人教版化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納第一單元走進(jìn)化學(xué)世界

1、化學(xué)是研究物質(zhì)的

以及

的科學(xué)。學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要途徑是

。組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)變化規(guī)律實(shí)驗(yàn)2、原子論和分子學(xué)說。

和

等科學(xué)家研究得出了一個(gè)重要結(jié)論：物質(zhì)是由

和

構(gòu)成的；分子的

和

的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)，即在化學(xué)變化中

會(huì)破裂，而

不會(huì)破裂，但可重新組合成新分子，即原子是參加化學(xué)變化的最小粒子。

道爾頓阿伏加德羅原子分子破裂原子分子原子3、組成物質(zhì)的基本成分—元素。門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律和

，使化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循。元素周期表人教版化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納4、化學(xué)在社會(huì)發(fā)展中的綜合應(yīng)用

化學(xué)是向著提高人類生活質(zhì)量和保護(hù)人類健康的方向發(fā)展的。化學(xué)將為社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展如解決資源緊缺、環(huán)境污染、新材料的開發(fā)等重大方面做出重大貢獻(xiàn)。人類利用化學(xué)反應(yīng)改善和提高自身的生活質(zhì)量。如：化學(xué)反應(yīng)在保證人類的生存并不斷提高人類的生活質(zhì)量方面起著重要的作用。如：利用化學(xué)生產(chǎn)化肥和農(nóng)藥，以增加糧食的產(chǎn)量；利用化學(xué)合成藥物，以抑制細(xì)菌和病毒，保障人體健康；利用化學(xué)開發(fā)新能源和新材料，以改善人類的生存條件；利用化學(xué)綜合應(yīng)用自然資源和保護(hù)環(huán)境，以使人類生活得更加美好。綠色化學(xué)的提出，使更多的化學(xué)生產(chǎn)工藝和產(chǎn)品向著環(huán)境友好的方向發(fā)展。人教版化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納5、物質(zhì)的變化概念：物理變化——沒有生成其它物質(zhì)的變化。形、態(tài)例:石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)化學(xué)變化——有其它物質(zhì)生成的變化。例:煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸判斷變化依據(jù)：

是否有其它（新）物質(zhì)生成。有則是化學(xué)變化，無則是物理變化

化學(xué)變化伴隨現(xiàn)象：

放熱、吸熱、發(fā)光、變色、放出氣體和生成沉淀

人教版化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納6、物質(zhì)的性質(zhì)

物理性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：

物質(zhì)不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)。包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、吸水性、吸附性等。

物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。可燃性、氧化性、還原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、金屬活動(dòng)性等。物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系：

性質(zhì)決定用途；同時(shí)要考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用便利、是否便于回收和對(duì)環(huán)境的影響等。用途體現(xiàn)性質(zhì)

人教版化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納7、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）

（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現(xiàn)象：；結(jié)論：

。兩端先變黑

外焰溫度最高

（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物

H2O：

CO2：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

（4）熄滅后：有白煙（為石蠟固體小顆粒），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟?zāi)苋紵?/p>

8、吸入空氣與呼出氣體的比較方法：

O2

CO2

H2O

。

燃著的木條

澄清石灰水干燥玻璃片結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多人教版化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納9、鑒別氧氣和二氧化碳：

方法①：方法②：

用燃著的木條分別伸入瓶?jī)?nèi)，使之燃得更旺的是氧氣,使之立即熄滅的是二氧化碳

分別倒入澄清的石灰水，使之變渾濁的是二氧化碳，使之無明顯變化的是氧氣

10、實(shí)驗(yàn)探究的方法：A、提出科學(xué)問題；B、假想和猜測(cè)；C、制定計(jì)劃；D、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；E、收集證據(jù)；F、解釋與結(jié)論；G、反思與評(píng)價(jià)；H、表達(dá)與交流11、化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：1、關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)2、關(guān)注物質(zhì)的變化3、關(guān)注物質(zhì)變化的過程及其現(xiàn)象并進(jìn)行比較和分析，以得出可靠的結(jié)論人教版化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納第二單元我們周圍的空氣

1、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫2、空氣的成分和組成空氣成分O2N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)21%78%0.03%0.94%0.03%3、空氣中氧氣含量的測(cè)定a、可燃物要求：b、裝置要求：c、現(xiàn)象：d、結(jié)論：e、探究：

液面上升小于1/5原因：

能否用鐵、鋁代替紅磷？能否用碳、硫代替紅磷？足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷氣密性良好有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積空氣是混合物：O2約占1/5，支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差人教版化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納測(cè)定空氣中氧氣的含量的實(shí)驗(yàn)原理：利用某物質(zhì)在空氣中燃燒，消耗氧氣使氣體減少（壓強(qiáng)減少），造成水的倒吸來證明氧氣約占空氣體積的五分之一化學(xué)反應(yīng)方程式:

4P+5O2====2P2O5點(diǎn)燃氧氣、氮?dú)狻⑾∮袣怏w的用途

氧氣①動(dòng)植物呼吸②醫(yī)療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等（供給呼吸、支持燃燒）氮?dú)猗俪瑢?dǎo)實(shí)驗(yàn)車②化工原料③作保護(hù)氣④食品充氮作防腐劑等稀有氣體①作保護(hù)氣②制多種用途的電光源③激光技術(shù)④液氦冷凍機(jī)等人教版化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納4、空氣保護(hù)

①污染來源：

空氣中的有害物質(zhì)來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。（有害氣體和煙塵）

②危害：損害人體健康（如呼吸病）、影響作物生長(zhǎng)、破壞生態(tài)平衡（全球氣候變暖、臭氧層破壞、酸雨增加）、對(duì)自然資源以及建筑物的破壞。

③防治：

加強(qiáng)大氣質(zhì)量的監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，積極植樹、造林、種草等，以保護(hù)大氣。

人教版化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納5、氧氣的主要性質(zhì)和用途（1）物理性質(zhì)：

在通常狀況下，氧氣是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大。液態(tài)氧是淡藍(lán)色的液體，固態(tài)氧是淡藍(lán)色雪花狀的固體。

（2）化學(xué)性質(zhì)：

是一種比較活潑的氣體，在一定條件下能跟許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，同時(shí)放出大量的熱。在反應(yīng)中提供氧，具有氧化性，是一種常見的氧化劑。

物質(zhì)（顏色狀態(tài)）反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式帶火星的木條①在空氣中帶火星；②在氧氣中復(fù)燃；③放熱；

硫（淡黃色固體）①在空氣中淡藍(lán)色火焰；②在氧氣中藍(lán)紫色炎焰；③放熱；④有刺激性氣味的氣體生成

細(xì)鐵絲（銀白色固體）①在空氣中紅熱②在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體。C+O2====CO2點(diǎn)燃S+O2====SO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃3Fe+2O2====Fe3O4人教版化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納6、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取（植物光合作用是空氣中氧氣循環(huán)的主要環(huán)節(jié)）（1）藥品：過氧化氫（二氧化錳），氯酸鉀（二氧化錳）或高錳酸鉀。（2）反應(yīng)原理：

2H2O2======2H2O+O2↑

MnO2

2KClO3======2KCl+3O2↑MnO22KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

（3）氣體制取與收集裝置的選擇（會(huì)看圖選取儀器）

固液不加熱型、固固加熱型

根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性

人教版化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納（4）檢驗(yàn)：

用帶火星的木條伸入到集氣瓶中，若木條復(fù)燃，則可證明。

（5）驗(yàn)滿：

把帶火星的木條伸入到集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則可證明。（6）操作步驟：①檢查氣密性，②加入藥品，③固定試管，④加熱，⑤收集，⑥停止加熱，⑦先移導(dǎo)管，后熄酒精燈。連—查—裝—固—點(diǎn)—收—移—熄注意點(diǎn)①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱③鐵夾夾在離管口約1/3處④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管⑥排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部人教版化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納7、催化劑：

概念：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率（加快或變慢），但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。特點(diǎn)：兩不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)）、一改變（反應(yīng)速率）

注意：①催化劑不能改變生成物的質(zhì)量，不能決定反應(yīng)的進(jìn)行②催化劑不是反應(yīng)物、又不是生成物③催化劑僅針對(duì)某一反應(yīng)，并不是所有反應(yīng)的催化劑④某一反應(yīng)的催化劑可能不只一種8、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、氧化反應(yīng)

人教版化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納第三單元自然界的水1、認(rèn)識(shí)水的組成電解水的實(shí)驗(yàn)：

2H2O

2H2↑+O2↑

電解水的結(jié)論：

水是由氫元素和氧元素組成的，水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的。

正極產(chǎn)生的為氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的為氫氣。體積比為1∶2。

2、知道純水與礦泉水及硬水與軟水的區(qū)別純水無味，屬于純凈物，礦泉水有味（甜，含有多種礦物質(zhì)）；屬于混合物；在硬水與軟水中加肥皂水，產(chǎn)生泡沫多的是軟水，產(chǎn)生泡沫少的是硬水。硬水主要含有較多的可溶性鈣、鎂化合物。水的用途：水在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及生活中發(fā)揮著重要的作用，可以說沒有水就沒有豐富多彩的世界。

人教版化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納3、各種靜化水的方法（除去的雜質(zhì)的種類）難溶性雜質(zhì)可溶性雜質(zhì)降低水的硬度沉淀√過濾√吸附√√蒸餾√√√自來水廠凈化過程：原水→靜置→絮凝沉淀→反應(yīng)沉淀→過濾→吸附→消毒→生活用水4、過濾⒈過濾所需的儀器和用品：漏斗、燒杯、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺(tái)⒉過濾操作要點(diǎn)：和濾紙。一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁（中間不要留有氣泡，以免影響過濾速度）二低：濾紙低于漏斗邊緣，漏斗里的液面應(yīng)低于濾紙邊緣三靠：傾倒液體時(shí)，燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒輕輕靠在三層濾紙一邊；漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

人教版化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納5、愛護(hù)水資源

水短缺的原因：

隨著社會(huì)的發(fā)展，一方面人類生活、生產(chǎn)的用水量不斷增加，另一方面未經(jīng)處理的廢水、廢物、生活污水的任意排放及農(nóng)藥、化肥的不合理施用都造成了水體污染。愛護(hù)水資源的措施：一方面節(jié)約用水；另一方面要防止水體污染。

水污染來源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染和生活污染。危害：不僅影響工農(nóng)業(yè)、漁業(yè)生產(chǎn)，破壞水生生態(tài)系統(tǒng)，還會(huì)直接危害人體健康。

防治：加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè)，預(yù)防和治理水污染。保護(hù)和改善水質(zhì)。如工業(yè)上，通過應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生，同時(shí)對(duì)污染的水體作處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)。農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥。生活污水也應(yīng)逐步集中處理和排放。人教版化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納6、分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子分子、原子都可構(gòu)成物質(zhì)。分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，分子的基本性質(zhì)：①分子很小；②分子間有間隔；③分子在不斷運(yùn)動(dòng)；④同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同分子化學(xué)性質(zhì)不同。原子是化學(xué)變化中的最小粒子，它的基本特點(diǎn)與分子相似。在化學(xué)變化中分子可分成原子，原子可構(gòu)成分子。同種元素的原子可以結(jié)合成單質(zhì)的分子，例如：1個(gè)氧氣的分子由2個(gè)氧原子構(gòu)成；不同種元素的原子可以結(jié)合成化合物的分子，例如：1個(gè)二氧化碳分子由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成。

人教版化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納自然界中很多現(xiàn)象，實(shí)質(zhì)上是構(gòu)成物質(zhì)的分子或原子性質(zhì)的一種表現(xiàn)形式。如：物質(zhì)的三態(tài)變化，熱脹冷縮，實(shí)質(zhì)上是物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)沒變時(shí)呈現(xiàn)出來的性質(zhì)，與分子的聚集狀態(tài)有關(guān)。磷在空氣中燃燒，是分子分成原子，原子重新結(jié)合成新物質(zhì)的分子，是物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)改變時(shí)呈現(xiàn)出來的性質(zhì)。7、用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見現(xiàn)象

人教版化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納8、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類

物質(zhì)

組成：構(gòu)成分類

物質(zhì)（純凈物）由元素組成

原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。分子：H2、O2、N2、Cl2。

離子：氯化鈉由鈉離子氯離子構(gòu)成

混合物（多種物質(zhì)）

純凈物（一種物質(zhì)）

單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體（一種元素）

化合物：

（多種元素）

氧化物H2OCuOCO2

人教版化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

1、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成

質(zhì)子：每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷原子中子：不帶電核外電子：每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷原子核在原子中：原子的核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，故原子不顯電性。2、相對(duì)原子質(zhì)量：

以一種碳原子的的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比。相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)

人教版化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納3、元素

概念：

具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

含量：

地殼中列前四位的元素（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素（非金屬元素）是氧，含量最多的金屬元素是鋁。在空氣中氮最多，氧次之。在生物體中氧最多，其次是碳元素和氫元素。

元素與原子的比較元素原子區(qū)別是宏觀概念，只表示種類，不表示個(gè)數(shù)是微觀概念，既表示種類，又表示個(gè)數(shù)范圍表示物質(zhì)的宏觀組成，如水是由氫元素和氧元素組成的表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成。如1個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成聯(lián)系元素是核電荷數(shù)相同的一類原子的總稱原子是元素的最小粒子人教版化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納4、元素符號(hào)（拉丁文名稱的第一個(gè)字母）

寫法：

①由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫；②由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。意義：

一種元素這種元素的一個(gè)原子如果在元素符號(hào)前面添加系數(shù)，就只表示該元素的原子個(gè)數(shù)，不能表示該元素。如H既表示氫元素又能表示一個(gè)氧原子，而2H只能表示

；3Fe表示

；若要表示5個(gè)鎂原子可記為：

，7個(gè)氯原子可記為：

。

化學(xué)描述物質(zhì)組成或構(gòu)成的“語法”:“某分子”由“某原子構(gòu)成”、“某物質(zhì)”由“某元素組成”、“某物質(zhì)”由“某某分子或原子或離子構(gòu)成”（金屬單質(zhì)、稀有氣體、常溫下固態(tài)非金屬單質(zhì)由某原子直接構(gòu)成）

人教版化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納5、元素周期表簡(jiǎn)介

（1）結(jié)構(gòu)：原子序數(shù)：按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編號(hào)。周期表每一橫行叫做一個(gè)周期，共有7個(gè)周期。周期表每一個(gè)縱行叫做一族，共有16個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族）。H氫1.008（2）意義：①是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)知識(shí)的重要工具；②為尋找新元素提供了理論依據(jù)；③由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性質(zhì)越相似，可以啟發(fā)人們?cè)谠刂芷诒淼囊欢▍^(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)（如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等）。

人教版化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納6、核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖：①圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù)②+：表示原子核的電性③弧線：表示電子層（2）原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素8個(gè)（氦為2個(gè)）相對(duì)穩(wěn)定，不易得失電子穩(wěn)定金屬元素一般少于4個(gè)易失去最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素一般多于4個(gè)易得到電子不穩(wěn)定人教版化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)。②原子最外層電子數(shù)為8（氦為2）的結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

（3）原子、陽離子、陰離子的判斷：原子：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)；陰離子：質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)陽離子：質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)7、離子①金屬離子帶正電荷，非金屬離子帶負(fù)電荷；②離子所帶的電荷＝該元素的化合價(jià)③常見原子團(tuán)離子：

SO42-

硫酸根離子CO32-

碳酸根離子NO3-

硝酸根離子OH-

氫氧根離子NH4+

銨根離子人教版化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納8、化學(xué)式

概念：

用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子。

意義：

宏觀微觀表示這種物質(zhì)表示由幾種元素組成（各元素的質(zhì)量比）表示1個(gè)分子表示分子由原子構(gòu)成（分子中各原子的個(gè)數(shù)或個(gè)數(shù)比）寫法：

單質(zhì)：①直接用元素符號(hào)表示（金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體），如鐵、碳、氖。②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)，寫化學(xué)式，它的分子由幾個(gè)相同原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾，如氧分子。化合物一般正化合價(jià)在前，負(fù)化合價(jià)在后。

讀法：

從后往前讀

人教版化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納9、元素的化合價(jià)

元素的化合價(jià)是由原子的最外層電子數(shù)決定的。化合價(jià)的的規(guī)律：

①化合價(jià)原則：在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零；②單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零；③在化合物中，氫通常顯+1價(jià)，氧通常顯-2價(jià)；④金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素元素通常顯負(fù)價(jià)；⑤許多元素具有可變化合價(jià)。⑥原子團(tuán)的化合價(jià)一定不為零。

小結(jié)微粒個(gè)數(shù)的表示方法：

①原子個(gè)數(shù)的表示：在元素符號(hào)前面加系數(shù)②離子個(gè)數(shù)的表示：在離子符號(hào)前面加系數(shù)③分子個(gè)數(shù)的表示：在化學(xué)式前面加系數(shù)人教版化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納小結(jié)各種數(shù)字的含義：①元素符號(hào)前面的數(shù)字：表示原子的個(gè)數(shù)。②元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù)③元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示一個(gè)分子中所含的某種元素的原子個(gè)數(shù)。④元素符號(hào)正上方的數(shù)字：表示某元素在化合物中的化合價(jià)。⑤離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子的個(gè)數(shù)。⑥化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子的個(gè)數(shù)。人教版化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納10、用相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的計(jì)算1）根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量可求出分子中各原子的個(gè)數(shù)，還能求出物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比。

2）可求出某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。附計(jì)算公式：

①相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和②元素的質(zhì)量比=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比③計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（該元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)）÷化合物的相對(duì)分子質(zhì)量×100%人教版化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納1、質(zhì)量守恒定律

第五單元化學(xué)方程式定律：

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和微觀分析：化學(xué)反應(yīng)是原子重新組合，在反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均無變化

過程化學(xué)反應(yīng)五個(gè)不變兩個(gè)改變一個(gè)可變——

分子的總數(shù)可能改變宏觀微觀反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變?cè)胤N類不變?cè)拥姆N類不變?cè)拥臄?shù)目不變?cè)拥馁|(zhì)量不變宏觀：物質(zhì)的種類一定改變微觀：分子的種類一定改變?nèi)私贪婊瘜W(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納2、化學(xué)方程式概念：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式

意義：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比（或粒子數(shù)量比）書寫化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；②遵守質(zhì)量守恒定律。

書寫步驟：①在左反應(yīng)物、右生成物寫化學(xué)式，中間用畫—條短線；②配平，并檢查左右兩邊原子種類及個(gè)數(shù)是否相等；③注明反應(yīng)條件和“↑”或“↓”號(hào)④等號(hào)

人教版化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納3、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

1）利用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算：

反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系符合化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積2）運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)中的一些簡(jiǎn)單的現(xiàn)象和問題：應(yīng)用質(zhì)量守恒定律可解釋生活中的許多實(shí)際現(xiàn)象，如蠟燭燃燒后為什么消失了，因?yàn)榕c氧氣反應(yīng)生成了二氧化碳與水，蠟燭與其消耗氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的二氧化碳與水的質(zhì)量和。如水變油、點(diǎn)石成金等3）判斷化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的組成4）確定化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的化學(xué)式

人教版化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納4、利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算（過量、多步、無具體數(shù)據(jù)等復(fù)雜計(jì)算不要求）

利用化學(xué)方程式計(jì)算步驟：

①設(shè)未知量；②寫出有關(guān)化學(xué)方程式；③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量；④列出比例式，求解；⑤寫出答案。三個(gè)要領(lǐng)：①步驟要完整，②格式要規(guī)范，③得數(shù)要準(zhǔn)確。三個(gè)關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書寫化學(xué)方程式，②化學(xué)方程式要配平，③準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。單位要統(tǒng)一。人教版化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納第六單元碳和碳的氧化物

1、比較金剛石、石墨、C60的物理性質(zhì)及其用途

金剛石（由碳元素組成）石墨（由碳元素組成）硬度最硬軟，在紙上可留下痕跡熔點(diǎn)很高高、耐高溫導(dǎo)電性不導(dǎo)電導(dǎo)電（良好）導(dǎo)熱性無良好用途鉆探機(jī)鉆頭、刻刀鉛筆芯、潤(rùn)滑劑、電極等結(jié)論碳單質(zhì)的物理性質(zhì)不同，是由于金剛石、石墨中碳原子的排列不同人教版化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納2、碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

木炭、活性炭①木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工業(yè)產(chǎn)品里的色素，吸附有異味的物質(zhì)。②活性炭：有較強(qiáng)的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭劑。同一種元素可以組成不同的單質(zhì)。

（1）常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑。（2）碳的可燃性（相同的反應(yīng)物，因反應(yīng)物的量不同，生成物不同）（3）碳的還原性（以木炭還原CuO為例）——用于冶煉金屬人教版化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納3、實(shí)驗(yàn)室里制取氣體的裝置的確定（能用簡(jiǎn)單的裝置和方法制取某些氣體

藥品的選擇原則：

選擇反應(yīng)速度適中，價(jià)格便宜，來源廣泛，污染少，實(shí)驗(yàn)安全，所制氣體純凈的藥品。實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)：根據(jù)藥品的狀態(tài)和反應(yīng)原理，以及反應(yīng)條件設(shè)計(jì)裝置。裝置設(shè)計(jì)要簡(jiǎn)單，便于控制和操作。氣體發(fā)生裝置反應(yīng)物的狀態(tài)①固體②液體……反應(yīng)條件：是否需要加熱、加催化劑等。氣體收集裝置排空氣法排水法向上排氣法：密度比空氣的大。向下排氣法：密度比空氣的小。不易溶于水、不與水反應(yīng)人教版化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納4、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取

藥品：

石灰石CaCO3和稀鹽酸HCl

反應(yīng)原理：

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

發(fā)生裝置收集裝置

收集方法：

只能用向上排空氣法

檢驗(yàn)：

把制得的氣體通入澄清石灰水中，若變渾濁，則可證明驗(yàn)滿：

把燃著的木條放在集氣瓶口，若火焰熄滅，證明瓶?jī)?nèi)已充滿二氧化碳操作步驟：

①檢查氣密性，②加入藥品，③收集裝置的注意事項(xiàng)：（1）若用長(zhǎng)頸漏斗來注入鹽酸，長(zhǎng)頸漏斗下端必須伸入液面以下（2）若用試管來裝藥品，固定試管時(shí)，試管口豎直向上，試管底部與鐵架臺(tái)面接觸。人教版化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納5、二氧化碳的主要性質(zhì)和用途

物理性質(zhì)：

常溫下，二氧化碳是一種無色、無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，固體二氧化碳叫“干冰”，易升華。

化學(xué)性質(zhì)：

①一般情況下，不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸；

②與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅。CO2+H2O=H2CO3碳酸不穩(wěn)定，易分解。H2CO3=H2O+CO2↑③與氫氧化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣（石灰水變渾濁）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O人教版化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納用途：物質(zhì)的用途是由它的性質(zhì)決定的

①滅火：利用二氧化碳不能燃燒、也不能支持燃燒，且密度大于空氣的性質(zhì)，二氧化碳可以用來滅火。（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）。既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)

②致冷劑：干冰是半透明的白色固體，干冰可升華，并吸收大量的熱，因此可作制冷劑。常用來冷藏食品和進(jìn)行人工降雨，也用于拍電影、電視時(shí)制造云霧。③制啤酒、汽水：二氧化碳還是一種工業(yè)原料，可用來制造化肥、飲料等。④氣肥：植物利用二氧化碳進(jìn)行光合作用，二氧化碳也可做為溫室中作物的氣體肥料。二氧化碳可導(dǎo)致溫室效應(yīng)的產(chǎn)生，為減少二氧化碳的排放量，應(yīng)盡量用清潔能源。⑤化工原料（制純堿、尿素等）人教版化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納6、自然界中的氧循環(huán)和碳循環(huán)

人和動(dòng)植物的呼吸，煤等含碳燃料的燃燒都吸收氧氣，產(chǎn)生二氧化碳，而綠色植物的光合作用卻吸收二氧化碳，放出氧氣。7、二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響：⑴過多排放引起溫室效應(yīng)

①原因：人類消耗的能源急劇增加，森林遭到破壞

②減輕溫室效應(yīng)的措施：減少化石燃料的燃燒；植樹造林；使用清潔能源⑵由于二氧化碳不能供給呼吸但無毒，因此在人群密集的地方注意通風(fēng)換氣

人教版化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納8、一氧化碳的主要性質(zhì)和用途

物理性質(zhì)：通常情況下是無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。（實(shí)驗(yàn)室制取CO只能用排水法收集）化學(xué)性質(zhì)：①可燃性：現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰，放出熱量。②還原性：③毒性：CO能與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白失去運(yùn)輸氧氣的能力。人們發(fā)生煤氣中毒就是CO中毒引起的。用途：燃料，煉鐵等

（利與弊）人教版化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納第七單元燃料及其利用

1、燃燒及燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件1）通常的燃燒是指可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)

2）燃燒需要同時(shí)滿足三個(gè)條件：⑴可燃物；⑵與氧氣（或空氣）接觸；⑶溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)。緩慢反應(yīng)的條件：需要氧氣。爆炸的條件：空間小，放熱多，時(shí)間短。3）著火點(diǎn)：達(dá)到燃燒所需的最低溫度，著火點(diǎn)是物質(zhì)本身的固有屬性，因此不能說用降低著火點(diǎn)的方法來滅火，而只能是降溫到著火點(diǎn)以下人教版化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納2、防火滅火、防范爆炸的措施

滅火的原理：破壞燃燒的條件，（三者破壞其一就可滅火，也可同時(shí)都破壞）①清除可燃物或使可燃物跟其他物品隔離；②隔絕氧氣（或空氣）；③使溫度降低到著火點(diǎn)以下。防范爆炸的措施：

在生產(chǎn)、運(yùn)輸、使用和貯存易燃物和易爆物時(shí)，必須嚴(yán)格遵守有關(guān)規(guī)定，絕不允許違章操作。①易燃、易爆物與其他物質(zhì)隔離；②搬運(yùn)時(shí)輕拿輕放；③避免高溫④注意及時(shí)通風(fēng)；⑤及時(shí)檢查防止自燃3、易燃物和易爆物的安全知識(shí)

（1）可燃物與氧氣接觸面積越大，燃燒越劇烈爆炸越危險(xiǎn)。（2）一切可燃性的氣體或粉塵，在空氣中達(dá)到爆炸極限遇到明火就易發(fā)生爆炸，家用煤氣一旦泄露，千萬不要開動(dòng)電器開關(guān)，以免發(fā)生爆炸。人教版化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納4、化石燃料（煤、石油、天然氣）是重要的自然資源

煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料，是不可再生能源。煤是“工業(yè)的糧食”，石油是“工業(yè)的血液”。其他如農(nóng)業(yè)、國(guó)防、交通運(yùn)輸、建筑、醫(yī)療衛(wèi)生和人們的日常生活等都離不開煤、石油、天然氣5、石油的組成和石油加工的主要產(chǎn)物

（1）石油的組成：石油中主要含有碳和氫兩種元素，少量的硫、氧、氮元素。（2）石油加工利用沸點(diǎn)不同。石油加工的主要產(chǎn)物是：溶濟(jì)油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、潤(rùn)滑油、石蠟、瀝青等。石油為混合物。石油加工（石油化工）：塑料、合成纖維、合成橡膠、藥物、農(nóng)藥、炸藥、化肥、染料、洗滌劑等。人教版化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納6、海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源

海水中含有的化學(xué)元素有80多種，石油、可燃冰等可燃物，金屬礦物資源等。可燃冰，它是甲烷水合物，具有能量高，燃燒值大的特點(diǎn)，它的儲(chǔ)量豐富可替代石油。7、通過化學(xué)變化獲得能量的重要性

化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時(shí)，還伴隨著能量的變化，其表現(xiàn)為熱量的變化。有些反應(yīng)是放熱的，如物質(zhì)的燃燒，鋁與鹽酸反應(yīng)等，這稱為放熱現(xiàn)象；有些反應(yīng)是吸熱的，如氯化銨、氯酸鉀等物質(zhì)的分解，這稱為吸熱現(xiàn)象。人類生活對(duì)能量的利用：①生活燃料的利用，如：做飯，取暖等；②利用燃燒產(chǎn)生的能量，用在工業(yè)上，發(fā)電陶瓷，水泥工業(yè)，冶金，發(fā)射火箭；③爆炸產(chǎn)生的能量，開山炸石，拆除違規(guī)建筑；④食物在體內(nèi)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放出熱量，可維持體溫和日常活動(dòng)所需的能量。人教版化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納8、燃料完全燃燒的重要性

節(jié)約資源，減少環(huán)境污染。目前人類利用能量大多來自化石燃料燃燒，燃料充分燃燒才會(huì)放出更多能量，使燃料充分燃燒要考慮兩點(diǎn)：①要有足夠多的氧氣；②燃料與空氣要有足夠大的接觸面積。9、使用氫氣、天然氣、石油液化氣、酒精、汽油和煤等燃料對(duì)環(huán)境的影響燃料的使用，給人們的生活帶來了很多方便，但是，有些燃料在燃燒時(shí)也造成了對(duì)環(huán)境的不良影響。氫氣：無影響。天然氣（或沼氣）、石油液化氣、酒精等燃料對(duì)環(huán)境影響不大。汽油、煤等燃料對(duì)環(huán)境有影響。（1）煤、石油等燃料的燃燒對(duì)空氣的污染主要有以下原因：①S、N元素燃燒生成硫、氮氧化物形成酸雨；②不充分燃燒生成CO；③未燃燒的碳粒、粉塵造成空氣污染；④余熱污染。（2）針對(duì)以上污染我們應(yīng)盡量使用一些新能源如乙醇、H2等，同時(shí)加強(qiáng)對(duì)化石燃料的處理，如使用脫硫煤、乙醇汽油等。人教版化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納10、資源綜合利用和新能源開發(fā)的重要意義（1）人類目前污染消耗的能量主要來自化石燃料，而化石燃料都是不可再生的，并且把化石燃料燃燒后造成極大的浪費(fèi)，所以我們要把煤、石油進(jìn)行綜合利用，以便其發(fā)揮更大的價(jià)值。（2）化石燃料越來越短缺，同時(shí)化學(xué)反應(yīng)提供的能量不能滿足人類的需求。我們應(yīng)積極開發(fā)新的燃料（酒精、氫氣）和開發(fā)新的能源如太陽能、風(fēng)能、核能、地?zé)崮堋⒊毕艿龋越鉀Q能源面臨耗盡的問題，還可以減少對(duì)環(huán)境的污染。人教版化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納第八單元金屬和金屬材料

1、金屬的物理特征

常溫下都是固體（汞除外），具有金屬光澤，良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性，良好的延展性，密度較大，熔點(diǎn)較高等。金屬除具有一些共同的物理性質(zhì)以外，還具有各自的特性。例如：鐵、鋁等大多數(shù)都呈銀白色，但銅卻呈紫紅色，金呈黃色等。2、常見的金屬和非金屬的區(qū)分

金屬和非金屬的主要區(qū)別在于金屬易失去電子成為陽離子，而非金屬原子則易得到電子成為陰離子。或者從外觀上區(qū)分（顏色，光澤，狀態(tài)等）。3、金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用

金屬材料包括：純金屬和合金，金屬的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途。生活，工業(yè)，農(nóng)業(yè)，國(guó)防，醫(yī)療等。例如：鈦合金熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好，抗腐蝕性能好。因此廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)、船舶、化工和通訊設(shè)備等。人教版化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納4、了解常見金屬的特性及其應(yīng)用

鋁有在空氣中形成氧化物保護(hù)膜的化學(xué)性質(zhì)所以它的用途是冶煉，電線電纜，合金應(yīng)用更廣。銅的化學(xué)性質(zhì)：干燥空氣中不活潑，潮濕時(shí)生銹（銅綠）；用途：電線、電器、電纜、合金可作零件等。鋅的化學(xué)性質(zhì)：在空氣中形成氧化物薄膜；用途：電鍍，制銅合金、干電池。鎢的物理性質(zhì)：熔點(diǎn)高；用途：燈絲。鈦的化學(xué)性質(zhì)：耐腐蝕性好，不受大氣、海水的影響，對(duì)一些酸堿作用緩慢；用途：航空工業(yè)、造船工業(yè)、化學(xué)工業(yè)。

5、認(rèn)識(shí)加入其他元素可以改良金屬特性；知道生鐵和鋼是鐵合金合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，加入其他元素使合金的性能發(fā)生改變。強(qiáng)度和硬度比純金屬更好，熔點(diǎn)降低，抗腐蝕性增強(qiáng)。使合金更易適于不同的用途，日常使用的金屬材料，大多數(shù)為合金。如：鐵合金：生鐵和鋼。生鐵的含碳量為2%~4.3%，鋼的含碳量為0.03%~2%。銅合金，鋁合金，鈦合金等。人教版化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納6、金屬的化學(xué)性質(zhì)常見金屬與氧氣的反應(yīng)

很多金屬能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。如：常溫下鎂、鋁等物質(zhì)在空氣中發(fā)生緩慢氧化，表面生成白色固體，鋁的氧化物可阻止鋁進(jìn)一步氧化。但在點(diǎn)燃條件下鎂能在空氣中燃燒，鋁能在氧氣中燃燒。鐵、銅在潮濕空氣中生銹，在干燥氧氣中很難反應(yīng)，而金、銀即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。可以用金屬與氧氣反應(yīng)難易來判斷金屬的活動(dòng)性，如：鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金、銀最不活潑。2Mg+O2===2MgO4Al+3O2===2Al2O33Fe+2O2===Fe3O42Cu+O2===2CuOAu+O2Ag+O2點(diǎn)燃人教版化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納金屬+酸→鹽+H2↑

（條件：活動(dòng)性：金屬＞H

）

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象：反應(yīng)比較劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象：反應(yīng)比較緩慢，有氣泡產(chǎn)生，液體由無色變?yōu)闇\綠色金屬+鹽→另一金屬+另一鹽

（條件：參加反應(yīng)的金屬＞化合物中金屬元素）

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

Fe2+為淺綠色現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCu2+為藍(lán)色現(xiàn)象：鋁絲表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由藍(lán)色變?yōu)闊o色Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

現(xiàn)象：銅絲表面有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由無色變?yōu)樗{(lán)色人教版化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納7、置換反應(yīng)概念：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)表達(dá)式為A+BC→AC+B非金屬+金屬氧化物=金屬+非金屬氧化物C+CuO=金屬+可溶性鹽=金屬+可溶性鹽Fe+CuSO4=金屬+酸=鹽+氫氣Fe+H2SO4=8、金屬活動(dòng)性順序及應(yīng)用K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au由強(qiáng)到弱它的應(yīng)用為：①金屬位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)；②氫前面的金屬能置換出酸中的氫；③前面金屬可把后面金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤褐兄脫Q出來。[K、Ca、Na除外]人教版化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納9、鐵的冶煉原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來3CO+Fe2O3

=====2Fe+3CO2

現(xiàn)象：

紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁書上圖8-20需注意：

①先通CO再加熱的目的：排出裝置內(nèi)的空氣，以免加熱時(shí)CO與空氣混合，可能會(huì)發(fā)生爆炸。②實(shí)驗(yàn)完畢后繼續(xù)通入CO的目的；防止氧化鐵被還原成鐵后,在較高的溫度下重新被氧化③尾氣的處理：因?yàn)镃O有毒，所以尾氣中的CO氣體要經(jīng)過處理，變成無毒的氣體。可點(diǎn)燃使其生成無毒的二氧化碳?xì)怏w。原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

高溫人教版化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納10、含雜質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算

含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量與純物質(zhì)質(zhì)量的轉(zhuǎn)化：純物質(zhì)的質(zhì)量＝含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量×純物質(zhì)的純度11、鐵的銹蝕

鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸

防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品表面的清潔、干燥②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等③改變鐵的單一結(jié)構(gòu)，制成不銹鋼12、保護(hù)金屬資源的途徑

①防止金屬腐蝕