1、福建省師范大學附屬中學2020-2021學年高二化學上學期期末考試試題試卷說明：（1）本卷兩大部分，共20小題，解答寫在答卷的指定位置上，考試結束后，只交答卷。（2）考試過程中不得使用計算器或具有計算功能的電子設備。可能用到的相對原子質量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Ni-59第卷（選擇題，共48分）一、選擇題：（只有一個正確選項，16小題，每小題3分，共48分）1下列事實能說明HNO2是弱電解質的是A. 用HNO2溶液做導電實驗燈泡很暗B. NaNO2溶液的pH大于7 C HNO2溶液不與硫酸鈉反應 D. HNO2易分解產(chǎn)生NO、NO22合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應制

2、得，其中的一步反應為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是A. 增加壓強B. 增大CO的濃度C. 降低溫度D. 更換催化劑3 2018年4月12日，我國海軍首次在南海進行海上閱兵。為了保護艦艇（主要是鐵合金材料），在艦體表面鑲嵌金屬塊（R）。下有關說法不正確的是A. 這種保護艦體的方法叫做犧牲陽極的陰極保護法B. 金屬塊R可能是鋅C. 海水呈弱堿性，艦艇在海水中易發(fā)生析氫腐蝕D. 正極反應式為O2 + 2H2O + 4e = 4OH4下列說法中正確的是A. 將純水加熱的過程中，Kw變大、pH變小B. 配制FeSO4溶液時，加

3、入稀HNO3抑制Fe2水解C. FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到FeCl3固體D. 向0.1mol/L氨水中加入少量水，溶液中減小5將AgCl分別加入盛有：5mL水 6mL 0.5 molL1NaCl溶液 10mL 0.2 molL1CaCl2溶液5mL 0.1 molL1 AlCl3溶液的燒杯中均有固體剩余，各溶液中c(Ag+)從小到大順序排列正確的是A. B. C. D. 6醋酸在水溶液中存在下列電離平衡：CH3COOHCH3COO+H+，下列說法不正確的是A. 加入醋酸鈉晶體后，溶液的pH增大B. 加入碳酸鈉，平衡向右移動C. 加水稀釋，溶液中c(H+)和c(OH)均減少D. 升

4、高溫度，Ka（CH3COOH）增大7室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A. 0.1mol/LAlCl3溶液：NH4+、K+、HCO3-、NO3-B. pH=13的溶液：K+、Cu2+、Br-、SO42-C. 能使甲基橙變紅的溶液：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-D. 由水電離產(chǎn)生的c(H+)=110-13mol/L的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-8電解裝置如圖所示，電解槽內裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。已知：3I26OH -=IO3-5I -3H2O，下列說法不正確的是 A右側發(fā)生的電極

5、反應式：2H2O2e=H22OHB電解結束時，左側溶液中含IO3-C電解槽內發(fā)生反應的總化學方程式：KI3H2O 通電 KIO33H2D如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內發(fā)生的總化學反應不變9下列圖像不符合反應Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g) H0 的是（圖中v是速率，為混合物中H2的體積百分含量）A. B. C. D. 10下列有關物質的量濃度關系正確的是A. 物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，溶液呈酸性：c(CH3COO)c(CH3COOH)B. pH相等的CH3COONa和Na2CO3溶液： c(CH3COONa)c(Na2CO3)C.

6、 0.1molL1的NaHA溶液，其pH4，則c(HA)c(H2A)c(A2)D. pH2的HA溶液與pH12的MOH溶液任意比混合后溶液中離子濃度關系：c(H+)c(M+) c(OH)c(A)11已知反應2A(g)+2B(g) C(g)+2D(g)，在容器均為2L的甲，乙，丙三個恒溫（反應溫度分別為300，T，300）容器中分別加入物質的量之比為1：1的A和B，測得各容器中n(B)隨反應時間t的變化情況如下表所示：根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是A.乙容器中的反應溫度Tc(NH4+)D.當?shù)稳?0 mL氨水時，溶液中c(CH3COO-)c(NH4+)14某溫度下，向10mL0.1mol/LCu

7、Cl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中-lgc（Cu2+）與Na2S溶液體積（V）的關系如圖所示，下列有關說法正確的是（已知：lg2=0.3，Ksp（ZnS）=310-25）A. a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點B. Na2S溶液中：c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）2c（Na+）C. 該溫度下Ksp（CuS）=410-36D. 向100mLZn2+、Cu2+濃度均為10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀15電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。在一定溫度下

8、，用 0.1 molL-1KOH溶液分別滴定體積均為 20 mL、濃度均為 0.1 molL-1的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列有關判斷正確的是A表示的是 KOH溶液滴定鹽酸溶液BA點的溶液中有c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol/LCC 點水電離的 c(OH-)小于 A 點水電離的 c(OH-)D在B點的溶液中有：c（CH3COO-）c（K+）c（H+）c（OH-）16下列裝置為鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，且對環(huán)境無污染：；在右圖中用該電池電解含鎳酸性廢水可得到單質鎳。下列說法正確的是A. 該電池充電時，B電極的電極反應式為：B. 鋰釩氧化物二次電池可以用

9、LiCl水溶液作為電解液C. 電解過程中，b中NaCl溶液的物質的量濃度會增大D. 當鋰釩氧化物二次電池中有7gLi參與放電時，轉移電子數(shù)為第卷（非選擇題，共52分）二、填空題（4小題，共52分）17(12分) 乙二酸(HOOCCOOH)俗名草酸，是一種有還原性的有機弱酸，在化學上有廣泛應用。（1）小剛在做“研究溫度對化學反應速率的影響”實驗時，他往A、B兩支試管中均加入4 mL 0.01 molL1的酸性KMnO4溶液和2 mL 0.1 molL1H2C2O4(乙二酸)溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于冷水中，記錄溶液褪色所需的時間。褪色所需時間tA_tB(填“”“”或“”)。（2）實

10、驗室有一瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小剛利用如下反應原理：2KMnO45H2C2O46H2SO4=10CO22MnSO48H2O來測定樣品中乙二酸含量，具體操作為： 配制250 mL溶液：準確稱量5.000 g乙二酸樣品，配成250 mL溶液。配制溶液除膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有_。 滴定：準確量取25.00 mL所配溶液于錐形瓶中加少量酸酸化，將0.1000 molL1KMnO4標準溶液裝入_(填“酸式”或“堿式”)滴定管，進行滴定操作。滴定達到終點的判斷方法是_。 計算：重復上述操作2次，記錄實驗數(shù)據(jù)如下表，計算此樣品的純度為_。序號滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)10.0020.0121.0020.

11、9930.0021.10 誤差分析：下列操作會導致測定結果偏高的是_。a未用KMnO4標準溶液潤洗滴定管b滴定前錐形瓶內有少量水c滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失d觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視18（14分）25時，物質的量濃度均為0.1molL1的幾種鹽溶液的pH如表：序號溶液NH4ClCH3COONH4NaHCO3NaXNa2CO3pH578.49.711.6（1）用離子方程式解釋溶液能去除油污的原因_ 。（2）寫出溶液中通少量CO2的離子方程式：_ 。（3）25時，溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（OH）=_molL1，（4）0.100molL-1NH4HCO3溶液中物質的量濃度最

12、大的離子是 （填化學式）；CH3COOH與NaOH反應后的溶液中存在：c(Na+)c(CH3COO-)，該溶液呈 性(填“酸”“堿”或“中”),該溶液的溶質是 。（填化學式）（5）下列說法正確的是_ 。ac（NH4+）：b物質的量濃度和體積均相等的NaCl和NaX兩種溶液中，離子總數(shù)相等c等體積的和形成的混合溶液中：c（HCO3）+c（CO32）=0.1molL1d將pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀釋相同倍數(shù)，HX溶液的pH變化?。?）某同學欲用0.1molL1 CaCl2溶液來鑒別溶液和，當他將CaCl2溶液滴入裝有溶液的試管中時，出現(xiàn)了意想不到的現(xiàn)象：試管中出現(xiàn)了白色沉淀，并伴有氣

13、體生成。試解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：_ 。19（14分）MoS2（s）（輝鉬礦的主要成分可用于制取鉬的化合物、潤滑添加劑、氫化反應和異構化反應的催化劑等，回答下列問題： 已知：MoS2（s）=Mo（s）+S2（g） H1；S2（g）+2O2（g）=2SO2（g） H2；2MoS2（s）+7O2（g）=2MoO3（s）+4SO2（g） H3；反應的_用含、的代數(shù)式表示（2）利用電解法可浸取輝鋁礦得到和溶液裝置如圖所示。 陰極的電極反應式為_ 。 在電極_填“A或“B“附近生成。 實際生產(chǎn)中，惰性電極A一般不選用石墨，而采用DSA惰性陽極基層為，涂層為，理由是_ 。用輝鉬礦冶煉Mo的反應為：。該反應

14、的_填“”或“”；、按從小到大的順序為_ _。若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，若充入氦氣，平衡 _（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不移動”）。在2L的恒溫恒容密閉容器中加入mol、，在1100K時發(fā)生反應，達到平衡時恰好處于圖中A點，則此溫度下該反應的平衡常數(shù)為_。20(12分) 從鎳礦石尾礦中提取NiSO4是解決我國鎳資源匱乏的一條重要途徑，已知該過程如下： 表1：各物質的Ksp數(shù)據(jù)如下表：物質MnSNiSPbSCuSNi(OH)2Ksp2.510-131.110-218.010-286.310-362.010-15表2：濾液A中各金屬離子的含量如下表：

15、成分Ni2+Fe3+Fe2+Mn2+Cu2+Pb2+含量/gL-13.804.80x0. 200.150.001根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）步驟I酸浸之前需將礦石粉碎，目的是_ _。（2）若雜質離子的濃度c1.010-5mol/L即可認定沉淀完全，則步驟中當Pb2+恰好沉淀完全時，溶液中硫離子的濃度c(S2-)=_molL-1；此時Ni2+是否已開始沉淀_ （填“是”或“否”）。（3）常溫下進行步驟的目的是為了除去鐵和錳元素，已知除鐵元素的離子反應如下：2Fe2+ ClO - +5H2O=2Fe( OH)3+Cl- +4H+此時Mn2+的氧化產(chǎn)物為MnO2，寫出除錳元素的離子方程式_ 。

16、（4）所得Ni(OH)2是制造鎳鎘電池的重要原料，鎳鎘電池工作原理如下：Cd+2NiO(OH) +2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2則隨著放電的進行，正極區(qū)pH_（填“增大”、“減小”或“不變”）；充電時陰極電極反應式為_ 。福建師大附中2020-2021學年上學期期末考參考答案高二（選考班）化學一、選擇題：（只有一個正確選項，16小題，每小題3分，共48分）1-16：BCCAB CDDAD DBACDC二、填空題（4小題，共52分）17.(12分) (1) （2分）(2)燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶（2分）酸式（2分）；滴入最后一滴溶液，溶液由無色變成淺紫色，且半分鐘內不褪色（2分）90.00%（2分） ac（2分）18.（14分） (1). CO32+H2OHCO3+OH （2分） (2). X+CO2+H2O=HCO3+HX （2分） (3). 105 （2分）（4） NH4+ （2分） 酸 （1分）； CH3COOH和CH3COONa （1分） (5). ad （2分） (6). 2HCO3+Ca2+CaCO3+CO2+H2O，c（Ca2+）增大，使平衡向右移動，產(chǎn)生大量白色沉淀和氣體（或能答出Ca2+結合HCO3中的CO32，產(chǎn)生白色沉淀，