1、復習回顧復習回顧 什么叫強電解質，什么叫弱電解質什么叫強電解質，什么叫弱電解質 什么叫離子反應什么叫離子反應 什么叫離子方程式什么叫離子方程式 離子方程式的書寫步驟離子方程式的書寫步驟寫出下列電解質電離方程式寫出下列電解質電離方程式 氫氧化鋇氫氧化鋇 硫酸鋇硫酸鋇 CH3COOH NH3H2O HClO書寫離子方程式的步驟：書寫離子方程式的步驟：（1）正確書寫化學方程式。）正確書寫化學方程式。（2）把可溶性強電解質拆寫成離子符號，）把可溶性強電解質拆寫成離子符號， 弱電解質、難溶物、氣體、單質和氧化物弱電解質、難溶物、氣體、單質和氧化物仍寫為仍寫為化學式。化學式。（3）刪去方程式兩邊相同的離子

2、。）刪去方程式兩邊相同的離子。（4）檢查離子方程式兩邊的原子數和電荷數）檢查離子方程式兩邊的原子數和電荷數是否守恒。是否守恒。書寫下列離子反應方程式書寫下列離子反應方程式 碳酸鈣與鹽酸碳酸鈣與鹽酸 氫氧化鋇和稀硫酸氫氧化鋇和稀硫酸 氯化銨與氫氧化鈉溶液加熱氯化銨與氫氧化鈉溶液加熱 氯氣和水反應氯氣和水反應 碳酸氫鈉與鹽酸碳酸氫鈉與鹽酸 氫氧化鐵和稀硫酸氫氧化鐵和稀硫酸 氫氧化鉀與硝酸氫氧化鉀與硝酸 硫酸銅溶液與鐵反應硫酸銅溶液與鐵反應書寫要領是：書寫要領是：只把只把可溶性強電解質可溶性強電解質用離子符用離子符號號表示，表示， 其余均用化學式表示。其余均用化學式表示。可溶性強電解質包括：可溶性強

3、電解質包括：強酸、強堿和可溶性鹽強酸、強堿和可溶性鹽。離子方程式的意義離子方程式的意義（1）表示離子反應的本質表示離子反應的本質（2）表示同一類型的反應表示同一類型的反應 H+ + OH- = H2O Ca2+ +CO2-3=CaCO3判斷下列離子方程式是否正確判斷下列離子方程式是否正確1.鐵與稀硫酸反應：鐵與稀硫酸反應：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H22. 氯氣與澄清石灰水：氯氣與澄清石灰水：2Cl+ 4OH- = 2Cl- + 2ClO-+2H2O3.鈉與水的反應：鈉與水的反應：Na + 2H2O = 2 Na+ + 2OH- + H24.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：硫酸銅溶液

4、與氫氧化鋇溶液：Ba2+ + SO42- = BaSO45.碳酸鈣與稀鹽酸反應：碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO32- + 2H+ = H2O +CO26.碳酸鈉與醋酸反應：碳酸鈉與醋酸反應：CO32- + 2H+= H2O + CO2判斷離子方程式正確與否的方法：判斷離子方程式正確與否的方法：（1）檢查反應能否發生。）檢查反應能否發生。（2）檢查反應物、生成物是否正確。）檢查反應物、生成物是否正確。（3）檢查各物質拆分是否正確。）檢查各物質拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關系（如：原子守恒和電荷）檢查是否符合守恒關系（如：原子守恒和電荷守恒等）。守恒等）。（5）檢查是否符合原化學方程式。）檢查是否符合原化學方程式。離子反應發生的條件和本質離子反應發生的條件和本質1.條件：條件： 難溶物生成難溶物生成（CaCO3，Cu(OH) 2等）等） 氣體生成氣體生成（CO2，H2等）等） 難電離物質生成難電離物質生成（H2O，HClO， NH3H2O等）等）2.本質：反應物某些離子減少本質：反應物某些離子減少判斷下列各組離子在溶液中能否共存判斷下列各組離子在溶液中能否共存A. K+，H+，SO42-，OH-B. Na+，H+，Cl-，CO32-C. NH4+，K+，Cl-， OH- D. N