1、溶解度曲線圖的含義和例題上海市清流中學朱初耀上海市浦東新區(qū)上南路801號 200126溶解度曲線圖是初中化學的重要基礎(chǔ)知識，有關(guān)習題涉及溶解度、溶解度計算、濃度計 算、飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化、物質(zhì)的結(jié)晶、物質(zhì)分離等概念和知識，本文簡述了溶 解度曲線的含義，并列舉常見相關(guān)習題并分析，供參考。溶解度曲線圖通常有如圖所示的圖涉及的計算公式有:A、圖B二類公式1：Sm（溶質(zhì)）或 S_ m（溶質(zhì)）=或：=100 m（溶劑）100 + S m（溶液）公式2：C%焙-00%S公式3: C%（飽和溶液）=X100%）S+100并計一、根據(jù)溶解度曲線圖可以查出同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)值, 算相應的C

2、%等數(shù)值。例1:由曲線溶解度圖A回答下列問題： t2時，B物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為 t1時，將30克A物質(zhì)投入60克水中，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 t4時，90克B物質(zhì)溶解在150克水中，所得溶液為不飽和溶液，為了得到B物質(zhì)的飽和溶液，問：a.維持溫度不變，至少要蒸發(fā)掉 克水，才能使溶液飽和。b.維持溫度不變，原溶液中至少再加入 B物質(zhì)克，才能使溶液飽和。c.不改變?nèi)芤航M成，只要把溫度降低到C,也能使溶液恰好達到飽和。C。 要配制C%為28.6%的 C物質(zhì)溶液，配制時的溫度應控制在解軍：由圖A知t2時，Sb= 60克/ 100克水，根據(jù)溶解度定義：在一定溫度下，某物 質(zhì)在100

3、克溶劑里達到飽和時所溶解的克數(shù)，即當溶劑的質(zhì)量為100克時，溶質(zhì)的質(zhì)量為60克，則溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為 60 ： 100或3: 5。由圖A知t1時，SA= 32克/ 100克水，根據(jù)公式1計算可知，在60克水中最多溶解19 219.2克A物質(zhì)，即30克A物質(zhì)不能全部溶解，則根據(jù)公式2計算 C% =.一 X100%=19.2+6024.2%a：已知t4時，SB= 65克/ 100克水，設(shè)90克B物質(zhì)完全溶解并形成飽和溶液只需要150- 138= 12B物質(zhì)的質(zhì)量即再加入7.5溶劑水為x克，根據(jù)公式1,魯乎X = 138克，由于原溶劑為150克，則 克，即蒸發(fā)水能使溶液達到飽和。b:同理，根據(jù)t4

4、時，Sb= 65克/ 100克水，設(shè)150克溶劑水最多可溶解 為y克，根據(jù)公式1，竺二丄 y = 97.5克，由于原則97.5 90= 7.5克,100150克B物質(zhì)可使溶液飽和。C：不改變?nèi)芤航M成，即溶質(zhì)為 90克，溶劑為150克，設(shè)達到飽和時的溶解度為 S， 根據(jù)公式1,禽二誥計算得S= 60克/ 100克水，由圖A知t2時，SA= 60 克/ 100克水,即把溫度降低到L2時，溶液恰好飽和。要配制C%為28.6%的C物質(zhì)溶液，根據(jù)公式3解得Sc= 40克/ 100克水，由圖A知C 物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而下降，即溫度應控制在以下才能配制C%為28.6%的 C物質(zhì)溶液。二、根據(jù)溶解度曲線圖

5、可以查出不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度的數(shù)值。例2:如圖B，t2時，A和C兩物質(zhì)的溶解度相等，而B物質(zhì)的溶解度比A、C兩物質(zhì) 的溶解度大。Bo （填“大于”、“小 t3時（圖B），A、B物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 A 于”、“等于”） 在t5時（圖B），兩燒杯各裝入m克水，分別完全溶解A、B兩種物質(zhì)達到飽和，其中溶解多的是物質(zhì)。（填“ A”或“ B”） 在C時，A和B兩物質(zhì)的飽和溶液濃度相等，即溶液的質(zhì)量分數(shù)為%o解軍：由圖B可知，t3時，SaSb,由于水的質(zhì)量相等，因此 A、B物質(zhì)的飽和溶液中溶解多 的是A物質(zhì)。 兩物質(zhì)的飽和溶液濃度相等，在溶解度曲線圖中表現(xiàn)為兩物質(zhì)的溶解度曲線交于一點

6、時的溫度，由圖B可知，當溫度為t4時，A和B兩曲線交于一點，即Sa = Sb = S5,在該溫度時，A和B兩物質(zhì)的飽和溶液濃度相等。又根據(jù)公式3，計算得溶液的質(zhì)量分數(shù)為S5 +100 Z00% 0三、由溶解度曲線圖可以確定物質(zhì)溶解度受溫度變化影響的大小。例3：由圖知，A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，而且 A物質(zhì)溶解度受溫度影 響較B要大。C物質(zhì)溶解度隨溫度升高而下降。 從t3降溫到0C, A B、C物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)不變的是 將含100克水的t4 A物質(zhì)的飽和溶液，溫度降至t2（圖A），溶液的質(zhì)量析出晶體是 0解軍：由溶解度曲線圖知，A、B兩物質(zhì)隨溫度下降，溶解度減小，即隨溫度下降

7、， A、 B兩物質(zhì)都有晶體析出，飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)隨晶體析出而下降， 但C物質(zhì)隨溫度下降，溶解 度升高，而其溶液的組成不變，所以質(zhì)量分數(shù)不變。由于A物質(zhì)溶解度隨溫度下降而減小，當A物質(zhì)的飽和溶液從t4降至t2,就有A物質(zhì) 的晶體析出，濃度較大的飽和溶液變?yōu)闈舛容^小的飽和溶液，由圖A知t2時，Sa = 40克/ 100克水，則含100克水的的飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量是 40克，溶液的質(zhì)量是40+ 100= 克， 而t4時，Sa= 65克/ 100克水，即含100克水的的飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量是 65克，則析出的 晶體是65- 40= 25克。四、由溶解度曲線圖可以確定飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的措施

8、。例4：如圖B，F(xiàn)點在曲線A的下方，即為A物質(zhì)在t5時的不飽和溶液，為使它變成飽 和溶液可采取三種措施：降溫增加溶質(zhì) 蒸發(fā)水。回答下列問題：t4時（圖B ），N點B物質(zhì)溶液呈狀態(tài)。如要該溶液從N點狀態(tài)變?yōu)镸點狀態(tài), 應采取的措施有（填“升溫”或“降t2時，接近飽和的C溶液，要使它成為飽和溶液，則應 溫”）解：t4時，位于曲線B的下方，即每100克水所含的溶質(zhì)少于狀態(tài)（飽和狀態(tài)），故呈不飽和狀態(tài)，由于N點和M點分別對應于措施有：每100克水增加溶質(zhì)為S5-S3克,S3和 S5，為從N點變?yōu)镸點狀態(tài)，應采取的或蒸發(fā)水：菁10匕，x為每100克水所蒸發(fā)的水的質(zhì)量。為使接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤海?則

9、應升溫。由于C物質(zhì)隨溫度升高，溶解度下降，五、根據(jù)溶解度曲線圖可以確定可溶性混合物分離采用的方法。例5：由圖知，由于A物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大，而 B物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小，即當A物質(zhì)中混有少量B物質(zhì)，可以采取冷卻熱的飽和溶液方法，使 A物質(zhì)大量結(jié)晶析出，而B物質(zhì)仍留在溶液中。反之，當B物質(zhì)中混有少量A物質(zhì)，可采用蒸 發(fā)溶液的方法，使B物質(zhì)大量結(jié)晶析出，A仍留在B物質(zhì)的飽和溶液中。以上方法同樣適用 單種物質(zhì)的大量結(jié)晶析出。 要使B物質(zhì)從它的飽和溶液里結(jié)晶析出，應采用的方法是 _ 要使A物質(zhì)從它的飽和溶液中大量結(jié)晶析出，應采用的方法是 如A物質(zhì)接近飽和的溶液中混有少量 B物質(zhì)，

10、可采用 的方法加以分離。解:因為B物質(zhì)的溶解度隨溫度變化不大，由以上分析知，應采用的方法是蒸發(fā)溶液。由A、B兩物質(zhì)的溶解度曲線分析可知，A物質(zhì)應采用與上題B物質(zhì)完全不同的方法, 即：冷卻熱的飽和溶液。 由以上分析可知，當A物質(zhì)接近飽和的溶液中混有少量 B物質(zhì)，可利用A、B兩物質(zhì) 的溶解度受溫度變化的影響不同，采取冷卻熱的飽和溶液的方法加以分離。注：本稿適合初三學生復習溶解度或總復習使用。1、行萬里路，讀萬卷書。2、書山有路勤為徑，學海無涯苦作舟。3、讀書破萬卷，下筆如有神4、我所學到的任何有價值的知識都是由自學中得來的。5、少壯不努力，老大徒悲傷6、黑發(fā)不知勤學早，白首方悔讀書遲顏真卿7、寶劍鋒從磨礪出，梅花香自苦寒來。8、讀書要三到：心到、眼到、口到9、玉不琢、不成器，人不學、不知義10、一日無書，百事荒廢。一一陳壽11、書是人類進步的階梯。12、一日不讀口生，一日不寫手生。13、我撲在書上，就像饑餓的人撲在面包上。14、書到用時方恨少、事非經(jīng)