1、金屬和金屬材料復習學案班級： 姓名： 一、【復習目標】1、了解金屬的物理特征，知道生鐵和鋼等重要的合金。2、掌握金屬的化學性質，能靈活應用金屬活動性順序表解決實際問題。3、了解金屬銹蝕條件及防銹措施，增強節約金屬資源的意識。二、【復習重點、難點】 1、金屬的化學性質2、金屬活動性順序表的應用三、【復習方法指導】整理本單元“學教案”的知識點并把錯題歸納總結；記憶金屬活動順序表。四、【復習過程】（一）（知識整理） 幾種常見的金屬： 、 、 純金屬 共性：常溫下，大多是 體， 色，有金屬光澤，為電和熱的 ，有延展性，密度 ， 物理性質 熔點 。金屬 特性：銅 色，金呈 色；常溫下， 為液體。 材料

2、幾種常見的合金： 合金 合金與純金屬的性質比較：硬度： 熔點： 1、與氧氣的反應： 、 在常溫下就能反應；但 、 在高溫下才與氧氣反應； 即使高溫也不反應。金屬和金屬材料 金屬的 2、與酸的反應：（鎂、鐵、鋅、鋁與鹽酸、稀硫酸） 化學性質 3、與化合物溶液反應：（鐵、鋁與硫酸銅溶液 和 銅與硝酸銀溶液） 4、金屬活動性順序： 1、原料： 1、生鐵的冶煉 2、原理（方程式）：金屬資源的 3、設備：利用和保護 1、金屬的腐蝕與防護： 2、金屬資源保護： 鐵銹蝕條件： 防銹措施： 2、保護的途徑：（二）、（簡單運用）1.2010年上海世博會中國館“東方之冠”給人強烈的視覺沖擊，它的主體結構為四根巨型

3、鋼筋混凝上制成的陔心筒。其中鋼屬于（ ） A金屬材料 B合成材料 C天然材料 D復合材料2. 鋁、銅、鐵、金四種金屬具有相似的性質是（ ）A都是銀白色的固體 B有導電性 C能和稀硫酸反應 D通常狀況下能與氧氣反應3. “金銀銅鐵錫”俗稱五金。在這五種金屬中，金屬活動性最強的是（ ） A鐵 B金 C銀 D銅4. 將甲、乙兩種金屬片分別放入丙的硫酸鹽溶液中，甲表面有金屬丙析出，乙表面沒有任何變化。據此判斷，三種金屬的活動性順序是 （ ）A甲丙乙 B丙甲乙 C乙甲丙 D甲乙丙 5.下列反應中，屬于置換反應的是（ ） A. 2H2O2 2H2O+ O2 B. CuO+CO Cu+CO2C. H2+Cu

4、O Cu+H2O D. CO2+H2O H2CO36.下列化學方程式書寫正確的是（ ）A. 4Fe+3O22Fe2O3 B2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 CAl + CuS04= AlSO4 + Cu D. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 7.判斷下列物質能否發生反應？若能，寫出相關化學方程式。（1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液 （3）銅與硫酸鋅溶液 （4）鋁與硝酸銀溶液 （5）銀與氯化銅溶液 （6）鎂與硫酸亞鐵溶液8. 某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要反應過程如下：過量空氣、高溫焦炭、高溫赤鐵礦、高溫生鐵焦炭(1)請在方框內填入相應物質的化學式。(2)寫出步驟的化學方程式： (3)從高

5、爐上排出的廢氣叫高爐廢氣，請推測高爐廢氣的主要成份為 。9根據你的生活經驗，回答下列問題：（1）家用鐵鍋除了硬度較大外，還利用了鐵具有 這一性質；（2）在木材上釘釘一般用鐵釘，在水泥墻上釘釘一般用鋼釘，這是由于鐵和鋼的 不同；（3）銅的導電性強于鋁，而高壓輸電一般用鋁線不用銅線的原因是（只要能答出一個理由就可以） ；（4）燈泡中的燈絲一般用的是 ，你能說出不用錫制的原因嗎？ ；（5）區分兩塊金屬材料硬度的大小時，一般采用的方法是 ；（6）銅合金和金的顏色基本相似，為什么在制作裝飾品時用金而不用銅的合金？ ；（三）、（問題探究）探究一：總結金屬的性質例1 據福建三明日報報道：2006年5月12日

6、，寧化縣公安局抓獲一流竄江西、福建等地實施詐騙的團伙。自2006年4月底以來，他們隨身攜帶一枚真黃金戒指，若干枚用黃銅(銅鋅合金)與黃金外觀極為相似的假黃金戒指在全國各地分頭行騙。詐騙三十余起，騙取金額2萬余元。請你識別真假黃金戒指。（要求：不少于三種方法）方法總結：總結1 1金屬的化學性質：（1）金屬與 反應（2）金屬與 反應（3）金屬與 反應2在金屬活動性順序里：（）金屬的位置越靠 ，它的活動性就 。（）位于 金屬能置換出 中的 （不可用 ）（）位于 金屬能把位于 金屬從它們的 中 出來。（除 外）練習. 在硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽

7、酸，有氣泡產生。下列判斷正確的是（ ）A濾出的固體中一定含有銀，一定不含鐵B濾出的固體一定含有銀、銅和鐵C濾液中一定含有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銅和硝酸銀D濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定不含硝酸銅、硝酸銀探究二：尋找金屬生銹的條件及防銹措施例2.請你參與某學習小組的探究活動，并回答相關問題：發現問題：小麗發現盛水的鐵鍋在與水面接觸的部位最易生銹；小茜發現自己的銅制眼鏡框表面出現了綠色的銅銹；小玲發現蘋果切開不久，果肉上就會產生一層咖啡色的物質，好象生了“銹”一般。提出問題：這三種物質“生銹”的原因是什么？收集證據：（1）回憶已有知識：鐵生銹的條件是 。（2）查閱有關資料:“銅銹”主要成分是Cu2（

8、OH）2CO3（俗稱銅綠）；蘋果“生銹”是果肉里的物質（酚和酶）與空氣中的氧氣發生了一系列的反應，生成咖啡色的物質。（3）實驗探究：將四小塊銅片分別按下圖所示放置一個月，觀察現象如下：（提示：NaOH溶液可用來吸收CO2）裝置現象銅片不生銹銅片不生銹銅片不生銹銅片生銹且水面附近銹蝕最嚴重由實驗可知，銅生銹是銅與水、 、 等物質共同作用的結果。得出結論：經過交流討論，三位同學認為這些物質“生銹”除了可能與水有關外，還可能都與 （填物質名稱）有關。（4）反思與應用：利用所得結論進行填空：寫出一種防止鐵或銅等金屬制品生銹的具體方法 ；請你提出一條延長食品保質期的建議 。總結2 1鐵生銹的條件： 2防

9、銹的措施：（1） （2） 3保護金屬資源的方法： （四）、（拓展延伸）1、在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產生。下列判斷正確的是（ ）A濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂B濾出的固體一定含有銅，一定不含鐵和鎂C濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能含有氯化銅D濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅2、 燒杯中盛有質量相等、質量分數相等的稀鹽酸，天平調平后，同時向其中分別加入等質量的鋅片和鐵片，則從反應開始到金屬完全反應的過程中，天平指針指向的變化是（ ） A向左偏 B向右偏 C先向左偏后向右偏D先向右偏后向左感悟與收獲鞏固練習

10、1、下列化合物可以通過金屬與對應的酸發生置換反應獲得的是（ ）A.CuCl2 B.FeCl3 C.AgNO3 D.Al2 (SO4) 32、為驗證Mg、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱，某化學興趣小組設計了右圖所示的四個實驗。其中不必進行的實驗是（ ） 3、 有甲、乙、丙、丁四種金屬。只有甲在自然界主要以游離態存在。丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（ ）A甲乙丁丙 B丙丁乙甲 C丙乙丁甲 D乙丁丙甲4、有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加人一定量的鐵粉，使其充分反應后，過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則下

11、列結論正確的是（ ） A 濾液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+ B 濾液中一定含Fe2+ ，可能含Zn2+ C 濾液中一定含Fe2+ ,Zn2+,不含Cu2+,Ag+ D 濾液中一定含Zn2+、Fe2+,可能含Cu2+5、CuCl2和MgCl2 的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，所得固體為 。6、用質量相等的鎂和鐵分別和質量相等、溶質質量分數也相等的稀鹽酸充分反應，最終產生氫氣的質量相等，則上述物質中一定恰好完全反應的是 ， 金屬一定有剩余。8、同學們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學設計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關問題。(1)填表實驗步驟觀察到的現象在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用。在所得的溶液中，插入 ，充分作用。無明顯現象在所得的溶液中插入 ，充分作用。結論：金屬活動性Al Fe Cu(2)將鋁絲插入前應進行的操作是 ；(3)小華同學認為在小剛設計的方案中，只要補充一個實驗，就可得出Al Fe H Cu的結論。小華要補充的實驗是 ；(4)小強同學認為要得到Al Fe H Cu的結論，不必做補充實驗，中需將小明同學方案中插入金屬的順序調整即可，你認為調整后插入金屬的順序是 。9、（1）上世紀70年代自行車是我國