試卷第=page1616頁，共=sectionpages1616頁第三單元物質構成的奧秘測試卷（考試時間：60分鐘試卷滿分：100分）第I卷選擇題（共45分）一、選擇題（本大題共15個小題，每小題3分，共45分，每題只有一個選項最符合題目要求。）1．我國化學先驅徐壽創造了部分元素的漢語名稱。下列元素名稱與符號均正確且一致的是A．貢（Hg） B．鋅（Zn） C．鈣（Cu） D．鋇（bA）【答案】B【解析】A、汞元素符號為Hg，元素名稱錯誤，故A錯誤；B、鋅元素符號為Zn，故B正確；C、鈣元素符號為Ca，故C錯誤；D、鋇元素符號為Ba，第一個字母大寫，第二個字母小寫，故D錯誤。故選：B。2．元素組成了絢爛多彩的物質世界，地殼中含量最多的元素是A．氧 B．硅 C．鋁 D．鐵【答案】A【解析】地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，因此地殼中含量最多元素是氧，故填：A。3．下列物質的構成微粒與構成氧氣的微粒種類相同的是A．硫酸銅 B．氦氣 C．氨氣 D．金剛石【答案】C【分析】氧氣由氧氣分子構成。【解析】A、硫酸銅由硫酸根離子和銅離子構成，與構成氧氣的微粒種類不相同，故A不正確；B、氦氣由氦原子構成，與構成氧氣的微粒種類不相同，故B不正確；C、氨氣由氨氣分子構成，與構成氧氣的微粒種類相同，故C正確；D、金剛石由碳原子構成，與構成氧氣的微粒種類不相同，故D不正確；故選：C。4．我國成功研制的銫（Cs-133）原子鐘，使我國時間頻率基準的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒。已知該銫原子的核外電子數為55，則該原子的中子數和質子數之差為A．133 B．78 C．55 D．23【答案】D【解析】我國成功研制的銫（Cs-133）原子鐘，則銫的相對原子質量為133，已知該銫原子的核外電子數為55，則質子數=核外電子數=55，則中子數=相對原子質量-質子數=133-55=78；則該原子的中子數-質子數=78-55=23；故選：D。5．“諾貝爾"化學獎曾授予開創“飛秒化學”新領域的科學家，其利用激光光譜技術，使得觀測化學反應時分子中原子運動成為可能。你認為該技術不可能觀察到的是A．化學反應中原子的運動 B．原子的內部結構C．化學反應中分子的分解 D．化學反應中分子的形成【答案】B【解析】由于該題中給信息“運用激光光譜技術觀察化學反應時分子中原子運動”可知：觀測到原子的運動成為可能，而分子是由原子構成的，所以，化學變化中原子的運動、反應物分子的分解、生成物分子的形成都能觀察到，而看不到原子的內部結構，A、C、D正確，B錯誤；故選：B。6．以下是四種微粒的結構示意圖，下列屬于陰離子的是A． B． C． D．【答案】A【解析】A、由圖示可知：質子數=8，核外電子數=2+8=10，質子數＜核外電子數，屬于陰離子，符合題意；B、由圖示可知：質子數=17，核外電子數=2+8+7=17，質子數=核外電子數，屬于原子，不符合題意；C、由圖示可知：質子數=11，核外電子數=2+8+1=11，質子數=核外電子數，屬于原子，不符合題意；D、由圖示可知：質子數=11，核外電子數=2+8=10，質子數＞核外電子數，屬于陽離子，不符合題意。故選：A。7．水壺中的水沸騰后，壺蓋被頂起。從微觀角度解釋壺蓋被頂起的原因是A．水分子的體積變大 B．水分子的質量變大C．水分子之間的間隔變大 D．水分子的種類發生改變【答案】C【解析】水壺中的水燒開沸騰后，壺蓋被頂起，是因為溫度升高，水分子間的間隔變大；故選：C。8．中國的鋰電池技術世界領先。鋰元素在周期表中的信息如圖所示。下列說法錯誤的是A．鋰是金屬元素 B．鋰原子的原子序數是3C．鋰離子核外電子數是3 D．鋰的相對原子質量是6.941【答案】C【解析】A、鋰帶有金字旁，屬于金屬元素，故A說法正確；B、由元素周期表中的一格可知，左上角的數字表示原子序數，故鋰原子的原子序數是3，故B說法正確；C、由元素周期表中的一格可知，左上角的數字表示原子序數，故鋰原子的原子序數是3，根據在原子中，質子數=核外電子數，則鋰原子核外電子數是3，離子是原子得失電子形成的，故鋰離子核外電子數不是3，故C說法錯誤；D、由元素周期表中的一格可知，漢字下方的數字表示相對原子質量，故鋰的相對原子質量是6.941，故D說法正確；故選：C。9．下列關于分子、原子和離子說法不正確的是A．分子和原子都能直接構成物質B．原子得到或失去電子變成離子，離子也可以構成物質C．決定原子質量大小的主要是質子和電子D．原子中原子核與核外電子的電量相等電性相反，所以整個原子不顯電性【答案】C【解析】A、物質是由分子、原子、離子等粒子構成，分子和原子都能直接構成物質，故A正確；B、原子如果得到電子變成陰離子，失去電子就變成陽離子，離子也可以構成物質，例如氯化鈉就是由離子構成，故B正確；C、原子由原子核與核外電子構成，原子核由質子和中子構成，由于電子質量僅是質子或中子質量的1/1836倍，可忽略不計，所以原子質量主要集中在原子核上，決定原子質量大小的主要是質子和中子，故C錯誤；D、原子中原子核帶正電，核外電子帶負電，電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性，故D正確。故選：C。10．我國新疆賽里木湖是世界三大“冰泡湖”之一，“冰泡”是由湖底植物釋放出的沼氣(主要成分甲烷)在上升過程中，因極寒氣溫導致冰封速度過快，被“鎖”在冰層之中而形成的。下列說法正確的是A．“冰泡”形成時水結冰速度比甲烷逸出的快B．溶解性強的氣體更容易形成“冰泡”現象C．“冰泡”中氣體分子不再運動D．“冰泡”中氣體分子大小發生了變化【答案】A【解析】A、根據題意可知，“冰泡”的形成，它要求溫度必須下降得非常快，使得湖面能夠在短時間內快速結冰，而且結冰的速度要快于氣體沖出湖面的速度，故說法正確；B、“冰泡”的形成可說明甲烷難溶于水，故說法錯誤；C、“冰泡”中氣體分子仍然在不斷運動，故說法錯誤；D、溫度降低，分子間的間隔變小，而分子大小不會改變，故說法錯誤。故選：A。11．鎂原子相對原子質量為24，鈉原子相對原子質量為23，下列說法不正確的是A．鎂原子和鈉原子都屬于金屬元素的原子B．鎂原子和鈉原子的質子數不同C．鎂原子和鈉原子的質量比為24：23D．相同質量的兩種物質中，鎂原子比鈉原子數目多【答案】D【解析】A、鈉、鎂均帶有“钅“字旁，均屬于金屬元素，因此鈉原子和鎂原子都屬于金屬元素的原子，故A說法正確；B、元素是具有相同質子數的一類原子的總稱，即元素的種類是由質子數決定的，鈉、鎂屬于不同種元素，因此鎂原子和鈉原子的質子數不同，故B說法正確；C、鎂原子相對原子質量為24，鈉原子相對原子質量為23，原子的質量比等于相對原子質量之比，因此鎂原子和鈉原子的質量比為24：23，故C說法正確；D、相對原子質量越小，說明原子的實際質量越小，則其在相同質量的物質中原子個數就越多，相反，相對原子質量越大，說明原子的實際質量越大，則其在相同質量的物質中原子個數就越少，鎂原子相對原子質量為24，鈉原子相對原子質量為23，則相同質量的兩種物質中，鎂原子比鈉原子數目少，故D說法錯誤；故選：D。12．亞洲亞運會主火炬全球首創采用零碳甲醇(CH3OH))燃料。零碳甲醇實現了二氧化碳的資源化利用，是符合“碳中和”屬性的綠色能源。如圖是甲醇燃燒的微觀示意圖，下列有關說法錯誤的是A．該反應屬于氧化反應B．物質丙、丁都屬于空氣成分C．反應前后原子種類和分子種類都沒變D．一個甲醇分子由1個碳原子、4個氫原子和1個氧原子構成【答案】C【解析】A、該反應是甲醇和氧氣發生的反應，屬于氧化反應。故A說法正確；B、丙為二氧化碳，丁為水，都屬于空氣成分，故B說法正確；C、由反應可知，反應前后，分子種類一定發生改變，根據質量守恒定律，反應前后原子種類和數目不變，故C說法錯誤；D、因為分子由原子構成，所以一個甲醇分子由1個碳原子、4個氫原子和1個氧原子構成，故正確；故選：C。13．一種有趣的鐘表式元素周期表如圖所示，關于時針所對應的元素說法正確的是A．12：00對應的元素為非金屬元素B．2：00對應的元素化學性質不穩定C．6：00對應元素的原子電子數為12D．該鐘表的整點時間數值與該元素的質子數目相等【答案】D【解析】A、12：00時針對應的元素為鎂元素，鎂帶“钅”字旁，屬于金屬元素，說法錯誤，不符合題意；B、2：00時針對應的元素為氦元素，氦屬于8電子穩定結構，化學性質穩定，說法錯誤，不符合題意；C、6：00時針對應元素為碳元素，碳元素的原子質子數為6，核外電子數為6，說法錯誤，不符合題意；D、鐘表式元素周期表可知：該鐘表的整點時間數值與該元素的質子數目相等，說法正確，符合題意；故選：D。14．分析推理是化學學習中常用的思維方法。下列分析推理說法正確的是A．分子可以構成物質，所以物質一定都是由分子構成的B．化學反應通常伴隨著發光、放熱等現象，所以有發光、放熱現象的反應都是化學反應C．氫氣具有可燃性，點燃前需驗純，則其它可燃性氣體點燃前均需驗純D．最外層電子數決定元素化學性質，則最外層電子數相同的元素化學性質一定相似【答案】C【解析】A、分子可以構成物質，但物質不一定是由分子構成的，還可能是由原子和離子構成的，錯誤；B、化學反應通常伴隨著發光放熱等現象，但有發光放熱現象的不一定是化學變化，如電燈發光，錯誤；C、氫氣具有可燃性，點燃前需驗，純故所有可燃性氣體點燃前都需要驗純，正確；D、最外層電子數相同的元素化學性質不一定相似，如氦原子和鎂原子最外層電子數均為2，但化學性質不同，錯誤。故選：C。15．利用氧氣傳感器對微粒的運動進行探究(如圖甲)。按以下三個步驟依次進行實驗：①塑料瓶敞口放置；②雙手貼在瓶外壁上；③將塑料瓶的瓶口朝下。測出氧氣的體積分數隨時間變化的曲線(如圖乙)。下列說法正確是A．MN段能說明氧分子被分解B．Q點氧氣體積分數最低約為30%C．PQ段的體積分數明顯下降，說明氧氣的密度比空氣小D．NP段和MN段的體積分數變化情況相比，說明溫度升高分子運動速率加快【答案】D【解析】A、乙中MN段說明氧分子不斷運動的，因為氧氣的密度比空氣大，且瓶口向上敞口放置氧分子由于運動進入空氣中，不能說明分子被分解（物理變化中分子不會發生變化），選項A錯誤；B、分子始終在不斷運動，Q點氧氣濃度最低，此時Q點氧氣體積分數最低約為21％，選項B錯誤；C、PQ段氧氣體積分數顯落下降，是因為氧氣的密度比空氣大，且溫度較高，氧分子更快更多地從瓶口向下逸出，選項C錯誤。D、MN段和NP段相比較，說明溫度越高分子運動越快，進入空氣中的氧分子的速率增大，選項D正確。故選：D。第II卷非選擇題（共55分）16．（7分）在宏觀微觀和符號之間建立聯系是化學學科的重要思維方式。（1）金剛石、石墨、C60是由碳元素組成的單質，其中由分子構成的是。（2）構成氮氣的粒子是(填“氮分子”或“氮原子”)。（3）從宏觀角度看，汞由組成；從微觀角度看，汞由構成。（4）下列分別是表示水、銅和氯化鈉三種物質的實物及微觀圖示：其中由分子構成的物質是(填化學式)，氯化鈉是由(填微粒符號)構成的。【答案】（1）C60（2）氮分子（3）汞元素汞原子（4）H2ONa+、Cl-【解析】（1）金剛石、石墨都是由碳原子構成的，C60是由C60分子構成的，故填：C60；（2）氮氣是由氮分子構成的，故填：氮分子；（3）從宏觀角度看，汞是由汞元素組成的；汞是金屬單質，從微觀角度看，汞是由汞原子構成的，故填：汞元素；汞原子；（4）水是由水分子構成的，銅是金屬單質，是銅原子構成的，氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，是由鈉離子和氯離子構成的，故填：H2O；Na+、Cl-。17．（8分）科技的發展離不開材料的進步，半導體材料的不斷發展，加快了智能芯片的不斷革新。（1）從第一代到第四代半導體材料，含有的非金屬元素共有種。不同種元素的本質區別是。（2）鎵元素在元素周期表中的信息和鎵原子的結構示意圖如圖2、圖3所示。①鎵元素的相對原子質量為。②鎵原子結構示意圖中x=，y=，其核外有個電子層。（3）鎵的合金（主要由金屬原子構成）可代替汞制作體溫計，是目前汞體溫計的最佳替代品。據此可以推測：鎵的合金常溫下的狀態為。鎵銦錫合金溫度計測溫時合金柱變長，這一現象的微觀原因是。【答案】（1）4/四質子數（或核電荷數）不同（2）69.723134/四（3）液態溫度升高，鎵的合金中原子間間隔變大【解析】（1）從第一代到第四代半導體材料，含有的非金屬元素有硅、砷、氮、氧元素，共有4種元素；不同種元素的本質區別是質子數（或核電荷數）不同（2）①由元素周期表一格中的信息可知，鎵元素的相對原子質量為69.72；②在原子中，原子的質子數=核電荷數=核外電子數，所以X=31，故鎵原子結構示意圖中y=31-2-8-18=3；其核外有4個電子層；（3）鎵的合金可代替汞制作體溫計，說明鎵的合金常溫下的狀態為液態；鎵的合金溫度計測溫時合金柱變長，是因為溫度升高，鎵的合金中原子間間隔變大。18．（10分）元素周期表是學習和研究化學的重要工具。（1）元素周期表是按元素原子遞增的順序排列而成。化學家編制了第一張元素周期表。（2）硅原子的核外電子數為。（3）12號元素的原子在化學變化中比較容易（選填“得”或“失”）電子，該元素屬于元素。（4）由第11號元素與第17號元素組成的化合物由（填化學符號）構成，由第12號元素組成的物質由構成。（5）在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學性質。下列各組元素具有相似化學性質的是。a.Be和He

b.B和C

c.C和Si

d.F和N（6）鈉離子核外電子排布與（填元素符號）原子核外電子排布相同。【答案】（1）核電荷數門捷列夫（2）14（3）失金屬（4）Na+、Cl-鎂原子（5）c（6）Ne【解析】（1）元素周期表按照元素原子核電荷數遞增的順序排列而成；俄國化學家門捷列夫編制了第一張元素周期表；（2）元素周期表中的一格中，左上角的數字表示原子序數，原子中，核電荷數=核外電子數=原子序數；硅原子的核外電子數為14；（3）12號元素是鎂元素，鎂原子最外層電子數是2，少于4個，在化學變化中比較容易失電子，該元素屬于金屬元素；（4）由第11號元素（鈉元素）與第17號元素（氯元素）組成化合物是氯化鈉，氯化鈉中鈉元素化合價是+1，氯元素化合價是-1，根據化合物中元素化合價代數和為零可知，氯化鈉的化學式是NaCl，構成該物質的微粒是鈉離子和氯離子，離子符號分別為Na+、Cl-；12號元素是鎂元素，鎂元素組成的物質是鎂，鎂屬于金屬，由鎂原子構成；（5）a、Be和He不是同一族，化學性質不相似，鈹原子最外層電子數是2，反應中容易失去電子，化學性質比較活潑，氦原子是稀有氣體原子，化學性質極不活潑，化學性質不相似，不符合題意；b、B和C不是同一族（縱行）的元素，元素化學性質不相似，不符合題意；c、C和Si最外層電子數都是4，是同一族，反應中都不容易得失電子，化學性質相似，符合題意；d、F和N不是同一族，氟原子最外層電子數是7，反應中極容易得到電子，化學性質很活潑，氮原子最外層電子數是5，反應中容易得到電子，化學性質比較活潑，化學性質不相似，不符合題意。故填c。（6）鈉為11號元素，最外層有1個電子，小于4，失去最外層1個電子形成鈉離子。其核外電子排布與10號氖原子(Ne)核外電子排布相同。19．（10分）【科普閱讀】人類智慧元素——碘碘元素是人體必需的微量元素之一，人體缺碘可能造成智力殘障，故碘有“智力元素”之稱。碘的原子結構示意圖及在元素周期表中的信息如圖所示。健康成人體內碘的總量約為缺乏碘會導致甲狀腺腫大。為預防因缺碘引起的。疾病，國家規定在碘缺乏地區的食鹽中添加碘，在我們日常食用的加碘鹽中常加入的補碘劑為碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀受熱易分解。碘元素在自然界中含量稀少，除在海水、海帶、海魚和貝類等動植物中含量較高以外，在大部分土壤、巖石、水中的含量都很低。碘易被海藻吸收，所以人們可以從海藻中提取碘。單質碘(I2)是一種紫黑色有光澤的固體，由分子構成，加熱時升華為漂亮的紫色蒸氣。碘具有毒性和腐蝕性，常溫下可以和活潑金屬直接作用，碘單質遇淀粉會變成藍色，主要用于制取藥物、染料、碘酒、試紙和含碘化合物等。碘是小衛星電推器的理想燃料。其工作原理為：加熱固態碘使其升華成氣體，然后在高速電子的轟擊下使其變成碘離子與自由電子，接著碘離子被加速至排氣口排出，成功推動目標向前。碘的價格低廉、產量豐富、儲存方便，因此是離子推進器的高效推進劑。（1）結合碘元素在元素周期表中的信息及碘原子的結構示意圖分析，x=，碘原子在化學反應中易（填“得到”或“失去”）電子形成碘離子，寫出碘離子的符號。（2）食用加碘鹽是預防碘缺乏病最簡便、安全、有效的方式。加碘鹽中的“碘”指的是（填“原子”或“分子”或“元素”），烹飪食物時，由加入碘鹽的時機推測，碘鹽的化學性質是。除食用碘鹽外，我們還可以從一些食物中補充碘，如。（3）固體碘、碘蒸氣遇淀粉都會變藍，請從微觀角度解釋其原因。（4）以下微粒與碘原子化學性質相似的是。A． B． C． D．（5）碘用于離子推進器的優點是。【答案】（1）53得到I-（2）元素受熱易分解海帶（合理即可）（3）均是由碘分子構成，分子構成相同，化學性質相同（4）AB（5）碘的價格低廉、產量豐富、儲存方便【解析】（1）由碘原子的結構示意圖可知，碘原子核內質子數為53，而在元素周期表一格中左上角的數字表示原子序數，在原子中，原子序數=核電核數=質子數=電子數，故x=53；碘原子的最外層電子數為7＞4，在化學反應中易得到1個電子使最外層達到8個電子的穩定結構形成碘離子，碘離子帶一個單位負電荷，符號為I-。（2）加碘鹽中的“碘”不是以單質、分子、原子等形式存在，這里所指的“碘”是強調存在的元素，與具體形態無關，故加碘鹽中的“碘”指的是元素；烹飪時，待食物煮熟后加入碘鹽，說明碘鹽的熱穩定性差，受熱容易分解。含碘豐富的食物包括海藻、海帶等。（3）固體碘與碘蒸氣均是由碘分子構成，分子構成相同，化學性質相同，故固體碘、碘蒸氣遇淀粉都會變藍；（4）A原子、B原子與碘原子的最外層電子數相同，均是7，化學性質相似。故選AB；（5）碘的價格低廉、產量豐富、儲存方便，因此是離子推進器的高效推進劑。20．（10分）科學理論的建立與發展是一代代科學家不懈努力的結果。人們對物質構成的認識，經歷了漫長的探索過程。（1）原子的結構①湯姆森之前，科學家對原子的認識是。1897年，湯姆森在實驗中發現所有原子都能釋放出一種帶負電的粒子，這種粒子就是。如果你在當時的實驗現場，根據這一實驗結果，你推理獲得的結論是。②盧瑟福等科學家在湯姆森研究的基礎上，根據a粒子轟擊金箔實驗結論，提出了原子的模型。③在化學變化中，構成原子的微粒不變，可變。分子的結構十九世紀初，科學家們提出早期的分子學說，部分觀點如下：觀點1：一切物質都是由分子構成，分子是由原子構成。觀點2：分子質量等于組成它的原子質量總和。根據以上材料回答問題：①按現代分子理論，觀點1是否正確？。②原子、分子質量很小，為計算和使用方便引入相對原子質量，結合觀點2判斷下列說法正確的是（填字母序號）。A．相對原子質量是采用以小比小使數值變大的計量原理B．相對原子質量是一個原子質量與一個碳-12原子質量1/12的比值C．相對分子質量等于組成它的所有原子的相對原子質量之和D．1個分子質量一定大于1個原子質量離子的結構①Mg和Mg2+兩種粒子具有相同的。A．核外電子數 B．化學性質 C．質子數 D．電子層數②鋰、鈉、鉀等金屬很容易失去電子，所以常被用作電池材料。研究表明，半徑越大的金屬離子越容易在電池正負極之間移動，充電速度越快。如圖是鋰、鈉、鉀三種金屬的離子半徑大小，電池容量相同的這三種電池，充滿電的時間最短的是離子電池。【答案】（1）①原子是構成物質的最小粒子，不可再分電子原子可分，原子內部存在帶正電荷的粒子②核式（有核行星）③原子核（質子和中子）核外電子（或電子）①不完全正確（或不正確）②ABC（3）①C②鉀/K【解析】（1）①湯姆森之前，科學家對原子的認識是原子是構成物質的最小粒子，不可再分。1897年，湯姆森在實驗中發現所有原子都能釋放出一種帶負電的粒子，這種粒子就是電子。原子能釋放出電子，且原子不帶電，故原子中含有帶正電荷的粒子，故推理獲得的結論是原子可分，原子內部存在帶正電荷的粒子；②盧瑟福等科學家在湯姆森研究的基礎上，根據a粒子轟擊金箔實驗結論，提出了原子的核式（有核行星）模型；③在化學變化中，構成原子的微粒原子核不變，核外電子可變。（2）①觀點1不正確，因為構成物質的微粒有分子、原子、離子等；②A、原子的質量很小，書寫和使用都不方便，故國際上一致同意采用相對質量，即以一種碳原子質量的1/12為標準，其它原子的質量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量，故相對原子質量是采用以小比小使數值變大的計量原理，符合題意；B、相對原子質量是以一種碳原子質量的1/12為標準，其它原子的質量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量，符合題意；C、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和，符合題意；D、1個分子質量一定比組成它的原子的質量大，但是不一定比其它原子質量大，如氫分子的質量小于鐵原子，不符合題意。故選ABC。（3）①A、Mg的核外電子數是12，Mg2+的核外電子數是10，故不符合題意；B、Mg的化學性質活潑，Mg2+的化學性質相對穩定，故不符合題意；C、Mg和Mg2+這兩種粒子具有相同的質子數，符合題意；D、Mg的電子層數為3層