物質的分類及轉化中的易錯易混項——高考化學考前三個月速記清單化學用語書寫中的易錯點1．電子式的易錯點(1)漏寫孤對電子；(2)陰離子的電子式漏寫最外層電子；(3)離子化合物的電子式與共價化合物的電子式混淆；(4)“基”和“根”的電子式混淆。2．原子(離子)結構示意圖的易錯點(1)最外層電子數寫錯，即原子的結構示意圖與離子的結構示意圖混淆；(2)核電荷數與相對原子質量混淆，如氮元素的核電荷數錯誤的寫成＋14等。3．結構簡式的易錯點(1)氫原子個數多寫(或少些)；(2)沒有寫出官能團或寫錯，如乙烯的結構簡式寫成CH2CH2，乙醛的結構簡式寫成CH3COH；如CH2=CH2，寫成CH2CH2(3)寫成結構式或分子式；(4)相對位置關系寫錯，4．原子符號的易錯點(1)左上角寫成中子數；(2)左上角漏寫質量數?；瘜W計量相關易錯點突破阿伏伽德羅常數的“五大陷阱”陷阱1常在氣體摩爾體積的適用“對象及條件”設陷阱一看氣體是否處在“標準狀況（0℃、101kPa）”（注意：常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L·mol-1）;二看標準狀況下，物質是否為氣體，例如SO3、Br2、苯、甲苯、水、CCl4、CHCl3、CH2Cl2、HF、乙醇等在標況下不是氣體。陷阱2設置與計算無關的干擾條件題目常給出非標準狀況下氣體的物質的量或質量，干擾學生的正確判斷。需注意物質的量、摩爾質量、微粒個數不受溫度、壓強等外界條件的影響。陷阱3忽視物質的組成與結構①熟記特殊物質中所含微粒的數目，例如Ne、D2O、18O2、—OH、OH-等。②記住最簡式相同的物質，例如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。③記住摩爾質量相同的物質，例如N2、CO和C2H4，CO2、N2O、C3H8和C2H4O等。④記住特殊物質中所含化學鍵的數目，例如1mol硅中Si—Si鍵的數目為2NA，1molSiO2中Si—O鍵的數目為4NA。陷阱4從電解質溶液中微粒數目上設陷①明確溶液中的溶質，一看是否存在弱電解質的電離平衡或鹽類水解平衡。②二看已知濃度，是否指明溶液的體積，只有給出溶液體積才可計算。③三看所問對象，在判斷溶液中微?？倲禃r，溶液中的H2O對數目是否有影響。④四看所給條件中是否與電解質的化學式有關。陷阱5忽視“特殊條件”或“隱含反應”①特殊反應：MnO2與濃鹽酸反應；Cu與濃硫酸反應；常溫下，Fe、Al遇濃硫酸、濃硝酸發生鈍化。②可逆反應：SO2與O2反應；NO2與N2O4的相互轉化；N2與H2反應；Cl2與水反應。以上反應均不能完全反應。離子反應中的相關易錯點一、離子方程式正誤判斷方法看是否符合客觀事實?？椿瘜W式拆寫是否正確。氧化物、弱電解質、沉淀、多元弱酸的酸式酸根離子等不能拆分。看符號使用是否正確。尤其是“↑”“↓”。看是否符合守恒關系。離子方程式要符合質量守恒、電荷守恒、得失電子守恒?？词欠衤┑舨糠蛛x子之間的反應。看反應物或產物配比是否正確?？词欠穹项}設條件要求。要考慮“過量”“少量”“適量”“等物質的量”及滴加順序對離子方程式的影響。二、離子共存判斷方法條件類型題目中的常見表述誤點點悟常見的限制條件“無色”有色離子【、Cu2+(藍)、Fe2+(淺綠)、Fe3+(黃)、、、Cr3+(綠)等】不能大量共存“pH=1或pH=13”溶液顯酸性或堿性“因發生氧化還原反應而不能大量共存”只能是氧化性離子和還原性離子不能大量共存，不包括其他類型反應的離子常見的易錯點“透明”“透明”也可“有色”“不能大量共存”易看成“大量共存”常見的隱含條件“與Al反應放出H2”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“水電離的c(H+)=1×10-12mol·L-1”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“通入足量的NH3”與NH3·H2O反應的離子不能大量共存“NO3—”在酸性條件下具有強氧化性常見題干要求“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”氧化還原反應中的相關易錯點物質氧化性和還原性強弱比較根據化學方程式判斷氧化劑+還原劑=還原產物+氧化產物，氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物。根據元素活動性順序判斷金屬性越強的元素，金屬單質的還原性越強，對應陽離子的氧化性越弱。根據反應條件判斷當不同的氧化劑作用于同一還原劑時，如氧化產物價態相同，可根據反應條件難易來進行判斷。如：，，則上述兩種氧化劑的氧化性強弱順序為KMnO4>MnO2。根據氧化產物的價態高低判斷當變價的還原劑在相似條件下作用于不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱。如：，，則氧化性：Cl2>S。根據原電池、電解池的電極比