1、第1章 原子結構與元素周期律第1節 原子結構第1課時 原子核 核素1.通過化學反應不能實現的是( ) A.生成一種新離子B.生成一種新分子 C.生成一種新原子D.生成一種新單質 解析:原子是化學變化中的最小微粒,在化學變化中原子的種類、數目均不變,故C項不正確;通過化學反應可以產生新的單質、分子、離子,A、B、D正確。 答案:C 2.下列敘述正確的是( ) A.質子數相同、電子數不同的微粒間互稱同位素 B.同種元素的不同核素間質量數一定相等 C.原子核內的質子數決定元素的種類 D.一種核素的原子核中,中子數一定大于或等于質子數 解析:同位素是質子數相同、中子數不同的原子的互稱,A項不正確;同種

2、元素的不同核素間質量數一定不相等,B項不正確;元素的種類由原子核內的質子數決定,C項正確;有的原子核內只有質子沒有中子,如故D項不正確。 答案:C 3.具有相同質子數的兩種粒子( ) A.一定是同種元素 B.一定是一種分子和一種離子 C.一定是不同的離子 D.無法判斷 解析:具有相同質子數的兩種粒子可能是同位素原子,也可能是一種分子和一種離子,或兩種不同的分子,或兩種不同的離子等。 答案:D 4.(2010山東東營高一測試)簡單原子的原子結構可用下圖形象地表示 其中表示質子或電子, 表示中子,則下列有關的敘述正確的是( ) A.互為同位素 B.互為同素異形體 C.是三種化學性質不同的粒子 D.

3、具有相同的質量數 解析:由圖示可以推知分別代表、三種核素?；橥凰氐奈⒘Ｒ欢ú换橥禺愋误w;互為同位素的原子化學性質幾乎相同;互為同位素的原子質子數相同,質量數不同。 答案:A 5.美國科學家將銅和氪兩種元素的原子核對撞,獲得了一種質子數為118、中子數為175的超重元素,該元素原子核內的中子數與核外電子數之差是( ) A.57B.47C.61D.293 解析:原子的核外電子數等于質子數。該原子的中子數與核外電子數之差為175-118=57。 答案:A 6.某元素R的陰離子核外共有A個電子,核內有B個中子,則表示R原子的符號正確的是( ) A.RB.R 解析:具有的質子數等于核外電子數減去

4、其所帶的負電荷數,為(A-2)個。具有的質量數等于質子數與中子數之和,為(A-2+B)個。故表示R原子的符號為。答案:D 7.核內中子數為N的質量數為A,則n g它的氧化物中所含質子的物質的量是( ) A.A-N+8) mol B.A-N+10) mol C.(A-N+2) mol D.A-N+6) mol 解析:R的氧化物的化學式為RO,則MA+16,RO中質子數為(A-N+8),則n g RO中含質子的物質的量為(A-N+8) mol。 答案:A 8.對相同狀況下的和兩種氣體,下列說法正確的是( ) A.若質量相等,則質子數相等 B.若原子數相等,則中子數相等 C.若分子數相等,則體積相等

5、 D.若體積相等,則密度相等 解析:A項與的相對分子質量不相等,當它們的質量相等時,分子數不相等,質子數不相等。B項,1個分子的中子數為6+10=16,1個分子的中子數為14個,故原子數相等(此時分子數也相等)時,中子數不相等。C項是阿伏加德羅定律的直接應用。D項,體積相等時密度之比等于相對分子質量之比為3028=1514。 答案:C 9.氯元素中有和兩種天然、穩定的核素和的原子個數比為31。由和構成的相對分子質量分別為70、72、74的三種分子的個數比為( ) A.661B.331C.631D.931 解析:相對分子質量為70、72、74的三種分子應為35Cl、和若設的分子數為的分子數為x,

6、 的分子數為y,根據題意得比例式:(2mx+y)(y+2)=31即y+3=x,符合題意的應為631。 答案:C 10.某元素X形成的共有三種,其相對分子質量分別為158、160、162,自然界中三種分子的物質的量的比是7107,則下列結論正確的是( ) A.X有三種核素 B.其中一種核素的質量數為80 C.質量數為79的核素在自然界中的物質的量分數是50% D.的平均相對分子質量為159 解析:若X有三種核素(假設為a、b、c),它們的原子兩兩組合可形成六種分子(aa、bb、cc、ab、ac、bc),若X有兩種核素(假設為a、b)時可形成三種分子(aa、ab、bb),所以A選項是錯誤的;由于X

7、只有兩種核素,所形成的三種分子中,相對分子質量最大(162)和最小(158)的兩個肯定是同種核素構成的,中間的(160)肯定是兩種不同核素共同構成的,所以兩種核素的質量數分別為79、81,B選項是錯誤的;因為自然界中三種分子的物質的量的比是7107,所以兩種核素的物質的量之比為:2+101,兩種核素在自然界中的物質的量分數都是50%,C選項是正確的;X元素的平均相對原子質量為%=80,所以的平均相對分子質量為選項是錯誤的。 答案:C 11.(1)下列各組物質:和 和 金剛石和石墨 互為同位素的是 ;互為同素異形體的是 。 (2)2 g 中電子數比質子數多3.個,則A的相對原子質量為 。 解析:

8、(1)同位素是原子中存在的一種特殊關系,同素異形體是單質中存在的一種特殊關系。據此即可判斷。 (2)由關系式:   電子數比質子數多的數目 48+Ar（A） g 2.個 2 g3.個 求得A。 答案:(1) (2)32 12.已知核內共有N個中子,R原子的質量數為A,則m g 中所含有的電子的物質的量為 。 解析:含有的質子數為A-N,則電子數為A-N-2,m g 的物質的量為nR所含電子數為(A-N-2) mol。 答案: (A-N-2) mol 13.(2010河南平頂山高一測試)用A質子數、B中子數、C核外電子數、D最外層電子數、E電子層數,填寫下列各空格。 (1)原子種類由

9、決定; (2)元素種類由 決定; (3)元素有同位素由 決定; (4)核素的近似相對原子質量由 決定; (5)元素的化合價主要由 決定。 解析:一種原子即一種核素,是由質子數和中子數決定的;元素是具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱,即元素種類由質子數決定;同位素是質子數相同而中子數不同的一類原子,由質子數和中子數決定;元素化合價是由最外層電子數決定的。 答案:(1)AB (2)A (3)AB (4)AB (5)D 14.(1)歐洲核研究中心曾經制成了世界上第一批反原子共9個反氫原子,揭開了人類制造與利用反物質的篇章。反物質的主要特點是電子帶正電荷,質子帶負電荷。反氫原子的核電荷數是 ,核外電子數是 。 (2)反物質發生中和反應的離子方程式為 。 (3)1975年Dye得到含獨立的化合物。試畫出的結構示意圖 。 (4)金屬鈉和鉛的合金可部分溶于液氨,形成溶液。該溶液導電率的測定實驗證實,其中除少量、外只存在一種陽離子和一種陰離子,且它們的個數比為41,陽離子只帶一個正電荷,陰離子包括9個原子。試寫出該溶液中電解質的化學式 。 解析:(1)根據反物質的含義,則反氫原子的核電荷數為-1,核