1、一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是()A燒堿、液態(tài)氧、碘酒B生石灰、熟石灰、白磷C干冰、銅、氯化氫 D空氣、氮氣、膽礬【解析】A項中燒堿即NaOH，屬于化合物，液態(tài)氧是氧氣的液體狀態(tài)，屬于單質(zhì)，碘酒是溶液，屬于混合物；B項中熟石灰、白磷應分別為純凈物、單質(zhì)；C項中氯化氫不屬于混合物；D項中空氣為混合物；膽礬為純凈物。【答案】A2下列敘述正確的是()A直徑介于1100 nm之間的微粒稱為膠體B電泳現(xiàn)象可以證明膠體屬于電解質(zhì)溶液C利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體D膠體粒子很小，可以透過半透膜【解析】分散質(zhì)微粒直徑介于1100 nm

2、之間的分散系稱為膠體；電泳現(xiàn)象可以證明膠粒帶電；膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜。故正確答案為C。【答案】C 3.下列有關(guān)實驗室制取氣體的反應中，不屬于氧化還原反應的是()A用稀硫酸和鋅粒制氫氣B用氯酸鉀和二氧化錳加熱制氧氣C用濃鹽酸和漂白粉共熱制氯氣D用石灰石和稀鹽酸制二氧化碳【解析】A是置換反應；B是有單質(zhì)生成的分解反應；C是鹽酸中1價的氯與漂白粉中1價的氯發(fā)生歸中反應生成Cl2，以上三個反應都屬于氧化還原反應；只有D是鹽和酸的復分解反應，不屬于氧化還原反應。【答案】D4下列敘述中正確的是()A能電離出氫離子的化合物叫做酸BNaCl溶液在電流的作用下電離成Na和ClC能電離出酸根陰離子

3、的化合物叫做鹽D由金屬陽離子和酸根陰離子組成的化合物屬于鹽【解析】電離出的陽離子“全部”是H的化合物是酸，電離出的陰離子“全部”是OH的化合物是堿，鹽則是由金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子組成的化合物。NaCl溶于水在水分子的作用下電離成Na和Cl。【答案】D5下列物質(zhì)分類的正確組合是()堿酸鹽酸性氧化物A純堿鹽酸燒堿二氧化硫B燒堿硫酸食鹽一氧化碳C苛性鈉醋酸石灰石水D苛性鉀碳酸蘇打三氧化硫【解析】純堿(Na2CO3)屬于鈉鹽而不是堿，燒堿(NaOH)屬于堿而不是鹽，故A錯；CO是非金屬氧化物，但不是酸性氧化物，故B錯；水不是酸性氧化物，故C錯。【答案】D6將KSCN溶液加入到下列所指定的

4、各溶液中，溶液不會顯紅色的是()A加入足量的鐵粉后的FeCl3溶液B鐵絲在足量氯氣中燃燒后，所得產(chǎn)物的水溶液C長期暴露在空氣中的綠礬溶液D加入氯水后的FeCl2溶液中【解析】加入KSCN溶液后顯紅色，說明原溶液中存在Fe3。A項，F(xiàn)e2Fe3=3Fe2，由于Fe過量，所以溶液中不會存在Fe3；B項，2Fe3Cl22FeCl3，由于Cl2過量，不會有多余的鐵，產(chǎn)物溶于水后為FeCl3溶液；C項，由于Fe2具有較強的還原性，空氣中的氧氣可以將Fe2氧化成Fe3；D項，Cl22Fe2=2Fe32Cl，Cl2可以將Fe2氧化成Fe3，故選A項。【答案】A7下列物質(zhì)中一定含有氫元素，可能含有氧元素的是(

5、)酸酸式鹽堿堿式鹽堿性氧化物A BC D【解析】含有H元素的有：；含氧酸中含氧元素，無氧酸中無氧元素，符合題意；類NaHSO4酸式鹽含氧元素，類NaHS酸式鹽無氧元素，符合題意；堿中一定含氧元素，符合題意；堿式鹽中一定含氧元素，符合題意。【答案】B8下列離子方程式中，書寫錯誤的是(多選)()A碳酸鈉溶液跟稀硫酸混合：CO322H=H2OCO2B硝酸銅溶液中滴加燒堿溶液：Cu22OH=Cu(OH)2C醋酸溶液中加入氫氧化鉀溶液：HOH=H2ODMgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2SO42=BaSO4【解析】書寫離子方程式要注意：反應要符合事實；微粒書寫形式要正確；方程式要配平。C項醋酸

6、是弱電解質(zhì)，應寫成CH3COOH的形式；D項漏掉了反應Mg22OH=Mg(OH)2。【答案】CD9一定條件下，氨氣與一氧化氮發(fā)生反應：NH3NON2H2O(未配平)。在該反應中，被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為()A23 B32C45 D56【解析】在氧化還原反應中，得失電子數(shù)目相等。NH3中N的化合價為3，反應后變?yōu)?價，做還原劑被氧化；NO中N的化合價為2，反應后為0價，做氧化劑被還原，為保持得失電子數(shù)目相等，則應為2個3價的氮和3個2價的氮反應，所以被氧化與被還原的氮原子的個數(shù)為23。【答案】A10下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是()ACu(OH)2HCl；C

7、u(OH)2CH3COOHBNaHCO3H2SO4；Na2CO3HClCNaHSO4NaOH；H2SO4NaOHDBaCl2H2SO4；Ba(OH)2H2SO4【解析】A項中離子反應方程式分別為Cu(OH)22H=Cu22H2O與Cu(OH)22CH3COOH=Cu22CH3COO2H2O；B項中離子反應方程式分別為HCO3H=H2OCO2及CO322H=H2OCO2；C項離子反應方程式均為HOH=H2O；D項離子反應方程式分別為Ba2SO24=BaSO4和Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O。【答案】C11向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過量，下圖中可以近似表示整個

8、過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)的曲線是()【解析】溶液的導電能力由溶液中自由移動的離子的濃度大小決定。Ba(OH)2是強電解質(zhì)，未加H2SO4溶液時，溶液有一定的導電能力。但是隨著H2SO4的加入，因發(fā)生反應：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O，使混合溶液中離子濃度逐漸減小，當兩者完全反應時，離子濃度達到最小，再加入H2SO4，由于Ba(OH)2已反應完，離子濃度又逐漸增大。【答案】C12單質(zhì)X和Y相互反應生成X2Y2，現(xiàn)有下列敘述：X被氧化X是氧化劑X具有氧化性XY既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物Y2具有還原性X2具有氧化性Y的氧化性比X2氧化性強，其中正確的是()A B

9、C D【解析】X在反應中化合價升高，被氧化，是還原劑，具有還原性；XY既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，比氧化劑Y的氧化性弱；Y在反應中化合價降低，被還原，是氧化劑。【答案】B13下列各組物質(zhì)的稀溶液，不用其他試劑就能一一區(qū)別開來的是()Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3NaCl、AgNO3、Na2CO3、CaCl2CuSO4、BaCl2、NaOH、NaClMgSO4、Na2CO3、Ba(NO3)2、H2SO4A BC D【解析】組中CuSO4溶液呈藍色，可直接看出，再利用CuSO4溶液鑒別出BaCl2溶液和NaOH溶液，余者是NaCl溶液；組采用兩兩相混法，可產(chǎn)生3次沉淀者是Ba(NO

10、3)2溶液，可產(chǎn)生2次沉淀者是MgSO4溶液，可產(chǎn)生2次沉淀、1次氣體者是Na2CO3溶液，而產(chǎn)生1次沉淀、1次氣體者是H2SO4溶液。【答案】D14某溶液中含有Ba2、HCO3、Cl、NO3四種離子，先向溶液中加入足量NaOH，再加入足量稀鹽酸，溶液中大量減少的是()ABa2 BHCO3CCl DNO3【解析】加入NaOH后，原溶液中HCO3與OH反應生成CO32，生成的CO32又與Ba2反應生成BaCO3沉淀，再加入鹽酸后BaCO3又溶解生成Ba2，放出CO2氣體，所以整個過程中，原溶液中的HCO3大量減少，其他離子保持不變，故選B項。【答案】B15氮化鋁(Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27

11、和14)廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列敘述正確的是()A上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B上述反應中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子CAlN中氮元素的化合價為3DAlN的摩爾質(zhì)量為41 g【解析】本題考查了氧化還原反應知識。A項中由于鋁元素化合價沒有變化，故Al2O3既不是氧化劑也不是還原劑，N2為氧化劑，C為還原劑。C項中AlN中氮元素的化合價為3，D項中AlN的摩爾質(zhì)量為41 g·mol1，故ACD錯誤。【答案】B16實驗室制Cl2的反應原理為：4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl

12、22H2O，下列說法錯誤的是()A還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B每生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 molC每消耗1 mol MnO2，起還原作用的HCl消耗4 molD生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)【解析】通過化學方程式可以看出來，每有1 mol的MnO2參與反應，消耗4 mol HCl，但是其中只有2 mol HCl中的Cl元素化合價發(fā)生了變化，起到了還原劑的作用，另外2 mol HCl起酸的作用。【答案】C二、非選擇題(本題包括7小題，共52分)17(4分)(1)鐵釘浸入CuSO4溶液，鐵釘表面上會附有紅色物質(zhì)，銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有

13、銀白色物質(zhì)。則Cu、Fe、Ag中，原子的還原性強弱順序是_，Cu2、Fe2、Ag中，_的氧化性最強。(2)鐵釘在Cl2中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)(FeCl3)，而在鹽酸中生成淡綠色的溶液(FeCl2)，則Cl2、Cl、H中，具有氧化性的微粒是_，其氧化性強弱順序為_。【解析】(1)中發(fā)生反應FeCu2=Fe2Cu和Cu2Ag=Cu22Ag，根據(jù)氧化還原反應中，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，可得還原性Fe>Cu>Ag，其對應陽離子的氧化性Ag>Cu2>Fe2。(2)中發(fā)生發(fā)應2Fe3Cl2=2FeCl3，F(xiàn)e2H=Fe2H2，可判斷氧化性Cl2>H。【答案】(1)Fe&

14、gt;Cu>AgAg(2)Cl2、HCl2>H18(7分)下列四組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同：ACaO、Na2O、CO2、CuOBH2、C、P、CuCO2、Fe、Cu、ZnDHCl、H2O、H2SO4、HNO3(1)則這四種物質(zhì)依次是(填化學式)：A_；B_；C_；D_。(2)這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)堿式碳酸銅，化學式為Cu2(OH)2CO3，該反應_(填“是”或“不是”)氧化還原反應。(3)寫出堿式碳酸銅與足量鹽酸反應的離子方程式：_。【解析】A組：CaO、Na2O、CuO都屬于堿性(或金屬)氧化物，惟獨CO2例外，屬于酸性(或非金屬)氧化物；B組：H2、C、

15、P都屬于非金屬單質(zhì)，惟獨Cu屬于金屬單質(zhì)；C組：Fe、Cu、Zn都是金屬單質(zhì)，惟獨O2屬于非金屬單質(zhì)；D組：HCl、H2SO4、HNO3都屬于酸，惟獨H2O例外。【答案】(1)CO2CuO2H2O(2)是(3)Cu2(OH)2CO34H=2Cu23H2OCO219(8分)已知反應：SO3H2O=H2SO4Cl2H2O=HClHClO(弱酸)2F22H2O=4HFO22Na2H2O=2NaOHH22Na2O22H2O=4NaOHO2SiO22NaOH=Na2SiO3H2O(1)上述反應中不屬于氧化還原反應的是_(填序號，下同)。H2O被氧化的是_，H2O被還原的是_。屬于氧化還原反應，但其中的H

16、2O既不被氧化，又不被還原的是_。(2)寫出化學方程式的離子方程式 _。(3)標出化學方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。【解析】氧化還原反應的特征是反應前后元素的化合價發(fā)生變化，故不屬于氧化還原反應的是；H2O被氧化，則H2O中氧元素的化合價必然升高，只有符合；H2O被還原，則H2O中氫元素的化合價必然降低，只有符合；H2O既不被氧化，又不被還原，則H2O中氫元素和氧元素的價態(tài)都不變，若為氧化還原反應，則其他物質(zhì)的價態(tài)必然發(fā)生變化，符合題意的是。【答案】(1)(2)SO3H2O=2HSO42得到2e+(3)2Na2H2O=2NaOHH2失去2e-20(10分)(2010年福建五校高一聯(lián)考)運用樹

17、狀分類法對下列10種物質(zhì)進行分類，然后按要求回答問題：(1)進行分類(將各物質(zhì)序號填入相應方框中)，并在相應空格處作答。(2)氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液從外觀上很難進行區(qū)分，你認為可通過什么實驗來區(qū)分？(簡要說明實驗方法和判斷依據(jù))_。(3)寫出上述10種物質(zhì)兩兩混合加熱后，生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體的反應的化學方程式 _。(4)上述物質(zhì)中參與了自然界溶洞形成的是_。【答案】(1)化合物包括、，單質(zhì)包括、；類別1為電解質(zhì)，包括、，類別2為非電解質(zhì)，包括(2)分別取樣做丁達爾實驗，出現(xiàn)丁達爾效應的是氫氧化鐵膠體(3)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(4)CO2、CaC

18、O321(8分)有五瓶標簽損壞的試劑，分別為硝酸銀溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E，用小試管各盛少量多次進行兩兩混合反應，反應現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無反應現(xiàn)象。由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為A_、B_、C_、D_、E_。(填化學式)另外，請寫出下面要求的離子方程式：(1)A與E： _；(2)B與E： _；(3)C與E： _。【解析】由題意知，E與A、B分別產(chǎn)生沉淀，與C、D分別產(chǎn)生氣體，則E必為K2CO3、A、B可能為AgNO3和BaCl2中的一種(但不能

19、具體確定)，C、D為稀HNO3和鹽酸中的一種(但不能具體確定)，而B與D能產(chǎn)生沉淀，則B必為AgNO3、D為鹽酸，因此A為BaCl2，C為稀HNO3。【答案】BaCl2AgNO3稀HNO3HClK2CO3(1)Ba2CO32=BaCO3(2)2AgCO32=Ag2CO3(3)CO322H=CO2H2O22(8分)氧化還原反應中實際包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO34H3eNO2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。(1)寫出并配平該氧化還原反應的方程式：_。(2)反應中硝酸體現(xiàn)了_、_。(3)反應中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_mol。(4)若1 mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是_。【解析】(1)需要加入還原劑才能實現(xiàn)還原反應NO34H3eNO2H2O，在所給的四種物質(zhì)中，KMnO4、Fe2(SO4)3只有氧化性，沒有還原性，不合適；Na2CO3與HNO3發(fā)生復分解反應，不合適；Cu2O具有還原性，能被HNO3氧化，反應方程式為：14HNO33Cu2O=