1、新課標選修4第三章水溶液中的離子平衡測試題一、選擇題（每小題有12個選項符合題意，）1、氨水中所含有的分子和離子有（ ） H2O NH3 NH3·H2O H+ OH-A. B. C. D.2、某酸溶液中C(H+)=0.1mol·L-1，則該酸溶液的物質的量濃度（ ）A一定等于0.1mol·L-1B一定大于0.1mol·L-1C一定小于0.1mol·L-1D無法確定3、下列溶液中導電性最強的是（ ） A醋酸 B溶液 C鹽酸 D溶液4、下列溶液一定呈中性的是（ ）ApH=7的溶液 Bc(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C使石蕊試液呈紫色

2、的溶液 D酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液5、下列方程式書寫正確的是（ ） A.HCO3在水溶液中的電離方程式：HCO3H2OH3OCO32 B.H2SO3的電離方程式H2SO32HSO32 C.CO32的水解方程式：CO322H2OH2CO32OHD.CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+CO326、下列有關“電離平衡”的敘述中正確的是（ ）A電解質在溶液里達到電離平衡時，溶質電離出的離子濃度相等B電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發生變化，所以說電離平衡是動態平衡C電離平衡是相對的、暫時的，外界條件改變時，平衡就會發生移動D電解質達到電離平衡后，各種離子的濃度不再變化7、為了配制NH

3、4的濃度與Cl的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入： 適量的HCl； 適量的NaCl； 適量的氨水； NaOHA B C D8、在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定等于7的是（ ）A. pH=3的硝酸和pH=11的Ba(OH)2溶液 B. pH=3的鹽酸和pH=11的氨水C. pH=3的硫酸和pH=11的KOH D. pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液9、下列事實一定能說明HF是弱酸的是（ ） 常溫下NaF溶液的pH大于7； 用HF溶液做導電性實驗，燈泡很暗； HF與NaCl不能發生反應；常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3HF能與Na2CO3溶液反應，產生C

4、O2氣體HF與水能以任意比混溶1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅A B C D10、pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍然相同，則X、Y、Z的關系是（ ）A. XYZ B.XYZ C.XYZ D.XYZ11、現有濃度為1 molL的五種溶液：HCl，H2SO4，CH3COOH，NH4Cl，NaOH，由水電離出的C(H+)大小關系正確的是（ ） A>>=> B=>>>>>>> >>>>12 0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/

5、LNH4Cl溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小順序正確的是 Ac(Na)c(Cl)c(OH)c(H) Bc(Na)c(Cl)c(H)c(OH)Cc(Cl)c(Na)c(OH)c(H) Dc(Na)c(Cl)c(OH)c(H)13、常溫時，將pH為5的HCl溶液與pH為2的HCl溶液等體積混合后，溶液的氫氧根離子濃度最接近于 （ ） A2×10-12mol/L B.1/2（10-9+10-12）mol/L C.（10-9+10-12）mol/L D.1/2（10-5+10-2）14、pH=13的 強堿與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH11，則強堿與強酸的體積比為 A9:1 B

6、1:11 C1:9 D11:115水是一種極弱的電解質，在室溫下，平均每n個水分子中只有1個水分子發生了電離，則n的值是 （ ） A1×10-14 B55.6×107 C107 D55.616下列溶液一定是堿性的是 （ ）ApH8的某電解質的溶液 Bc(OH-)1×10-7mol/LC溶液中含有OH- D溶液中c(OH-)c(H+)17已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數為：Ka(HCN)6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)6

7、.4×10-6 mol/L。物質的量濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是 （ ） AHCN BCH3COOH CHF DHNO2180.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（ ）A加入少量鹽酸 B加KOH固體 C加水 D加熱19在已達到電離平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動，同時使溶液的pH 降低，應采取的措施是 （ ）A加少量鹽酸 B加熱 C加少量醋酸鈉晶體 D加少量水20將足量的BaCO3粉末分別加入下列溶液中，充分溶解至溶液飽和。各溶液中Ba2+的濃度最小的為 （ ）A10 m

8、L 0.2 mol/LNa2CO3溶液 B40 mL水 C50 mL 0.01 mol/L 氯化鋇溶液 D100 mL 0.01 mol/L鹽酸21下列有關滴定操作的順序正確的是 （ ） 檢查滴定管是否漏水； 用蒸餾水洗滌玻璃儀器； 用標準溶液潤洗盛裝標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管； 裝標準溶液和待測液并調整液面（記錄初讀數）； 取一定體積的待測液于錐形瓶中； 滴定操作A B C D22.向CH3COOH CH3COO + H+ 的平衡體系中，加入下列物質能使醋酸的電離程度和溶液的pH都變小的是（ ）A .H2O B. CH3COONa C. NH3·H2O D. H

9、2SO423. 等體積等物質的量濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有關離子濃度關系正確的是（ ）A. C(M+)C(OH-)C(A-)C(H+)B. C(M+)C(A-)C(H+)C(OH-)C. C(M+)C(A-)C(OH-)C(H+)D. C(M+)+ C(H+)C(A-)+ C(OH-)24. 能影響水的電離平衡，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的措施是（ ）A將水加熱煮沸，測得pH=6 B向純水中投入一小塊金屬鈉C向水中加入NH4Cl固體 D向水滴入適量鹽酸二、填空題25、（1）將等質量的Zn粉分別投入：試管A: 10mL 0.1mol·L-1 H

10、Cl和試管B: 10mL 0.1mol·L-1醋酸中:開始時，反應速率 （填，或，下同），若Zn過量，產生H的體積 。（2）將等質量Zn粉分別投入pH=1體積均為10mL的試管A: 鹽酸和試管B: 醋酸中:開始時，反應速率 （填，或，下同），若Zn過量，產生H的體積 。26、常溫下，將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，（1）該溶液中存在的三個平衡體系是_、_、_。（用方程式表示）（2）溶液中共有 種不同的粒子。（3）這些粒子中濃度為0.01mol/L的是 ，濃度為0.002mol/L的是 。（4）物質的量之和為0.01mol的二種粒子是_。

11、（5） 和 兩種粒子數量之和比OH多0.008mol27下列鹽溶液中能發生水解的用離子方程式表示，不能發生水解的請寫上“不發生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性：K2CO3 ，溶液呈 性；K2SO4 ，溶液呈 性；NH4Cl ，溶液呈 性。28物質的量濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：KNO3 、Na2CO3 、NaHCO3 、NaHSO4 、CH3COOH 、NaOH 、Ba(OH)2 、NH4Cl ，pH由大到小的順序為： （填數字代號） 29牙齒表面由一層堅硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質保護著，它在唾液中存在著如下平衡：。(1) 進食后，細菌和酶作用于食物，產生有機酸，此時，牙

12、齒就會受到腐蝕，其原因是_。(2) 已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的礦化產物更小，質地更堅固。請用離子方程式表示牙膏配有氟化物添加劑能防止齲齒的原因：_30、已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有以下幾種，請回答后面問題：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)（1）上述關系一定不正

13、確的是 (填序號)（2）若溶液中只有一種溶質，則該溶質為 ，該溶液中離子濃度的大小關系為 (填序號)（3）若關系正確，則溶液中溶質為 。（4）若四種離子濃度關系有c(NH4+)=c(Cl-)，則該溶液顯 (填“酸性”、“堿性”、“中性”)。（5）25，pH=a的鹽酸VamL與pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液顯中性，則Va Vb(填>、<、=、無法確定)三、實驗題31（12分）甲、乙兩同學擬用實驗確定某酸HA是弱電解質。他們的方案分別是：甲：稱取一定質量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質。乙：用已知物質的量濃度的

14、HA溶液、鹽酸，分別配制pH1的兩種酸溶液各100 mL；分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象，即可證明HA是弱電解質。（1）在兩個方案的第步中，都要用到的定量儀器是 。（2）甲方案中，說明HA是弱電質的理由是測得溶液的pH_1（選填，）。簡要說明pH試紙的使用方法： 。（3） 乙方案中，說明HA是弱電解質的現象是_ 。（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任取），作簡明扼要表述。 四、計算題3210mL0.1mol/LHCl與10mL0.2mol/LNaOH混合，求該混合溶液的PH值。7人教

15、版選修4第三章水溶液中的離子平衡測試題參考答案一、選擇題（每小題4分，每小題有12個選項符合題意，錯選0分，漏選2分，共56分。）題號1234567891011121314答案DDBBADCDBACDBADAC二、填空題（24分）15、（4分）（1） > = （2） = ， < (各1分)16、（10分）（1）NH3·H2ONH4OH；NH4H2ONH3·H2OH；H2OHOH(各1分)（2）七(1分)（3）Cl；Na(2分)（4）NH4、NH3·H2O (2分)（5）NH4；H(2分) 17、(12分) (各2分) NH4Cl， NH4Cl和NH3H2O 中性 VaVb三、實驗題（6分）18、（1）取少量稀氨水，滴入酚酞試液，溶液呈紅色，加入醋酸銨晶體，溶液的紅色變淺。（4分）（2）取少量晶體，加蒸餾水溶解，滴入紫色石蕊試液，溶液變紅色。（4分）四、計算題（12分）19、（1）（4分）（2）（4分） （3）（4分）提示：弱酸電離平衡常數表達式中的微粒濃度均為平衡濃度，據題意溶液，由 。可見，發生電離的，電離達平衡時，尚余： 備選題:1.向CH3COOH CH3COO + H+ 的平衡體系中，加入下列物質能使醋酸的電離程度和溶液的pH都變小的是（ ）A .H2O B. CH3COONa C. NH3·H2O