1、“揚子石化杯”第24屆全國高中學生化學競賽（江蘇賽區）初賽試題（本試卷共22題，用2小時完成，全卷共120分）可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Ca 40一、選擇題（每小題有 1-2個選項符合題意，每小題 4分，共60分）1. 化學與科學、技術、社會、環境密切相關。下列有關說法中不正確的是A .在我國上海舉辦的世博會采取了許多節能環保措施，充分利用太陽能是其中之一B .在食鹽中加入適量的碘酸鉀，是因為碘酸鉀具有較強的氧化性，可抗入體老化C . 2009年，中國水電裝機容量、核電在建規模、太陽能熱水器集熱面積和太陽能光伏發電累計容量均居

2、世界第一位D .竹炭具有超強的吸附能力，能吸附新裝修房屋內的所有有害氣體2. 下列說法中，正確的是 同種元素的原子的性質相同 能自發進行的化學反應，不一定是HV0、S>0 膠體與溶液的本質區別是膠體具有丁達爾現象 Ksp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，而且與溶液中的離子濃度有關 “冰，水為之，而寒子水”說明相同質量的水和冰，水的能量高 食鹽可以融冰化雪，用食鹽作融雪劑不會對環境、植物生長產生任何危害A .B .C .D .3.F列各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是B .4用Na表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A . 78g Na2O2與足量水反應中電子轉移了2NaB .只有在標準

3、狀況下 Na個氧氣分子的物質的量才是1molC. 62g白磷中含 P P鍵為3NaD .在銅與硫的反應中，1 mol銅失去的電子數為 2Na5. 下列各組離子在指定環境中一定能大量共存的是A .在由水電離出的 c（H）= 1X 1012mol/L 的溶液中：Fe"、CIO、Na*、SO42B .在使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SO32、CO32、Na 7 K +C.在含有大量 Fe3*的溶液中：Cu2+、Cl、NO3、S2D .加入Mg能放出H2的溶液中：K十、NH4*、Cl 、SO426. 短周期元素A、B、C,在周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素原子質子數之和為32。D

4、元素原子的最外層電子數為其次外層電子數的2倍。則下列說法正確的是A .元素D形成的氣態氫化物一定是正四面體型分子ACB.A、B兩種元素的氣態氫化物均能與它們對應的最高價氧化物對應的水B化物發生反應，且反應類型相同C . B、C兩種元素可形成 BC6型化合物，該化合物在空氣中能燃燒D 四種元素形成的氣態氫化物中，C元素形成的氫化物的穩定性最大7. 下列離子方程式中不正確的是A .在酸性硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫：2Fe2 + H2O2+ 2H* = 2Fe+ + 2H2OB . AgNO 3溶液中加入過量的氨水：Ag + NH3H2O = AgOH J + NH4+C .在含有Mn2+的溶液中加

5、入 HNO3，再加入PbO2，則反應體系顯紫紅色：5PbO2+ 2Mn 2 + 4H* = 5Pb2+ + 2MnO 4 + 2出0D .將數滴0.1mol/L鹽酸溶液緩緩滴入 1mol/L 50mL Na 2CO3溶液中，且不斷攪拌：2H + + CO32= H2O + CO2 f&下列對實驗現象的解釋與結論正確的是A .向雞蛋清溶液中加入飽和 （NH4）2SO4溶液，有白色沉淀產生，說明蛋白質發生了變性B .向某溶液中加入 Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產生，說明該溶液中一定含有SO42C .向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置，溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色，說明甲 苯和溴

6、水發生取代反應，使溴水褪色D .向蔗糖中加入濃硫酸，變黑，放熱，體積膨脹，放出刺激性氣體，說明濃硫酸具有脫水性 和強氧化性，反應中可能生成C、SO2和CO2等物質9. 已知A、B兩種氣體在一定條件下可發生反應：2A + B = C + 3D + 4E?，F將m g相對分子質量為M的A氣體與適量的B氣體充入一密閉容器中，恰好完全反應且有少量液滴生成。在相同 溫度下測得反應前后容器內的壓強為6.06X 106 Pa和1.01 x 107，且測得反應共放出熱量Q kJ。則該反應的熱化學方程式為： H = MQ/m kJ/mol H = 2MQ/m kJ/mol H = MQ/m kJ/molA . 2

7、A(g) + B(g) = C(g) + 3D(g) + 4E(g)B . 2A(g) + B(g) = C(l) + 3D(g) + 4E(g)C . 2A(g) + B(g) = C(g) + 3D(g) + 4E(l) H = 2MQ/m kJ/mol3D . 2A(g) + B(g) = C(g) + 3D(l) + 4E(g)10. 阿斯巴甜（Aspartame,結構簡式如圖）具有清爽的甜味，甜度約 為蔗糖的200倍。下列有關說法不正確的是A .分子式為：C14H18N2O3，阿斯巴甜屬于蛋白質B .阿斯巴甜的水解產物中有兩種氨基酸C .阿斯巴甜在一定條件下既能與酸反應、又能與堿反應

8、D .阿斯巴甜分子中有 2個手性碳原子11. 用鉛蓄電池電解苦鹵水（含 Cl 、Br 、Na+> Mg2+）,電解池陰、陽極均采用石墨電極。下列說 法中正確的是A .鉛蓄電池放電時，該電池兩極質量均增加B .鉛蓄電池充電時，Pb電極應與外電源正極相連C.電解苦鹵水時，在陽極首先放電的是Br而不是Cl,說明當其它條件相同時Br的還原性強于ClD .當陰極產生0.01 mol氣體時，鉛蓄電池中消耗0.01 mol H 2SO412. 右下圖為室溫下 0.2 mol/L CH 3COOH溶液逐滴滴加到 25.00 mL 0.1mol/L NaOH 溶液中pH的變化曲線，下列說法正確的是曲-A

9、. a、c 區間內，c（Na+）一定大于 c（CH3COO），但 c（OH）口、可能大于、小于或等于 c（CH 3COO）B .反應過程中溶液中陰、陽離子總數目：b點大于c點 7C.因為CH3COONa溶液顯堿性，所以當向 CH3COOH溶液中加入CH3COONa時，CH3COOH電離程度將增大開D .若選用甲基橙指示 CH3COOH滴定未知濃度的 NaOH溶 °11 5 苛 WUlfcMmL液的滴定終點，則測定結果偏低A . (Si2O5)n2nB. (SiO3)n2nC . (Si6O17)n10nD . (Si8O24)n16n14相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容

10、器中發生可逆反應:N2（g） + 3H2（g） = 2NH3（g） H = 92.6kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表:容器編號起始各物質的物質的量/mol達平衡時體系能量的變化N2H2NH3130放出熱量：23.15kJ0.92.70.2放出熱量：Q下列敘述不正確的是A 容器、中反應的平衡常數相等B .平衡時，兩個容器中NH3的體積分數均為1/7C 容器中達平衡時放出的熱量Q= 23.15kJD 若容器體積為 0.5L,則平衡時放出的熱量小于23.15kJ15. 一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數Ksp= cm（An+） Xcn（Bm+），

11、稱為難溶電解質的離子積。已知下表數據:物質Fe(OH)2Cu(OH) 2Fe(OH)3Ksp/ 25 C8.0X 10162.2X 10204.0X 1036完全沉淀時的pH范圍> 9.6> 6.4> 3對含等物質的量的 CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的下列說法，正確的是A .向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是紅褐色沉淀B .該溶液中 c（SO42）: c（Cu2+）+ c（Fe2+）+ c（Fe3+） > 5:4C .向該溶液中加入適量氯水，調節pH到45后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液D .向該溶液中加入適量氨水，調節PH到9.

12、6后過濾，將所得沉淀灼燒，可得等物質的量的 CuO、FeO、Fe2O3三種固體的混合物(本題共2小題，共16分)16. (6分)實驗室常用苯甲醛在濃氫氧化鈉溶液中制備苯甲醇和苯甲酸，反應式如下:+ NUl已知： 苯甲酸在水中的溶解度為：0.18g (4C)、0.34g (25C)、0.95g ( 60C)、6.8g (95C)。 乙醚沸點34.6C,密度0.7138，易燃燒，當空氣中含量為1.8348.0%時易發生爆炸。®1制各匯甲跋和在甲醇的丘©筌賣圈御2薦怖乙醴齢龍更腔實驗步驟如下： 向圖I所示裝置中加入8g氫氧化鈉和30mL水，攪拌溶解。稍冷，加入10 mL苯甲醛。開

13、啟攪拌器，調整轉速，使攪拌平穩進行。加熱回流約40 min。 停止加熱，從球形冷凝管上口緩緩加入冷水20 mL,搖動均勻，冷卻至室溫。反應物冷卻至室溫后，用乙醚萃取三次，每次10 mL。水層保留待用。合并三次萃取液，依次用 5 mL飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌，10 mL 10 %碳酸鈉溶液洗滌，10 mL水洗滌。 分出醚層，倒入干燥的錐形瓶，加無水硫酸鎂，注意錐形瓶上要加塞。將錐形瓶中溶液轉入圖2所示蒸餾裝置，先緩緩加熱，蒸出乙醚；再升高溫度，140 C時改用空氣冷凝管，收集198 C 204 C的餾分得產品 A。將萃取后的水溶液慢慢地加入到盛有30 mL濃鹽酸和30 mL水的混合物中，同時用玻璃

14、棒攪拌，析出白色固體。冷卻，抽濾，得到粗產品，然后提純得 產品B。根據以上步驟回答下列問題：步驟萃取時用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒外，還需 ，飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌是為了除去 ，而用碳酸鈉溶液洗滌是為了除去醚層中極少量的苯甲酸。 步驟中無水硫酸鎂是 劑。 產品A為，蒸餾除乙醚的過程中采用的加熱方式為 。提純產品B所用到的實驗操作為 。17. (10分)已知當溶液的 pH在10左右時，鋁元素主要以 Al(OH) 3的形式存在。如果飲用水中含有一定濃度的 N03一將對入類健康產生危害，N03 一能氧化人體血紅蛋白中的Fe(ll)，使其失去攜氧功能；NO 3 一還能被水中還原性物質還原成強致癌的N

15、O 2 一。為此世界衛生組織規定飲用水中N03一中N含量必須小于10mg/L。為了降低飲用水中 N03一的濃度，某研究入員提出以下幾 種方案：甲.微堿性條件下用Fe(ll)還原NO3 一，還原產物為 NH3。乙.pH = 10.25時，用鋁粉還原 NO3一，NO3一中的N 98%被還原成 2 (a), 2%被還原成NH3 (b )。丙用氫氣催化還原 NO3一，還原產物主要為 N2 (c),還有少量NH3 (d)。甲：寫出以上三個方案中相關反應的離子方程式。乙方案中常選用生石灰或熟石灰調節pH，理由是 ,且。與甲方案相比，乙方案不產生難以濾除的Fe(OH)3,也不產生對環境有害的 NH3,但仍存

16、在的明顯缺點是：。與甲、乙方案相比，丙方案的優點是： 。三、(本題共3小題，共23 分)18. (6分)氯化鈉不僅是維持入類生理功能的基本物質，也是典型的晶體結構之一。1913年英國科學家w -H Bragg和w _ Bragg父子利用X 射線衍射的方法測得了氯化鈉的晶體結構， 這是人們對物質結構的認識第一次從宏觀到微觀的重要里程碑，Bragg父子因此分享了 1915年的諾貝爾物理學獎。氯化鈉在晶體結構中起著結構模板的作用，由氯化鈉可以構建許多重要的 晶體結構，對于理解和學習晶體結構具有重要價值。請填空：氯化鈉的晶胞類型是 ;氯離子的堆積方式是 ;如果在氯化鈉晶體的四面體空隙中全部填入A原子，

17、則形成化合物的化學式為 ;如果把鈉離子去掉，將氯離子堆積形成的全部八面體空隙中填入B原子，那么形成的化合物的化學式為;如果把鈉離子去掉，將氯離子堆積形成的全部四面體空隙中填入C原子，那么形成的化合物的化學式為 ;由氯化鈉構建形成的這些晶體結構的共同特點是都具有晶胞。19. ( 7分)近來，人工光合作用的開發接近實用階段。其中有一種金屬釘和錳的有機配合物是人工 光合作用的催化劑。這使得釘的金屬有機化合物的催化作用研究發展到了新的階段。有關釘(44RU )的化學，請填空：釘原子的核外電子排布式為(光譜實驗證明Ru最外層只有一個電子) 它位于周期表中的 區，第周期，第族。和Fe、Co、Ni元素相比，

18、單質釘的化學活潑性 (填“強”或“弱”)。釘最高價氧化物的化學式是 ;它和濃鹽酸反應的方程式是： 20.（10分）氟化鈉是一種重要的氟鹽，主要用于農作物殺菌、殺蟲劑、木材的防腐劑。實驗室可通過下圖所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物質為原料制取氟化鈉，并得到副產品氯化銨。 * “'Fife澆絲IfcV3 L已知：20C時氯化銨的溶解度為 37.2g,氟化鈉的溶解度為 4g, Na2SiF6微溶于水。 請回答下列問題： 上述流程中分別發生化學反應，寫出相關反應的化學方程式：。 上述流程中操作 和 （填編號）都是 （填操作名稱）。操作II的具體過程是 流程中NH4HCO3必須過量，其原因

19、是 四、（本題共1小題，共13分）21. （13分）2,3-二氫呋喃是抗腫瘤藥物的中間體，也用于電子化學品和香料中，可由丙烯為原料合成:* CCCMiO)-2J 二氯陝林Q QI已知:KXRM圈 *° .代* R C OK寫出A、C、E的結構簡式:A、C、E。試劑是，反應的條件是 請用系統命名法命名化合物 F。寫出滿足下列條件的呋喃的一種同分異構體的結構簡式 沒有支鏈，且一取代產物只有兩種；與銀氨溶液不發生銀鏡反應。如何將2,3-二氫呋喃變成四氫呋喃？請用反應式表示：如何用簡單的化學方法檢驗2,3 -二氫呋喃是否完全轉化?H (C4H9CIO)在氫四氫呋喃還可由化合物 G （C4H1

20、0O2）在少量硫酸存在下制得或由化合物 氧化鈉作用下制得，請分別寫出化合物G和H的結構簡式：G、H。五、（本題22. （8分）正常人血鈣含量為10mg% （ mg%為毫克百分濃度，即每 100cm3溶液中，所含溶質的毫克數），今檢驗某病人血液中血鈣，取10.00cm3血液，稀釋后加入（NH4）2C2O4溶液，使血鈣生成CaC2O4沉淀，過濾該沉淀，再將該沉淀溶解于H2SO4中，然后用0.1000mol/dm3 KMnO 4溶液滴定，用去 KMnO4溶液5.00cm3。計算此病人血鈣毫克百分濃度是多少？此病人血鈣是否正常?"揚子石化杯弾第24屆全國高中學生化學競賽（江蘇賽區）初賽試題參

21、考答案及評分標準題號11234678b1011121314BDCC0SD°BD |0DAACACC二、（衣瀚井2恥議*排6彷、16. （6fr.劭空1好斗 來反應完的葦甲腰干爆苯甲薛水酹加豁靈結齡17*仃04帚或1婦<H甲：5fx:（0H）NO3-+（i1i0= 8MaH）HNH,t +OH-乙：（a） L0AJ * 6NO,' + KHrO taAl<OH>,+3N3f .fiOIV aAi + 3Wi-+18thO 8At（OH）3f 3NHit +X）H_再：J.Qb+2NCL * 伽 Nz+iO+SOK*Cd） Cfi汕忡6土匹 NHj + HLOOH'鎧朽）引人的G?iCLMi匹 仰林便宜<4人7對人體事壽鬲看-' 一fR卻帳刑來練廣奩氧化產物為埜空囲的陰三、（本聲蕪小劫.失23牛】'1K.厲分曙空1好）面心直用 佰£世為捲轉堆靈戟人1）（逞；耳辛建走累卯森童后朋序，只吳比鋼時就松令）BGI CiQ 甌心立力J9.門務轟空1 4）（1）【Krl4d*（2）d 5 VI If弱<4）Ru0. 2RuOt+ iaK-1 2RuC1e3C1 卄 8H：O 咸 RuOd 8HCL =* RuCL * 2Ch * 4HQ20. <101（.O