云南省文山州五中2024年高考臨考沖刺化學試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、短周期主族元素\￥、X、Y、Z的原子序數依次增加，m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，r是一種氣態單

質，n為淡黃色粉末，相關物質轉化關系如圖所示。室溫下，O.Olmol/L的s溶液pH為12,X的質子數是W與Z的

質子數之和的一半。下列說法正確的是

A.原子半徑：W<X<Y

B.簡單氫化物沸點：Z<X<Y

C.n、s中均含有離子鍵和共價鍵

D.q溶于水時溫度升高，證明其水解過程放熱

2、2019年12月27日晚，長征五號運載火箭“胖五”在海南文昌航天發射場成功將實踐二十號衛星送入預定軌道。

下列有關說法正確的是

A.胖五”利用液氧和煤油為燃料，煤油為純凈物

B.火箭滋料燃燒時將化學能轉化為熱能

C.火箭箭體采用鋁合金是為了美觀耐用

I）.衛星計算機芯片使用高純度的二氧化硅

3、某些電解質分子的中心原子最外層電子未達飽和結構，其電離采取結合溶液中其他離子的形式，而使中心原子最外

層電子達到飽和結構。例如：硼酸分子的中心原子B最外層電子并未達到飽和，它在水中電離過程為：

OHOH

HO—B-H9=[HO—B—

OHkn

下列判斷正確的是（）

A.凡是酸或堿對水的電離都是抑制的

B.硼酸是三元酸

C.硼酸溶液與NaOH溶液反應的離子方程式：H3BO3+OH=[B（OH）4]"

D.硼酸是兩性化合物

4、下列解釋工業生產或應用的化學方程式正確的是（）

通電

A.氯堿工業制氯氣：2NaCI（熔融）2Na+CLT

高溫

B.利用破鐵礦冶煉鐵：CO+FeO'皿Fe+C（h

C.工業制小蘇打：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO31+NH4Cl

D.工業制粗硅：C+SiO2==------Si+COzt

5、下列敘述正確的是（）

ZnS。,溶液CuSO,溶液

A.電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極

B.氯堿工業上電解的是熔融的NaCl

C.氫氧燃料電池（酸性電解質）中O2通入正極，電極反應為O2+4H++4e=2H2O

D.上圖中電子由Zn極移向Cu極，鹽橋中的CI一移向CUSOJ溶液

6、最近我國科學家研制出一種高分子大規模儲能二次電池，其示意圖如下所示。這種電池具有壽命長、安全可靠等優

點，下列說法錯誤的是

A.硫酸水溶液主要作用是增強導電性

B.充電時，電極b接正極

C.d膜是質子交換膜

(HI0

a極有心二代工「2〃田

D.充放電時,

()Ho

7、下列化學用語表述不正確的是

A.HC1的電子式:H+[:。：]+B.CH4的球棍模型o、o

C.S?一的結標示意圖:D.CS2的結構式:S=C=S

8、下列表述正確的是

A.用高粱齦酒的原理是通過蒸慵法將高粱中的乙醇分離出來

B.超導材料AB2在熔融狀態下能導電，說明AB2是電解質

C.推廣使用煤液化技術可以減少溫室氣體二氧化碳的排放

D.人體攝入的糖類、油脂、蛋白質均必須先經過水解才能被吸收

9、已知酸性溶液中還原性的順序為SOJ2>I>Fe2+>Br>C1,下列反應不能發生的是

22+2+22

A.IFe^+SOa+H2O->2Fe+SO4+2HB.I2+SO3+H2O->SO4+2I+2H+

243+22+

C.2Fe+h->2Fe+2rD.Br2+SO3+H2O->SO4+2Br+2H

10、下列說法正確的是（）

A.分子晶體中一定含有共價鍵

B.pH=7的溶液一定是中性溶液

C.含有極性鍵的分子不一定是極性分子

D.非金屬性強的元素單質一定很活潑

11、剛結束的兩會《政府工作報告》首次寫入“推動充電、加氫等設施的建設”。如圖是一種正負電極反應均涉及氫氣

的新型“全氫電池”，能量效率可達80%。下列說法中錯誤的是

A.該裝置將化學能轉換為電能

B.離子交換膜允許H+和OH一通過

C.負極為A,其電極反應式是H2-2e~+201r=2H2O

M

D.電池的總反應為H++OH-H20

12、CO2和CPU催化重整可制備合成氣，對減緩燃料危機具有重要的意義，其反應歷程示意圖如圖:

下列說法中錯誤的是（）

A.過程①->②是吸熱反應

B.Ni是該反應的催化劑

C.過程①一②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成

D.反應的總化學方程式可表示為：CH4+CO2-^-?2CO+2H2

13、由20和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是

E

7

K

I

/

m

o

A.使用催化劑可以降低過渡態的能量

B.反應物能量之和大于生成物能量之和

C.N2O（g）+NO（g）-*N2（g）+NO2（g）+139kJ

D.反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

14、能正確表示下列反應的離子方程式是

2++3+

A.在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

B.NH4HCO3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：2HCO3+Ba2++2OH=BaC（hl+2H2O+CO3

+2+

C.氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe（OH）2+2H=Fe+2H2O

2+

D.澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca+OH+HCO3=CaCO4+H2O

15、己知NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）

A.ImoIOD-中含有的質子數和中子數均為9NA

B.60g正戊烷與12g新戊烷的混合物中共價鍵數為17NA

C.H.2L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為NA

D.lLO」mol?L"CH3COONa溶液中，CH38O數目為O.INA

16、下列對化學用語的理解中正確的是（）

A.原子結構示意圖：可以表示35。，也可以表示37。

B.電子式：：?0：H可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

a

C.比例模型:可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D.結構簡式（CHRCHOH：可以表示1.丙醇，也可以表示2?丙醇

+2

17、飽和二氧化硫水溶液中存在下列平衡體系：SO2+H2O=H++HSO3-HSO3\^H+SO3,若向此溶液中（）

A.加水，SO32一濃度增大

B.通入少量CL氣體，溶液pH增大

C.加少量CaSCh粉末，HSO3-濃度基本不變

D.通入少量HC1氣體，溶液中HSO3.濃度減小

18、如圖所示是一種以液態胱（N2H4）為燃料氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質的新型燃料電池，該固體氧化物電

解質的T作溫度高達700—900C時，（A-可在該固體氧化物電解質中自由移動,反應生成物均為無毒無害的物質「下

列說法正確的是（）

體?化

■電

A.電池內的。2一由電極甲移向電極乙

B.電池總反應為N2H4+2O2=2NO+2H2O

C.當甲電極上有lmolN2H4消耗時，標況下乙電極上有22.4LO2參與反應

D.電池外電路的電子由電極乙移向電極甲

19、下列制取。2、探究其漂白性、收集并進行尾氣處理的原理和裝置合理的是（）

B.探究漂白性濃硫酸干燥

紅色

布條

尾氣

D.尾氣吸收

飽和

食鹽水芯

20、某溶液只含有K+、FC2\Cl.Mg2\r、COF、SO42?中的幾種，限用以下試劑檢驗：鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、

硝酸領溶液。設計如下實驗步驟，并記錄相關現象，下列敘述正確的是

I門色I足/沉淀航

1.鹿I試劑諦口少

K.F-M/?過代狀劑①

1.(?(?；.S()id；'!

L叵毋亶

22+

A.該溶液中一定有I、CO3>SO4\K

B.溶液中可能含有K\Mg2\Cl\

C.通過在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗原溶液中是否存在C「

D.試劑②可能為硫酸

22+-

21、某溶液X中含有NH；、Na\Mg\Fe>SO；.C「、Br>AIO2,SKh??和HCO3一離子中的若干種。取

100mL該溶液進行如下實驗：

下列說法正確的是

22+

A.溶液X中一定沒有A1O；、SiO3-,可能有Na+、Fe

B.溶液X中加NaOH后，所得沉淀的成分可能有兩種

C.溶液X中c(CD<0.2mol-L-,

D.溶液X可能是由NH4HSO4、MgClz按物質的量之比2：1混合再溶于水配制而成

22、下列說法正確的是()

A.如圖有機物核磁共振氫譜中出現8組峰

B.如圖有機物分子式為C10W2O3

C.分子式為C9H12的芳香涇共有9種

D.藍烷＞的一氯取代物共有6種(不考慮立體異構)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)高聚物的合成與結構修飾是制備具有特殊功能材料的重要過程。如圖是合成具有特殊功能高分子材料W

Cll3

—()O)的流程：

圓=《吟爛1(5^噴小花相也蹬闔隱心&一小嘰*

:島;溫6四典*0.自目_—回"回I而*

已知：

I.VLiAIILR-CHZOH

R-C-O-CHI

II.2V=Rz-OH2V,R、R2、R3代表克基

Hi-C-O-C-Ri-------?Ri-C-O-Ki?Ri-C-OH

(1)0的反應類型是___________o

(2@是取代反應，其化學方程式是____________________o

(3)D的核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1：3,不存在順反異構。D的結構簡式是_______o

(4?的化學方程式是__________________。

(5)F的官能團名稱;G的結構簡式是_____________________。

(6燼)的化學方程式是__________________________o

⑺符合下列條件的E的同分異構體有_________種(考慮立體異構)。

①能發生水解且能發生銀鏡反應②能與Bn的CCb溶液發生加成反應

其中核磁共振氫譜有三個峰的結構簡式是__________________o

(8)工業上也可用合成E。由上述①?④的合成路線中獲取信息，完成下列合成路線(箭頭上注明試劑和

(ib-(H-(H3

反應條件，：C=CCB廠不易發生取代反應)

CH2-CH-CH3血心也2-8-(^13~*......*E。

24、(12分)有兩種新型的應用于液晶和醫藥的材料W和Z,可用以下路線合成。

②ImolB經上述反應可生成2molC,且C不能發生銀鏡反應

③NO?白NH2［易被氧化)

請回答下列問題：

(1)化合物A的結構簡式,A-B的反應類型為o

(2)下列有關說法正確的是____________(填字母)。

A.化合物B中所有碳原子不在同一個平面上

B.化合物W的分子式為G1H16N

C.化合物Z的合成過程中，D-E步驟為了保護氨基

D.Imol的F最多可以和4mollh反應

(3)C+DTW的化學方程式是_________________________。

(4)寫出同時符合下列條件的Z的所有同分異構體的結構簡式：。

①遇FeCh溶液顯紫色；

0

②紅外光譜檢測表明分子中含有||結構；

—NH-C—

③譜顯示分子中含有苯環，且苯環上有兩種不同化學環境的氫原子。

⑸設計-D合成路線(用流程圖表示，乙烯原料必用，其它無機過劑及溶劑任選)

。2

示例：CHJCHOCH3COOH—<JH3COOCHCHJ

催化劑公A濃硫酸/△2

25、（12分）PCh是磷的常見氯化物，可用于半導體生產的外延、擴散工序。有關物質的部分性質如下:

熔點/℃沸點/C密度?mL化學性質

2P+3Ch（少量）-2k_2PCh

黃磷44.1280.51.82

2P+5Ch（過量）-A2PCIg

PCI3-11275.51.574遇水生成H3PO4和HCL遇氧氣生成POC13

I.PC13的制備

如圖是實驗室制備PCh的裝置（部分儀器己省略）。

回答下列問題：

（1）儀器乙的名稱是—;與自來水進水管連接的接口編號是—（填"a”或"b”）。

⑵實驗前需先向儀器甲中通入一段時間CO2,然后加熱，再通入干燥CL。干燥管中堿石灰的作用主要是：①一；

②一o

（3）實驗室制備。2的離子方程式為實驗過程中，通入氯氣的速率不宜過快的原因是一。

H.測定PCL的純度

測定產品中PC13純度的方法如下：迅速稱取4.100g產品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入過量

0.1000mol/L20.00mL碘溶液，充分反應后再用0.1000mol/LNa2s2O3溶液滴定過量的碘，終點時消耗12.00mL

Na2s2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+b=H3Po4+2HLL+2Na2s2<h=2NaI+Na2s4。6,假設測定過程中沒有其它反應。

（4）根據上述數據，該產品中PC13的質量分數為一;若滴定終點時仰視讀數，則PC13的質量分數一（填“偏大”、

“偏小”或“無影響”

HI.PC13水解生成的H3P03性質探究

⑸請你設計一個實驗方案，證明H3P03為二元酸：一J

26、（10分）某學習小組以Mg（NO3）2為研究對象，擬通過實驗初步探究硝酸鹽熱分解的規律。

（提出猜想）小組提出如下4種猜想：

甲：Mg(NO2)2>NO2、O2乙；MgO>NO2、O2

丙：Mg3N2>O2T：MgO>NO2、N2

⑴查閱資料得知，NCh可被NaOH溶液吸收，反應的化學方程式為：o

⑵實驗前，小組成員經討論認定猜想丁不成立，理由是________o

(實驗操作)

(3)設計如圖裝置，用氮氣排盡裝置中空氣，其目的是______；加熱Mg(NCh)2固體，AB裝置實驗現象是：

說明有Mg(NO3)2固體分解了，有N(h生成。

(4)有同學提出可用亞硫酸鈉溶液檢驗是否有氧氣產生，但通入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚酣的氫氧化鈉溶液,

其作用是：。

⑸小組討論后認為即便通過C后有氧氣，僅僅用亞硫酸鈉溶液仍然難以檢驗，因為：,改進的措施是可在亞硫

酸鈉溶液中加入o

⑹上述系列改進后，如果分解產物中有02存在，排除裝置與操作的原因，未檢測到的原因是o(用化學方程式

表示)

27、(12分)草酸亞鐵晶體(FeC2O4?2H2O)是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產電池、涂料以及感光

材料的原材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產物，設計裝置圖如下：

石灰水NuOH*該.石灰水

ARCDFF

(1)儀器a的名稱是______。

(2)從綠色化學考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是_________。

(3)實驗前先通入一段時間N2,其目均為o

(4)實驗證明了氣體產物中含有CO,依據的實驗現象為o

(5)草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化，檢驗草酸亞鐵晶體是否氧化變質的實驗操作是—o

(6)稱取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體質量隨溫度變化的曲線如下圖所示:

剌余固體的質量7g

IOO200300400溫隹/(

①上圖中M點對應物質的化學式為o

②已知400C時，剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過計算寫出發生反應的化學方程式：。

28、（14分）據央廣新聞報道，2016年我國河南桐柏縣發現特大金礦，含金量近105噸可挖80年。除了發現的特大金

礦，同時還發現大量天然堿、鉛鋅礦產資源。根據上述信息，回答下列問題：

（1）鉛原子的價層電子排布式為,原子核外有個未成對電子。

（2）鋅與綠（Ga）同周期，鋅的第一電離能大于錢的第一電離能，其原因是________________。

⑶天然堿的化學式為Na2c03?NaHCOj?2H2Oo

⑴天然堿的晶體類型是_________;H2O的VSEPR模型為。

（II）Na2c03中存在的作用力類型主要有,CO32一中C的雜化類型為o

（4）金是貴重金屬。冶金工業上，提取金的原理是2[Au（CN）2r+Zn=2Au+[Zn（CN）4]2,與CN一互為等電子體的

離子有（任寫一種），HCN分子中。鍵和7T鍵數目之比為o

（5）金晶體的晶胞結構如圖所示。已知金的密度為pg-cnH摩爾質量M（Au）=197g-morl阿伏加德羅常數為NA。

則晶體中金原子的配位數為,金原子（或粒子）的半徑r=_pm（用含p和NA的代數式表示）。

29、（10分）某分子的結構如圖所示GR為炫基），其中A、B、D三種元素位于元素周期表中同一族的三個相鄰的

周期，A的非金屬性大于B。D與G形成的DG3在工業上可用于漂白和殺菌消毒。A與G形成的AG3可完全水

解，其水解的產物之一H3A03常用作塑料件鍍金屬的還原劑。

⑴具有未成對電子的原子或分子具有磁性。D的某種氧化物D2O4的磁性大小與溫度呈正相關關系，即磁性是溫度的

增函數。貝!JD2O4?=^2DO2,AH0(填或“=”)。

(2)DG3用于殺菌消毒與HGO相比，DG3可大大延長殺菌消毒的時間，試從反應速率理論和平衡移動理論兩者中選

擇一個，解釋其原因_____________________________O

⑶無機含氧酸中的非羥基氫不能發生電離。H3A03分子中A原子最外層的電子都參與了共價鍵的形成，試用方程式

表示H3A03的正鹽溶液呈堿性的原因____。

+

(4)液氨中因存在2NHK1)=NH4++NH2-可導電，液態D2O4中也存在D2O4^=iDO+DO3,上述兩個過程的本

質區別為。

(5)TC時，在一體積為VL的密閉容器中放入一定量的AC15固體，按下式發生反應：ACh(s).'ACh(g)+Ch

(g),AH>0o測得容器內氣體的壓強變化如下表:

時間t/s05101520253000

總壓P/kPa01.02.03.04.05.05.05.0

2

上述條件下，以分壓表示的平衡常數KP=(kPa)(計算結果保留兩位小數)，若保持溫度不變，30s時給容器加

壓，達新平衡后，容器內的總壓將(填“升高”、“降低”或“不變”)；若將容器換成絕熱容器，加壓后容器內的總

壓將(填“升高”、“降低”或“不變

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

n是一種淡黃色粉末，且與p反應生成s與r,而0.01moI?L」的s溶液的pH為12,s為一元強堿，i?為Y的氣體單質，

貝!Js為NaOH,n為NazCh,p為H2O,r為(h,可推知m為CO2,q為Na?COi.結合原子序數可知W為H,X為C,

Y為O,Z為Na,據此分析解答。

【詳解】

A.H原子核外只有1個電子層，C、0核外均有2個電子層，同周期元素核電荷數越大，原子半徑越小，因此原子半

徑：WvYvX,故A錯誤；

B.C對應簡單氫化物為CH,，O對應簡單氫化物為H2O,Na對應篋單氫化物為NaH,CH4、均為分子晶體，

NaH為離子晶體，HzO分子之間能夠形成氫鍵，因此簡單氫化物沸點：X<Y<Z,故R錯誤；

C.Na2O2.NaOH均是Na+與多原子的陰離子組成的離子化合物，Na+與陰離子之間存在離子鍵，陰離子內存在共價

鍵，故C正確；

D.Na2coi溶于水時，Na+和COB在形成水合離子時會放熱，并不是水解放熱，水解過程屬于吸熱反應，故D錯誤;

故答案為：Co

【點睛】

非金屬化合物的沸點比較：①若分子間作用力只有范德華力，范德華力越大，物質的熔、沸點越高；②組成和結構相

似，相對分子質量越大，范德華力越大，熔、沸點越高，如SnH4>GcH4>SiH4>CH4；③相對分子質量相同或接近，分

子的極性越大，范德華力越大，其熔、沸點越高，如CO>N2；④形成分子間氫鍵的分子晶體熔、沸點較高，如H2O>H2S；

如果形成分子內氫鍵，熔、沸點會降低。

2、B

【解析】

A.煤油為多種烷燒和環烷點的混合物，故A錯誤；

B.火箭中燃料的燃燒是將化學能轉化為熱能，再轉化為機械能，故B正確；

C鋁合金的密度較小，硬度較大，火箭箭體采用鋁合金的主要目的是減輕火箭的質量，故C錯誤；

D.衛星計算機芯片使用高純度的硅，不是二氧化硅，故D錯誤。

故選：B。

3、C

【解析】

A.由信息可知，中心原子最外層電子未達飽和結構的酸，能結合水電離出的OH：從而促進水的電離，A錯誤；

B.1個硼酸分子能結合1個OH,從而表現一元酸的性質，所以硼酸是一元酸，B錯誤；

C硼酸的中心原子未達飽和結構，與堿反應時，能結合OH;從而生成C正確；

D.硼酸只能結合OH?而不能結合H+,所以它是酸性化合物，D錯誤。

故選C。

4、C

【解析】

通電

A.氯堿工業制氯氣是電解飽和食鹽水，反應的化學方程式：2NaCI+2H2O----------Cl2T+H2f+2NaOH,故A錯誤；

B.磁鐵獷成分為四氧化三鐵，反應的化學方程式：4CO+Fe3O43Fe+4CO2,故B錯誤;

C.工業制小蘇打是飽和氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體和氯化鉉，反應的化學方程式:

NH3+CO2+H2O+NaCI=NaHCO31+NH4CI,故C正確；

D.工業制粗硅是焦炭和二氧化硅高溫反應生成硅和一氧化碳，反應的化學方程式：2C+SiO2=^=Si+2COT，故D

錯誤；

故選：3

5、C

【解析】

A.電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極，A錯誤；

B.氯堿工業上電解的是飽和食鹽水，B錯誤；

+

C.氫氧燃料電池（酸性電解質）中Ch通入正極，電極反應為：O2+4H+4e=2H2O,C正確；

D.由于金屬活動性Zn>Cu,所以Zn為負極，電子由Zn極移向Cu極，鹽橋中的C「移向正電荷較多的ZnSCh溶液，

D錯誤；

答案選C。

6、C

【解析】

根據圖中電子移動方向可以判斷a極是原電池的負極，發生氧化反應，b極是原電池的正極，發生還原反應，為了形

成閉合電路，以硫酸水溶液作為電解質溶液，據此分析解答。

【詳解】

A.硫酸水溶液為電解質溶液，可電離出自由移動的離子，增強導電性，A選項正確；

B.根據上述分析可知，b為正極，充電時就接正極，B選項正確；

C.d膜左右池都有硫酸水溶液，不需要質子交換膜，d膜只是為了防止高分子穿越，所以為半透膜，C選項錯誤；

D.放電時，a極是負極，酚失去電子變成酸，充電時，a極是陰極，釀得到電子生成酚，故充放電發生的反應是

0H0

《4?-2ne'=+2〃田，D選項正確；

（陽（）

答案選C

7、A

【解析】

A.HCI為共價化合物，分子中沒有陰陽離子，其電子式為H：0：,A項錯誤；

B.CHj分子正四面體形，其中球表示原子，棍表示共價鍵，B項正確；

C.S2?的核電荷數為16,核外18電子符合電子排布規律，C項正確：

D.CS2分子中碳原子與2個硫原子各形成2對共用電子對，D項正確.

本題選A。

8、B

【解析】

A.用高粱釀酒的原理是通過發酵法將淀粉變為乙醇，再蒸情分離出來，故A錯誤；

B.超導材料AI”在熔融狀態下能導電，說明AB2是電解質，故B正確；

C.推廣使用煤液化技術可以不能減少溫室氣體二氧化碳的排放，可以減少二氧化硫污染性氣體排放，故C錯誤；

D.人體攝入的單糖不需要經過水解，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

【點睛】

糧食釀酒不是本身含有酒精，而是糧食中淀粉發酵得到乙醇，再蒸儲。

9、C

【解析】

A、因該反應中S元素的化合價升高，Fe元素的化合價降低，則SO廣為還原劑，還原性強弱為SCV-＞Fe2+,與已知

的還原性強弱一致，能發生，故A不選；

B、因該反應中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO3??為還原劑，還原性強弱為SO32＞「，與已知的還

原性強求一致，能發生，故B不選；

C、因該反應中Fe元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則Fe?+為還原劑，還原性強弱為Fe2+＞「，與己知的還原

性強弱不一致，反應不能發生，故C選；

D、因該反應中Br元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則SO3）為還原劑，還原性強弱為SO.#〉Ris與己知的

還原性強弱一致，能發生，故D不選。

答案選C。

10、C

【解析】

A.稀有氣體形成的分子晶體中不存在化學鍵，多原子構成的分子晶體中存在共價鍵，故A錯誤；

B.pH=7的溶液可能為酸性、堿性、中性，常溫下pH=7的溶液一定是中性溶液，故B錯誤；

C.含有極性鍵的分子可能為極性分子，也可為非極性分子，如甲烷為極性鍵構成的非極性分子，故C正確；

D.非金屬性強的元素單質，性質不一定很活潑，如N的非金屬性強，但氮氣性質穩定，故D錯誤；

故答案為Co

11、B

【解析】

由工作原理圖可知，左邊吸附層A上氨氣失電子與氫氧根結合生成水，發生了氧化反應為負極，電極反應是

Hz-2c+2OH=2HzO,右邊吸附層B為正極，發生了還原反應，電極反應是214++21=%3結合原電池原理分析解答。

【詳解】

A.“全氫電池”工作時是原電池反應，能量變化是將化學能轉化為電能，故A正確；

B.由工作原理圖可知，左邊溶液為堿性，右邊溶液為酸性，所以離子交換膜可阻止左邊的堿性溶液和右邊的酸性溶液

發生中和，因此該離子交換膜不能允許H+和OH一通過，故B錯誤；

C.根據氫氣的進出方向可知，氫氣在吸附層A上發生氧化反應，化合價由0價變成+1價，吸附層A為負極，電極反應

為：H2-2e+2OH=2H2O,故C正確；

D.根據C的分析可知，右邊吸附層B為正極，發生了還原反應，正極電極反應是2H++2?=%3左邊吸附層A為負極,

發生了氧化反應，電極反應是H2?2e-+2OIT=2H2O,因此總反應為：H++OH上H2O,故D正確；

答案選B。

12、A

【解析】

由圖可知，發生CH4+CO2=^2CO+2H2,Ni為催化劑，且化學反應中有化學鍵的斷裂和生成，①一②放出熱量，

以此來解答。

【詳解】

A.①一②中能量降低，放出熱量，故A錯誤；

B.Ni在該反應中做催化劑，改變反應的途徑，不改變反應物、生成物，故B正確；

C.由反應物、生成物可知，①一②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成，故C正確；

D.由分析可知，反應的總化學方程式可表示為：CH4+CO2」^f2CO+2H2,故D正確；

答案選A。

【點睛】

反應物的能量高，生成物的能量低，反應為放熱反應，比較吸熱反應和放熱反應時，需要比較反應物和生成物的能量

的相對大小。

13、D

【解析】

A.催化劑可以降低活化能；

B.根據圖象來分析；

C根據圖象可以知道，此反應放熱139kJ；

D.△上口反應物的鍵能總和?生成物的鍵能總和。

【詳解】

A.催化丸可以降低活化能，降低過渡態的能量，故不選A；

B.根據圖象可以知道,此反應的反應物的總能量大于生成物的總能量，故不選B；

C根據圖象可以知道，此反應放熱139kJ,熱化學方程式為N2O(g)+NOQ)TN2(g)+NO2(g)+139kJ,故不選C；

□△H二反應物的鍵能總和.生成物的鍵能總和V0,故選D；

答案：D

【點睛】

.△H二反應物的鍵能總和.生成物的鍵能總和二生成物的總能量.反應物的總能量。

14、A

【解析】

A.Fe?+具有還原性，會被氧氣氧化為F*,反應的離子方程式為4Fe2』O2+4H+=4Fe3，+2H2O,A正確；

B.NHMICCh溶液中加入過量的Ba(OH]2溶液，以不足量的NH4HCO3為標準，NH4+、HCO.,?都會發生反應：

NH4++HCO3+Ba2++2OH=BaCOq+H2O+NH3H2。，B錯誤；

C.氫氧化亞鐵具有還原性，會被具有氧化性的稀硝酸氧化變為Fe3+,反應的離子方程式為3Fe(OH)yHOH+

3+

+NO3=3Fe+NOf+8H2O,C錯誤；

D.澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合，以不足量的Ca(OH)2為標準，離子方程式為

2+2

Ca+2OH+2HCO3=CaCO31+2H2O+CO3；D錯誤；

故合理選項是Ao

15、A

【解析】

A.質子數同原子序數，因此質子數為8+1=9,中子數=質量數?中子數，因此中子數為16+2-9=9,A項正確;

B.正戊烷和新戊烷分子內含有的共價鍵數目一致，都是1個分子中有16個共價鍵，混合物的物質的量是

60g+12”

。因此共價鍵的數目為16N八，B項錯誤；

72g/mol

C未說明條件，無法計算氯氣的物質的量，C項錯誤；

D.醋酸根是一個弱酸根離子，水中會發生水解導致其數目小于0.1NA，D項錯誤；

答案選A。

16、A

【解析】

A.35。和37G是同種元素，質子數相同，電子數也相同，所以原子結構示意圖也相同，故A正確；

B.羥基的電子式為?&??H,氫氧根離子的電子??式為故B錯誤；

C.比例模型中應符合原子的大小，氯原子半徑大于碳原子半徑，所以不能用同一個比例模型表示甲烷和四氯化碳，故

c錯誤；

D.(CH3)?CHOH中主碳鏈有3個碳，羥基在二號碳上，僅可以表示2.丙醇，故D錯誤；

綜上所述，答案為A。

17、D

【解析】

A.加水稀釋，雖然平衡正向移動，但達平衡時，SO3?.濃度仍減小，故A錯誤；

B.氯氣與將亞硫酸反應，生成硫酸和鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減小，故B錯誤；

C.CaS(h與H+反應生成HSO〃從而增大溶液中的HSO3.濃度，故C錯誤；

D.通入HC1氣體，氫離子濃度增大，第一步電離平衡逆向移動，HSO3-濃度減小，故D正確；

故選D。

18、C

【解析】

2

該燃料電池中，負極上燃料失電子發生氧化反應，電極反應式為：N2H4+2O-4e=N2T+2H2O,故電極甲作負極，電極

乙作正極，正極上氧氣得電子發生還原反應，電極反應式為：O2+4D=2O2-，電池總反應為：N2H4+O2=N2t+2H2O,結

合離子的移動方向、電子的方向分析解答。

【詳解】

A.放電時，陰離子向負極移動，即02由電極乙移向電極甲，A項錯誤；

B.反應生成物均為無毒無害的物質，負極上反應生成氮氣，則電池總反應為N2H4+O2=NZT+2H2。，B項錯誤；

C.由電池總反應為N2H4+O2=N2f+2H2。可知，當甲電極上有ImolN2H4消耗時，乙電極上有ImoKh被還原，所以標

況下乙電極上有22.4LO2參與反應，C項正確；

D.電池外電路的電子從電源的負極流向正極，即由電極甲移向電極乙，D項錯誤；

答案選C。

19、B

【解析】

A.該反應制取氯氣需要加熱，故A不合理；B.濃硫酸干燥氯氣，通過該裝置說明干燥的氯氣沒有漂白性，故B合理；

C.氯氣密度大于空氣，要用向上排空氣法收集氯氣，故C不合理；D.氯氣在飽和食鹽水中難以溶解，故D不合理。故

選B。

20、A

【解析】

由實驗可知，試劑①為硝酸鋼溶液，生成白色沉淀為碳酸飲和硫酸領，則試劑②為鹽酸，沉淀減少，硫

酸飲不溶于鹽酸，則原溶液中一定存在CO3~、SO42,則不含Fe2+、Mg2+；加試劑①過濾后的濾液中，

再加試劑②鹽酸，H+、r、NO3-發生氧化還原反應生成L,溶液變黃色，由于溶液呈電中性，則溶液中

22+

一定含有的陽離子為K+。由上述分析可知，該溶液中一定有1-、CO3\SO4.K,選項A正確；B、

溶液中一定不含有Mg2+,選項B錯誤；c、加入足量鹽酸會引入cr,故無法判斷原溶液中是否存在cr,

選項C錯誤；D、試劑②一定為鹽酸，不能為硫酸，因為碳酸鋼與硫酸反應生成硫酸領會使沉淀質量增

加，不符合題意，選項D錯誤。答案選A。

21、D

【解析】

A.加入一定量的氫氧化鈉后得到中性溶液，說明原溶液為酸性，則偏鋁酸根離子和硅酸根離子和碳酸氫根離子都不能

存在，后續溶液中加入硝酸銀產生白色沉淀，說明不含澳離子。原溶液存在的陰離子只能是硫酸根離子或氯離子。所

以4.66克白色沉淀為硫酸鋼沉淀，產生氣體為氨氣，所以原溶液一定含有錢根離子和硫酸根離子，若有亞鐵離子，則

加入氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵沉淀，灼燒后得到紅棕色氧化鐵，故一定不含亞鐵離子，故錯誤；

B.加入氫氧化鈉能產生的沉淀只能是氫氧化鎂沉淀，故錯誤；

C.氨氣的體積為448mL，物質的量為0.02mob說明錢根離子物質的量為0.02mol,結合氫氧化鈉的物質的量為0.02mol,

硫酸領沉淀為4.66克，硫酸根離子物質的量為0.02mol,氧化鎂質量為0.4克，鎂離子物質的量為0.01mol,結合的氫

氧化鈉的物質的量為0.02mol,第一步消耗0.06mol氫氧化鈉，所以說明原溶液還有氫離子，物質的量為

0.06-0.02-0.02=0.02moL根據電荷守恒分析，還應存在有陰離子，只能為氯離子，所以氯離子的物質的量為

0.01x2+0.02+0.02-0.02x2=0.02mol,若溶液中含有鈉離子，則氯離子的物質的量大于0.02mol,則氯離子的濃度最小值

D.溶液中含有0.02mol錢根離子，0.02mol硫酸根離子，O.Olmol鎂離子，0.02mol氫離子，氯離子物質的量最小值為

0.02mol,可能是由0.02molNH4HS04和O.OlmolMgCk按物質的量之比2：1混合再溶于水配制而成，或還有氯化鈉，

故正確。

答案選D。

【點睛】

掌握反應過程中離子之間的比例關系，進行定量和定性分析，注意前后的一致性，如當加入氫氧化鈉后溶液為中性，

說明原溶液為酸性，則偏鋁酸根離子或硅酸根離子或碳酸氫根離子等都不存在。根據氫氧化鈉的消耗量分析溶液中存

在氫離子，再根據溶液中的電荷守恒確定溶液中的氯離子的存在以及數值。

22、A

【解析】

A.根據該物質的結構簡式可知該分子中有8種環境的氣原子，所以核磁共振氫譜中出現8組峰，故A正確:

B.根據該物質的結構簡式可知分子式為G0H14O3,故B錯誤；

C.分子式為C9H12的屬于芳香燒，是苯的同系物，除了1個笨環，可以有一個側鏈為；正丙基或異丙基，可以有2

個側鏈為：乙基、甲基，有鄰、間、對3種，可以有3個甲基，有連、偏、均3種，共有8種，故C錯誤；

D.藍烷分子結構對稱，有4種環境的氫原子，一氯代物有4種，故D錯誤；

故答案為Ao

二、非選擇題(共84分)

23、加成反應BrCH2cH2Br+2NaCN—NCCH2cHzCN+2NaBr(CH3)2C=CH2

CH3

CH=C(CH3)COOH+CH3OH更硫唆CH=C(CH3)COOCH3+HO碳碳雙鍵、酯基

222干黑1士

A

COOCH3

戶jAy3

《%個土”----±004HCOOC(CH3)=CH2

CH2OH飆"0"&

說、

zN>CcNH,HSO.

HOCH2CHD1CII3rIIOCH2CII(CN)CIl3-q^->IIOCIl2CII(CHj)COOII-CIl2=C(CIl3)COOII

【解析】

乙烯與澳發生加成反應生成A,A為BrCH2CH2Br,結合B的分子式可知B為NC-CH2CH2-CN,B中-CN轉化為-COOH

得到丁二酸。丁二酸發生分子內脫水形成酸酊。

CH3CH3

I與R，NH2得到W(-[CU2-*玉<)O)，結合w的結構可知I為十叫(土？n,

612-0-^-(CH2)5?-C-NH-K-CHi-O-C-CCH^Z-OH

CH3

結合信息n,逆推可知H為千。》2f士。D的分子式為C4H8,核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1：3,不

CH2OH

存在順反異構，則D為(CH3)2C=CH2,D氧化生成E,E與甲醇發生酯化反應生成F,結合H的結構，可知E為

CH2=C(CH3)COOH,FCH2=C(CH3)COOCH3,F發生力口聚反應生成的G為"FCHZ]土，G發生信息I中

COOCH3

的反應得到Ho據此分析解答。

【詳解】

⑴根據上述分析，反應①是乙烯與溟發生加成反應，故答案為加成反應；

⑵反應②是取代反應，其化學方程式是：BrCH2cH2Br+2NaCN-NCCH2cH2CN+2NaBr,故答案為

BrCH2CH2Br+2NaCN->NCCH2CH2CN+2NaBr；

(3)根據上述分析，D的結構簡式為(CH3)2C=CH2,故答案為(CH3)2C=CH2；

(4)反應⑤的化學方程式為CH2=C(CH3)COOH+CH3OHJ硫暮CH2=C(CH3)COOCH3+H2O