普通高中課程標準實驗教科書 化學1（必修）,第一章,第二節 研究物質性質的方法和程序,交流研討,1、在初中化學學習中，你認識了哪些物質？ 你是通過什么方法在研究它們的性質的？,觀察和實驗法,分類、比較法,第一課時 研究物質的基本方法,研究物質性質的基本方法一：觀察法,1、含義：是一種有計劃、有目的的用感官 考察研究對象的方法,2、內容：用肉眼或借助儀器（提高靈敏度） 觀察物質的色、態、聞氣味。在此過程中不 僅要用感官搜集信息，還須同時進行積極的 思考，及時儲存和處理所搜集的信息。觀察 要有明確而具體的目的，并對所觀察到的現 象進行分析和綜合。,3、實例：觀察金屬鈉的物理性質及與水的反應,【目的】 學會觀察實驗現象的方法； 通過對所觀察到的現象進行分析，揭示 物質的性質； 通過觀察認識鈉的色、態、硬度以及密度的 相對大小，熔點的相對高低； 通過觀察鈉與水反應的現象，分析鈉的化 學性質。,金屬鈉的物理性質,固體 銀白 較軟 比煤油大比水小 良好,金屬鈉與水（水中加酚酞）反應：,問題思考,1、能寫出鈉與水反應的化學反應程式嗎？ 2、你注意到金屬鈉的保存方法是什么？ 3、你的觀察能力與初中相比有哪些提高？,2Na+2H2O=2NaOH+H2,少量的金屬鈉保存在煤油中,拓展延伸,1、預測鈉與鹽酸的反應現象，推測方程式。 2、預測鈉與CuSO4稀溶液的反應現象， 觀察并分析結果，推測化學反應方程式。,反應更劇烈 2Na+2HCl=2NaCl+H2,反應劇烈，產生氣泡，并有藍色沉淀生成,2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+ CuSO4 =Cu(OH)2+ Na2SO4,研究物質性質的基本方法二：實驗法,1、含義：通過實驗來驗證對物質性質的預測 或探究物質未知的性質的方法。 2、注意：在進行實驗時，要注意控制溫 度、壓強、溶液的濃度等條件， 這是因為同樣的反應物質在不 同的條件下可能會發生不同的反 應。,3、實驗的步驟： 實驗前，要明確實驗的目的要求、實驗用品 和實驗步驟等； 實驗中，要仔細研究實驗現象，并做好實驗 記錄； 實驗后，要寫好實驗報告，并對實驗結果進 行分析。,4、實例 ：金屬鈉與氧氣反應的實驗,【閱讀P10有關內容】 明確實驗目的、所需儀器、實驗步驟,【實驗記錄】,很快失去金屬光澤,與O2反應生成了 白色的Na2O,劇烈燃燒，發出黃 色火焰，生成淡黃 色固體。,與O2反應生成了 淡黃色的的Na2O2,【問題討論】,1、這組實驗對你有何啟示？ 2、列舉你所知道的因條件不同影響反應 產物的實例。,研究物質性質的基本方法三：分類法,在研究物質性質時，運用分類的方法， 分門別類地對物質及其變化進行研究， 可以總結出各類物質的通性和特性；反 之，知道某物質的類別，我們就可推知 該物質的一般性質。,研究物質性質的基本方法四：比較法,運用比較的方法，可以找出物質性質間 的異同，認識物質性質間的內在聯系， 對物質的性質進行歸納和概括。,交流研討,金屬鈉與鐵的比較,均為銀白 色金屬,鈉比鐵硬度、 密度小，熔點 沸點低,均能與O2、 酸、鹽溶液 反應,鈉常溫下能與O2 反應，鐵常溫下不 能與O2反應 鈉可在空氣中燃 燒，鐵只能在純氧 中燃燒 鐵可置換出CuSO4 溶液中的Cu，而鈉 是先與水反應,雖都是金屬單 質，但物理性 質有較大差別,都是較活潑的 金屬單質，但 鈉比鐵更活潑,【思考】歸納金屬可能具有的共性。,金屬可能具有的物理性質：,金屬可能具有的化學性質：,有金屬光澤、不透明的固體； 電和熱的良導體； 有延展性。,常溫或加熱條件下與氧氣反應； 常溫或加熱時與水反應，置換出水中的氫（比氫活潑）； 與酸反應置換出酸中的氫（比氫活潑）； 與鹽溶液應，置換出在金屬活動順序中排在它后面的 金屬（K、Ca、Na先與水反應）,活動探究,由Na2O的性質 預測并驗證Na2O2的性質,白色粉末,淡黃色粉末,Na2O+H2O= 2NaOH,2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2,Na2O+2HCl= 2NaCl+H2O,2Na2O2+4HCl= 4NaCl+2H2O +O2,Na2O+CO2 = Na2 CO3,2Na2O2+2CO2 = 2Na2 CO3+O2,【結論】,氧化鈉是典型的堿性氧化物， 過氧化鈉不是堿性氧化物,第二課時 研究物質性質的程序,研究物質的性質的基本程序,觀察物質的外觀,實驗和觀察,解釋和結論,預測物質的性質,研究氯氣的性質,一、觀察氯氣的物理性質,1、通常從哪些方面認識物質的物理性質？,色、態、味， “二點” （ 熔點、沸點 ） “二度” ( 密度、硬度 ) “三性” （溶解性、導電性、導熱性）,2、聞氣味的方法,3、試驗氯氣的溶解性,飄聞（注意操作要領）,實驗（檢驗氣體水溶性的常用方法）,案例,小結氯氣的物理性質,黃綠色,刺激性氣味 （ 劇毒! ）,能溶于水 （氯水）,將盛滿氯氣的試管倒置在水中，水面上升，并呈黃綠色,二、預測氯氣的化學性質,1、Cl2與O2、 H2都是非金屬單質，應該 具有某些類似性質。,與Na、Fe、Cu等 金屬單質反應。 與S、P等 非金屬單質反應。,但從原子結構看，氯元 素與氧元素更相似，它 們的原子的最外層電子 數都比較多，容易得到 電子成為8電子的穩定結 構，所以都是較活潑的 非金屬元素。氧氣與氯 氣都是活潑的非金屬單質。,預測,實驗探究,劇烈燃燒，產生紅棕色濃煙， 產物水溶液呈棕黃色,FeCl3,劇烈燃燒，產生棕黃色濃煙， 產物水溶液呈藍綠色,CuCl2,點燃時：安靜地燃燒，產生蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧,HCl,光照時：劇烈燃燒，發生爆炸，集氣瓶口有白霧,三、結論：,氯氣是一種黃綠色氣體，它易與鐵、銅和鈉等金屬以及氫氣、紅磷、硫等非金屬發生反應。氯氣和氧氣相似，是一種活潑的非金屬單質。 由于氯氣化學性質活潑，因此自然界中不存在游離態的氯元素。,實驗探究,氯氣能與水反應嗎？,1、預測與假設：,Cl2與O2的性質相似，但氧氣不易溶 于水，而氯氣能溶于水，可能是氯氣與水 發生了反應的緣故。 若Cl2與H2O發生了反應，可能會生成 H+和Cl-，也可能生成其它含氯的化合物。,2、實驗設計：,檢驗Cl-,取少量氯水于試 管中，滴加AgNO3 溶液,氯水， AgNO3溶液,試管， 膠頭滴管,檢驗H+,取少量氯水于試 管中，滴加石蕊 試液,氯水 石蕊試液,試管 膠頭滴管,檢驗 漂白性,將干燥的氯氣依次通過盛有干燥紅布條的集氣瓶（1）和盛有濕潤紅布條的集氣瓶（2）,紅布條 氯氣 蒸餾水,集氣瓶、導氣管、雙孔塞,2、實驗記錄：,有白色沉淀生成,氯水中有Cl-存在， 說明Cl2與H2O發生了反應,溶液先變紅 后褪色,氯水中有酸生成，還有一種 具有漂白性的物質生成。 說明Cl2與H2O發生了反應,無變化 濕潤的紅色布條 逐漸褪色,氯氣本身無漂白性。 氯水中存在一種具有漂白 性的物質。 說明Cl2與H2O發生了反應,3、實驗結論：,4、知識拓展：,氯氣能與堿反應嗎？,能。 可理解成氯氣先與水反應，生成HCl和HClO， 再與NaOH中和，生成NaCl和NaClO。 Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O,應用：實驗室常用NaOH溶液吸收或 除去多余的Cl2 ，以消除污染。,2Cl2+2Ca(OH) 2= CaCl 2 +Ca(ClO) 2+2H2O,思考：寫出Cl2與熟石灰