rG m = -RT ln K x ； (B) -rG _ -RTl n K

24、c ； (C) - rG _ -RT ln K (D) rGm 二一 RTI nKp ；(E) .：rG-RTl n Km 。8. 下列各反應，其平衡常數Kp等于氣相總壓力的是：3(A) ZnS(s) + 2 02(g) = ZnO(s) + SO 2(g)；(B) CaCO3(s) = CaO(s) + CO 2(g)；(C) CuSO4 5H 2O(s) = CuSO4 3H2O + 2H2O(g)；(D) NH4HS(s) = NH 3(g) + H 2S(g)；2 2(E) 3 KClO 3(s) = 3 KCl(s) + O 2(g)。9. 對于下列反應，在定溫下，增加總壓力，平衡常

25、數Kx不變的是：(A) HCl(aq) + CaCO 3(s) = CO2(g) + H 2O(l) + CaCl 2(aq)；(B) CaCO3(s) = CaO(s) + CO 2(g) ；(C) C(s) + O2(g) = CO 2(g)；(D) N2(g) + 3H 2(g) = 2NH3(g) ；(E) H2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g)。10 .反應 Ag 2CO3(s) = Ag 2O(s) + CO 2(g)為吸熱反應，在 383K時平衡常數為 Kp = 96Pa, 在CO2分壓為101.3 Pa的烘箱中烘干(溫度為383K)時，則：(A) Ag2CO3發生分

26、解；(B) Ag 2CO3不發生分解 ；(C) Ag2CO3分解反應處于平衡狀態；(D)升高溫度有利 Ag2CO3分解；(E) 增大CO2分壓有利 Ag2CO3分解。11. 298K時，下列反應(1)、(2)的分解壓力分別為 0.527kPa、5.72kPa：2 NaHCO 3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO 2(g); NH4HCO3(s)=NH 3(g)+H 2O(g)+CO2(g)。 若在298K時，將摩爾量相等的 NaHCO3(s)、Na2CO3 (s)與NH4HCO3(s)放在一個密閉 容器中，那么：(A) NH4HCO3(s)和 Na2CO3(s)都減少；(B) NH

27、4HCO3G)與 NaHCO3(s)都減少；(C) Na2CO3 (s)增加，NaHCO 3(s)減少；(D) NaHCO3(s)與 NH4HCO3G)都減少 ；(E) NaHCO3(s)與 NH4HCO3(s)都增加。12 .對于理想氣體反應cC(g) + dD(g) = gG(g) + hH(g), ? V 0，其各種平衡常數 KKp、Kc、Kx ,下列與溫度關系式中錯誤的是：廣£ln K p ) _ 何n Kx、 (D)，已丿pl刃丿p ；(E)仙Kprcln Kc x!I刃.丿p四、主觀題：1 N2O4能微量解離成N02,若N2O4與N02均為理想氣體，證明 N2O4的離解度

28、a與壓 力的平方根成反比。2 乙烯水合反應 C2H4 + H2OC2H5OH的標準摩爾吉布斯函數改變為下式:-14：rGm(J mol )二-3.47 1026.4(T/K)I n(T/K) 45.2(T / K)。試求:(1)導出標準反應熱與溫度的關系；(2)計算出573 K時的平衡常數；1：rG m(J mol ) =232000 -160(T/ K),(3)求573K時反應的熵變。5 L-6164 +5.222丿 T3 已知反應 ZnO(s) + H 2(g) = Zn(L) + H 2O(g)的 液在800K時，把出通入盛有 ZnO(s)和lg態鋅的蒸氣壓方程為：.,Zn(l)的密閉容

29、器中，求達成平衡時H2(g)和H2O(g)兩種氣體物質的量的比n(H2)/n(H2O)。4 化學反應：NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + H2O(g) + CO 2(g)(1)CuSO4 5H2O(s) = CuSO 4 3H2O(s) + 2H 2O(g)(2)巳知50C時，反應(1)、(2)的分解壓力分別為P1 = 3.999 kPa、P2 = 6.0528 kPa。試計算 由NaHCO3、Na2CO3、CUSO45H2O、CuSO4 3H2O固體物質組成的體系，在 50C時的 平衡壓力是多少？5 .銀可能受到 H2S(g)的腐蝕而發生反應：H2S(g) + 2Ag(s) =

30、Ag 2S(s) +出© ,今在298K、pAg放在等體積比的 H2與H2S混合氣體中，問：(1)能否發生腐蝕；(2)在混合氣體中，H2S(g)的百分數小于多少時才不會發生腐蝕。巳知 298K 時，Ag2S(s)和 H2S(g)的 fGm分別為- 40.26、-33.02 kJ mol-1 。6. NaHCO3 的分解反應：2NaHCO 3(s) = Na2CO3(s) + H 2O(g) + CO 2(g)，實驗測定的分解 壓力在30C時為0.0082p110C時為1.6481p 平衡常數KT的關系式； NaHCO3在常壓下的分解溫度； 反應的？rHm ;恒壓下通入惰性氣體對平衡有

31、何影響？7. 設某一溫度下，有一定量的PCl5(g)在p1升的條件下達到平衡，離解度為50%，說明下列情況下 PCl5(g)的離解度是增加，還是減少？使氣體的總壓力降低，直到體積為2升； 恒壓下，通入 N2,使體積增加到 2升； 恒容下，通入N2,使壓力增加到2p ；通入Cl2(g)，使壓力增到2p1升。8. 在884C時CO2與5.62摩爾的K2CO3和11.10摩爾的CaCO?共同加熱，平衡時 CO? 的分壓為101.325kPa (K2CO3不分解)，熔融液中有 CaCO3和K2CO3,固相為純CaO。冷卻后稱量，發現整個體系失去相當于3.98摩爾的CO2質量，試求： 熔融物中CaCO3

32、的摩爾分數？ 巳知反應：CaCO3(l) = CaO(s)+ CO 2(g)的標準平衡常數為3.50，若以 純CaCO3為標準態，求熔融物中CaCO3的活度與活度系數？第四章 化學平衡練習題答案、判斷題答案：1.錯，是反應進度為 E時，反應產物與反應物的偏摩爾吉布斯函數的代數和。2 錯，是在大量系統中的差值。3 錯，達到平衡時，反應的吉布斯函數變為零。4 .錯，"：rGm與反應進度無關。5 錯，當有非體積功時，ArGm > 0的反應可以進行，如電解冰。6 對。7錯，只能用 ArGmW 0來判斷方向。&錯，ArGm < 0只是在給定反應進度那一時刻的判定條件。當反應

33、進行后，ArGm會發生變化，到 AGm = 0時達到平衡。一般情況下反應物不可能都變成產物。9 錯，熱力學中無時間量，因而無快慢。10 錯，K"：rGm 決定。11 .對。12 .對。心=KFbP13 .對。14 .錯。平衡組成與壓力和惰性組分有關。15 .對。16.錯。17.錯，改變壓力和惰性組分也可使平衡移動。18 錯，平衡狀態與方程式的書寫方式無關。19 .答：除E = e外均可。20 .答:A 二一，絕對純時，E = 0或E = 1這時,pod，這時純物質有赴向混合物或進行反應的無窮大傾向，不穩定，總有少量反應或混合。21 答：不對，趨勢大，反應速率不一定大，熱力學無時間概念

34、；22 答：一定條件下，平衡態僅一個，而標準態可以任選；23 答：按化學反應方程式的計量系數之比；24.答：壓力和增加惰性氣體；25 .答：處于平衡態，各組分處于標準態，aB = 1, AGm = - RTInK + RTIn1 = 0 ；26 .答：金屬氧化物的分解壓力比空氣中02的分壓（0.21p ）要大；27 .答：（A）減少；（B）不變； （C）增加； （D）不變。28 .答：因為沉淀、氣體在水中的溶解度比反應達到平衡時的濃度要小得多，產物不斷 析出（沉淀），或氣體不斷放出，溶液中達不到平衡，反應一直進行下去，因而進行到底。生成水時，因水的"fGm是很大的負值，體系自由能降低

35、很多，平衡常數大;.答:(1)pHg =2pO2K =；'PHg4pO2PO21 3p =10.1325 kPap 分解 =3pO =30.3975 kPa(2)分解溫度下p(分解)=ppo2Jp =33.8kPa PHg =2Po2 =67.6 kPa3(3)在標準狀態下，各物質的壓力均為p P = P02PHg =2p =202.65 kPa29 .答：K y= 1.091.10/(1.230.77) = 1.27 > 1 ,Kf = Kp K y , Kf 不變，Kp 減少，平衡向左移動；31 答：常溫常壓的分解壓力Pco2 =1.57 如0公 p空氣中CO2的分壓為0.0

36、05ppCO2：0.005p，分解反應不能發生。32 .答:(A)化學平衡態;(B)理想氣體恒壓反應;(D)K Y= 1(E)理想溶液，理想稀溶液;(C) A= 0;(F) Hm不變時等壓反應;(G)恒溫,(H) 2Cp,m = 0 ,'Sm與T無關。33 .答：尸1 , (A)由于AH > 0,平衡向右移;(B)平衡向右移;(C)平衡向左移;(D)平衡向右移;(E)碳的活度不變，平衡不動。34 .解：由(1)反應 p(H 2O) = p(CO2)= 0.50.527 = 0.2635 kPa ,由 反應 p(H2O) = p(CO2)= ? X 5.72 = 1.757 kP。

37、(A) NaHCOs)增多，NHHCO(s)、NaCO (s)減少；(B) 只要 NHHCO( s )、Na2CO(s )量足夠多，可達到平衡1. A;2. B;3. A;4. A ;5. C ;6. B ;7. D ;8. D ;9. D ;10.D ;11.D;12.B;13.D;14.A ;15.D ;16.B ;17.D ;18.A;19.C ;20.A ;21.C;22.B;23.B ;24.A ;25.D ;26.C ;27.A ;28.C ;29.A ;30.C。三、多選題答案:1. AE ;2.AD ;3. BC ;4.AC;5. BE ;6.B ;7. AC;8.BE;9.

38、CE ;10L BD ;11. A ;12.CE。二、單選題答案:四、主觀題答案：1.證明：N2O4 = 2NO2、,4。2Kp=KxP2p1 -a21 - a2 a歩 a«1, 1 a2 jw1 h益2 p2ni = 1+ aKp Aa .:4p . p證畢2.解：（1）根據吉布斯-亥姆霍茲方程，有J：rGm T-.rGpm _ 3.47 104 T _ _ T .-：rHm 3.47 104T226.41 nT 45.226 4.：rHm J mol-1 =3.47 104 -26.4T/K4-1.：rGm 573K - 347 1026.4 573 In 573 45.2 57

39、3 =87271 J mol( Gmj=expRT p= exp一工！1.11 108.314 573- 1*Sm J Kmo H£j"71.264lnr/K).：rSm 573K - -71.626.41 n573 - -239 J K -1 mol -13 解.由 也rGm =232000 160T = RT In K1 竺m=expK =expRT;當 T = 800K232000 -160 800二1.62 10 8.314 800Zn的蒸氣壓為.p-310 p = 331.3 Pa;根據化學反應方程式，Kp =1.62 10” p繪 5.22800800K時，液態

40、p(Z n) = 3.27 x-7=p(Zn) p(H2O) / p(H2)p = 1.62 x 10p(H2)/p(H2O) = 2.02 x 104 則 n(H2)/n(H2O) = 2.02K所以4x 10由反應(2)：平衡時,p(H2O) = 6.0528 kPa4. 解：由反應(1):平衡時，Kp(1) = p(CO2)p(H2O) = ? p2 = ? x 3.9992 = 3.998 kPa2 共同平衡時：p(H2O) p(CO2) = Kp(1)6.0528 x p(CO2)= 3.998p(CO2) = 0.6605 kPa平衡壓力 p = p(CO2)+ p(H2O) =

41、6.7133 kPa5解:(1) H2S(g) + 2Ag(s) = Ag 2S(s) + H2(g), G m-4。26 3302-7.24 kJ mol AA 丄丄i0.5p" Gm 二 GmRT InQa -7240 8.314 298In7240 : 00.5p所以在恒溫恒壓下，Ag會被腐蝕。(2)設不發生腐蝕時H2S(g)的摩爾分數為x：n-xy -72408.314 298 In0 x ：0.05107 =5.107%I x丿T1 = 303 K ,K2-5(1) = ? x 0.0082 = 1.681 x 10T2 = 383 K ,K2=?1481 = 0.6791由等壓式：InK=A/T+BIn