1、高二化學會考知識點匯總（必記）1. 氯氣（Cl2）的性質：黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，易液化，密度比空氣大。泄露時人往高處跑，吸收多余的氯氣用NaOH溶液吸收。Cl2 +2OH = Cl+ClO+H2O氯氣（Cl2）的用途：自來水消毒，制取漂白液 Cl2 +2OH = Cl+ClO+H2O有效成分是NaClO ，制取漂白粉 2Cl2 +2Ca(OH )2= CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,有效成分是Ca(ClO)2 氨氣（NH3）的性質：無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，如果泄露人往低處跑，易液化，液氨可以做制冷劑。氨氣極易溶于水可以做噴泉實驗，其水溶液呈堿性。氨氣（NH3）的實

2、驗室制法：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2 NH3+2H2O NO: 無色氣體，難溶于水，不能用排空氣法收集（原因：NO極易和空氣中的O2反應生成NO2。 2NO+ O2=2NO2）。 NO2：紅棕色氣體，造成光化學煙霧、酸雨。 SO2：漂白性（可以使品紅溶液褪色）但漂白不徹底，把褪色的品紅溶液加熱，紅色復原2.硅單質（Si）的用途：半導體、芯片、太陽能電池板二氧化硅（SiO2）的用途：光導纖維（簡稱光纖），石英坩堝，裝飾品。石英、水晶、沙子的主要成分都是二氧化硅（SiO2），二氧化硅難溶于水。三種硅酸鹽產品：玻璃、水泥、陶瓷3. 甲烷（CH4）：天然氣、瓦斯氣、可燃冰的主要成分是

3、甲烷。見到甲烷想取代，乙烯想加成，氧氣是氧化，苯與氫氣是加成與其他是取代。乙烯（CH2=CH2）用途：植物生長調節劑（果實催熟劑），制備聚乙烯（塑料），衡量一個國家石油化工水平發展的標志。乙醇（CH3CH2OH）,俗稱酒精。乙酸（CH3COOH）,食醋的主要成分，可以除水垢。區分取代和加成反應方程式：取代反應二變二加成反應二變一4.焰色反應：含有鈉元素的物質火焰顯黃色 ，含K元素物質火焰顯紫色（透過藍色鈷玻璃） 顏色反應：蛋白質遇到濃硝酸顯黃色 顯色反應：Fe3+遇到KSCN溶液顯示紅色 5.電解質：在水溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物。酸、堿、鹽、水是電解質6.共價鍵、離子鍵：非金屬元素之間

4、形成共價鍵，金屬和非金屬之間形成離子鍵 只要含有離子鍵（不管是否含共價鍵），該化合物就是離子化合物。 只含共價鍵的化合物是共價化合物。7.電子式的書寫原則：非金屬原子（H除外）周圍都有4對“：”（8個“·”）；H原子周圍有1對“：”（2個“·”）離子化合物：有正負號和中括號陽離子的電子式只寫離子符號即可，如鈉離子的電子式：Na+,陰離子的電子式有 ,中括號外面要標上負電荷數，且非金屬周圍還要有4對“：”（即8個“·”）如氯離子的電子式： 8.鈍化現象：常溫下，鋁或者鐵遇到濃硫酸或者濃硝酸會發生鈍化現象（即不再發生反應）9.達到化學平衡狀態的標志：正反應速率=逆反應

5、速率0 各組分物質的量濃度都不變10.依據金屬活動性順序表記憶金屬冶煉方法：K、Ca、Na、Mg、Al電解法Zn、Fe、Sn、Pb、Cu熱還原法Hg、Ag熱分解法2 / 9Pt、Au自然界以單質形式存在11.原電池：兩個電極中較活潑的金屬做負極，負氧正還，失電子（負、氧、失），電子從負極（鋅）流向正極（銅），負極是鋅發生反應，正極是氫離子發生反應。12.非污染氣體：干燥清潔空氣中的原有成分（氮氣N2、氧氣O2、二氧化碳CO2、稀有氣體）13.能水解的物質：二糖（蔗糖、麥芽糖），多糖（淀粉、纖維素），油脂，蛋白質二糖（蔗糖、麥芽糖）水解生成單糖多糖（淀粉、纖維素）水解生成葡萄糖油脂水解生成高級脂

6、肪酸和甘油（油脂堿性條件下水解可以制肥皂，有的還可以發生氫化（硬化）反應），將液態油脂轉化為半固態油脂。蛋白質性質：1、水解生成氨基酸2、遇濃硝酸顯黃色3、遇重金屬鹽、強酸、強堿、加熱、射線、某些有機物如乙醇、甲醛等發生變性（不可逆）4、遇輕金屬鹽如硫酸鈉、硫酸銨、氯化鈉等發生鹽析（可逆），用于分離提純蛋白質 5、灼燒時有燒焦羽毛的氣味 14.蠶絲、羊毛、頭發、指甲、皮膚的主要成分都是蛋白質。15.吸熱反應：氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應。16胃藥成分（治療胃酸HCl）：Al(OH)3,Mg(OH)2,NaHCO3,CaCO3,MgCO3 離子方程式ZXA17.原子結構相關知識X代表元素符號，A

7、代表質量數，Z代表質子數。質量數(A)=質子數(Z) + 中子數 質子數=電子數=原子序數=核電荷數18、有顏色的物質歸納必須熟記元素周期表以下部分非 金 屬 性 逐 漸 增 強金失堿還r金 屬 性 逐 漸 增 強非金屬性逐漸增強周期序數=原子核外電子層數主族序數=原子最外層電子數元素周期律原子半徑從左右，由 ，原子半徑從上下，由 .最高正化合價 = 最高正化合價最低負化合價 金屬性非金屬性遞變規律：右上非金屬性強，左下金屬性強。右上半徑小，左下半徑大。化學與生活1. 六大營養素：糖類、油脂、蛋白質、水、礦物質（無機鹽）、維生素2. 糖類：分為單糖（葡萄糖、果糖），二糖（蔗糖、麥芽糖），多糖（

8、淀粉、纖維素）.單糖不能水解，二糖和多糖可以水解生成單糖葡萄糖（C6H12O6）:具有還原性，能發生銀鏡反應，能與新制Cu(OH)2反應產生紅色沉淀。淀粉:遇碘單質（I2）變藍，可以水解最終生成葡萄糖3. 油脂（油和脂肪簡稱油脂）：可以水解生成高級脂肪酸和甘油。4.維生素C又稱抗壞血酸，酸性和還原性（可被高錳酸鉀、碘水等氧化）分子式：C6H8O6第二章：促進身心健康1.酸性食物：肉、蛋、奶等富含蛋白質的食物； 堿性食物：水果、蔬菜2.食品添加劑著色劑（嬰兒食品內不能添加任何著色劑）；調味劑；防腐劑（苯甲酸鈉，硝酸鹽，亞硝酸鹽，二氧化硫）；營養強化劑3.解熱鎮痛藥：阿司匹林。不適癥狀：水楊酸反應

9、，應靜脈滴注NaHCO3溶液抗生素：青霉素。不良反應：過敏反應，用藥前皮試。4. 興奮劑：麻黃堿第三章 探索生活材料1、 合金：一般熔點比純金屬低，硬度比純金屬大。合金：青銅、黃銅、硬鋁、生鐵、鋼2、 吸氧腐蝕： 析氫腐蝕：3、 制玻璃的方程式4、 三大合成材料：塑料、合成橡膠、合成纖維第四章 保護生存環境1、 酸雨：pH5.6的雨水。形成原理：2、 防止措施：減少化石燃料的使用、脫硫煤：開展煤的綜合利用：水煤氣：開發新能源3、 臭氧層的破壞及防護：氟氯代烷，停止使用。4、 溫室效應：二氧化碳、甲烷、氟氯代烷、一氧化二氮等5、 減少汽車等機動車尾氣污染：6、 居室污染物：CO、CO2、NO、N

10、O2、SO2和尼古丁等是主要原因，此外還有各種揮發性有機物如甲醛、苯、甲苯等及放射性元素氡等。7、 重金屬污染水源：如汞離子、鎘離子、鉛離子及鉻離子等如水俁病、痛痛病等8、 植物營養物質污染：含N、P元素的物質是植物生長、發育的養料成為植物營養素，易造成赤潮、水華等污染。9、 改善水質：常用混凝法，常用的混凝劑有明礬等；中和法，用氫氧化鈣中和酸性廢水，用硫酸中和堿性廢水；沉淀法，如汞離子和硫離子產生沉淀；氧化還原法等。10、目前用二氧化氯、臭氧來代替氯氣消毒飲用水。11、目前常用的垃圾處理方法：衛生填埋、堆肥法、焚燒。三種方法各有利弊。12、白色污染：由塑料制品引起。13、垃圾處理資源化：分類

11、回收。會考必會化學方程式2Na + 2 H2O = 2NaOH + H2 (現象：浮、熔、游、響、“紅”？)金屬鈉著火不能用水，應該用干燥的沙土來滅火。4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 Na2O2(淡黃色固體 氧元素化合價為-1)2Na2O2 + 2CO2 = 2 Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2 H2O = 4 NaOH + O2 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2（碳酸氫鈉沒有碳酸鈉穩定）HCO3 +H+= H2O + CO2(碳酸氫鈉比碳酸鈉與鹽酸反應快)CO32 +2H+= H2O + CO2AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3+ 3NaC

12、l Al3+ + 3OH- = Al(OH)3Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O（鋁、氧化鋁、氫氧化鋁均具有兩性：與強酸強堿反應）Al2O3+6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3+2OH- = 2AlO2- + H2O2Al + 2NaOH + 2H2O= 2NaAlO2 + 3H22Al + 2OH- + 2H2O= 2AlO2 -+ 3H2Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3+3(

13、NH4)2SO4(實驗室制取氫氧化鋁的方法)FeO+2H+ = Fe2+ + 2H2OFe2O3+6H+ = 2Fe3+ + 3H2O2Al(OH)3 3H2O+ Al2O3 2Fe(OH)3= 3H2O+ Fe2O3 FeSO4 +2NaOH=Fe(OH)2 +Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色)SiO2 + HF SiF4+2H2O（HF來刻蝕玻璃，如量筒的制備)Na2SiO3 + 2HCl=H2SiO3 (膠體)+2NaCl二氧化硅是酸性氧化物，其性質體現為：SiO2 + CaO CaSiO3SiO2 + 2NaOH

14、= Na2SiO3+ H2O（堿性溶液應該用橡膠塞保存）2NH4Cl + Ca(OH)2 =CaCl2 + 2NH3+ 2H2O（實驗室制氨氣）4HCl(濃) + MnO2 = MnCl2+ 2H2O + Cl2（實驗室制氯氣 ）2Na+Cl2=2NaCl(點燃)Cu+Cl2=CuCl2(點燃)2Fe+3Cl2=2FeCl3(點燃)Cl2 + 2KI= 2KCl + I2 Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2H2+Cl2=2HCl(點燃,現象：蒼白色火焰，瓶口有白霧)Cl2 + H2O= HCl + HClO (次氯酸有強氧化性，用于漂白、殺菌。)Cl2 + 2NaOH= NaCl +

15、NaClO + H2O(氯氣尾氣處理) 制備漂白液2Cl2 + 2Ca(OH)2= CaCl 2+ Ca(ClO)2 + 2H2O(漂白精、漂白粉)Cl2 + 2OH- = Cl -+ ClO- + H2O2HClO 2HCl + O2 (次氯酸比碳酸還弱，光照易分解，避光保存)Al2O3 + 6HCl=2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+=2Al3+ 3H2OAl2O3 + 2NaOH=2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2 OH- =2AlO2 - + H2O2Fe + 3Cl2=2FeCl3NH4+ + OH- = NH3 + H2O(檢驗銨根離子的實質：加堿后加熱

16、，產生的氣體能是濕潤的紅色石蕊試紙變藍)2Na + 2H2O = 2NaOH + H22Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2C + 2H2SO4 （濃）CO2 + 2H2O + 2SO2 Cu + 2H2SO4 （濃）CuSO4 + 2H2O + SO2 Cu + 4 HNO3(濃) =Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2H2O3Cu + 8 HNO3（稀） = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O3Cu + 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ + 2NO + 4H2OS+ O2SO2SO2是酸性氧化物，其中硫元素是+4價還既有還原性又有氧化性：性質表現為：SO2+H2O=H2SO3（亞硫酸）SO2+CaO=CaSO3（亞硫酸鈣）2SO2+ O22SO3（可逆反應，催化劑、加熱） SO2能使品紅褪色，加熱回復原色。SO3是酸性氧化物，其中硫元素是+6價：性質表現為：SO3+H2O=H2SO4SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2ON2 + O2 =放電或高溫= 2NO 2NO + O2 = 2NO2N2 + 3H2 =高溫高催化劑= 2NH3（工業合成氨氣）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NONH3 + HCl=NH4Cl(現象：產生白煙，用于檢驗氨氣的存在)氨氣還可以用：使濕潤