1、專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元核外電子排布與周期律第一課時(shí)核外電子的排布規(guī)律目標(biāo)要求1 了解元素原子核外電子排布的基本規(guī)律。2 能用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示 118號(hào)元素原子的核外電子排布。初步了解元素性質(zhì)和原3、認(rèn)識(shí)稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素的原子核外電子排布特點(diǎn),子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。課堂互動(dòng)【課前準(zhǔn)備】1、原子結(jié)構(gòu)示意圖的的含義 電子層3、(1)原子中：核電荷數(shù)核外電子數(shù)(2) 陽離子：核電荷數(shù)核外電子數(shù)(3) 陰離子：核電荷數(shù)核外電子數(shù)【學(xué)法指導(dǎo)】1、電子與原子核距離遠(yuǎn)近、能量高低的關(guān)系電子層1234電子層符號(hào)KLMN離核距離近遠(yuǎn)電子的能量低高最多能容納的電子數(shù)2818322n22、核

2、外電子排布的規(guī)律：(1) 電子是在原子核外距核由近及遠(yuǎn)、能量由低至高的不同電子層上分層排布;(2) 電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里，即最先排第一層，當(dāng)?shù)谝粚优艥M后，再排第二層,等等。(3) 每層最多容納的電子數(shù)為2n 2(n代表電子層數(shù));(4 )最外層電子數(shù)不超過 8個(gè)(第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)不超過2個(gè))，次外層電子數(shù)目不超過 18個(gè),倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過32個(gè)。A3、原子的表示：Z X X表示兀素符號(hào)，Z表示核電荷數(shù)，A表示質(zhì)量數(shù)，N表示中子數(shù)，A = Z + N?！窘?jīng)典范例】例1、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？如有錯(cuò)誤，指出錯(cuò)誤的原因。(8 2(+14)2? 3分析A表示F;

3、 B錯(cuò)誤，因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不能超過8個(gè)；C錯(cuò)誤，原子核中核電荷數(shù)未標(biāo)正號(hào)； D錯(cuò)誤，L層最多容納8個(gè)電子；E錯(cuò)誤，L層未排滿就排 M層。D、E錯(cuò)誤。答案B、C、例2、現(xiàn)有微粒結(jié)構(gòu)示意圖，試填表，當(dāng) n取不同值時(shí)相對(duì)應(yīng)的微粒名稱和微粒符號(hào)。n值8910111213微粒名稱O2-F-NeNa +Mg 2+Al3+微粒符號(hào)氧離子氖原子鋁離子氟離子鈉離子鎂離子分析可從原子、陽離子、陰離子三個(gè)角度分析該微粒結(jié)構(gòu)示意圖。答案見上表。例3、某元素（核電荷數(shù)小于 20）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的a（1<a<4）倍，則該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是（）A. 2a B. 8a +2C. 2a +10D. 2a

4、 +2分析本題考查核外電子的排布規(guī)律，答題時(shí)按電子層數(shù)分析討論。當(dāng)該原子核外有三或四個(gè)電子層時(shí)：則該原子最外層電子數(shù)為8a（8a>8），顯然不符合核外電子的排布規(guī)律；當(dāng)該原子核外有兩個(gè)電子層時(shí)，則最外層電子數(shù)為2a（2a<8），則符合核外電子的排布規(guī)律，所以該原子的核外電子數(shù)為2a+2，即核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為 2a+2。答案D例4、今有A、B、C、D四種元素，其中 A元素是1826年一位法國青年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的。他在研究海 水制鹽時(shí)，往剩余的副產(chǎn)物苦鹵中通入氯氣后發(fā)現(xiàn)溶液顏色變深，若進(jìn)一步提取，可得一種紅棕色液體，有刺鼻的氣味。B、C、D的原子核外電子層均不超過3個(gè)。D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)正好等

5、于C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍，而它們最外電子層上的電子數(shù)恰好相等。D原子的最內(nèi)電子層上電子數(shù)則是B原子核外電子總數(shù)的2倍。則（1）四種元素分別為： A，B，C，D。（2）由上述某元素的單質(zhì)與另兩種元素的化合物反應(yīng)生成兩種酸的化學(xué)方程分析本題主要考查根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特征推斷元素，答題時(shí)注意運(yùn)用分析討論，并能正確表達(dá)化學(xué)用語。由“ D原子的最內(nèi)電子層上電子數(shù)則是B原子核外電子總數(shù)的 2倍”，可知B為氫。根據(jù)“ C、D的原子電子層排布均不超過3個(gè)電子層，D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)正好等于C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的 2倍，而它們最外電子層上的電子數(shù)恰好相等”，可假設(shè) D原子的最外電子層的電子數(shù)為x，則有下列關(guān)系2+8+x=2

6、(2+x)，x=6。所以 C 為氧、D 為硫。答案(1) Br H O S (2 ) Br2+H2O = HBr+HBrO【追蹤訓(xùn)練】1、 原子核外N層最多可容納電子；當(dāng)N層為最外層時(shí)最多可容納 電子；當(dāng)N層為次外層時(shí)最多可容納個(gè)電子。2、從核電荷數(shù)為118的元素原子中選擇合適的原子填空(1 )原子核中無中子的原子 (2 )最外層有1個(gè)電子的原子：(3 )最外層有 2個(gè)電子的原子： (4) 最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子:(5) 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 2倍的原子:最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子：最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 4倍的原子:(6) 電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子：

7、(7) 電子總數(shù)為最外層電子數(shù) 2倍的原子： (8 )次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子： (9)內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù) 2倍的原子： 3、畫出下列各微粒的結(jié)構(gòu)示意圖:與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的-2價(jià)陰離子;最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)兩倍的原子； ;L層電子數(shù)為 K層、M層電子數(shù)之和的原子 ;4、用AzX表示原子的組成，其中 X表示元素符號(hào)，A表示質(zhì)量數(shù)，Z代表質(zhì)子數(shù)，請(qǐng)完成下列填空:（1）求中性原子的中子數(shù)：N= （2）求陽離子的中子數(shù)，AXn+共有x個(gè)電子，則N= （3）求陰離子的中子數(shù)，AXn-共有x個(gè)電子，則N= （4）求中性分子或原子團(tuán)的中子數(shù)，12C16O2分子中，N=【高考鏈

8、接】1、（2007高考寧夏卷）下列敘述錯(cuò)誤的 是A . 13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B . 1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等14C和14n的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等 6Li和7 Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等2092102、鉍（Bi ）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于83 Bi和83 Bi的說法正確的是209210A 83 Bi和83 Bi都含有83個(gè)中子B2鼬和283 Bi互為同位素C 209 Bi和283 Bi的核外電子數(shù)不同209210D 83 Bi和83Bi分別含有126和127個(gè)質(zhì)子【課時(shí)練習(xí)】基礎(chǔ)訓(xùn)練1 .碳的三種同位素12C、13C、14C的原子，下列各

9、項(xiàng)對(duì)三種原子均不同的是（）A.核電荷數(shù)B.中子數(shù)C電子層數(shù)D.元素種類2 核電荷數(shù)小于或等于 18的元素中，原子的最外層電子數(shù)是其余電子總數(shù)一半的元素種類有（）A . 1種B. 2種C. 3種3 .原子核外每個(gè)電子層上均含有2n2個(gè)電子的元素是（）C. ArD. Ne4 下列微粒中，最外層是8個(gè)電子，并與Li+相差兩個(gè)電子層的是（）A . F-B. Mg 2+C. S2-D . Na +5 與Na+離子具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（）A . NH 4 +B . F -C . H2OD . NH 36 .已知鋁原子的核電荷數(shù)為13，寫出它的原子結(jié)構(gòu)示意圖7 .已知某原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該原子的核

10、電荷數(shù)為，它有 電子層，最外層電子數(shù)為 ，它在化學(xué)反應(yīng)中易電子（填得或失），它屬于元素（填金屬或非金 屬）能力提高8. 一種微粒與另一種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等，它們不可能是（）A .不同種離子B. 不同種分子C.不同原子D . 一種離子，一種分子9 .有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子，B原子的L層電子數(shù)恰好為 A原子L層電子數(shù)的2倍。A和B分別是（）A .硅原子和鈉原子B .硼原子和氦原子C. 氯原子和碳原子D. 碳原子和鋁原子10.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同的原子A，其陽離子 An+核外共有x個(gè)電子，則A的質(zhì)量數(shù)為（）A. 2(x+ n)B. 2(x n)C.2xD.n+2

11、x11 .重水（2h 2O） X和普通水（；H2O） Y分別跟足量的金屬鈉反應(yīng)，下列敘述中正確的是（）A.X、Y質(zhì)量相等時(shí)，在同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積相等B . X、Y質(zhì)量相等時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相等C. X、Y的物質(zhì)的量相等時(shí)，在同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積相等D. X、Y的物質(zhì)的量相等時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相等12 .已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是 x和y，它們的離子X m+、Y n-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式正確的是()A . x- y = m - nB. x - y = m + nC. y - x = m - nD . y - x = m + n13 .畫出下列各微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：與Ne原

12、子電子層結(jié)構(gòu)相同的-2價(jià)陰離子； ；最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)兩倍的原子； ;L層電子數(shù)為 K層、M層電子數(shù)之和的原子 ;14 . A、B、C三種元素，其中一種金屬元素。A、B原子的電子層數(shù)相同。B、C原子的最外層電子數(shù)相同。又知這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，原子核中的質(zhì)子數(shù)之和為31。試通過計(jì)算確定這三種元素的名稱。專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元核外電子排布與周期律第一課時(shí)核外電子的排布規(guī)律【追蹤訓(xùn)練】1、32、8、18 ; 2、(1) H (2) H、Li、Na (3) He、Be、Mg (4) Be、Ar ( 5) C、O、Ne (6) H、Be、Al (7) Be (8

13、) Li、Si (9) Li、P ; 3、A X n (3 ) A X + n (4) 22【高考鏈接】【課時(shí)練習(xí)】7. 16、2 * y4、(1 ) A Z (2)3、6、得 2 個(gè)、金屬。8 . D; 9 . D ; 10 . A ;11 . C; 12 . B;13 .(1 )ch(+3 ) 2 A(2)4V(3)(+ 1召吳E 02C為氬。14 . A為鋁，B為氯，C為氟?；蛘逜為鋰，B為氖,第二課時(shí)元素周期律目標(biāo)要求1 . 了解元素原子核外電子排布、元素最高化合價(jià)和最低化合價(jià)、原子半徑、元素的金屬性非金屬性 等隨元素核電荷數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律2. 了解微粒半徑大小的比較方法。課

14、堂互動(dòng)【課前準(zhǔn)備】（一） 電子層排列的周期性原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù)1 23 sio11 s|8>結(jié)論：核外電子的排布隨著核電荷數(shù)的增加發(fā)生周期性變化。（二）化合價(jià)的周期性變化原子序數(shù)最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化1 S23 s1011 S8結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)也呈現(xiàn)周期性變化。元素的最高化合價(jià) =（ 1 18元素）元素最高正價(jià)+該元素負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值 =注意：金屬無負(fù)價(jià)， F無正價(jià)。（三）原子半徑的遞變規(guī)律元素符口號(hào)HHe原子半徑0.03nm7元素符口號(hào)LiBeBCNOFNe原子半徑0.150.080.0820.0770.0750.0740.0

15、71nm29元素符口號(hào)NaMgAlSiPSClAr原子半徑0.180.160.1430.1170.1100.1020.099nm60總結(jié)：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化?！緦W(xué)法指導(dǎo)】1、元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)。性質(zhì)強(qiáng)弱判斷依據(jù)金屬性1、 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易程度（或反應(yīng)的劇烈程度）。 越易者，元素的金屬性越強(qiáng)。2、 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)者，其金屬性 越強(qiáng)。3、金屬間的置換反應(yīng)。 一般活潑金屬可從不活潑金屬的鹽溶液中將 不活潑金屬置換出來。4、金屬陽離子氧化性強(qiáng)弱。 一般陽離子的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)金屬的金屬性越弱。非金屬性1單質(zhì)與氫氣化

16、合的難易程度及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。一般與 氫氣化合越易，生成的氫化物越穩(wěn)定，說明非金屬性就越強(qiáng)。2、 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱。酸性越強(qiáng)，說明其非金 屬性越強(qiáng)。3、非金屬單質(zhì)的置換反應(yīng)。一般活潑非金屬可以置換出不活潑的非 金屬。4、 元素的原子對(duì)應(yīng)陰離子的還原性強(qiáng)弱。陰離子的還原性越強(qiáng)， 對(duì) 應(yīng)非金屬的非金屬性就越弱。2、微粒半徑大小的比較（1 ）、原子半徑大小的比較同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大。同周期，從左到右，原子半徑逐漸減小。（2 ）、離子半徑大小的比較（1 ）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑大小的比較電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，原子核對(duì)核外電子的吸引能力增強(qiáng)，半徑

17、減小。（2）同主族離子半徑大小的比較元素周期表中從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，離子半徑逐漸增大。（3 ）同一元素的不同離子的半徑大小比較同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大，高價(jià)陽離子半徑小于低價(jià)離子半徑。微粒半徑大小比較技巧：一看電子層數(shù)，層數(shù)多半徑大；二看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)大半徑小。3、元素周期律一一元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化一元素周期律。實(shí)質(zhì)：元素的性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子呈周期性變化的必然結(jié)果?！窘?jīng)典范例】例1、元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（）A. 元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變B. 元素的原子半徑呈周期性變化C. 元素原子的核外電子排布

18、呈周期性變化D. 元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化分析元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是原子的核外電子排布呈周期性變化。答案C例2 下列敘述中肯定 A金屬比B金屬的活潑性強(qiáng)的是（）A A原子的最外層電子數(shù)比 B原子的最外層電子數(shù)少B A原子的電子層數(shù)比 B原子的電子層數(shù)多C ImolA 從酸中置換出 H2比ImolB從酸中置換出 H2多D 常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而 B不能分析選項(xiàng)A，只指出A、B兩種元素原子的最外層電子數(shù)的多少，而沒有指明它們的電子層數(shù)多少，A不正確。在選項(xiàng)B中指出了 A、B原子的電子層數(shù)的多少，但是電子層數(shù)少的不一定比電子層數(shù)多的原子的金屬性弱，比如Na比Cu少一個(gè)電

19、子層，但是 Na比Cu活潑，B不正確。選項(xiàng) C中說明等物質(zhì)的量的A、B與酸反應(yīng)生成氫氣的多少，未說明與酸反應(yīng)時(shí)速率的快慢，等物質(zhì)的量的A、B與酸反應(yīng)生成氫氣多的金屬活潑性不一定強(qiáng)，如ImolAl比ImolNa與足量稀酸反應(yīng)時(shí)生成的氫氣多，但Al沒有Na活潑。選項(xiàng)D正確，因?yàn)橹挥泻芑顫姷慕饘伲ㄈ鏚、Ca、Na等）在常溫下就可與水反應(yīng)，而較不活潑的金屬在常溫下與水不反應(yīng)。答案D例3、下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是（）A Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B. P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高C. N、0、F原子半徑依次增大D . Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多分析此題考查元素性質(zhì)的遞變規(guī)

20、律，解答此類題應(yīng)嚴(yán)格遵循元素周期律的遞變關(guān)系，把握好核外電子排布與原子半徑、元素化合價(jià)、元素金屬性、元素非金屬性的關(guān)系。根據(jù)元素周期律可知，隨著原子序數(shù)的遞增，原子結(jié)構(gòu)、原子半徑、元素的金屬性和非金屬性呈周期性的變化，A、B、D選項(xiàng)均正確，C選項(xiàng)中原子半徑應(yīng)是依次減小。答案C例4、按粒子的半徑從小到大順序排列的是（）A. CI,S,PB.N,O,F分析CI,S,P電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大, 電子層數(shù)逐漸減小，半徑漸小，D錯(cuò)誤。答案AC【追蹤訓(xùn)練】1、下列可作為元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)的是 的是單質(zhì)與氫化合的難易及氫化物的熱穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱依據(jù)金屬活動(dòng)順序表最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

21、水化物的酸性強(qiáng)弱C.AI3+,Mg 2+,Na+D.K,Na,Li半徑越小，故A選項(xiàng)正確；同理，B錯(cuò)誤，C正確；K,Na,Li，可作為元素非金屬性判斷依據(jù)單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易一般情況下，非金屬的相互置換一般情況下，金屬陽離子的氧化性強(qiáng)弱金屬的相互置換2、在118號(hào)元素中，除稀有氣體元素外：(1) 原子半徑最大的元素是 ，(2)原子半徑最小的元素是 。3、 X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于 Y元素的陽離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于 Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是()A . X > Y &

22、gt; ZB . Y >X > ZC. Z >X> Y D . Z > Y>X4、某元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R,此元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可能為A. H2RO3B. H2RO45、用“或”回答下列問題C. HRO3D . H3RO4酸性：H2CO3H 2SiO 3;H2SQ3H3PO4堿性：Ca(OH) 2Mg(OH) 2 ； Mg(OH) 2_ Al(OH) 3穩(wěn)定性：H2OH2S ；H2SHCl還原性：H 20H2S H2SHCl (提示：2H2S+O 2=2H 2O+2S J)酸性：H2SO4H2SO3 ； HCI04 HCI0（提示：N

23、a 2SO4+H 2SO4=Na 2SO4+SO 2 > H 2O）【高考鏈接】用A +、B、C2、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子八種微粒（離子或分子）。請(qǐng)回答：A元素是 、B元素是、C元素是（用元素符號(hào)表示）。D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是 F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是，電子式是G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是。H分子中含有8個(gè)原子，其分子式是。【課時(shí)練習(xí)】基礎(chǔ)訓(xùn)練1 .核電荷數(shù)為11 17的元素，隨核電荷數(shù)的遞增而逐漸變小的是（）A 電子層數(shù)B 最外層電子數(shù)C 原子半徑D 元素最高化合價(jià)2

24、下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是（）A . Li、B、Be原子最外層電子數(shù)依次增多B. P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高C. B、C、N、O、F原子半徑依次增大D . Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)3 .對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是 （）B.原子半徑：Na v Mg v AlA. 堿性：NaOH > Mg(OH) 2> Al(OH) 3C.離子半徑：Na+ v Mg 2+ v Al3+D.單質(zhì)的還原性：Al > Mg > Na4 能說明Cl的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是（）A CI2與H2反應(yīng)生成HCI，而與H2反應(yīng)生成 H2SB .向H2S

25、的水溶液中通入 CI2可得到淡黃色的固體 SC . CI2能與水反應(yīng)而 S不與水反應(yīng)D . CI原子最外電子層上有 7個(gè)電子而S原子最外電子層上有 6個(gè)電子5 . X、Y均是原子序數(shù)為118中的元素，已知 X的原子序數(shù)為n , X2+離子比Y2-離子少8個(gè)電子,則Y的原子序數(shù)為（）A . n+4 B. n+6 C. n+8 D. n+106. A元素最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為6, B元素次外層有8個(gè)電子，BA2在水溶液中能電離出相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，則BA2是（ ）D . CaBr2B .還原性：Na>Mg>AID.酸性：HCIO4>H2SO4>H3PO4A . MgC

26、l 2B . CaCl2C . BaCl 27 .下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）A .原子半徑：CI>S>0C.穩(wěn)定性：HF>HCI>HBrX的原子半徑小于 Y8. X和Y兩元素的原子，在化學(xué)反應(yīng)中都容易失去兩個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，已知的原子半徑，下列說法正確的是（）A.兩種原子失去電子的能力相同B .兩種原子的核外具有相同的電子層數(shù)C . Y（OH） 2的堿性比X（OH） 2的堿性強(qiáng)D . Y的金屬性比X的金屬性活潑能力提高9. 某元素X的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n-2，則在某氣態(tài)氫化物中，X元素的化合價(jià)為（）A. （ 12-5n ）B. （ 12-3n ）C. （

27、6-3n ）D. （ 10-n ）10 . X元素的陽離子和 Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述中，正確的是（）A. X的質(zhì)子數(shù)比Y的小B. X原子的最外層電子數(shù)比 Y的大C. X元素的最高正價(jià)比 Y的小D. X是金屬元素，而 Y是非金屬元素11 . aXn-和bYm+兩種單原子離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列關(guān)系式或化學(xué)式正確的是（）A. a n=b+mB.氫化物 HnX（或 XHn） C. a+n=b mD.氧化物 YOm12.半徑由小到大、氧化性由強(qiáng)到弱的一組微粒是（）A. H +、Al3+、Mg 2+、K+B.O、P、S、ClC.S2-、Cl-、K+、Ca2+D.Na

28、、Mg、Al、K13 .在水溶液中，YO3n-和S2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：YO 3n- + 3S2- + 6H + = Y- + 3S J+3H 2。（1） YO3n-中Y元素的化合價(jià)為 , n值是;（2） Y元素原子的最外層電子數(shù)是 ;（3） 比較S2-與Y-的還原性 。14 . R元素為118元素中的一種非金屬元素，若其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HnROm ,則R元素的化合價(jià)為 , R原子的最外層電子數(shù)為 ，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為。15 . A元素的原子序數(shù)為 13，它的最高價(jià)氧化物的水化物呈 性；當(dāng)其與強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象是，離子方程式為 ;當(dāng)其與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象是;離子方

29、程式為。第二課時(shí)元素周期律【追蹤訓(xùn)練】1、； 2、（ 1）Na（2）H ； 3、D ； 4、B; 5、 、 、 、 、 、?！靖呖兼溄印?K ClSHClF2 H2SH S HH2O2 （答PH 同樣給分） C2H6【課時(shí)練習(xí)】1. C; 2 . AC; 3 . A; 4. B; 5 . A; 6. B; 7 . A; 8 . CD ; 9. B ; 10. CD ; 11. BC ; 12. A13 . (1)+5 , n=1 ; (2)7 ; (3)S2->Y-14 . +(2m n) 2m nH82m+n R15 .兩性、溶解 Al(OH) 3 + 3H + = Al3+ + 3H

30、 2O、溶解、Al(OH) 3 + OH 一= AlO 2一+ 2H 2O第三課時(shí)元素周期表目標(biāo)要求1 掌握元素周期表的編排依據(jù)。2 知道同周期或同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。3 運(yùn)用周期表，理解元素的結(jié)構(gòu)與其在周期表中的位置兩者的關(guān)系。4了解元素周期表的重要意義。課堂互動(dòng)【課前準(zhǔn)備】（一）元素周期表的編排原則1 同一周期，元素從左到右按 由小到大的順序排列，元素具有相同的 2 .同一主族，元素具有相同的 。（二）元素周期表的結(jié)構(gòu)1 周期：類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)短周期1H He22Li Ne83Na Ar8長周期4K Kr185Rb Xe186Cs Rn32不完全周期7Fr

31、112號(hào)26周期數(shù)=2 族:類別主族副族第忸族0族定義表示付號(hào)0縱行數(shù)3 周期表中每一個(gè)小格中的符號(hào)和數(shù)字代表什么意義呢?4、元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系電子層數(shù)越少，原子半徑越，核對(duì)電子引力越 ，原子失電子能力越得電子能力越，金屬性越非金屬性越。(2) 電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多(即原子序數(shù)越大)，原子半徑越 核對(duì)電子的引力越.原子失電子能力越，得電子能力越，金屬性越，非金屬性越。(3) 同一周期，從左至右，各元素的金屬性逐漸，非金屬性逐漸。(4) 同一主族，從上到下元素金屬性逐漸，非金屬性逐漸。【學(xué)法指導(dǎo)】1 原子結(jié)構(gòu)與化合價(jià)的關(guān)系主族元素的最高正化合價(jià)=最外層電子數(shù)=主族序數(shù)主族元

32、素(IVA t忸A(yù) )的最低負(fù)化合價(jià)=主族序數(shù)82 原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)和元素在周期表中的位置三者之間的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)決定了元素的性質(zhì)及元素在周期表中的位置；元素在周期表中的位置反映了該元素的原子結(jié)構(gòu)和一定的性質(zhì)；由元素的性質(zhì)可推知該元素在周期表中的位置及原子結(jié)構(gòu)?？捎孟聢D表示:【經(jīng)典范例】例1、甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為 X，則乙的原子序數(shù)不可能的是 （）A . X+2B . X+4 C. X +8 D . X+18分析本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)。依據(jù)題意，同一主族的兩元素的原子序數(shù)差，應(yīng)該與元素所在周期所含有的元素種類多少有關(guān)，第一周期 2種元素，所以若甲為 H，乙為

33、Li，則它們序數(shù)相差2，第 二周期8種元素，若甲為 0,乙為S,則它們序數(shù)相差8，同理，第四周期18種元素，所以D選項(xiàng)也有 可能。答案B例2.下列關(guān)于元素化合價(jià)的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A. 川A族的B和Al都能形成+3價(jià)的化合物B. IV A族的C和Si都能形成+4價(jià)的化合物C. W A族的所有元素都可以形成 -2價(jià)的化合物D. W A族的F和Cl都能形成+7價(jià)的化合物分析本題考查元素在周期表中的位置與其化合價(jià)的關(guān)系。在周期表中，主族元素的最高正價(jià)應(yīng)等于族的序數(shù)，但由于氧和氟的非金屬性很強(qiáng)，極難顯示正化合價(jià)；主族元素的最低負(fù)價(jià)應(yīng)等于族的序數(shù)減8,但金屬元素沒有負(fù)價(jià)。因此，在學(xué)習(xí)元素周期表時(shí)，既要

34、掌握其共性，又要注意其特性。答案CD例3.鐳是元素周期表中第七周期第nA族元素。下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述不正確的是()A. 在化合物中呈+2價(jià)B.單質(zhì)能使水分解，放出氫氣C.氫氧化物呈兩性D碳酸鹽難溶于水 分析:此題須根據(jù)鐳在元素周期表中的位置及不同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性規(guī)律作出判斷。A族t最外層有2個(gè)電子t化合價(jià)+2價(jià)； 因此鐳單質(zhì)能使水分解，放出氫氣，其氫 A族的碳酸鹽均難溶于水。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和。第七周期t有七個(gè)電子層t原子半徑大t易失電子；第n 同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)。鐳是本族中最活潑的元素， 氧化物應(yīng)呈現(xiàn)出比氫氧化鈣更強(qiáng)的堿性，而不是呈兩性；第n 綜上所述，C

35、不正確。答案C例4、A、B、C為短周期元素，在周期表中所處位置如下圖所示。 等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。A厲 (1)寫出A、B、C三種元素的名稱B第族。(2) B位于元素周期表第 周期，(3) C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 (4) 比較B、C的的原子半徑，BC,寫出A的氣態(tài)氫化物與 B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式分析本題考查根據(jù)元素在元素周期表中的位置推斷元素，位置分析元素性質(zhì)的遞變。元素推斷是元素周期律和元素周B、C為短周期元素，從 A、B、C的相對(duì)位置看，A、C只能三周期。設(shè)A的原子序數(shù)為x-1，則C的原子序數(shù)為x+1，（x-1） + （ x+1 ） =x+8x=

36、8。 所以 A、B、C 的原子序 的元素分別為N、S、F。S的原子半徑比同主族的 0要大,再根據(jù)元素在周期表中的期表的核心。依據(jù)題意 A、 處在第二周期，而B處在第 B的原子序數(shù)為x+8，則有 數(shù)分別為7、16、9，對(duì)應(yīng) 而O比同周期的F大，因此,答案（1 ）氮 硫 氟 （2）3 VIA(3)S的原子半徑大于F的原子半徑。)XYZ( )（4）> 2NH 3+ H2SO4 = （NH 4）2SO4【追蹤訓(xùn)練】1 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如右圖，其中正確的是（A Z 一定是活潑金屬元素B X的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸C ImolY 的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時(shí)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為

37、2molD Z的單質(zhì)常溫下為氣體2. 短周期元素中的原子失去電子后，生成離子的電子層結(jié)構(gòu)A. 與它同周期稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同B. 與它上一周期稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同C. 與它下一周期稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同D. 以上說法都不全面3 下列有關(guān)元素周期表說法正確的是A周期表是按原子量逐漸增大的順序從左到右排列的B. 最外層電子數(shù)相同的元素一定都是同一族C. 同族元素的最外層電子數(shù)一定相同D同周期元素的電子層數(shù)一定相同4. 某元素X，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X在周期表中位于（）A. 第二周期B.第三周期C.W A族D. V A族5. 某元素的原子最外

38、層有2個(gè)電子，該元素（）A.是第H A元素B.是金屬元素C. 是稀有氣體元素D.無法確定位置與類別6. 原子序數(shù)為X的元素在周期表中位于 A、B、C、D四元素的中間，A、B、C、D四種元素的原子序 數(shù)之和如下，其中不可能的是 （鑭系、錒系、0族元素除外）（ ）A. 4XB.4X+ 6C.4X+ 10D.4X+ 147 某周期n A族元素的原子序數(shù)為 x，則同周期的川A族元素的原子序數(shù)為（）A. 只能是x+1B.可能是x+8或x+18C.可能是x+2D.可能是x+1或x+11或x+258 周期表前20號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1,它們形成化合物時(shí)原子數(shù)之比為1 : 2。寫出

39、這些化合物的化學(xué)式 【高考鏈接】短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是 X原子內(nèi)層電子數(shù)的 3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的 3倍。下列說法正確的是（）A X的氫化物溶于水顯酸性B Y的氧化物是離子化合物C Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸【課時(shí)練習(xí)】基礎(chǔ)訓(xùn)練1 .下列性質(zhì)的遞變中，正確的是（）A . 0、S、Na的原子半徑依次增大B. LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強(qiáng)C. HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D . HCl、HBr、HI的還原性依次減弱2 某元

40、素X的原子序數(shù)為52，下列敘述正確的是（）A . X的主要化合價(jià)是-2、+4、+6B . X可以形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物C . X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比HBrO 4的酸性強(qiáng)D . X原子的還原性比碘原子強(qiáng)3. 在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到（）A.制農(nóng)藥的元素B.制催化劑的元素C 做半導(dǎo)體的元素D .制耐高溫材料的元素4. 在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是（）A . 8、18、32、32B. 8、18、18、32C . 8、18、18、18D . 8、8、18、18）相加5. 到現(xiàn)在為止，已發(fā)現(xiàn)元素111種，把周期表中所有的橫行和縱行數(shù)（鑭系和錒系看作一個(gè)縱行其

41、和為（）A . 22 B. 23 C . 24 D . 256. 國際無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年作出決定：把現(xiàn)行的長式周期表原有的主、副族及族序號(hào)取消，由左到右改為18列，堿金屬族為第1列，稀有氣體為第18列。按這個(gè)規(guī)定，下列說法中不正確的是（ ）A .第2列中肯定沒有非金屬元素B 第3列中元素種類最多C .第17列的第一種元素對(duì)應(yīng)的最高氧化物的水化物是最強(qiáng)的含氧酸D 第15列元素的氫化物組成通式可用RH3表示7 據(jù)報(bào)道，1995年我國科研人員在蘭州首次合成鎂元素的一種核素鎂-239，并測知其原子核內(nèi)有 148個(gè)中子。現(xiàn)有 A元素的一種核素，比鎂-239的原子核內(nèi)少54個(gè)質(zhì)子和100個(gè)中子

42、，則A元素在周期表中的位置是（）A .第3周期第I A族B.第4周期第I A族D .第3周期第H A族8.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最C.第5周期第I A族外層電子數(shù)是次層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大元素。試回答下列問題:（1 ） A的元素符號(hào) ; D的原子結(jié)構(gòu)示意圖 （2） A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是 填具體離子符號(hào)）（3） CA2 與 D 元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是.能力提高9 . X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3。若Y的原子序數(shù)為n,則X的原子序數(shù)不可能為（）。

43、A . n 8 B. n 3C. n 1D . n + 510 .由H、D、T和160、170、180分別組成的水分子共有的種數(shù)為（）A . 9 B . 12 C . 16 D . 1811 .下列關(guān)于周期表中第三周期元素性質(zhì)從左到右變化趨勢的敘述錯(cuò)誤的是（）A .最高正價(jià)依次升高B .氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)C .原子半徑逐漸增大D .最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)12 .短周期元素X和Y能形成X2YO3離子型化合物，若 X的原子序數(shù)為 m , Y的原子序數(shù)為n,則m和n的關(guān)系不可能是（）A .B .C .D .13 . A、B兩元素位于短周期， A原子半徑小于 B原子半

44、徑，兩元素可形成A是正價(jià)的AB2化合物，下列有關(guān)A、B兩元素的敘述中正確的是 （）A.A、B可能屬同一周期B.A位于B的前一周期C.A只能是金屬元素D.A可能是第二周期的H A族或W A族元素14 .在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類，請(qǐng)選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬，按所給6種類型的編號(hào)填入表內(nèi)。元素組例外元素其他元素所屬類型編號(hào)(1)S、N、Na、Mg1/ j z i y丿、| LLi丿 L»刀、丿丿 | 丿7?*匸P(2)P、Sb、Sn、As(3)Rb、B、Te、Fe歸屬類型：主族元素過渡元素同周期元素同族元素金屬元素非金屬元素15 假

45、定元素周期表是有限的，根據(jù)已知元素周期表的某些事實(shí)和理論可歸納出一些假說。根據(jù)每一周期最后一個(gè)金屬元素出現(xiàn)的族序數(shù)，預(yù)測周期表中原子序數(shù)最大的金屬元素將在周期，族（注：我們此時(shí)可將零族元素看做忸 A。周期表元素在填滿周期后將結(jié)束。根據(jù)周期表中每一周期非金屬元素的種類（把稀有氣體看作非金屬）,預(yù)測周期表中有種非金屬元素，還有 種未發(fā)現(xiàn)，未發(fā)現(xiàn)的非金屬元素處在周期表的周期 族。元素周期表【追蹤訓(xùn)練】CaCI 2。1、C;2、D ; 3、D ;4、AC; 5、D ;6、B;7、D; 8、Na 2O ,K2S,MgF 2,【高考鏈接】解析：此題是傳統(tǒng)的元素推斷題，由題意分析可知:X、Y、Z最外層電子數(shù)

46、之和為13 , 13/3 > 4, Z原子最外層電子數(shù)最多，又是3的整數(shù)倍。故Z最外層電子數(shù)為6，只能是S,Y與Z同周期，最外層電子數(shù)為2，故為Mg, X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為13,X內(nèi)層電子數(shù)為由此可知X為N。答案：B【課時(shí)練習(xí)】1 A; 2 AD ; 3 C; 4 B; 5. D; 6 C;C；S2-> O2- > Na +(3) CI2 + SO 2 + 2H 20 = H 2SO4 + 2HCI ; 9 A; 10 D ; 11 C; 12 13、BD曲【切一豐卄仙一r缶帯*殆【沖，口,14、(1)S、N、Na、MgN同周期元素P、Sb、Sn、AsSn同族元

47、素(3)Rb、 B、 Ta、 FeFe主族元素15、第8周期VHIA第8221種第7 VIIIA第四課時(shí)單元復(fù)習(xí)目標(biāo)要求1、掌握原子結(jié)構(gòu)，元素性質(zhì)和在周期表中的位置的相互推測2、掌握比較微粒半徑的一般方法3、掌握常見的10電子的微粒和18電子的微粒課堂互動(dòng)【課前準(zhǔn)備】1 .幾種關(guān)系： 質(zhì)量數(shù)（A） = + 質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)）質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)=） 質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)=A :若質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（ B :若質(zhì)子數(shù) >核外電子數(shù)（ C:若質(zhì)子數(shù) < 核外電子數(shù)（2 .元素金屬性的判斷依據(jù):同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性同主族中，從上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性最高價(jià)氧化物的水

48、化物的堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性 依據(jù)金屬活動(dòng)順序表（極少數(shù)例外）：越靠前，其金屬性越 常溫下與酸反應(yīng)的劇烈程度：一般與酸的反應(yīng)越激烈，其金屬性越. 常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度：一般與水反應(yīng)越激烈，其金屬性越與鹽溶液之間的置換反應(yīng)：如把鐵投入硫酸銅溶液中，其反應(yīng)為;高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)如鋁熱反應(yīng) 3、十電子和十八電子的微粒：j離子1f核10電干的NenY C?Na Mg1*. Al*二核10電汙的扛FOH-二垓10電予的Ha0N馬四核山電汙的H3O+五核1D電手的CH,NH；一檢18電千的ArCl S'-二核1S電汙的HdHS"蘭核IS電子的h2s4、周期表之最：原子質(zhì)

49、量最輕、半徑最小，得失一個(gè)電子都能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是H原子半徑最大的是Fr。地殼中含量最多的元素是0。地殼中含量最多的金屬元素Al。形成化合物種類最多的元素是C。密度最小的金屬是Li常溫下呈液態(tài)的金屬是Hg。密度最大的是 Os硬度最大的是 Cr導(dǎo)電性最好的是Ag(11) 熔點(diǎn)最高的是 W(12) 常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)的是Br2(13) 金屬性最強(qiáng)的是 Cs (不考慮放射性元素 Fr)。(14) 非金屬性最強(qiáng)的是 F。(15) 最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是HF。(16) 含氫量最多的氫化物是CH 4(17) 水溶液呈堿性的氣態(tài)氫化物是NH 3(18) 水溶液能腐蝕玻璃的氣態(tài)氫化物是HF。(19)

50、酸性最強(qiáng)的含氧酸是HCIO 4(20) 最強(qiáng)的堿是CsOH【學(xué)法指導(dǎo)】1 比較原子、離子半徑大小的規(guī)律： 同主族元素的原子半徑從上而下依次增大； 同周期主族元素原子半徑從左至右依次減??； 相同電子層結(jié)構(gòu)的原子或離子(如：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+ )核電荷數(shù)越大，半徑越??； 同種元素的原子半徑比其陰離子半徑小，比其陽離子半徑大。2 原子序數(shù)的確定方法(1 )用各周期元素種數(shù)作基數(shù)規(guī)則1對(duì)于I A、n A，下一周期元素原子序數(shù)(數(shù)值等于元素的核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)Z)等于相鄰的上一周期同族元素原子序數(shù)與上一周期元素種類數(shù)之和。如Z (K )= Z (Na )+ 8 (第3周期元素種類數(shù))=1

51、1 + 8 = 19。規(guī)則2 對(duì)于川A四A、零族，下一周期元素的原子序數(shù)等于相鄰的上一周期同族元素的原子序 數(shù)與所求原子序數(shù)的元素所在周期的元素種類數(shù)之和。如Z ( Br )= Z (Cl)+ 18 ( Br所在周期的元素種類數(shù))=17 + 18 = 35。(2) 用稀有氣體元素原子序數(shù)作基數(shù)規(guī)則3 I A、n A元素原子序數(shù)等于相鄰的上一周期稀有氣體元素原子序數(shù)與族序數(shù)(也包括第 川A的短周期元素)之和。女口Z (Mg )= Z ( Ne )+ 2 (H A 族中 Mg 的族序數(shù))=10 + 2 = 12。規(guī)則4 IV A四A的元素的原子序數(shù)等于同周期稀有氣體元素的原子序數(shù)與該元素最低化合價(jià)的絕對(duì)值(也包括川A的長周期元素)之差。如Z (Cl)= Z (Ar) |8 7|