PAGEPAGE10推斷離子方程式的正誤的幾個方面一一．離子方程式的正誤推斷的幾個方面1．看是否符合可觀事實典例1．下列離子方程式正確的是（）A．鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+==Cu+2Na+B．蘇打中滴加少量鹽酸混合：COeq\o\al(2－,3)+2H+CO2↑+H2OC．稀鹽酸中加入鐵粉：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑D．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Cu2++SOeq\o\al(2－,4)+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓2．化學(xué)式拆寫是否正確典例2．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)+2H+＝CO2↑+H2OB．澄清石灰水中加鹽酸：2H++Ca(OH)2==Ca2++2H2OC．金屬鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑D．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiOeq\o\al(2－,3)+2H+H2SiO3↓3．是否遵循守恒定律典例3．下列離子方程式正確的是（）A．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe2Fe2+B．氯氣和FeCl2溶液反應(yīng)：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl－C．0.01mol·L?1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L?1Ba(OH)2溶液等體積混合：NHeq\o\al(+,4)+Al3++2SOeq\o\al(2－,4)+2Ba2++4OHeq\o\al(－,)=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD．用重鉻酸鉀溶液滴定草酸：Cr2Oeq\o\al(2?,7)+14H++3C2Oeq\o\al(2－,4)=2Cr3++6CO2↑+7H2O4．是否漏掉離子反應(yīng)典例4．下列離子方程式正確的是（）A.次氯酸鈉溶液中通入過量的二氧化硫：ClO－+SO2+H2O==HSOeq\o\al(?,3)+HClOB.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SOeq\o\al(2－,4)+Ba2+==BaSO4↓C.向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：Fe3++3NOeq\o\al(?,3)+10I?+12H+==5I2+Fe2++3NO↑+6H2OD.向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液：NHeq\o\al(+,4)+OH?==NH3↑+H2O5．反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確典例5．下列各反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式不正確的是（）A．向含3mol次氯酸鈉的溶液中通入1mol二氧化硫：3ClO?+H2O+SO2=2HClO+SOeq\o\al(2－,4)+Cl?B．向次氯酸鈣溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO?+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClOC．等物質(zhì)的量濃度、等體積的硫酸氫鈉溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SOeq\o\al(2－,4)+Ba2++OH?==BaSO4↓+H2OD．50mL1mol·L?1的FeI2溶液中通入0.05molCl2：2Fe2++2I－+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl－6．是否符合題設(shè)條件的要求典例6．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．室溫下測得NH4HSO4溶液的pH＜7，主要是因為存在：NHeq\o\al(+,4)+H2O?NH3·H2O+H3O+B．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnOeq\o\al(?,4)+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OC．向AgCl沉淀中加入過量的氨水使AgCl溶解：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl﹣+2H2OD．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NOeq\o\al(－,3)=Ag++NO↑+H2O二二．對點增分集訓(xùn)1．下列說明事實的有關(guān)方程式正確的是（）A．工業(yè)上制備漂白粉：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OB．乙醇鈉溶液顯堿性：CH3CH2ONa+H2O→CH3CH2OH+NaOHC．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe﹣3e﹣=Fe3+D．“84”消毒液和潔廁靈不能混用：NaClO+HCl=NaCl+HClO2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活親密相關(guān)。下列與化學(xué)有關(guān)的事實及其相關(guān)化學(xué)方程式的書寫都正確的是（）選項事實化學(xué)方程式A家庭用的“84”消毒液與潔廁靈不能同時混合運用HClO+H++Cl﹣=Cl2↑+H2OB可用生石灰做工業(yè)廢氣脫硫劑2CaO+2SO2+O2=2CaSO4C可用蘸硫酸的玻璃棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣H++NH3=NHeq\o\al(+,4)D侯德榜用飽和食鹽水、氨氣、CO2制備純堿2NaCl+2NH3+CO2+H2O=2NH4Cl+Na2CO33．不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）A．將Br2加入熱的NaOH溶液：3Br2+6OH﹣=BrOeq\o\al(?,3)+5Br﹣+3H2OB．將Cu屑置于稀鹽酸中再通入氧氣：2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2OC．往Na2S2O3溶液中加入適量H2SO4：S2Oeq\o\al(2?,3)+2H+=SO2↑+S↓+H2OD．用KMnO4與濃鹽酸制取氯氣：2MnOeq\o\al(?,4)+10Cl﹣+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑4．下列離子方程式書寫正確的是()A．硫酸銅溶液汲取H2S：Cu2++S2－=CuS↓B．氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．向飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2：COeq\o\al(2－,3)+CO2+H2O=2HCOeq\o\al(－,3)D．向KAl(SO4)2溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：Al3++2SOeq\o\al(2－,4)+2Ba2++4OH－=BaSO4↓+AlOeq\o\al(－,2)+2H2O5．下列離子方程式書寫正確的是（）A．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加過量NaOH溶液：NHeq\o\al(+,4)+Fe2++3OH－=Fe(OH)2↓+NH3·H2OB．用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．向小蘇打溶液中加少量Ca(OH)2溶液：Ca2++2OH－+2HCOeq\o\al(?,3)=CaCO3↓+2H2O+COeq\o\al(2－,3)D．向Ca(ClO)2溶液中滴入少量Na2SO3溶液：ClO－+SOeq\o\al(2－,3)=Cl－+SOeq\o\al(2?,4)6．下列離子方程式正確的是()A．碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCOeq\o\al(?,3)+HSOeq\o\al(?,4)＝SOeq\o\al(2?,4)+H2O+CO2↑B．氯化鋇溶液中滴入硫酸鈉溶液：Ba2++SOeq\o\al(2?,4)＝BaSO4↓C．氫氧化鐵溶于鹽酸：OH－+H+＝H2OD．碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑7．下列離子方程式不正確的是()A.硫酸鐵溶液中滴入硫氰化鉀溶液：Fe3++3SCN－==Fe(SCN)3B.少量SO2氣體通入足量的NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO－==Cl－+SOeq\o\al(2?,4)+2H+C.硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性：Ba2++2OH－+2H++SOeq\o\al(2?,4)==BaSO4↓+2H2OD.含0.03molNaHCO3的溶液和0.02molCa(OH)2的溶液混合：3HCOeq\o\al(?,3)+2Ca2++3OH－=COeq\o\al(2?,3)+2CaCO3↓+3H2O8．下列離子反應(yīng)方程式正確的是()A.在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：Mg2++HCOeq\o\al(?,3)+Ca2++2OH－=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2OB.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：3Fe2++4H++NOeq\o\al(?,3)=3Fe3++2H2O+NO↑C.向飽和碳酸鈉溶液通入過量的二氧化碳氣體：COeq\o\al(2?,3)+CO2+H2O===2HCOeq\o\al(?,3)D.向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全：Al3++SOeq\o\al(2?,4)+Ba2++3OH－==BaSO4↓+Al(OH)3↓9．下列各反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．向AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=AlOeq\o\al(?,2)+4NHeq\o\al(+,4)+2H2OB．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣C．向NaHSO4溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2H++SOeq\o\al(2?,4)+Ba2++2OH?=BaSO4↓+2H2OD．向含3molNaClO溶液中通入1molSO2：3ClO﹣+H2O+SO2=2HClO+SOeq\o\al(2?,4)+Cl?10．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．漂白粉露置在空氣中失效：ClO－+CO2+H2O＝HClO+HCOeq\o\al(?,3)B．向滴有酚酞的硅酸鈉溶液中邊加邊振蕩地滴加鹽酸至紅色變淺并接近消逝：2H++SiOeq\o\al(2?,3)=H2SiO3（膠體）C．惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl－+2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))Cl2↑+H2↑+2OH－D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－+Fe(OH)3＝FeOeq\o\al(2?,4)+3Cl－+H2O+4H+11．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．用石墨電極電解MgCl2溶液：Mg2++2Cl﹣+2H2O=Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑B．向明礬溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3COeq\o\al(2?,3)=Al2(CO3)3↓C．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HCOeq\o\al(?,3)+2OH﹣=CaCO3↓+COeq\o\al(2?,3)+2H2OD．向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2NOeq\o\al(?,3)+8H++6I﹣=3I2+2NO↑+4H2O參考答案一、離子方程式的正誤推斷的幾個方面典例1．【答案】D【解析】A項不符合事實，Na要先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與CuSO4反應(yīng)，無Cu析出同，A項錯；COeq\o\al(2－,3)與少量H+反應(yīng)生成HCOeq\o\al(－,3)而不是CO2，B項錯；鐵和稀鹽酸的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2+，應(yīng)寫為Fe+2H+==Fe2++H2↑，C項錯；D項，生成兩種沉淀，正確。典例2．【答案】C【解析】離子方程式書寫的正誤推斷至少應(yīng)留意以下三個方面：（1）反應(yīng)本身是否符合反應(yīng)實際；（2）反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒、元素守恒和電荷守恒；（3）離子或分子的符號是否遵循書寫規(guī)律。A．碳酸鋇是沉淀不拆，故A錯；B.澄清石灰水中Ca(OH)2應(yīng)寫成離子形式，正確的寫法為H++OH?=H2O；D．醋酸是弱電解質(zhì)，不能拆寫。故選C。典例3．【答案】C【解析】A中離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+，是錯誤的；B.電荷不守恒，2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－D中加入的是過量鐵粉，產(chǎn)物應(yīng)是Fe2+，是錯誤的；C中反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1∶2，將全部的離子按量寫出來：NHeq\o\al(+,4)+Al3++2SOeq\o\al(2－,4)+2Ba2++4OH－，分析量的關(guān)系發(fā)覺它們恰好完全反應(yīng)，生成2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O，故C正確；D.用重鉻酸鉀溶液滴定草酸，離子方程式：Cr2Oeq\o\al(2?,7)+8H++3H2C2O4=2Cr3++6CO2↑+7H2O，故D錯誤。典例4．【答案】C【解析】次氯酸鈉溶液中通入過量的二氧化硫，離子方程式：ClO?+SO2+H2O=2H++SOeq\o\al(2－,4)+Cl?，故A錯誤；B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2OH?+Cu2++SOeq\o\al(2－,4)+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故B錯誤；C．向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液，離子方程式：Fe3++3NOeq\o\al(?,3)+10I?+12H+=5I2+Fe2++3NO↑+6H2O，故C正確；D．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液，離子方程式：HCOeq\o\al(?,3)+NHeq\o\al(+,4)+2OH?=NH3·H2O+H2O+COeq\o\al(2?,3)，故D錯誤。典例5．【答案】D【解析】A項，次氯酸鈉具有強氧化性，能把SO2氧化為SOeq\o\al(2－,4)，離子方程式為3ClO－+H2O+SO22HClO+SOeq\o\al(2－,4)+Cl－；B．向次氯酸鈣溶液通入少量CO2，離子方程式：Ca2++2ClO?+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故B正確；；C項，等物質(zhì)的量濃度，等體積的硫酸氫鈉溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SOeq\o\al(2－,4)+Ba2++OH?=BaSO4↓+H2O，故C正確；D項，由于還原性：I－＞Fe2+，故Cl2先氧化I－，離子方程式為2I－+Cl2=I2+2Cleq\o\al(－,)。典例6．【答案】C【解析】室溫下測得NH4HSO4溶液的pH＜7，主要是因為存在：NH4HSO4=NHeq\o\al(+,4)+H++SOeq\o\al(2?,4)，故A錯誤；用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，酸性高錳酸鉀溶液能夠氧化氯離子，導(dǎo)致溶液褪色，無法據(jù)此證明H2O2具有還原性，故B錯誤；；向AgCl沉淀中加入過量的氨水使AgCl溶解，離子方程式：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl﹣+2H2O，正確；得失電子不守恒，正確的離子方程式應(yīng)為3Ag+4H++NOeq\o\al(－,3)=3Ag++NO↑+2H2O。二、對點增分集訓(xùn)1.【答案】B【解答】A．工業(yè)上氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉，正確的離子方程式為：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++ClO﹣+Cl﹣+H2O，故A錯誤；B．乙醇鈉在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)：CH3CH2ONa+H2O→CH3CH2OH+NaOH，其溶液顯堿性，故B正確；C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極失去2個電子生成亞鐵離子，正確的反應(yīng)為：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故C錯誤；D．84消毒液（含NaClO）與潔廁靈（含HCl）不能混用，因為它們會反應(yīng)產(chǎn)生一種有毒氣體Cl2，正確的化學(xué)方程式是：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，故D錯誤；2.【答案】B【解答】A．84消毒液中含次氯酸鈉，而潔廁靈的主要成份為鹽酸，兩者混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O，A錯誤；B．生石灰為氧化鈣，氧化鈣與氧氣、二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO+2SO2+O2=2CaSO4，B正確；C．檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，應(yīng)選擇易揮發(fā)性酸，如鹽酸，鹽酸與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，產(chǎn)生大量白煙，C錯誤；D．侯德榜用飽和食鹽水、氨氣、CO2制備純堿，反應(yīng)原理為：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，D錯誤。3.【答案】C【解答】A．溴單質(zhì)在熱的氫氧化鈉溶液中反應(yīng)生成溴化鈉、溴酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式：3Br2+6OH﹣=BrOeq\o\al(?,3)+5Br﹣+3H2O，故A正確；B．將Cu屑置于稀鹽酸中再通入氧氣反應(yīng)生成氯化銅溶液，反應(yīng)的離子方程式：2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O，故B正確；C．往Na2S2O3溶液中加入適量H2SO4反應(yīng)生成硫單質(zhì)和二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式：S2Oeq\o\al(2?,3)+2H+=SO2↑+S↓+H2O，故C錯誤；D．用KMnO4與濃鹽酸制取氯氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀被還原為錳離子，反應(yīng)的離子方程式：2MnOeq\o\al(?,4)+10Cl﹣+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑，故D正確。4.【答案】D【解答】H2S是氣體，不能拆開，正確的離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A項錯誤。氧化鐵和氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為Fe2O3+6H++2I－=2Fe2++I2+3H2O，B項錯誤。飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2，應(yīng)生成NaHCO3沉淀，離子方程式為2Na++COeq\o\al(2－,3)+CO2+H2O=2NaHCO3↓，C項錯誤。向KAl(SO4)2溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4沉淀和AlOeq\o\al(－,2)，D項正確。5.【答案】C【解析】A、向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加過量NaOH溶液，反應(yīng)生成一水合氨、氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：2NHeq\o\al(+,4)+Fe2++4OH－=Fe(OH)2↓+2NH3·H2O，選項A錯誤；B、用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+2I?+6H+=2Fe2++I2+3H2O，選項B錯誤；C、向小蘇打溶液中加少量Ca(OH)2溶液，反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2OH－+2HCOeq\o\al(?,3)=CaCO3↓+2H2O+COeq\o\al(2－,3)，選項C正確；D、向Ca(ClO)2溶液中滴入少量Na2SO3溶液：Ca2++ClO－+SOeq\o\al(2－,3)=Cl－+CaSO4↓，選項D錯誤。6.【答案】B【解析】A.硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，碳酸氫鈉與硫酸氫鈉反應(yīng)的離子方程式為：HCOeq\o\al(?,3)+H+＝H2O+CO2↑，A錯誤；B.氯化鋇溶液中滴入硫酸鈉溶液：Ba2++SOeq\o\al(2?,4)＝BaSO4↓，B正確；C.氫氧化鐵難溶，溶于鹽酸的離子方程式為：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O，C錯誤；D.碳酸氫鈣完全電離，其溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：HCOeq\o\al(?,3)+H+＝H2O+CO2↑，D錯誤。7.【答案】B【解析】A．硫酸鐵溶液中滴入硫氰化鉀溶液時發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe3++3SCN－==Fe(SCN)3，故A正確；B．少量SO2氣體通入足量的NaClO溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為SO2+3ClO-+2OH-=SOeq\o\al(2?,4)+Cl-+2HClO，故A錯誤；C．硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性時發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2++2OH－+2H++SOeq\o\al(2?,4)==BaSO4↓+2H2O，故C正確；D．含0.03molNaHCO3的溶液和0.02molCa(OH)2的溶液混合時發(fā)生的離子反應(yīng)為3HCOeq\o\al(?,3)+2Ca2++3OH?=COeq\o\al(2?,3)+2CaCO3↓+3H2O，故D正確；答案為B。8.【答案】B【解析】A．在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca(OH)2溶液的離子反應(yīng)為Mg2++2HCOeq\o\al(?,3)+2Ca2++4OH?=Mg(OH)2↓+CaCO3↓+2H2O，故A錯誤；B．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合的離子反應(yīng)為3Fe2++4H++NOeq\o\al(?,3)=3Fe3++2H2O+NO↑，故B正確；C．向飽和碳酸鈉溶液通入過量的二氧化碳氣體的離子反應(yīng)為2Na++COeq\o\al(2?,3)+CO2+H2O=2NaHCO3↓，故C錯誤；D．向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全的離子反應(yīng)為2Al3++3SOeq\o\al(2?,4)+3Ba2++6OH?=3BaSO4↓+2Al(O