1、課題一 溶液的形成知識點一：溶液的組成是 和 ，因此溶液是 （填混合物或純凈物）。溶質(zhì)的狀態(tài)可以是 、 和 。1、填表溶液溶質(zhì)溶劑氫氧化鈉溶液食鹽水石灰水醫(yī)用酒精碘酒鹽酸稀硫酸10ml汽油和90ml植物油90ml酒精和10ml水混合白磷的二硫化碳溶液鋅和稀硫酸恰好完全反應(yīng)后的溶液鋅和過量稀鹽酸反應(yīng)后的溶液2、某溫度下，13克氯化鈉投入到50克水中，發(fā)現(xiàn)3克固體未溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量是 克，溶劑的質(zhì)量是 克，溶液的質(zhì)量是 克。如果向上述溶液中加入15克硝酸鉀，攪拌，發(fā)現(xiàn)硝酸鉀固體全部溶解，則溶液的質(zhì)量是 克。3、5.6克鐵和100克稀硫酸恰好完全反應(yīng)。（Fe:56,S:32,O:16,H:1）求：1

2、00克稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？知識點二溶液的特征是 和 。1、判斷均一穩(wěn)定的液體一定是溶液（ ）無論溶液放置多長時間，溶質(zhì)不會從溶液中析出（ ）2、溶液的顏色大部分是無色的，含F(xiàn)e2+溶液的顏色為 ，含F(xiàn)e3+溶液的顏色為 ，含Cu2+溶液的顏色為 ，高錳酸鉀溶液為 。知識點三1、影響物質(zhì)溶解性的因素是 、 。2、影響物質(zhì)溶解速率的因素是 、 、 。知識點四 物質(zhì)溶于水的溫度變化1、 、 、 溶于水后放熱，水溫升高。2、 溶于水后吸熱，水溫下降。3、 、 等溶于水溫度變化不大。練習(xí)與鞏固右圖所示，向小試管中加入一定量的下列物質(zhì)，U形管液面右側(cè)未發(fā)生改變，該物質(zhì)是（ ）

3、U形管液面右側(cè)升高，該物質(zhì)是（ ）U形管液面右側(cè)降低，該物質(zhì)是（ ）A、濃硫酸B、燒堿（氫氧化鈉）C、生石灰（氧化鈣）D、蔗糖E、硝酸銨F、氯化鈉知識點五 清洗油污1、 汽油或酒精清洗油污的原理是 2、 洗潔精清洗油污的原理是 課題3 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各多少？2、 某溫度下，13g氯化鈉放到90g水中，充分溶解，發(fā)現(xiàn)3g氯化鈉未溶解，求氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？3、 某溫度下，13g氯化鈉和7g氯化鉀放到80g水中，兩種物質(zhì)完全溶解，求所得溶液氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？4、往100g溶質(zhì)

4、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液中加入下列物質(zhì)，求所得溶液氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？加入100g水加入10g氯化鈉固體，固體完全溶解溶 加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉液加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉. 5、現(xiàn)有200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的氯化鈉溶液，欲變成20%的溶液，可以采取以下措施：加入多少克氯化鈉？蒸發(fā)多少克水？加入多少克40%的氯化鈉溶液？6、200C時，氯化鈉溶解度為36克，（只列式子，不算數(shù)）（1）若將25克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）若將36克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ （3）若將38克氯化鈉加入到100克

5、水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ （4）若將20克氯化鈉加入到50克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？7、現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的氯化鈉溶液，欲變成5%的稀溶液，加入多少克水？有關(guān)根據(jù)化學(xué)方程式的計算相對原子質(zhì)量 Zn:65 H:1 S:32 O:16 1、實驗室用100g稀硫酸和一定量的鋅完全反應(yīng)，制得0.8g氫氣。求該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、某研究性學(xué)習(xí)小組為測定銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實驗：取合金10g，向其中不斷加入稀硫酸，產(chǎn)生的氣體與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求： 恰好完全反應(yīng)時硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)? 合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)? 3、醫(yī)學(xué)

6、上常用雙氧水來清洗創(chuàng)口和局部抗菌。小美同學(xué)為了測定一瓶醫(yī)用雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該雙氧水68g放入燒杯中，然后加入2g二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為68.4g。請回答下列問題. （1）二氧化錳在反應(yīng)中的作用是       ，生成的氧氣為      g。 （2）該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）課題2 飽和溶液和不飽和溶液知識點一：飽和溶液和不飽和溶液1、 轉(zhuǎn)化2、 固體溶解度的定義： 。3、 蔗糖在20時的溶解度是203.9g。表示的意義

7、。4、 影響固體溶解度的內(nèi)部因素是 ，外界因素 。5、 判斷正誤（1）l00g水中最多溶解38g氯化鈉，所以氯化鈉在水中的溶解度是38g。( )（2）在10時，燒杯內(nèi)水中最多溶有140g硝酸銨，所以硝酸銨在水中的溶解度是140g。( )（3）60，100g水中溶有75g硝酸鉀，所以60時硝酸鉀的溶解度為75g。( )（4）60，100g水中最多溶解124g硝酸鉀，所以硝酸鉀在這溫度下的溶解度是124。( )6、物質(zhì)溶解性是根據(jù)20時，物質(zhì)溶解度劃分的。溶解性 易溶可溶微溶難溶（不溶）溶解度/g (20) 7、物質(zhì)結(jié)晶的2種方法：（1）以氯化鈉為例， ，該物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化小。（2）以硝

8、酸鉀為例， ，該物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化大。8、 以氯化鈉和硝酸鉀為例說明; 恒溫蒸發(fā)100g水 20NaCl飽和溶液20NaCl飽和溶液恒溫蒸發(fā)100 g水下列量是如何變化的？溶質(zhì)質(zhì)量 ，溶劑質(zhì)量 ，溶液質(zhì)量 ，溶解度 ，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。20KNO3飽和溶液80KNO3飽和溶液溫度降至20 80KNO3飽和溶液降溫至20下列量是如何變化的？溶質(zhì)質(zhì)量 ，溶劑質(zhì)量 ，溶液質(zhì)量 ，溶解度 ，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。09、典型例題分析右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。判斷下列說法正誤或填空.A20時，甲、乙物質(zhì)的飽和溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量相同（）B20時，相同質(zhì)量的甲、乙物質(zhì)的溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量相同（）C

9、20時，甲、乙物質(zhì)的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同（）D40時，將甲、乙飽和溶液降溫至20，析出甲固體質(zhì)量多于乙（）F. 40時，將相同質(zhì)量的甲、乙溶液降溫至20，析出甲固體質(zhì)量多于乙（）H20時，甲、乙物質(zhì)的飽和溶液升溫至40，甲的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙（）I40時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%（）G40時，相同質(zhì)量的甲乙物質(zhì)配制飽和溶液， 物質(zhì)需要水多（填甲或乙）習(xí)題鞏固1、A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示，請根據(jù)曲線圖回答下列問題。（1）現(xiàn)有常溫下B的不飽和溶液，在只要求保持其中溶劑質(zhì)量不變的條件下，將其變成飽和溶液，可行的方法有 。（2）現(xiàn)有一杯t1時含A、B兩種物質(zhì)且均飽和的混合溶

10、液，若要從中分離出少量A的純凈物，其操作方法是 。（3）下列說法正確的是（ ） 。 t2時，A的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比B的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大； 將t2，A、B的飽和溶液分別降溫至t1，此時兩溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等； 在t1時，用兩份等量的水分別配制成A、B的飽和溶液，這兩種溶液的質(zhì)量相等； 在t2時，用等量的A、B分別配制成兩種飽和溶液，測得其質(zhì)量依次為m1g和m2g，則m1 m2。2、右圖是a、b、c 三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請回答下列問題：(1)若使a、c 的飽和溶液同時析出晶體，方法是 。(2) 時，a、c 兩物質(zhì)的溶解度相等。氣體的溶解度隨溫度的變化規(guī)律與 （填“a”、“b”或

11、“c”）相似。(3)在t2時，a、b、c 三種飽和溶液降溫至t1時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是 ，析出晶體最多的是 （填“a”、“b”或“無法確定”）。(4)在t2時，將150 克a 的飽和溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液需加水 克。3. （呼和浩特）20時，將等質(zhì)量的a、b兩種固體，分別加入到盛有l(wèi)O0g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖甲，升溫到50時，現(xiàn)象如圖乙，a、b兩種固體的溶解度曲線如圖丙。下列說法正確的是,X,X,KA.圖丙中M表示b的溶解度曲線 B.圖甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a大于b C.圖乙中a、b溶液一定是不飽和溶液 D. 30時a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等4.（廈門）甲、乙兩

12、種物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示。下列說法中正確的是（ ）A.t1時，甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙飽和溶液B. t2時，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為30%C. t2時，甲、乙的飽和溶液分別降溫至t1，甲溶液飽和，乙溶液不飽和D. t2時，質(zhì)量相同的甲、乙飽和溶液分別升溫至t3，為達(dá)飽和狀態(tài)，需加入甲的質(zhì)量大于乙5. (眉山) 關(guān)于溶液的說法正確的是（ ）A、溶液都是無色透明的 B、水可以溶解任何物質(zhì)C、均一，穩(wěn)定的液體都是溶液 D、飽和溶液不一定是濃溶液10、配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液如何配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液?步驟: 、 、 、 。 儀器： 、 、 、 、 、 。玻璃棒的作用 。誤差分析：配制溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于6%的原因？（提示：溶質(zhì)少或或水多了）誤差分析：配制溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于6%的原因？