1、學習必備歡迎下載常見題型舉例1. 判斷化學反應能否發(fā)生例 1.下列物質間不能發(fā)生反應的是（A.鐵和稀硫酸B.鎂和硫酸銅溶液C）C.銅和稀鹽酸D.銅和硝酸溶液解析：金屬能否和酸發(fā)生置換反應，取決于金屬和氫在金屬活動性順序中的位置關系，只有排在氫前面的金屬才能和酸反應；金屬和鹽溶液能否反應，取決于金屬和鹽溶液中的金屬在活動性順序表中的位置，只有排在前面的金屬，才能與排在后面的金屬的鹽溶液發(fā)生反應，根據(jù)金屬活動性順序表得知，選（C）。2. 判斷天平指針的位置例 2. 在調(diào)節(jié)平衡的托盤天平的左、右兩盤中放上等質量、等質量分數(shù)的足量的稀鹽酸，然后向左、右盤上的稀鹽酸中分別加入等質量的鈉、鎂，反應結束后，

2、則天平指針的變化情況是( D )A.一直偏左B.一直偏右C.先偏向左、后偏向右D.先偏向右、后偏向左解析：由于鈉比鎂活潑，鈉先反應結束，所以，反應開始一段時間，左盤質量比右盤質量小，指針偏向右側，根據(jù)化學方程式：2 Na2HCl2 NaClH 2 ， Mg 2HClMgCl 2 H 2 得：相同質量的鈉、鎂同足量的稀鹽酸反應，鎂生成的氫氣多，故反應結束后，天平的右盤質量小于左盤質量，指針又偏向左側，故正確答案選（D）。3. 確定未知金屬活動性順序例 3. X 、Y、 Z 是三種金屬，根據(jù)下列有關化學方程式可知，三種金屬的活動性順序是（A）（1） XH2SO4不發(fā)生反應。（2） XYSO4XSO

3、4Y.（3） ZYSO4ZSO4Y.（4） ZH 2SO4ZSO4H 2 .A.Z X YB.Z Y XC.X Y ZD.XZY解析：根據(jù)反應關系，由（2）、（ 3）可得出 X、Z 的活動性比 Y 強，由（ 4）得 Z 排在氫前面，由（1）得 X 排在氫后面，故三者活動性順序為Z XY 。4. 除雜例 4. 如何只用一種試劑，將下列物質中的雜質（括號里為雜質）除去，用化學方程式表示：銅粉（鋅粉）。解析：除去雜質的基本要求是除去混入的雜質，不得引入新的雜質。銅的活動性比鋅弱，可采用置換法：ZnCuSO4ZnSO4Cu ；鋅能和稀硫酸（或鹽酸）反應，而銅不能，Zn H 2 SO4 ZnSO4H 2

4、 。5 .確定離子的存在在金屬活動性順序中，越排在前面的金屬，其離子在溶液中得電子能力越差，即金屬離子在溶液中獲得電子變成金屬原子的順序正好和金屬活動性順序表相反。例 5. 把鐵片和鎂片同時放入盛有CuSO4 溶液的試管中，待充分反應后過濾，發(fā)現(xiàn)鎂有剩余，則濾液中存在的金屬離子是（A ）A.Mg 2B.Mg 2、 Fe 2C.Fe2D.Mg 2 、 Cu2 、 Fe 2解析：因為鎂比鐵活潑，鎂、鐵都比銅活潑，則該溶液中可能發(fā)生以下三個反應：Mg CuSO4 Cu MgSO4 ， Fe CuSO4 Cu FeSO4， MgFeSO4 FeMgSO4 。由于充分反應后鎂有剩余，所以，溶液中不可能存

5、在Cu 2和 Fe 2，故選（ A）。6. 根據(jù)圖象判斷物質把相同體積、相同質量分數(shù)的稀鹽酸，分別滴到等質量、顆粒大小相同的X 、 Y 、 Z 三種較活潑金屬中，生成H2 的質量與反應時間的關系如右圖所示。這三種金屬的活動性順序為；假如 X、Y、 Z 都是 +2 價金屬，則相對原子質量由大到小的順序為。（答案： Y>X>Z ； Z>Y>X ）7. 分析推理題例 7.將鐵粉加入到一定量的硝酸銀、硝酸銅及硝酸鋅的混合溶液中，待充分反應后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣體產(chǎn)生，則在濾液中（B）A.只有硝酸鋅和水B.C.一定沒有硝酸銀D.一定有硝酸鋅和硝酸亞鐵一定沒有硝酸銅學習

6、必備歡迎下載解析：在金屬活動性順序表上，鐵排在鋅的后邊，銅、銀的前面。所以，鐵不能和硝酸鋅反應，根據(jù)題意，待充分反應后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣體產(chǎn)生，說明濾渣中沒有鐵，硝酸銅和硝酸銀是過量的，也可能是剛好和鐵反應。則濾液中肯定存在的是硝酸鋅和硝酸亞鐵。有關的化學方程式為： Fe+2AgNO3= Fe(NO3) 2+2Ag 、 Fe+2CuNO3=FeNO3) 2+2Cu、Cu+2AgNO3=Cu(NO3) 2+2Ag8. 設計實驗方案例 8. 設計一個方案，來判斷 Zn、 Cu、 Ag 三種金屬的活動性順序。解析：可根據(jù)金屬能否置換出酸中的氫生成氫氣，以及一種金屬能否將另一種金屬從其鹽

7、溶液中置換出來的原理，來判斷金屬活動性順序。答：先將三種金屬分別放入稀硫酸（或鹽酸）中， Zn 能和酸反應產(chǎn)生氫氣，而 Cu、 Ag 不能和酸反應，再把銅絲放入硝酸銀溶液中，可看到銅絲表面覆蓋一層銀白色的銀，而銀片放入硝酸銅（或氯化銅、硫酸銅）溶液中無現(xiàn)象，可知三者的活動性由強到弱是Zn、 Cu、 Ag 。9、離子共存：即離子不能結合成H2O 、 、 例：下列離子能在pH=13 的水溶液中大量共存的是（）A SO42-、 Cl- 、Na+ 、H+B K+ 、SO42-、 Cu2+、 N03-C Cl- 、 K+ 、 SO42-、 Na+D Ca2+、Cl- 、 CO32- 、 Na+10、除雜

8、質：（所加物質，能去除雜質成分，不能與原物質反應，也不引進新雜質，最好生成原物質。例： NaOH （ Ba(OH) 2 ）Na 2SO4（ Na2CO3 ）K2SO4（CuSO4 ）KNO3（ CuSO4）11、區(qū)分物質：找物質間的不同點（通常用特殊離子鑒別法）。例： NaOH 與 Ca(OH) 2H 2SO4 與 HClNaCl 、 HCl 與 Na2CO3NaOH找顏色；無顏色的，兩兩反應找現(xiàn)象。例：下列各組物質的溶液，不另加試劑無法一一鑒別的是（）A NaOH HCl CuSO4 MgSO4B Na2CO3 K2SO4 BaCl2HClC KNO3 HCl FeCl3NaOHD KNO3

9、 H2SO4 NaOHBaCl2與 Na2CO3【思品·感悟】酸堿鹽的應用知識歸納：1、由于金屬反應放出氫氣的快慢受到酸溶液的溶質質量分數(shù)的影響，因此，利用金屬與酸之間反應的劇烈程度來比較不同的金屬活動性時，所用的酸的溶質質量分數(shù)必須相同。2、由于一些極活潑的金屬（如K、Ca、Na 等）投入到鹽的溶液中時，金屬將和溶液中的水發(fā)生反應而不與鹽發(fā)生置換反應，因此比較這些金屬和其它金屬的活動性時，不能采用這些金屬與鹽溶液反應來進行。1在 H、 O、 C、S、 Ca 五種元素中選擇適當元素組成符合下列要求的化學式?？捎糜谌斯そ涤甑难趸锸莀 ，常用作食品干燥劑的氧化物是_ ，常用于金屬表面除

10、銹的酸是_，可改良酸性土壤的是_，大理石的主要成分是_，天然氣的主要成分是_，不溶性的鹽是_，造成酸雨的主要氣體是_。2化學工業(yè)上常說的“三酸兩堿”是指（用化學式表示）_、_、_、_、_。我國著名的化工專家侯德榜創(chuàng)造的“侯氏制堿法”制的“堿”是指_ 。3在 NH3·H2O、 KNO3、 K2CO3、 Ca(H2PO4) 2、 (NH4) 2SO4、 NH4HCO3中，屬于氮肥的是（填序號，下同）_，屬于磷肥的_，屬于鉀肥的是_，屬于復合肥的是_。4銨鹽與NaOH溶液反應可放出有_氣味的 _，會使?jié)駶櫟?_ 色石蕊試紙變 _色，用這種方法可檢驗銨鹽，因此銨態(tài)氮肥_與堿性物質混合使用。5

11、如何用化學方法除去下列物質中的少量雜質，寫出除雜的試劑和發(fā)生反應的化學方程式：物質（雜質）加入試劑有關化學方程式學習必備歡迎下載NaOH（ Na2CO3）KNO3(KCl)BaCl2(FeCl 3)HNO3(H2SO4)NaCl（ Na2CO3）NaNO3(MgSO4)Na2SO4(CuSO4)FeSO4（ CuSO4）HCl(H2SO4)NaOHCa(OH)2NaCl(CuCl 2)C(CuO)CO(CO2)CO2（O2）CO2(HCl)CO2(CO)Fe(Zn)6舉例說明下列結論是錯誤的：示例，分解反應一定有單質生成。CaCO3高溫 CaO+CO2(1)金屬都能和酸反應生成鹽和氫氣。_ ；(2)有鹽和水生成的反