1、2010 年高考化學熱點專題突破（十個熱點）熱點一物質結構元素周期律熱點二 水的電離和溶液的 pH熱點三化學反應速度、化學平衡熱點四離子方程式正誤判斷熱點五離子共存熱點六 溶液中粒子濃度大小的比較熱點七氧化-還原反應熱點八電化學熱點九質量守恒定律 阿伏加德羅常數及定律熱點十正確書寫熱化學方程式熱點七氧化-還原反應【知識規律總結】 一、氧化-還原反應、氧化劑和還原劑、氧化產物和還原產物的判斷1、表 5-1 氧化-還原反應中反應物與生成物的關系反應物變化特點生成物還原劑升、失、氧氧化產物氧化劑降、得、還還原產物總結：升、失、氧、還、還降、得、還、氧、氧2、根據氧化還原反應方程式化合價升高（失 ne

2、）被氧化I&氧化劑 +還原劑= 還原產物+氧化產物|_f化合價降低（得 ne）被還原（較強）（較強）（較弱）（較弱）在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑氧化產物還原性：還原劑還原產物氧化劑的氧化性越強， 則其對應的還原產物的還原性就越弱； 還原劑的還原性越強， 則A+6B +3C+2D0其對應的氧化產物的氧化性就越弱。3、根據金屬活動性順序表在金屬活動性順序表中， 金屬的位置越靠前， 其還原性就越強 （鉑金除外） ；金屬 的位置越靠后，其陽離子的氧化性就越強。4、根據元素周期表 同周期元素，隨著核電荷數的遞增，其單質氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱。同主 族元素，隨著核電荷數的遞增，其單質氧化性

3、逐漸減弱，還原性逐漸增強。5、根據反應的難易程度氧化還原反應越容易進行 （表現為反應所需條件越低 ） ，則氧化劑的氧化性和還原劑的 還原性就越強。6、其它條件 一般溶液的酸性越強或溫度越高，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強，反之 則越弱。二、氧化 -還原反應規律1、同一元素相鄰價態間不發生氧化還原反應。2、既有氧化性又有還原性的物質與強還原性物質反應時表現氧化性,與強氧化性物質反應時表現還原性 ,在自身的氧化 -還原反應中既表現氧化性又表現還原性。3、化合價歸中規律：同種元素不同價態的物質之間發生氧化-還原反應時，生成物中該元素的價態介于反應物中高價與低價之間，且不能交叉。4、電子守恒規

4、律：氧化劑得電子總數等于還原劑失電子總數。如： 11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO45、先強后弱規律： 多種氧化劑與同一種還原劑或多種還原劑與同一種氧化劑反應時，按氧化、還原性強弱的順序依次進行反應。針對性練習1.24 毫升濃度為 0.05 摩/升的 Na2SO3溶液，恰好與 20 毫升濃度為 0.02 摩/升的 K262O7溶液完全反應，則元素 Cr 在被還原的產物中的化合價是 （ B ）2.某金屬單質跟一定濃度的硝酸反應 ,假定只產生單一的還原產物.當參加反應的單質與被還原硝酸的物質的量之比為 2:1 時,還原產物是 ( C )ANO2B NO

5、CN2ODN23.下列敘述中 ,正確的是 ( D )A 含金屬元素的離子不一定都是陽離子B .在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑C 某元素從化合態變為游離態時，該元素一定被還原D 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質4一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為：NH4NO3 HNO3+N2+H20,在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為 ( A )A . 5:3 B . 5:4C. 1:1 D . 3:55硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知 25.0mL 0.100 mol L-1-Na2S2O3溶液恰好把 224mL (標準狀況下)CI2完全轉化為 CI-離子，則&O32將轉化成(D )A. S2B. SC. SO32D. SO426. 已知在酸性溶液中，下列物質氧化KI 時，自身發生如下變化：Fe3+fFe2+; MnO4JMn2+； Cl2Cl-; HNO2TNO。如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到 I?最多的是 ( B )3+-A. Fe3+B. MnO4-C. Cl2D. HNO27. 將 NOJ + Zn + OH-+出 0 宀 NH3+ Zn(OH)42-配平后，離子方程式中出 0 的系數是( C )A. 2 B. 4 C. 6 D. 8