1、化學人教版第一章從實驗學化學第2講 物質的分離和提純知識梳理離子的檢驗1.常見離子的檢驗方法根據離子性質不同而在實驗中所表現出的現象不同，可 把檢驗離子的方法歸納為三種類型：生成沉淀；生 成氣體；顯現特殊顏色。離子現象注意沉 淀 法Cl > Br > 廠AgNO3溶液和稀HNO3AgCl（白色）、 AgBr（淡黃 色）、Agl（黃色）SO1"稀鹽酸和BaCI2溶液白色沉淀先用稀鹽 酸酸化知識梳理NaOH溶液Fe3+ NaOH 溶液NaOH溶液白色沉淀白色沉淀- 灰綠色沉淀f 紅褐色沉淀 紅褐色沉淀不一定是Al3+知識梳理氣 體 法NH：濃NaOH溶液 和濕潤的紅色 石蕊試

2、紙產生有刺激性氣味 的氣體，且氣體能使 濕潤的紅色石蕊試要加熱cor稀鹽酸和 石灰水石灰水變渾濁so齊、HCO；有 干擾sof稀H2SO4和品 紅溶液產生有刺激性氣味 的氣體，且氣體能使 品紅溶液褪色知識梳理顯 色 法氯水（少量），CCU下層為紫色Fe2+KSCN溶液 和氯水先是無變化， 滴加氯水后 變血紅色先加KSCN溶 液，無變化， 再加氯水Fe3+KSCN溶液血紅色苯酚溶液紫色Na+、K+Pt（Fe）絲和 稀鹽酸火焰分別呈 黃色、紫色K+要透過藍 色鉆玻璃片觀 察焰色知識梳理熟記常考離子的性質顏色MnO；（紫）、Cf+（藍）、F+（淺綠）、Fe3+«）氧化性CIO、MnO4&g

3、t; NO亍(H+)、Fe卄、CiOT還原性S2(HS)> SO；(HSO,)、廠、Bi*、Cl、Fe2+水解顯 酸性NH；、Mg?*、Al”、Ci?+、fM+、Fe3+水解顯 堿性A1OI> S2_> SO芥、COT、SiO齊、CRT、CH3COO兩性離子HCO,、HS > HSO?> HPO4 - H2PO7注意“兩性離子”指既能與酸反應又能與堿反應的離子，一 般為多元弱酸的酸式酸根離子。加色菇液 滴紫石溶 無色待檢溶液顯紅色，可 能是酸、強 酸弱堿鹽、 強酸的酸式 鹽等i皿無色溶液中離子檢驗的-般思路加色蕊液滴紫石溶無色待檢溶液廠 不變色，可能是強酸強堿盤，

4、如 KzSOi、KNO3 .NaCl.KI 等顯藍色，可能 是堿、強堿場 酸鹽等CO廠(SO訂):Ca2+或B/+ ,產生白色沉淀S2-：加Agi或Cu2i，產生黑色沉淀OII一：實驗表明無具他陰離子后，可 以確認為堿K+、Na+、Ca2+等：采用焰色反應檢驗 無色溶液中離子檢驗的一般思路N財：加堿，加熱，檢驗有無氨氣產生A|3+(Zn2+)：逐滴加入強堿宜至過量,看生成的沉淀是否溶解H+ ：實驗表明無其他陽離子后，可 確認為酸NOr、SC%、CT、Bi一 和廠：利用相 1應陰離子檢驗法確定 3常見氣體的檢驗待檢物操作步驟現象。2用試管或集氣瓶取待檢氣體，然后向試管 或集氣瓶中插入帶有火星的木

5、條木條復燃H.使待檢氣休通過尖嘴玻璃導氣管并點燃， 在火焰上方罩一個干而冷的燒杯有淡藍色火焰，燒杯 里有水霧生成nh3用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗；把待檢氣體 收集在集氣瓶里，蓋上玻璃片，用玻璃棒 醮取濃鹽酸，開啟玻璃片插入瓶中變藍色；生成白煙so2在潔凈試管里加入5 mL品紅溶液，再通入 待檢氣體品紅溶液褪色，加熱 后紅色復現co0厶通入澄清石灰水中石灰水變渾濁，繼續 通入后變澄清C12通入KI-淀粉溶液中溶液變成藍色 4 有機物的檢驗物質試劑與方法現象與結論飽和桂與 不飽和烽加入澳水或酸性KMnC>4溶液褪色的是不飽和怪苯與苯的 同系物加酸性KMnC溶液褪色的是苯的同系物醛妹化合 物加銀

6、氨溶液、水浴加熱；加新制Cu(OH)2,加熱有銀鏡；煮沸后有紅色沉淀生 成醇加入活潑金屬鈉：加乙酸、濃h2so4有氣體放出；有果香味液體生 成竣酸加紫色右蕊試液；加n%cc>3溶 液顯紅色；有氣體逸出酯聞氣味或加稀H2SO4有果香味；檢驗水解產物淀粉加碘水顯藍色蛋白質加濃硝酸微熱；灼燒顯黃色(只用丁檢驗部分蛋|'|質)； 有燒焦羽毛氣味特別捉醒(1)加入BaCl2溶液后生成白色沉 淀，再加入稀鹽酸沉淀不消失，溶液中不一 定存在SO/-,因溶液中存在AgJ 也有相 同的現象發生。 (2)將氣體通入澄清石灰水中，若石灰水先變 渾濁，后又變澄清，該氣體不一定是CO。， 因SO。也有該現

7、象，若該氣體無色無味，貝U 可以判斷是CO”考點二.物質分離、提純的常用物理方法方法、裝置適用范圍注意事項匕過濾把不溶性固體和溶液進行分離一貼：濾紙緊貼漏斗內壁； 二低：濾紙低于漏斗邊緣，液 面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻 璃棒輕靠三層濾紙一側處， 漏斗下端緊靠燒杯內壁(2)若濾液渾濁，需重新過濾蒸發溶解度隨溫度變化較小物質玻璃棒的作用：攪拌，防 止液體局部溫度過高造成飛 濺(2)當接近蒸干時，停止加 熱，用余熱蒸干萃取和分液(1) 溶質在萃取劑中的溶解度 比在原溶劑中左(2) 萃取劑與原溶劑不互溶(3) 萃取劑與溶質不反應(1) 萃取：利用溶質在互 不相溶的溶劑里的溶解 度不同，用

8、一種溶劑把 溶質從它與另一種溶劑 組成的溶液里提取出來(2) 分液：兩種液體互不相溶且易分層A冷 a沸點相差較大的 液體混合物蒸他（分他）U1i-冷水某種組分易升華 的混合物，利用 物質升華的性質 在加熱條件下分離的方法升華（1 ）溫度計的水銀球放在蒸僧燒瓶 的支管口處蒸憾燒瓶內要加沸卞（3）冷凝管水流方向應為“ 下進上出 ”應與物質的分解變化區分，如NH4C1=NH3 t +HC1 t. 遇冷NH3+HCI=NH4C1分離提純一膠體與小 分子（或離子）組成 的混合液要不斷更換燒杯中的蒸餡水（或用流動水）以提高滲析效 果鹽析后過濾利用某物質在加某些無機鹽如N a2SO4>(NHJ2SO4

9、等時，其溶解度降低 而析出的性質來分離的方法遞進題組依據物質的物理性質選擇恰當分離(提純)方法(1) “固+固”混合物的分離(提純)泌一升華法：如NaCl和I?坦盪譽一結 晶法：如KNO3和NaCl 加水_難溶+易溶過濾法:如NaCl和Mg(OH)2 基迤-特殊法：如FeS和Fe可用磁鐵吸引考點一厶知識梳理遞進題組返回遞進題組“固+液”混合物的分離(提純)E萃取法：如從碘水中提取碘蒸發結晶：如從硫酸銅溶液中獲取膽磯晶體蒸錨：如從海水中獲取蒸錨水不互溶過濾“液+液”混合物的分離(提純)互溶蒸錨法：如酒精和水，從石油中 獲取汽油、煤油液+液一不互溶分液法:如油和水、乙酸乙酯和 Na2CO3溶液熟記

10、常見物質分離操作中的注意事項(1)過濾中的“3要求”：一貼二低三靠。蒸發中的“2注意”玻璃棒攪拌和不能蒸干。(3)萃取分液中的“4步操作”：加萃取劑一振蕩放氣一靜置分層一分液。(4)蒸館中的“3注意”：溫度計水銀球的位置，冷 卻水的進出方向，加沸石防暴沸。考點二物質的分離與提純1.物質分離提純的化學方法的原則(1) 不增：即不能引入新的雜質。(2) 不減：所選試劑與雜質反應，不能與被提純物反 應，要盡量不減少或少損失被提純物。(3) 易分：所選試劑與雜質反應后的生成物易與被提 純物分離(或雜質被轉化成被提純物)，所用試劑也要容易 與被提純物分離。(4) 復原：在分離或除雜過程中，如果被分離或被

11、提 純的物質轉化成了其他物質，最頂應將被提純物復原成原 物質原來的狀態。知識梳理物質分離、提純的化學方法方法原理雜質成分沉淀法將雜質離子轉化 為沉淀cr> socof及能形 成弱堿的陽離子氣化法將雜質離子轉化 為氣體CO齊、HCO二 SO：-、HSO二 S2"> NHj雜轉純法將雜質轉化為需 要提純的物質雜質中含不同價態的相 同元素(用氧化劑或還原 劑)、同一種酸的正鹽與 酸式鹽(用酸、酸酊或堿)考點二知識梳理遞進題組|返回氧化 還原法用氧化劑（還原劑）除去具 有還原性（氧化性）的雜質如用酸性KMnO4除去CO2 中的so2,用熱的銅粉除去 N2中的熱分解法加熱使不穩定的物質分 解除去如除去NaCl中的NH4C1等酸堿 溶解法利用物質與酸或堿溶液 混合后的差異進行分離如用過量的NaOH溶液可除 去 FezOs 中的 AI2O3電解法利用電解原理除去雜質含雜質的金屬作陽極、純金 屬（M）作陰極，含M的鹽溶 液作電解質溶液 丁 .匸尹 OF 亠二上-二 亠知識梳理遞進題組除去下列常見物質中的雜質，完成表格:原物質N2COco2co2所含雜質co2COHC1除雜質試劑灼熱的銅網NaO H溶液灼熱的CuO飽和N aHCO3溶液主要操作方法用固體轉化氣體選氣用固體轉化氣體洗氣考點二知識梳理遞進題組返回飽和食鹽水洗氣HC1遞進