1、微專題五解答化學反應速率圖像題的思路化學反應速率問題常以圖像題的形式出現，在相關圖像的平面直角坐標系中，可能出現的物理量有物質的量、濃度、時間等。解題時，重點是理解圖像的意義和特點。1.關注圖像中的“點、線、面”(1)關注“面”明確研究對象理解各坐標軸所代表量的意義及曲線所示的是哪些量之間的關系。弄清楚是物質的量，還是濃度隨時間的變化。(2)關注“線”弄清曲線的走向，是增大還是減小，確定反應物和生成物，濃度減小的是反應物，濃度增大的是生成物。分清突變和漸變；理解曲線“平”與“陡”即斜率大小的意義。(3)關注“點”解題時要特別關注特殊點，如坐標軸的交點、幾條曲線的的交叉點、極值點、轉折點等。深刻

2、理解這些特殊點的意義。2.聯系規律如各物質的轉化量之比與化學計量數之比的關系，各物質的化學反應速率之比與化學計量數之比的關系，外界條件的改變對化學反應速率的影響規律等。3.正確判斷根據題干和題目要求，結合圖像信息，正確利用相關規律做出正確的判斷。1.一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是()A.t min時該反應達到化學平衡狀態B.反應開始到10 min，用X表示的反應速率為0.079 mol·L1·min1C.反應開始到10 min時，Y的轉化率為79%D.反應的化學方程式為X(g)2Y(g)3Z(g)答案

3、C解析到10 min時該反應達到化學平衡狀態，A錯誤；反應進行到10 min時，X、Y均減少了0.79 mol，Z增加了1.58 mol，用X表示的反應速率為0.039 5 mol·L1·min1，反應的化學方程式為X(g)Y(g)2Z(g)，B、D錯誤；反應開始到10 min時Y的轉化率為×100%79%，C正確。2.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，使反應SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)在一定條件下達到平衡，正反應速率隨時間變化的曲線如圖所示。由圖可得出的正確結論是()A.反應在c點達到平衡狀態B.反應物濃度：a點小于b點C.反應物的總能量

4、低于生成物的總能量D.t1t2時，SO2的轉化率：ab段小于bc段答案D解析化學平衡狀態的標志是各物質的濃度不再改變，其實質是正反應速率等于逆反應速率，且保持不變，c點對應的正反應速率顯然還在改變，故一定未達平衡，A錯誤；a點到b點正反應速率增加，反應物濃度不斷減小，B錯誤；隨著反應的進行，反應物濃度減小，但正反應速率增大，說明體系溫度升高，正反應是放熱反應，即反應物的總能量高于生成物的總能量，C錯誤；因為反應一直正向進行，且ac段正反應速率一直在增大，故SO2的轉化率：ab段小于bc段，D正確。3.T1 時，向容積為2 L的恒容密閉容器中充入SO2和O2發生反應：2SO2(g)O2(g)2S

5、O3(g)，容器中各組分的物質的量隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是()A.a、b兩點反應速率：va<vbB.0t2時間段，反應速率v(SO3) mol·L1·min1C.t2時刻，反應體系中各組分的物質的量不再改變，說明化學反應的正、逆反應速率為零D.若反應在T2進行(T2<T1)，反應進行t1min后，n(SO2)<0.8 mol答案B解析a、b兩點，隨著反應的進行反應物的濃度減小，則反應速率：vavb，A說法錯誤；0t2時間段，反應速率v(SO3) mol·L1·min1，B說法正確；t2時刻，體系中各組分的物質的量不再改變，是

6、因為正、逆反應速率相等，但不為零，C說法錯誤；若反應在T2進行(T2<T1)，溫度低，則反應速率小，則反應進行t1 min后，n(SO2)0.8 mol，D說法錯誤。4.(2020·金華一中高一月考)氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發生氧化還原反應：ClO3HSO=3SOCl3H。已知該反應的速率隨c(H)的增大而加快。如圖為用ClO在單位時間內物質的量濃度變化表示的該反應vt圖。下列說法不正確的是()A.圖中陰影部分的面積表示t1t2時間內ClO的物質的量的減少量B.縱坐標為v(Cl)的vt曲線與圖中曲線完全重合C.反應開始時速率增大可能是c(H)所致D.后期反應速率下降的主要原因是

7、反應物濃度減小答案A解析圖像為ClO在單位時間內物質的量濃度變化表示的該反應vt圖，則陰影部分的面積表示t1t2時間內ClO的物質的量濃度的減少量，故A錯誤；化學方程式為ClO3HSO=3SOCl3H，v(ClO)v(Cl)11，縱坐標為v(Cl)的vt曲線與圖中曲線重合，故B正確；由化學方程式：ClO3HSO=3SOCl3H可知，反應開始時隨著反應的進行，c(H)不斷增大，反應的速率加快，由題目信息可知反應的速率隨c(H)的增大而加快，故C正確；隨著反應的進行，反應物的濃度減少，反應速率減小，所以后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小，故D正確。5.一定條件下鐵可以和CO2發生反應：Fe

8、(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示。(1)t1 min時，正、逆反應速率的大小關系為v正_v逆(填“”“”或“”)。(2)4 min內，CO2的轉化率約為_；CO的平均反應速率v(CO)_。(3)下列條件的改變能減慢其反應速率的是_(填序號，下同)。降低溫度減少鐵粉的質量保持壓強不變，充入He使容器的體積增大保持容積不變，充入He使體系壓強增大(4)下列描述能說明上述反應已達平衡狀態的是_。v(CO2)v(CO)單位時間內生成n mol CO2的同時生成n mol C

9、O容器中氣體壓強不隨時間變化而變化容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間變化而變化答案(1)(2)71.4%0.125 mol·L1·min1(3)(4)解析(1)因為t1 min時化學反應沒有達到平衡，反應仍然向正反應方向進行，所以正反應速率大于逆反應速率，即v正v逆。(2)根據圖像分析4 min內CO2的變化量為0.7 mol·L10.2 mol·L10.5 mol·L1，轉化率為×100%71.4%；CO在4 min內的變化量為0.5 mol·L1，則4 min內的平均反應速率為v(CO)0.125 mol·L1·min1。(3)降低溫度，化學反應速率降低，故正確；因為鐵粉是固體，減少鐵粉的質量不影響化學反應速率，故錯誤；保持壓強不變，充入He使容器的體積增大，相當于減小反應物和生成物的濃度，化學反應速率減慢，故正確；保持體積不變，充入He使體系壓強增大，但不影響反應物和生成物的濃度，所以化學反應速率不變，故錯誤。(4)當v正(CO2)v逆(CO)時，說明化學反應達到平衡狀態，而v(CO2)v(CO)不代表正、逆反應速率的關系，不能由此確定化學反應是否達到平衡，故錯誤；單位時間內生成n mol CO2的同時生成n mol CO說明化學反應的正、逆